有机混合物常见的除杂方法
有机混合物常见的除杂方法
依据有机物的水溶性、互溶性以及酸碱性等，可选择不同的分离方法达到分离、提纯的目的。在进行分离操作时，通常根据有机物的沸点不同进行蒸馏或分馏；根据物质的溶解性不同，采取萃取、结晶或过滤的方法。有时也可以用水洗、酸洗或碱洗的方法进行提纯操作。
一、例题分析
【例题1】（2013北京卷·12）用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的
解析：A、B选项乙烯中的杂质为乙醇，乙醇可使KMnO4褪色，故必须用水除去。乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，故不需出去。Ｃ、Ｄ选项乙烯中杂质为乙醇、SO2和CO2。其中乙醇、SO2均可使KMnO4褪色，故用氢氧化钠溶液除去；尽管乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，但SO2在有H2O(g)存在的情况下能使Br2的CCl4溶液褪色，故用氢氧化钠溶液除去。故ACD错误，B正确。
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答案：B
【例题2】（2012上海卷·12）下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是
A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤
B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
D．乙酸乙酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
解析：A选项苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚仍溶于苯中，无法通过过滤除去杂质，A 选项错误；乙醇与水互溶，B选项操作溶液不分层，无法通过分液达到分离、提纯的目的，B选项错误，乙醛与水互溶，C选项操作溶液不分层，无法通过分液达到分离、提纯的目的，C选项错误；乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，而乙酸与Na2CO3溶液作用转化为乙酸钠而进入水相，从而与乙酸乙酯分离，D选项正确。
答案：D
【例题2】分离苯和苯酚的混合物，可采用下列方法：
（1）利用这两种化合物中的一种可以和NaOH溶液反应的性质加以分离，实验操作的正确顺序是______→______→_______（填序号）；从分液漏斗的______（填“上”或“下”）
口分离出的液体是苯。然后经过______→______→_______（填序号）的操作顺序，从分液漏斗的______（填“上”或“下”）口分离出的液体是苯酚。
可供选择的操作有：①向分液漏斗中加入盐酸②向分液漏斗中加入苯和苯酚的混合物③向分液漏斗中加入NaOH溶液④充分振荡混合液，静置、分液⑤将烧杯中的液体重新倒回分液漏斗中
（2）利用这两种化合物的沸点不同，可采用蒸馏的方法加以分离，实验中需要用到的仪器有铁架台（附有铁圈、铁夹、石棉网）、蒸馏烧瓶、酒精灯、接受器、______、______、______（实验中备有必要的导管和橡胶塞），首先蒸馏出来的液体是______。
（3）写出上述各步操作中有关反应的化学方程式。
解析：向苯和苯酚的混合物中加入NaOH溶液，苯酚会与NaOH溶液反应生成苯酚钠；分液，苯在上层，苯酚钠溶液在下层。再往苯酚钠溶液中加入稀盐酸，苯酚钠与稀盐酸反应又生成苯酚，此时苯酚在有少量水存在时呈液态，故分离苯酚和水溶液时要用分液的方法。
答案：（1）②③④上⑤①④下（2）温度计锥形瓶冷凝
管苯
（3）
点拨：苯酚溶于水形成的是乳浊液而不是悬浊液，所以不能用过滤的方法分离，而要用分液的方法分离。
二、常见的除杂方法
说明：
1.甲烷中含有乙烯时，不能用酸性高锰酸钾溶液除杂，因为乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳气体，使甲烷中又混有新的杂质。可以用酸性高锰酸钾溶液检验烷烃与烯烃、烷烃与苯的同系物以及苯与苯的同系物。
2.硝基苯中过量的硝酸和硫酸的提纯，与溴苯中的溴的除杂相似。
3.乙酸乙酯中混有乙醇杂质，与乙酸乙酯中混有乙酸除杂相似。
【例题3】为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是
A. ①④
B. ①③
C. ②
D. ③④
解析：二氧化碳与氯化氢均能与饱和碳酸钠溶液反应，②错；苯酚能浓溴水反应，但生成的三溴苯酚易溶于苯，难溶于水，④错。
答案：B
三、跟踪练习
【练习1】如图为分离乙酸乙酯、乙醇和乙酸混合物实验操作流程图，在实验分离过程中，所涉及的三次分离操作方别是
A.①蒸馏②过滤③分液
B.①分液②蒸馏③蒸馏
C.①蒸馏②分液③分液
D.①分液②蒸馏③结晶、过滤
解析：乙酸乙酯、乙醇和乙酸的混合物经过饱和碳酸钠溶液洗涤后，乙酸乙酯在其中的溶解度较小，乙酸和碳酸钠反应，乙醇溶于水，因此操作①为分液，分液后得到A为乙酸钠和乙醇的混合溶液，然后经过操作②蒸馏可以得到乙醇，再用硫酸酸化并经操作③蒸馏得到乙酸。
答案：B
【练习2】物质的提纯是化学实验中的一项重要工作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中不正确的是
A. 乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开
B. 在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，既得较纯的蛋白质
C. 油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂
D. 甘蔗是制备蔗糖的主要原料，炸出的甘蔗汁因含有色素而呈棕黄色，在制取甘蔗前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶
解析：乙酸乙酯不溶于水，乙酸可与碳酸钠反应，所以可用碳酸钠溶液洗涤分液；鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质发生盐析，所以可得较纯的蛋白质；活性炭具有吸附作用，可以将色素吸附；油脂在热的NaOH溶液中水解为高级脂肪酸钠和甘油，得不到油脂。
答案：C
【练习3】下列有关除杂所用试剂的叙述中，正确的是
A. 除去乙烯中的乙炔，用高锰酸钾酸性溶液
B. 除去苯中的少量苯酚，用溴水
C. 除去苯中的溴，用苯酚
D. 除去苯中少量的甲苯，先用高锰酸钾酸性溶液处理，后用NaOH溶液处理
解析：A选项，KMnO4酸性溶液均可将乙烯、乙炔氧化；B选项，苯酚与溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，此白色沉淀又能溶于苯，因此苯中仍有杂质；C与B解释原理相同；只有D选项正确。
