高一分班考试化学试题及答案(1)

高一分班考试化学试题及答案(1)

一、选择题

1．将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，此时密闭容器中的物质是

A．CO B．CO2 C．CO、CO2 D．无法确定

2．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。

下列说法不正确的是

A．滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁

B．滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠

C．白色沉淀b的成份是碳酸钡

D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样品中一定存在氯化镁

3．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）

选项物质杂质除去杂质的方法

A CaO CaCO3高温充分煅烧

B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤

C CO2CO通过足量的灼热氧化铜

D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸

A．A B．B C．C D．D

4．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 ( )

A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出

B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小

C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液

D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙

5．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是

A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体

B．加热一定量的高锰酸钾固体

C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉

D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液

6．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液

B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液

C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液

D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变

7．下列归纳和总结完全正确的一组是

A．化学与生活B．化学与安全

①用甲醛可保鲜海产品①点燃氢气前一定要检验纯度

②用熟石灰改良酸性土壤

③用生石灰作食品干燥剂②进行化学实验时配戴护目镜

③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警

C．化学与资源D．化学与发现

①塑料的使用一定程度上保护了金属资源

②稀土是宝贵的不可再生资源

③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构

②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律

③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表

A．A B．B C．C D．D

8．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为

A．5个 B．2个 C．3个 D．4个

9．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是

A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g

10．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。将滤渣A加入少量稀硫酸中，有气泡产生。以下对滤渣A的组成成分判断的五种情况，其中合理的有

①Cu ②Fe、Cu ③Zn、Fe ④Zn、Cu ⑤Zn、Fe、Cu

A．②⑤ B．②③ C．②③④⑤ D．①②⑤

11．中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（）

A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定

12．下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸

B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中

C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉

D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合

13．向某AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中正确的说法有

①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生②滤渣中一定有Ag，可能含有Fe

③向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生④滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有

Fe(NO3)2和AgNO3

A．只有① B．只有② C．只有①②③ D．只有①③④

14．下图是某反应的微观示意图。下列有关说法正确的是（）

A．该反应生成物有三种B．该反应属于置换反应

C．反应前后分子的个数没有改变D．该反应中H2S与O2的分子个数比为2:3 15．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是

物质杂质除杂所用的试剂和方法

A CaO CaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发

B H2HCl依次通过NaOH溶液、浓硫酸

C NaOH溶液Ca(OH)2先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤

D KCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，过滤

A．A B．B C．C D．D

16．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀

B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2

C．若取b～c段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生

D．取d点的固体有2种

17．下列有关图像的描述，正确的是（）

A．加水稀释浓盐酸 B．点燃一定质量的镁带

C．一定质量锌粒放入稀硫酸中 D．电解水

18．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、FeSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：⑴ 将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；⑵ 该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生。据此实验，得出的下列判断中正确的是A．粉末中一定含有CaCO3、FeSO4、BaCl2 B．该粉末中一定不含有KNO3、FeSO4

C．该粉末的组成中可能含有KNO3 D．该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2

19．下列表中除杂方法与试剂错误的是（）

选项物质杂质除去杂质的方法及试剂

A KCl MnO2加入足量水溶解，过滤，蒸发

B NaOH Na2CO3加入适量的盐酸，至恰好无气体

C CO2CO通过灼热的氧化铜粉末

D FeCl2CuCl2加入过量的铁粉，充分反应后过滤

A．A B．B C．C D．D

20．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法错误的是( )

选项物质杂质试剂操作方法

A H2O油污活性炭振荡、搅拌

B空气甲醛过量焦炭通过焦炭净化器

C CO水蒸气足量生石灰通过生石灰的干燥管

D NaNO3溶液Na2CO3适量Ca(NO3)2溶液过滤，蒸发结晶

A．A B．B C．C D．D

21．下列四个图象能正确反映实验变化关系的有( )

