医用基础化学平时作业答案
《医用基础化学》作业参考答案
医用基础化学第1次平时作业
一、单项选择题（每小题1分，共25分）
1．配制300ml 0.10mol L－1NaOH（M r=40）需称取固体NaOH的质量为（A）
（A）1.2g （B）1.2mg （C）4.0g （D）4.0mg （E）12 .00g
2．人体血液中平均每100 ml中含有19mg K＋(M=39)，则血液中K+的浓度是（D）（A）0.49 mol ? L－1（B）4.9 mol ? L－1（C）4.9×10－2 mol ? L－1
（D）4.9×10－3 mol ? L－1 （E）4.9×10－3 mmol ?ml－1
3．中和50ml 0.20mol? L－1HCl溶液，需要某NaOH溶液25ml，该NaOH溶液的浓度是（C）（A）0.1mol /L（B）0.2mol /L（C）0.4mol /L
（D）0.8mol /L（E）2.0 mol /L
4．会使红细胞发生皱缩的溶液是（E）
（A）1.0g·L-1NaCl(Mr=58.5) （B）10.0g·L-1CaCl2·2H2O(Mr=147)
（C）12.5g·L-1NaHCO3(Mr=84.0) （D）9.0g·L-1NaCl(Mr=58.5)
（E）112g·L-1C3H5ONa(Mr=80)
5．血红细胞置在下列哪个溶液中，将会引起溶血(细胞破裂)现象（D）
（A）9.0g ?L－1 NaCl （B）90.0g ?L－1NaCl （C）50.0g ?L－1葡萄糖
（D）生理盐水的10倍稀释液 (E) 100.0g ?L－1葡萄糖溶液
6．在室温下把青蛙的筋肉细胞放在0.2mol/LNaCl水溶液中，观察到细胞皱缩，由此可得到的结论是（C）（A）细胞内液的渗透浓度大于NaCl水溶液的渗透浓度
（B）NaCl水溶液的浓度大于细胞内液的浓度
（C）NaCl水溶液的渗透浓度大于细胞内液的渗透浓度
（D）两者的浓度相等
7．当AgNO3的稀溶液与KI的稀溶液混合时，若AgNO3溶液过量，所形成溶胶的胶团和胶粒分别带（C）（A）正电荷负电荷（B）负电荷正电荷
（C）电中性正电荷（D）电中性负电荷
8．溶胶可暂时稳定存在的主要因素有（B）
（A）布朗运动（B）胶粒带电（C）胶粒扩散（D）胶粒对光的散射作用
9．对于胶团[(AgI)m ·nAg+·(n-x)NO3－]x+·xNO3－，下列说法不正确的是（D）
（A）（AgI）m是胶核（B） Ag＋为吸附离子
（C） NO3－为反离子（D） m = n + x
（E）[（AgI）m ·nAg+· (n-x)NO3－]x+为胶粒
10．将0.01mol/LAgNO3溶液与0.10mol/LKI溶液等体积混合制备AgI溶胶，下列电解质中对该溶胶聚沉能力最强的是（B）
（A）K2SO4（B）Al(NO3)3（C）MgCl2（D）K3[Fe(CN)6] （E）NaCl
11．关于活化能，下列说法正确的是（C）
(A) 活化能越大，反应速度越大（B）反应速度相同的反应，活化能一定相同
（C）活化能越小，一般反应速度越快（D）正、逆反应的活化能相同
(E) 活化能是活化分子具有的能量
12．在化学反应中，催化剂的作用在于（A）
（A）降低了活化能（B）增加了分子间碰撞（C）改变反应的平衡常数（D）分子运动速度加快（E）增大了活化分子的分数
13．某温度下，下列反应已达平衡：CO(g)＋H2O(g) === CO2(g) ＋H2(g) （放热反应），为提高CO的转化率，可采取的方法是（A）
（A）通入更多的水蒸气（B）增加体系的总压力（C）加入催化剂
（D）降低体系的总压力（E）升高体系的温度
14．下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（ E ） （A ）升高温度，平衡向放热反应方向移动 （B ）降低温度，平衡向吸热反应方向移动 （C ）温度改变不能使化学平衡发生移动
（D ）改变浓度可引起平衡的移动，故K 也随之发生改变 （E ）改变浓度可引起平衡的移动，但不会改变K
15．已知HCN 的Ka = 5.0×10－10 mol/L ，则CN －
的碱常数Kb 为（ D ）
（A ）5.0×10－14 （B ）5.0×10－10 （C ） 2.0×10－6
（D ）2.0×10－5 （E ）2.0×10－4
16．往氨水溶液中加入一些固体NH 4Cl ，会使（ B ）
（A ）溶液PH 增大 （B ）溶液PH 减小 （C ）溶液PH 不变 （D ）NH 3的Kb 增大 （E ）NH 3的Kb 减小
17．由等体积的HX 和NaX 组成的缓冲体系，如果HX 的电离常数Ka=10－5
，则此缓冲溶液的PH 值为（ B ） （A ） 7 （B ）5 （C ）8 （D ）9 （E ）14
18．将0.10mol/L 的HAc 溶液加水稀释至原体积的二倍时，其[ H +
]和PH 值的变化趋势各为（ B ） （A ）增加和减小 （B ）减小和增大 （C ）减小和减小 （D ）为原来的一半和增大 （E ）为原来的一倍和减小
19．根据酸碱质子理论，在化学反应NH 3＋H 2O ＝NH 4＋＋OH －
中，属于酸的物质是（ E ）
（A ）NH 3和H 2O （B ）NH 4＋
和H 2O
（C ）NH 4＋和OH － （D ）NH 3和OH － （E ）NH 3和NH 4＋
20．若要制备PH=7的缓冲溶液，较为合适的缓冲对是 (D )
（A ）甲酸钠和甲酸 (Ka=1.8×10－4
)
（B ）醋酸钠和醋酸 (Ka=1.8×10－5
)
（C ）氯化铵和氨水 (Kb=1.8×10－5
)
（D ）磷酸氢二钠和磷酸二氢钠 (Ka=6.3×10－8
)
21．有一难溶强电解质M 2X ，其溶度积Ksp 和其在饱和溶液中的溶解度S 的关系式为（ E ） （A ）S ＝Ksp （B ）S=SP K （C ）S=3Ksp （D ）S=32/Ksp （E ）S=34/Ksp
22．有一难溶强电解质Fe 2S 3，其溶度积Ksp 表达式是（ D ）
（A ）Ksp ＝[Fe 3+] [S 2-] （B ）Ksp ＝[Fe 23+] [S 32-] （C ）Ksp ＝[2Fe 3+]2 [3S 2-]3 （D ）Ksp ＝[Fe 3+]2[S 2-]3 （E ）Ksp ＝2[Fe 3+]2 ?3[S 2-]3
23．250C 时CaCO 3饱和溶解度为9.3 ? 10-5
mol/L ，则CaCO 3的溶度积Ksp 为（ A ）
（A ）8.6×10－9 （B ）9.3×10－5 （C ）1.9×10－5
（D ）9.6×10－2 （E ）1.9×10－4
24．25℃时PbI 2的Ksp 为8.49×10－9则其饱和溶液I －
浓度约为（ C ）
（A ）2.04×10-3 mol/L （B ）4.08×10-3 mol/L
（C ）2.57×10-3 mol/L （D ）1.28×10-3 mol/L （E ）3.03×10-3
mol/L
25．250C 时Ag 2CrO 4饱和溶液中，[CrO 42-]=6.0×10-5
mol/L ，则Ag 2CrO 4的溶度积Ksp 为(C )
（A ）6.6×10－9 （B ）2.2 ×10－13 （C ）8.64×10－13
（D ）5.4×10－14 （E ）1.9×10－10
二、填空题（每小题1分，共30分） 1．产生渗透现象的条件是___半透膜存在__和膜两侧溶液中溶质浓度不同。
2．100ml 0.1mol/LH 2SO 4(Mr=98)溶液中，H 2SO 4的物质的量是____0.01______mol ，质量浓度是9.8g.L -1
。 3．0.15mol/L NaCl 溶液用医学上渗透压单位表示，应为__300__mOsmol/L ，它属于____等渗___溶液。 4．溶胶的相对稳定性主要取决于___胶粒的电荷___和____胶粒水化膜____。
5．按照有效碰撞理论，活化分子必需具有的能量与普通反应分子具有的平均能量差值叫做__活化能，
6．升高温度，反应速度加快的主要原因是_活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加_；增加反应物浓度，反应速度加快的原因是总次数增大，有效碰撞次数也增大 。
7．可逆反应C(s) ＋ 1/2O 2(g) === CO(g) ，此反应为放热反应，当反应达到平衡后，若升高温度平衡向___左__移动；若增大压力平衡向___左___移动。
8．反应：2A(g)＋B(g)==C(g)＋D(g)为吸热反应，当温度升高时，标准平衡常数K 0
增大；当增大系统的压力时，平衡向右移动。
9.HPO 42－
的共轭酸是H 2PO 4，HCO 3－
共轭碱CO 32
；根据酸碱质子理论，酸碱反应的实质是质子的转移_。 10．若将氨水溶液稀释，则电离度将增大_，溶液的PH 值减小。（填增大或减小）
11．若在HAc 浓度可加入NaAc 固体，HAc 的解离度α将降低，酸常数Ka 不变，溶液的PH 值将升高。 12．在由NH 4Cl 和NH 3·H 2O 配制而成的缓冲溶液，其抗酸成分是NH 3_，抗碱成分是_ NH 4+
__。
13．人体血浆中最重要缓冲对的抗酸成分是Na 2HPO 4。影响缓冲溶液缓冲容量的因素是_缓冲溶液的总浓度和缓冲比。
14．在含有Cl －
、Br －
、I －
三种离子的混合溶液中，已知其浓度均为0.01mol/L ，而AgCl 、AgBr 、AgI 的Ksp 分别为1.6?10
－10、4.3?10
－13
、1.5?10
－16
。若向混合溶液中逐滴加入AgNO 3溶液时，首先应沉淀析出AgI
最后沉淀析出的是AgCl 。
三、简答题（每小题5分，共15分）
1、临床上为病人大量输液时，为什么要用生理盐水和50g L －1
葡萄糖溶液？
答：血液具有一定的渗透浓度，当在血液中注入大量的低渗溶液时，稀释了血液，使其渗透浓度大大下降，这时血液中的水分子将会通过细胞膜向血红细胞内渗透，而使血红细胞膨胀，甚至破裂；反之，若向血液中注入大量的高渗溶液，将使血液的渗透浓度升高，这时红细胞内液的水分子又将会通过细胞膜向血液中渗透。上述两种情况，严重可危及生命，所以临床为病人大量输液时，应该用等渗溶液。而生理盐水和50g/L 葡萄糖溶液均为等渗溶液。
2、影响化学反应速率的因素有哪些？怎样解释这些影响？
答：影响化学反应的因素有活化能、浓度、温度和催化剂等。活化能越低，活化分子百分数就越大，反应速度越快。反之就慢。活化能是决定反应速度的根本原因。
反应物浓度越大，单位时间内反应物分子间碰撞频率就越大，有效碰撞频率也越大，反应速度增大。 增加温度，提高了反应分子的运动速度，使碰撞频率增大，同时也增大了活化分子百分数。这两个因素都使反应速率增大，但后一因素是主要的。催化剂改变了反应历程，降低了反应的活化能，使反应速率增加。 3、缓冲溶液是怎样控制溶液不因外加少量酸碱而改变PH 值的？(举例说明) 答：缓冲溶液能起缓冲作用与其特殊组成有关的。例如由HAc 和NaAc 组成的缓冲溶液中含有大量的
HAc 和Ac －离子，当加入少量的酸（H ＋）时，溶液中含有的大量的Ac －离子可以结合H ＋
形成HAc ，平衡
向左移动；当加入少量的碱（OH －）时，OH －将与溶液中的H ＋
结合形成水，平衡向右移动，大量存在的
HAc 将离解出H ＋以补充被OH －结合掉的H ＋。所以溶液中的H ＋
浓度或PH 值不会发生明显的改变。 四、计算题（共30分） 1、将0．2846克无水722O Cr K 配制成350毫升溶液，其物质量浓度为多少？已知722O Cr K 的摩尔质量为249g/mol （10分） 解：L mol MV
m V n C O Cr K /1026.31000
3502492846
.03722-?=?
