16 化学
高中16种化学反应总结归纳
高中16种化学反应总结归纳在高中化学研究中，我们研究了许多不同的化学反应。
以下是对高中化学课程中经常遇到的16种化学反应的总结和归纳：1. 电离反应：在溶液中，化合物会分解成离子。
例如，氯化钠（NaCl）在水中电离成钠离子和氯离子。
2. 沉淀反应：两种溶液混合后形成沉淀物的反应。
例如，银硝酸和氯化钠混合生成白色沉淀物银氯化物。
3. 双替反应：两种化合物中的阳离子和阴离子互相交换的反应。
例如，铜(II)硫酸与钠氢氧化反应生成铜(II)氢氧化物和硫酸钠。
4. 氧化还原反应：电子的转移导致化学物质的氧化和还原。
例如，铁和氧气反应生成氧化铁。
5. 酸碱中和反应：酸和碱反应形成盐和水。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
6. 分解反应：化合物分解成更简单的物质。
例如，过氧化氢分解成氧气和水。
7. 合成反应：两种或更多物质反应生成一个新的化合物。
例如，氢气和氧气反应生成水。
8. 燃烧反应：物质与氧气反应产生能量和二氧化碳。
例如，燃烧木材生成二氧化碳和水。
9. 过氧化反应：过氧化物与其他物质反应。
例如，过氧化氢与二氧化锰反应生成氧气和水。
10. 不活泼金属和酸反应：不活泼金属与酸反应会产生氢气和盐。
例如，锌与盐酸反应生成氢气和氯化锌。
11. 金属与酸的氧化还原反应：活泼金属与酸反应会产生盐和水。
例如，铜与盐酸反应生成氯化铜和水。
12. 金属与盐的置换反应：一个金属置换另一个金属在盐中的位置。
例如，银与铜硫酸反应生成硫酸和铜。
13. 金属与水的置换反应：金属取代水中的氢。
例如，钾与水反应生成氢气和氢氧化钾。
14. 金属与醇的置换反应：金属取代醇中的氢。
例如，钠与醇反应生成氢气和醇盐。
15. 酸与醇的酯化反应：酸与醇反应生成酯和水。
例如，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水。
16. 酸与金属的置换反应：酸与金属反应生成盐和氢气。
例如，硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气。
以上是高中化学中经常遇到的16种化学反应的总结和归纳，希望对你的学习有所帮助。
有机化学课件-16胺
NH2 (CH3CO)2O
NHCOCH3 HNO3
H2SO4
NHCOCH3 △ (1)H3O+ (2)OH-
NH2
NO2
NO2
五、磺酰化：
即磺酰氯的胺解，常用的磺酰氯是对甲苯磺酰氯（TSCl），又 称为Hinsberg（兴斯堡）试剂；
RNH2
通式为： R2NH
R3N
O p-CH3C6H4-S Cl
O CH3 C
Cl
CH3CONHR CH3CONR2
HCl-H2O
R3N
R3N
CH3CONHR 油相 CH3CONR2 水相 (R3NH+Cl-)
油相
NaOH
△
油相
RNH2
H2O
R2NH
水相 NaOH 油相 (R3N)
H2O
（2）保护氨基避免副反应，对于芳香胺，可使亲电反应活性降低， 避免多取代；
例：
NH2
2－甲基－4－氨基戊烷
CH3CH2CHCH3
N(CH2CH3)2
2－二乙氨基丁烷
（三）季铵盐及季铵碱： 类似无机物NH4X或NH4OH的命名
(CH3)4N+Cl- C6H5CH2N+(C2H5)3Cl- (CH3)2N+(C2H5)2OH-
氯化四甲基铵 氯化三乙基苄基铵 氢氧化二甲基二乙基铵
注意：氨、胺及铵在命名时用法不同；
R'' R NH+X-
R NH + HX R' R''
R N + HX
R'
R'
R'
R'' R N + R'''X
中考化学重点特训 专题16 化学与社会发展(把脉中考) (解析版)
中考化学重点特训专题16 化学与社会发展（把脉中考）1.分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类不正确的是（）A.碱：生石灰、熟石灰、烧碱B.碳单质：金刚石、石墨、C60C.盐：食盐、纯碱、小苏打D.化石燃料：煤、石油、天然气【答案】A【解析】A、熟石灰、烧碱均属于碱，生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，不属于碱，故选项说法错误。