答案：D
有机化合物的鉴别
有机化学中常见有机物的鉴别方法 有机化合物的鉴别、分离和提纯是三个既有关联而又不相同的概念。分离和提纯的目的都是由混合物得到纯净物，但要求不同，处理方法也不同。分离是将混合物中的各个组分一一分开。在分离过程中常常将混合物中的某一组分通过化学反应转变成新的化合物，分离后还要将其还原为原来的化合物。提纯有两种情况，一是设法将杂质转化为所需的化合物，另一种情况是把杂质通过适当的化学反应转变为另外一种化合物将其分离（分离后的化合物不必再还原）。鉴别是根据化合物的不同性质来确定其含有什么官能团，是哪种化合物。如鉴别一组化合物，就是分别确定各是哪种化合物即可。 在做鉴别题时要注意，并不是化合物的所有化学性质都可以用于鉴别，必须具备一定的条件： （1）化学反应中有颜色变化。 （2）化学反应过程中伴随着明显的温度变化（放热或吸热）。 （3）反应产物有气体产生。 （4）反应产物有沉淀生成或反应过程中沉淀溶解、产物分层等。 化合物的鉴别是重点,为了帮助大家学习和记忆，将各类有机化合物的鉴别方法进行归纳总结，并对典型例题进行解析。 一．各类化合物的鉴别方法 1.烯烃、二烯、炔烃（含有不饱和碳碳键）： （1）溴的四氯化碳溶液，红棕色褪去。 （2）高锰酸钾溶液，紫色褪去。 2．含有炔氢的炔烃（末端炔）： （1）硝酸银的氨溶液，生成炔化银白色沉淀。 （2）氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。 3．小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液褪色（三元环常温就能褪色，四元环需加热。），但不能使高锰酸钾溶液褪色。 4．卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀；不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，烯丙型和叔卤代烃卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃 需加热才出现沉淀。 5．醇： （1）与金属钠反应放出氢气（鉴别6个碳原子以下的醇）。 （2）用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇。叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。 6．酚或烯醇类化合物： （1）用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）。
生活中常见的有机物
第二节 生活中常见的有机物 (对应学生用书第177页) [考纲知识整合] 1．烃的衍生物 (1)定义：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。如卤代烃、醇、羧酸、酯、氨基酸等。 (2) 官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。 常见几种官能团名称和结构简式 2．
3 (1)乙醇：写出相关的化学方程式 (2)乙酸：写出相关的化学方程式 4．乙醇、乙酸的有关实验探究 (1)Na投入乙醇中的现象是Na在乙醇液面以下上下浮动，且有气泡生成。剧 烈程度不如Na与H2O反应剧烈，说明醇—OH比水—OH活性弱。 (2)乙醇的催化氧化 ①实验过程 操作：如图所示。 现象：螺旋状铜丝交替出现红色和黑色，试管中散发出刺激性气味。
②反应原理 a ．从乙醇分子结构变化角度看： 脱去的两个H ：一个是—OH 上的H ，一个是与—OH 直接相连的碳原子上的H 。 b ．反应历程： 2Cu ＋O 2=====△ 2CuO(铜丝表面由红变黑) ③Cu 的作用：催化剂。 (3)乙酸与乙醇的酯化反应 ①反应实质：乙酸中—COOH 脱—OH ，乙醇中—OH 脱—H ，形成酯和H 2O 。 ②浓硫酸的作用为：催化剂、吸水剂。 ③反应特点 ④装置(液—液加热反应)及操作 a ．大试管倾斜成45°角(使试管受热面积大)并在试管内加入少量碎瓷片，长导管起冷凝回流和导气作用。 b ．试剂加入顺序：乙醇→浓硫酸→乙酸。 ④反应现象 饱和Na 2CO 3溶液液面上有油状物出现，具有芳香气味。 ⑤提高产率的措施 a ．用浓硫酸吸水，使平衡向正反应方向移动。
初中化学常用的除杂方法
初中化学除杂常用的方法 一、物理方法 物理方法是根据被提纯物质和杂质之间物理性的差异而除去杂质的方法，初中化学有过滤和结晶两种。 1. 过滤法：是把难溶性物质跟易溶性物质分离的一种方法。 例1. 如何除去食盐中混有的少量泥沙。 简析：将含有泥沙的食盐溶于水，利用食盐溶于水而泥沙不溶，通过过滤，把泥沙从食盐中除去，再把滤液蒸干即得纯净的食盐。 2. 结晶法：是根据几种固体物质的溶解度受温度变化影响的不同，通过冷却或升温的方法使其中的一种物质先结晶出来，然后过滤使结晶出来的晶体与母液分离的一种方法。 例2. 如何除去KNO 3中混有的少量NaCl 。 简析：将含有少量NaCl 的KNO 3配成热的饱和溶液，利用KNO 3的溶解度受温度变化影响大的性质，采用降温冷却的方法，使KNO 3结晶析出，而NaCl 则留在母液里，再过滤即可得纯净的KNO 3晶体。 二、化学方法 化学方法是根据被提纯物质和杂质之间的化学性质差异，选择不与被提纯物反应而与杂质反应的试剂把杂质除杂的同时，不能给被提纯物带来新的杂质。常用的方法有以下五种： 1. 沉淀法：即将杂质转变为沉淀而除去。常用的沉淀剂为：Mg Fe Cu 232+++ 、、等阳离子，一般用可溶性碱，Cl - 用Ag +，SO 42-用Ba CO 232+-，用Ca 2+ 。 例3. 如何除去NaCl 中混有的少量Na SO 24。 简析：把混合物溶于水，得到含Na Cl SO +--、、42的溶液，其中SO 42- 为杂质离子，可加Ba 2+ 使SO 42- 转变为BaSO 4沉淀而除去，加入的试剂不能带来新的杂质，故试剂的阴 离子为Cl - ，即向混合溶液中加入BaCl 2溶液至不再产生沉淀为止，过滤、蒸发滤液即得纯净的氯化钠。 Na SO BaCl BaSO NaCl 24242+=↓+ 2. 气化法：即将杂质转变为气体而除去 例4. 如何除去Na SO 24中混有的少量Na CO 23
九年级化学：“混合物的分离方法”知识拓展练习题(无答案)-word文档