A．A B．B C．C D．D

22．除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是

物质所含杂质除去杂质的试剂或方法

A CO CO2足量NaOH溶液

B KCl KClO3MnO2，加热

C NaCl Na2CO3过量盐酸，蒸发

D O2H2O浓硫酸，干燥

A．A B．B C．C D．D

23．下列实验能达到目的的是

A．分离溶液中的NaCl和CuSO4

B．检验蜡烛燃烧生成的水

C．检验CO32-的存在

D．测溶液pH

24．常温下，在饱和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是

A．A B．B C．C D．D

25．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是

A．流程中CaCO3可循环使用 B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分

C．M和碱混合微热产生无色无味气体 D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质

二、流程题

26．为了除去粗盐中CaC12、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：

（1）以上操作中所发生反应的基本反应类型是_____________。

（2）操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，它的名称是_____________，该仪器在操作⑤中的作用是_____________。

（3）请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。（写出实验步骤和现象）

_____________。

27．实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计了如下实验方案。

请你回答下列问题：

(1)X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是_____________________，该反应所属的基本反应类型是____________________________________。

(2)Y溶液中溶质的化学式是_____________________。

(3)该实验中盐酸的作用是____________________。

28．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分为MgCO3,含少量FeCO3和不溶性杂质）为原料制备高纯氧化镁的实验流程图如下：

（1）FeCO3的名称是________；MgSO4固体与木炭反应的化学方程式为_____________。（2）在实验室里完成操作I，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有________；滤液I里，主要的金属阳离子是_________（填离子符号）。

（3）通过加入氨水使溶液的pH______________（填“增大”或“减小”或“不变”），将杂质离子沉淀除去。

（4）若直接煅烧100t含碳酸镁84%的菱镁矿，理论上可制得氧化镁的质量为______t。（5）为了探究最佳实验条件，提升硫酸镁固体的转化率，实验小组进行了以下实验，并得到如下数据：

编号矿石质量

（g）

温度（℃）

m（MgSO4）:m

（C）

时间（h）

硫酸镁的转

化率（%）

185.716001：10.549.98 285.716502：10.565.34 385.716002：10.556.39 485.716502：1180.76 585.718008：1298.12 685.718508：1398.48

请分析数据，选出在此工业生产中采取的最佳实验条件：

温度_____________℃、 m（MgSO4）:m（C）______________、时间_____________h。29．某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对尿素、磷矿粉、硝酸铵、硫酸铵、氯化铵五种化肥样品进行了如下图所示的探究（甲、乙、丙是初中常见的三种物质）。

硝酸铵、硫酸铵、氯化铵三者的后续鉴别，都只取一次样品。

（1）现象X 为________。

（2）实验过程中所加试剂分别是：甲_____（填化学式，下同），乙_。

30．CaCO3在生产生活中有广泛的用途。以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的工业流程如下图所示：

（1）流程中的NH4Cl在农业上是一种_____肥，气体A的名称为_____，其中可循环利用的物质化学式为_____。

（2）MgO可溶于NH4Cl溶液，发生的反应为：MgO+2NH4Cl=_____+H2O+2NH3↑（请在横线处补全方程式）。

（3）取少量滤液B于试管，滴入肥皂水震荡，相对用蒸馏水代替滤液B做同样实验，产生的泡沫量较_____。

（4）操作③碱化时滤液B的温度尽量控制在较_____（填“高”或“低”）的温度。

（5）NH4Cl溶液浓度对钙、镁浸出率（浸出率=进入溶液的某元素的质量

原固体中该元素的总质量

×100%）的影

响见图，据此较适宜的NH4Cl溶液的质量分数应为_____；浸取时主要反应的化学方程为_____。

（6）已知通常条件下1体积水溶解NH3和CO2的体积分别为700和1，据此解释操作③为何先于操作④：_____。

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一、选择题

1．C

解析：C

【解析】根据氧气是否充足分析解答。

解：根据化学方程式 C+O2点燃CO2 (O2充足) ；2C+O2点燃2CO (O2不足)

当 m（C）：m（O2）=24

32

=

3

4

时，二者恰好完全反应生成CO；

当 m（C）：m（O2）=12

32

=

3

8

时，二者恰好完全反应生成CO2，

由题给条件 m（C）：m（O2）=

6

12

=

1

2

，介于

3

4

和

3

8

之间，说明生成物中既有CO也有

CO2。

故本题选C。

2．B

解析：B

【解析】

根据碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡的沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁的沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，结合化学方程式进行解答。

解：样品溶于水得到滤渣1.5g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g二氧化碳，说明沉淀中一定有碳酸钙，一定没有硫酸钡。