均是碳元素形成的单质，故选项说法正确。
B、金刚石、石墨、C60C、食盐、纯碱、小苏打分别是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的俗称，均是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，均属于盐，故选项说法正确。
D、化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产，包括煤、石油、天然气等，故选项说法正确。
故选：A。
2. 近日，科学家利用从木质中提取出来的材料研制出了一种可生物降解的硅晶体管，为未来的绿色廉价便携式电子器材的研究打开了一扇门。
下列有关说法错误的是（）A.该材料的使用减少了对环境的污染B.硅晶体管属于金属单质C.硅原子在做无规则运动D.硅元素在地壳中含量居第二位【答案】B【解析】A、该材料可生物降解，所以该材料的使用减少了对环境的污染，故A正确；B、硅属于非金属单质，而不是金属单质，故B错误；C、由原子的性质可知硅原子在做无规则运动，故C正确；D、根据地壳中元素的含量可知硅元素在地壳中含量居第二位，故D正确。
故选：B。
3. 学好化学能提高生活质量，下列做法正确的是（）A. 为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加大量的碘元素B. 各种金属、塑料、橡胶等产品的使用是我们使用各类工具更加灵巧轻便C. 铁器部分锈蚀后没有回收价值D. 大量随意使用食品添加剂，有助于改善食品的品质，丰富食品营养成分【答案】BA.为预防甲状腺肿大，可以适当地摄取富含碘元素的食物，但是不能过量食用含有碘元素较多的食物，否则容易引发甲状腺疾病，该选项做法不正确；B.各种金属、塑料、橡胶等产品的使用是我们使用各类工具更加灵巧轻便，该选项做法正确；C.铁器部分锈蚀后可以重新回收利用，这样既可以节约资源，又能减少污染物的排放，该选项做法不正确；D.合理使用食品添加剂可以改善食品的色、香、味，但不能大量使用，以免危害人体健康，该选项做法不正确。
化学16个族的名称
化学16个族的名称
16族元素：一组共有16个元素的化学族群，即金属门、碱金属门、氮族、磷族、硫族、氧族、氟族、氯族等。
施勒称16族元素为“宇宙之母，参天巨树”，其博大精深的结构构成了地球的基本架构，又因其具有个性化的特性，可以构成化学反应室场让地球上发生化学变化，因此成为各种生物营养、物质运转中一个不可或缺的重要元素。
从金属门族至碱金属族，构成了16族元素的基础，其中以钠、钾、铝属于金属门；铬、钴属于碱金属；氮族元素包括氮、硼、磷；硫族包括硫、硅、硒；氧族包括氧、碳；氟族包括氟、氖、氯；同样，磷族包括磷、硼、锗等。
16族元素的结构优雅，成为宇宙中最宏大的构架，是常见金属最主要的一类成分。
它们可以形成许多种生命构成物质，为生命的健康发展提供帮助，因此被誉为“宇宙之母”。
它们不仅是建筑物的重要建筑材料，也是各种生活用品的主要原材料，其对我们每一个人都起着重要作用。
16族元素，正如它们名字所说，是宇宙无穷奇妙的力量。
它们游走在宇宙的每一个角落，而它们的复杂结构可以让我们的日常生活变得更加精彩纷呈，让我们的生活充满快乐。
遍布宇宙的16族元素，是宇宙丰满有趣的美妙力量，让我们这颗美丽的星球能陶醉于五彩缤纷的色彩中，它们就像宇宙中小小的星光，把完美变成现实！。
16 生物化学习题与解析 血液的生物化学