“混合物的分离方法”知识拓展练习题 一、选择题 1.下列各组物质，能按照“溶解→过滤→蒸发”的操作步骤加以分离的是( ) A. 酒精和水 B. 氯化钠和硝酸钾 C. 氧化铜和硫酸铜 D. 氧化镁和氢氧化镁 2.下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们分离的是（） A. 水与酒精 B. 炭粉和铁粉 C. 食盐和蔗糖 D. 碳酸钙和食盐 3.下列可以用“溶解、过滤、蒸发”的操作方法进行分离的是…（） A. 食盐与泥沙 B. 铜片与铁片 C. 酒精与水 D. 食盐与蔗糖 4.下列各组物质进行分离提纯，与除去粗盐中不溶性杂质实验步骤均相同的是（） A. 从空气中分离出氧气 B. 从医用酒精中提纯酒精 C. 从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰 D. 从草木灰中提取碳酸钾（不考虑其他可溶性杂质） 5.下列四组混合物能按溶解、过滤、蒸发进行分离的是（） A. 铜粉和铁粉 B. 蔗糖和泥沙 C. 食盐和蔗糖 D. 酒精和水 6.生活中遇到的下列混合物，能按“溶解﹣过滤﹣蒸发”的步骤加以分离的是（） A. 石灰石（CaCO3）和生石灰（CaO） B. 水和酒精 C. 食盐（NaCl）和细砂 D. 蔗糖和味精 7.在生活、生产和科学实验中，要除去混合物中的杂质，通常有两种思路：①将杂质从混合物中除去； ②将有用物质从混合物中取出．以下除去混合物中杂质的方法中，与②的思路一致的是（）（1 ）已知液态氧和液态氮的沸点分别是﹣183℃和﹣195.8℃．要从空气中获取氧气，可根据液态氧和液态氮的沸点不同，采用蒸馏液态空气的方法． （2 ）实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水 （3 ）海盐厂以海水为原料，用太阳能蒸发法晒得粗盐． A. （1） B. （2） C. （1）（2） D. （2）（3） 8.实验室用氯酸钾制氧气后的残余固体是氯化钾（易溶于水）和二氧化锰（难溶于水），现将回收其中的二氧化锰，则正确的操作顺序是（） A. 溶解过滤蒸发 B. 溶解过滤烘干 C. 过滤溶解蒸发 D. 过滤溶解烘干 9.分离氯化钾、氯化铜、碳酸钙的混合物，在不引入新杂质的条件下，可以依次加入的一组试剂是（） A. 水、氢氧化钠、盐酸 B. 水、氢氧化钾、盐酸 C. 氢氧化钾、盐酸、水 D. 盐酸、水、氢氧化钠 10.下列分离混合物的方法中，对所依据的原理分析不正确的是（） A. 粗盐的提纯利用了泥沙和NaCl的溶解性不同 B. 将石油炼制，可得到汽油、煤油、柴油等不同产品，利用石油中各成分的沸点不同 C. 分离KNO3和NaCl组成的混合物，利用两者溶解度受温度影响不同 D. 工业上用分离液态空气的方法制取氧气，利用氮气和氧气的密度不同 11.下列除杂方法正确的是( ) A. 用过滤的方法除去NaCl中的KNO3 B. 用NaOH除去CO2中混有的HCl C. 用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气 D. 用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO 12.除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质)，所用试剂及方法均正确的是
高中化学常见有机物的鉴别与分离
高中化学常见有机物的鉴别 1.含有炔氢的炔烃： (1)硝酸银：成炔化银白色沉淀 (2)氯化亚铜的氨溶液：生成炔化亚铜红色沉淀。 2.烯烃、二烯、炔烃： (1)溴的四氯化碳溶液，红色腿去 (2)高锰酸钾溶液，紫色腿去。 3.小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色 4.卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀;不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。 5.醇： (1)与金属钠反应放出氢气(鉴别6个碳原子以下的醇); (2)用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。 6.酚或烯醇类化合物： (1)用三氯化铁溶液产生颜色(苯酚产生兰紫色)。 (2)苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。 7.甲酸：用托伦试剂，甲酸能生成银镜，而其他酸不能。 8.羰基化合物： (1)鉴别所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，产生黄色或橙红色沉淀; (2)区别醛与酮用托伦试剂，醛能生成银镜，而酮不能; (3)区别芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而酮和芳香醛不能; (4)鉴别甲基酮和具有结构的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成黄色的碘仿沉淀。 9.胺：区别伯、仲、叔胺有两种方法 (1)用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在N a O H溶液中反应，伯胺生成的产物溶于N a O H;仲胺生成的产物不溶于N a O H溶液;叔胺不发生反应。 (2)用N a N O2+H C l： 脂肪胺：伯胺放出氮气，仲胺生成黄色油状物，叔胺不反应。 芳香胺：伯胺生成重氮盐，仲胺生成黄色油状物，叔胺生成绿色固体。10.糖： (1)单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用，产生银镜或砖红色沉淀; (2)葡萄糖与果糖：用溴水可区别葡萄糖与果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。 (3)麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂，麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀，而蔗糖不能。 混合物的分离提纯 ⒈固体与固体混和物,若杂质易分解,易升华时用加热法；若一种易溶,另一种
化学常用除杂方法
物质除杂 序号原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法 1 N 2 O2 灼热的铜丝网洗气 2 CO2 H2S 硫酸铜溶液洗气 3 CO CO2 石灰水或烧碱液洗气 4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液洗气 5 H2S HCl 饱和NaHS溶液洗气 6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液洗气 7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液洗气 8 CO2 SO2 饱和小苏打溶液洗气 9 碳粉碳粉----------- 加热灼烧 11 碳粉CuO 盐酸或硫酸过滤 12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（过量），再通CO2 过滤、加热固体 