===
2、计算0.10mol·L -1
NH 3·H 2O 溶液的pH 值。K b = 1.77×10-5
（10分） 解：NH 3的K (NH3) = 1.77×10
－5
C (NH3) = 0.10
C a / Ka = 0.10/1.77×10
－5
≥500
[OH -
] =35103.110.0101.77--?=??=KbCb ( mol/L)
3、计算由0.080 mol/LHAc 溶液和0.20 mol/LNaAc 等体积混合成缓冲溶液的PH 值（HAc 的Ka=1.8×10－5
）？ （10分）
解：缓冲溶液中缓冲对的浓度分别为： 040.02080
.0==
HAc C mol/L 10.02
20.0==NaAc
C mol/L
PKa =－lgKa =－lg(1.76×10－5
) = 4.75
15.540.075.4040
.010
.0lg 75.4lg
=+=+=+=-HA A C C PKa PH
医用基础化学第2次平时作业
一、单项选择题（每小题1分，共20分）
1．当主量子数n=3时，角量子数l 可能的取值为（ A ）
（A ）0,1,2 （B ）1,2,3 （C ）0,1,2,3 （D ）0,+1,-1 （E ）2,3
2．若将某原子的电子排布式写成1s 22s 22px 22py 1
，则违背（ E ） （A ）能量守衡定律 （B ）能量最低原理
（C ）最低重叠原理 （D ）保利不相容原理 （E ）洪特规则 3．基态29Cu 原子的电子排布式为（ B ）
（A ）[Ar]3d 94s 2 （B ） [Ar]3d 104s
1
（C ）[Ar] 4s 23d 9 （D ）[Ar] 4s 13d 10 （E ）1s 22s 22p 63s 23p 33d 104s 24p 2
4．下列基态原子的电子构型中，错误的是（ B ）
（A ）1s 22s 22p 63s 1 （B ）1s 22s 22p 53s 1
（C ）1s 22s 22p 63s 2 （D ）1s 22s 22p 63s 23p 5 （E ）1s 22s 22p 2
5．已知某元素的基态原子价电子构型为3d 14s 2
，则该元素位于周期表的（ A ） （A ）四周期、IIIB （B ）四周期、IIA （C ）四周期、IB （D ）三周期、IIA
6．能进行杂化的原子轨道的条件是（ C ）
（A ）有空轨道 （B ）d 轨道参与 （C ）能量相近 （D ）电子需激发 （E ）有孤对电子 7．在水分子之间存在的主要作用力是（ A ）
（A ）氢键 （B ）取向力 （C ）色散力 （D ）诱导力 （E ）取向力和色散力
8．在CH 4与H 2O 分子间存在的作用力有（ C ）
（A ）氢键 （B ）取向力、氢键
（C ）色散力、诱导力 （D ）诱导力、氢键 （E ）诱导力、色散力、取向力 9．下列物种中，分子间仅存有色散力的是（ A ）
（A ）CH 4 （B ）HBr （C ）HI （D ）NH 3 （E ）H 2O
10．已知298K 时，电对MnO 4－ + 8H + + 5e = Mn 2+ + 4H 2O ?0=1.51V ，此时H ＋
浓度由1.0mol/L 减小至1.0×10－4
mol/L ，则该电对的电极电势（ C ）
（A ）上升0.38V （B ）上升0.047V
（C ）下降0.38V （D ）下降0.047V （E ）无变化 11．对于下列原电池：
（－）Zn|Zn 2+（1.0mol/L ）|Ag +
（1.0mol/L ）|Ag （＋） 欲增大其电动势，可采取的措施为（ B ）
（A ）降低Ag +的浓度 （B ）增大Ag +
的浓度
（C ）加大银极板面积 （D ）增大Zn 2+
的浓度 （E ）加大锌极板面积。 12．氧化还原电对中，当还原型形成溶解度很小的沉淀时，其电位E 值将随之升高，氧化能力（ C ）
13．已知Fe3+/Fe2+，Cu2+/Cu，Sn4+/Sn2+，Fe2+/Fe等各电对的标准电极电势分别为0.77V、0.34V、0.15V、－0.41V，则在标准状态下，最强的氧化剂和最强的还原剂分别是（D）
（A）Fe3+ 和Cu （B）Fe2+ 和Sn2＋
（C）Cu2+ 和Fe （D）Fe3+ 和Fe （E）Sn4+ 和Fe
14．若已知下列反应在标准状态下均可正向自发进行：
Cu2+ + Sn2+ == Cu + Sn4+ 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
设?0cu2+/Cu= a，?0Sn4+/ Sn2+= b，?0Fe3+/ Fe2+= c，则有关?0的大小顺序为（D）
（A）a>b>c （B）c>b>a （C）a>c>b
（D）c>a>b （E）b>a>c
15．在一个氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势值相差越大，则该氧化还原反应符合哪一条？（C）
（A）反应速度越大（B）反应速度越小
（C）反应能自发进行（D）反应不能自发进行
16．[Co (NH3)5 (H2O)] Cl3的正确命名是（B）
（A）三氯·五氨·水合钴（III）（B）三氯化五氨合·水钴（III）
（C）三氯化五氨·一水合钴（III）（D）三氯化一水·五氨合钴（III）
（E）三氯化水·五氨合钴（III）
17．K[PtCl3(NH3)]的正确命名是（B）
（A）一氨·三氯合铂（II）酸钾（B）三氯·一氨合铂（II）酸钾
（C）三氯·氨合铂（II）化钾（D）三氯化氨合铂（II）酸钾
（E）一氨·三氯合铂（II）化钾
18．在[Co(en)2Cl2]Cl配合物中，中心离子的电荷及配位数分别是（B）
（A）＋1 和 4 （B）＋3 和 6 （C）＋3 和 4
（D）＋1 和 6 （E）＋3 和 2
19、下列配合物中，中心原子的配位数为6的是（D）
（A）[Ag(NH3)2]Cl （B）[Ni(NH3)4]SO4（C）[Cu(NH3)4]SO4
（D）[CoCl3(NH3)3] （E）[PtCl2(NH3)2]
20．下列化合物中属于配合物的是( D )
（A）Na2S2O3（B）H2O2
（C）C6H4Cl2（D）[Ag(NH3)2]Cl （E）KAl(SO4)2?12H2O
二、填空题（每小题1分，共30分）
1．基态锂原子(3Li )的价电子的四个量子数分别是n =2，l =0，m =0，m s =1/2或-1/2。
2．n=3，l=1的原子轨道属第三电子层， 3p能级，它们在空间有3_种不同的伸展方向。
3．同一原子中能量相近的各个轨道可以重新组合形成一组新的轨道，这一过程称为杂化。
4．共价键具有饱和性_和方向性两个特点。
5．原电池是利用氧化还原反应产生电流的装置，原电池的正极发生还原反应；负极发生氧化反应。
6．把氧化还原反应：Fe2+ + Ag+ = Fe3+ + Ag设计为原电池，则正极发生还原反应，电极反应式为Ag+ +e →Ag，原电池符号为（-）Fe2+∣Fe3+（c） Ag+∣Ag_(+)。
7．电极电势的高低反映了氧还电对电子得失的难易，当电对中的氧化态形成沉淀时电极电势值将降低。
8．标准氢电极（H＋/H2）的电极电势?0（H+/H2）=0.00V_。电对的电极电势值越小，则电对中的_还原态物质的还原能力越强。
9．配合物 [Fe (en)3]Cl3，其配位体是en，中心离子的配位数是6_。
10．配合物 [Co(NH3)4(H2O)2]Cl3，其内界是_[Co(NH3)4(H2O)2]3+，中心离子是_Co 3+_，配位体是NH3和H2O；配位原子是N，配位数为6。
11．[PtCl2(NH3)2]的名称是_二氯.二氨合铂（IV）_，配位原子是N与Cl_。
三、简答题（每小题5分，共15分）
1、 多电子原子中核外电子排布应遵循哪些规则？
答：多电子原子中核外电子排布遵循能量最低原理、保里相容原理和洪特规则。
（1）能量最低原理 多电子原子处于基态时，在不违背保里相容原理的前提下，电子尽先排布在能量最低的轨道上。
（2）保里不相容原理 每个原子轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。
（3）洪特规则 当电子进入等价轨道时先分别占有不同轨道而且自旋方向相同。当等价轨道上的电子排布为全充满、半充满或全空时，原子具有较低的能量。 2、何谓标准电极电势？它有哪些重要的应用？
答：标准电极电势是指处于标准态下的电极的电极电势，用符号?0
M+/M 表示。电极电势的高低反映了氧化还原电对中氧化态和还原态物质的得失电子的相对能力，故可利用电极电势比较氧化剂和还原剂的强弱：判断氧化还原反应的方向；判断氧化还原反应进行的程度一一计算平衡常数。 四．计算题（共35分）
1、计算298K 时 (2) Sn 4+
/Sn 2+
，c(Sn 4+
)=1.0 mol·L 1- c (Sn 2+
)=0.2 mol·L 1-电对的电极电势。
Sn 4+ +2e == Sn 2+ ?0 (Sn 4+/Sn 2+
) = 0.15V (10分)
解：Sn 4+ +2e == Sn 2+
[
][]
)
(170.02
.00
.1lg 20592.015.0lg
0592.024/0
/2424V Sn Sn
n Sn Sn Sn Sn =+=+=+
+
++++??
2、对于下列原电池：
（－）Cu | Cu 2＋(1.0mol/L) || Ag ＋
(0.10mol/L) | Ag （＋） 通过计算说明电池反应能否正向自发进行。
已知：?0Ag+/Ag = 0.7996V ?0
Cu2+/Cu = 0.34V (10分)
解：?Ag+/Ag = ?0
Ag+/Ag + 0.0592 lg [Ag +
]
?Ag+/Ag = ?0
Ag+/Ag ＋0.0592 lg [Ag +
] = 0.7996＋0.0592lg(0.10) = 0.7404V E ＝ ?Ag+/Ag －?0
Cu2+/Cu = 0.7403－0.34 ＝ 0.4003V
E ＞0，该反应能正向自发进行。
3、计算298K 时：(3) Cr 2O 72-/Cr 3+
，c(Cr 2O 72-)
=0.1 mol·L -1
，c (Cr 3+
)=0.2 mol·L 1
-，c (H +
)=2 mol·L
1
-电对的电极电势。(10分)
已知：-
272O Cr + 14H +
+ 6e ==2Cr 3+
+ 7H 2O ?0
Cr6+-/ Cr3+ = +1.21V
解：-
272O Cr + 14H +
+ 6e ==2Cr 3+
+ 7H 2O
[
][]
[]
2
314
272/0/lg 0592
.03272327
2
+
+-
+=+
-+
-Cr H O Cr n Cr O Cr Cr
O
Cr ??
