2017年深圳市六校联考化学试题及答案
深圳市六校联考
化学试题
一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
7．下列说法正确的是
A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B．酯类和糖类均能发生水解反应
C. 生活中常见的石英玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品
D. 合金材料都是导体，可能含有非金属元素
8. 设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.2N A
B．标准状况下，由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4N A
C. 常温常压下，8gO3含有4 N A个电子
D．常温下，1 L pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02N A 9.X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有
下列有关说法中正确的是
A．原子半径：X > Y > M
B. 由X、M和氢三种元素不可能形成离子化合物
C．气态氢化物热稳定性：M > Y > X
D．Z、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应10
11．常温下，对于下列电解质溶液，说法正确的是
A．pH＝1的溶液中，Fe3+、I-、NO－3、K+可以大量共存
B．在c(SO2－3)＝0.1 mol·L－1的溶液中,Na+、Cl－、H+、Ca2+可以大量共存
C．工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2 + OH- == HSO3-
D．将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中反应的离子方程式:Al3++ 4OH-= AlO2- + 2H2O
12．25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氢氧化钠溶液（II），下列说法正确的是
A．I和II中H2O的电离程度不相等
B．将I稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均减小
C．I和II溶液混合，若c（OH﹣）＞c（H+），则氢氧化钠一定过量
D．I和II等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO﹣）+ c(CH3COOH＞c（Na+）
二、选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个
选项符合题意。若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）22．下列说法正确的是
A．铜和铁与FeCl3溶液构成的原电池中：Cu +2 Fe3+= Cu2++ 2Fe2+
B. 铁上镀锌时阴极析出6.5g锌，溶液中减少Zn2+数为0.1mol
C.在反应:4CuS + 5O2 = 2Cu2O + 4SO2中CuS既是氧化剂又是还原剂
D.生铁与浓H2SO4加热反应可产生SO2和CO2气体
23
三、空题（本题包括4小题，共64分）
30．（本题16分）已知醛或酮可以发生如下反应：
苯丙氨酸（）是合
成APM的原料之一。APM的结构简式如图所
示。
（1）指出APM的结构中含氧官能团的名称
__________
（2）下列关于APM的说法中，正确的是 _。
A．属于糖类化合物
B．分子式为C14H18N2O5
C．既能与酸反应，又能与碱反应
D．能发生酯化反应，但不能发生加成反应
（ APM的结构简式）
E.1 molAPM与NaOH反应最终生成1mol H2O
（3）APM在酸性环境水解的产物中，相对分子质量为133的有机物
与氨基乙酸（H2N-CH2COOH）以1:1发生缩合反应形成一个含有六元环的化合物。该环状化合物的结构简式为 ______。（4）苯丙氨酸的一种合成途径如下图所示：
①烃 A的结构简式为。1 molD完全燃烧消耗O2_______mol.
②写出 C →D反应的化学方程式：___________________________.
③某苯的同系物苯环上的一硝基取代物只有一种，该硝基取代物W 是苯丙氨酸的同分异构体。W的结构简式为______________________。
31．（本题16分）降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为研究的主要课题。
（1）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l) ＋3O2(g) ＝2CO2(g) ＋4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ/mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________________。
（2）在容积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，在温度500℃时发生反应：
CO2（g）+ 3H2（g CH3OH（g）+ H2O（g）△H<0。
CH3OH的浓度随时间变化如图。回答有关问题：
①从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝_________________
②从20分钟到25分钟达到新的平衡，改变的条件可能是__________________________
A. 增大压强
B.加入催化剂
C.升高温度
D.增大反应物的浓度
③列式计算该反应在25分钟达到新平衡时的平衡常数(保留2位小
数)
④如果在20分钟时,再向容器中充入2mol CO2和6mol H2，保持温度不变，达到新平衡时，CH3OH的浓度____________1mol.L-1(填“>”、“<”或“=”)。
（3）一种原电池的工作原理为：2Na2S2 + NaBr3 Na2S4 + 3NaBr。用该电池为电源，以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，使CO2在铜电极上可转化为甲烷。
①该电池负极的电极反应式为：______________________________________
②电解池中产生CH4一极的电极反应式为：____________________________________。（4）下图是NaOH吸收CO2后某种产物的水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3－、CO32－三种成分平衡时的组成分数。
下列叙述正确的是 _____________
A．此图是1.0 mol·L-1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L-1 HCl溶液的
滴定曲线
B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)
C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3－形式存在D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间