13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液过滤 14 Al2O3 SiO2 盐酸NH3.H2O 过滤、加热固体 15 SiO2 ZnO 盐酸过滤 16 CuO ZnO NaOH溶液过滤 17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸过滤 18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（适量）过滤 19 NaHCO3 Na2CO3 通入过量CO2 ------ 20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热 21 NaCl NaHCO3 盐酸蒸发结晶 22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（适量）过滤 23 FeCl3 FeCl2 通入过量Cl2 ----- 24 FeCl3 CuCl2 铁粉、Cl2 过滤 25 FeCl2 FeCl3 铁粉过滤 26 Fe(OH)3 胶体FeCl3 （半透膜）渗析 27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸过滤 28 I2 NaCl ------ 升华 29 NaCl NH4Cl ------- 加热 30 KNO3 NaCl 蒸馏水重结晶 31 乙烯SO2、H2O 碱石灰洗气 32 乙烷乙烯溴水洗气 33 溴苯溴稀NaOH溶液分液 34 硝基苯NO2 稀NaOH溶液分液 35 甲苯苯酚NaOH溶液分液 36 乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏 37 乙醇水新制生石灰蒸馏 38 苯酚苯NaOH溶液、CO2 分液 39 乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液 40 溴乙烷乙醇蒸馏水分液 41 肥皂甘油(丙二醇）食盐过滤 42 葡萄糖淀粉（半透膜）渗析
专题十四常见有机物及其应用
2014高考化学二轮专题突破练：专题十四常见有机物及其应用 [考纲要求] 1.了解有机化合物中碳的成键特征；了解有机化合物的同分异构现象。2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。3.了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。4.了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。5.了解上述有机化合物发生反应的类型。6.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。7.了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。8.以上各部分知识的综合应用。 考点一有机物的结构与同分异构现象 近几年高考中频频涉及有机物分子的结构，碳原子的成键特征及同分异构体数目的判断，题目难度一般较小。复习时要注意以下几点： 1．教材中典型有机物的分子结构特征，识记典型有机物的球棍模型、比例模型，会“分拆” 比对结构模板，“合成”确定共线、共面原子数目。 (1)明确三类结构模板 结构正四面体形平面形直线形 模板 甲烷：碳原子形成的化学 键全部是单键，5个原子 构成正四面体 ：6个原子共 面；：12个原子 共面 a—C≡C—b四个 原子共直线；苯环 上处于对角位置 的4个原子共直 线 需要结合相关的几何知识进行分析：如不共线的任意三点可确定一个平面，一条直线与某平面有两个交点时，则这条直线上的所有点都在该相应的平面内，同时要注意问题中的限定性词语(如最多、至少)。 2．学会等效氢法判断一元取代物的种类 有机物分子中，位置等同的氢原子叫等效氢，有多少种等效氢，其一元取代物就有多少种。 等效氢的判断方法： (1)同一个碳原子上的氢原子是等效的。
如分子中—CH3上的3个氢原子。 (2)同一分子中处于轴对称位置或镜面对称位置上的氢原子是等效的。 如分子中，在苯环所在的平面内有两条互相垂直的对称轴，故该分子有两类等效氢。 3．注意简单有机物的二元取代物 (1)CH3CH2CH3的二氯代物有、、、 四种。 (2) 的二氯代物有、、三种。 题组一有机物结构的判断 1．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有() ①乙烷②甲苯③氟苯④四氯乙烯 A．①②B．①③C．②③D．③④ 答案 D 解析—CH3为四面体结构，乙烷和甲苯分子中都含有—CH3，分子中所有原子不可能处于同一平面内。苯和乙烯均为平面形结构，氟苯可看作苯分子中的一个H原子被F原子取代形成的，四氯乙烯可看作乙烯分子中的四个H原子被四个Cl原子取代形成的，则氟苯和四氯乙烯分子中所有原子均处于同一平面内。 2．下列说法正确的是() A．丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上 B．丙烯所有原子均在同一平面上 C．所有碳原子一定在同一平面上 D．至少有16个原子共平面 答案 D
几种分离混合物的方法
几种分离混合物的方法 1．过滤 [情境一]：现在有一份食盐(NaCl)和一份砂子，把它们混到了一起，想一想：要把它们分开，怎么办？分开后的砂子与原来的砂子相比较，有没有减少，我们怎么知道？用什 么方法证明？为什么会有这样的结果？ 知识贮备：①砂子不溶于水(H2O)。 ②食盐可溶于水。 ③想一想：日常生活中用过的筛子的用途。 ④测定物质的质量大小可用托盘天平。 新知识补充：滤纸是一种可以让水顺利透过的纸，但泥砂却不能透过。 实验前的准备： 1．过滤器的准备：①选择一个漏斗和一张滤纸， ②想一想：怎么把滤纸放进漏斗？ ③怎样安装一个右图所示的过滤装置？ 2．托盘天平的使用：①调整好托盘天平，准备称量。 ②分别称取20 克砂子和20克食盐。 实验用品：铁架台（带铁圈）、漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯（2只）、托盘天平、药匙。 实验步骤：①将称量好的砂子和食盐混合于烧杯中。 ②加入少量水使其中的食盐完全溶解。 ③过滤。 ④称量滤渣。 ⑤保留滤液（食盐水）以备下一个实验用。 思考：1、步骤②的水为什么只加少量而不是越多越好？ 2、步骤④的称量合适不合适？为什么？应该怎么办？ 3、用同样的实验方法还可以分开什么样的混合物？举例说明。