设产生0.44g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

x 0.44g

x=1g＜1.5g。因此沉淀中还有氢氧化镁。则滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁，故A正确；滤液通入CO2产生沉淀，说明二氧化碳与氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，因此滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、氯化钡，故B错误，C正确；若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，可知沉淀a一定含有碳酸钙和硫酸钡，不一定含有氢氧化镁，因此无法确定氯化镁的存在，故D 正确。

点睛：首先分析所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分。

3．B

解析：B

【解析】

利用混合物中两种物质的性质差别，分析除杂方法对混合物组成的影响，判断该方法是否能达到除去杂质的目的，选出不能达到的选项。

A. 高温充分煅烧CaCO3，生成氧化钙和二氧化碳，正确；

B. CaCl2溶液不与二氧化碳反应，故错误；

C. CO2（CO）通过足量的灼热氧化铜，CO与氧化铜反应，生成CO2，正确；

D. HCl气体溶于水与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠反应，然后通过浓硫酸干燥，正确。

点睛：除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。

4．C

解析：C

【解析】A、在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。由图知，丙的溶解度随温度的升高而减小，所以将丙的饱和溶液升温时会有晶体析出；B. 在t3℃时，分别制成等质量的甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小；C. M点和N点溶剂的质量相等，M中溶质的质量比N点溶质多，即M点溶液的质量分数比N的大，所以组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液；D. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% ，将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，甲乙的溶解度减小，析出晶体，得t2℃时的饱和溶液，t2℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，质量分数乙>甲；降温时丙的溶解度增大，溶质的质量等于t3℃时的溶解度，而丙

t3℃时的溶解度小于t2℃时甲的溶解度，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲>丙；选C

点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度5．A

解析：A

【解析】A. 一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体，随固体溶解，溶质增多，溶质的质量分数增大，饱和后，溶质质量分数不再改变。 B. 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，所以反应中固体减少，完全反应后固体的质量为二氧化锰和锰酸钾的质量和。C. 向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉，溶质硫酸铜转化成硫酸亚铁，二者的质量比为160:152，而溶剂不变，所以反应中溶液质量减少； D. 向一定量的MnO2中加入H2O2溶液，二氧化锰是反应的催化剂，质量不变。选A

6．C

解析：C

【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%

A. t1℃时，甲、乙的溶解度相同，甲乙的饱和溶液中溶质的质量分数。

B. 降低温度，可

使甲的饱和溶液析出晶体，所得溶液仍为饱和溶液；C. t1℃时，甲、乙的溶解度相同，都是40g， t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D. 将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，由于溶解度变小，析出晶体，溶液质量不变小。选C

点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度7．C

解析：C

【解析】A.根据物质的性质和作用分析解答；

B. 根据物质的性质及安全常识分析解答；

C.根据资源的保护和利用分析解答；

D.根据各科学家的发现分析解答。

解：A. 甲醛会与海产品中蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质，危害人体健康，故归纳错误；

B.天然气泄漏拒绝一切产生火花的行为。拨打电话可能产生火花，故归纳错误；

C. ①塑料在有些方面的使用可以代替金属。因此塑料的使用一定程度上保护了金属资源；

②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源，归纳正确；

D. ①卢瑟福确定了原子的核式结构，②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律，③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表，归纳正确；

故本题选CD。

8．B

解析：B

【解析】解：每24份质量的镁会与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，镁54份质量的铝和219份质量的盐酸反应生成6份质量的氢气，每65份质量锌和73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，假设金属的质量都是24g，等质量的金属消耗盐酸的质量分别是：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，

24 73

24g 73g

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

54 219

24g 97.3g

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65 73

24g 27g

假设盐酸的量大于97.3g时，铝生成的氢气最多，镁生成的氢气次之，锌生成的氢气最少，故②正确；

假设盐酸的量在97.3g和73g时，铝和镁生成的氢气相等，锌生成的氢气最少，故④正确；

假设盐酸的量在73g和27g时，铝大于镁等于锌，故⑥正确；

假设盐酸的质量小于27g时，生成的氢气质量相等，故③正确．

故选：B．

9．C

解析：C

【解析】Fe2O3+ 3H2SO4= Fe 2 (SO4 )3+3H2O CuO+H2SO4= CuSO4+H2O，由化学方程式可知，氧化物中氧原子的物质的量等于硫酸根的物质的量，故

n（O）=n（H2SO4）=0.2mol，故原混合物中氧元素的质量为：0.2mol×16g/mol=3.2g，故选C。

10．A

解析：A

【解析】三种金属的活动性顺序是锌>铁>铜，向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，硫酸铜反应完全反应后，剩余的锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。将滤渣A加入少量稀硫酸中，有气泡产生。说明固体中一定有铜、铁，可能有锌。选A