16 生物化学习题与解析血液的生物化学16生物化学习题与解析--血液的生物化学血液的生物化学一、选择题（一）a型题1．人体的血液总量占体重的a．5%b．8%c．55%d．60%e．77%2．血液的ph平均值为a．7.30b．7.40c．7.50d．7.60e．7.703．在ph8.6的缓冲液中，展开血清蛋白醋酸纤维素薄膜电泳，泳动最快的就是a．α1-球蛋白b．α2-球蛋白c．β-球蛋白d．γ-球蛋白e．清蛋白4．浆细胞合成的蛋白质是a．清蛋白b．纤维蛋白原c．纤维接合蛋白d．γ球蛋白e．凝血酶原5．血浆清蛋白的功能不包含a．营养作用b．缓冲作用c．运输作用d．免疫功能e．维持血浆胶体渗透压6．在血浆附带有的以下物质中，肝脏无法制备的就是a．清蛋白b．γ-球蛋白c．凝血酶原d．纤维接合蛋白e．纤维蛋白原7．绝大多数血浆蛋白质的制备场所就是a．肾脏b．骨髓c．肝脏d．肌肉e．脾脏8．唯一不存在于正常人血浆中的凝血因子是a．因子ⅲb．纤维蛋白原c．因子d．因子ⅷe．因子ⅳ9．水解凝血酶原分解成凝血酶的就是a．因子xab．ca2+-pl复合物c．因子vad．ca2+e．（xa-ca2+-va）pl10．不是糖蛋白的凝血因子是a．凝血因子ⅲ与ⅳb．凝血因子ⅱc．凝血因子ⅶd．凝血因子ⅸe．凝血因子ⅹ11．凝血因子ⅹⅲa的功能就是a．活化因子vb．催化因子iii释放c．催化纤维蛋白共价交联d．催化凝血酶原激活物的形成e．促进因子x的活化12．凝血因子ⅱ、vii、ix、x均由肝制备，制备过程中倚赖的维生素就是a．vitppb．vitb1c．vitb6d．vitb2e．vitk13．催化纤维蛋白原生成纤维蛋白的物质是a．凝血酶b．凝血因子iiic．ca2+d．凝血因子ve．凝血因子xa14．在体内，水解纤维蛋白的酶是a．蛋白激酶b．磷酸酶c．凝血酶d．纤溶酶e．尿激酶15．明朗红细胞的主要能量来源就是a．糖的有氧氧化b．糖酵解c．磷酸戊糖途径d．2，3-bpg支路e．脂肪酸β氧化16．红细胞中糖酵解中间产物浓度最高的是a．2-磷酸甘油酸b．3-磷酸甘油酸c．2，3-二磷酸甘油酸d．1，3-二磷酸甘油酸e．丙酮酸17．红细胞内2，3-二磷酸甘油酸的主要功能就是a．氧化供能b．调节血红蛋白的运氧功能c．产生nadphd．维持红细胞膜上离子泵的运转e．以上都不对18．成熟红细胞的特点是a．具备对立细胞分裂的能力b．存有rna和核糖体c．能够制备蛋白质及核酸d．能够展开有氧水解e．具备催化剂磷酸戊糖途径的全部酶系则19．成熟红细胞内磷酸戊糖途径所生成的nadph的主要功能是a．合成膜上胆固醇b．促进脂肪合成c．提供能量d．保持还原性谷胱甘肽的正常水平e．保持白细胞膜上脂质的更新20．红细胞内的抗氧化物主要就是a．nadhb．coqh2c．gshd．fadh2e．fmnh221．合成血红素的基本原料是a．乙酰coa、fe2+b．珠蛋白、fe2+c．琥珀酰coa、fe2+d．乙酰coa、甘氨酸、fe2+e．琥珀酰coa、甘氨酸、fe2+22．血红素的制备部位就是在骨髓的幼红细胞和网织红细胞的a．线粒体与微粒体b．胞液与内质网c．微粒体与核糖体d．线粒体与胞液e．内质网与线粒体23．合成血红素时，在胞液中进行的反应是a．ala的分解成b．尿卟啉原iii的分解成c．原卟啉原ⅸ的分解成d．原卟啉ix的分解成e．血红素的分解成24．血红素制备的速度限制酶就是a．ala合酶b．ala脱水酶c．尿卟啉原i同合酶d．血红素合成酶e．尿卟啉原iii 同合酶25．ala合酶的辅酶是a．nad+b．fadc．fmnd．tppe．磷酸吡哆醛26．遏制血红素制备的物质就是a．维生素cb．铅c．氨基酸d．fe2+e．葡萄糖27．在生理条件下，合成血红素的限速步骤是合成a．胆色素原b．线状四吡咯c．尿卟啉原iiid．原卟啉ixe．δ-氨基-γ-酮戊酸28．不参与血红素合成代谢调节的因素是a．epob．原卟啉原ⅸ氧化酶c．ala合酶d．亚铁鳌再分酶e．ala脱水酶29．粒细胞主要的糖代谢途径就是a．有氧氧化b．磷酸戊糖途径c．糖酵解d．糖异生e．2，3-二磷酸甘油酸旁路30．在白细胞的吞噬功能中起重要作用的酶是a．nadph氧化酶b．nadh氧化酶c．gsh还原酶d．gsh过氧化物酶e．细胞色素氧化酶（二）b型题a．催化因子ⅹ生成因子ⅹab．催化因子ⅱ生成因子ⅱac．催化因子生成因子ad．属组织因子e．催化剂纤维蛋白原转变成纤维蛋白1．因子ⅲ2．因子ⅹa3．因子ⅱaa．ala合酶b．ala脱水酶c．磷酸吡哆醛d．亚铁螯合酶e．促红细胞生成素4．ala 合酶的辅基是5．红细胞分解成的主要调节剂就是6．需还原剂维持其调节血红素合成功能的是a．须要维生素cb．须要维生素dc．须要维生素ad．须要磷酸吡哆醛e．不须要维生素c及磷酸吡哆醛7．高铁血红蛋白还原成8．血液凝固9．血红素制备a．钙离子b．因子ⅶc．