醛羧酸酯习题
（选考）醛羧酸酯习题
一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)
1．从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：
现有试剂：①酸性KMnO4溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；
④新制Cu(OH)2悬浊液，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有()
A．①② B.②③ C.③④ D.①④
2．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：
关于茉莉醛的下列叙述错误的是() A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原
B．能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C．在一定条件下能与溴发生取代反应
D.不能与氢溴酸发生加成反应
3．下列关于有机化合物M和N的说法正确的是() A．等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反应，消耗NaOH的量相等
B．完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等
C．一定条件下，两种物质都能发生酯化反应和氧化反应
D．N分子中，可能在同一平面上的原子最多有14个
4．(2008·重庆理综，11)食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下：
下列叙述错误的是()
A．步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验
B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应
C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应
D.步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验
5．利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是()
A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
B．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个
C．1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应
D.利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应
6．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保
证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确
的是()
A．其分子式为C15H22O4
B．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH
C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
7．某种利胆解痉药的有效成分是亮菌甲素，其结构简式如图所示。
下列关于亮菌甲素的说法中，正确的是()
A．亮菌甲素在一定条件下可以与乙酸发生酯化反应
B．亮菌甲素的分子式为C12H12O5
C．1 mol亮菌甲素最多能和2 mol NaOH反应
D.1 mol亮菌甲素最多能和4 mol H2发生加成反应
8．某有机物M是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图。M
与足量NaOH溶液反应后酸化，得到有机物N和P，N遇FeCl3溶液显
紫色，已知一个碳同时连接两个羟基是不稳定的，下列叙述中正确的是() A．M发生水解反应，1 mol M和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗2 mol NaOH B．有机物M可以发生消去反应
C．N可与溴水发生加成反应
D.与P具有相同官能团的同分异构体还有4种
9．预防和治疗甲型H1N1流感的中草药中都含有金银花。绿
原酸是金银花的活性成分之一，具有广泛的抗菌及抗病毒作用。
有关绿原酸的说法不正确的是()
A．绿原酸的分子式为C16H18O9
B．1 mol绿原酸最多可与6 mol H2发生反应
C．绿原酸中含氧官能团有羧基、羟基和酯基
D.绿原酸酸性条件下水解后所得两产物碳原子数之差为2
10．(2010·浙江理综，10)核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：
有关核黄素的下列说法中，不正确的是() A．该化合物的分子式为C17H22N4O6
B．酸性条件下加热水解，有CO2生成
C．酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成
D．能发生酯化反应
11．(2010·四川理综，11)中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如下所示：
下列叙述正确的是() A．M的相对分子质量是180
B．1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应
C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4
D．1 mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO2
12．(2010·重庆理综，11)贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式(反应条件略去)如下：
下列叙述错误的是() A．FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛
选修5第三章第三节羧酸、酯知识点总结
