高一离子方程式书写专题训练及答案
高一离子方程式书写专题训练
写出下列化学反应的离子方程式（写离子方程式先写化学方程式然后拆、删、整理，注意一定要写完之后马上看看电荷守恒原子守恒是否符合）
1. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应
2. 氢氧化钡溶液与硝酸溶液的反应
3. 氢氧化钠溶液与硫酸溶液的反应
4. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液的反应
5. 醋酸与氢氧化钠溶液的反应
6. 盐酸与氨水的反应
7. 氢氧化镁与盐酸的反应
8. 醋酸与氨水溶液的反应
9. 硫酸铜溶液与氢氧化钡的反应
10. 氯化镁与氢氧化钠溶液的反应
11. 氯化铝与氨水的反应
12.. 氯化镁溶液和硝酸银溶液的反应
13. 盐酸溶液和硝酸银溶液的反应
14. 硫酸溶液与氯化钡溶液的反应
15. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应
16.碳酸钠溶液与氯化钡溶液的反应
17.亚硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应
18.氢氧化钠中通入少量二氧化碳
19澄清石灰水中通入少量二氧化碳
20.铁片投入盐酸溶液中 21．铝片投入盐酸溶液中
21.碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应23. 钠和水的反应(2Na + 2H
2
O == 2NaOH + H
2
↑)
24. 钠和硫酸的反应
25.碳酸氢钠溶液和稀盐酸
26. 碳酸氢钙溶液和稀盐酸
27. 硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液
28. 碳酸钙中加入稀盐酸
29. 碳酸钠溶液中加稀盐酸
30. 碳酸钠溶液和石灰水的反应
31.碳酸钙中加入醋酸
32.碳酸氢钙溶液和氢氧化钙溶液
33. 氧化铜中加稀硫酸溶液
34. 氧化钠中加稀硫酸溶液
35. 铁加入CuSO
4
溶液中
36 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：NaHCO
3
＋NaOH＝Na
2
CO
3
＋H
2
O
37. 亚硫酸钠与盐酸反应
38. 铜片插入硝酸银溶液中
39. 石灰石与硝酸反应
40. MnO
2
＋4HCl(浓)MnCl
2
＋Cl
2
↑＋2H
2
O
41. 2Na
2
O
2
＋ 2H
2
O ＝ 4NaOH ＋ O
2
↑
42 Cl
2
＋SO
2
＋2H
2
O＝H
2
SO
4
＋2HCl
43. Cl
2
＋ H
2
O ＝ HCl ＋ HClO
44. SiO
2
＋ 2NaOH ＝ Na
2
SiO
3
＋ H
2
O
45. 3NO
2
＋ H
2
O 错误!未找到引用源。 2HNO
3
＋ NO
46. 3Fe＋8HNO
3
＝3Fe(NO
3
)
2
＋2NO↑＋4H2O
47. (NH
4
)
2
SO
4
＋2NaOH
△
2NH
3
↑＋Na
2
SO
4
＋2H
2
O
48. NH
4
NO
3
＋ NaOH ＝ NH
3
·H
2
O ＋ NaNO
3
49. Fe
2O
3
＋ 6HCl ＝ 2FeCl
3
＋ 3H
2
O
50. 2FeCl
2＋ Cl
2
＝ 2FeCl
3
离子方程书写答案
1. H+ + OH- == H
2O 2. H+ + OH- == H
2
O
3. H+ + OH- == H
2
O
4. 2H+ + 2OH- + SO
42- + Ba2+ == 2H
2
O + BaSO
4
↓
5. CH
3COOH + OH- == H
2
O + CH
3
COO-
6. H+ + NH
3.H
2
O == H
2
O + NH
4
+
7. 2H+ + Mg(OH)
2 == 2H
2
O + Mg2+
8. CH
3COOH + NH
3
.H
2
O ==NH
4
+ + CH
3
COO-
9.Cu2+ +SO
42- + 2OH- + Ba2+ == Cu(OH)
2
↓ + BaSO
4
↓
10.Mg2+ + 2OH- == Mg(OH)
2
↓
11. Al3+ + 3NH
3.H
2
O===Al(OH)
3
↓ + 3NH
4
+
12.. Ag+ + Cl- == AgCl↓
13.Ag+ + Cl- == AgCl↓
14.SO
42- + Ba2+ == BaSO
4
↓
15.SO
42- + Ba2+ == BaSO
4
↓
16.CO
32- + Ba2+ ==BaCO
3
↓
17.SO
32- + Ba2+ == BaSO
3
↓
18. 2OH- + CO
2 == CO
3
2-
19 Ca2+ + 2OH- + CO
2 == CaCO
3
↓ + H
2
O
20.Fe + 2H+ == Fe2+ + H
2
↑
21.2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H
2
↑
22.CO
32- + Ba2+ ==BaCO
3
↓
23. 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH- + H2↑24. 2Na + 2H+ ==2Na+ + H
2
↑
25.HCO
3
- + H+ == CO
2
↑ + H
2
O 26. HCO
3
- + H+ == CO
2
↑ + H
2
O
27. H+ + OH- == H
2
O
28. CaCO
3
+ 2H+ == Ca2+ + CO
2
↑ + H
2
O
29. CO
3
2- + 2H+ ==CO
2
↑ + H
2
O
30.CO
3
2- + Ca2+ ==CaCO
3
↓
31. CaCO
3
+ 2CH
3
COOH == Ca2+ + 2CH
3
COO- + CO
2
↑ + H
2
O
32.Ca2+ + HCO
3
- + OH- == CaCO
3
↓ + H
2
O
33.CuO + 2H+ == Cu2+ + H
2
O
34.Na
2
O + 2H+ == 2Na+ + H
2
O
35. Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
36 .HCO
3
-＋ OH-＝= CO
3
2-＋H
2
O
37. SO
3
2-＋ H+＝= SO
2
↑＋H
2
O
38.Cu +2Ag+ ==2Ag + Cu2+
39.H+ + OH- == H
2
O
40. MnO
2
＋4H+ + 2Cl- Mn2+＋Cl
2
↑＋2H
2
O
41. 2Na
2
O
2
＋ 2H
2
O ＝ 4Na+ + 4OH-＋ O
2
↑
42 Cl
2
＋SO
2
＋2H
2
O＝4H+ + SO
4
2-＋2Cl-
43. Cl
2
＋ H
2
O ＝ H+ + Cl- ＋ HClO
44. SiO
2
＋ 2OH-＝ SiO
3
2- ＋ H
2
O
45. 3NO
2
＋ H
2
O 2H+ + NO
3
-＋ NO
46. 3Fe＋8H++2NO
3
-＝3Fe3+＋2NO↑＋4H
2
O
47. NH
4
+＋OH-△ NH
3
↑+H
2
O
48. NH
4
+＋OH-＝ NH
3
·H
2
O
49. Fe
2O
3
＋ 6H+＝ 2Fe3+＋ 3H
2
O 50. 2Fe2+ ＋ Cl
2
＝ 2Fe3+ + 2Cl-
专题10 离子方程式的书写(教师版)