因子ⅶ和钙离子d．纤溶酶原e．组织因子途径抑制物（tfpi）10．参与外源性凝血系统的因子是11．参予内源性及外源性心肌反应的就是12．与纤维蛋白熔化存有密切关系的就是a．清蛋白b．免疫球蛋白c．促红细胞生成素d．葡萄糖e．2，3-bpg13．主要在肝中合成的是14．主要在肾脏合成的是15．主要在明朗红细胞制备的就是（三）x型题1．在肝中合成的血浆蛋白质是a.清蛋白b.纤维蛋白原c.纤接合蛋白d.γ球蛋白e.凝血酶原2．血浆蛋白质的性质包含a.绝大多数在肝合成b.合成场所是膜结合的多核蛋白体c.除清蛋白外，化学本质均为糖蛋白d.大多数呈多态性e.某些是急性时相蛋白3．属糖蛋白的血浆蛋白就是a.清蛋白b.α1-球蛋白c.运铁蛋白d.结合珠蛋白e.铜蓝蛋白4．急性时相蛋白包括a.c-反应蛋白b.α1抗胰蛋白酶c.α1酸性蛋白d.融合珠蛋白e.纤维蛋白原5．血浆中的抗体就是a.igab.igdc.iged.igge.igm6．血浆清蛋白的功能有a.保持胶体渗透压b.保持血浆的正常ph值c.营养促进作用d.运输某些物质，尤其就是脂溶性物质e.抵抗外来侵略7．蛋白c系统包含a.清蛋白b.蛋白sc.蛋白cd.球蛋白e.蛋白c抑制物8．依赖于维生素k的凝血因子是a.因子b.因子ⅶc.因子ⅱd.因子ⅸe.因子ⅹ9．血管内血液维持流动是因为a.有组织因子途径抑制物b.凝血因子处于非活化状态c.有抗凝血酶iiid.有活化因子xe.有蛋白c系统10．不是糖蛋白的凝血因子有a．凝血因子ⅰb．凝血因子ⅱc．凝血因子ⅲd．凝血因子ⅳe．凝血因子ⅴ11．红细胞内糖酵解产生的atp的功能有a.保持白细胞膜上钠泵的运转b.保持白细胞膜上钙泵的运转c.保持白细胞膜上脂质与血浆脂蛋白中脂质的互换d.提供谷胱甘肽、nad+的生物合成所需的能量e.启动糖酵解12．成熟红细胞的代谢途径有a.糖酵解b.水解磷酸化c.2，3-bpg支路d.三羧酸循环e.磷酸戊糖途径13．关于2，3-bpg叙述正确的是a.在红细胞中含量比其它细胞多b.可以调节血红蛋白的携氧功能c.可稳定血红蛋白分子的t型构象d.分子中含有一个高能磷酸键e.主要功能不是供能14．血红素合成的特点是a.制备的主要部位就是骨髓和肝脏b.制备原料就是甘氨酸、琥珀酰coa及fe2+c.制备的初始和最终过程均在线粒体中d.ala脱水酶就是血红素制备的速度限制酶e.制备中间步骤在胞液中15．诱导ala合酶合成的物质有a.铅b.促发展红细胞生成素c.在肝展开生物转化的物质d.睾酮e.血红素16．抑制ala合酶合成的物质有a.铅b.维生素b6c.高铁血红素d.睾酮e.血红素17．明朗红细胞内磷酸戊糖途径所分解成的nadph的功能就是a．对抗氧化剂b．保护膜蛋白的巯基c．维持还原性谷胱甘肽的含量d．使mhb（fe3+）还原成hbe．维持红细胞膜上脂质的更新二、是非题1．血清与血浆的区别是血清内并无纤维蛋白原。
16烷烃分子式
16烷烃分子式16烷烃分子式为C16H34。
它是一种由16个碳原子和34个氢原子组成的有机化合物。
下面将从不同角度介绍16烷烃的性质、用途和环境影响。
一、物理性质16烷烃是一种无色、无味的液体，具有较低的密度和较高的沸点。
它的分子量较大，分子间力较强，因此在常温下为液体状态。
16烷烃具有较低的溶解度，不溶于水，但可溶于非极性溶剂如石油醚和苯。
二、化学性质16烷烃属于烷烃类化合物，其化学性质较为稳定。
它与氧气不易发生反应，不易燃烧。
然而，在高温和高压条件下，16烷烃可以参与燃烧反应，生成二氧化碳和水。
另外，16烷烃还可以与一些强氧化剂发生反应，如酸性高锰酸钾溶液，生成相应的酸。
三、用途16烷烃是石油的主要组成部分之一，广泛应用于多个领域。
首先，16烷烃被用作燃料，可以作为汽车燃料、飞机燃料和暖气燃料。
其次，16烷烃还是许多化学产品的重要原料，如塑料、橡胶、润滑油和合成洗涤剂等。
此外，16烷烃还被用于制备化学品、涂料和染料等。
四、环境影响尽管16烷烃在许多领域有广泛应用，但其使用也带来了一些环境问题。
首先，燃烧16烷烃会产生大量的二氧化碳和其他温室气体，加剧全球变暖和气候变化。
其次，16烷烃的提取和加工过程可能导致土壤和地下水的污染，对生态系统造成潜在风险。
