氧化还原反应和离子反应
练3 氧化还原反应和离子反应
(A 组)
1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰硝(KNO 3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”其中利用的KNO 3的性质是( )
A ．自燃性
B ．稳定性
C ．还原性
D ．氧化性
答案：D
解析：火药的反应原理为2KNO 3＋S ＋3C=====点燃
K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑，反应中氮元素化合价降低，KNO 3作氧化剂，故反应中利用了KNO 3的氧化性，D 项正确。
2．下列过程中，不涉及氧化还原反应的是( )
A ．浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂
B ．将SO 2通入盛有酚酞的NaOH 溶液中，溶液红色褪去
C ．以前用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车
D ．汽车安装尾气净化装置将氮氧化物(NO x )转化为N 2
答案：B
3．有关反应“H －＋NH 3===H 2＋NH －2”的说法正确的是( )
A ．该反应属于置换反应
B ．NH 3是氧化剂
C ．H －、NH 3的总能量与H 2、NH －2的总能量之差为该反应的活化能
D ．若反应中有1 mol 电子转移，则生成1 g H 2
答案：B
解析：A 项该反应是两种化合物之间的反应，不属于置换反应，A 错误；B 项该反应中，NH 3中氢元素化合价降低，NH 3是氧化剂，B 正确；C 项活化能表示一个化学反应发生所需
要的最小能量，H －、NH 3的总能量与H 2、NH －2的总能量之差不是活化能而是该反应的反应热，C 错误；D 项该反应中H －中氢元素化合价升高，NH 3中氢元素化合价降低，转移电子1 mol 生成氢气1 mol ，即2 g H 2，故D 错误。
4．向CuSO 4溶液中逐滴加入KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI ，蓝色溶液变为棕色，再向反应后的溶液中通入过量SO 2，溶液变成无色。下列说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数的值)( )
A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物
B．当有22.4 L SO2参加反应时，有2N A个电子发生转移
C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2
D．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
答案：C
解析：CuSO4＋KI―→K2SO4＋CuI＋I2，反应中KI为还原剂，CuI为还原产物，A项错误；22.4 L SO2未指明标准状况，其物质的量不一定为1 mol，故转移电子数不一定为2N A，B项错误；由上述反应推知氧化性Cu2＋>I2，由I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4推知氧化性I2>SO2，故氧化性强弱顺序为Cu2＋>I2>SO2，C项正确；在上述反应中SO2作还原剂，表现还原性，D项错误。
5．含氟的卤素互化物通常作氟化剂，可使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4＋6ClF3===6CoF3＋3Cl2＋4X。下列有关该反应的说法正确的是()
A．X与O3互为同位素
B．ClF3中氯元素为－3价
C．Co3O4在反应中作氧化剂
D．1 mol Co3O4完全参与反应转移9 mol电子
答案：D
解析：由质量守恒推知X为O2，与O3互为同素异形体，A项错误；在ClF3中F为－1价，Cl为＋3价，B项错误；反应中，Co3O4中Co、O两种元素的化合价均升高，故反应中
＋3F3―→Cl02可推知反应中转移电子的物质的量为18 mol，Co3O4为还原剂，C项错误；由Cl
故1 mol Co3O4完全参与反应时转移9 mol电子，D项正确。
6．下列离子方程式书写正确的是()
A．H2S溶液显酸性：H2S＋2H2O2H3O＋＋S2－
B．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2＋H2O＋3ClO－===SO2－4＋Cl－＋2HClO C．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O
D．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
答案：B
解析：H2S属于弱酸，分步电离，且以第一步电离为主，离子方程式应为H2S＋H2O H3O＋＋HS－，A项错误；少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应，
反应的离子方程式为SO2＋3ClO－＋H2O===SO2－4＋2HClO＋Cl－，B项正确；向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水，与用量无关，离子方程式为Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O，C项错误；向FeI2溶液中通入少量Cl2，只氧化I－，反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，D项错误。
7．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是()
A．使甲基橙呈黄色的溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl－、NO－3
B．使pH试纸显蓝色的溶液中：K＋、Na＋、OH－、SO2－4
C．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3
D．与铝反应生成H2的溶液中：NH＋4、Ba2＋、NO－3、ClO－
答案：B
解析：使甲基橙呈黄色的溶液pH>4.4，Fe3＋在溶液中不能大量存在，A项错误；使pH 试纸显蓝色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量OH－，K＋、Na＋、OH－、SO2－4四种离子间不发生任何反应，能大量共存，B项正确；由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液，可能为酸性也可能为碱性，HCO－3一定不能大量存在，碱性时Mg2＋不能大量存在，C项错误；与铝反应生成H2的溶液，可能为酸性也可能为碱性，若为酸性，因NO－3和ClO－有强氧化性，不能产生氢气，若为碱性，NH＋4与OH－不能大量共存，D项错误。
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A．强酸性溶液中：Cu2＋、K＋、ClO－、SO2－4
B．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Na＋、SO2－3、Cl－
C．含有大量AlO－2的溶液中：K＋、Na＋、CO2－3、I－
D．有色透明溶液中：Fe2＋、Ba2＋、[Fe(CN)6]3－、NO－3
答案：C
解析：溶液为强酸性，含有大量H＋，H＋与ClO－生成弱电解质HClO，A项错误；水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1＜10－7 mol·L－1，说明该溶液为酸性或碱性，NH＋4在碱性溶液中不能大量共存，SO2－3在酸性溶液中不能大量共存，故B项错误；这些离子在指定的溶液中能够大量共存，C项正确；Fe2＋与[Fe(CN)6]3－生成蓝色沉淀，因此不能大量共存，D项错误。
(B组)
1．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有一银针验毒的记载，银针验毒的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法不正确的是()
A．X的化学式为Ag2S
B．银针验毒时，空气中的氧气得到电子
C．反应中Ag和H2S均是还原剂
D．每生成1 mol X，反应转移2 mol e－
答案：C
