质量守恒定律内容与学清分析

《质量守恒定律》教学内容的特点和学情分析

一、教学内容分析

1．课标中的内容

认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。

2．教材中的内容

《质量守恒定律》一课在初中化学体系中有承上启下的作用。本节课的学习要帮助学生认识到研究化学反应不仅是定性实验中观察到什么物质之间在什么条件下能够反应，生成什么物质，以及可能发生哪些现象，等等。还要对化学反应进行定量的描述，认识反应物与生成物之间的质量关系，解决实际生产、生活中的化学反应的资料等相关问题。另外，质量守恒是化学学习中的一个重要的定律，是学习化学知识的重要基石，质量守恒定律的学习直接影响书写化学方程式和根据化学方程式的计算等内容的学习。本节课的学习是学生学习化学方程式的理论准备。同时为全部初中化学的学习，也起到至关重要的作用。

教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是根据拉瓦锡的定量实验，首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探究方法，设计并实施一些实验方案，其中红磷燃烧前后质量的测定、铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定等实验，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察的实验中，经过由此及彼、由表及里的思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教材又给出碳酸钠粉末与盐酸反应前后质量的测定，镁条燃烧前后质量的测定这两个实验方案，让学生比较前后质量变化情况，并分析发生变化的原因，进而较深刻地认识化学反应中的质量关系。

二、学情分析

在本节课之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，这些知识都为本节教学提供了知识基础。但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识，从量的角度认识化学反应的观念有待建立。学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。

三、教学策略分析

本节课主要采用“实验探究”的教学模式，在整个探究过程中按“提出问题—做出假设—设计方案—实验验证—得出结论—解释反思—交流应用”的程序来探究。整个设计不仅注重了科学知识的获取，更注重了学生参与获取知识

的过程。在教学中以实验探究为主，多次采用讨论交流的方式，学生积极主动的参与教学过程，让课堂教学焕发生命活力。本节课主要是在教师的引导下充分发挥学生的主体作用，通过主动参与、自主合作、探究交流的学习方式使每位学生以“探索者”的身份融入到课堂中，体验化学的再发现过程，学习化学家发现真理的途径和方法，真正做到把时间和空间还给学生，学生成为课堂的主人。

四、教学目标

1．知识与技能

认识质量守恒定律，了解常见化学反应中反应物与生成物的质量关系，从微观角度认识，在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

2．过程与方法

通过具体的探究活动，了解质量守恒定律的内容，并从微观角度解释化学反应的实质。

3．情感态度与价值观

通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神。

五、教学的重点和难点

1．教学重点

质量守恒定律的理解及运用。

2．教学难点

引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。

六、教学方法

提出问题→进行假设→设计方案→实验探究→得出结论→理解应用

七、仪器和药品

仪器：托盘天平、锥形瓶、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、气球、烧杯、小试管、镊子、坩埚钳等

药品：红磷、铁钉、CuSO4溶液、盐酸、碳酸钠、镁带等

八、教学过程

【创设问题情景】：同学们，大家都知道，化学反应的实质是反应物发生化学反应生成了新的物质，如磷燃烧生成白色固体五氧化二磷P+O2?

?点燃P2O5；

?→

蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，蜡烛渐渐变短，石蜡+O2?

?点燃CO2+H2O。那么

?→

大家知不知道在一个化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢？这就是我们今天要探究的问题，请大家根据我们学过的知识大胆地作出自己的假设。

1.活动与探究1 红磷燃烧

[思考探讨]:

⑴锥形瓶底部的细沙在何作用？

⑵绑在玻璃管上的气球有什么作用？

2.活动与探究2 铁钉与硫酸铜溶液反应

通过分析上述两个实验的结果，你能得出什么结论？

参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和 。

3.质量守恒定律

质量守恒定律——参加．． 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。

【质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和，而不是有多少反应物，

一定注意“参加”二字的真正含义。】

[思考探讨]100克水和100克酒精混合后总质量等于200克，所以这个过程符合质量守恒定律。你认为这种看法正确吗？

【质量守恒定律的前提是发生化学反应，对于物理变化则不适用。】

4.活动与探究3 碳酸钠与盐酸反应 实验方案

白磷燃烧

实验现象

①产生大量的 ，②放出大量的 ， ③气球先 后 ，④冷却后称量，天平 (填“仍”或“不”)平衡。 反应前后总质量是否相等

反应前物质的质量总和 反应后物质的质量总和(填“<”、 “>”或“=”)。 反应的化学符号表达式

实验方案

铁钉与硫酸铜溶液反应 实验现象

①铁钉表面有 色固体生成，②溶液由 色逐渐变为 色，③天平 (填“仍”或“不”)平衡。 反应前后总质量是否相等

反应前物质的质量总和 反应后物质的质量总和(填“<”、 “>”或“=”)。 反应的化学符号表达式

实验方案

碳酸钠与盐酸反应

实验现象

①反应产生大量 色 ，②粉末逐渐 ，甚至“消失”，③天平向 倾斜。 反应前后总质量是否相等

反应前烧杯内物质的质量总和 反应后烧杯内物质的质量总和(填“<”、 “>”或“=”)。 反应的化学符号表达式

反应物和生成物的 不变

宏观 元素的 不变

五个不改变 原子的 不变 微观 原子的 不变 原子的 不变 宏观：物质的 变 二个一定变

微观：分子的 变

一个可能变: 可能改变。 质量守恒定律

本质原因 [思考探讨]

1、造成天平不平衡的原因是什么？能否由此证明此反应不遵守质量守恒定律？

2、本实验要在什么样的条件下进行反应，才能使天平保持平衡？

5.活动与探究4 镁条燃烧

[思考探讨]

(1)

、造成天平不平衡的原因是什么？能否由此证明此反应不遵守质量守恒定律？

(2)、本实验要在什么样的条件下进行反应，才能使天平保持平衡？

【温馨提示】:①反应物的总质量是指参加反应的；②质量守恒定律的前提是化学反应。③所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。）

6、活动探究5 观察水分子分解微观示意图

从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”:

实验方案

镁条燃烧

实验现象 ①镁条剧烈燃烧，发出 光， 产生大量 ，生成 色固体，

②放出大量的 ，

③天平向 倾斜。

反应前后总质量是否相等 反应前石棉网和镁条的质量总和 反应后石棉网和白色固体的质量总和(填“<”、 “>”或“=”)。 反应的化学符号表达式

【学以致用】：⑴利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量。

例：12.4g磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g，消耗氧气________g （2）利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质组成。

例：已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含有_______________元素。

解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变

反应前反应后

物质

所含元素

因为元素种类不变，所以铜锈中含有

元素

（3）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。

例：硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为（）A．NO B．NO2 C．N2 D．N2O

解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变

反应前反应后

碳原子个数：碳原子个数：

氢原子个数：氢原子个数：

氮原子个数：氮原子个数：

氧原子个数：氧原子个数：

所以12A中共有个氮原子和个氧原子，A的化学式为

【思考探讨】有人说他能使水变成油（含有大量的碳、氢元素），一本万利。现在，他要把这项发明专利低价卖给你，你会买吗？请你揭开骗子的可恶面纱。【课堂小结】请你谈谈，学完本节课，你在知识方面、方法方面和态度方面各有什么收获与体会？

【课外训练】课本P98 T1-4

九、教学反思

采用自主、合作、探究性学习的方式，以问题教学为中心，培养学生提出问题，分析问题、解决问题的能力，较好地完成了教学目标。在活动与探究中，引导学生认真完成实验和做好结果记录，对实验现象进行思索归纳，并与同学、教师进行交流和讨论，得出结论。这些实践活动不但有利于学生获得知识技能，也培养了学生认真扎实的科学态度和科学探索的学习方法。本节课通过实验1、3、4，使学生对封闭体系和开放体系中的化学反应都能遵守质量守恒定律有了更直观的理解，使认识更加深刻，效果较好。