32．（本题16分）工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：
已知Ⅰ.白云石主要成分可表示为：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O3 2.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%。
（1）为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是将矿石_______。若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要 __（填序号）。
A．蒸发皿 B．坩埚 C．泥三角 D．石棉网（2）加入H2SO4控制pH时，终点pH对产品的影响如图8所示。则由图示可得到的结论及原因是：
湖北省六校2021届高三11月联考化学试题
湖北六校2021届高三11月联考 化学试卷 考试时间：90分钟试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Fe:56 Cr:52 第I卷选择题（共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A．宋·陈鼓年《广韵》中有“酢浆也，醋也”，食醋的主要成分为乙酸 B．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程 C．食盐中抗结剂K4[Fe(CN)6]中的铁元素显+2价 D．ClO2和氯气均可作自来水的消毒剂 2．2018年11月在法国凡尔赛召开了国际计量大会，会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol－1”。若N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是 A．新定义中阿伏加德罗常数的不确定度被消除 B．常温常压下，11.2LO2与N2组成的混合气体，含有原子个数小于N A C．117号元素符号为Ts(中文名)，其重氢化物D293Ts含有中子数为177N A D．60.0gC3H8O中含有的C－C键可能小于2N A 3．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确 ．．．的是 A．硫在自然界中既有游离态又有化合态 B．过程⑤宜在土壤的富氧区实现 C．硫元素的循环过程中既有硫的还原，又有硫的氧化 D．若生物体有机硫的成键方式为，则过程④中S未发 生氧化还原反应 4.实验室中下列做法正确的是 2
2020年浙江省温州市六校联考中考化学三模试卷解析版
中考化学三模试卷 题号一二三四五总分 得分 一、单选题（本大题共3小题，共12.0分） 1.铟是一种稀有金属元素，广泛应用于电子半导体工业，铟元素的一种原子其相对原 子质量为 115，核电荷数为 49，则铟原子的核外电子数是（ ） A. 115 B. 66 C. 49 D. 164 2.高温的炭和水蒸气能发生化学反应，其反应的微观示意图如图所示。该反应属于（ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 3.下列试剂不能比较铁和铜的金属活动性顺序的是（ ） A. 铁、硫酸铜溶液 B. 铜、硫酸亚铁溶液 C. 铁、铜、硫酸锌溶液 D. 铁、铜、稀盐酸溶液 二、填空题（本大题共1小题，共3.0分） 4.为比较碳酸氢钠片和铝碳酸镁片对治疗胃酸的效果。某兴趣小组同学进行了如下的 实验。 （1）利用图一装置，取 100 毫升 pH=1 的稀盐酸分别和两种药片反应，化学方程 式如下： ①NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O ②Al2Mg6（OH）16CO3?4H 2O+18HCl=2______+6MgCl2+CO2↑+21H2O 请写出化学方程式②中处物质的化学式。 （2）利用排水法测定产生二氧化碳的体积，则应选择图二中的______装置与图一 中的A相连。 （3）利用二氧化碳传感器和 pH 传感器分别测出容器内二氧化碳浓度和溶液 pH 变化，并画出下列曲线。该小组同学认为铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好，请写出 两点理由______。
三、计算题（本大题共1小题，共6.0分） 5.为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组 同学进行了如下实验，其反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，水和氯化氢的挥发忽略不计，请分析数据，回答下列问题： 实验组第一组第二组第三组第四组大理石质量/克10102020 稀盐酸质量/克100150100150 反应后过滤、洗涤、干燥后的固体质量/克2210W （1）该大理石样品中碳酸钙质量分数为______。 （2）表中的W=______（填数值）。 计算第三组实验反应后所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到 0.1%） 四、简答题（本大题共1小题，共9.0分） 6.为了应对能源危机，世界各国致力于可燃冰开发研究，我国南海已经成功开采可燃 冰。 （1）可燃冰是甲烷和水在低温、高压条件下形成的。已知某种可燃冰的化学式为 CH4?8H2O． CH4?8H2O 在物质类别上属于纯净物中的______。 （2）该种可燃冰中碳元素和氢元素的质量比为______。 （3）有专家指出，“从实现可燃冰试开采成功到大规模开采还有许多问题需要进一步解决”。下列证据中，支持专家观点的有______。（可多选） A．可燃冰存在于低温、高压环境，大规模开采时可能引发海底塌方 B．可燃冰是高效的优质能源，开采可燃冰对能源生产有重要价值 C．可燃冰埋藏在海面下 600-2000 米深处，大规模开采难度大 D．我国已实现可燃冰全流程试采核心技术的重大突破 E．可燃冰是绿色清洁能源，具有良好的商业开发前景 五、探究题（本大题共3小题，共31.0分）
江苏省中华中学溧水高级中学输中省扬中镇江一中省镇中六校2017届高三化学下学期2月联考试卷
2017届高三第二学期期初六校联考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 第I卷（选择题共40分） 单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是 A.利用农作物秸秆制取乙醇 B.回收地沟油，制备生物柴油 C.焚烧废旧塑料，防止白色污染 D.开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖 2.下列有关化学用于表述正确的是 A.质子数和中子数均为6的碳原子6 ：C B.溴化铵的电子式： 6 C.氢氧化钠的电子式： D.2-丙醇的结构简式： 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 性质用途 A液氨气化吸热可用作制冷剂 B NH4HCO3受热易分解可用作氮肥 C二氧化硅能与HF反应可用作光导纤维 D二氧化硫能使溴水褪色可用作漂白剂 4.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是 A.X、R的最高化合价相同