2．蒸发 [情境二]：在[情境一]的实验中我们只实现了砂子与食盐水的分离，但食盐与水还是混合在一起。如果我们现在就想把食盐和水分开，从而实现把砂子与食盐分开后得到混 合前的砂子和食盐，怎么办？ 知识贮备：①常温下，水（可用H2O表示）为液态，当温度升高到100℃（水的沸点）时就会转变为水蒸气而汽化。 ②食盐（化学名为氯化钠，用NaCl表示）在常温下为固体，熔点：801℃沸 点：1413℃ ③食盐溶解于水中时，只是由原来比较大的用肉眼可以看得见的颗粒分散成很小的肉眼看不见的微粒扩散到了水中。 新知识补充：1、日常生活中可以用锅煮开水，实验室则可以用蒸发皿来代替“锅”。 2、注意观察酒精灯的火焰，有什么特点？想一下什么位置的温度会最高？ 实验前的准备：安装一个右图所示的蒸发装置，想一下：如何安装会更合理？ 实验用品：铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、托盘天平 实验步骤：①把食盐水注入蒸发皿中。 ②点燃酒精灯，开始对食盐水加热，并不断搅拌。 ③加热到适当的时候就可以得到食盐固体。 ④称量所得到的食盐（NaCl）的质量。 思考： 1、步骤②中为什么要用玻璃棒不断搅拌？ 2、步骤③中的“适当的时候”是指什么时候？ 3、步骤④中称出的食盐的质量与20克有什么不同？为什么？ 4、用同样的实验方法还可以分开什么样的混合物？举例说明。
高级中学常见有机物除杂的方法高考必备
高中有机物除杂质的方法 有机物的检验与鉴别，主要有以下四种方法： 1、检验有机物溶解性：通常是加水检查、观察是否能溶于水。例如：用此法可以鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙醇与氯乙烷、甘油与油脂等。 2、检查液态有机物的密度：观察不溶于水的有机物在水中浮沉情况，可知其密度比水的密度是小还是大。例如，用此法可以鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与1—氯丁烷。 3、检查有机物燃烧情况：如观察是否可燃（大部分有机物可燃，四氯化碳和多数有机物不可燃）、燃烧时黑烟的多少（可区分乙烷、乙烯和乙炔，已烯和苯，聚乙烯和聚苯乙烯）、燃烧时气味（如识别聚氯乙烯和蛋白质）。 4、检查有机物的官能团。思维方式为：官能团——性质——方法的选择。常见的试剂与方法见下表 Eg： 1 使用溴水法（甲烷与乙烯的鉴别） 2 酸性KMnO2（H ）法（苯与其同系物的鉴别） 3 新制Cu（OH）2及银氨溶液法（鉴别-CHO） 4 显色法（鉴别酚-OH） 5 沉淀法 有机物的分离试剂应结合有机物的物理性质和化学性质。 1.例如乙烷中混有乙烯时，有将气体通过溴水或溶液，用洗气的方法将乙烯除去，
若溴乙烷中混有乙醇时，可用水除去，利用乙醇与水互溶，水与溴乙烷不互溶，用水将乙醇从溴乙烷中萃取出来， 2.苯中混有苯酚时，单纯用物理性质或单纯用化学性质都无法将它们分开，而且苯与苯酚互溶，此时应先加入饱和NaCO3溶液，苯酚与NaCO3 起反应生成苯酚钠，苯酚钠类似于无机盐的性质，与苯不互溶，于是溶液就分层了，可以用分液的方法把它们分开，也可以用分馏的方法把它们分离试剂开。 3.若乙醇中混有水，欲除去水（也就是由工业乙醇制无水乙醇）时，加入生石灰，生石灰与乙醇中所含的水生成Ca(OH)2溶液，与乙醇的沸点相差较大，可用分馏的方法把它们分开。 4.象实验室制乙酸乙酯时，用的是饱和NaCO3溶液来使酯析出，目的是为了除去混在乙酸乙酯中的乙酸，乙酸与NaCO3溶液反应生成可溶于水的乙酸钠，与酯不互溶，用分液的方法即可得到较纯的酯。后面这几种分离的方法都是综合应用了有机物的物理性质和化学性质。 附：混合物的提纯 ⒈固体与固体混和物,若杂质易分解,易升华时用加热法；若一种易溶,另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但其溶解度受温度的影响不同，用重结晶法。 ⒉液体与液体混和物，若沸点相差较大时，用分馏法；若互不混溶时，用分液法；若在溶剂中的溶解度不同时，用萃取法。
最经典总结-第14讲 常见有机物及其应用
常见有机物及其应用 最新考纲 考向分析 考点一 有机物的组成、结构和性质 Z 真题感悟hen ti gan wu (课前) 1．(2017·全国Ⅱ·10)下列由实验得出的结论正确的是( A ) 4物，A 项正确。 乙醇和水均能与Na 反应生成H 2，但Na 与水反应更剧烈，故水分子中氢的活性强于乙醇分子中氢的活性，需要注意的是乙醇分子中只有—OH 中的H 能与Na 反应，乙醇分子中氢的活性不完全相同，B 项错误；乙酸能除去水垢，说明酸性：乙酸>碳酸，C 项错误；CH 4与Cl 2发生取代反应生成的CH 3Cl 不具有酸性，但生成的HCl 能使湿润的石蕊试纸变红，D 项错误。 2．(2017·全国Ⅲ·8)下列说法正确的是( A ) A ．植物油氢化过程中发生了加成反应 B ．淀粉和纤维素互为同分异构体 C ．环己烷与苯可用酸性KMnO 4溶液鉴别 D ．水可以用来分离溴苯和苯的混合物
[解析]植物油氢化过程中发生了油脂与氢气的加成反应，A项正确。淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，但由于二者n值不同，所以不互为同分异构体，B项错误；环己烷与苯都不能与酸性KMnO4溶液反应，所以不能用酸性KMnO4溶液鉴别环己烷与苯，C项错误；溴苯与苯互溶，且二者均不溶于水，所以不能用水分离溴苯和苯的混合物，D项错误。 3．(2018·全国Ⅰ·8)下列说法错误的是(AB) A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 [解析]果糖属于单糖。 4．(2016·上海·6)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。 完成下列填空： (1)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是_增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率(合理即给分)__。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率__；浓硫酸用量又不能过多，原因是_浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物炭化，降低酯的产率__。 (2)饱和Na2CO3溶液的作用是_中和乙酸__、_溶解乙醇__、_减少乙酸乙酯在水中的溶解__。 (3)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_振荡__、_静置__，然后分液。 (4)若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有原料损失较大、_易发生副反应__。由b装置制得的乙酸乙酯粗产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是_乙醚__，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_蒸馏__。 R 弱点突破 uo dian tu po (课堂)
各类有机化合物的鉴别方法大全