专题10离子方程式的书写 1．【2020新课标Ⅲ】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：32-3SO +Cl 2+H 2O =2-3HSO +2-Cl +2-4 SO B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H + C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3++H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+ D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：+ 4NH +OH －=NH 3·H 2O 【答案】A 【解析】A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量的Cl 2，Cl 2具有强氧化性，可将部分2-3SO 氧化为2-4SO ，同时产生的氢离子与剩余部分2-3SO 结合生成-3HSO ，Cl 2被还原为Cl -，反应的离子反应方程式为： 32-3SO +Cl 2+H 2O=2-3HSO +2Cl -+2-4SO ，正确；B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2，H 2CO 3是弱酸，HCl 是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，错误；C ．向H 2O 2中滴加少量的FeCl 3，Fe 3+的氧化性弱于H 2O 2，不能氧化H 2O 2，但Fe 3+能催化H 2O 2的分解，正确的离子方程式应为2H 2O 23+ Fe 2H 2O+O 2↑，错误； D ．NH 4HSO 4电离出的H +优先和NaOH 溶液反应，同浓度同体积的NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H ++OHˉ=H 2O ，错误；答案选A 。 2．【2020江苏】下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +-- +++ B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO +-+=++C ．10.1mol L -?NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233 AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．10.1mol L -?AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324 A g NH H O A gOH NH ++++=↓+【答案】C
高一离子反应重要离子方程式的书写
重要离子方程式的书写1．钠及其重要化合物 ①Na和H2O的反应： Na和盐酸的反应： ②Na2O和H2O的反应： ③Na2O2和H2O的反应： Na2O2和氯化铁溶液的反应： ④Na2O2和稀盐酸反应： ⑤向NaOH溶液中通入少量CO2： ⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合： ⑦向澄清石灰水中逐渐通CO2至过量： 向澄清石灰水中通入过量CO2气体： ⑧NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液等物质的量混合：NaHSO4溶液和少量Ba（OH）2溶液混合： ⑨将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合： ⑩将过量小苏打溶液与澄清石灰水混合： ?将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合： ?Na和CuSO4溶液的反应 2．氯气及其化合物 ①Cl2和H2O的反应： ②Cl2和NaOH溶液的反应：③Cl2和石灰乳的反应： ④电解饱和食盐水： ⑤实验室制氯气： ⑥将浓盐酸与漂白液混合： ⑦向漂白粉溶液中通入少量CO2气体： ⑧Cl2通入KI溶液中： 常考易错的离子方程式书写再落实 1．CuSO4溶液与Ba(OH)2反应：。 2．碳酸氢铵和过量NaOH溶液反应： 3．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应 4．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：5．等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合：6．实验室制CO2： 7．NaHSO4溶液中加入小苏打： NaHSO4溶液中加入苏打： 8．Ca(HCO3)2和Ca(OH)2溶液反应： 9．醋酸和氨水反应： 10．氯化铁和氨水反应： 11．硫酸铵和Ba(OH)2溶液反应： 12．氧化铁和盐酸反应： 13．铜和硝酸银溶液反应：
专题10 离子方程式的书写(学生版)
1．【2020新课标Ⅲ】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：32-3SO +Cl 2+H 2O = 2-3HSO +2-Cl +2-4SO B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H + C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3++H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+ D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：+4NH +OH －=NH 3·H 2O 2．【2020江苏】下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++ B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO +-+=++ C ．10.1mol L -?NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+ D ．10.1mol L -?AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324 Ag NH H O AgOH NH ++++=↓+ 3．【2020天津】下列离子方程式书写正确的是 A ．CaCO 3与稀硝酸反应：2-+322CO +2H =H O+CO ↑ B ．FeSO 4溶液与溴水反应：2+3+-22Fe +Br =2Fe +2Br C ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：-2-224242H C O +2OH =C O +2H O D ．C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2: -2-65226532C H O +CO +H O=2C H OH+CO 4．【2020年7月浙江选考】能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A ．()()4422NH Fe SO 溶液与少量2Ba(OH)溶液反应：2-244SO Ba BaSO ++=↓ B ．电解2MgCl 水溶液：2222Cl 2H O 2OH Cl H --++↑+↑通电 专题10 离子方程式的书写
高中化学 离子反应离子方程式专题(无答案) 人教版必修1
离子反应离子方程式专题 高考考点： 1．掌握离子方程式概念，掌握离子方程式书写及判断依据。 2．注意微溶物的处理；离子间反应的先后次序； 3．涉及到定量与半定量的反应的离子方程式的书写与判断。 一、写出下列反应的化学方程式和离子方程式： 1．稀硫酸溶液与氯化钡溶液反应。 2．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应。 3．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应。 4．铜与浓硝酸反应。 5．二氧化锰与浓盐酸反应。 6．过氧化钠与水反应。 二、判断下列反应能否写为离子方程式，能写的请写出。 1．硫化亚铁与盐酸反应。 2．在澄清的石灰水中通入少量CO2。 3．在硝酸钙的浓溶液中加入较浓的硫酸钠溶液。 4．实验室用固体氯化钠与固体熟石灰反应制备氨气。 5．实验室用固体氯化钠与浓硫酸反应制备氯化氢气体。 6．氯化铝溶于水。 三、指出下列离子反应方程式正确与否；若不正确，请加以改正。 1．苯酚钠溶液中通入CO2气体：2C6H5O- + CO2 + H2O → 2C6H5OH + CO32- 2．钠投入硫酸铜溶液中：2Na + Cu2+ == Cu + 2Na+ 3．氢硫酸中加入FeCl2溶液：H2S + Fe2+== FeS↓+ 2H+ 4．CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2+ + CO2 + H2O == CaCO3 + 2H+ 5．氢氟酸与氢氧化钙溶液反应：HF + OH- == F- + H2O 6．明矾溶液中滴加溶液，至恰好全部形成沉淀： 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- == 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ 7．FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl- 8．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液作用：Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ 9．NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热：NH4+ + OH- == NH3↑ + H2O 10．过量铁粉与稀H NO3溶液作用：Fe + NO3- + 4H+ == Fe3++ NO↓+ 4H2O 11．稀NH4Cl溶液和稀NaOH溶液作用：NH4+ + OH- == NH3↑ + H2O 12．AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓ 四、较复杂离子方程式的书写： 1．（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式： 2．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量：
离子方程式的书写 练习题_ 完整
一.选择题. 1．下列反应的离子方程式书写正确的是（） A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42—=BaSO4↓ D.碳酸钙与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑ 2.下列反应的离子方程式错误的是（） A、碳酸铵和稀硝酸：CO32— + 2H+ == H2O + CO2↑ B、AlCl3溶液和过量的氨水：Al3+ + 3NH3?H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ C、铁粉和稀硫酸：Fe + 2H+== Fe3+ + H2↑ D.碳酸钠和稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O 3.下列反应的离子方程式书写正确的是（） A.钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH--＝AlO2-＋H2↑ C.金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑ D．水与三氧化硫反应: H2O+SO3=HSO4-+H+ 4．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（） A．稀醋酸和稀氨水反应B．稀硫酸和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 5.下列离子方程式书写正确的是（） A．碳酸钙溶于醋酸中 2 322 2 CaCO H Ca H O CO ++ +===++↑ B．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH- =H2SiO4 C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸 2 22 ()22 Fe OH H Fe H O ++ +===+ D．氯化铁溶液中加过量氨水 3 3243 33() N H H O F e N H F e O H ++ ?+===+↓ 6.下列离子方程式正确的是（） A、亚硫酸钠与盐酸反应：Na2SO3+2H+===2Na++SO2↑+ H2O B．氢氧化亚铁与稀硫酸反应2OH-+2H+=H20 C、稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑ D、硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++ OH-===H2O 7 ．下列离子方程式正确的是（ A ）
离子方程式书写规则
离子方程式书写规则 1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。 2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。 3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O 4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成： H++OH-=H2O 5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。 6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。 7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
化学离子方程式书写规则
离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写） （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=”“可逆符号”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。 （5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如：(1)违背反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 (3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸. (4)反应条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱 (5)忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O 正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O (6)“＝”“”“↑”“↓”符号运用不当 如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”
离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）. 一般可从以下几方面考虑 1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存. 2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存. 3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存. 如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等 5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存. 如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等 Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等 6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存. 如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子； S2-、SO32-、H+ 7．因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.