B.简单离子的半径：X>Y>Z C.Y、Z、R最高价氧化物对应水化物相互之间可以发生反应 D.电解熔融的X与Z组成的化合物可以得到单质Z 5.下列反应的离子方程式书写不正确的是 A.用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=HSO3-+NH4+ B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+ = I2+2H2O C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀： 2Ba2+ + Al3+ + 2SO42- + 4OH- = AlO2- + 2BaSO4↓+ 2H2O D.向含0.1mol·L-1 Na2CO3和0.2mol·L-1 NaOH的混合溶液中加入等体积的 0.15mol·L-1的硫酸：CO32-+3H++2OH- = 2H2O+HCO3- 6.巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不能达到实验目的的是
上海市六校2017届高三3月联考化学试题及答案
2017届高三六校学科调研卷化学2017.03 考生注意： 本试卷可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.在自然界中不存在游离态的元素是 A.碳 B. 硫 C. 铁 D. 铝 2.下列现象属于物理变化的是 A.潮解 B. 电解 C. 水解 D. 裂解 3.下列化学用语的表述错误的是 A.182 O 离子的结构示意图： B. 甲烷分子的比例模型： C. 二氧化碳分子的电子式： D. 氮原子核外电子排布的轨道表示式： 4.可确定乙二醇分子是否有极性的实验是 A.测定沸点 B. 测静电对液流影响 C. 测定蒸气密度 D. 测标准状况下气体摩尔体积 5.某元素X的气态氢化物化学式为XH3，其最高价氧化物对应水化物化学式不可能是 A.HXO3 B. H2XO4 C. H3XO4 D. H4X2O7 6.物质在下列应用中，利用了其还原性的是 A.纯碱去油污 B. 明矾净水 C. 铝冶炼金属 D. 漂粉精漂白织物 7.下图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是
A. 蒸发、过滤、蒸馏、分液 B. 蒸馏、分液、蒸发、过滤 C. 蒸馏、过滤、蒸发、分液 D. 蒸发、分液、蒸馏、过滤 8. 某晶体化学式为N 2H 6SO 4，其晶体类型与硫酸铵相同。试分析在该晶体中不会存在 A. 阳离子 B. 共价键 C. 离子键 D. 分子间作用力 9. 下列物质用加热的方法可分离的是 A. 氯化铵和消石灰固体 B. 碳酸氢铵和过氧化钠固体 C. 碘化钾和碘晶体 D. 硝酸钾与食盐晶体 10. 升高温度，下列数据不一定增大的是 A. 化学反应速率v B. 弱电解质的电离度α C. 化学平衡常数K D. 水的离子积常数Kw 11. 以下物质的工业制备所用主要原料（括号内物质）不符合事实的是 A. 碘（海带） B. 溴（晒盐后的卤水） C. 乙烯（乙醇） D. 烧碱（氯化钠） 12. 用系统命名法给下列有机物命名，其中正确的是 A. CH 3 CH CH 3C CH 3C 2H 5 CH 3 2,3-二甲基-3-乙基丁烷 B. CH 3 CH 2CH CH C CH 3CH 3 CH 3 CH 3CH 3 2,2,3,4-四甲基己烷 C. CH 3CH 3 对二甲苯 D. CH 2 C CH 2CH 3 C CH 3CH 3 CH 3 2,4,4-三甲基戊烯 13. 下列四个反应（条件略，已配平），酸所体现的性质与其他三者有所不同的是
江苏省南京市六校联合体2020届高三下学期5月联考 化学(含答案)
2020届高三模拟考试试卷 化学2020.5 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23 S—32Cr—52Cu—64 第Ⅰ卷(选择题共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是() A. 甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B. 氘、氚用作“人造 太阳”核聚变燃料 C. 偏二甲肼用作发 射“天宫二号”的火 箭燃料 D. 开采可燃冰，将其 作为能源使用 2. 下列化学用语正确的是() A. 中子数为10的氧原子：18 8O B. Al3＋的结构示意图：
C. CCl 4分子的比例模型： D. Na 2O 2的电子 式：Na ·· O ······O ·· ·· ··Na 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Na 2SiO 3易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂 B. CO 2不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂 C. NaHCO 3能与碱反应，可用作食品膨松剂 D. ClO 2具有强氧化性，可用于饮用水消毒 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. pH ＝12的溶液：Al 3＋、K ＋、Cl －、SO 2－ 4 B. 无色透明的溶液：Na ＋、Mg 2＋、NO －3、Br － C. 加入铁粉放出H 2的溶液：NH ＋4、Fe 3＋、CH 3COO －、SO 2－ 4 D. c(NaClO)＝0.1 mol·L －1的溶液：H ＋、NH ＋4、MnO －4、I － 5. 下列反应的离子方程式正确的是( ) A. Al 2O 3溶于NaOH 溶液：Al 2O 3＋2OH －===2AlO － 2＋2H 2O B. AgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH ＋ 4 C. 用惰性电极电解0.1 mol·L －1 CuCl 2溶液：2Cl － ＋2H 2O=====电解 H 2↑＋Cl 2↑＋2OH － D. 过量NaHCO 3溶液和澄清石灰水混合：Ca 2＋ ＋HCO － 3＋OH － ===CaCO 3↓＋H 2O 6. 下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是( )
2021年高三第一次六校联考(化学)
2021年高三第一次六校联考（化学） 试卷共100分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 I-127 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 注意事项：本卷共20题，1-15题每题2分，16-20题每题3分。在每题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.地壳中铀的平均含量约为百万分之 2.5，在铀元素中，用作核燃料的U只占0.724％。铀浓缩是指提高铀元素中U的含量，一直为国际社会关注。下列说法正确的是 A.可利用U与U化学性质的不同将二者分离 B.利用化学反应把U转化为U，提高U在铀元素中的含量 C.U与U互为同位素 D.U与U互为同素异形体 2.下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力：OH->CH3COO->Cl- A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③ 3.下列说法正确的是