＝1.23＋V 27.11
.021.0lg 60592.02
14
=?
医用基础化学第3次平时作业
一、单项选择题（每小题2分，共40分） 1．下列烃基中，属于异丙基的是（ D ）
（A ）CH 3CH 2CH 2－ （B ）CH 3CH 2－ （C ）CH 3－ CH 3 （D ）CH 3CHCH 3 （E ）CH 3－C －
3
2．下列化合物中存在顺反异构体的是（ D ）
（A ）CH 3CH 2CH=CH 2 （B ）CH 3CH 2C ≡CH
（C ）CH 3C=CH 2 （D ）CH 3CH=CHCH 3 （E ）CH 3C ≡CCH 3 CH 3
3．烷烃的化学性质最稳定，下列化合物中哪一个属于烷烃？（ A ） （A
3
2)4CH 3 （B ）CH 3CH ＝CHCH 3
（C （D ）CH ≡CH －CH 3 （E ）CH ２＝CH －CH
＝CH 2 4 B ）
（
A ）CH 3CH 2CH 2CH 3 （
B ）CH 3CH 2
C ≡ CH
（C ）CH 3CH 2CH=CH 2 （D ）CH 3C ≡CCH 3 （E ）CH 3CH ＝CHCH 3 5．下列哪个化合物对HBr 、H 2SO 4和NaOH 都很稳定，不会开环？（ E ） （A ） （B ）（C ）
（D ）（E ） 3
6．下列化合物中，最易与Br 2发生加成反应的是（ E ） （A ） （B ）（C ） （D ） （E ） 7．扎依采夫规则适用于（ C ）
（A ）卤烃的消除反应 （B ）烯烃的加成反应
（C ）醇的脱水反应 （D ）卤烃水解反应 （E ）烷烃取代反应 8．下列化合物中不能形成分子间氢键的是（ C ）
（A ）羧酸 （B ）酚 （C ）胺 （D ）醇 （E ）醚
9．在室温下，醚类化合物（R －O －R ）能与下列哪种试剂反应，生成佯盐（ E ） （A ）NaOH （B ）Na （C ）KMnO 4 （D ）KOH （E ）浓H 2SO 4
10．乙硫醇具有极难闻的气味，常作为无气味燃料气漏气的警报。下列化合物中属于乙硫醇结构的是（ A ）
（A ）CH 3CH 2SH （B ）CH 3CH 2OH （C ）HOCH 2CH 2CH 3 （E ）HSCH 2CHCH 2OH （D ）HSCH 2CH 2OH SH
11．临床上可作为重金属解毒剂的是（ E ）
（A ）CH 3－S －CH 3 （B ）CH 3－S －S －CH 3 （C ）CH 3CH 2OH （D ）CH 3CH 2SH （E ）CH 2－CHCH 2OH
SH SH
12．下列化合物能与NaOH C ） （A ）CH 3(CH 2)4CH 3 （B ）
（C ）OH （D ）CH 3CH 2OCH 2CH 3 （E ） O O
13．下列酚类化合物中酸性最强的是（ D ）
（A ） （B ） （C ）
（E ）
（D ）
14．下列哪个化合物为β－羟基丁醛（
A ）
（A ）CH 3CHCH 2CHO （B ）CH 3CH 2CHCH 2CHO （C ）HOCH 2CH 2CH 2CHO OH OH （D ）CH 3CHCH 2CH 2CHO （E ） CH 3CH 2CHCHO OH OH
15．下列化合物相对分子量相近，其中沸点最高的是（ D ）
（A ）正戊烷 （B ）异戊烷 （C ）正丁醛 （D ）丁酮 （E ）正丁醇 16．下列化合物中难溶于水的是（ A ）
（A ）已烷 （B ）甲醇 （C ）甲酸 （D ）丙酮 （E ）甲醛 17．CH 3－C －CH 2－CH 3 与CH 3－CH 2－CH 2CHO 之间的异构属于（ A ）
O
（A ）官能团异构 （B ）碳链异构 （C ）顺反异构 （D ）位置异构 （E ）立体异构
18．下列哪个化合物易被弱氧化剂(Ag(NH 3)2OH)氧化？（ A ） （A ）CHO （B ）－CH 3 O
（C C －（D ）CH 3CCH 3 （E ）CH 3CCH 2CH 3
O O O
19．醛在稀碱的作用下，生成 －羟基醛的反应称为（ D ） （A ）酯化反应 （B ）氧化反应 （C ）还原反应 （D ）醇醛缩合反应 （E ）聚合反应
20．下列哪个化合物不能发生醇醛缩合反应（ E ）
（A ）CH 3CHO （B ）CH 3CH 2CHO （C ）CH 3CH 2CH 2OH CH 3 （D ）CH 3CHCHO （E ）CH 3C －CHO CH 3 CH 3 二、填空题（每小题1分，共20分）
1．烯烃分子中的碳碳双键碳原子均为______SP 2
_____杂化。 2． CH 3 H
化合物： C=C 名称为_____反—2—丁烯_____。 H CH 3
3．化合物CH 3CH 2CH 2CH 3和CH 3CH 2CH ＝CH 2两者中能与HBr 发生加成反应的是_____ CH 3CH 2CH ＝CH 2_____。 4．在有机反应中，把脱去氢原子的反应看成是___氧化____反应，把加上氢原子的反应看成是____还原____反应。
5．乙炔的酸性比乙烯的酸性____强____。
3
6．的化学名称为_______反—1，4—二甲基环已烷__。 OH OH CH 3
OH 2
NO 2N 2O OH
2
NO 2OH
2
7．乙醇和丙烷，分子量相近，沸点却相差悬殊，两者中沸点高的是____丁醇___ 。
8．一元醇（R－OH）在水中的溶解度随____碳原子数增加___而降低。
9．硫醇（RSH）极易被空气中的氧气氧化成_______RS_—_RS_______。
10．化合物
名称为_________邻—二酚
__________。
OH
11和___ OH ___。
R R
12．醛、酮的官能团是H—C=O, R—C=0 。
13．丙酮 (CH3CCH3) 与已酮 (CH3CH2CH2CCH2CH3) 两者中极易溶于水的是_丙酮_。
14．乙醇和丙酮两者哪一个能形成分子间氢键乙醇__。
15．甲醛在水中几乎全部是以水合物的形式存在_。
16CHO 和C－CH3两者中哪一个易被氧化______前者_______。
O
17．Tollens试剂的成分是___Ag(NO3)+2_____，它可以氧化____所有醛______，用此试剂可以鉴别________醛和酮____ 。
三、简答题（每小题5分，共20分）
1、（1）什么叫末端炔烃？
（2）下列哪些炔烃为末端炔烃
A．CH3C ≡CCH3 B．CH3C ≡ CH
C C ≡ CH D．CH3CHC ≡ CCH3
CH3
（3）有一炔烃A，分子式为C4H6，A能与硝酸银氨溶液作用，生成白色沉淀，炔烃A是下列哪个炔烃？
CH3C ≡ CCH3 CH3CH2C ≡ CH
答：（1）碳碳叁键在末端的炔烃叫末端炔烃。
（2）B、C
（3）A为 CH3CH2C≡CH
2、乙醚和戊烷两者在室温下均为无色透明的液体要，沸点也相同（均为350C）。用简便的化学方法加以区别；并写出发生反应的化学反应式。
乙醚中加入____浓硫酸_________，现象______浓硫酸溶于乙醚________。
戊烷中加入___硫酸____，现象_浓硫酸不溶于戊烷，出现分层现象_______。
反应式_________________________________________________
3、下列两个化合物相对分子质量相近，然而两者沸点却相差很大，试从两者分子间作用力的不同加以说明原因。
丙酮正丙醇
相对分子量 72 74
答：丙酮分子中有极化的羰基，因此分子间作用力为偶极－偶极作用力；正丙醇分子中有羟基，分子间能形成氢键。
由于分子间作用力（氢键）比偶极－偶极作用力大，所以正丙醇的沸点比丙酮高。
4、（1）缩醛的结构特点是什么？(可以用结构通式表示)
（2）缩醛遇下列哪一个试剂分解？
A、稀酸
B、稀碱
C、KMnO4
D、金属钠
（3）下列哪个化合物属于缩醛？
CH3CH2OCH2CH3+H2SO4[CH3CH2OCH2CH3]+HSO4
H
A 、 OCH 3
B 、CH 3OCH 2CH 3
C 、 CH 3CH
OCH 3
答：(1) 缩醛是指两个烷氧基(－OR)连在同一个碳原子。
或通式 ，R 通常为烷基。
(2) A (3) A
20分）
1． CH 3－CH ＝CH －CH 3 ＋ HBr
CH 3－CH 2－CHBr －CH 3
2．CH 3－CH －CHCH 3 3)2－CH ＝CHCH 3
CH 3
3．CH 3CHO ＋ 2CH 3OH 3)2
4．＋ 浓H 2SO 4
SO 3H
O 5．2CH 3CH 2CH －CH(CH 3)－CHO
6OH 2O
7．CH 3－C ＝CH 2 ＋ HBr
(CH 3)3－C －Br
CH 3
4 8．CH 3C(CH 3)3－3)3 9．＋ HBr CH 3－CH 2－CH 2Br
10． O O CH ＝CHCHO
C －H ＋ CH 3C －H
O
O
R C OR
OR H
医用基础化学第4次平时作业
一、单项选择题（每小题1分，共25分）
1．下列羧酸衍生物中，发生水解反应速度最快的是（ A ）
O O O （A ）CH 3C （B ）CH 3－C （C ）CH 3－C
Cl OCH 2CH 3 NH 2 O
（
D ）
CH
3-C （
E ） 3
2．下列化合物中，不溶于水的是（ E ） （A ）
CH 3COOH （B ）
CH 3CH 2OH
（C ）CH 3CH 2NH 2 （D ）CH 3CCH 3 （E ）CH 3－C －OCH 2CH 3
O O 3．下列哪个羧酸的酸性最强（ E ）
（A ）CH 3CH 2COOH （B ）CH 3COOH (C) ClCH 2COOH Cl Cl （D ）Cl －CHCOOH （E ）Cl －CCOOH Cl
4．下列五个化合物中既能与NaOH 反应，又能与NaHCO 3反应的是（ E ） （A ） （B ） （C ） CH 3
3（D ） （E ）
5．下列哪个化合物为乙酸乙酯（ E ） （A ）CH 3CH 2OH （B ）CH 3COOH
（C ）CH 3CH 2NH 2 （D ）CH 3C －NH 2 （E ）CH 3C －OCH 2CH 3
O O
6．水杨酸具有抗真菌作用，下列化合物中哪个是水杨酸（或称邻－羟基苯甲酸）（D ） （A ） （B ）HOOC －3 （C ）HOOC －3 （D ） （E ）HOOC － 7．下列化合物中酸性最强的是（ A ）
（A ）NH 2CH 2COOH （B ）CH 3COOH
（C ）CH 3CH 2COOH （D ）CH 3CH 2CH 2COOH （E ）CH 3(CH 2)3COOH
8．伯、仲、叔胺之间化学性质差异很大，下列哪个化合物属于叔胺（ C ） （A ）CH 3CH 2CH 2NH 2 （B ）CH 3CH 2NHCH 3
（C ）CH 3NCH 3 （D ）CH 3CHCH 2NH 2 （E ）CH 3CH 2CHNH 2
CH 3 CH 3 CH 3 CH 3
C O
CH 3C
O O
9．下列化合物中碱性最强的是（ B ）
O
（A ）NH 3 （B ）CH 3NH 2 （C ）CH 3C －NH 2 O
（D ）CF 3C －
NH 2 （E ）2
10．下列哪个化合物能与亚硝酸反应放出氮气的是 （ A ）
（A ）CH 3CH 2CH 2
NH 3 （B ）(CH 3CH 2
)3N
（C ）CH 3NH
2CH 3 （D ） 3
（E ） －NH
11．解热镇痛药“阿斯匹林”的结构式是（ C ）