解析：A项，根据原子守恒，X为Ag2S，正确；B项，银失电子，空气中的氧气得电子，正确；C项，根据化合价的变化可知，H2S中的各元素化合价没有发生变化，不是还原剂，错误；D项，4 mol Ag参与反应时失去4 mol电子生成2 mol X，则每生成1 mol X，反应转移2 mol e－，正确。
2．以下成语本意涉及氧化还原反应的是()
A．百炼成钢B．刻舟求剑
C．水滴石穿D．暗香浮动
答案：A
3．下列解释事实的化学用语错误的是()
A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：
SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O
B．酸雨的pH小于5.6：CO2＋H2O H2CO3H＋＋HCO－3
C．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：
Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O
D．在AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4
答案：B
解析：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，是因为氢氧化钠会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，A项正确；酸雨的pH<5.6，是因为雨水中溶有SO2或NO2，不是CO2造成的，B项错误；澄清石灰水中加入过量小苏打溶液，小苏打过量，以Ca(OH)2为标准书写离子方程式为Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O，C项正确；过量的氨水不会和氢氧化铝反应(因为氨水是弱碱)，所以在AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊
的反应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，D项正确。
4．下列指定反应的离子方程式不正确的是()
A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O D．泡沫灭火器的反应原理：3HCO－3＋Al3＋===3CO2↑＋Al(OH)3↓
答案：B
解析：钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A项正确；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子也参与反应，B项错误；向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，C项正确；泡沫灭火器的反应原理为碳酸氢钠和硫酸铝混合后发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑，D项正确。
5．下列反应对应的离子方程式书写正确的是()
A．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓B．KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I－＋IO－3＋3H2O===3I2＋6OH－
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4＋3Cl－＋4H＋＋H2O D．饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O 答案：A
解析：一定温度下，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠晶体：2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，A项正确。KIO3与KI在酸性溶液中反应不能产生OH－，正确的离子方程式为5I－＋IO－3＋6H＋===3I2＋3H2O，B项错误。在碱性溶液中不可能生成H＋，正确的离子方程式为3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===3Cl －＋2FeO2－4＋5H2O，C项错误。氢氧化钙是强碱，饱和石灰水中的氢氧化钙要用离子符号表示，正确的离子方程式为OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O，D项错误。
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A．无色透明溶液：Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－
B．中性溶液：Al3＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3
C.K w
c(OH－)
＝1×10－13 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、CO2－3 D．0.1 mol·L－1的NaClO溶液：Mg2＋、Fe2＋、SCN－、SO2－4
答案：C
解析：Al3＋与S2－水解相互促进而不能大量共存，A项错误。Al3＋、Fe3＋水解使溶液呈
＝1×10－13mol·L－1的溶液pH为13，Na＋、K＋、SiO2－3、CO2－3能酸性，B项错误。K w
c(OH－)
大量共存，C项正确。ClO－会氧化Fe2＋为Fe3＋，Fe3＋与SCN－会形成Fe(SCN)3，不能大量共存，D项错误。
7．已知含钒的物质颜色如下表所示：
某反应体系中存在六种粒子，它们是VO＋2、Cl－、H＋、VO2＋、ClO－3、H2O。在反应过程中，溶液的pH与反应时间关系如图所示。下列说法正确的是()
A．在该反应中氧化产物是VO2＋
B．反应过程中溶液由浅黄色变成蓝色
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为6:1
D．每消耗6 mol VO2＋必消耗1 mol ClO－3
答案：D
解析：随着反应的进行，溶液的pH减小，说明溶液酸性增强，即生成了H＋，由氢元素守恒可知，水是反应物。由电子守恒可知，若1 mol ClO－3参加反应，则有6 mol VO2＋参与反应。根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，离子方程式为：ClO－3＋6VO2＋＋3H2O===6VO＋2＋Cl－＋6H＋，VO2＋是还原剂，故A错误；溶液由蓝色变为浅黄色，故B错误；氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6，故C错误；每消耗6 mol VO2＋必消耗1 mol ClO－3，
故D 正确。
8.已知酸性K 2Cr 2O 7溶液可与FeSO 4反应生成Fe 3＋和Cr 3＋
。现将硫酸酸化的K 2Cr 2O 7溶液与FeSO 4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI 溶液，混合溶液中Fe 3＋的物质的量随加入的KI 的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是( )
A ．图中A
B 段的氧化剂为K 2Cr 2O 7
B ．图中B
C 段发生的反应为2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2
C ．开始加入的K 2Cr 2O 7的物质的量为0.25 mol
D ．K 2Cr 2O 7与FeSO 4反应的物质的量之比为1:3
答案：D
解析：开始时Fe 3＋物质的量不变，说明Fe 3＋没有参加反应，则AB 段应为K 2Cr 2O 7和KI 的反应，A 项正确；BC 段Fe 3＋物质的量逐渐减小，说明Fe 3＋和KI 发生氧化还原反应2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2，B 项正确；由图像可知，整个过程中，酸性K 2Cr 2O 7溶液将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，Fe 3＋又被I －还原为Fe 2＋，相当于K 2Cr 2O 7只与I －发生氧化还原反应Cr 2O 2－7＋6I －＋14H ＋===2Cr 3＋＋3I 2＋7H 2O ，则n (Cr 2O 2－7)＝16n (I －)＝16