A.按分散剂可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B.元素周期表中含金属元素最多的是ⅠA族 C.Na2O2、CH3F、NH4Cl、Ba(OH)2均为离子化合物 D.漂白粉、福尔马林、钢、王水、氯水均为混合物 4.下列叙述正确的是 A.直径介于1 nm ~ 100 nm之间的微粒称为胶体 B.电泳现象可证明胶体带电 C.用盐析法可分离皂化反应后所得的产物 D.用含1 mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe(OH)3胶体粒子 5.下列叙述正确的是 A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等 6.下列各组离子能在指定环境中大量共存的是 A.在c(HCO3－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、Cl－、NO3－ B.在由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO42－ C.在加入镁粉产生气体的溶液中：SO42－、NO3－、Na＋、Fe2＋ D.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32－、CO32－、Na＋、K＋ 7.下列说法中正确的是 A.原子中，质量数一定大于质子数 B.电子层多的原子半径一定大于电子层少的原子半径 C.由两种元素组成的化合物，，若含有离子键，就没有共价键 D.自然界中有多少种核素，就有多少种原子 8.用N A表示阿弗加德罗常数，下列说法正确的是 A.0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4N A B.300 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液中所含分子数为0.6N A
六校高一上学期期末联考化学试卷(答案解析)
【精品】重庆市主城区六校高一上学期期末联考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列物质中，不属于 ．．．合金的是 A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．金箔 2．下列物质的分类合理的是 A．氧化物：CuO、NO、SO2、H2O B．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3 C．碱性氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、Na2O2 D．电解质：KNO3、Cl2、HCl 、BaSO4 3．下列事实与胶体性质无关的是 A．工业生产中常用静电除尘装置除去废气中的固体悬浮物 B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 C．一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路 D．万里长江流入大海处，形成长江三角洲 4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为N A B．2.4gMg溶于足量稀盐酸，转移的的电子数为0.1N A C．通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2N A D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为N A 5．下列有关物质的用途错误的是 A．水玻璃可用作木材防火剂 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料 C．可用氢氟酸刻蚀玻璃 D．石英是制造太阳能电池的常用材料 6．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－ B．K+、AlO2－、Cl－、SO42－ C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－ D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－ 7．下列说法错误的是 A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 B．用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在C．少量的钠保存在煤油中 D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
2019届高三六校联考化学试题
2019届高三六校联考化学试题 可能用到的相对原子质量：Na：23 H：1 O：16 Fe：56 Ca：40 N：14 Cl: 35.5 Br: 80 Cu: 64 Ⅰ卷(共48分) 一．选择题（每小题3分，共48分） 1．2019年世界博览会于2019年5月1日至10月31日在中国上海举行。为了贯彻生态、环保、绿色世博的理念，下列措施中不合理 ．．．的是（） A．在世博园区进行大规模绿化建设，提高绿化面积 B．建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源 C．将世博园区的垃圾收集起来进行集中焚烧处理 D．在建筑、布展、运营过程中应用大规模的太阳能光伏发电系统 2．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是( ) A．1mol苯中碳碳双键的个数为3 N A B．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A C．0.1mol/L的FeCl3溶液中含有0.1N A个Fe3+ D．在标准状况下，2.24 L NO和1.12 L O2混合后的原子总数为0.3 N A 3．下列叙述正确的是( ) A．质量数为35的氯原子: 17 Cl B．NCl3的电子式为 C．甲酸乙酯的结构简式：C2H5OOCH D．次氯酸的结构式 4．以下实验或操作不能 ．．达到目的的是( ) A．用铜片（必要时可加热）鉴别浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸和浓盐酸 B．将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体 C．用酸式滴定管量取8.00mL1mol/L的KMnO4溶液 D．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，必须重新配制 5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) ①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－ ②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－ ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+ ④由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－ ⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－ ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－ A．①②B．③⑥C．②④D．⑤⑥6．下列离子方程式书写正确的是( ) A．亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO32－＋2H2O2＝SO42－＋2H2O＋O2↑ B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO- + 2H2O =Fe(OH)2↓ + 2HClO