COOC 2H 5 （A ）OH （B ）OH （C COOH （D ）Ｋ OCOCH 312β－丁酮酸（ A ） （A ）CH 3CCH 2COOH （B ）CH 3CH 2CCOOH O O （C ）CH 3CH 2CCH 2COOH （D ）CH 3CCH 2CH 2COOH O O O （E ）CH 3CH 2CH 2CCOOH
13．下列哪个化合物为内消旋化合物不具有旋光性（ C ）
（A ） （B ）
（C ） （D ）（E ）
14．下列化合物分子式均为C 5H 10O ，哪一个构型为S ，并且能被KMnO 4氧化（ ） OH
（A ）CH 3CH －C －CH 3 （B ）CH 3CHCH 2CH 2COOH CH 3 3
H CH 2CH 3
（C ）CH 3CH －C －CH 3 （D ）CH 3－C －OCH 3 （E ）CH 3CH 2CH 2OCH 2CH 3 CH 3 OH H
15．D －葡萄糖在水溶液中以下列哪种情况存在（ E ） （A ）开链结构 （B ）环状结构
（C ）β－D －葡萄糖和开链结构 （D ）α－D －葡萄糖和β－D －葡萄糖
（E ）α－D －葡萄糖和β－D －葡萄糖与开链D －葡萄糖三种结构共存，并成动态平衡 16．可用来区别醛糖和酮糖的试剂是（ B ）
（A ）硝酸 （B ）溴水 （C ）班尼地试剂 （D ）斐林试剂 （E ）托伦试剂 17．糖在人体储存的形式是糖元，糖元是属于（ D ）
COOH COOH H H OH COOH COOH H H HO
CH 2OH H H HO CHO CH 2OH H H OH CHO COOH COOH H OH HO
18．下列化合物中，哪个是由α－D－葡萄糖构成的多糖？（D）（A）甘油醛（B）甘油酮（C）乳糖（D）糖元（E）纤维素19．下列哪个化合物属于还原糖（C）
（A）淀粉（B）葡萄糖甙（或甙）（C）葡萄糖（D）糖元（E）纤维素20．蛋白质的一级结构是指（C）
（A）由哪些氨基酸组成的（B）由多少个氨基酸组成
（C）组成氨基酸的排列顺序（D）多肽链的空间结构
（E）多肽链卷曲成螺旋状
21．蛋白质一级结构中的主键是（B）
（A）盐键（B）肽键（C）疏水键（D）氢键（E）配位键22．在生理PH值（7.35）条件下，侧链带正电荷的氨基酸是（D）
（A）CH3CHCOOH （B）CH3CHCH2CHCOOH
NH2CH3 NH2
（C CH2CHCOOH （D）NH2(CH2)4CHCOOH
NH2 NH2
（E）HOOCCH2CHCOOH
NH2
23．下列氨基酸中哪一个是谷氨酸（C）
（A）CH3CHCOOH （B）CH2COOH
NH2 NH2
（C）HOOCCH2CH2CHCOOH
NH2
（D）CH2CHCOOH
NH2
（E）HO－CH2CHCOOH
NH2
24．下列哪一个氨基酸为碱性氨基酸（D）
（A）CH2COOH （B）CH3CHCOOH
NH2 NH2
（C）HOOCCH2CHCOOH （D）NH2(CH2)4CHCOOH
NH2 NH2
（E）HO－CH2CHCOOH
NH2
25．下列氨基酸中哪一个是苯丙氨酸（A）
（A CH2CHCOOH （B）CH2COOH
NH2 NH2
（C）CH3CHCOOH （D）HOCH2CHCOOH
NH NH2
（E）HO－CH2CHCOOH
2
二、单项选择题（每小题1分，共30分）
1．苯酚与苯甲酸两者中，能与NaHCO3溶液反应，生成盐的是____苯甲酸______。
2．CH3COOH和Cl3CCOOH 中酸性较强的是__ Cl3CCOOH _。
O O
3．CH32COOH 和 CH3CCH2CH2COOH两者中，属于β—酮酸的是_前者_ 4． OH 和 COOH 两者酸性相差约10万多倍，其中哪一个酸性强_后者__。
5COOH 和两者中易溶于水的是__后者____。
6．酯化反应是可逆反应，只有在___酸的__催化下，才有利于酯的生成。
7．酮体是指_乙酰乙酸_ _、β-羟基丁酸_和_丙酮, _三者的总称。
8NH2和 CH3CH2CH2NH2两者中碱性较强___ CH3CH2CH2NH2 __。
9NH2和NH3＋Cl－两者中易溶于水的是____后者____。
10．CH3CH2CH2CH2Br 和 CH3CHCH2CH3两者中含有手性碳原子_____后者________。
CH3 CH3
11．CH3—C—CH2CH3和 CH3—CH CHCH3两者中含有手性碳原子的是______后者__。
Cl Cl
CH3
12．化合物 H——OH的构型（R？S？）是_____S构型_____。
CH2CH3
COOH
13．甘油酸 H——OH的构型（R？S？）是______R构型_______。
CH2OH
COOH
14．酒石酸异构体 H――OH 分子中有两个手性碳原子，但无旋光性，这是因为
H――OH
它是个_______内消旋_____化合物。
15．一对对映体的等量混合物叫做_____外消旋体________，一对对映体的旋光方向____相反____，旋光度数值____相等______。
16．α－D－葡萄糖与β－D－葡萄糖互为_____端基异构（或非对映）______体。
17．糖元是由_α－D－吡喃葡萄糖_通过___α－1，4 ___和_α－1，6 _糖苷键结合而成的多糖。
18．油脂是______甘油______与____脂肪酸___所形成的酯。
19．存在于蛋白质中的20种氨基酸，只有_____甘氨_______酸不具有旋光性，其它各种氨基酸均为L －构型。
20．丙氨酸CH3CHCOOH在等电点时的结构形式是___偶极离子结构_______。
NH2
21．蛋白质一级结构中的主键是（B）
（A）盐键（B）肽键（C）疏水键（D）氢键（E）配位键
22．氨基酸的等电点是指氨基酸在溶液里以等电状态的偶极离子形式存在时溶液的PH值_。
23．DNA中含有的糖是_2—去氧核酸，RNA中含有的糖是__核糖_____。
三、简答题（每小题5分，共25分）
1、什么叫酯化反应？下列化合物哪些属于酯类化合物？
A 、CH 3COC 2H 5
B 、CH 3CCH 2CH 3
O O C 、
O
D 、
C －OCH 3
E 、CH 3C
O O
CH 3C
O
答：（1）羧酸和醇在酸(如硫酸)催化下，生成酯和水的反应叫酯化反应。
（2）A 、C 和D 属于酯类化合物 2、（1）对映体的含义是什么？
（2）试从下列几方面比较（－）－乳酸和（+）－乳酸的性质：（相同，不同？） A 、熔点 B 、溶解度
C 、与NaOH 溶液反应生成盐的反应速度
D 、旋光方向和比旋光度 答： （1） 彼此成镜象关系，又不能重合的一对立体异构体，称为对映体。
（2）A 、B 、C 均相同，D 旋光方向相反，比旋光度值相等。
3、（1）什么叫外消旋体？
（2）右旋酒石酸与左旋酒石酸以及内消旋酒石酸三者的等量混合物溶于水，得到的是无旋光性的混合液，为什么？
答：(1) 一对对映体的等量混合物叫外消旋体。
(2) 右旋酒石酸与左旋酒石酸互为对映体，两者等量的混合物为外消旋体。外消旋体无旋光性，内消旋体本身也无旋光性，因此三者等量的混合物的溶液无旋光性。 4、(1)下列糖类化合物中，哪三种是D(+)-葡萄糖在水溶液中存在的结构。 A 、 B 、 C 、
D 、
E 、
（2） D(+)－葡萄糖在水溶液中达成平衡后，其中哪种百分含量最高？哪种含量甚微？ 答：（1）D(+)-葡萄糖在水溶液中存在的结构是：A 、（开链式）B 、C
（2）D(+)-葡萄糖在水溶液中达成平衡后，β—D —（+）葡萄糖约占64％，含量最高，而开链D(+)-葡萄糖仅占0.1％含量最低，α—D （+）葡萄糖约占36％
O
O O HO
HO
OH OH
OH O OH
OH
OH HO HO OH H OH
OH H HO
H H CHO
CH 2OH
OH H H OH H HO HO H
CHO
CH 2OH
OH OH OH H H H CHO
2OH
5、（1） 什么叫必需氨基酸？ （2）下列哪些是属于必需氨基酸？
A 、组氨酸
B 、亮氨酸
C 、赖氨酸
D 、色氨酸
E 、苯丙氨酸
F 、酪氨酸
答：（1）人体必须的且在人体内不能合成，只有依靠食物供给，才能维持机体的正常发育与生长的氨基酸称为必需氨基酸。
（2）A.B.C.D.E 是必需氨基酸。
四、完成下列反应式，写出主要产物（每小题2分，共20分）
H 2SO 4 1．CH 3COOH ＋ CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 2．CH 3－CH －COOH ＋ NaOH
CH 3－CH －COONa
NH 2 NH 2
3
NH
2 ＋
HCl
－NH 3+
Cl －
O || 4．CH 3
－C －Cl + H 2
O CH 3COOH +HCl
5COOH ＋ NaOH
－COONa
O 6．CH 3CCH 2COOH
CH 3COCH 3 ＋CO 2
7．CH 3C －O －CH 2CH 3 ＋ H 2O CH 3COOH + CH 3CH 2OH 8．CH 3CH 2CHCHO CH 3CH=CHCHO
OH
9．
OH COOH
+ NaHCO 3
OH
COONa
10．CH 3COOH +
CH 2OH
H +
CH 3COOCH 2－
《医用基础化学》作业答案
精心整理 北京广播电视大学护理学专业 医用基础化学形成性考核作业（一） （部分元素的原子量：H-1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 N-14 Li-7 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137) 一、填空： C、分散系可有液、固、气三种状态 D、分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系 2．符号n用来表示 A、物质的量 B、物质的质量 C、物质的量浓度 D、质量浓度3．测得100mL某溶液中含有8mg Ca2+，则溶液中Ca2+的浓度是( )。
A 、0．21L mol -? B 、0．2m 1L mol -? C 、2m 1L mol -? D 、21L mol -? 4．将12．5gNaCl 溶于水，配制成250mL 溶液，该溶液的质量浓度是( )。 A 、25g ·L 1- B 、50 g ·L 1- C 、0．05 g ·L 1- D 、0．025 g ·L 1- 5．在下列4种渗透浓度相同的溶液中，渗透压最大的是( )。 A 、葡萄糖溶液 B 、NaCl 溶液 C 、KCl 溶液 D 、蔗糖溶液 )。 D 、44.8kPa 10． 正常人血浆的渗透浓度范围为（ ） A 、280~320m 1L mol -? B 、250~350m 1L mol -? C 、320~760m 1L mol -? D 、28~321L mol -? 11． 在下列单位中，哪一个是物质的量浓度的单位（ ） A 、g ·L 1- B 、g ·mol 1- C 、mol ·m L 1- D 、mol ·L 1-
审计学形考答案