高中化学离子方程式书写汇总练习题
下列反应是离子反应的写出离子方程式， 如不是离子反应写出化学方程式 1、氯化钠溶液滴加硝酸银溶液 2、钠与水反应 3、钠与硫酸铜溶液 4、过氧化钠与水反应 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 11、澄清石灰水通入少量CO2 12、澄清石灰水通入过量CO2 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 16、碳酸钠溶液与盐酸反应 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液
20、碳酸钙与盐酸反应 21、碳酸钙与醋酸反应 22、澄清石灰水与稀盐酸反应 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水 25、碳酸镁溶于强酸 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液 31、氢氧化镁与稀硫酸反应 32、铝跟氢氧化钠溶液反应 33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中 34、氧化铝溶于强碱溶液 35、氧化铝溶于强酸溶液 36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液 37、氢氧化铝与盐酸溶液反应 38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液 39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液
40、氯化铝溶液中加入过量氨水 41、明矾溶液加热水解生成沉淀 42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液 43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液 44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸 45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液 47、金属铁溶于盐酸中 48、铁粉与氯化铁溶液反应 49、铜与氯化铁溶液反应 50、硫化亚铁与盐酸反应 51、硫化钠与盐酸反应 52、硫化钠溶液中加入溴水 53、氯化亚铁溶液中通入氯气 54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S 55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液 57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液 58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 59、氯化铁溶液跟过量氨水反应 60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液
高考化学专题二几种涉及量的离子方程式的书写方法精准培优专练
培优点二 几种涉及量的离子方程式的书写方法 1．过量型离子方程式书写 典例1．写出相关离子方程式：①少量NaHCO 3与Ca(OH)2反应；②过量NaHCO 3与Ca(OH)2反应。 【解析】①本题涉及OH －+HCO －3===CO 2－3+H 2O 和CO 2－3+Ca 2+===CaCO 3↓两次反应。当NaHCO 3少量时,定其系数为1mol,1mol HCO －3只能中和1mol Ca(OH)2中的1mol OH －生成1mol CO 2－3和1mol H 2O,1mol CO 2－3和1mol Ca 2+反应生成1mol CaCO 3↓。所以,离子方程式为Ca 2++OH －+HCO －3===CaCO 3↓+H 2O 。②当NaHCO 3过量时,Ca(OH)2为少量,可定Ca(OH)2为1mol,完全中和1mol Ca(OH)2中的OH －,需要2mol HCO －3,生成2mol 的CO 2－3和H 2O,其中1mol CO 2－3和Ca 2+反应生成1mol CaCO 3↓,另1mol CO 2－3则以Na 2CO 3形式存在于溶液中。因此,离子方程式为Ca 2++2OH －+2HCO －3===CaCO 3↓+2H 2O+CO 2－3。 【答案】①Ca 2++OH ―+HCO －3===CaCO 3↓+H 2O ；②Ca 2++2OH －+2HCO －3===CaCO 3↓+2H 2O+CO 2－3 2．目标型离子方程式书写 典例2．写出相关离子方程式向明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液,写出符合下列条件的离子方程式。①当Al 3+完全沉淀时的离子方程式；②当SO 2－4完全沉淀时的离子方程式。 【解析】本题中涉及三种离子反应：Al 3++3OH －===Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH －===AlO －2+2H 2O,Ba 2++SO 2－4===BaSO 4↓；①当Al 3+完全沉淀时,SO 2－4没有完全反应,1mol KAl(SO 4)2电离产生1mol Al 3+和2mol SO 2－4,1mol Al 3+完全沉淀 需要3mol OH －,即需要32mol Ba(OH)2,而32mol Ba(OH)2则电离产生32mol Ba 2+,沉淀完32mol Ba 2+只需要32 mol 的SO 2－4,于是反应的离子方程式为Al 3++32SO 2－4+32Ba 2++3OH －===Al(OH)3↓+32 BaSO 4↓,两边乘以2把系数化为整数即为2Al 3++3SO 2－4+3Ba 2++6OH －===2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓。②1mol KAl(SO 4)2电离产生1mol Al 3+和2mol SO 2－4,当SO 2－4 完全沉淀时,需要2mol Ba(OH)2,电离产生的4mol OH －与Al 3+恰好完全反应生成AlO －2,因此,反应的离子方程 式为Al 3++2SO 2－4+2Ba 2++4OH －===AlO － 2+2H 2O+2BaSO 4↓。 【答案】①2Al 3++3SO 2－4+3Ba 2++6OH －===2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓； ②Al 3++2SO 2－4+2Ba 2++4OH －===AlO －2+2H 2O+2BaSO 4↓ 3．定量型离子方程式书写 典例3．将x mol Cl 2通入a mol FeBr 2溶液中。 ①当x≤0.5a mol 时,反应的离子方程式是____________________________________。 ②当x≥1.5a mol 时,反应的离子方程式是_____________________________________。 ③当x ＝a mol 时,反应的离子方程式是_________________________________________。 【解析】Fe 2+的还原性大于Br －,通入Cl 2时,先发生反应Cl 2+2Fe 2+===2Cl －+2Fe 3+,当溶液中的Fe 2+被完全氧化后,再发生反应Cl 2+2Br －===2Cl －+Br 2。因此,①当x≤0.5a mol 时,离子方程式为Cl 2+2Fe 2+===2Cl －+2Fe 3+。②x≥1.5a mol 时,Cl 2过量,离子方程式为3Cl 2+2Fe 2++4Br －===6Cl －+2Fe 3++2Br 2。③当x=a mol 时,n(Cl 2)∶n(FeBr 2)=1∶1。因为1mol 的Cl 2得到2mol 电子,而1mol 的Fe 2+只能失1mol 电子,则另1mol 电子只能由Br －一．几种涉及量的离子方程式的书写方法