选修5第三章第三节羧酸、酯知识点总结 一、酸、酯的物理性质及酸性 知识点：①低级羧酸易溶于水，酯不溶与水 ②一元链状饱和羧酸的结构通式为C n H2n O2与酯为同分异构体 ③羧酸的酸性强于碳酸，具有酸的五条通性。 酸性排序：羧酸＞H2CO3＞酚＞H2O＞HCO3—＞乙醇 能与钠反应的有：羧酸、酚、水、醇 能与NaOH及Na2CO3反应的有：羧酸、酚（与Na2CO3反应生成NaHCO3） 能与NaHCO3反应的：羧酸 1.下列各组物质互为同系物的是 和C6H5CH2OH 和HOCH2CH2OH 和C17H35COOH 和CH2Cl2 2. 允许用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸，最好选用 溶液 C.蒸馏水 D.乙醇 3.下列分子式只能表示一种物质的是 A．C3H7Cl B．CH2Cl2C．C2H6O D．C2H4O2 4．分子式为C3H8O的醇与C4H8O2的羧酸浓H2SO4存在时共热生成的酯有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 5．乙酸乙酯和丙酸的混和物中氧元素质量分数为30%，则氢元素的质量分数为 % % % % 6.下列有机物中，不能跟金属钠反应是 A.乙醚 B.甘油 C.苯酚 D.丙酸 7.下列物质中，与NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应的是 =CH-COOH 8.分子式为C n H2n O2的一元羧酸克，恰好中和摩/升的苛性钠溶液20毫升，则n值是 9.某有机物与过量的金属钠反应，得到V A升气体，另一份等质量的该有机物与纯碱反应得到气体V B升(同温、同 压)，若V A>V B，则该有机物可能是
10．某有机物结构简式为：，则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为 A．3∶3∶2 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．3∶2∶2 11.要使有机物转化为，可选用的试剂是 12．甲酸具有下列性质: ①挥发性②酸性③比碳酸的酸性强④还原性⑤能发生酯化反应 下列各实验中，分别填出表现甲酸相应性质的编号: (1)在碳酸钠溶液中加入甲酸有气体放出，说明甲酸具有； (2)在甲酸钠晶体中加入浓磷酸，加热后放出能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明甲酸具有； (3)与乙醇、浓硫酸混和后共热，能闻到一种香味，说明甲酸具有； (4)在甲酸溶液中加入氢氧化铜，能看到溶液变蓝色，说明甲酸具有； (5)在新制氢氧化铜中加入甲酸溶液，加热看到有红色沉淀生成，说明甲酸具有。 二、羧酸的酯化实验 知识点：①碎瓷片的添加是为了防止暴沸 ②加样顺序为无水乙醇——浓硫酸——冰醋酸（类似浓硫酸加入水、顺序不能乱） ③浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂 ④加热目的：蒸出产物，使平衡正向移动、提高产率 ⑤Na2CO3作用：吸收产物中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度 反应现象为：一段时间后Na2CO3上有一层油状液体、同时有气泡产生 1．下列实验能够成功的是 A．只用溴水一种试剂可鉴别甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四种液体 B．将乙醇加热到170℃可制得乙烯 C．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯 D．用酚酞可鉴别苯酚钠和乙醇钠两种溶液 2.下列物质中各含有少许杂质，其中可用饱和碳酸钠溶液除去杂质的是 A．乙酸乙酯中含有少量乙酸B．乙醇中含有少量乙酸 C．乙酸中含有少量甲酸D．溴苯中含有少量苯 3．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图4-1所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。
羧酸酯知识点加习题讲解
知识点6 羧酸和酯 问题1 羧酸 酯的概况 1、羧酸的概况 （1）官能团：羧基（或—COOH)；通式（饱和一元羧酸和酯）：C n H 2n O 2； （2）结构特点：羧基上碳原子伸出的三个键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。 （3）物理性质（乙酸）：具有强烈刺激性气味，易挥发，易溶于水和乙醇，温度低于熔点时，凝结成晶体，纯净的醋酸又称为冰醋酸。 2、酯的概况 （1）酯官能团：酯基（或—COOR ）（R 为烃基）； （2）物理性质：①低级酯是具有芳香气味的液体。②密度比水小。③难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。 问题2 与水有关的反应 有机反应多数涉及水，如水解、水化、脱水、酯化、氧化、还原等等。 1有机物 卤代烃(-X) 酯(-COOC-) 糖类 蛋白质（-CONH-） 催化剂 强碱水溶液 酸性或碱性 稀硫酸 稀酸、稀碱、酶 条件 加热 水浴加热 水浴加热 常温 （2）酯水解 条件—稀硫酸/水浴（可逆）、稀NaOH/水浴（完全） CH 3COOC 2H 5+H 2O CH 3COOH+CH 3CH 2OH (酸性水解程度小) CH 3COOC 2H 5+NaOH →CH 3COONa+CH 3CH 2OH （碱性水解程度大） （3）油脂碱性水解（皂化） （4）其它 R-C ≡N 、NaOC 2H 5、CH 3COONa 分析水解产物 2、脱水反应 （1）分子间脱水（取代反应） CH 3COOH+HOCH 2CH 3→ CH 3CH 2OH+HOCH 2CH 3→ CH 3COOH+HOOCCH 3→ H 2NCH 2COOH+H 2NCH 2COOH → （2）分子内脱水（消去反应） HOCH 2CH 3→ CH 3COOH → 3、酯化反应（取代） （1） 制乙酸乙酯 制硝酸甘油酯 （2） 制葡萄糖五乙酸酯 苯酚与乙酸酐反应生成酯 CH 3CH 2-Br +NaOH CH 3CH 2OH + NaBr 水 △ —Cl +2NaOH —ONa+ NaCl+H 2O 200℃ 醇 + 酸 酯 + 水（酸去羟基、醇去氢） 浓硫酸 △ 醇 + 酸酐 酯 + 酸（反应温和、不用催化剂）
醇醛酮羧酸酯知识归纳