2020年南京六校联考化学试题和答案 word
2020南京市高三六校化学联考2020.5 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cr—52 Cu—64 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是 ( ) A. 甲醇低温所制氢 气用于新能源汽车 B. 氘、氚用作“人造 太阳”核聚变燃料 C. 偏二甲肼用作发 射“天宫二号”的火 箭燃料 D. 开采可燃冰，将其 作为能源使用 2. 下列化学用语正确的是 ( ) A. 中子数为10的氧原子：18 8O B. Al3＋的结构示意图： C. CCl4分子的比例模型： D. Na2O2的电子式：Na··O ·· ·· · ·O ·· ·· · ·Na 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( ) A. Na2SiO3易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂 B. CO2不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂 C. NaHCO3能与碱反应，可用作食品膨松剂 D. ClO2具有强氧化性，可用于饮用水消毒 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A. pH＝12的溶液：Al3＋、K＋、Cl－、SO2－4 B. 无色透明的溶液：Na＋、Mg2＋、NO－3、Br－ C. 加入铁粉放出H2的溶液：NH＋4、Fe3＋、CH3COO－、SO2－4 D. c(NaClO)＝0.1 mol·L－1的溶液：H＋、NH＋4、MnO－4、I－ 5. 下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A. Al2O3 溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋2H2O B. AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH＋4 C. 用惰性电极电解0.1 mol·L－1 CuCl2溶液：2Cl－＋2H2O===== 电解 H2↑＋Cl2↑＋2OH－ D. 过量NaHCO3溶液和澄清石灰水混合：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O 6. 下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是 ( ) A. 用图1所示装置制取少量氢气 B. 用图2所示装置制备乙烯 C. 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应 D. 用图4所示装置制取并收集氨气
高三化学六校联考试题(附答案)
六校联考化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷问（非选择题）两部分，共150分。考试用时120分钟。 第Ⅰ卷（选择题 共67分） 可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108 一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选 项符合题意。） 1、旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》随着俄罗斯的加入，将于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是．．．．．． A ．大力开发氢能源 B ．充分利用太阳能 C ．不使用含碳能源 D ．提高能源利用率 2、2004年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降解的研究中取得的成果。下列关于蛋白质的说法中不正确的是．．．．． A ．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命 B ．HCHO 溶液或(NH 4)2SO 4溶液均能使蛋白质变性 C ．某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄 D ．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质 3、下列物质提纯的方法正确的是 A ．除去混在NO 2中的NO ：将气体与过量O 2混合 B ．除去混在CO 2中的SO 2：将气体依次通过足量酸性KMnO 4溶液和浓硫酸 C ．除去KCl 溶液中的K 2CO 3：加入过量BaCl 2溶液后过滤 D ．除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏 4．居室装修用石材的放射性常用Ra 22688作为标准，居里夫人（Marie Curie ）因对Ra 元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是 A ．一个Ra 22688原子中含有138个中子 B ．Ra 元素位于元素周期表中第六周期ⅡA 族 C ．RaCl 2的熔点比CaCl 2高 D ．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物 5．已知NaHSO 3溶液呈酸性、NaHCO 3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol ·L －1 的NaHSO 3溶液和NaHCO 3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R 表
天津市2012届高三第三次六校联考 化学试题