点睛：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

11．A

解析：A

【解析】根据硫酸与碱反应的化学反应方程式，得出质量与碱的相对分子质量的关系，然后分析改用氢氧化钾，判断酸碱的过量，再分析反应后溶液的pH。

解：设硫酸的质量为x，则

H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

98 2×40

x mg

9880

x mg

=

解得x=98m 80

g

当改用m克的氢氧化钾，设消耗的硫酸的质量为y，则H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O

98 2×56

y mg

98112

y mg

=

解得y=98m

112

g＜x，

则酸过量，反应后溶液的pH小于7，故选A。

12．C

解析：C

【解析】A. 向铜、锌混合物粉末中加入盐酸，盐酸足量时，锌被完全反应，没有锌剩余，最后固体的质量为零；B. 将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中，根据反应方程式可计算，每64克铜参与反应，会从溶液中置换出216g银，所以固体的质量增加，反应结束了质量不再改变； C. 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，由于最终生成氢气的质量等于反应的酸中氢元素的质量，所以镁、锌最后生成氢气质量相同；但反应中，等质量的镁比锌生成氢气多；D. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，二氧化锰是催化加质量不变，则固体中锰元素的质量不变，但反应中，固体总量减少，所以固体中锰元素的质量分数增加。选C

13．B

解析：B

【解析】三种金属的活动性顺序是锌>铁>银，向某AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，锌先与硝酸银反应，剩余的锌再与硝酸亚铁反应。充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，说明硝酸亚铁没反应或者部分反应而有剩余；硝酸银反应的程度无法确定。所以滤渣中一定有生成的银，可能有铁。当有铁生成时，向滤渣中加入盐酸才有气体生成；有硝酸银剩余时，向滤液中加入稀盐酸，有沉淀产生；滤液中一定含有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2；选B

点睛：在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

14．D

解析：D

【解析】

由图示可知反应前后存在相同的分子，故该图示可转化为如图的反应图示：

依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和

硫化氢生成物是水和二氧化硫,则反应方程式为：3O2+2H2S2H2O+2SO2；A、由图示或化学方程式都可以看出该反应生成物有两种，错误；B、置换反应要求反应物生成物均是一种单质与一种化合物，而该反应的生成物是两种化合物，所以不是置换反应，错误；C、由方程式可知，反应前后分子的个数有改变，错误；D、由图示或化学方程式都可以看出反应物H2S与O2的分子个数比为2:3，正确。故选D。

15．B

解析：B

【解析】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

A. CaO能与稀盐酸反应生成氯化钙，会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；

B. HCl气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸除去水分，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；

C. 过量的Na2CO3溶液是杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；

D.氢氧化钠溶液与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。生成的氯化钠是杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选B。

点睛：解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

16．B

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

A、a点硝酸银没有反应完全，取a点溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀，选项A不正确；

B、金属锌加入硝酸银和硝酸铜的溶液，先于硝酸银反应，反应到b点硝酸银反应完全，达到C点时，硝酸铜反应完全，c点溶液中溶质为Zn(NO3)2，选项B正确；

C、b～c段固体为银和铜的混合物，若取b～c段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生，选项C 不正确；

D、金属锌加入硝酸银和硝酸铜的溶液，先于硝酸银反应，反应到b点硝酸银反应完全，达到C点时，硝酸铜反应完全，故d点时固体为3种，选项D不正确。故选B。

17．C

解析：C

【解析】A. 加水稀释浓盐酸，酸性变弱，pH变大，但是稀释过程为物理变化，混合物中分子的种类不变，分子个数不变；B. 据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量和，点燃一定质量的镁带，固体的质量会增大；C. 一定质量锌粒放入稀硫酸中，二者反应生成氢气，氢气的质量增加，反应结束，气体的质量不再改变； D.水的质量增加，酸的浓度减小，酸性变弱，溶液的pH增大；选C