各类有机化合物的鉴别方法大全 1.烯烃、二烯、炔烃： (1)溴的四氯化碳溶液，红色褪去 (2)高锰酸钾溶液，紫色褪去。 2.含有炔氢的炔烃： (1)硝酸银，生成炔化银白色沉淀 (2)氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。 3.小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液褪色 4.卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀;不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。 5.醇： (1)与金属钠反应放出氢气(鉴别6个碳原子以下的醇); (2)用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。 6.酚或烯醇类化合物： (1)用三氯化铁溶液产生颜色(苯酚产生兰紫色)。 (2)苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。 7.羰基化合物： (1)鉴别所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，产生黄色或橙红色沉淀; (2)区别醛与酮用托伦试剂，醛能生成银镜，而酮不能;
(3)区别芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而酮和芳香醛不能; (4)鉴别甲基酮和具有结构的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成黄色的碘仿沉淀。 8.甲酸：用托伦试剂，甲酸能生成银镜，而其他酸不能。 9.胺：区别伯、仲、叔胺有两种方法 (1)用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在NaOH溶液中反应，伯胺生成的产物溶于NaOH;仲胺生成的产物不溶于NaOH溶液;叔胺不发生反应。 (2)用NaNO2+HCl： 脂肪胺：伯胺放出氮气，仲胺生成黄色油状物，叔胺不反应。 芳香胺：伯胺生成重氮盐，仲胺生成黄色油状物，叔胺生成绿色固体。 10.糖： (1)单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用，产生银镜或砖红色沉淀; (2)葡萄糖与果糖：用溴水可区别葡萄糖与果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。 (3)麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂，麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀，而蔗糖不能。 二.例题解析 例1.用化学方法鉴别丁烷、1-丁炔、2-丁炔。
高中化学除杂方法(精编版)
1..N2(O2) ——灼热的铜丝2Cu+O2=2CuO 2.CO2(H2S)——用饱和NaHCO3溶液NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑ 3.CO2(CO)——灼热的氧化铜CuO+CO=Cu+CO2 4.CO2(HCl)——用饱和NaHCO3溶液NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 5.H2S(HCl)——用饱和NaHS溶液NaHS+HCl=NaCl+H2S 6.SO2(HCl)——用饱和NaHSO3溶液NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑ 7.Cl2(HCl)——用饱和食盐水，HCl易溶而Cl2不溶 8.MnO2(碳粉)——1.将混合物在氧气中点燃C+O2=CO2 2.通入灼热的氧化钙C+CaO=Ca+CO2↑(条件:高温) 3.通入灼热的氧化铁3C+2Fe2O3=3CO2↑+ 4Fe 9.碳粉（MnO2）——加浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 10.C(CuO）——加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O 11.Al2O3（Fe2O3） 方法一： 将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3====Al2O3+3H2O 方法二： 将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2、加入过量NaOH溶液,过滤除去沉淀Fe(OH)3, Fe3++3OH-=Fe（OH)3 Al3++4OH-=AlO-+2H2O 3、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 注：如果是Fe2O3（Al2O3）就直接加氢氧化钠啊！ 12.SiO2（Al2O3)——加入稀盐酸Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 13.FeCl3(FeCl2)——通入氯气Cl2+2FeCl2=2FeCl3 14.FeCl2(FeCl3)——加入铁Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2 15.NaCl(NH4Cl)——固体的话直接加热NH4Cl=NH3+HCl 16.C2H6(C2H4)——通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 17.溴苯（Br2)——加入氢氧化钠2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O分液 18.硝基苯（NO2)——加入氢氧化钠2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 +H2O分液 19.甲苯（苯酚）——加入氢氧化钠Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O分液 20.乙醛（乙酸）——加饱和碳酸钠2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2蒸馏21.乙醇（水）——加氧化钙蒸馏 22.乙酸乙酯（乙酸）——饱和碳酸钠溶液2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2分液 23.肥皂（甘油）——加入NaCl，发生盐析进行过滤 24.葡萄糖（淀粉）——加入稀硫酸水解C6H10O5（淀粉）+H2O=C6H12O6（葡萄糖） 25.溴乙烷（乙醇）——用水，分液 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子，鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。