学习必备 精品知识点 知识归纳：醇类、醛酮、羧酸、酯类的性质 1、醇类：饱和一元脂肪醇： C n H 2n+2O 2 ① 醇与活泼金属反应生成醇钠和氢气： 2 R —CH 2—OH + 2 Na ---------- - 2 R-CH 2—ONa + H 2 t ② 醇催化氧化生成（伯醇、仲醇）醛或酮（叔醇，季醇不能发生这种反应 ）： H O 1 △ II H C OH + C U O — H 1 — C —H + C U + H 2O H H O 1 A II R —C —OH 1 + C U O -R- -C —H + C U + H2O l H OH O 1 A II R i — C ——+ C U O —Ri —C — R 2 + C U + H 2I H 2、醛酮：饱和一元脂肪醛酮： C n H 2n O ①醛氧化成羧酸（酮不能发生这种反应）： O O II △ II R —C — H + 2C U （OH ）2 R — C —OH + Cu 2O + H 2O O O II △ II R —C 一H + 2[Ag(NH 3)2]OH R —C —OH + 2Ag + 4NH 3 + H 2O ②醛加氢还原成伯醇或仲醇，酮加氢还原成叔醇: O 催化剂 R —C —H + H 2 R —CH 2 — OH 3、羧酸：饱和一元脂肪酸： C n H 2n O 2 ① 羧酸与醇发生酯化反应生成酯： O 浓硫酸 R L C —OH + R i —CH 2—OH — ' A ② 高级脂肪酸与甘油发生酯化反应生成油脂: O OH 催化剂 丨 R 1—C —R 2+ H 2 Ri —CH —R 2 A. O II R —C —O ° CH^ R 1 + H 2O II H 2C —OH O 浓硫酸 3 R —C — OH + HC —OH - A H 2C -OH R —C —O — CH 2 O II R —C —O — CH + 3H 2O O II R —C —O —CH 2 4、饱和一兀脂肪酯： C n H 2n O 2 ①酯在酸催化、碱催化下水解：
最新醛-羧酸知识点及经典习题
醛 羧酸 知识网络 I.醛的性质（以乙醛为例） 一、乙醛的结构：CH 3CHO 二、乙醛的物理性质：无色有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。 三、乙醛的化学性质 1．氧化反应 (1)催化氧化 工业制羧酸的主要方法 2CH 3-C-H + O 2 2CH 3-C-OH (2)银镜反应——与银氨溶液的反应 CH 3CHO +2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+ 2Ag ↓+3NH 3+H 2O 此反应可以用于醛基的定性和定量检测 (3)与新制氢氧化铜悬浊液的反应 CH 3CHO + 2Cu(OH)2 CH 3COOH + Cu 2O ↓+2H 2O 此反应也用于醛基的检验和测定 乙醛能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色吗？ 能。醛基具有强还原性，既然能够被新制的Cu(OH)2悬浊液、银氨溶液等弱氧化剂氧化，所以也 能被溴水、酸性KMnO 4溶液等强氧化剂氧化。KMnO 4、Br 2等被还原而使溶液褪色。 2. 还原反应（加成反应） CH 3CHO + H 2 CH 3CH 2OH 四、甲醛的化学性质 (1)甲醛发生银镜反应 HCHO +4[Ag(NH 3)2]OH 4Ag ↓+CO 2↑+ 8NH 3+ 3H 2O (2)甲醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应 HCHO+4Cu(OH)2 2Cu 2O ↓+ CO 2↑+ 5H 2O (3)酚醛树脂的制取 【典例1】(2011·厦门高二检测)柠檬醛是一种具有柠檬香味的有机化合物，广泛存在于香精油中，是食品工业中重要的调味品，且可用于合成维生素A 。已知柠檬醛的结构简式为 (1)试推测柠檬醛可能发生的反应有____________。 ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②能与乙醇发生酯化反应； ③能发生银镜反应； ④能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应； ⑤能使酸性KMnO4溶液褪色。 水浴加热 = 催化剂 Δ O O = 催化剂
高考化学专题精讲醛羧酸酯【含例题】
第4讲醛羧酸酯 [考纲要求] 1.了解烃的含氧衍生物(醛、羧酸、酯)的组成、结构特点和性质。2.认识不同类型化合物之间的转化关系。3.知道常见的有机化学反应类型。4.举例说明烃的含氧衍生物在有机合成和有机化工生产中的重要应用。 考点一醛、羧酸和酯的结构与性质 1．醛 (1)概念 烃基与醛基相连而构成的化合物，可表示为RCHO。甲醛是最简单的醛。饱和一元醛的通式为C n H2n O。 (2)甲醛、乙醛 物质颜色气味状态密度水溶性 甲醛无色刺激性气味气体易溶于水 乙醛无色刺激性气味液体比水小与水互溶 (3) 醇氧化 还原醛――→ 氧化 羧酸 以乙醛为例完成下列反应的化学方程式：
特别提醒(1)醛基只能写成—CHO或，不能写成—COH。 (2)醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应时碱必须过量且应加热煮沸。 (3)银镜反应口诀：银镜反应很简单，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨。 2．羧酸 (1)羧酸：由烃基或氢原子与羧基相连构成的有机化合物。官能团为—COOH。 饱和一元羧酸分子的通式为C n H2n O2。 (2)甲酸和乙酸的分子组成和结构 物质分子式结构简式官能团 甲酸CH2O2HCOOH —COOH和—CHO 乙酸C2H4O2CH3COOH —COOH (3)羧酸的化学性质 羧酸的性质取决于羧基，反应时的主要断键位置如图： ①酸的通性 乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸强，在水溶液里的电离方程式为CH3COOH CH3COO －＋H＋。 ②酯化反应 CH3COOH和CH3CH182OH发生酯化反应的化学方程式为CH3COOH＋C2H185OH浓H2SO4 △CH3CO18OC2H5＋H2O。 3．酯 (1)酯：羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物。可简写为RCOOR′，官能团 为。 (2)酯的物理性质
高中化学《有机化学基础》3.3羧酸 酯教案 新人教版选修5