《审计学》国开网形考答案 第一章 自测1 审计独立性主要表现在审计主体的独立性，即有独立的机构和人员，审计机构和人员与被审单位在组织上、经济上、工作过程中保持独立。（） 选择一项： 对错 自测2 与所有权监督比较，经管权监督的特征在于（）。选择一项或多项： A. 经管权监督属于部监督 B. 经管权监督形成于管理职能与执行职能的分离 C. 经管权监督是一种从上至下的监督 D. 经管权监督是直接服务于管理者自身的 E. 经管权监督是整个管理控制的有机环节 自测3 在世界围，( )是普遍采用的国家审计组织模式。 选择一项： A. 独立式 B. 司法式 C. 立法式 D. 行政式 自测4 民间审计是指由独立的注册会计师，通过接受委托，对被审单位的会计资料及其所反映的经济活动的真实性、合法性和效益性进行查证、鉴证和评价的一种审计形式。（）选择一项： 对错 自测5 审计总目标是围绕（）而界定的。 选择一项： A. 财务审计 B. 财务报表审计 C. 国家审计 D. 效益审计 自测6 （）是审计的基本职能。 选择一项： A. 经济鉴证 B. 经济监察 C. 经济评价 D. 经济监督 第二章 自测1 下列有关审计准则的表述中，正确的有：（） 选择一项或多项： A. 审计准则是确定和解脱审计责任的依据 B. 审计准则是作出审计决定的依据 C. 审计准则是审计人员在实施审计过程中必须遵守的行为规 D. 审计准则是审计人员判断审计事项是非、优劣的准绳 E. 审计准则是评价审计质量的依据 自测2 关于国家审计规，下列说确的有：（） 选择一项或多项： A. 审计指南具有同国家审计基本准则一样的法律效力 B. 国家审计准则是审计署依照《审计法》制定的，具有行政规章的法律效力 C. 国家审计机关和审计人员开展审计工作时,必须遵照国家审计基本准则进行 D. 国家审计准则是审计署制定的专业规.没有法律效力 E. 审计指南是办理审计事项的操作规程和方法.全国审计机关和审计人员必须遵照执行 自测3 注册会计师执业准则适用于：（） 选择一项： A. 部门部审计组织的审计 B. 民间审计组织的审计 C. 国家审计组织的审计 D. 单位部审计组织的审计 自测4 国注册会计师执业准则体系可以分为：（） 选择一项或多项： a. 相关服务准则 b. 审计准则
《医用基础化学》作业(一)答案
北京广播电视大学护理学专业 医用基础化学形成性考核作业（一） （部分元素的原子量：H-1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 N-14 Li-7 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137) 一、填空： 1．一种或几种物质以较小颗粒分散在另一种物质中所形成的系统叫做分散系统。 按照分散相粒子的大小可以把分散系统分为分子分散系、胶体分散系、粗分散系。 2．一步就完成的反应称为元反应；通过多步骤完成的反应称为复杂反应。 3．产生渗透现象的必要条件是半透膜存在以及膜两侧溶液渗透浓度不相等。 4．溶胶的三大基本性质是指布朗运动、丁铎尔现象和电泳现象。 5．溶液的渗透压与溶液的温度、浓度的关系为Π=CRT，这说明在一定温度下，溶液的渗透压与溶液中溶质质点数目成正比，而与溶质性质无关。 二、选择题： 1．下列关于分散系概念的描述，错误的是( ) A、分散系由分散相和分散介质组成 B、分散系包括均相体系和多相体系 C、分散系可有液、固、气三种状态 D、分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系 2．符号n用来表示 A、物质的量 B、物质的质量 C、物质的量浓度 D、质量浓度 3．测得100mL某溶液中含有8mg Ca2+，则溶液中Ca2+的浓度是( )。 A、0．21 mol- ?D、21 ? mol- L L ?C、2m1 L ?B、0．2m1 mol- mol- L 4．将12．5gNaCl溶于水，配制成250mL溶液，该溶液的质量浓度是( )。 A、25g·L1- B、50 g·L1- C、0．05 g·L1- D、0．025 g·L1- 5．在下列4种渗透浓度相同的溶液中，渗透压最大的是( )。 A、葡萄糖溶液 B、NaCl溶液 C、KCl溶液 D、蔗糖溶液
华工电力电子技术平时作业2019
电力电子技术平时作业（2019年2月20日，合计37题） 一、填空题（12题） 1、电力变换通常分为四大类，整流、逆变、斩波、变频和变相。 2、晶闸管对触发脉冲的要求是要触发脉冲的幅度和功率达的到对所作用的可控硅有效触发、要可方便与被控的交流电周期同步，和能方便的改变同步后的延迟时间。 3、多个晶闸管相并联时必须考虑均流的问题，解决的方法是串专用均流电抗器。 4、逆变电路可以根据直流侧电源性质不同分类，当直流侧是电压源时，称此电路为___电压源型逆变电路_____，当直流侧为电流源时，称此电路为__电流源型逆变电路______。 5、在正弦波和三角波的自然交点时刻控制开关器件的通断，这种生成SPWM 波形的方法称__自然采样法____，实际应用中，采用__ 规则采样法___来代替上述方法，在计算量大大减小的情况下得到的效果接近真值。 6、常用的晶闸管有_普通型单向导通的晶闸管___式、__普通型双向导通的晶闸管___式两种。 7、单相半控桥整流电路，带大电感性负载，晶闸管在__ 触发 ____时刻换流，二极管则 在_ _电源电压过零点_____时刻换流。 8、过电压产生的原因_ _浪涌电压______、__操作过电压______，可采取__ 阻容吸收、__晒推___、压敏电阻保护。 9、变频电路所采取的换流方式_ 自然换流_、__ 负载换流__、_ 强迫换流_____。 10、门极可关断晶闸管主要参数有_ 最大可关断阳极电流IATO 、__、__。 11、电力变换通常分为四大类，即__ 整流、_逆变_______、__ 直流斩波、___交流变交流__。 12、斩波器是在接在恒定直流电源和负载电路之间，用于_ 改变加到负载电路上的直流电压平均值的一种电力电子器件变流装置。 二、简答题(18题) 1.使晶闸管导通的条件是什么？维持晶闸管导通的条件是什么？怎样才能使晶闸管由导 通变为关断？ 答：闸管导通的条件是阳极承受正向电压，处于阻断状态的晶闸管，只有在门极加正向触发电压，才能使其导通。 门极所加正向触发脉冲的最小宽度，应能使阳极电流达到维持通态所需要的最小阳极电流，即擎住电流IL以上。导通后的晶闸管管压降很小。
《审计案例分析》形考作业4答案
《审计案例分析》形考作业4答案 一、判断正误并说明理由 1.如期初余额对会计报表存在重大影响，但无法对其获取充分、适当的审计证据，审计人员应当对本期会计报表发表保留意见类型的审计报告。 答案：错误理由：如期初余额对本期会计报表存在重大影响，但无法对其获取充分、适当的审计证据，注册会计师应当对本期会计报表发表保留意见或无法表示意见审计报告。 2．审计人员对期后事项的审计，都是在复核审计工作底稿时进行的。 答案：错误理由：期后事项的审计，不是在复核审计工作底稿时进行的，而应该在审计过程中就要考虑期后事项的审计。 3．审计人员向银行索取资产负债表日后7天左右的对账单，其目的是验证被审计单位有无期后事项的发生。 答案：错误理由：是为了检查调节表中未达账项的真实性，了解资产负债表日后的进账情况，验证现金收支的截止期。 4．审计人员在完成审计工作时与被审计单位管理当局要沟通商讨审计报告的措辞。 答案：错误理由：沟通仅仅是向管理当局告知和解释审计意见的类型几审计报告措辞，并非商讨。 5．审计人员在出具审计报告时，应将已审计的会计报表作为附件赠送报表使用人。 答案：错误理由：注册会计师对会计报表只负审计责任，因此，已审计会计报表只能附送，而不能作为审计报告附件。 二、单项案例分析题 第八章 1．对期初余额进行审核依赖的主要资料有哪些？ 答：被审计单位的本年和上年的会计资料及相关文件；前任注册会计师的工作底稿，审计报告等。 2．审计人员江芳对华光公司的期后事项实施审计的意义何在？ 答：作为审计对象的会计报表，其编制基础是对连续不断的经营活动的一种人为划分。因此，审计人员在审计某一会计年度的会计报表时，就必须瞻前顾后，除了对所审会计年度内发生的交易和事项实施必要的审计程序外，还必须对在会计期末之后发生的但又对所审会计报表产生重大影响的期后事项进行审计。这样，才能使得会计报表审计具有完整性。 3.对下列各种情况，注册会计师应签发何种类型的审计报告？ （1）注册会计师未曾观察客户的存货盘点，又无其他程序可供替代。 （2）委托人对注册会计师的审计范围加以严重限制。 （3）根据有关协议，或有负债及可能存在的账外负债由被审单位承担损失并支付。按照财政部发布的《关联方之间出售资产等有关会计处理问题暂行规定》，该等或有负债可能影响发生期的损益。被审单位已在会计报表中进行了披露。 （4）被审单位有两笔金额较大的借款项目未作账务处理，注册会计师建议将其作账务处理并计算其应计利息入账，被审单位拒绝采纳。 答:针对（1），注册会计师应出具保留意见或拒绝表示意见的审计报告，未曾观察存货盘点且无其他替代程序，应视存货金额占资产总额的比例大小签发保留意见或拒绝表示意见的审计报告。 针对（2），应签发拒绝表示意见审计报告。 针对（3），注册会计师应出具无保留意见加解释说明段。 针对（4），注册会计师应出具保留意见审计报告。 第九章
医用基础化学复习题及答案
医用基础化学无机及分析化学综合练习 一、选择题 1．化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（ ） A ．活化分子数增加，有效碰撞次数增加 B ．活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加 C ．活化能降低 D ．反应速率常数增大 2．对于反应(g)O N (g)2NO 422=的标准平衡常数θK ，下列说法正确的是（ ） A ． (g)2NO (g)O N 242=的标准平衡常数等于1／θK B ．(g)O N 2 (g)4NO 422=的标准平衡常数与θK 相同 C ． (g)2NO (g)O N 242=的标准平衡常数与θK 相同 D ．θK 值大小与温度无关 3．关于催化剂，下列说法正确的是（ ） A ．催化剂可以催化0m r ?G △的反应，它可以促使不能发生的反应发生 B ．催化剂可以改变平衡常数 C ．催化剂参与反应，改变了反应路线，降低了活化能，因而加快了反应 D ．催化剂只能催化正向反应，不催化逆向反应 4．碳酸钙的分解反应：(g)CO CaO(s) CaCO 23+=，其标准平衡常数表达式为（ ） A ．[][][]) /CaCO () /CO )(/CaO (32θ θθθc p c K = B ．θθp p K /2CO = C ．[][][]) /CaCO () /)(/CaO (3CO 2θ θθθ c p p c K = D ．[]θθp K /CO 2= 5．硫化氢在水溶液中的解离平衡为： 其标准平衡常数表达式为（ ） A ．[ ][ ][ ] ) /S H () /S ()/O H (2223θθθθ c c c K -+= B ．[][ ][ ] ) /S H () /S )(/O H (223 θθθθc c c K -+ = C ．[][][]) /S H ()/S ()/O H 2(2 223 θθθθ c c c K - + = D ．[][][][]2 2 2 223 ) /O H ()/S H ()/S ()/O H (θθθθθ c c c c K - + = 6．25℃，4BaS O 的摩尔溶解度为15L mol 100.1--??，则4BaS O 的sp K 为（ ） A ．10100.2-? B ．8100.5-? C ．5100.3-? D ．10100.1-?