此外，16烷烃的燃烧产生的废气中可能含有一些有害物质，对空气质量和人类健康构成威胁。
16烷烃是一种由16个碳原子和34个氢原子组成的化合物。
它具有较低的溶解度和较高的沸点，化学性质较为稳定。
16烷烃广泛应用于燃料、化学品和其他领域，但其使用也带来了环境问题。
为了减少对环境的影响，我们需要不断研发和推广替代能源和绿色化学品，减少对16烷烃的依赖。
同时，加强环境监管和控制措施，确保16烷烃的生产和使用过程符合环境标准，减少对环境的损害。
只有在可持续发展的原则下，我们才能更好地利用16烷烃等资源，实现经济发展与环境保护的双重目标。
2020年高考化学二轮复习专题16有机化学基础学案(含参考答案)
高考化学二轮复习专题学案：专题16有机化学基础(选考)考|情|分|析考点1 有机推断核|心|回|顾1．常见有机物的结构特征及其性质2.烃的衍生物的转化关系3．有机反应基本类型与有机物类型的关系4.同分异构体的书写规律(1)主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对。
(2)按照碳链异构→位置异构→官能团异构的顺序书写，也可按官能团异构→碳链异构→位置异构的顺序书写，不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写。
(书写烯烃同分异构体时要注意是否包括“顺反异构”)(3)若遇到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关系是邻或间或对，然后再对第三个取代基依次进行定位，同时要注意哪些是与前面重复的。
【例】(2019·全国卷Ⅱ)环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。
下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：已知以下信息：回答下列问题：(1)A是一种烯烃，化学名称为________，C中官能团的名称为________、________。
(2)由B生成C的反应类型为________。
(3)由C生成D的反应方程式为_______________________。
(4)E的结构简式为________________。
(5)E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式：________、________。
①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。
(6)假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl 和H2O的总质量为765 g，则G的n值理论上应等于________。
【思维模型】【解析】(1)因A的分子式是C3H6，且为烯烃，故其结构简式为CH3CHCH2，名称是丙烯。
结合反应条件，B的分子式、C的分子式和D的结构简式可知B为CH2CHCH2Cl，C为或，故C中所含官能团为氯原子和羟基。
化学课件(通用版)第16讲化学键分子结构和性质
阴、
阳离
特 点
_子___ 间的 静电
作用
共用 电子 对
不偏
_移___
共用电 子对 __偏_移___
沿 原 “ 重 称 不_易。轴 叠头_子_断碰强方，__裂轨头度_向轴_”大道， 对，平 原 “ 重 对 较 裂_肩行叠小称子__并方，。，_肩轨_向镜强易_”道面断度，
原子 间有
___1__ 对共 用电 子对
原子 间有
___2__ 对共 用电 子对
原子 间有
__3___ 对共 用电 子对
判 断 方 法
一般是 _活__泼_金__属__ 元素与 活__泼__非__金_属_ 元素形成
同种 元素 原子 之间 成键
不同 元素 子之 成键
种 原 间
单键为σ键；双键或三键， 其中一个为σ键，其余为π键。共用电 s轨道形成的共价键全部是σ 子对数
答案：C