第三节羧酸酯 第一课时 【教学重点】乙酸的化学性质。 【教学难点】乙酸的结构对性质的影响。 【教学手段】教学中应充分利用演示实验、学生设计实验、实物感知和多媒体计算机辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围，给学生提供更多的“动脑想”“动手做”“动口说”的机会，使学生真正成为课堂的主人。【教学过程设计】 (一)新课引入 师：同学们走进实验室，有没有闻到什么气味？什么物质的气味？ （二）新课进行 师：这一节课我们就来学习乙酸 一、乙酸的分子结构 [演示]乙酸的分子比例模型和球棍模型 [提问]写出乙酸的分子式、结构简式。介绍乙酸的官能团——羧基。 O O ‖‖ 分子式：C2H402 结构简式：CH3—C—O—H 官能团：—C—OH（羧基） 二、乙酸的物理性质 师：乙酸又叫醋酸和冰醋酸。为什么叫冰醋酸？ [指导实验]观察乙酸的颜色、状态、气味，观察冰醋酸。并看书总结乙酸的物理性质。生：乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。易溶于水和乙醇。 熔点：16.6℃沸点：117.9℃ [设问]北方的冬天，气温低于0℃，保存在试剂瓶内的乙酸凝结成冰状。 如何能安全地将乙酸从试剂瓶中取出？ 三、乙酸的化学性质 [探究]高一书上已简单介绍过乙酸是一种有机弱酸。请同学们根据现有的化学药品设计 实验方案：（1）证明乙酸确有酸性；（2）比较乙酸酸性的强弱。 [药品]Na2CO3粉末、乙酸、石蕊 [指导学生实验探究] [学生活动] 叙述实验现象，讲出设计方案。并写出有关的化学方程式。
1．酸性 [科学探究]利用讲台上提供的仪器与药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸 、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱：结论： 酸性：乙酸>碳酸>苯酚 师：CH 3CH 2OH 、C 6H 5OH 、 CH 3COOH 中都含有羟基 醇、酚、羧酸中羟基的比较 2、酯化反应 CH 3COOH + HOCH 2CH 3 ==== CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O 乙酸乙酯 思考1：化学平衡移动原理，可以采取什么措施提高乙酸乙酯的产率？方法： 1.加热； 2.用无水乙酸与无水乙醇做实验； 3.加入浓硫酸做吸水剂 思考2：这个酯化反应中，生成物水中的氧原子是由乙酸的羟基提供， 还是由乙醇的羟基提供？ [演示课件] 酯化反应机理 学生理解：生成物水中的氧原子是由乙酸的羟基提供。 知识运用：若乙酸分子中的氧都是18O ，乙醇分子中的氧都是16O ，二者在浓H 2SO 4作用 下发生反应，一段时间后，分子中含有18O 的物质有（ ） A 1种 B 2种 C 3 种 D 4种 生成物中水的相对分子质量为 。 （三）新课小结 酯化反应的实质：酸脱去羟基，醇脱去羟基上的氢原子。 第二课时 四、酯 【讲述】乙酸的酯化反应是一个可逆反应，因此酯类的重要化学性质之一就是可以发生水解反应。 反应物 反应物 Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 CH 3CH 2OH C 6H 5OH CH 3COOH
醇(酚)、醛、羧酸、酯及相互关系
醇（酚）、醛、羧酸、酯及相互关系本专题是中学有机化学的核心内容，是历年高考的重点内容，重现率100%。其命题趋势是：（1）结合相关事件，考查主要官能团的性质；（2）将分子式、结构简式与同分异构体的推导、书写糅合在一起；（3）创设情境，引入信息，依据官能团的性质及相互关系组成综合性的试题。复习时要抓住“一官一代一衍变”，即官能团对各类烃的衍生物的性质起决定作用，各类烃的衍生物的重要代表物的结构和性质，各类烃的衍生物之间的衍变关系。在理解相关概念的基础上联点成线，联线成网，形成知识的立体架构，通过典型题目的分析解答，归纳得出不同题型的解题思路。 一、一个知识网 二、两种活性氢 OH 1．分子结构中氢原子活性的比较：羟基氢>邻对位上的氢>间位上的氢 2．羟基氢活性的比较：羧基氢>酚羟基氢>水分子中的氢>醇羟基氢 三、三种基团连接方式
五、五种有机物的组成、结构和性质
六、六个有机计算的重要数据 1．与H2加成时所消耗H2物质的量：1mol C＝C需1mol H2，1mol—C≡C—需2mol H2，1mol —CHO需1mol H2，1mol苯环需3mol H2。 2．1mol —CHO完全反应时需2mol Ag(NH3)2OH或2mol新制的Cu(OH)2，生成2mol Ag、1mol Cu2O。 3．2mol —OH或2mol —COOH与活泼金属反应放出1mol H2。 4．1mol —COOH与NaHCO3溶液反应放出1mol CO2。 5．1mol一元醇与足量乙酸反应生成1mol酯时，其相对分子质量将增加42；1mol二元醇与足量乙酸反应生成酯时，其相对分子质量将增加84。 6．1mol某酯A发生水解反应生成B和乙酸时，若A与B的相对分子质量相
高中三年级一轮醛酮羧酸酯
醛酮羧酸酯 命题人：娜做题人：忠芹审核人：王淑云使用时间月日 [考纲要求] 1.了解醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。 2.结合实际，了解某些有机化合物对环境和人类健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。 【双基自测】 醛 1．定义 ________与________相连而构成的化合物。可表示为RCHO，甲醛是最简单的醛。 丙酮的结构简式为，官能团名称为。 2．甲醛、乙醛 颜色气味状态密度水溶性 甲醛 乙醛比水小 3.化学性质 (1)氧化反应：①乙醛能被弱氧化剂Ag(NH 3) 2 OH氧化，反应的化学方程式为： ②乙醛也能被新制的Cu(OH) 2 悬浊液所氧化，反应的化学方程式为： ③乙醛被空气中的氧气氧化，化学方程式为： ___________________________________________________________________ _ (2)加成反应 乙醛在镍作催化剂的条件下，与H 2 发生加成反应： ___________________________________________________________________ _ 问题思考 1．分析甲醛和乙醛的结构式，推测在核磁共振氢谱中，分别有多少吸收峰？ 2．中学化学中哪些类有机物可能发生银镜反应或与新制Cu(OH) 2 悬浊液反应？ 知识点二羧酸 1．定义 ________与________相连构成的有机化合物称为羧酸。 2．分类 (1)根据分子中是否含有苯环，可以分为___________和__________。 (2)根据分子中羧基的数目，可以分为_________、____________和__________等。3．物理性质 (1)乙酸是一种具有____________气味、________于水和乙醇的液体。 (2)低级饱和一元羧酸的溶解性随碳原子数的增加而降低。 4．化学性质 (1)酸性 乙酸的电离方程式：
