化学键

第16讲 化学键基础题组1.(2018河北石家庄模拟)下列说法正确的是( ) A.Al 3+的结构示意图:B.中子数为20的氯原子符号:1720ClC.MgBr 2中既含离子键又含非极性键D.CS 2中各原子的最外层都达到8电子稳定结构 2.(2018山西长治模拟)下列化学用语正确的是( ) ①过氧化氢的电子式:H··O ······O ······H②三氯化硼的电子式:··Cl ······B ······Cl ······Cl ······③H 3O +的电子式:[H··O ····H··H]+④NaHS 中阴离子的电子式:[H··S ······]-⑤硫化钾的电子式:K 22+[··S ······]2- ⑥N 2H 4的结构式:⑦PCl 5的结构式:⑧B F 4-的电子式:[··F ······B ······F ····F ········F ······]-A.①②③④⑦B.①③④⑦⑧C.②③④⑤⑥D.①③⑤⑥⑧3.下列说法正确的是( )A.氯化氢气体溶于水破坏离子键,产生H+和Cl-B.冰融化时,水分子中共价键发生断裂C.石英和干冰的晶体类型不同D.MgCl2属于离子晶体,加热熔化时破坏离子键和共价键4.下列说法中正确的是()A.Na2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同B.只有活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间才能形成离子键C.等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等D.氯气与NaOH反应的过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成5.下列说法正确的是()A.在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成两条共价键B.由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C.HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高D.晶体熔化时化学键不一定发生断裂6.(2017山西太原一模)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的单质是空气中体积分数最大的气体,W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数,X、Y、Z简单离子的电子层结构相同,Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数。

下列说法正确的是()A.单质的沸点:Z>Y>WB.原子半径:Z>Y>X>WC.WX与ZX中的化学键类型相同D.当W的化合价为+4价时,W与X只能形成一种化合物7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质,Y 位于周期表中ⅤA族,Z是短周期中金属性最强的元素,W3-与氩原子核外电子排布相同。

下列说法正确的是()A.原子半径:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B.Y的简单气态氢化物的沸点比W的高C.Z3W中既含有离子键又含有共价键D.X的单质不能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应8.4种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。

下列说法中,正确的是()A.X的简单氢化物可用作制冷剂B.Y与氢元素形成的物质中只含有极性共价键C.4种元素的原子半径最大的是WD.4种元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强9.(1)有下列10种物质:①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2。

既有离子键又有非极性键的是(填序号,下同);既有离子键又有极性键的是。

(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为;若XY2为共价化合物,其结构式为。

(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如:氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×103 Pa),但在180 ℃时就开始升华。

据此判断,氯化铝是(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是。

提升题组10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同。

X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1∶1、1∶2的气态化合物。

根据以上叙述,下列说法不正确的是()A.上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8B.X、Y、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物C.化合物W4XY2Z可能是离子化合物,也可能是共价化合物D.沸点:W2Z>YW3>XW411.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、W原子序数之和等于Y、Z原子序数之和。

X、W两元素位于同一主族,Y元素是其所在周期中原子半径最大的元素(稀有气体元素除外),Z的单质是银白色固体,易导电,常温下遇浓硫酸发生钝化。

下列有关推断错误的是()A.X的简单氢化物的沸点高于同族其他元素简单氢化物的沸点B.简单离子还原性:X>W;简单离子氧化性:Z>YC.X与Y两种元素可形成含有共价键的离子化合物D.Z与W两种元素形成的化合物在水溶液中不能稳定存在12.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可形成共价化合物XH3、H2Z和HW;Y与氧元素可形成离子化合物Y2O和Y2O2。