常见有机物及其应用专题复习
断。 常见有机物及其应用专题 [考纲要求] 1.了解有机化合物中碳的成键特征；了解有机化合物的同分异构现象。 2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。 3.了解乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。 4.了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。 5.了解上述有机化合物发生反应的类型。 6.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。 7.了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。 8.以上各部分知识的综合应用。 考点一有机物的结构与同分异构现象 近几年高考中频频涉及有机物分子的结构，碳原子的成键特征及同分异构体数目的判断，题目难度一般较小。复习时要注意以下几点： 1．教材中典型有机物的分子结构特征，识记典型有机物的球棍模型、比例模型，会“分拆”比对结构模板，“合成”确定共线、共面原子数目。 (1) (2)对照模板定共线、共面原子数目 需要结合相关的几何知识进行分析：如不共线的任意三点可确定一个平面，一条直线与某平面有两个交点时，则这条直线上的所有点都在该相应的平面内，同时要注意问题中的限定性词语(如最多、至少)。 2．学会等效氢法判断一元取代物的种类 有机物分子中，位置等同的氢原子叫等效氢，有多少种等效氢，其一元取代物就有多少种。等效氢的判断方法： (1)同一个碳原子上的氢原子是等效的。
如分子中—CH3上的3个氢原子。 (2)同一分子中处于轴对称位置或镜面对称位置上的氢原子是等效的。 如分子中，在苯环所在的平面内有两条互相垂直的对称轴，故该分子有两类等效氢。 3．注意简单有机物的二元取代物 (1)CH3CH2CH3的二氯代物有 (2)的二氯代物有三种。 题组一选主体，细审题，突破有机物结构的判断 1．下列关于的说法正确的是() A．所有原子都在同一平面上 B．最多只能有9个碳原子在同一平面上 C．有7个碳原子可能在同一直线上 D．最多有5个碳原子在同一直线上 答案 D 解析此有机物的空间结构以苯的结构为中心，首先联想苯分子是6个碳原子与6个氢原子在同一平面上，一条直线上有两个碳原子和两个氢原子；其次根据乙烯的平面结构与甲烷的正四面体结构；最后根据共价单键可以旋转，乙烯平面可以与苯平面重合，从而推出最多有11个碳原子在同一平面上，最多有5个碳原子在同一直线上。 2．下列说法正确的是() A．丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上 B．丙烯所有原子均在同一平面上 C．所有碳原子一定在同一平面上 D．至少有16个原子共平面 答案 D 解析：A项，直链烃是锯齿形的，错误；
中考化学专题练习混合物的分离方法(含解析)
中考化学专题练习-混合物的分离方法（含解析） 一、单选题 1.当氧化铜中混有少量的炭粉时，提纯的方法是（） A. 加入足量的氧化铁后加强热 B. 隔绝空气对混合物加强热 C. 在氧气流中加强热 D. 在氢气中加强热 2.下列混合物，能按“溶解——过滤——蒸发”的步骤加以分离的是（） A. 大理石和食盐 B. 蒸馏水和酒精 C. 葡萄糖和蔗糖 D. 硝酸铵和 氯化钾 3.除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质)，所用试剂及方法均正确的是 A. 铜粉(碳粉)——在空气中灼烧 B. 氯化亚铁溶液(氯化铜)——加过量的铁粉、过滤 C. 氢氧化钠(碳酸钠)——加适量的稀盐酸、蒸发 D. 二氧化碳(一氧化碳)——通过足量的氢氧化钠溶液、干燥 4.下列可以用“溶解、过滤、蒸发”的操作方法进行分离的是…（） A. 食盐与泥沙 B. 铜片与铁片 C. 酒精与水 D. 食盐与 蔗糖 5.生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是（） A. 食盐和细砂 B. 食盐和蔗糖 C. 石灰石大理石 D. 水和酒精 6.水是一种重要的资源，有重要的用途，由于淡水资源不丰富，而且又有一部分造成污染，所以一些科学家正积极努力试图采用淡化海水的方法制取淡水．已知溶液是由溶质和溶剂组成的，例如食盐水溶液中，食盐是溶质，水是溶剂．海水淡化可采用膜分离技术．如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（） A. 食盐质量增加 B. 水的质量减少 C. 海水质量不变 D. 海水质量增加
各类有机化合物的鉴别
各类有机化合物的鉴别: 一、烯烃、二烯烃、炔烃 1、溴的四氯化碳溶液与烯烃反应，溴的颜色褪去（加成） 2、使高锰酸钾溶液的紫色褪去，并且生成棕褐色的二氧化锰沉淀（氧化） 二、双键位置不同的烯烃和含有炔氢的炔烃 1、区别双键在末端与双键在中间的烯烃用酸性KMnO 4 ：双键在末端有气泡产生 2、鉴定乙炔和末端炔烃:将末端炔烃通入硝酸银的氨溶液或氯化亚铜的氨溶液中，析出白色的乙炔银沉淀或棕红色的乙炔亚铜沉淀 3、区别共轭二烯烃与其他不饱和烃的方法:用顺丁烯二酸酐，反应后有白色沉淀生成 三、小环烃--用溴的四氯化碳溶液（褪色） 四、苯或无-H得烷基苯与含-H的烷基苯 用高锰酸钾或重铬酸钾的酸性或碱性溶液，含α-H的烷基苯中，棕红色褪去。 苯环较稳定，不易氧化，故用该法可将苯和烷基苯区别开来。 无论烷基侧链的长短，其氧化产物通常都是苯甲酸。没有α - H 的烷基苯很难被氧化。αα 五、卤代烃--用硝酸银 1.硝酸银的乙醇溶液：RX+AgNO 3 → RONO 2 +AgX↓（沉淀） 2.不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。
六、醇 1、鉴别伯仲叔醇的方法--用卢卡斯试剂(浓HCL+ZnCL 2 ) 例:区别苄醇，α -苯基乙醇，β -苯基乙醇 伯醇：室温无变化，加热后反应 仲醇：放置片刻变浑浊 叔醇：立即浑浊 2、鉴别一元醇与多元醇的方法--用新沉淀的氢氧化铜，多元醇中生成蓝色溶液 3、鉴别不溶于水的醇和烷烃和卤代烷：醇和硫酸生成的珜盐能溶于硫酸 4、6个c以下的醇：与金属钠反应生成氢气 七、酚或烯醇类化合物、醚 1、酚或烯醇式的鉴定 ①大多数酚与三氯化铁溶液反应，能生成带颜色的络离子6C 6 H 5 OH+FeCl 3 →H 3 [Fe(OC 6 H 5 ) 6 ]+3HCl 苯酚：紫色邻甲苯酚：红色对硝基苯酚：棕色 ②苯酚与溴水反应，在常温下生成白色沉淀：三溴苯酚（卤化，三取代物） 2、苯酚和醇的分离提纯 3、醚和烷烃的分离提纯醚烷烃醚溶于酸分层分层下层上层
常见有机物结构式