×1.5 mol ＝0.25 mol ，C 项正确；根据反应6Fe 2＋＋Cr 2O 2－7＋14H ＋===6Fe 3＋＋2Cr 3＋＋7H 2O ，K 2Cr 2O 7与FeSO 4
反应的物质的量之比为1:6，D 项错误。
氧化还原离子方程式的书写
氧化还原离子方程式的书写 湖北安陆一中 苏艳玲 【考纲再读】 1、在分析元素化合价变化的基础上，理解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2、根据氧化还原反应的规律，研究物质的化学性质及常见氧化剂和还原剂之间的反应。 3、能够利用氧化还原反应的原理解决相关的实际问题 【微课堂】 微课重难点：氧化还原离子方程式的书写及配平技巧 一、高考试题解读 （2012大纲全国卷理综，7）（4）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl 3与KClO 在强碱性条件下反应可制取K 2FeO 4,其反应的离子方程式为 __________________________________ 与MnO 2-Zn 电池类似，K 2FeO 4-Zn 也可以组成碱性电池，K 2FeO 4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_______________，该电池总反应的离子方程式为_________________。 二、氧化还原离子方程式的书写的三个突破点 突破点一：氧化还原离子方程式书写的解题模型 知识要求： 1、熟记常见的氧化剂和对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物 2、理解氧化还原反应遵循的原则 3、根据化合价的变化判断电子转移的数目，或根据电子转移的数目推导元素的变价或产物 4、能运用氧化还原反应配平的基本步骤：标变价，列变化，求倍数，配系数 5、能正确书写微粒符号 知模用模 1.已知将两种溶液混合，溶液的紫红色褪去。反应的体系中共有KCl 、Cl 2、H 2SO 4、 H 2O 、 反应物 氧化剂 降，得 还原剂升，失 化合价变化 得失电子守恒 电荷守恒 产物
氧化还原反应和离子反应
高三一轮复习——氧化还原反应 一、知识要点 考纲定位：应用：氧化还原反应；离子方程式。 理解：氧化剂、还原剂；电离，电解质和非电解质，强电解质和弱电解质； 溶解过程及其能量变化，反应热，热化学方程式。 1．有关氧化还原反应的概念（七对对立统一的概念） 还原剂还原性失去电子化合价升高被氧化氧化反应氧化产物 反应物?→表现性质?→本质??→特征?→变化过程?→发生反应?→所得产物 氧化剂氧化性得到电子化合价降低被还原还原反应还原产物 2．常见的氧化剂与还原剂 （1）常见的还原剂（能失电子的物质） ①金属单质，如K、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu等； SO、I-、Br-、Cl-等； ②非金属阴离子，如S2-、-2 3 ③含低价态元素的化合物，如NH3、CO、H2S、SO2、H2SO3、Na2SO3等； ④低价态阳离子，如Fe2+等； ⑤某些非金属单质，如H2、Si、C等。 （2）常见的氧化剂（能得电子的物质） ①活泼的非金属单质，如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3、S等； ②含高价态元素的化合物，如HNO3、KClO3、KMnO4、MnO2、固体硝酸盐等； ③高价态金属阳离子，如Fe3+、Cu2+、Ag+、Pb4+等； ④能电离出H+的物质，如HCl、H2SO4、NaHSO4溶液等。 （3）某些既可作氧化剂又可作还原剂（既能失电子又能得电子）的物质 ①具有中间价态的物质：S、C、N2、Cl2、H2O2、SO2、H2SO3、Fe2+等； ②阴、阳离子可分别被氧化还原的物质，如HCl、H2S、H2SO3、FeCl3等。 3．氧化还原反应的一般规律 （1）表现性质规律 氧化性是指得到电子的性质（或能力）；还原性是指失去电子的性质（或能力）。物质氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难以程度，而与得失电子数目无关。 从元素的价态考虑：元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价
氧化还原反应方程式的书写完整版
氧化还原反应方程式的 书写 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】
如何书写氧化还原方程式 对于许多学生来说，化学反应真得好难，一个方程式写上很多遍，第二天就遗忘得无影无踪，特别是氧化还原反应的方程式。究其原因，是没有掌握其规律。那么氧化还原反应的规律是什么呢？怎样才能轻松自如地写出这些反应方程式？ 氧化还原反应的规律有好多，但以下几个知识点你必须要熟练掌握： 一、常见氧化剂和还原剂 对于许多学生来说，化学反应真得好难，一个方程式写上很多遍，第二天就遗忘得无影 无踪，特别是氧化还原反应的方程式。究其原因，是没有掌握其规律。那么氧化还原反应的规律是什么呢？怎样才能轻松自如地写出这些反应方程式？ 氧化还原反应的规律有好多，但以下几个知识点你必须要熟练掌握： 一、常见氧化剂和还原剂 二、常见物质的氧化性和还原性强弱 三、氧化还原反应的规律 1．价态变化规律 同一元素不同价态之间转化时，价态只靠近不交叉，相邻价态不反应。 2．优先规律 当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最? ? ? ? ? ?强的还原剂(氧化剂)反应。 3．守恒规律 氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数 四、溶液中反应要注意应用微粒观进行分析，同时要多注意溶液的环境，酸性溶液还是碱性溶液。 以上是氧化还原反应的书写必备知识，是最基础的知识，非常重要。一个氧化还原反应可以分成三步完成，下面就以Cu 与稀硝酸反应为例谈谈书写方法： （1）写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 根据前面知识可知：Cu 是还原剂，对应的产物为Cu 2+，硝酸在溶液中电离出H +和NO 3-离子，二者都可以得电子被还原，但NO 3-氧化性强于H +,因而NO 3-是氧化剂，对应产物为NO 。 Cu + NO 3- = Cu 2+ + NO (2)根据电子守恒，配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数 3Cu + 2NO 3- = 3 Cu 2+ + 2NO （3）观察溶液的酸碱性，配平非氧化还原部分。 在酸性溶液中，多”O ”的一方加H +，少“O ”的一方加H 2O ，并且多一个O 加两个H + 在碱性溶液中，多”O ”的一方加H 2O ，少“O ”的一方加OH -，并且多一个O 加一个H 2O 3Cu + 2NO 3- +8H + = 3 Cu 2+ + 2NO + 4H 2O （如果写化学方程式补上对相应的离子） 练习
陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结(可编辑修改word版)
陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结！ 高中化学涉及的反应是以氧化还原反应为主题，又经常以离子方程式的形式来体现，在高考题中经常涉及的一些复杂氧化还原反应离子方程式的书写，对于高三学生来讲往往是一道不可逾越的墙，究竟有没有一种可行有效的方法解决这个问题呢？笔者通过对众多氧化还原反应的离子方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把这个方法称之为分解法。 1.必须掌握的元素及其形成的具有强氧化性和强还原性的物质或离子 (1)高中新课程教材中所涉及的元素有： Na、Al、Fe、Cu、Si、N、O、S、Cl、Br、I (2)元素形成具有强氧化性和强还原性的物质或离子的归纳：强氧化性物质或离子：Na2O2、Fe3+、Fe(OH) 3、Fe2O3、Fe3O 4、NO、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、 O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO) 2、Br2、I2、KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+) 强还原性物质或离子：Fe2+、FeO、Fe3O4、Fe(OH) 2、FeS、FeS2、FeBr2、FeI2、CuS、Cu2S、Cu2O、CuH、SO2、H 2SO 3、Na2SO3、NaHSO3、H2S、Na2S、NaHS、Na2S2O3、NaI (3)下表是你必须掌握的转化关系：转化关系图2.复杂的氧化还原反应离子方程式的书写方法——分解法分解法