化学方程式与离子方程式归纳(专题 )
化学方程式与离子方程式归纳(专题3) 1.氧化铝的两性(离子方程式) 2.氢氧化铝的两性(离子方程式) 3.铝溶于氢氧化钠溶液 4.铝溶于非氧化性强酸(如盐酸、稀硫酸) 5.氯化铝溶液中加入过量氨水 6.氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量 7.氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液至过量 8.偏铝酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 9.稀盐酸中逐滴加入偏铝酸钠溶液至过量 10.偏铝酸钠溶液中缓慢通入二氧化碳气体至过量 11.氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液 12.偏铝酸钠溶液中加入过量稀盐酸
13.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体 14.Al3+和AlO2-不能大量共存的原因 15.实验室用铝盐制氢氧化铝 16.实验室用偏铝酸盐制氢氧化铝 17.常用的两种治疗胃酸过多的药物的反应原理(小苏打和氢氧化铝) 18.工业上从铝土矿提取铝涉及的反应有： 19.工业上焊接钢轨涉及的反应 20.利用铝热反应冶炼金属锰的化学方程式 21.高炉炼铁涉及的三步反应： 还原剂的生成: 炼铁主反应(以赤铁矿为例)： 造渣(除脉石中的二氧化硅)： 22.铁分别与氯气、溴单质、碘单质反应 23.铁与硫磺反应 24.铁在空气中燃烧 25.铁与高温水蒸气
26.铁与非氧化性强酸反应： 27.湿法炼铜： 28.铁溶于氯化铁溶液： 29.铜与氯气反应 30.铜与硫磺反应 31.铜与氧气反应 32.铜与可溶性银盐反应： 33.工业印刷电路板涉及的反应： 34.氧化亚铁溶于非氧化性强酸 35.三氧化二铁溶于非氧化性强酸 36.四氧化三铁溶于非氧化性强酸 37.氢氧化亚铁的制备 38.氢氧化铁的制备 39.氢氧化亚铁溶于非氧化性强酸 40.氢氧化铁溶于强酸 41.新制的氢氧化亚铁暴露在空气中发生的反应
高一电子式及化学方程式、离子方程式书写
高一电子式及化学方程式、离子方程式书写 一、如何正确书写电子式 对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下： 1．原子的电子式 ①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的 最外层电子 ②例子：钠原子 ；镁原子 ；氟原子 2．离子的电子式 （1）简单阳离子的电子式 ①书写方法：用该阳离子的离子符号表示 ②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+ （2）简单阴离子的电子式 ①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子 所带的电荷 ②例子：硫离子 ；氟离子 （3）原子团的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子 所带的电荷 ②例子：铵根离子 ；氢氧根离子 3．单质分子的电子式 ①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子 式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示 ②例子：氢气分子 ；氧气分子 ③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定 非金属单质中的共用电子对数 4．化合物的电子式 （1）离子化合物的电子式 ①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成， 但相同的离子不能合并 ②例子：NaCl 的电子式为 ； K 2S 的电子式为 ，（不能写成 ） （2）共价化合物的电子式 ①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出 F N H H H H F S 2– Cl Na + Na Mg H H O O K + S 2– K + K 2 + S 2– O – H
离子方程式书写(经典)
定义描述：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。 离子反应的实质：通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。 离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质或挥发性物质。 离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。 ①“写”，例：BaCl2＋CuSO4=====BaSO4↓＋CuCl2 ②“拆”，Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－ 注意：易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式，如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 ③“删”，删去两边没反应的离子，即为：Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓ ④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 离子方程常见错误： ①反应物与生成物的电荷不守恒：如Fe3+ + Fe==2Fe2+ ②反应物与生成物的元素不守恒 ③难溶物、难电离物质不该拆的写成了离子形式 例：石与足量盐酸的反应：CO32-+ 2H+==H2O + CO2 ④强电解质错写成分子形式 例：Ca(HCO3)2+ 2OH-== CaCO3+ 2 H2O + CO32- ⑤违背事实规律，不能进行的反应进行了反应 例：FeCl2+ H2S == FeS + 2HCl ⑥只写出部分离子反应，不该删的删去 例：NaHSO4与Ba(OH)2的反应：Ba2++ SO42-== Ba SO4 ⑦“量”的问题：没有按照少量物质的组成比例关系书写离子方程 式 存在量的问题的四种情况： ⅰ、变价元素：Fe Cu；如铁与过量或少量硝酸的反应 ⅱ、两性元素：Al；如向氯化铝中逐滴加入氢氧化钠的图像问题 ⅲ、多元酸及其对应的酸根或酸性氧化物：如碳酸钠与盐酸互滴问题 ⅳ、一种氧化剂、多种还原剂；如足量或者少量氯气通入溴化亚铁的离子方程问题技巧点拨： 1、判断一个离子方程的书写是否正确，首先检验方程两边电荷是否守恒（方程左右总价态是否相等）以及元素是否守恒； 2、根据“可溶性强电解质可拆”的原则判断是否有该拆为离子的分子没有拆分或者不该拆分的分子拆为离子了（强弱电解质分类以及可溶性参照我的“物质分类”与“高中阶段溶解性表”）； 3、熟记强氧化性表与离子还原顺序比较进行判断看是否氧化还原反应没有进行； 4、涉及量的问题可以通过下面方法判断：多量物质能否与产物继续反应；少量物质若多离子同时参与反应，是否按照组成比例书写； 5、在第2条基础上可以归纳出这一条规律：离子方程是否书写完全 6、熟记特例：特例一是与铝相关的反应及产物判断；特例二是设计苯酚或苯酚钠与碳酸钠或碳酸反应只生成碳酸氢钠的问题；
