题型复习(二)--教材基础实验题

中考专题复习—教材基础实验

备课前情分析

1、学情分析：

教材基础实验包括常见气体的制备，一定溶质质量分数的溶液的配制，教材演示（或探究）实验的再现等等。

2、中考考点分析：

教材基础实验我省中考一般设置在30题，分值5分。2015年考查氢氧化钙的化学性质、铁丝的燃烧、实验室制取二氧化碳。2016年考查高锰酸钾制氧气、铵态氮发的性质、配置溶液。2017年考查粗盐提纯、呼吸作用探究、测定PH。都是以多个实验拼盘的形式进行考查。预计2018以这种形式考查的可能性还很大。

知识目标：

考试说明要求掌握的8个学生基础实验

⑴粗盐中难溶性杂质的去除。

⑵氧气的实验室制取和性质。

⑶二氧化碳的实验室制取与性质。

⑷金属的物理性质和某些化学性质。

⑸燃烧的条件。

⑹一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制。

⑺溶液酸碱性的检验。

⑻酸碱的化学性质。

这8个实验作为30题的命题素材，有时单独考查一个实验，有时将几个实验相结

合进行考查。

能力目标：

1、通过化学实验复习进一步提高学生的合作学习能力和动手操作能力，对问题的全面

综合分析能力。

2、巩固化学仪器的基本操作方法。物质制备、检验、收集、性质、分离的基本特点。情感目标：

1、培养学生的科学素养、科学方法、科学认识，科学态度。

2、在实验复习过程中为学生普及更多的爱国知识，增强学生的爱国意识。

3、在实验复习中将其他学科知识整合起来，让学生形成完整的科学观。

4、培养学生正确的科学态度；使学生树立正确的审美观，如对称的审美、比例均衡

的审美等。

教学重点：

粗盐中难溶性杂质的去除，氧气的实验室制取和性质，二氧化碳的实验室制取与性质，金属的物理性质和某些化学性质，燃烧的条件，一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制，溶液酸碱性的检验，酸碱的化学性质。

教学难点：

1、培养学生对问题的全面综合分析能力。

2、巩固化学仪器的基本操作方法。

3、物质制备、检验、收集、性质、分离的基本特点。

主要教学方法：

讲解，讨论，归纳

教学媒体：多媒体

教学过程：

题型之一综合(或并列)考查型

(2016·河北)根据下图所示的实验回答问题：

(1)甲实验中仪器a的名称是试管；停止加热时，要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，原因是防止水倒吸入试管，使试管炸裂。

(2)乙实验验证了硫酸铵的物理性质：能溶于水(或白色固体)(答一条即可)；化学性质：能与熟石灰(或碱)反应。

(3)配制50 g 10%的氯化钠溶液，量取水的操作如图丙所示，其他操作都正确，所配溶液中氯化钠的质量分数＞(填“>”“＝”或“<”)10%。

（2017.河北）根据如图所示的实验回答问题

（1）甲实验中仪器a的名称是，进行粗盐提纯实验时过滤的目的是

（2）乙实验验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多时，除了要检验两种气体样品的体积相同外，还要控制相同，实验现象是

（3）丙实验用pH试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸馏水润湿试纸则测得结果与实际值相比（选择“偏大”、“偏小”或“相等”）

（2015．河北）根据如图所示的实验回答问题：

(1)甲实验验证了氢氧化钙具有____________________________、____________________的化学性质。

(2)乙是铁丝在氧气中燃烧的实验。点燃铁丝下端的火柴，待_______________时，

将铁丝伸入集气瓶内。集气瓶内放少量水的目的是_______________________。

(3)丙是实验室制取二氧化碳的发生装置。实验时若向试管中加入的盐酸过多，可能产生的后果是____________________________________________。

1．(2017·唐山路南区一模改编)请结合下图回答问题。

(1)利用甲装置进行实验的目的是验证化学反应前后质量守恒。红磷在空气中燃烧的化学

方程式为4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5。

(2)乙是气体燃烧的实验。干冷的烧杯内壁出现水雾，则气体X 可能是②④(填序号)。 ①氧气 ②氢气 ③一氧化碳 ④甲烷

(3)炭粉还原氧化铜的实验装置如图丙所示，当看到澄清石灰水刚出现浑浊时，不能(填“能”或“不能”)确定氧化铜和炭粉已经开始反应，反应完全后，若仅撤走酒精灯停止加热，可能导致的后果是②中的液体通过导管流入①中，造成试管炸裂。

2．(2017·邢台二模)化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题。

(1)A 实验是利用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量，实验结束后发现结果比实际偏低，可能的原因是红磷的量不足(或装置漏气或装置未冷却至室温就打开弹簧夹)(答出一点即可)。