电力电子技术平时作业20190820
电力电子技术平时作业（2019年8月20日，合计37题） 一、填空题（12题） 1、电力变换通常分为四大类，交流变直流、直流变交流，直流变直流、交流变交流。 2、晶闸管对触发脉冲的要求是要有足够的驱动功率、触发脉冲前沿要陡幅值要高，和触发脉冲要与晶闸管阳极电压同步。 3、多个晶闸管相并联时必须考虑均流的问题，解决的方法是挑选特性参数尽量一致的器件和采用均流电抗器。 4、逆变电路可以根据直流侧电源性质不同分类，当直流侧是电压源时，称此电路为_电压源型逆变电路____，当直流侧为电流源时，称此电路为__电流源型逆变电路______。 5、在正弦波和三角波的自然交点时刻控制开关器件的通断，这种生成SPWM 波形的方法称自然采样法，实际应用中，采用_规则采样法来代替上述方法，在计算量大大减小的情况下得到的效果接近真值。 6、常用的晶闸管有单向导通__式、双向导通式两种。 7、单相半控桥整流电路，带大电感性负载，晶闸管在触发__时刻换流，二极管则在电 源电压过零点_时刻换流。 8、过电压产生的原因电路状态突然改变_、电磁状态突然改变___，可采取__安装避雷线避雷器、电抗器、开关触头加并联电阻保护。 9、变频电路所采取的换流方式自然换流、负载换流、强迫换流。 10、门极可关断晶闸管主要参数有断态重复峰值电压、断态不重复峰值电压__、反向重复峰值电压和反向不重复峰值电压。 11、电力变换通常分为四大类，即交流变直流、直流变交流、直流变直流、__交流变交流___。 12、斩波器是在接在恒定直流电源和负载电路之间，用于改变用加到负载电路上的直流平均电压值的一种交流变换装置。 二、简答题(18题) 1.使晶闸管导通的条件是什么？维持晶闸管导通的条件是什么？怎样才能使晶闸管由导 通变为关断？ 答:使晶闸管导通的条件是:晶闸管承受正向阳极电压，并在门极施加触发电流(脉冲)。或: uax>0且ucx>0。维持晶闸管导通的条件是使晶闸管的电流大于能保持晶闸管导通的最小电流，即维持电流。要使晶闸管由导通变为关断，可利用外加电压和外电路的作用使流过晶闸管的电流降到接近于零的某一数值以下，即降到维持电流以下，便可使导通的晶闸管关断。 2.晶闸管的触发脉冲要满足哪些要求？
《审计案例研究》形考作业二参考答案.doc
《审计案例研究》形考作业二参考答案 一、判断并说明理山题 1. 答案；x 理山：审计计划通常是山审计项目主要负责人起草。 2. 答案；7理山：因为确定坏账准备的相关内部控制是否健全、右效属于内部控制测试的一项主要内容之一。 3. 答案：X 理山：首先应向代管机构函证，以证实托管证券是否存在。 4. 案：X 理山：长期借款的使用只要符合合同的规定就行，因此重点是审查其使用的合理性。 5. 答案：V 理山：根据期后事项的审计要求，注册会计师只有对审计报告日至会计报表公布日获知的期后事项实 6. 答案：V 理山：因为其是验资性质与作用的要求。 二、单项案例分析题 1. 审计人员在复核折I日分录及其计算的正确性时，应注意哪些问题？ 答：审计人员复核折1日计提的正确性时，应先通过复核客户编制的折旧费用明细表和询问客户，以确定客户在被审年度所采用的折I日方法。其次，还必须确定本年度所采用的折旧方法是否与上一年度…致。对于再度审计的客户，审计人员可通过复核去年的工作底稿，来确定其--致性。在确定折I日提取的可理性时，应考虑以下两个因素：一是客户过去估计的固定资产使用年限，二是现有资产的剩余使用年限。审计人员可通过重新计算来验证折旧的正确性。在通常情况卜，应有选择性地重新计算一些主要I古I定资产的折旧和测试一些本年度增加和报废的固定资产的折旧。 2. 除了教材第八章案例二中提到的期后事项，你认为期后事项还包括哪些内容？ 答：对会计报表有直接影响并需要调蝌的期后事项，除了案例中提到的1还包括：被审计单位于资产负债表日前签发的支票，在日后因透支而被开户银行退I可；被审计单位资产负愤表日后有大批上年度生产的产成品经验收不合格：资产负债表II被审计单位会计人员认为可以收P!的大额应收款项，因资产负侦表日后债务人突然破产而无法收网被审计单位资产负侦表H前将来使用的设备以低于当期账面价值的价格进行对外投资处理，而资产负债表II后双方签定的投资协议中该项设备的作价高于其当期账面价值；被审计单位山于某种原因被起诉，法院于资产负债表日后作出判决,被审计单位应赔偿对方的损失。对会计报表没有直接影响，但应予以反映的事项，除了案例中提到的，还包括：应付债券的提前收I可；发行债券或权益性证券；山于政府禁止继续销侈某种产品所造成的存货市价下跌：需要为新的养老保险金计划在近期支付大笔现金：偶然性的大笔损失。 三、综合案例分析题 答:针对上述情况,注册会计师应分别出具的审计报告为: (1) 出具保留意见审计报告。因为上期的未决诉讼，前任注册会计师签发了保留意见，而该诉讼到2009 年2月10日仍未有结果，且律师还拒绝提供有关信息，所以，应出具保留意见的审计报告。 (2) 应建议该公司补提8-12月份折山，同时冲减管理费用30000兀，并增加固定资产。
审计案例研究参考答案
审计案例研究形成性考核册作业参考答案 《审计案例研究》形考作业1答案 一、判断正误并说明理由 1.在接受审计业务之前,后任审计人员可向前任审计人员了解审计重要性水平. 答案:* 理由:审计重要性水平是经过审计人员认真了解有关情况而确定的,不是向前任审计人员了解的. 2.如果审计人员需要函证的应收账款无差异,则表明全部的应收账款余额正确. 答案:* 理由:审计人员并未对被审计单位所有应收账款进行函证. 3.被审计单位保管应收票据的人不应该经办有关会计分录. 答案:√理由:符合销货业务内部控制的职责划分. 4.如果被审计单位首次接受审计,审计人员需要对固定资产期初余额进行审计,仔细审查各次固定资产的盘点记录是最佳的审计方法. 答案:* 理由:仔细审计自开业起固定资产和累计折旧账户中所有重要的借贷记录方法最佳. 5.审计人员在审查企业固定资产的计价准确性时,如被审计单位从关联企业购入固定资产的价格明显高于或低于该项固定资产的净值,可不予查实. 答案:*
理由:从关联企业购入固定资产的价格明显高于或低于该项固定资产的净值时,审计人员必须查实,防止被审计单位粉饰报表数字.二、单项案例分析题 第一章 1.在本章的案例一中,所列举的是首次接受委托的情况,假设美林股份公司是诚信事务所的老客户,那么此次持续接受委托时,应调查的主要内容有什么不同? 答:一般来说,首次接受委托时,预备调查的主要内容包含企业基本情况的内容较多,而且要关注被审单位与前任注册会计师的关系,而在持续接受委托时,进行预备调查应考虑以下主要因素:(1) 管理当局的特点和诚信;(2) 被审单位的涉讼案件及其处理情况;(3) 以前与被审计单位在审计方面存在的意见分歧以及解决结果;(4) 利害冲突及回避事宜;(5) 内部控制的改进情况; ( 6)审计费用的支付情况等. 2.在本章的案例二中,如果注册会计师在分析其财务指标时,发现企业的应收账款周转率波动较大,这意味着被审单位可能存在哪些情况? 答:应收账款周转率的波动可能意味着企业存在以下情况: (1)经营环境发生变动;(2)年末销售额突然增减;(3)顾客总体发生变动; (4)产品结构发生变动; (5)信用政策或其运用发生变化;(6)销售
审计案例分析形考作业(四)答案
《审计案例研究》形考作业（四）讲评 一、判断正误并说明理由 1.如期初余额对会计报表存在重大影响，但无法对其获取充分、适当的审计证据，审计人员应当对本期会计报表发表保留意见类型的审计报告。 答案：错误 理由：如期初余额对本期会计报表存在重大影响，但无法对其获取充分、适当的审计证据，注册会计师应当对本期会计报表发表保留意见或拒绝表示意见的审计报告。 2．审计人员对期后事项的审计，都是在复核审计工作底稿时进行的。 答案：错误 理由：期后事项的审计，不是在复核审计工作底稿时进行的，而应该在审计过程中就要考虑期后事项的审计。 3．审计人员向银行索取资产负债表日后7天左右的对账单，其目的是验证被审计单位有无期后事项的发生。 答案：错误 理由：是为了检查调节表中未达账项的真实性，了解资产负债表日后的进账情况，验证现金收支的截止期。 4．审计人员在完成审计工作时与被审计单位管理当局要沟通商讨审计报告的措辞。 答案：对 理由：《独立审计具体准则第24号---与管理当局的沟通》第十六条第五款之规定。。 5．审计人员在出具审计报告时，应将已审计的会计报表作为附件赠送报表使用人。 答案：错误 理由：注册会计师对会计报表只负审计责任，因此，已审计会计报表只能附送，而不能作为审计报告附件。 二、单项案例分析题 第八章 1．对期初余额进行审核依赖的主要资料有哪些？ 答：被审计单位的本年和上年的会计资料及相关文件；前任注册会计师的工作底稿，审计报告等。 2．审计人员江芳对华光公司的期后事项实施审计的意义何在？ 答：作为审计对象的会计报表，其编制基础是对连续不断的经营活动的一种人为划分。因此，审计人员在审计某一会计年度的会计报表时，就必须瞻前顾后，除了对所审会计年度内发生的交易和事项实施必要的审计程序外，还必须对在会计期末之后发生的但又对所审会计报表产生重大影响的期后事项进行审计。这样，才能使得会计报表审计具有完整性。 3.对下列各种情况，注册会计师应签发何种类型的审计报告？ （1）注册会计师未曾观察客户的存货盘点，又无其他程序可供替代。 （2）委托人对注册会计师的审计范围加以严重限制。 （3）根据有关协议，或有负债及可能存在的账外负债由被审单位承担损失并支付。按照财政部发布的《关联方之间出售资产等有关会计处理问题暂行规定》，该等或有负债可能影响发生期的损益。被审单位已在会计报表中进行了披露。 （4）被审单位有两笔金额较大的借款项目未作账务处理，注册会计师建议将其作账务
医用基础化学试题