专题8-2 离子方程式
专题8-2 离子方程式 【专题目标】 理解离子方程式的意义,能正确书写离子方程式。 【经典例题】 例1、(2007年上海高考题)下列离子方程式中正确的是 ( AC ) A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4++OH－=NH3↑+H2O C．苯酚钠溶液中通入少量CO2： C6H5O－+CO2+H2O → C6H5OH+HCO3－ D．FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－ 解析：B项漏写HCO3-的反应的，D项中的Br-只是部分被氧化。 解题回顾：离子方程式正误判断自1995年以来每年必考，它涉及电解质、非电解质、强弱电解质、酸碱盐溶液溶解性及其复分解反应，溶液中进行的氧化还原反应、盐的水解反应等多方面的内容。同时对常见俗名考查，及对微溶物化学用语的处理，近年来又引入了反应物用量与反应产物的判断，又增强了思维严密性的考查。 例2、(2003年江苏高考题)能正确表示下列化学反应的离子方程式是 ( A ) A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32- B．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑ C．硫化钠溶于水中：S2-+2H2O=H2S↑+2OH- D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 解析：B项电荷不守恒，C项离水解是分步进行的且单个离子水解要用，D项碳酸镁不能拆成CO32-。 解题回顾：离子方程式正误判断: 1.查反应是否真实； 2.查化学式是否该拆； 3.查电荷是否守恒； 4.查,使用； 5.查漏写离子反应； 6.查离子配比(用量)。 例3、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( C ) A.向明矾溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2溶液 Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O B.向Fe2(SO4)3溶液中通入足量的H2S Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+ C.向硝酸银溶液中滴加过量氨水 Ag++2NH3·H2O=［Ag(NH3)2］++2H2O
如何正确书写离子方程式
如何正确书写离子方程式 离子方程式的书写是中华化学学习的重点和难点，也是高考的热点。正确书写离子方程式是学好化学的前提和保证。初学者常常感到没有规律可寻，难写、难记。那么怎样才能做到准确快捷的书写离子方程式呢？根据我多年的教学实践，谈谈笔者的体会，供同学们在学习时参考。 一. 深刻理解离子方程式的意义，揭示离子反应的本质 1. 离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，它是离子反应的一种具体表达形式。因此，在书写时必须以客观事实为依据，不能凭空想象，主观臆造不存在的物质或不存在的反应。 2. 离子方程式不仅表示了一个化学反应的变化过程，而且突出显示了反应过程中实际参加反应的分子或离子，能清楚的揭示反应的本质。 3. 离子方程式所表示的不仅仅是某一个反应，它表示的是一类反应。如离子方程式，表示了可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或硫酸之间的反应，也可以表示氢氧化钡与可溶性硫酸盐（硫酸铵例外）之间的反应。 4. 和化学方程式一样，离子方程式同样遵循元素守恒、质量守恒、能量守恒及电子守恒，同时还必须遵循电荷守恒，即反应前所有离子所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等。 5. 离子反应是电解质在溶液中或熔融体系中有自由移动的离子参加的反应，只有这类反应才能用离子方程式表示。而固体与固体、固体与气体、气体与气体以及固体与浓硫酸等反应都不能改写成离子方程式。如用氯化铵与消石灰制氨气、浓硫酸与氯化钠反应制氯化氢等都不能用离子方程式表示。 二. 熟练掌握离子方程式书写的一般步骤 初学者一定要按照离子方程式书写的步骤去书写有关离子方程式，不要急于求成。离子方程式的书写分为四步（以BaCl2和CuSO4反应为例）： 第一步：写正确写出反应的化学方程式 第二步：拆把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 第三步：删删去方程式两边不参加反应的离子 第四步：查检查方程式两边的元素和电荷是否守恒 上述四步“写”是保证。正确写出化学反应方程式，是书写离子方程式的前提和保证，化学方程式写错，其离子方程式也就不言而喻了。“拆”是关键。难溶物质［BaSO4、CaCO3、CaSO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、CuO、MnO2］、弱酸（CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4、
离子方程式专题