2.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物 (AlH3)n，常用作还原剂。已知最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6， 它的熔点为150 ℃且熔融状态不导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6 的球棍模型如图所示。下列说法不正确的是( )
A．Al2H6中Al元素为＋3价，H元素为－1价 B．Al2H6中含有离子键和极性共价键 C．Al2H6为共价化合物 D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
键；杂化轨道形成的共价键 目 全部为σ键
概念
带相反电荷 离子 之间的相互作用
原子 间通过 共用电子对 (电子云重叠)形成的 相互作用
成键 粒子 _阴__、__阳_离__子__
原子
具有 方向性 和 饱和性 。共价键的
成键 特征
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初三化学下学期第一次月考试题一、选择题（每小题只有一个正确答案，每个2分，共40分）1、由于森林过量砍伐，草场大面积开垦，土地出现沙漠化，导致最近我国北方多次出现沙尘暴天气，沙尘暴使空气中增加了大量的（）A、二氧化硫B、一氧化碳C、二氧化氮D、粉尘2、下列物质属于纯净物的是（）A．天然气B．生铁C．盐酸D．干冰3、下列物质的化学性质由原子保持的是（）A、铁 B、水 C、氧气 D、氯化钠4、“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心就是利用化学原理从源头消除污染。
据此，你认为最理想的燃料是（） A、煤 B、石油 C、天然气 D、氢气5、下列各组物质混合后，可形成溶液的是（）A．石灰水与CO2B．KMnO4与水 C．豆浆与水 D．面粉与水6、农业科技人员向农民建议：在利用温室进行种植生产时，可向温室通入适量二氧化碳。
这因为（）A、CO2可使害虫窒息死亡从而防治病虫害 B、CO2产生温室效应，从而提高室温C、CO2能灭火，施用后可防止火灾 D、施用CO2可促进植物的光合作用7、在下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是（）A、在潮湿、疏松、透气的土壤中B、在呈酸性的潮湿土壤中C、在干燥、致密、不透气的土壤中D、在含沙粒较多、潮湿透气的土壤中8、我国部分省已开始使用乙醇汽油，所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇混合而成的一种燃料。
下列叙述中错误的是（）Ａ．乙醇汽油是一种新型化合物Ｂ．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放Ｃ．用玉米、薯类等发酵可以制得可再生能源乙醇Ｄ．用石油可炼制汽油9、下列有关实验操作先后顺序错误的是（）A．先检查装置气密性再装药品B．制取O2结束时，先将导气管移出水面再熄灭酒精灯C．点燃可燃性气体前先检验气体的纯度 D．CO还原CuO完毕，先停止通CO再熄灭酒精灯10、有四种溶液：①1%的盐酸②10%的盐酸③石灰水④食盐水，则它们的PH由小到大的顺序是（）A、①②③④ B、②①③④ C、④③②① D、②①④③11、将浓度为38%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸稀释成10%稀盐酸，需用到（）A托盘天平、烧杯、玻璃棒 B量筒、托盘天平、烧杯C量筒、烧杯、玻璃棒 D量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒12、下列反应中溶液质量会减少的是（）A、锌和稀硫酸反应 B 锌和硫酸铜溶液反应C铁和稀盐酸反应 D铁和硫酸铜溶液反应13．2002年第30个世界环境日的主题是：让世界充满生机。
作为地球村的村民，请你用所学知识分析下列关于保护我们生存环境的措施中，不合理的是( )A．积极参加植树造林，不使用一次性筷子，使用电子贺卡B．积极回收废旧电池，不乱扔废弃物C．节约用水，随手关紧水龙头D．不用一切塑料制品，彻底消除“白色污染”14、使用燃气热水器时，若通风不畅易使人中毒。