(1)写出Y2O2的化学式:,其中含有的化学键是。

(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(填写化学式)。

(3)XH3、H2Z和HW三种化合物,其中一种与另外两种都能反应,该化合物为(填写化学式),生成物属于(填“离子”或“共价”)化合物。

(4)写出下列物质的电子式:①XW3:;②Y2Z:。

13.下图为周期表中的一部分。

已知A、B、C、D均为短周期元素,A与D原子序数之和为C原子序数的1.5倍。

D回答下列问题:(1)B元素符号是,D为元素周期表中第族元素。

(2)四种元素中原子半径最大的是(填元素符号),B、C、D的简单离子中半径最大的是(填离子符号)。

(3)B的简单氢化物的沸点比C高是因为;A、D两元素的气态氢化物相互反应的生成物的电子式为,其中存在键、(填“极性”或“非极性”)共价键。

(4)写一个离子方程式证明C和D的非金属性相对强弱:。

答案精解精析 基础题组1.D A 项,Al 3+的结构示意图为,错误;B 项,质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数为37,该氯原子的符号为 1737Cl,错误;C 项,MgBr 2由镁离子和溴离子构成,含有的化学键为离子键,错误;D 项,元素原子价电子数+元素化合价的绝对值=8时,该原子最外层达到8电子稳定结构,则CS 2中C 、S 元素原子均达到8电子稳定结构,正确。

2.B 硼原子最外层只有3个电子,BCl 3的电子式为··Cl ······B ····Cl ······Cl ······,故②错误;硫化钾的电子式应为K +[··S ······]2-K +,故⑤错误;在N 2H 4中,N 与N 之间是单键,故⑥错误。

3.C A 项,HCl 溶于水破坏共价键,错误;B 项,冰融化时,水分子间作用力被破坏,分子中共价键未发生断裂,错误;C 项,石英为原子晶体,干冰为分子晶体,正确;D 项,MgCl 2中无共价键,错误。

4.C A 项,Na 2S 2中含有离子键和非极性键,NaClO 中含有离子键和极性键;B 项,NH 4Cl 中含有离子键;C 项,CN -电子式为[··C ⋮⋮N··]-,N 2电子式为··N ⋮⋮N··,当物质的量相等时,两者含有的共用电子对数相等;D 项,根据反应:2NaOH+Cl 2NaCl+NaClO+H 2O,可知反应过程中有离子键、极性键的断裂和形成以及非极性键的断裂,但没有非极性键的形成。

5.D SiO 2晶体中每个Si 原子与4个O 原子成键,故A 错误;氯化铵是由多种非金属元素组成的离子化合物,故B 错误;HF 分子间存在氢键,所以HCl 、HBr 、HI 、HF 沸点依次升高,故C 错误;分子晶体熔化时破坏分子间作用力,离子晶体熔化时破坏离子键,则晶体熔化时,化学键不一定发生断裂,故D 正确。

6.A 根据题意推断,W 为N 元素,X 为O 元素,Y 为Na 元素,Z 为Mg 元素。

B 项,原子半径:Na>Mg>N>O,错误;C 项,NO 中的化学键为共价键,MgO 中的化学键为离子键,因此二者中化学键类型不相同,错误;D 项,当氮元素的化合价为+4价时,N 与O 可以形成NO 2和N 2O 4,错误。

7.B 由题意推知X 、Y 、Z 、W 分别为C 、N 、Na 和P 。

A 项,原子半径:r(C)>r(N),错误;B 项,NH 3分子间存在氢键,故沸点:NH 3>PH 3,正确;C 项,Na 3P 中只有离子键,错误;D 项,C 与浓HNO 3可发生反应,化学方程式为C+4HNO 3(浓)CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O,错误。

8.A Y 元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍,则Y 有2个电子层,最外层有6个电子,Y 为O,根据元素在周期表中的相对位置可知,X 为N,Z 为S,W 为Cl 。

A 项,X 的简单氢化物为NH 3,NH 3易液化,液氨汽化吸热,可用作制冷剂,正确;B 项,Y 与氢元素形成的H 2O 2中含有极性键和非极性键,错误;C 项,4种元素的原子半径最大的是S,错误;D 项,4种元素中Cl 的非金属性最强,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强,错误。