羧酸酯知识点
羧酸、酯 一、羧酸 1．定义：分子中________跟________直接连接形成的有机化合物。 2．官能团：____________或________。 3．羧酸的通式 一元羧酸的通式为____________，饱和一元脂肪羧酸的通式为____________。4．分类 (1)根据分子里羧基的数目分类。 ①______元羧酸，如CH3COOH(乙酸)、C6H5COOH(苯甲酸)。 ②___元羧酸，如_______________(乙二酸)。 ③________元羧酸。 (2)根据分子里的烃基是否饱和分类。 ①饱和羧酸。 ②不饱和羧酸，如____________________(丙烯酸)。 (3)根据与羧基相连的烃基不同分类。 ①脂肪酸，如________。 ②芳香酸，如________。 二、乙酸 1．分子结构 (1)分子式：________。 (2)结构式：______________________。 (3)结构简式：___________或_____________。 (1)弱酸性。 电离方程式为__________________________________，具有酸的通性。 酸性：乙酸________碳酸。 写出下列反应的化学方程式： ①乙酸与锌粒反应：_______________________________________________。 ②乙酸与NaOH溶液反应：_______________________________________________。③乙酸与Na2CO3溶液反应：_______________________________________________。 (2)能与醇发生酯化反应。 反应原理为______________________________________，酯化反应属于________反应。三、甲酸 1．甲酸是分子组成和结构最简单的羧酸，其结构简式为________，俗名________。 2．甲酸分子的特殊性 (1)结构式： 既含有羧基，又含有________。 (2)性质：既具有羧酸的性质，又具有________的性质；其酸性________于乙酸。 一、酯的组成结构 1．定义 酯是羧酸分子的羧基中的______被______取代后的产物。 2．官能团 酯的官能团为________：—COO—或。 3．通式 酯的一般通式为RCOOR′或___________。R是任意的烃基或氢原子，而R′是碳原子数大于或等于1的任意烃基。由此可以看出，R和R′可以相同，也可以不同。 4．羧酸酯的命名 根据生成酯的酸和醇的名称来命名，将醇改为酯，称为某酸某酯。如CH3COOC2H5称为________。 二、酯的性质 1．物理性质 (1)气味：低级酯具有芳香气味。 (2)状态：低级酯通常为________。 (3)密度和溶解性：密度比水________；________溶于水，________溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。 2．化学性质——水解反应 酯的水解反应是酯的重要化学性质之一，水解生成相应的酸和醇。属于________反应。(1)在无机酸催化下，水解反应为可逆反应。 如乙酸乙酯在酸性环境中水解反应的方程式： ______________________________________________。 (2)当用碱作催化剂时，碱与酯水解生成的乙酸发生中和反应，可使水解趋于完全，因此，碱性条件下水解是不可逆反应。 如乙酸乙酯与NaOH溶液共热的反应方程式： ______________________________________________。 三、酯的存在和用途 低级酯是具有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。酯可用作溶剂，并用作制备饮料和糖果的水果香料。
醛-羧酸知识点及经典习题
醛 羧酸 知识网络 I.醛的性质（以乙醛为例） 一、乙醛的结构：CH 3CHO 二、乙醛的物理性质：无色有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。 三、乙醛的化学性质 1．氧化反应 (1)催化氧化 工业制羧酸的主要方法 2CH 3-C-H + O 2 2CH 3-C-OH (2)银镜反应——与银氨溶液的反应 CH 3CHO +2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+ 2Ag ↓+3NH 3+H 2O 此反应可以用于醛基的定性和定量检测 (3)与新制氢氧化铜悬浊液的反应 CH 3CHO + 2Cu(OH)2 CH 3COOH + Cu 2O ↓+2H 2O 此反应也用于醛基的检验和测定 乙醛能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色吗？ 能。醛基具有强还原性，既然能够被新制的Cu(OH)2悬浊液、银氨溶液等弱氧化剂氧化，所以也能被溴水、酸性KMnO 4溶液等强氧化剂氧化。KMnO 4、Br 2等被还原而使溶液褪色。 2. 还原反应（加成反应） CH 3CHO + H 2 CH 3CH 2OH 四、甲醛的化学性质 (1)甲醛发生银镜反应 HCHO +4[Ag(NH 3)2]OH 4Ag ↓+CO 2↑+ 8NH 3+ 3H 2O (2)甲醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应 HCHO+4Cu(OH)2 2Cu 2O ↓+ CO 2↑+ 5H 2O (3)酚醛树脂的制取 【典例1】(2011·厦门高二检测)柠檬醛是一种具有柠檬香味的有机化合物，广泛存在于香精油中，是食品工业中重要的调味品，且可用于合成维生素A 。已知柠檬醛的结构简式为 (1)试推测柠檬醛可能发生的反应有____________。 ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②能与乙醇发生酯化反应； ③能发生银镜反应； ④能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应； ⑤能使酸性KMnO4溶液褪色。 A.①②③④ B.①②④⑤ C.①③④⑤ D.①②③④⑤ (2)要检验柠檬醛分子含有醛基的方法是_______________________________________________________。 发生反应的化学方程式：_____________________________________________________________________。 (3)要检验柠檬醛分子中含有碳碳双键的方法： 。 (4)实验操作中，应先检验哪一种官能团？_________。 答案：(1)C (2)加入银氨溶液后水浴加热，有银镜出现，说明有醛基 (CH 3)2C ＝CHCH 2CH 2C ＝CHCHO ＋4[Ag(NH 3)2]OH 2Ag ↓＋(CH 3)2C ＝CHCH 2CH 2C ＝CHCOONH 4+3NH 3+H 2O (3)在加银氨溶液［或新制Cu(OH)2悬浊液］氧化—CHO 后，调pH 至酸性再加入溴的四氯化碳溶液或 水浴加热 = 催化剂 Δ O O = 催化剂 CH 3 ︱ ︱ CH 3