3.典型例题分析例题：Ca(ClO)2 和SO2 反应的离子方程式；【解析】(1)写出Ca(ClO)2 和SO2 反应的离子方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO-和SO2 第二步：合理地 预测产物：ClO-+SO2——Cl-+SO42- 第三步：配电子，由于ClO-→Cl-是得到2e-；SO2→SO42-是失去2e-，因此，得失电 子已经相等了第四步：配电荷，实际SO2 是被氧化为H2SO4，写离子方程式时，H2SO4 是要拆的，因此写成 SO42-形式，因此该反应所产生的溶液是呈酸性的，用H+来 配电荷，显然是加在生成物的一边，并且得加2 个H+，即 ClO-+SO2——Cl-+SO42-+2H+第五步：配原子，反应是遵循 质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等的， 显然反应物的一边要加1 个H2O，即ClO-+SO2+H2O—— Cl-+SO42-+2H+。这样就将该化学方程式配平了。最终的结 果是：ClO-+SO2+H2O——Cl-+SO42-+2H+。 【练习】书写下列反应的离子方程式：(2)写出碱性条件下Cl2 和Na2S2O3 反应的离子方程式；(3)写出碱性条件下NaClO 和FeSO4 反应的离子方程式；(4)写出酸性条件下NO2 和FeSO4 反应的离子方程式；(5)写出HNO3(稀)和FeSO4 反应 的离子方程式；(6)写出酸性条件下KMnO4 和FeSO4 反应的 离子方程式；(7)写出酸性条件下K2Cr2O7 和FeSO4 反应的 离子方程式；(8)写出HNO3(稀)和FeS 反应的离子方程式；(9)写出HNO3(稀)和Cu2S 反应的离子方程式；(10)写出酸性条件
完整版陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结
方程式的书写方法 分解法分解法 陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结！ 高中化学涉及的反应是以氧化还原反应为主题，又经 常以离子方程式的形式来体现，在高考题中经常涉及的 些复杂氧化还原反应离子方程式的书写，对于高三学生来 讲往往是一道不可逾越的墙，究竟有没有一种可行有效的 方法解决这个问题呢？笔者通过对众多氧化还原反应的离 子方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把 具有强氧化性和强还原性的物质或离子 Si 、N 、O 、S 、Cl 、Br 、I (2)元素形成具有强氧化性和强还 原性的物质或离子的归纳： 强氧化性物质或离子： Na2O2、Fe3+、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、NO 、NO2 、 HN03(浓)、HN03(稀)、02、03、H2O2、H2SO4(浓)、 Cl2、 HClO 、 NaClO 、 Ca(ClO)2、 Br2、 I2、 KMnO4(H+) 、 K2Cr207(H+) 强还原性物质或离子： Fe2+、 Fe0、 Fe304、 Fe(0H)2、 FeS 、 FeS2、 FeBr2、 FeI2、 CuS 、 Cu2S 、 Cu20、 CuH 、 S02、 H2S03、 Na2S03、 NaHS03、 H2S 、 Na2S 、 NaHS 、 Na2S203、 NaI 掌握的转化关系：转化关系图 2.复杂的氧化还原反应离子 这个方法称之为分解法。 1.必须掌握的元素及其形成的 (1)高中新课程教材中所涉及的元素有： Na 、 Al 、 Fe 、 Cu 、 (3)下表是你必须
3.典型例题分析例题：Ca(ClO)2 和SO2 反应的离子方程式； 解析】(1)写出Ca(ClO)2 和SO2 反应的离子方程式： ：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO- 和SO2 第 步：合理地预测产物：ClO-+SO2 ——Cl-+SO42- 第三步：配电子，由于CIO- TCl-是得到2e- ; SO2^SO42 -是失去2e- ，因此，得失电子已经相等了第四步：配电荷，实际 SO2是被氧化为H2SO4，写离子方程式时，H2SO4是要拆 的，因此写成SO42- 形式，因此该反应所产生的溶液是呈酸性的，用H+来配电荷，显然是加在生成物的一边，并且得加2 个H+ ，即ClO- +SO2 ——Cl-+SO42-+2H+ 第五步：配原子，反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等的，显然反应物的一边要加1 个H2O， 即ClO-+SO2+H2O ——Cl-+SO42-+2H+ 。这样就将该化 学方程式配平了。最终的结果是：ClO-+SO2+H2O Cl-+SO42-+2H+ 。 练习】书写下列反应的离子方程式：(2)写出碱性条件下 Cl2 和Na2S2O3 反应的离子方程式；(3)写出碱性条件下 NaClO 和FeSO4 反应的离子方程式；(4)写出酸性条件下 NO2 和FeSO4 反应的离子方程式；(5)写出HNO3( 稀)和FeSO4 反应的离子方程式；(6)写出酸性条件下KMnO4 和 FeSO4 反应的离子方程式；(7)写出酸性条件下K2Cr2O7 和
氧化还原反应方程式配平练习题及答案
《氧化还原反应方程式的配平》练习题 一、配平下列方程式 （1）23____O NH +催化剂 加温加压=====O H NO 2____+ （2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑?→? +浓 （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+?→? +稀 （4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2 S ↓+ H 20 （6） KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O （7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O （8） Al(NO 3)3 Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑ （9） NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O （10） 32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+?→? （11）_________)(____________44242242722+++?→? ++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl 3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S 4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+ ---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO 5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+ ---- CO 2+ Fe(NO )3+ NO 2 6 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 2 7 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O 8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O 9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 4 10 K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O 11 H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O
氧化还原反应离子方程式的书写