期中考试试题 单项选择题 1. 血红细胞置于下列哪种溶液中将会引起溶血现象？ A 、９ g/L NaCl 溶液 B 、 150g/L 葡萄糖溶液 C 、 5g/L 葡萄糖溶液 D 、生理盐水和 50g/L 葡萄糖溶液等体积混合成的溶液 2. 根据酸碱质子理论，下列物质既是酸又是碱的是 4. 往 1L 0.1mol/L HAc 溶液中加入少量 NaAc 固体将引 起的变化是 A 、HAc 的 Ka 减少 B 、 HAc 的 Ka 增大 C 、 HAc 的解离度增大 D 、 HAc 的 pH 增大 5. 下列分子间同时存在取向力、诱导力、色散力和氢 键的是 A 、BF3 和 CO2 B 、 NH3 和 CH4 C 、 CH3OH 和 H2O D 、C6H6 和 HCl 6. 往浓度均为 0.1mol/L 的 KCl 、KBr 、KI 、KOH 混合溶液中逐滴加入 AgNO3 溶液，最后 析 出沉淀的是 A 、AgCl (ksp=1.8×10-10) B 、 AgOH (ksp=2.0 ×10-8) C 、 AgI ( ksp=8.3 × 10-17 ) D 、 AgBr ( ksp=5.0× 10-13 ) 7. 往下列四种溶液中各加入 10滴 0.1mol/LHCl 溶液,其pH 值变化最小的是 A 、 1mol/L HAc 与 1mol/L NaAc 各 5mL 混合 B 、0.1mol/L HAc 与0.1mol/L NaAc 各 5mL 混合 C 、 1mol/L HAc 9mL 与 1mol/L NaAc 1mL 混合 D 、 1mol/L HAc 1mL 与 1mol/L NaAc 9mL 混合 8. 电子排布式 1s22s22p63s23p63d1 违背了 A 、泡利不相容原理 B 、洪特规则 C 、能量最低原理 D 、洪特特例 9. 下列分子中，键角最大的是 Ａ、 CCl4 B 、BF3 C 、H2O D 、 BeCl2 10. 0.1 mol ·L-1 NH3 溶液(Kb=1.79×10-5)40.0ml 与0.10 mol ·L-1的HCl 20.0ml 混合， 此时溶液的 pH 值为 14.有 3 份溶液， ① 0.1 mol ·L – 1 C6H12O6 ，② 0.1 mol ·L –1 NaCl ，③0.1 mol ·L – 1CaCl2。 A 、 CO32- B 、HS- 3. 下列各溶液中沸点最低的是 A 、 0.1mol/L HAc 溶液 C 、 0.1mol/L Na2SO4 溶液 C 、NH4+ D 、Ac- B 、 0.1mol/L 蔗糖溶液 D 、0.15mol/L 萄萄糖溶液 A 、8.10 B 、2.87 C 、 4.75 D 、9.25 11. 12. 13. 列哪个英语组合表示溶度积 A 、 solubility product C 、ion product 已知醋酸的解离常数为 1.74× 10-5， A 、2.88 根据杂化轨道理论， PH3 分子的杂化方式是 A 、sp B 、sp2 C 、sp3 等性 B 、11.12 B 、 solubility D 、 dissolution 则 0.10 mol ·L-1 C 、 5.12 NaAc 溶液的 pH 值为 D 、8.88 D 、sp3 不等性
电力电子技术平时作业
电力电子技术平时作业（2020年8月5日，合计37题） 一、填空题（12题） 1、电力变换通常分为四大类，整流、逆流，斩波、变频和变相。 2、晶闸管对触发脉冲的要求是要触发脉冲的幅度和功率达到对所作用的可控硅有效触发、要可方便与被控的交流电周期同步，和能方便的改变同步后的延迟时间。 3、多个晶闸管相并联时必须考虑均流的问题，解决的方法是串专用均流电抗器。 4、逆变电路可以根据直流侧电源性质不同分类，当直流侧是电压源时，称此电路为_电压源型逆变电器，当直流侧为电流源时，称此电路为电流源型逆变电路。 5、在正弦波和三角波的自然交点时刻控制开关器件的通断，这种生成SPWM 波形的方法称自然采样法，实际应用中，采用规则采样法来代替上述方法，在计算量大大减小的情况下得到的效果接近真值。 6、常用的晶闸管有普通型单向导通的晶闸管式、普通型双向导通的晶闸管式两种。 7、单相半控桥整流电路，带大电感性负载，晶闸管在触发时刻换流，二极管则在电源电 压过零点时刻换流。 8、过电压产生的原因浪涌电压、操作过电压，可采取阻容吸收、晒推、压敏电阻保护。 9、变频电路所采取的换流方式自然换流、负载换流、强迫换流。 10、门极可关断晶闸管主要参数有_ 最大可关断阳极电流。 11、电力变换通常分为四大类，即整流、逆变、直流斩波、交流变交流。 12、斩波器是在接在恒定直流电源和负载电路之间，用于改变加到负载电路上的直流电压平均值的一种电力电子器件变流装置。 二、简答题(18题) 1.使晶闸管导通的条件是什么？维持晶闸管导通的条件是什么？怎样才能使晶闸管由导 通变为关断？ 答： 闸管导通的条件是阳极承受正向电压，处于阻断状态的晶闸管，只有在门极加正向触发电压，才能使其导通]极所加正向触发脉冲的最小宽度，应能使阳板电流达到维持通态所需要的最小阳极电流，即擎住电流儿以上。导通后的晶闸管管压降很小使导通了的昴闸管关断的条件是使流过晶闸管的电流减小至一个小的数值，即维持电流|H以下。 其方法有二： 1）减小正向阳极电压至一个数值一下，或加反向阳极电压； 2）增加负载回路中的电阻。 2.晶闸管的触发脉冲要满足哪些要求？ 答： 一、触发脉冲信号要有足够大的电压和功率; 二、极正向偏压越小越好; 三、脉冲的前沿要陡，宽应满定要求; 四、满足主电路移相范围的要求;
电大审计案例分析形考作业二
一、单项选择题（共15题，每题2分） 第1题(已答).注册会计师在对被审计单位的存货跌价准备进行审计时，下列各项中，对存货跌价准备直接构成影响的有( )。 A. 受托代管的材料市价严重下跌 B. 当期购入的存货因意外完全毁损 C. 为取得银行贷款，已作抵押的存货 D. 委托其他单位代管的存货市价下跌 【参考答案】D 【答案解析】1 第2题(已答).审计人员抽点存货样本一般不得低于存货总量的 A. 20% B. 10% C. 15% D. 5% 【参考答案】B 【答案解析】1 第3题(已答).对应付账款函证通常采用 A. 肯定式函证 B. 否定式函证 C. 传统函证 D. A和B都行 【参考答案】A 【答案解析】1 第4题(已答).在对固定资产入账价值进行审计时，A注册会计师发现L公司存在以下处理情况，其中不正确的是（）。 A. 购置的不需要经过安装即可使用的甲固定资产，按实际支付的买价、包装费、运输费、交纳的有关税金等，作为入账价值 B. 盘盈的乙固定资产，按照前期会计差错进行处理，计入到以前年度损益调整科目
C. 投资者投入的丙固定资产，按投资方原账面价值作为入账价值 D. 接受捐赠的丁固定资产，以有关凭据上的金额加上相关税费作为入账价值 【参考答案】C 【答案解析】1 第5题(已答).对于资产类项目审计和负债类项目审计来说，两者的最大区别是( )。 A. 资产类项目审计侧重于审查所有权，而负债类项目审计侧重于审查义务 B. 资产类项目审计侧重于应收账款，而负债类项目审计侧重于应付账款 C. 资产类项目审计侧重于防高估和虚列，而负债类项目审计侧重于防低估和漏列 D. 资产类项目审计与损益无关，而负债类项目审计与损益有关 【参考答案】C 【答案解析】1 第6题(已答).关于存货监盘下列说法不正确的有( )。 A. 监盘是观察、询问和实物检查工作的集合程序 B. 不存在满意的替代程序来计量和观察期末存货 C. 通过监盘，可以证明被审计单位对存货的所在地权以及存货价值的正确性 D. 监盘是注册会计师进行审计的一项必不可少的程序 【参考答案】C 【答案解析】1 第7题(已答).一般地，( )仅与存货与仓储循环有关，而与其他循环无关。 A. 购置固定资产和维护固定资产 B. 加工产品和储存完工产品 C. 购买材料和储备材料 D. 预付保险费和理赔 【参考答案】B 【答案解析】1 第8题(已答).在被审计单位对存货实地盘点时，审计人员应当 A. 规划盘点工作，对存货真实性负责 B.
《电力电子技术》课程标准
《电力电子技术》课程标准 课程名称:电力电子技术 课程代码: 建议课时数:96 学分: 适用专业:电气运行控制 一、前言 1、课程得性质 本课程就是职业院校电气运行控制专业得一门专业课程,其目标就是培养学生具备从事电气自动化运行中变流设备及其控制设备得安装、调试与维修得基本职业能力,本专业学生应达到国家维修电工职业资格证书中中级工与高级工相关技术考证得基本要求。 2、设计思路 本课程标准以电气自动化专业学生得就业为导向,根据行业专家对电气自动化专业所涵盖得岗位群进行得任务与职业能力分析,遵循学生认知规律,紧密结合国家维修电工职业资格证书中得考核要求,确定本课程得工作模块与课程内容。为了充分体现应用技术引领、实践导向课程思想,要将本课程得教学活动分解设计成若干单元技术,以模块为单位组织教学,以典型设备为载体,引出相关专业理论知识,使学生在实践中加深对专业知识、技能得理解与应用,培养学生得综合职业能力,满足学生职业生涯发展得需要。 本课程建议课时为96学时。课时数以课程内容得重要性与容量来确定。 二、课程目标 通过理实一体化得教学活动,掌握电气自动化运行中整流器、斩波器、变频器等变流设备及其控制设备应用得技能与相关理论知识,能完成本专业相关岗位得工作任务。
1、知识目标 (1)掌握不可控器件电力二极管得识别、选择、运用得知识; (2)掌握半控型器件晶闸管、IGBT、GTR、MOEFET等全控型器件得识别、选择、运用得知识; (3)掌握触发电路与主电路得同步; (4)掌握晶闸管及其整流电路得保护方式得选择与设置知识。 2、能力目标 (1)会晶闸管典型得触发电路得安装、调试与常见故障得排除维护; (2)会单相电力电子控制电路得安装、调试与维护; (3)会三相变流电路系统得安装、调试与维护; (4)会识读通用变频器系统得说明书、系统图; (5)能设置变频器系统参数; (6)会调试典型变频器系统; (7)能排除典型变频器系统得常见故障。 三、课程内容与要求
电大审计案例分析形考作业一
电大审计案例分析形考 作业一 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT
一、单项选择题（共20题，每题2分） 第1题(已答).“权利与义务”认定只与（）的组成要素有关。 A. 资产负债表 B. 利润表 C. 现金流量表 D. 会计报表 【参考答案】A 【答案解析】1 第2题(已答).在特定审计风险水平下，检查风险同固有风险，控制风险之间的关系是（）。 A. 同向变动关系 B. 反向变动关系 C. 有时同向变动，有时反向变动 D. 不明显的 【参考答案】B 【答案解析】1 第3题(已答).“存在或发生”认定和“完整性”认定，分别主要与（）有关。 A. .会计报表要素的低估和高估 B. 会计报表要素的高估和低估 C. 会计报表要素的缩小错误和夸大错误
D. 会计报表要素的错误、舞弊和不法行为 【参考答案】B 【答案解析】1 第4题(已答).会计报表中，分析性程序在（）可由审计人员随意选择。 A. 审计计划阶段 B. 审计实施阶段 C. 审计报告阶段 D. A与B 【参考答案】B 【答案解析】1 第5题(已答).总值估价、净值估价和计算精确性是（）认定包括的三个方面的内容。 A. 存在或发生 B. 表达与披露 C. 权利和义务 D. 估价或分摊 【参考答案】D 【答案解析】1 第6题(已答).应收账款的回函应直接寄给 A. 客户 B. 会计师事务所 C.