离子方程式专题 1．写出下列反应的离子方程式： （1）过量氨水与氯化铝溶液混合 （2）甲酸溶液与氢氧化铝溶液混合 （3）氯气溶于冷水 （4）用惰性电极电解硝酸铜溶液 （5）碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水 （6）硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液 （7）钠粒投入硫酸铜溶液中 2．能用2H+ + S2- == H2S↑来表示的化学反应是： （A）硫化亚铁和稀盐酸反应 （B）硫化钠和稀硫酸反应 （C）氢气和硫反应 （D）KHS和稀硫酸反应 3．下列反应的离子方程式正确的是 （A）硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢: 4Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 4H2O （B）氯化铝溶液通入过量氨水: Al3+ + 4OH－ = AlO2－ + 2H2O （C）碳酸钙溶于醋酸: CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO－ + H2O + CO2 （D）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca2+ + 2ClO－ + H2O + CO2 = CaCO3ˉ + 2HClO 4．下列反应的离子方程式正确的是: （A）碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应: HCO3- + H+ = H2O + CO2 （B）饱和石灰水跟稀硝酸反应: Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O （C）向稀氨水中加入稀盐酸: NH3．H2O + H+ = NH4+ + H2O （D）碳酸钙溶于醋酸中: CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 5．下列反应的离子方程式正确的是: （A）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3ˉ + 2HClO （B）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液: Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O （C）用氨水吸收少量二氧化硫: NH3 H2O + SO2 = NH4+ + HSO3- （D）硝酸铁溶液中加过量氨水: Fe3+ + 3NH3 H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH4+ 6．下列反应的离子方程式正确的是: （A）氨气通入醋酸溶液中: CH3COOH + NH3＝ CH3COONH4 （B）澄清的石灰水跟盐酸反应: H+ + OH-＝ H2O （C）碳酸钡溶于醋酸: BaCO3 + 2H+＝ Ba2+ + H2O + CO2↑ （D）金属钠跟水反应: 2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH- + H2↑ 7．下列离子方程式中正确的是： （A）在氯化铁溶液中加入过量氨水：Fe3+ + 3NH3?H2O == Fe(OH)3↓+ 3NH4+ （B）氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2=+ 2H+ == Fe2+ + 2H2O （C）稀硫酸加入硫化亚铁中：S2- + 2H+ == H2S↑ （D）向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：CO32- + OH- + Ba2+ == BaCO3↓+H2O 8．下列反应的离子方程式错误的是： （A）氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3?H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O （B）用氨水吸收过量的二氧化硫 NH3?H2O + SO2 == NH4+ + HSO3- （C）碳酸钠溶液中加入过量的苯酚 C6H5-OH + CO32- == C6H5O- + HCO3- （D）次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ClO- + CO2 + H2O == HCO3- + HClO 9．下列反应的离子方程式正确的是： （A）碳酸氢钙溶液跟稀HNO3反应：HCO3- + H+ == H2O + CO2↑ （B）饱和石灰水跟稀HNO3反应：Ca(OH)2 + 2H+ == Ca2+ + 2H2O （C）向稀氨水中加入稀盐酸 NH3?H2O + H+ == NH4+ + H2O （D）碳酸钙溶于醋酸溶液中 CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2↑ 10．某无色溶液可能含有下列离子中的几种：H+、Mg2+、Na+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-，已知该溶液能和金属铝反应，放出的气体只有氢气。试推断：若溶液和铝反应后有生成AlO2-，则原溶液中一定有的离子是，还可能有的离子是；若溶液和铝反应后有Al3+生成，则原溶液中一定没有的离子是
离子方程式书写
离子方程式书写 离子方程式书写是中学化学的一个重要知识点，也是学生普遍难以学好的难点。中学阶段要求学生能够正确书写在水溶液中发生的离子方程式。要写好离子方程式，除需熟练掌握教材所述的一般规则和方法外，还应研究、领会其规则、方法的内涵和外延，掌握其实质。下面针对中学化学教学的实际情况，对离子方程式的书写进行一些阐述。 一、哪些物质写离子哪些物质写化学式 中学化学课本明确告诉我们，易溶的并且易电离的物质写离子。难溶的、难电离的或易挥发的物质写化学式。结合中学化学教学的实际情况，我们可归纳为：易溶于水的强电解质 (即强酸、强碱、易溶于水的盐) 写离子，其它 (即弱酸、弱碱、难溶于水的盐、单质、氧化物等) 全部写化学式。 1、将溶于水的强电解质写成离子形式，其它（包括难溶于水的强电解质）写化学式。 例如：Na2CO3与HCl反应的离子方程式为：CO32-+2H+==CO2↑+H2O； CaCO3与 HCl反应的离子方程式为：CaCO3+2H+==CO2↑+H2O+Ca2+。因此，熟记哪些物质属于强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。 2、除溶于水的强电解质以外写化学式。 例如：Na2O与稀HCl反应的离子方程式为： Na2O+2H＋＝2Na++H2O；H3PO4与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO4+3OH-==PO43-+3H2O；CuSO4与Ba(OH)2两溶液反应的离子方程式为：Cu2++SO42-+Ba2+ +2OH-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓；FeS与稀H2SO4反应制H2S的离子方程式为：FeS+2H+==Fe2++H2S↑。 3、固体物质间的离子反应，有关物质均写化学式，不能书写离子方程式。例如：实验室用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合共热制取NH3的反应。 4、浓H2SO4与固体物质反应，有关物质也均写化学式，不能书写离子方程式。例如：Cu与浓H2SO4的反应；浓H2SO4与相应的固体物质反应制取HCl、HF、HNO3等反应。 二、离子方程式的书写
高一化学离子方程式书写