氧化还原反应离子方程式的书写 范例指导 向白色微溶物CuCl中滴加稀硝酸有NO生成，写出其离子方程式。 过关练习 1、H2S使酸性KMnO4溶液褪色，且有浅黄色沉淀生成 2、SO2使酸性KMnO4溶液褪色 3、甲酸钠溶液使酸性KMnO4溶液褪色 4、向CS2（无色液体）滴入酸性KMnO4溶液，生成单质硫，并放出CO2。 5、H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色。 6、N a2S2O3常用做脱硫剂。N a2S2O3和氯气反应，氯水颜色变浅 7、向F e(N O3)2溶液中滴加稀硫酸 8、向Fe2(SO4)3溶液中通入SO2，溶液由黄色变浅绿色 9、利用H2SO4、KI和淀粉溶液，检验食盐中是否含有KIO3 10、FeI2溶液与足量的Br2水反应 11、酸性重铬酸钾溶液与乙醇反应生成乙酸 12、氢碘酸（HI）与F e(O H)3反应，写出反应的离子方程式。 13、硝酸铁溶液与足量的HI反应，写出反应的离子方程式。 14、羟胺（NH2OH）可除去Fe2＋中的Fe3＋ 能力提升 1、下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是( ) A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ B.2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O C.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O D.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O 2、锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下： 第③步反应的离子方程式是。 答案：4 LiMn2O4 + 4H+ + O2 = 8MnO2 + 4Li + + 2H2O 3、二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO- 3 + 2Cl-+ 4H+=2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O。 （1）写出第二步反应的离子方程式。生产时需在反应物中加少量Cl-，其作用是。 （2）上述工业生产中会发生副反应ClO- 3 + Cl- + H+- Cl2↑+ H2O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为3/73，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为。 答案：（1）CH3OH + 3Cl2 + H2O = 6Cl- + CO2 + 6H+ 催化剂（2）1︰6.1 4、氯化亚铜在有机合成工业中常作催化剂．它是一种白色，微溶于水、不溶于酒精，易溶于酸．见光易分解，易与空气中氧气反应的物质．国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。（1）以下是从含Cu2+、Fe3+等的电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图． 下图是滤液中Cu2+的含量与pH的关系及CuCl产率与pH的关系图． ①反应①在隔绝空气条件下进行时CuCl产率较高的原因是。
氧化还原、离子反应
1．氧化还原反应的概念 1、氧化还原反应的本质及判断依据 （1）氧化还原反应的本质：电子 。 （2）判断依据：元素化合价 或 。 2、氧化还原反应的有关概念及相互关系： 3、常见的氧化剂和还原剂 氧化剂 具体物质 活泼非金属单质 O 3、Cl 2、Br 2、O 2 高价的氧化物 NO 2、CO 2、MnO 2 高价的含氧酸 HClO 、浓H 2SO 4、HNO 3 高价的盐 KMnO 4、KClO 3、FeCl 3 过氧化物 Na 2O 2、H 2O 2等 还原剂 具体物质 活泼金属单质 Na 、Al 、Zn 、Fe 某些非金属单质 H 2、C 、Si 低价的氧化物 CO 、SO 2 低价的酸 HCl 、H 2S 、H 2SO 3 低价的盐 Na 2SO 3、FeCl 2 4、氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法 产物 转移电子 生成 生成 发生 发生 氧化剂 氧化性 还原 反应 得电子 化合价 降低 被还原 还原产物 还原性 反应物 还原剂 性质 还原性 失电子 化合价升高 被还原 氧化产物 氧化性 反应 变价 过程 性质 氧化反应
注意事项： a.箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 b.箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示 。 c.在“桥”上标明电子的得与失，且得、失电子的总数应相等 （2）单线桥法 氧化剂 + 还原剂 =====还原产物 + 氧化产物 注意事项： a.箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素， b.箭头方向表示 。 c.在“桥”上标明转移的 。 三．物质氧化性或还原性强弱的比较: 1、由元素的金属性或非金属性比较金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱 非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 2、由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如： O H Cl MnCl KCl HCl KMnO 22248522162+↑++=+(常温） O H Cl MnCl HCl MnO 22222)(4+↑+?+浓（加热） 前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：24MnO KMnO > 。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。 3、根据被氧化或被还原的程度不同进行比较，当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如232Cl Fe + 32F e C l ，S Fe + F e S ，根据铁被氧化程度的不同),(23+ + Fe Fe ，可判断氧化性：S Cl >2 。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。 4、根据反应方程式进行比较 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 ne -
信息类氧化还原反应离子方程式的书写 高三用
信息类氧化还原反应方程式书写专项练习 1、给Na2S溶液中通入SO2至溶液显酸性，产生淡黄色沉淀。 2、向酸性KMnO4溶液中滴加FeCl2溶液，溶液紫色褪去。 3、将SO2气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去。 4、KMnO4能与热的经H2SO4酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2 5、在NaOH溶液中，Cl2与NaI反应，每1 mol NaI完全反应转移6 mol 电子 6、铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可以逐渐溶解 7、在强碱性环境中Cl2可将Fe(OH)3氧化为FeO42－ 8、在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀 9、将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋ 10、写出FeSO4的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：____________________________。 二、信息类氧化还原反应化学方程式的书写 1、氧化亚铜与硫化亚铜在高温下作用得到金属铜和气体C，写出该反应的化学方程式 2、氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。