(2)B 实验是通过证明生成物的元素种类(或组成或成分)来推断水的组成，a 试管生成的气体是氢气(填物质的名称)。

(3)小红按C 图实验时，集气瓶炸裂了，可能的原因是燃着的铁丝碰到集气瓶壁，铁丝下端系一根火柴的目的是引燃铁丝。

3．(2017·廊坊安次区一模)请根据图中所示实验，回答问题。

(1)图甲中瓶底放少量水的目的是防止生成的高温熔化物溅落使集气瓶底炸裂。

(2)图乙中的A 装置制取气体的依据是固液反应，不加热。若用此装置制取CO 2，则检验CO 2收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明收集满。

(3)图丙是KNO 3固体的溶解度曲线。20 ℃时，将50 g KNO 3充分溶于100 g 水中，形成

KNO 3溶液的质量是131.6g 。 (4)图丁为利用一氧化碳与氧化铁反应炼铁的原理。该反应的化学方程式为Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。

4．(2017·保定莲池区一模)根据下面图中所示的实验回答问题：

(1)甲为实验室中用高锰酸钾制氧气的发生装置。请指出图中的一处错误试管口没有放棉

花。发生反应的化学方程式2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑。 (2)乙为验证铝、铜、银三种金属活动性顺序的实验。把打磨光亮的铝片和铜片分别放入盛有溶液的两个试管中，过一会观察到试管①中出现铝片表面出现红色物质的现象，就可证明Al>Cu 。为了达到实验目的，试管②中的溶液X 为硝酸银溶液。

(3)丙为探究燃烧条件的实验之一，通过实验可以得出的结论是可燃物的燃烧需要达到着火点。

5．(2017·石家庄十八县模拟改编)根据下图所示回答问题。

甲 乙 丙

(1)甲实验中证明氢氧化钠和稀盐酸发生反应的现象为溶液由红色变为无色，实验中使用玻璃棒搅拌的目的是使氢氧化钠和稀盐酸充分反应。

(2)乙图实验目的是探究铁生锈需要O 2参加，根据此原理列举一例生活中防锈的措施刷漆(或涂油等)。

(3)请用丙图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序④②③⑤①。

6．(2017·保定涿州市一模改编)对比归纳是学习化学的重要方法，请回答下列问题。

实验一 实验二 实验三 实验四

(1)实验一说明影响硫燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度，在集气瓶底部加入少量水的原因是吸收反应产物SO 2，防止污染空气；

(2)实验二用于证明二氧化碳和氢氧化钠能否反应，该实验设计不符合对比实验的基本原则，理由是取用两种液体的量不同。 (3)实验三观察到A 中固体几乎不溶，B 中固体全部溶解，说明影响物质溶解性的因素是溶质的种类。

(4)实验四发现两杯水都变红，且整杯热水变红时间比冷水要短。由此说明：①分子在不断运动；②影响分子运动快慢的因素有温度。

7．(2017·唐山路南区模拟)根据如图所示的实验回答问题。

(1)指出甲实验的不足之处瓶内未预先加入适量水(或瓶内未预先加入适量氢氧化钠溶液)。

(2)已知氯化铁溶液、硫酸铜溶液均可做过氧化氢制氧气的催化剂。乙实验的目的是比较相同量、相同浓度的氯化铁溶液和硫酸铜溶液对过氧化氢分解的催化效果；请写出乙实验中反应的化学方程式2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑。

(3)丙实验①、②是粗盐提纯实验中的两步，做完步骤①后，滤液仍然浑浊，其原因可能是滤纸破损(或液面高于滤纸边缘等)；步骤②中，当观察到出现较多固体时，停止加热。

8．(2017·秦皇岛山海关一模)下列A ～D 是初中化学中常见的四个实验，请按要求填空。

A．洗气瓶B．蒸发食盐水

C.证明分子是不断运动的

D.确认CO2与Ca（OH）2发生化学反应

(1)医院可用A装置来观察给病人输氧情况，导管b接病人吸氧气的塑胶管。

(2)B实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。

(3)C实验中烧杯C的作用是与A作对比。

(4)D实验中，先将盐酸滴入集气瓶，再将氢氧化钙溶液滴入集气瓶，则气球的变化情况是先变小，后变大(填“变大”“变小”或“不变”)。

题型之二单独(或连续)考查型

(2017·石家庄裕华区一模)小明按图进行实验，请回答以下问题：

(1)小明同学在室温下按照图甲所示，分别向盛有相等质量酒精的烧杯中加入等质量的氢氧化钠、碳酸钠进行实验，观察到的现象是氢氧化钠在酒精中完全溶解，碳酸钠在酒精中溶解的很少，这一现象说明了在相同温度下不同物质在同一种溶剂中溶解度(性)不同。