客户，由客户转交给会计师事务所 D. A和B均可 【参考答案】B 【答案解析】1 第7题(已答).在审计实务中，注册会计师往往要求被审计单位提出（），以明确被审计单位的会计责任及其与注册会计师的关系。 A. 审计业务约定书 B. 委托书 C. 被审计单位管理当局声明书 D. 管理建议书 【参考答案】C 【答案解析】1 第8题(已答).注册会计师实施分析性复核审计程序，并不能帮助其（）。 A. 发现异常变动情况 B. 印证各项目的审计结果 C. 解被审计单位的财务状况了 D. 确定抽样应有的样本量 【参考答案】D 【答案解析】1 第9题(已答).审计人员审计应收账款的目的，不应包括 A. 确定应收账款的存在性 B.
医用基础化学讲义
医用基础化学 讲义
前言 医用基础化学为21世纪高等医学院校教材，根据卫生部统一颁布的高等医药院校《医用基础化学教学大纲》编写。全书共分13章，分别介绍了溶液，电解质溶液，缓冲溶液，化学反应的能量变化、方向和限度，化学反应速度，氧化还原反应与电极电势，原子结构和元素周期律，分子结构，配位化合物，滴定分析法，可见-紫外分光光度法，表面现象和胶体体系，生物无机化学等化学基本知识。各章内容编排科学、由浅入深、层次分明，便于教师讲授;每章后附有习题，利于学生自学。本书不仅可供医学院校各专业学生使用，也可供相关专业人员参考。
目录第一章溶液 第一节溶液的一般概念 第二节物质的溶解度 第三节溶液的浓度 第四节稀溶液的通性 习题 第二章电解质溶液 第一节强电解质溶液与弱电解质溶液 第二节酸碱理论 第三节溶液的酸度及有关计算 第四节难溶电解质的沉淀溶解平衡 习题 第三章缓冲溶液 第一节缓冲溶液的概念及缓冲作用原理 第二节缓冲溶液的pH值 第三节缓冲容量 第四节缓冲溶液的配制 第五节常用的缓冲溶液 第六节缓冲溶液在医学上的意义 习题 第四章化学反应的能量变化、方向和限度第一节热力学的几个常用术语
第二节能量守恒和化学反应的热效应 第三节化学反应的方向和推动力 第四节化学平衡 习题 第五章化学反应速率 第一节化学反应速率和反应机制 第二节化学反应速率理论简介 第三节浓度对化学反应速率的影响 第四节温度对化学反应速率的影响 第五节催化剂对化学反应速率的影响 习题 第六章氧化还原反应与电极电势 第一节基本概念 第二节原电池 第三节电极电势 第四节影响电极电势的因素 第五节电势法测定溶液的pH值 第六节生物体内的氧化还原电势 习题 第七章原子结构和元素周朝律 第一节核外电子运动状态的近代概念 第二节氢原子的原子轨道和电子云 第三节多电子原子结构和周期系 第四节元素性质的周期性和原子结构的关系习题
电力电子技术教学大纲
《电力电子技术》课程教学大纲 Technology of Power Electronic 课程负责人：高艳玲执笔人: 高艳玲编写日期：2012年2月 一、课程基本信息 1．课程编号：L08111 2．学分：3.5学分 3．学时：56（理论44，实验12） 4．适用专业：电气工程及其自动化专业、自动化专业 二、课程教学目标及学生应达到的能力 本课程属电气工程及其自动化、自动化等相关专业必修的专业基础课程，是一门理论分析与实践性很强的课程。在培养计划中列为必修课程。 本课程的教学任务是使学生掌握电力电子器件结构、原理及其特性，掌握典型线路的工作原理分析和波形分析的方法，掌握基本实验的调试方法等内容。 本课程的教学目标是使学生掌握电力电子技术的基本原理、基本概念、基本实验技能，了解该领域出现的新理论、新技术、新方法、新设备，毕业后为从事本专业范围内的科研和电力相关工作奠定基础。 三、课程教学内容与基本要求 （一）绪论（2课时） 主要内容：电力电子技术的发展史、电力电子技术的分类；本课程的教与学的方法，即学习本课程的方法与技巧。 1. 基本要求 （1）掌握电力电子技术的概念，电力电子技术在电力领域的作用。 （2）理解电力电子器件、电力电子电路、控制技术之间的关系。 （3）理解电力电子技术的发展史及发展趋势。 （4）了解本课程的教学方法，掌握学习本课程的方法。 2. 学时分配 课堂教学2学时，其中，电力电子技术的基本概念、电力变换电路的种类、电力电子技术的发展史、电力电子技术的应用（100分钟）；对电力电子技术的基本要求（10分钟）；电力电子技术的教学方法（10分钟）。 （二）电力电子器件（6课时） 主要内容：电力电子器件概述；不可控器件、半控器件、典型全控器件的构造与原理、特性、主要参数； 1. 基本要求 （1）掌握晶闸管的构造、开通关断的原理、参数的定义方法及计算方法。 （2）掌握三GTO、GTR、电力MOSFET、IGBT、及其它新型电力电子器件的多元集成结构、符号、特性。 2. 学时分配 课堂教学6学时，其中，电力电子器件概述、不可控器件—电力二极管（2学时）；半
中央电大审计学形成性考核参考答案.doc
《审计学》形考07任务 单项选择题部分 一、单项选择题（共20道试题，共40分。） 1.上级审计机构对被审单位因不同意原审计结论和处理意见提出申请所进行的审査称为（A） A.复审 B.后续审计 C.再度审计 D.连续审计 2.函询法是通过向有关单位发函了解情况取得审计证据的一种方法，这种方法一般用于（B）的査证。 A.库存商晶B?银行存款C.固定资产D.无形资产 3.国家审计、内部审计和社会审计的审计程序中，在审计准备阶段都应做到工作是:（B） A.发出审计通知书 B.制定审计方案 C.要求被审计单位提供书面承诺 D.签订审计业务约定书 4.审计监督区别于其他经济监督的根本特征是（C） A.及时性 B.广泛性 C.独立性 D.科学性 5.审计人员在进行财务收支审计时，如果采用逆査法，一般是从（C）开始审査。 A.会计凭证 B.会计账簿 C.会计报表 D.会计资料 6.检査财务报表中数字及勾稽关系是否正确可以实现的审计具体目标是：（D） A.监督 B.披露 C.截止期 D.机械准确性 7.当可接受的检查风险降低时，审计人员可能采取的措施是（A ）o A.将计划实施实质性程序的时间从其中移至期末 B.降低评估的重大鉛报风险 C.缩小实质性程序的范围 D.消除固有风险 &在某一审计项目中，可接受的审计风险为6 % ,审计人员经过评估，确定固有风险为60%?控制风险为80 %o则审计人员可接受的检査风险为：C A.6% B. 10% C. 12.5 % D.48% 9?变更验资的审验范围一般限于被审验单位（A ）及实收资本增减变动情况有关的事 项。 A.资本公积 B.未分陀利润 C.盈余公积 D.注册资本 10.验资从性质上看，是注册会计师的一项（A ）业务。 A.法定审计业务 B.法定会计咨询业务 C.服务业务 D.非法定业务 11?以实物出资的，注册会计师不需实施的程序为（D） A.观察、检查实物 B.审验实物权屈转移情况 C.按照国家规定在评估的基础上审验英价值 D.审验实物出资比例是否符合规定 12.与国家审计和内部审计相比，下列属于社会审计特有的审计文书是：D A.审计报告 B.审计决定书 C.审计通知书 D.业务约定书 13.注册会计师应审验有限责任公司的全体股东首次出资额是否不低于公司注册资本的 (C) A. 35% B. 15% C. 20% D. 25% 14.财务审计项目的一般审计目标中的总体合理性通常是指审计人员对被审计单位所记录或列报的金额在总体上的正确性做出估计，审计人员使用的方法通常有：B A.层层审核方法 B.分析性复核方法 C.监盘方法 D.计算方法 15.在实施进一步审计程序后，如果审计人员认为某项交易不存在重大错报，而实际上该项交易存在重大错报，这种风险是（B ）。
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一、选择题（每小题2分，共10分） 1．化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（ ） A ．活化分子数增加，有效碰撞次数增加 C ．活化能降低 B ．活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加D ．反应速率常数增大 2．AgCl 的溶度积为10 10 56.1-?，欲使每升含有4 100.2-?mol +Ag 的溶液产生AgCl 沉淀， 所需- Cl 离子的浓度为（ ）D ．10 100.1-?1L mol -? A 14 10 1.3-?1L mol -?B 12101.3-?1L mol -?C ．7108.7-?1L mol -? 3．O H 2分子和2O 分之间存在着（ ） A ．取向力，诱导力 B ．诱导力，色散力 C ．取向力，色散力 D ．氢键 4．在标定NaOH 溶液浓度时，某一学生的测定结果分别为0.1023、0.1024、0.1022、0.10231L mol -?，而实际结果应为0.10381 L mol -?，该学生的测定结果（ ） A ．准确度较好，但精密度较差B ．准确度较好，精密度也好 C ．准确度较差，但精密度较好D ．准确度较差，精密度也较差 5．溴酚绿指示剂的5In 101-?=K ，未离解的HIn 显黄色，阴离子- In 显蓝色。它在pH ＝7和3的溶液中分别呈现（A ．黄色和蓝色 B ．蓝色和黄色 C ．绿色和黄色 D ．黄色和绿色 二、命名[]Cl O)Cl (H )Co(NH 2233配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 三1．市售98.0%的42SO H 的密度为 1.841 L kg -?，求它的质量浓度和物质的量浓度 c (42SO H )和c (1/242SO H )。 2．计算医院补液时常用1L g 0 50-?．葡萄糖（6126O H C ）溶液和1 L g 0 9-?．NaCl 溶液（生理盐水）的渗透压浓度（单位用1 L mmol -?）。 3．计算0.10mol ·L 1-2NaNO 溶液的pH 值。（已知4 H N O 107.242-?=θK ） 4．欲配制250mLpH=5.00的缓冲溶液的缓冲溶液，问在12.0mL6.00-1 L mol ?的HAc 溶液中应加入多少克固体O 3H NaAc 2?？（5 H A c 101.75-?= K ） 5．根据下列氧化还原反应-22Cl 2Cu Cl Cu +→++ 组成原电池。已知：Pa 1013252Cl =p ，