造成中毒的气体是（）A. 氧气B. 氮气C. 一氧化碳D. 二氧化碳15、除去下列各物质中的杂质，其操作顺序按溶解、过滤、蒸发进行的是（）A、NaCl中含KNO3 B.CaCO3中含NaCl C.NaCl中含泥沙 D.铜粉中含铁粉16、将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（）A、氯离子B、硫酸根离子C、碳酸根离子D、氢氧根离子17、在人的血液中，如果钾元素含量偏高，会引起心脏衰竭，甚至死亡；如果钾元素含量偏低，会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾，一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
该钾的化合物是（）A、KNO3 B、K2CO3C、KClD、KOH18、氢气、木炭和一氧化碳分别跟灼热的氧化铜反应，下列叙述中正确是（）A、反应后都有二氧化碳生成B、反应的实验装置相同C、反应后都有红色固体生成D、反应类型均属于置换反应19、“可燃冰”是由水与天然气形成的一种外观似冰的白色晶体，学名叫天然气水合物，化学式可表示为CH 4·nH 2O 。
“可燃冰”主要存在于冻土层和海底大陆架中，被称为“二十一世纪清洁能源”。
下列说法与事实不符的是 （ ）A ．冰、干冰、可燃冰的组成中都含有氧元素B ．可燃冰可作为未来的清洁能源C ．形成可燃冰的基本条件是：低温、高压D ．可燃冰中C ：H ：O 原子个数比为l ：2n ：n20、现有CO 、CO2混合气体，小芳同学按如下顺序进行操作(右图所示装置中a 是弹簧夹，b 是分液漏斗活塞)：①关b 开a ；②通入混合气体；③收集气体；④关a 开b ；⑤收集气体。
通过上述操作小芳 （ ）A ．只收集到CO 气体B ．只收集到CO 2气体C ．先收集到CO 气体，后收集到CO 2气体 D ．先收集到CO 2气体，后收集到CO 气体二、 填空题（第29小题2分，其它每空1分，共42分）21.将下列气体的化学式填写在横线上：氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷。
①能在空气中燃烧但一般不用于还原氧化铜的是 ；②能用向上排空气法收集的是 ，不能用排水法收集的是 ，仅能用排水法收集的是 ； ③能灭火的是 ，能使带余烬的木条复燃的是 ；④天然气的主要成分是 ；⑤通入紫色石蕊试液，试液变红的是 。
22．碘酒中的溶质是 ，溶剂是 ；医用酒精中的溶质是 ，溶剂是 ；铁与稀硫酸恰好完全反应后，溶液中的溶质是 ，溶剂是 。
23．自来水刚加热时，水中就有气泡冒出；打开汽水瓶盖，汽水中也有气泡冒出。
可见，气体溶解度随着 而减小，随着 而增大。
24.写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型（化合、分解、置换、复分解）：(1)生石灰和水反应制取熟石灰 （ ）。
(2)铁和稀硫酸反应 （ ）。
(3)硝酸银溶液和稀盐酸反应 （ ）25、联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限制二氧化碳等温室气体排量，以控制日趋严重的温室效应。
（1）绿色植物通过 作用吸收CO 2，通过 作用将CO 2释放到大气中。
（2）科学家采取“组合转化”技术，将CO 2和H 2以一定比例混合，在一定条件下反应（反应的化学方程式如下），生成一种重要的化工原料和水。
请在括号中填写该化工原料的化学式：2CO 2+6H 2 =1（ ）+4H 2O（3）为了减缓大气中CO 2含量的增加，以下建议可行的是 （填序号）①开发太阳能、水能、风能、地热等新能源；②禁止使用煤石油、天然气等矿物燃料；③大量植树造林，禁止乱砍滥伐。
26、（8分）现有A 、B 、C 、D 四种物质，A 、B 为无色气体，C 、D 为黑色粉末，B 跟D 在一定条件下能生成A ，A 和D 都能跟C 反应生成B 和一种红色固体E ，其中B 能跟澄清石灰水反应生成一种白色沉淀F 。
（1）根据上述现象，写出下列物质的化学式。
A B C D（2）写出实现下列变化的化学方程式B ＋ D →AA ＋ C →E ＋ B27、小刚同学绘制了如右图所示A 、B 两种固体物质的溶解度曲线。