(2)将(1)中所得的氢氧化钠酒精溶液倒入盛有二氧化碳的塑料瓶中(如图乙所示)，盖好瓶盖，振荡，观察到瓶中溶液变浑浊，塑料瓶变瘪，瓶中溶液变浑浊的原因是氢氧化钠和CO2反应，生成的碳酸钠不易溶于酒精，析出而使溶液变浑浊，反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。

(3)继续向塑料瓶中倒入足量的稀盐酸(如图丙所示)，观察到溶液变澄清，还可观察到的现象是有气泡产生。

1．(2017·本溪)下图是实验室制取氧气并验证氧气化学性质的部分装置。请回答有关问题。

(1)仪器①的名称是锥形瓶。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的气体发生装置是A(填字母)，其反应的化学方程式

为2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑。

(3)利用C 装置收集一瓶氧气，完成木炭在氧气中燃烧的实验(如图E 所示)，为防止瓶中氧气逸出损失，红热的木炭伸入集气瓶时，应注意的操作是将木炭由瓶口向下缓慢插入。

(4)利用D 装置收集氧气，验满时将带火星木条放在b(填“a”或“b”)处。

2．(2017·乌鲁木齐)请回答下列问题。

(1)实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤如下

溶解―→操作Ⅰ―→蒸发

①操作Ⅰ的名称是过滤。

②在蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

(2)工业上制备粗盐时，通过晒盐或煮盐的方法，可以蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，理由是氯化钠的溶解度受温度影响不大。

(3)由于粗盐中含有少量CaCl 2等杂质，不能满足化工生产的要求。因此必须将粗盐进行精制。若要除去粗盐中的CaCl 2，所用的试剂为Na 2CO 3。

3．(2016·丹东)为探究Fe 、Cu 、Ag 的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验：

(1)实验前需将金属丝打磨，目的是除去金属表面的氧化膜。 (2)甲实验中发生反应的化学方程式为Cu ＋2AgNO 3===2Ag ＋Cu(NO 3)2；乙实验中观察到的现象为铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。

(3)通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为Fe ＞Cu ＞Ag 。

(4)若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C 是Cu 。

4．(2016·滨州)化学课上我们曾经观察过如图所示的实验。

(1)实验中，铜片上的白磷很快燃烧，其反应的化学方程式为4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5。 (2)该实验主要利用了铜片良好的导热性，燃着的白磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体，可看到铜片表面变黑，该黑色物质是CuO(填化学式)。

(3)烧杯中的水在实验中没有起到的作用是A(填序号)。

A ．作反应物

B ．隔绝空气

C ．升高温度

5．某课外兴趣小组的同学在实验室对铁生锈的条件进行了如图所示的研究。

(1)试管B 的作用是作对比实验，通过实验可以得出铁生锈的条件为：铁和空气、水分共同作用的结果。该实验运用的实验方法是科学探究中常用的方法，请再举出一个同类方法实验的例子燃烧条件探究。

(2)铁的锈蚀造成了严重的资源浪费。试写出一条防止铁生锈的措施在铁表面刷油漆。

(3)在工业生产中可以利用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，试写出相关反应的化学方程式Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O 。

6．(2017·营口)某化学小组欲配制49 g 溶质质量分数为20%的稀硫酸来进行实验，老师为它们提供了溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm 3)。

(1)通过计算，需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是10g 。

(2)量取浓硫酸时仰视读数(其他操作正确)，则配制的稀硫酸的溶质质量分数大于(填“大于”“小于”或“等于”)20%。

(3)A 和B 是两个同学稀释浓硫酸操作的示意图，正确的是B(填“A”或“B”)。

A B

(4)玻璃棒搅拌的作用是便于散热。

7．(2017·铁岭)同学们在验证氢氧化钙的化学性质时，分别取少量氢氧化钙溶液于四支试管中，做了以下实验：

请根据实验回答下列问题：

(1)A中观察到的现象是溶液变浑浊。

(2)写出D中发生反应的化学方程式是Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。

(3)C中无明显现象。为证明氢氧化钙与盐酸能发生反应，他们向B中滴加稀盐酸，当观察到溶液颜色由红色变为无色时，说明两者发生了反应。

(4)实验结束后，同学们将上述四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为有色溶液。为处理废液，过滤后，向有色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，继续加稀盐酸至溶液颜色恰好消失，此时溶液中的溶质为NaCl(除酚酞外)，写出有气泡产生的化学方程式Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。

(5)根据氢氧化钙的化学性质，写出它的一种用途改良酸性土壤。