1. 实验室用MnO 2与浓盐酸制Cl 2 : MnO 2＋2Cl －＋4H ＋ Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 2. 实验室制Cl 2时，用NaOH 溶液处理尾气: Cl 2＋2OH －═Cl －＋ClO －＋H 2O 3. 向FeBr 2溶液中通入少量Cl 2: 2Fe 2＋＋Cl 2═2Fe 3＋＋2Cl － 4. 向FeBr 2溶液中通入足量Cl 2: 3Cl 2＋2Fe 2＋＋4Br －═6Cl －＋2Fe 3＋＋2Br 2 5．向FeI 2溶液中通入少量Cl 2: Cl 2＋2I －═2Cl －＋I 2 6. 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl 2的原理: Cl 2＋2I －═2Cl －＋I 2 7.氯气与水反应：Cl 2 + H 2O ═ H + + Cl - +HClO 8.稀硫酸与过量Ba(OH)2溶液反应： Ba 2＋＋2OH －＋SO 42－＋2H ＋═BaSO 4＋2H 2O 9.向小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水: Ca 2+ +2OH -＋2HCO 3-＝CaCO 3↓＋CO 32- +2H 2O 10.向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO 3)2溶液: Ca 2+ +OH -＋HCO 3-＝CaCO 3↓＋H 2O 11.等物质的量的KHCO 3和Ba(OH)2的溶液混合： HCO 3－ +Ba 2++OH － ═ BaCO 3↓+H 2O 12.醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应： CaCO 3＋2CH 3COOH ＝Ca 2＋＋2CH 3COO - ＋H 2O ＋CO 2↑ 13.将Na 2O 2投入水中：2Na 2O 2＋2H 2O ═ 4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ 14.Ca(ClO)2溶液中通入过量CO 2： ClO - + CO 2 + H 2O ═HCO 3- + HClO 15. 小苏打溶液中加入烧碱: HCO 3－＋OH －=CO 32－＋H 2O 16.用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I － ＋IO 3－ ＋6H + ═ 3I 2＋3H 2O
离子反应离子方程式专题练习
离子反应离子方程式专题练习 题组一电离方程式的书写——理解离子反应的基石 1．写出下列典型物质的电离方程式 (1)H2SO4________________________________________________________________； (2)H2CO3________________________________________________________________； (3)Ca(OH)2______________________________________________________________； (4)Fe(OH)3______________________________________________________________； (5)NH3·H2O_____________________________________________________________； (6)NaCl_________________________________________________________________； (7)BaSO4________________________________________________________________； (8)NaHSO4______________________________________________________________； (9)NaHCO3______________________________________________________________； (10)NaHSO4(熔融)________________________________________________________； (11)Al2O3(熔融)__________________________________________________________ （12）Al(OH)3酸式电离：；（13）NaHS溶于水HS－的电离：。 ★注思维建模 电离方程式书写的思维模型 考点二离子反应和离子方程式 1．离子反应 (1)概念：有或有的反应统称为离子反应。 (2)离子反应的条件 在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式： A．加入BaCl2溶液：B．加入CH3COONa溶液： C．加入Na2CO3溶液：， D．加入Zn粒： E．加入NaOH溶液： 从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成的物质；③生成的物质；④。 (3)离子反应的本质 A～E中，混合后溶液中SO2－4的物质的量减少的是(填序号，下同)；H＋物质的量减少的是；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的。 2．离子方程式 (1)离子方程式：用来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示，还可以表示。 (3)离子方程式的书写 离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤： ①首先分析溶液中的离子有Cu2＋、SO2－4、Ba2＋、OH－； ②然后分析哪些离子相互结合，Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2、SO2－4与Ba2＋反应生成BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO－3与OH－反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO2－3再与Ca2＋结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。 (4)书写离子方程式的注意点 ①微溶物处理方式有三种情况 a．出现在生成物中写化学式； b．做反应物处于溶液状态写离子符号； c．做反应物处于浊液或固态时写化学式。 ②盐类水解的离子方程式不要忘记“”。 ③溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑，不加热写NH3·H2O。 ④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。 ⑤HCO－3、HS－、HSO－3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。 深度思考 1．写出下列典型反应的离子方程式： (1)氯化铝溶液中加入过量氨水 ________________________________________________________________________。