点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确

18．C

解析：C

【解析】⑴将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；说明溶液中无硫

酸亚铁，因为硫酸亚铁溶液为绿色；有白色沉淀说明有碳酸钙或同时有硫酸钠和氯化钡；或三中物质都有；⑵ 该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生。说明有碳酸钙、有硫酸钠和氯化钡，碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙和二氧化碳、水，而有气泡冒出；硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于硝酸；硝酸钾不能确定；所以选C

点睛：氯化银、硫酸钡不溶液硝酸。

19．B

解析：B

【解析】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

A. KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加入足量水溶解，过滤，蒸发的方法进行分离除杂，故正确；

B. NaOH和Na2CO3均能与盐酸反应，违背除杂原则，故错误；

C.CO能与灼热的氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，能除去杂质，且没有引入新的杂质，正确；

D.过量的铁粉能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质，且没有引入新的杂质，正确。

故选B。

点睛：除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。

20．A

解析：A

【解析】

A、活性炭能吸附色素异味，但不能除油污；B通过焦炭净化器能将空气中的甲醛吸附；C 生石灰即氧化钙和水反应生成固体氢氧化钙，因而可用于吸水，而且由于不与一氧化碳反应，可用于干燥一氧化碳；D，适量的硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，过滤后溶液中的溶质只有硝酸钠，符合除杂要求。选A

点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质

21．A

解析：A

【解析】

A，镁的活动性比铁强，所以镁比铁反应快，先反应完，由于镁和铁足量，与等量、等浓度的盐酸反应时，最终生成氢气的质量由盐酸决定，所以最终生成氢气的质量一样多，符合题意；B浓硫酸有吸水性，敞口放置质量因溶剂增多，溶液质量增加，不符合题意；C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以加热硝酸钾饱和溶液时，溶液会变成不饱和溶液，但溶质、溶剂的质量都不改变，溶质的质量分数不变，氢氧化钙的溶解度随温度升高而而减小，加热氢氧化钙饱和溶液时，会有溶质析出，溶质的质量分数减小,不符合题意；

D、碳和氧气反应时，每一个碳原子和一个氧分子恰好完全反应生成一个二氧化碳分子，故反应中气体的分子数不变，不符合题意；选A

点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确

22．B

解析：B

【解析】

A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；

B、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，错误；

C、Na2CO3能与过量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发除去过量的盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；

D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。故选B。

点睛：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

23．B

解析：B

【解析】A、氯化钠和硫酸铜都溶于水，所以不能用过滤的方法分离，错误；B、干燥的烧杯内壁出现水雾即可检验蜡烛燃烧生成的水，正确；C、未知物中滴加盐酸产生气体，不一定含有碳酸根离子，还有可能是金属，错误；D、测定溶液的pH值不能将pH试纸湿润，否则使测量结果不准确，错误。故选B。

24．D

解析：D

【解析】A、石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热；

A、随着反应的进行，溶质质量减小，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度降低，等温度降低至常温后溶质的质量不再发生变化，错误；

B、随着反应的进行，溶解度减小，溶质的质量减小，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶剂的质量较减小，但不会减小到0，错误；

C、随着反应的进行，溶质质量减小，溶液质量减小，等温度降低至常温后恢复至原来的状态，错误；

D、随着反应的进行，溶质质量减小，浓度减小，等温度降低至常温后恢复至原来的状态，正确。故选D。

25．C

解析：C

【解析】A、如果生成物和反应物中都有某种物质，这种物质一般可循环利用；

B、把反应物研成粉末是为了加快反应速率；

C、铵态氮肥与碱供热生成有刺激性气味的氨气；

D、结合实验目的判断。

解：A 、观察上述流程，发现碳酸钙既是反应物也是生成物，因此流程中CaCO 3可循环使用。故正确；

B 、将CaCO 3研成粉末，可以增大反应物的接触面积，其目的是加快反应速率。故正确；

C 、根据复分解反应发生的条件，M 溶液是(NH 4)2SO 4溶液，因此M 和碱混合微热产生有刺激性气味的氨气。故错误；

D 、为了得到较纯的K 2SO 4晶体，常洗涤反应所得晶体。故D 正确。

二、流程题

26．复分解反应 玻璃棒 搅拌，使液体受热均匀（或搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅） 取③所得溶液适量于试管中，加入足量的BaCl 2（或CaCl 2）溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶液中含有NaOH 【解析】 【分析】