醛、羧酸、酯
高考化学一轮复习测试卷及解析（48）： 醛、羧酸、酯 题组一羧酸的酸性与酯化反应 1．(2010·江苏，9)阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为： 下列说法正确的是()（双选） A．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 B．香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应 C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应 D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种 2.(2010·课标全国卷，9)下列各组中的反应，属于同一反应类型的是() A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 题组二酯类的水解 3．(2010·重庆理综，11)贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式(反应条件略去)如下： 下列叙述错误的是() A．FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛 B．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH
C．常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛 D．C6H7NO是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物 4．(2010·四川理综，11)中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如下所示： 下列叙述正确的是() A．M的相对分子质量是180 B．1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应 C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4 D．1 mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO2 题组一醛 1．下列说法中，正确的是()（双选） A．乙醛分子中的所有原子都在同一平面上 B．凡是能发生银镜反应的有机物都是醛 C．醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇 D．完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量不相等 2．某学生做乙醛还原性的实验，取1 mol·L－1的CuSO4溶液2 mL和0.4 mol·L－1的NaOH 溶液4 mL，在一个试管内混合后加入0.5 mL 40%的乙醛溶液加热至沸腾，无砖红色沉淀，实验失败的原因是() A．NaOH不够量B．CuSO4不够量 C．乙醛溶液太少D．加热时间不够 3．肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备： (1)请推测B侧链上可能发生反应的类型：________________________。(任填两种) (2)请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：_______________。 (3)请写出同时满足括号内条件的B的所有同分异构体的结构简式： _________________________________________________________________________。 (①分子中不含羰基和羟基；②是苯的对二取代物；③除苯环外，不含其他环状结构。) 题组二羧酸 4．一定质量的某有机物和足量钠反应，可得V a L气体，等质量的该有机物如果与足量小苏打反应，同温同压得到V b L气体，若V a＝V b，则该有机物可能是() A．HOCH2COOH B．HO—CH2CH2—CHO C．HOOC—COOH D．CH3COOH
高中化学教案人教版选修五羧酸酯
第三节羧酸酯(1) 教学目的 知识 技能 认识酸典型代表物的组成和结构特点， 过程 方法 研究探索式，辅以多媒体动画演示 情感 价值观 通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、探索、创新、合作的优良品质。 重点乙酸的化学性质 难点乙酸的结构对性质的影响 知识结构与板书设计第三节羧酸、酯 一、乙酸 1、分子式：C2H4O 2、结构式：；纯净乙酸（冰乙酸、冰醋酸）在16.6℃以下为针状晶体。 2、化学性质 (1)、乙酸的酸性 (2)、酯化反应 ○1、浓硫酸的作用：催化剂；除去生成物中的水，使反应向生成物方向进行。 ○2、饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸，溶解乙醇，减少乙酸乙酯在溶液中的溶解量。 (3)、酯化反应原理：酸脱羟基、醇脱氢原子 教学过程备注 ［引入］我国是一个酒的国度，五粮液享誉海内外，国酒茅台香飘万里。“酒是越陈越香”。你们知道是什么原因吗？这一节课我们就来学习羧酸、酯 第三节羧酸、酯 羧酸的官能团是什么？酸的通性有哪些？作为有机含氧酸还有哪些特性？羧酸的分类？代表物的化学式和结构简式？饱和一元羧酸的通式为？ 酸的通性