化学试题 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分。第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。答卷时，考生务必将卷Ⅰ答案涂写在答题卡上，卷II答在答题纸上，答在试卷上的无效。 第I卷 注意事项： 1．每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。 2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径 B．将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染 C．“地沟油”对人体的危害极大，严禁用作食用油 D．生物质能、风能、太阳能等属不可再生资源 2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－+ 2H＋H 2↑ + C1 2 ↑ B．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH 3 + Al3++ 2H 2 O＝AlO 2 －+ 4NH 4 + C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H 2O 2 + 2H+＝Cu2+ + 2H 2 O D．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应：Ca2+ + OH－+ HCO 3－＝CaCO 3 ↓+ H 2 O 3．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 4．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol·L－1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2－)+c(HA－)+c(H2A) B．25℃，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合： c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－） C．将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和K w均增大
2021届辽宁省六校协作体高三第一次联考化学试卷
2021届辽宁省六校协作体高三第一次联考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Cu:64 第I卷（45分） 选择题（共15小题，每小题3分，共45分。每道题只有一个选项符合题意。） 1．2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是( ) A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成 B．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料 C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D．“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用 2．下表中相关物质的信息都正确的一项是( ) 选项化学式电子式或含有的 化学键类型 物质的性质与性质相对应的用途 A NaClO 强氧化性消毒液 B H2O2不稳定，易分解医用消毒剂 C NH3共价键水溶液呈弱碱性工业制硝酸 D KAl(SO4)2离子键易水解自来水消毒剂 A A．25℃时，pH=8的NaHCO3溶液中含有OH－的数目为10-6N A B．粗铜的电解精炼过程中，若阳极质量减少10g，则阴极质量一定增加10g C．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A D．向1L 1mol/L (CH3COO)2Ba溶液中加入醋酸至中性，混合液中CH3COO-数目为N A 4．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是( ) ①②③④ A．用装置①制取乙酸乙酯B．用装置②制CaCO3
C．用装置③熔融Na2CO3D．用装置④滴定未知浓度的硫酸 5．下列关于有机物的说法正确的是( ) A．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 B．分子式为C4H8BrCl的有机物共有9种（不含立体异构） C．将2-丙醇与NaOH的醇溶液共热可制备CH3—CH==CH2 D．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有8种 6．短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，D为过渡元素；甲、乙、丙、丁、戊、已为这些元素组成的单质或化合物，转化关系如图所示(反应条件和部分产物已略去)，其中乙、丁为单质，甲为含碳量最低的烃，X为混合物。下列说法不正确 ．．．的是( ) A．简单氢化物的稳定性：C>B B．X中各物质均只含有极性共价键 C．纯净的乙可用于漂白有色纸张 D．通常状况下，氧化性：乙>戊>已 7．下列离子组能大量共存且加入（或通入）少量试剂发生的离子反应方程式正确的是( ) 选项离子组试剂离子方程式 A 无色溶液中：Na+、NH4+、S2-、SO32-盐酸S2-+SO32-+6H+═2S↓+3H2O B 新制氯水中：Mg2+、Fe3+、Cl-、SO42-KI Cl2+2I-═I2+2Cl- C 25℃水电离c水（H+）·c水（OH-） =1×10-20的水溶液中：Na+、K+、Cl-、 HCO3- NaO H HCO3-+OH-═CO32-+H2O D NaHCO3溶液中：Al3+、Mg2+、SO42-、 Cl- BaCl2Ba2++SO42-═BaSO4↓ 8．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。下列说法中正确的是( ) A．氧化剂与还原剂的物质的量之比是4∶1 B．该反应的氧化产物为Cu C．当有2 mol CuI参与反应时，转移电子为1 mol
2016-2017学年度第二学期高二期中考试六校联考化学试卷
2016-2017学年度第二学期高二期中六校联考化学试卷命题人：宝坻一中张立杰芦台一中于树洋说明：1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷，试卷的答案应按照要求填涂到答题卡上 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 第Ⅰ卷（共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个正确答案，每题2分共30分）1．下列化学用语正确的是： A. 羟基的电子式： B. 聚丙烯的结构简式： C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 苯甲酸的结构简式： 2．乙烯的相关转化关系如图，下列说法正确的是 A. 1mol聚乙烯含有的原子数目为6N A B. CH3 OCH3与甲互为同分异构体 C. X为C12 D. 甲→乙反应类型为取代反应 3．1mol某链烃最多可与2mol H2发生加成反应生成化合物A，化合物A最多能与12mol Cl2发生取代反应生成化合物B，则下列有关说法正确的是( ) A．该烃分子内既有碳碳双键又有碳碳三键 B．该烃分子内碳原子数超过6 C．该烃能发生氧化反应和加聚反应 D．化合物B有两种同分异构体 4．下列实验处理可行的是（） ①．将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2 ②．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的 氢氧化铜加热——检验混合物中是否含有甲醛 ③．向丙烯醛（CH2=CH—CHO）中滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，