已知每转移3 mol e－，有1.5 mol化合物X生成，此反应的化学方程式 【综合训练】污水及自来水处理的方法有很多 （1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN－－转化为两种无毒的气体，写出该反应的离子方程式：（2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的pH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式： （3）将含Cr2O72﹣的废水调至pH为2~3，再加入Na2S2O3溶液（转化为SO42－），该反应发生时，每0.4 mol Cr2O72－转移2.4 mol e－，该反应的离子方程为 （4）含CN－的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN－氧化 成CNO－。CNO－在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反应的 离子方程式：① ② （5）臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液反应， 呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式 （6）若饮用水中ClO2－的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2－还原成Cl－，写出 离子方程式 （7）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI 级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二 氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制备方法有： 方法一：用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。请写出该反应的化学方程式： 方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反应的离子方程式： 方法三、在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为： （8）ClO2不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，转化成比较稳定的亚氯酸钠(NaClO2)。该反应的化学方程式为： （9）将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式：
2020届二轮复习 氧化还原反应 离子反应 专题卷(全国通用)
氧化还原反应离子反应 1．分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是() A．既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B．淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子 C．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 答案D 解析同素异形体之间的转化不是氧化还原反应，如氧气转化为臭氧，白磷转化为红磷等，都是非氧化还原反应，A错误；淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不属于天然高分子化合物，B错误；分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液，而不是根据丁达尔现象，C错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物等，D正确。 2．下列化学用语正确的是() A．S2－结构示意图 B．N2电子式N??N C．CO2的结构式O—C—O D．纤维素的结构简式(C6H10O5)n 答案A 解析S2－核外电子数为18，核内质子数为16，结构示意图为，A正确；N2电子式为··N??N··，B错误；CO2中碳原子与氧原子之间是双键，结构式为O===C===O，C错误；(C6H10O5)n是纤维素的分子式，不是结构简式，D 错误。
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A ．pH ＝7的溶液中：K ＋、Na ＋、Fe 3＋、SO 2 －4 B ．饱和NaHCO 3溶液中：Al 3＋、NO － 3、I －、Cl － C ．水电离产生的c (H ＋)＝10－13 mol ·L －1的溶液中：Na ＋、I －、NO － 3、HCO －3 D ．0.1 mol ·L －1 FeSO 4溶液中：K ＋、Zn 2＋、Br －、I － 答案 D 解析 pH ＝7的溶液为中性溶液，而Fe 3＋在较强的酸性溶液中才能大量存 在，故Fe 3＋不能大量存在，A 错误；饱和NaHCO 3溶液中HCO －3和Al 3＋会发生相互促进的水解反应：3HCO －3＋Al 3＋===Al(OH)3↓＋3CO 2↑，故HCO － 3和Al 3＋不能大量共存，B 错误；该溶液中水的电离受到抑制，则该溶液既可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，HCO － 3在酸性溶液和碱性溶液中均不能大量存在，且I －、NO － 3在酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存，C 错误；FeSO 4溶液中，提供的四种离子能大量共存，D 正确。 4．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A ．用石墨电极电解MgCl 2溶液：Mg 2＋＋2Cl －＋2H 2O=====通电 Mg(OH)2↓＋Cl 2↑＋H 2↑ B ．向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3＋＋3CO 2 －3===Al 2(CO 3)3↓ C ．向Ca(HCO 3)2溶液中滴加少量NaOH 溶液：Ca 2＋＋2HCO － 3＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2 －3＋2H 2O D ．向Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2NO － 3＋8H ＋＋6I －===3I 2＋2NO ↑ ＋4H 2O 答案 A 解析 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液，发生反应：2Al 3＋＋3CO 2 －3＋ 3H 2O===2Al(OH)3↓＋3CO 2↑，B 错误；向Ca(HCO 3)2溶液中滴加少量NaOH 溶 液，正确的离子方程式为Ca 2＋＋HCO － 3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ，C 错误；向 Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液，正确的离子方程式为Fe 3＋＋3NO － 3＋12H ＋
离子反应和氧化还原反应课堂笔记
化学笔记（离子反应和氧化还原反应） 离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 离子方程式的书写步骤： ①“写”，写化学方程式。 ②“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 ③“删”，删去两边没反应的离子。 ④“查”，检查方程式两边各元素原子个数和电荷数是否守恒。 应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质 a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等 注：弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开 复分解型离子反应发生的条件 离子反应的实质就是通过反应使溶液中某些离子的浓度明显减小的过程。 离子反应的特点：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。 条件之一：有沉淀生成（难溶物质）条件之二：有挥发性物质生成（放出气体）条件之三：有难电离物质生成（弱酸、弱碱、H2O） 离子方程式正误判断 1．符合反应的客观事实。如铁与稀盐酸反应： 2．物质可否拆写成离子形式？ 3．遵循质量守恒和电荷守恒原理。如铝和盐酸反应： 4．阴、阳离子配比。如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 5．定性中有定量，如“足量”、“少量”等。例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O。2、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O。 6．是否漏写离子等。 小结：离子方程式正误判断的关键（三看）1看反应的可能性：是否符合事实2看反应环境：是否在溶液中进行3看物质的溶解性（四查）1化学符号书写正误，拆的问题2 “＝”、“↑、↓”是否运用恰当3质量守恒和电荷守恒4电子得失总数是否相等 (1)离子方程式的意义: ①揭示了离子反应的实质。 ②不仅可表示一定物质间的某个反应，且可表示所有同一类型的离子反应。 四、离子共存问题： 1、溶液中若离子间符合下列任一条件就会发生离子反应，离子间便不能大量共存。 ⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ca2+与SO42-等