一、乙酸 1、分子式：C2H4O 2、结构式：；纯净乙酸（冰乙酸、冰醋酸）在16.6℃以下为针状晶体。 乙酸的分子比例模型和核磁共振氢谱 2、化学性质 (1)、乙酸的酸性 p60 镁粉氢氧化钠溶液氧化铜固体硫酸铜溶液碳酸钠粉末乙酸苯酚紫色石蕊试液无色酚酞试液等。 ［投影］实验方案： (2)、酯化反应 ［学生实验］乙酸乙酯的制取：学生分三组做如下实验，实验结束后，互相比较所获得产物的量。 第一组：在一支试管中加入3 mL乙醇和2 mL乙酸，按教材P63，图3-21连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接受试管的液面上，观察现象。 第二组：在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有水的接受试管的液面上，观察现象。 第三组：在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接受试管的液面上，观察现象。强调：①试剂的添加顺序；②导管末端不要插入到接受试管液面以下；③加热开始要缓慢。［问］为什么要先加入乙醇，然后边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸？ ［问］导管末端为什么不能插入到接受试管液面以下？防止加热不均匀，使溶液倒吸。 ［问］为什么刚开始加热时要缓慢？ ［问］开始时缓慢加热是不是在产物中就不会混入乙酸和乙醇了？如何验证？ ［讲］用蓝色石蕊试纸来检验，如果变红，说明有乙酸；乙醇可以用红热的铜丝与之反应后显红色来检验。 ［讲］第一组接受试管内无明显现象，第二、三组实验中接受试管内有分层现象，并有浓厚的果
醛、羧酸、酯
醛、羧酸、酯知识点归纳 一、醛: （一）乙醛（化学式,Mr= ） 1.官能团，结构简式,Mr= 。 2.物理性质：常温为无色有刺激性气味的液体，易溶于水。 3.化学性质：（默写下列方程式） 注：乙醛能使酸性或水褪色 （二）甲醛（化学式,Mr= ） 1.结构：平面型，四原子共面，键角° 2.物理性质：俗称蚁醛，常温为无色有刺激性气味的气体，易溶于水。35%~40%的甲醛水溶液俗称，具有杀菌（用于种子杀菌）和防腐（用于浸制生物标本）性能。甲醛又是室内装修的污染物之一。 3.化学性质：（写下列方程式） ⑴缩聚反应：与苯酚可制得酚醛树脂，与尿素可制得脲醛树脂 ⑵制酚醛树脂的实验注意事项：（有机化学基础P80） ⑶盐酸的作用：催化剂（可得线型酚醛树脂） ⑷氨水的作用：催化剂（甲醛过量时，可得体型酚醛树脂） ⑸加热方式：沸； ⑹生成物的状态：呈粉红色的固体物质 ⑺实验结束后的试管：应用酒精浸泡后再洗涤 ⑻装置中长导管的作用：。 （三）醛的两个特征反应 1.银镜反应： ⑴试管需，否则生成黑色小颗粒的银沉淀，若有油污，可用热的溶液洗涤 ⑵银氨溶液需现现，配制时应在硝酸银溶液中滴加稀至沉淀恰好消失，氨水过量易生成易爆物 ⑶实验需在性条件下发生，且需加热，在加热过程中不可摇动试管 ⑷现象：试管内壁出现现象 ⑸实验结束后的试管可用浸泡洗涤 练习：写出银氨溶液制备时的离子反应方程式： 2.与新制碱性氢氧化铜悬浊液的反应 ⑴氢氧化铜悬浊液需现配现用⑵碱一定需控制过量（如NaOH:5%3mL,CuSO4:2%3~4滴即可）⑶水浴加热或直接加热
都可以④现象：出现色沉淀 （四）醛的通性 1.饱和一元醛的通式： 2.还能发生银镜反应或与新制氢氧化铜反应的物质有、、。 练习：写出OHC-CHO、(苯甲醛)与银氨溶液、碱性氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式： 二、酮（官能团名称结构简式） 1.通性 2.归纳丙酮与环己酮的性质： 练习：写丙酮、环己酮与氢气的反应： 三、羧酸：.饱和一元羧酸的通式 （一）乙酸（化学式官能团名称结构简式,Mr= ） 1.物理性质：俗称醋酸，无色有刺激性气味的液体，易溶于水。 2.化学性质 ⑴酸的通性： ⑵酯化反应（即取代反应） 练习：写乙酸与乙醇的反应（用18O同位素示踪）： （二）常见的羧酸 练习：写出结构简式 甲酸（蚁酸）：乙二酸（草酸）：（H2C2O4）C2O42-+Ca2+=CaC2O4↓ .苯甲酸：对苯二甲酸：硬脂酸：软脂酸： 油酸：亚油酸： 思考：酸性强至弱：草酸、甲酸、苯甲酸、乙酸、碳酸、苯酚、碳酸氢根 （三）写方程式并注明反应类型 1.乙酸与乙二醇的反应 2.乙二酸与乙醇的反应
选修5第三章 第三节 羧酸 酯 导学案
选修5导学案 时间：编撰人：审核人： 课题第三章第三节羧酸酯节次第1、2课时 学习目标 1．认识羧酸典型代表物的组成和结构特点。2．实验探究：乙酸的主要化学性质。 3．掌握酯的结构特点和主要化学性质。 学习重点乙酸、酯的主要化学性质学习难点实验探究设计 学习程序 学习笔记 一、知识链接 1、俗话说“酒是陈的香”，请用相关化学知识予以解释。 二、学习新知 （一）羧酸 1、定义：和直接相连的物质叫做羧酸。 2、饱和一元羧酸：通式为。 3、分类：（1）按烃基分和。 （2）按羧基的数目分和等。 4、乙酸 （1）组成结构 结构式为，结构简式为，官能团为。 （2）物理性质 乙酸是色，味的液体，易溶于，熔点为16.6 ℃，当温度低于16.6 ℃时，乙酸就会凝结成像“冰”一样的晶体，所以无水乙酸又称。 （3）化学性质 ①乙酸的酸性 【科学探究】利用教材P60所示仪器和药品,设计一个简单的一次性完成的实验装置,验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱。实验方案： 仪器连接顺序： 实验现象： 请把预习过程中产生的疑问记录下来 班级：姓名：学习小组： 学习层次：
结论： 小结：酸的通性 ②酯化反应 【科学探究】乙酸和乙醇的酯化反应 a.实验操作步骤：在试管中先加入，然后 加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸，装好仪器，用酒精灯小心均匀 地加热试管3~5 min。产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的 液面上。 b.实验注意事项： ①加热前，向大试管中加入几粒碎瓷片的作用是，导气管不 能伸入试管B中饱和碳酸钠溶液的液面下，其目的是为了，该反应中浓硫酸的作用是。 ②蒸馏出的气体用饱和Na2CO3溶液吸收的原因是； 。生成的产物乙酸乙酯的密度比水（填“大”或“小”），有味。 c.反应的化学方程式为 思考：在上述反应中，生成水的氧原子由乙酸的羟基提供，还是由乙醇的羟基提供？用什么方法可以证明呢？ d．反应的原理：醇脱，羧酸脱。 思考：在制乙酸乙酯时，如何提高乙酸乙酯的产率？ （二）、酯 1.概念：酯是______和______发生酯化反应的产物。 2.羧酸酯的通式：__________。 3.酯的物理性质和用途 酯一般密度比水_____，___溶于水，易溶于___________________。低级酯有香味，易挥发。它的主要用途是用作_____________。 4.酯的化学性质——水解反应 写出乙酸乙酯在不同条件下发生水解的化学方程式： 酸性条件（可逆）：