能证明结构中存在碳碳双键 ④．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗 ⑤．用溴水除去混在苯中的己烯,分液得到纯净的苯 ⑥．将电石与水反应产生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，证明乙炔和溴水发生了加成反应 A．只有①B．只有①④C．只有①③④⑥D．都不能5、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是 A．硝基苯（硝酸）NaOH溶液分液 B．乙烯（二氧化硫）酸性高锰酸钾洗气 C．乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏 D．苯（苯酚）溴水过滤 6、某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是 A．该醇分子中一定具有甲基 B．该醇分子中一定没有甲基 C．该醇分子中至少含有三个碳原子 D．该醇分子中具有两个醇羟基 7．CH3—CH===CH—Cl有下列反应或现象：①取代反应，②加成反应，③消去反应，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反应。对于该有机物 A. 以上反应均可发生 B. 只有⑦不能发生 C. 只有⑥不能发生 D. 只有②不能发生 8．丁香油酚的结构简式：，从它的结构简式可推测它不可能具有的化学性质是（） A．既可燃烧，也可使酸性KMnO4溶液褪色 B．可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 C．可与FeCl3溶液发生显色反应 D．可与烧碱溶液反应 9．由乙醇制取乙二酸乙二酯时，最简便的流程需要下列哪些反应，其正确的
2020届安徽六校联考高三化学试题(含答案)
注意事项：安徽六校教育研究会 2020 届高三第一次素质测试 化学试题 命题：安徽师范大学附属中学 考试时间：100分钟试卷分值：100 分 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上； 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试 卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：（本题共16 小题，每小题3 分，共48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项符合题意。） 1.水对我们的生命起着重要的作用，它是生命的源泉，是人类赖以生存和发展的不可缺少的 最重要的物质资源之一。下列关于水的叙述正确的是 A．水是一种重要的溶剂，能溶解所有的无机物和大多数有机物 B．在氧化还原反应中，水只能作氧化剂，不能作还原剂 C.水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应 D.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中都有化学反 应发生 2.设阿伏加德罗常数的值为N A，下列有关叙述不正确的是 A．密闭容器中，0.2 mol NO 和0.1 mol O2充分反应后，分子总数为0.2 N A B．室温下，1 L pH=13 的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 N A C．7.8 gNa2S 和7.8 gNa2O2中含有阴、阳离子总数均为0.3 N A D．1.0 L1.0 mol·L-1的NaClO 水溶液中含有的氧原子数大于N A 3.某合作学习小组讨论辨析： ①氯化钠固体和氯化氢气体都不导电是因为二者中都不存在离子 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物 ③醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物 ④氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质 ⑤碳酸钠晶体在空气中风化是化学变化，硫酸铜晶体溶于水是物理变化 ⑥用玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色说明溶液中含有Na+
广东省六校联盟2020届高三第三次联考理综化学试题
广东省六校联盟2020届高三第三次联考理综化学试 题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 下列有关说法不正确的是 A．《吕氏春秋?别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性 B．“丹砂（HgS）烧之为水银”，该反应之所以能发生是由于该反应为吸热反应 C．锅炉水垢中含有的 CaSO 4 可以先用 Na 2 CO 3 溶液浸泡，再用稀盐酸除垢 D．人类历史上大多数重金属发现和使用较早而轻金属的发现和使用则较晚2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标况下，22.4L Cl 2 溶于水中并久置，最终转移电子数目为 2N A B．电解精炼铜时，转移电子数为N A，阳极溶解铜的质量等于 32g C．常温下，9g -CH 3 含有的电子数为N A D．0.1mol/L Na 2CO 3 溶液含有的阴离子数目大于 0.01N A 3. 下列有机物均具有较高的对称性。下列有关它们的说法正确的是A．有机物与等物质的量氢气加成后的产物有两种 B．有机物所有原子都在同一平面内 C．有机物和有机物互为同系物 D．有机物和有机物的二氯代物同分异构体数目不相同4. 下列说法正确的是
A．所示装置可用于 Na 2SO 3 和浓 H 2 SO 4 制取少量的 SO 2 气体 B．装置可验证非金属性：N＞C＞Si C．可用于分别收集气体 H 2、CO 2 、Cl 2 、NH 3 、HCl D．表示常温下酸雨在空气中放置时 pH 的变化 5. 全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在弱碱性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法正确的是 A．钢管附近土壤的 pH 小于金属棒附近土壤 B．金属棒 X 的材料应该是比镁活泼的金属 C．钢管上的电极方程式为：O 2+2H 2 O+4e- = 4OH- D．也可以外接直流电源保护钢管，直流电源正极连接金属铜棒 6. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X 单质能在 Z 2 气体中燃烧，发出黄色火焰，Y 在同周期非金属元素中原子半径最大。下列叙述正确的是 A．Y 单质的熔点低于 X 单质 B．Z 的含氧酸均为弱酸 C．Y、Z 的单质都能在 W 2 气体中燃烧 D．中 W 和 Y 都满足 8 电子稳定结构
北京市朝阳区六校2020届高三四月联考化学(B卷)试题 (含答案)