(完整word版)陌生氧化还原反应方程式的书写
陌生氧化还原反应方程式的书写 1、+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72?还原成Cr3+，反应的离子方程式为_______ _ 。 2、向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 _________________________________________________________________________。 3、将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪 为无色。写出反应的离子方程式：___________________________________________。 4、在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1mol碘化钠完全反应转移6mol电子，反应化学方程式 为。 5、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。写出该反应的化 学方程式：。 6、某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物X。已知0.2 mol KBrO3在 反应中得到 1 mol电子生成X，则X的化学式为________，试写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________。 7、已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的 离子方程式：________________________________________。 8、NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式：____________________________。 9、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 硫酸、SO 2 产品422 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式。 10、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）： ⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。 ⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程
人教版高中化学必修1-离子反应和氧化还原反应常见错题强化训练
离子反应和氧化还原反应常见错题强化训练 1．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（ ） A ．SO 2+2H 2O+Cl 2 H 2SO 4+2HCl B ．SO 2+H 2S 2H 2O+3S C ．SO 2+2NaOH Na 2SO 3+H 2O D ．SO 2+Na 2CO 3 Na 2SO 3+CO 2↑ 2．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） A ．Na 2SO 3??→? SO 2 B ．HCl ??→? Cl 2 C ．H 2SO 4(浓) ??→? SO 2 D ．H 2S ??→? S 3.下列物质不能做还原剂的是( ) A.H 2S B.Fe 2+ C.Fe 3+ D.SO 2 4．下列微粒 ①Al 3+ ②Cl － ③N 2 ④MnO 4－ ⑤CO 2 ⑥H 2O 2 ⑦Fe 2+ ⑧MnO 42－。既具有氧 化性又具有还原性的是 ( ) A ．①④⑤⑦ B ．③⑥⑦⑧ C ．④⑤⑥⑧ D ．①②③ ⑥ 5．根据反应：2H 2S+O 2=2S ↓+2H 2O 、4NaI+O 2+2H 2SO 4=2I 2+2Na 2SO 4+2H 2O 、 Na 2S+I 2=2NaI+S ↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是： ( ) A ．O 2>I 2>S B ．H 2S >NaI >H 2O C ．S >I 2>O 2 D ．H 2O > H 2S > NaI 6．在5KCl+KClO 3+3H 2SO 4 3Cl 2↑+3K 2SO 4+3H 2O 中，被氧化的氯元素与被还原的氯 元素的质量比为（ ） A ．1:1 B ．5:1 C ．1:5 D ．3:1 7．已知M 2O 7x －+3S 2－+14H + 2M 3++3S ↓+7H 2O,则M 2O 7x － 中的M 的化合价为（ ） A ．+2 B ．+3 C ．+4 D ．+6 8．用0.1摩／升的Na 2SO 3溶液30毫升，恰好将2×10－3摩的XO 4－离子还原,则元素X 在还原产 物中的化合价是（ ） A ．+1 B ．+2 C ．+3 D ．+4 9．（2000年全国卷）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L -1 Na 2S 2O 3溶液 恰好把224mL （标准状况下）Cl 2完全转化为Cl -离子，则S 2O 32－将转化成( ) A ．S 2－ B ．S C ．SO 32－ D ．SO 42 － 10．（2003年广东卷）在一定条件下，RO 3n-－和氟气可发生如下反应：RO 3n-－＋F 2＋2OH －＝RO 4-－＋2F -＋H 2O 。从而可知在RO 3n-－中，元素R 的化合价是（ ） A ＋4 B ＋5 C ＋6 D ＋7 11．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称 为“生命杀手”，服用含硒元素（Se ）的化合物亚硒酸钠（Na 2SeO 3），能消除人 体內的 活性氧，由此推断Na 2SeO 3的作用是( ) A 作还原剂 B 作氧化剂 C 既作氧化剂又作还原剂 D 既不作氧化剂又不作还原剂 12．R 、X 、Y 和Z 是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X 2+与单质R 不反
离子方程式的四步配平法