知识点梳理：醛、羧酸、酯知识点归纳
醛、羧酸、酯知识点归纳 一、醛（官能团名称：，结构简式,Mr=29） （一）乙醛（CH3CHO,Mr=44） 1、物理性质：常温为无色有刺激性气味的液体，易溶于水 2、化学性质：（默写下列方程式） 注：乙醛遇酸性高锰酸钾或溴水能使之褪色 （二）甲醛（HCHO,CH2O,Mr=30） 1、物理性质：俗称蚁醛，常温为无色有刺激性气味的气体，易溶于水。 2、应用及危害：35%~40%的甲醛水溶液俗称福尔马林，具有杀菌（用于种子杀菌）和防腐（用于浸制生物标本）性能。甲醛又是室内装修的污染物之一。 3、结构：平面型，四原子共面，键角120° 3、化学性质：（默写下列方程式，与甲醛反应的试剂都采用足量） ★缩聚反应：与苯酚可制得酚醛树脂，与尿素可制得脲醛树脂 ★制酚醛树脂的实验注意事项：（有机化学基础P80） 盐酸的作用：催化剂（可得线型酚醛树脂） 氨水的作用：催化剂（甲醛过量时，可得体型酚醛树脂） 加热方式：沸水浴 生成物的状态：呈粉红色的固体物质 实验结束后的试管：应用酒精浸泡后再洗涤 装置中长导管的作用：冷凝回流 （三）醛的两个特征反应，实验成功的注意事项 1、银镜反应： ①试管需洁净，否则生成黑色小颗粒的银沉淀，若有油污，可用热的氢氧化钠溶液洗涤 ②银氨溶液需现配现用，配制时应在硝酸银溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失，氨水过量易生成易爆物 ③实验需在碱性条件下发生，且需水浴加热，在加热过程中不可摇动试管
④现象：试管内壁出现光亮的银镜现象 ⑤实验结束后的试管可用稀硝酸浸泡洗涤 ★写出银氨溶液制备时的离子反应方程式： 2、与新制碱性氢氧化铜悬浊液的反应 ①氢氧化铜悬浊液需现配现用②碱一定需控制过量（如NaOH:5%3mL,CuSO4:2%3~4滴即可）③水浴加热或直接加热都可以④现象：出现砖红色沉淀 （四）醛的通性 ★饱和一元醛的通式： ★还能发生银镜反应或与新制氢氧化铜反应的物质有:甲酸、甲酸盐、甲酸甲酯 ★写出OHC-CHO（乙二醛）、(苯甲醛)与银氨溶液、碱性氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式： 二、酮（官能团名称结构简式） 1、通性 2、看书了解丙酮与环己酮的性质与用途 ★默写丙酮、环己酮与氢气的反应： 三、羧酸（官能团名称：，结构简式,Mr=45）（一）乙酸（CH3COOH、C2H4O2、Mr=60） 1、物理性质：俗称醋酸，无色有刺激性气味的液体，易溶于水。 2、化学性质：①酸的通性（看笔记） ②酯化反应（即取代反应） ★默写乙酸与乙醇的反应（用18O同位素示踪）： （二）常见的羧酸(看有机化学基础P83笔记) 1、甲酸（蚁酸）：醛与羧酸的性质 2、乙二酸（草酸）：HOOC-COOH（H2C2O4）C2O42-+Ca2+=CaC2O4↓
高中化学选修5之知识讲解_羧酸 酯_基础-
羧酸酯 【学习目标】 1、掌握乙酸的组成、结构、性质和用途； 2、掌握羧酸的组成、结构、性质及其应用； 3、了解酯的结构及主要性质； 4、掌握重要的有机物之间的相互转化，学会在有机合成与推断中应用。 【要点梳理】 要点一、羧酸的结构、通式和性质 【羧酸和酯#羧酸的结构特征、分类及饱和一元酸的通式】 1．羧酸的组成和结构。 （1）羧酸是由烃基（或H）与羧基相连组成的有机化合物。羧基（）是羧酸的官能团。 （2）羧酸有不同的分类方法： 2．羧酸的分子通式。 一元羧酸的分子通式为R—COOH，饱和一元脂肪羧酸的分子通式为C n H2n O2或C n H2n+1—COOH。 分子式相同的羧酸、羧酸酯、羟基醛、羟基酮等互为同分异构体。 3．羧酸的主要性质。 （1）羧酸的沸点比相应的醇的沸点高；碳原子数在4以下的羧酸能与水互溶，随着分子中碳链的增长，羧酸在水中的溶解度迅速减小，直至与相对分子质量相近的烷烃的溶解度相近。 【羧酸和酯#羧酸的化学性质】 （2）羧酸的化学性质。 ①弱酸性。 由于—COOH能电离出H+，使羧酸具有弱酸性。而羧酸具有酸类物质的通性。如： 2RCOOH+Na2CO3—→2RCOONa+CO2↑+H2O RCOOH+NH3—→RCOONH4 常见的一元羧酸的酸性强弱顺序为： ②酯化反应。 注意：可以用同位素示踪法证实酯化反应过程是羧酸分子中羧基中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分相互结合成酯。 无机含氧酸与醇作用也能生成酯，如： C2H5OH+HONO2—→C2H5—O—NO2+H2O （硝酸乙酯） ③ -H被取代的反应。
通过羧酸α-H 的取代反应，可以合成卤代羧酸，进而制得氨基酸、羟基酸等。 ④还原反应。 由于羟基的影响，羧基中的羰基比醛、酮分子中的羰基较难发生加成反应，但在特殊试剂（如LiAlH 4）的作用下，可将羧基还原为醇羟基。 RCOOH 4LiAlH ????→RCH 2OH 有机化学上可用此反应实现羧酸向醇的转化。 4．羧酸的命名。 （1）选含羧基的最长的碳链作为主链，按主链碳原子数称某酸； （2）从羧基开始给主链碳原子编号； （3）在“某酸”名称之前加入取代基的位次号和名称。 如： 5．重要的羧酸简介。 （1）甲酸（）俗称蚁酸，是有刺激性气味的无色液体，有腐蚀性，能与水、乙醇、乙醚、甘油等互溶。 甲酸分子中既含有羧基又含有醛基（见右图），因而能表现出羧酸和醛两类物质的性质。 如显酸性、能酯化（表现出—COOH 的性质）、能发生银镜反应和被新制的Cu(OH)2氧化（表 现出—CHO 的性质）。 甲酸在工业上可用作还原剂，在医疗上可用作消毒剂。 （2）苯甲酸俗称安息香酸，是白色针状晶体，易升华，微溶于水，易溶于乙醇、乙醚。苯甲酸及其钠盐或钾盐常用作食品防腐剂。 （3）乙二酸（）俗称草酸，是无色透明晶体，能溶于水或乙醇。通常以结晶水合物形式存在。草酸钙（CaC 2O 4）难溶于水，是人体膀胱结石和肾结石的主要成分。 （4）高级脂肪酸指的是分子中含碳原子数较多的脂肪酸，它们的酸性很弱，在水中的溶解度不大甚至难溶于水。硬脂酸（C 17H 35COOH ）、软脂酸（C 15H 31COOH ）、油酸（C 17H 33COOH ）、亚油酸（C 17H 31COOH ）都是常见的高级脂肪酸。 要点二、酯的组成、结构和性质 【羧酸和酯#酯类、油脂的结构特征，酯类的通式】 1．酯的组成和结构。 酯是羧酸分子中羧基上的羟基（—OH ）被烃氧基（—OR ＇）取代后的产物。酯是一种羧酸衍生物，其分子由酰基（）和烃氧基（—OR ＇）相连构成。 2．酯的分子通式。 酯的分子通式为，饱和一元脂肪羧酸酯的分子通式为C n H 2n O 2。分子式相同的羧酸、羧酸酯、