.. .. H +[:O ..:O ..:]2-H + 2020 届高三年级 4 月份月考题（B ） 化 学 试 卷 2020.4 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 I 127 第一部分 本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在列出的四个选项中选出最符合题目要求的一项。 1.截止 2020 年 4 月 5 日，全球新型冠状病毒肺炎确诊超过 120 万例。以下对预防新冠病毒 的认识，不 符合科学道理的是 A B C D 84 消毒液使用时不 能和洁厕灵混用 医用酒精消毒效果 浓度 95% > 75% 口罩关键一层聚丙 烯熔喷布属于有机 高分子材料 温度计中水银属于金 属单质 2．以下化学用语表述正确的是 A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2 B ．H 2O 2 的电子式： C ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OH D ．溴乙烷的比例模型： 3．下列说法不．正．确． 的是 A ．鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀 B ．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性 C ．油酸甘油酯可通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯 D ．油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐 4. N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．0.1 mol 的 11 B 中，含有 0.6 N A 个中子 B ．2 L pH=1 的 H 3PO 4 溶液中，含有 0.6 N A 个 H + C ．0.1 mol N 2 与 0.3 mol H 2 混合充分反应，生成 0.6 N A 个 N —H 键 D ．2.24 L （标准状况）苯在 O 2 中完全燃烧，得到 0.6 N A 个 CO 2 分子
上海市2014届高三12月六校联考化学试卷(含答案)
上海市2014届高三12月六校联考 化学试题 学校________ 班级________ 学号_________ 姓名__________ 成绩_________ 考生注意： 1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟· 相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5 Cu －64 第I卷 (共66分) 一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1．下列说法正确的是 A．“雾霾”与“风雨雷电”一样属于一种自然现象 B．塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中 C．利用潮汐能发电能达到节能减排的目的 D．PM 2.5的产生与人类活动无关 2．硫化氢分子中，形成共价键的原子轨道是 A．硫原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B．硫原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C．硫原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D．硫原子的2p轨道和氢原子的3p轨道 3．用酸性KMnO4溶液不能 ．．达到预期目的的是 A．区别苯和甲苯B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁 C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键D．区别SO2和CO2 4．下列推断正确的是 A．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 B．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应 C．NO和NO2的密度均比空气大，都可用向上排空气法收集 D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，分子间作用力相近，二者沸点也相近 5．水在氧化还原反应中可以是氧化剂、还原剂、同时既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是
还原剂等。下列反应与Cl 2＋SO 2＋2H 2O→H 2SO 4＋2HCl 比较，水的作用不相同的是 ①2Na 2O 2＋2H 2O→4NaOH ＋O 2↑ ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O→4Fe(OH)3 ③2F 2＋2H 2O→4HF ＋O 2 ④2Al ＋2NaOH ＋2H 2O→2NaAlO 2＋3H 2↑ A ．①③ B ．③④ C ．①④ D ．②④ 二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6．向溶液X 中持续通入气体Y ，会产生“浑浊→澄清”现象的是 A ．X ：氯化铝溶液 Y ：氨气 B ．X ：硝酸钡溶液 Y ：二氧化硫 C ．X ：漂粉精溶液 Y ：二氧化碳 D ．X ：偏铝酸钠溶液 Y ：二氧化氮 7．右图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致．．． 的是 8．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M ）关系，判断下列说法正确的是 A ．若M （甲）＞M （乙），则气体体积：甲＜乙 B ．若M （甲）＜M （乙），则气体的压强：甲＞乙 C ．若M （甲）＞M （乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙 D ．若M （甲）＜M （乙），则的分子数：甲＜乙 9pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14 腐蚀快慢 较快 慢 较快 主要产物 Fe 2+ Fe 3O 4 Fe 2O 3 FeO 2- 下列说法不正确．．． 的是 A ．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓 B ．在pH ＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀 C ．在pH ＞7溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O 2＋4H +＋4e →2H 2O D ．在pH ＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀 10．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是 A ．0.01 mol/L NaHSO 4 B ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液 C ．pH = 4盐酸溶液 D ．pH =11氨水 A B C D 喷洒液 酚酞 黄色甲基橙 紫色石蕊 酸化的KI-淀粉 通入的气体 NH 3 Cl 2 SO 2 O 2 预测的颜色变化 变为红色 先橙后褪色 先红后褪色 变为蓝色