有机结构 一、常见有机物结构式 (1) 1．烷 .................................................................................................................................................................. 1 2．环烷 .............................................................................................................................................................. 2 3．烯 .................................................................................................................................................................. 2 4．炔 .................................................................................................................................................................. 2 5．二烯 .............................................................................................................................................................. 2 6．芳香物 .......................................................................................................................................................... 2 7．醇 .................................................................................................................................................................. 3 8．酚 .................................................................................................................................................................. 3 9．醛 .................................................................................................................................................................. 3 10．酮 ................................................................................................................................................................ 3 11．羧酸 ............................................................................................................................................................ 4 12．酯 ................................................................................................................................................................ 4 13．糖 ................................................................................................................................................................ 4 14．氨基酸 ........................................................................................................................................................ 4 15．其它 ............................................................................................................................................................ 4 二、聚合反应 .. (4) 1．单烯加聚 ...................................................................................................................................................... 4 2．二烯加聚 ...................................................................................................................................................... 5 3．缩聚 .. (5) 一、常见有机物结构式 1．烷 C H H H H C H H H C H H H C H H H C H H H C H C H H H H H C H C H H H H H C H H C H C H H H H H C H H C H H CH 3CHCH 33 C CH 3 CH 2CH 3 CH 3 CH 3CH CH 3CH CH 3 CH C C H H Cl Cl Cl C H H Cl