由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。 【详解】

（1）操作中发生的反应有：氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡和氯化钠，氯化镁和氢氧化钠生成氢氧化镁和氯化钠，碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡和氯化钠，盐酸和碳酸钠生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水。这些反应均符合复分解反应的特征，故操作中所发生反应的基本反应类型是：复分解反应。 （2）操作①需要玻璃棒搅拌，加速溶解；操作③需要玻璃棒引流，操作⑤需要玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅，故操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，它的名称是：玻璃棒。操作⑤是蒸发，玻璃棒在蒸发操作中的作用是：搅拌，使液体受热均匀（或搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅）。

（3）碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钠不能和氯化钙或氯化钡反应，碳酸钠、氢氧化钠显碱性，能使酚酞溶液变红色，而氯化钠、氯化钙、氯化钡溶液都呈中性，故证明操作③所得溶液中含有NaOH 的实验步骤和现象是：取③所得溶液适量于试管中，加入足量（或过量）的BaCl 2（或CaCl 2）溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶液中含有NaOH 。

27．()()4422Ba OH + MgSO =BaSO +Mg OH ↓↓ 复分解反应 K 2CO 3 除去滤液Ⅱ中的KOH 和多余的K 2CO 3 【解析】 【分析】 【详解】

（1）KCl 、MgSO 4和CaCl 2三种物质中，硫酸镁能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，该反应的化学方程式为：()()4422Ba OH + MgSO =BaSO +Mg OH ↓↓； 该反应符合“两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应”，属于复分解反应； （2）除去氯化钙得到更多的氯化钾，应用碳酸钾溶液，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉

淀和氯化钾，故Y溶液中溶质的化学式为：K2CO3；

（3）滤液Ⅱ中有过量的氢氧化钾和碳酸钾，二者都能与盐酸反应生成氯化钾，所以加入过量的盐酸的目的是除去滤液Ⅱ中的KOH和多余的K2CO3。

28．碳酸亚铁 2MgSO4+C 高温

2MgO+2SO2↑+CO2↑烧杯 Mg2+、Fe2+增大 40t 800

8：1 2

【解析】

【分析】

【详解】

（1）FeCO3是由亚铁离子与碳酸根离子构成的一种盐，根据盐的命名方法，其名称为碳酸亚铁，故填碳酸亚铁；

由图可知，硫酸镁与碳在高温的条件下反应生成氧化镁、二氧化硫和二氧化碳，故反应的

化学方程式写为：2MgSO4+C 高温

2MgO+2SO2↑+CO2↑。

（2）操作I将难溶性固体与液体进行了分离，则操作I是过滤，过滤时用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，故填烧杯；

碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，碳酸亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，硫酸镁溶于水解离出的阳离子是镁离子，硫酸亚铁溶于水解离出的阳离子是亚铁离子，其符号分别为Mg2+、Fe2+，故填Mg2+、Fe2+。

（3）氨水是一种碱，呈碱性，向溶液中加入氨水后溶液的碱性逐渐增强，溶液的pH增大，故填增大。

（4）解：100t含碳酸镁84%的菱镁矿中镁元素的质量

=100t×84%×

24

2412163

++?

×100%=24t

生成氧化镁的质量=24t÷

24

2416

+

×100%=40t，故填40t。

（5）由图可知，当温度为800℃时，硫酸镁的转化率为98.12%，当温度为850℃时，硫酸镁的转化率为98.48%.转化率增加的幅度不大，为节约能源，可以将温度控制在800℃，故填800；

由图可知，当m（MgSO4）:m（C）=8：1时，硫酸镁的转化率高于其它情况下的转化率，所以m（MgSO4）:m（C）控制为8：1，故填8：1；

由图可知，当温度为800℃，m（MgSO4）:m（C）控制为8：1，只需反应2个小时，硫酸镁的转化率为98.12%，所以反应时间控制为2h，故填2。

29．全部溶解 Ca（OH）2 Ba（NO3）2

【解析】

【分析】

【详解】

（1）尿素、硝酸铵、硫酸铵、氯化铵都可以溶于水，而磷矿粉难溶于水，所以取物质样品