(1)点P 表示的意义是：_________________________________。
（2）A 物质在温度为t 2℃时的溶解度是__________；t 2℃时A 的饱和溶液的溶质质量分数是_______。
(3)溶解度受温度影响变化较小的物质A ，要从它的饱和溶液中大量析出晶体，宜采用 方法结晶。
(4) NaCl 是食盐的主要成分,Na 2CO 3俗称纯碱，它们都是生活和生产中的重要物质或原料。
我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl 和Na 2CO 3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。
据此你认为右图中物质______(填“A”或“B”)的溶解度曲线与纯碱的溶解度曲线相似。
28、溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。
硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐_____ （填“增大”、“减小”或“不变”）（2）取24%的氨水100g ，加入100g 水混匀后，所得溶液的溶质的质量分数为_________。
（3）将100mL 溶质的质量分数为16%的硫酸与100mL 水混匀后，所得溶液的溶质质量分数________8％（填“>”、“<”、“＝”或“无法判断”）。
29、(2分)食盐和蔗糖都是生活中常用的物质。
它们的溶解度曲线图如图所示。
现有蔗糖水和食盐水各一杯（如图），杯底都有未溶解的少量固体。
要使杯底的固体物质全部溶解，分别可以采取哪些措施？三、实验题(每空1分，共12分)b d 铜片不生锈 铜片不生锈铜片不生锈铜片生锈且水面附近锈蚀最严重铜也不会生锈。
据此写出铜生锈〔Cu 2(OH)2CO 3〕的化学方程式 ________________ 。
（2）写出一种防止铜制品生锈的具体方法______________________；31、（8分）实验室用右图装置还原CuO ，从A 处通入CO ，B 处是CuO ，C 处是澄清石灰水，根据实验现象，回答：（1） 加热一段时间后，在B 处可观察到的现象是，在C 处可观察到的现象是（2）在做这个实验时，有几个问题需要注意：①通入CO 之前应先②应先 ，再给试管 ，以免 。
③D 处排出的气体不能直接排放到空气中，应 ，以免 。
四、计算题（6分）32、将25.0g 不纯的石灰石（杂质不反应）置于烧杯中，加入100.0g 稀盐酸（足量） ，充分反应后，烧杯内剩余物质的总质量为116.2 g 。
求：⑴反应后生成的二氧化碳的质量(1分) ⑵石灰石中CaCO 3的 质量分数（5分）参考答案一、选择题二、填空题21、(1)CH4 (2)CO2 、O2；CO2；CO (3)CO2 ；O2 (4) CH4 (5) CO222、碘，酒精；水，酒精；硫酸亚铁，水。
23、温度升高，压强增大。
24、(1)CaO+H2O=Ca(OH)2化合反应(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑置换反应(3)AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3复分解反应25、(1) 光合，呼吸(2) C2H 4(3) ①③26、(1)A、CO B、CO2C、CuO D、C(2) CO2+C COCO +CuO Cu +CO227、（1）t1℃时，A、B的溶解度相等（2）60g 37.5%（3）恒温蒸发溶剂（4）A28、（1）减小（2）12％210.5 （3）>29、蔗糖水可用加热或增加溶剂的方法;食盐水可用增加溶剂的方法.30、(1)二氧化碳氧气2Cu + CO2 + H2O + O2 == Cu2(OH)2CO3(2)保持干燥(或涂油漆)31、（1）黑色粉末变红，石灰水变浑浊（2）检验CO的纯度。
通入CO一会儿，加热，加热不纯的气体引起爆炸，进行尾气处理，污染空气。
五、计算题32、(1) 8.8(2)80%。