离子方程式的四步配平法 离子方程式的配平与化学方程式式的配平不同，不仅遵循质量守恒、电子得失守恒，还要遵循电荷守恒。有的还要添加反应物或生成物中的缺少的物质。其配平必须按以下四步顺序进行。 第一步：依据电子得失守恒，配定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数； 第二步：依据电荷守恒，配定各离子的化学计量数； 第三步：依据质量守恒，配定其他分子的化学计量数； 第四步：检查约简或化整化学计量数，将单线改等号，加上反应条件、沉淀或气体符号。 氧化还原型离子方程式的书写和配平时，题目中的已知条件常常只有主要反应物和生成物，即氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等，配平时，还要在第二步之前添加反应物或生成物中的缺项。 在添加缺项时应注意： 1）要判断添加的缺项一般是反应介质。如酸（H+）、碱（OH－）或水（H2O）等，需要根据反应的具体情况判断添加。 2）H+和OH－不可能添加在同一边，因H+和OH－不可能大量共存。 3）若反应物中添加H+或OH－离子，则生成物中往往需添加水；若反应物中添加水，则生成物中往往需添加H+或OH－离子。 4）添加H+或OH－离子时，不必考虑与反应物能否共存，但一定要考虑与生成物能否共存，不能共存，就不能添加。 电荷平衡的配平方法是：若正、负电荷全部在方程式的同一边，则应使正、负电荷的代数和为零；若正、负电荷分布在反应方程式的两边，则两边电荷的差为零 （在离子方程式的书写中守恒问题主要有三个方面? （1）?电荷守恒：即反应前后所带电荷数一定相同? （2）?质量守恒：即反应前后元素种类，原子数目都保持不变?（3）?电子转移守恒：氧化还原反应中电子得失守恒） （2、其次要知道哪些物质可拆，哪些物质不可拆。?可拆的物质有：强酸，强碱及大部分盐。?不可拆的物质有：? A．单质，氧化物，气体，难溶性物质，弱电解质（弱酸，弱碱，水）? b．微溶物作反应物澄清溶液时要拆，浊液时不能拆；微溶物作生成物时视为沉淀不能拆。（中学常见的微溶物有Ca(OH)2?、CaSO4、AgSO4、MgCO3）?c．多元弱酸的酸式酸根离子不能拆?d．浓硫酸不能拆?）[例1]配平离子方程式：Fe2++ClO－——Fe3++Fe(OH)3+Cl－ 观察反应式，铁元素化合价升高1，氯元素化合价从正一价降到负一价，降低2，反应式中，反应物和生成物都只有一种物质，且原子个数都是1，化学计量数暂配1，铁元素在生成物中有两种产物，应先配定反应物中亚铁离子的化学计量数，依据电子得失守恒，配2。即 2Fe2++1ClO－——Fe3++Fe(OH)3+1Cl－ 现在表面看来铁元素原子质量守恒，但电荷不等，且反应式左边没有氢原子，缺少反应物，应先添加。若在反应物中加H+，酸性条件下不可能生成Fe(OH)3；若在反应物中加OH－，碱性条件下不可能有Fe3+生成；只能是添加水（H2O）。即 2Fe2++1ClO－+H2O——Fe3++Fe(OH)3+1Cl－ 要使电荷守恒，Fe3+前应配4/3。再依据铁元素质量守恒，Fe(OH)3前配2/3。即 2Fe2++1ClO－+H2O——4/3Fe3++2/3Fe(OH)3+1Cl－ 依据质量守恒，检查氢和氧，配得H2O的化学计量数为1。将分数化成整数，单线改等号，加上沉淀符号即可。 6Fe2++3ClO－+3H2O==4Fe3++2Fe(OH)3↓+3Cl－ [例2]配平离子方程式：MnO4－+Fe3O4——Fe3++Mn2+ 依据电子得失守恒进行配平可得 1MnO4－+5Fe3O4+ ——15Fe3++1Mn2++ 显然，此反应的反应物和生成物中还缺少介质分子或离子。 观察上述反应式，反应物中有氧原子，生成物中没有，添加生成物时必定要加上含氧原子的微粒，OH －或水中都含有氧原子。若加上OH－，OH－与产物中的Fe3+、Mn2+不能共存，而溶液中不可能存在O2－离
高中化学离子反应和氧化还原反应大总结
离子反应和氧化还原反应在工农业生产中具有重要用途，也是高考的重要考点。为了帮助大家在一轮复习中更好的掌握该部分的知识，今天归纳总结了该部分的知识点和思维方法。 技法归纳 1判断溶液中离子共存的规律 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存。 (1)有气体产生。 如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。 (2)有难溶物或微溶物生成。 ①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存。 ②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存。 ③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存。 ④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存。 (3)有弱电解质生成。 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH;一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O、NH4++OH-=NH3·H2O 等。 (4)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存(在一定的酸碱性条件下)。 ①酸性条件下，NO3ˉ与Iˉ、Brˉ、Fe2+、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存。 ②S2ˉ与SO32ˉ等不能共存(碱性条件下可以共存)。 ③MnO4ˉ与Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Fe2+等不能共存。 ④ClOˉ与Fe2+、Iˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存。 ⑤Fe3+与S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存。 (5)由于形成络合离子，离子不能大量共存。 ①Fe3+和SCN-、C6H5O-不能共存。 ②Ag+与NH4+在碱性条件下不能共存。
人教版高中化学必修一离子反应和氧化还原反应常见错题强化训练
离子反应和氧化还原反应常见错题强化训练1．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（） A．SO2+2H2O+Cl2 H 2 SO4+2HCl B．SO2+H2S 2H 2 O+3S C．SO2+2NaOH Na 2 SO3+H2O D．SO2+Na2CO3 Na 2 SO3+CO2↑ 2．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（） A．Na2SO3? ?→ ? SO2 B．HCl? ?→ ? Cl2 C．H2SO4(浓)? ?→ ? SO2 D．H2S? ?→ ? S 3.下列物质不能做还原剂的是( ) A.H2S B.Fe2+ C.Fe3+ D.SO2 4．下列微粒①Al3+②Cl－③N2④MnO4－⑤CO2⑥H2O2⑦Fe2+⑧MnO42－。既具有氧化性又具有还原性的是( ) A．①④⑤⑦B．③⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑧D．①②③⑥ 5．根据反应：2H2S+O2=2S↓+2H2O、4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O 、Na2S+I2=2NaI+S↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是：( ) A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2O C．S>I2>O2D．H2O> H2S > NaI 6．在5KCl+KClO3+3H2SO4 3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯 元素的质量比为（） A．1:1 B．5:1 C．1:5 D．3:1 7．已知M2O7x－+3S2－+14H+ 2M3++3S↓+7H 2 O,则M2O7x－中的M的化合价为（） A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 8．用0.1摩／升的Na2SO3溶液30毫升，恰好将2×10－3摩的XO4－离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是（） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 9．（2000年全国卷）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32－将转化成( ) A．S2－B．S C．SO32－D．SO42－ 10．（2003年广东卷）在一定条件下，RO3n-－和氟气可发生如下反应：RO3n-－＋F2＋2OH－＝RO4-－＋2F-＋H2O。从而可知在RO3n-－中，元素R的化合价是（） A ＋4 B ＋5 C ＋6 D ＋7 11．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是( ) A 作还原剂 B 作氧化剂 C 既作氧化剂又作还原剂 D 既不作氧化剂又不作还原剂12．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z ＝X + Z2+ ；Y + Z2+ ＝Y2+ + Z。这四种离子被还原成0价