第17讲化学键
化学键知识点归纳总结(范文)
化学键知识点归纳总结(范文)一、化学键的基本概念1.1 化学键的定义化学键是原子或离子之间通过电子的相互作用形成的强烈吸引力，它是维持分子或晶体结构稳定的基本力量。
化学键的形成使得原子或离子能够结合成稳定的分子或晶体。
1.2 化学键的类型根据形成方式和性质的不同，化学键主要分为以下几种类型：离子键：由正负离子之间的静电吸引力形成。
共价键：由原子间共享电子对形成。
金属键：金属原子间通过自由电子形成的键。
分子间作用力：包括范德华力和氢键，虽然不属于传统意义上的化学键，但对分子间相互作用有重要影响。
二、离子键2.1 离子键的形成离子键通常发生在金属和非金属元素之间。
金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子，阳离子和阴离子之间通过静电吸引力结合形成离子化合物。
2.2 离子键的特点高熔点和沸点：由于离子间的静电吸引力较强，离子化合物通常具有高熔点和沸点。
导电性：在熔融状态或水溶液中，离子化合物能够导电，因为此时离子可以自由移动。
硬度大、脆性大：离子化合物通常硬度较大，但脆性也大，容易在受到外力时断裂。
2.3 典型离子化合物NaCl（氯化钠）：由Na+和Cl离子组成，是最常见的离子化合物之一。
CaCO3（碳酸钙）：由Ca2+和CO3^2离子组成，广泛存在于自然界中。
三、共价键3.1 共价键的形成共价键通常发生在非金属元素之间。
两个原子通过共享一对或多对电子形成共价键，使得每个原子都达到稳定的电子配置。
3.2 共价键的类型单键：由一对共享电子形成，如H2分子中的HH键。
双键：由两对共享电子形成，如O2分子中的O=O键。
三键：由三对共享电子形成，如N2分子中的N≡N键。
3.3 共价键的特点方向性：共价键具有明确的方向性，原子间的电子云重叠决定了键的方向。
饱和性：每个原子能够形成的共价键数量有限，取决于其未成对电子的数量。
极性：根据形成共价键的原子电负性差异，共价键可以分为极性共价键和非极性共价键。
化学键优秀 ppt课件
共价键
共价化合物
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四、共价键
1、定义：原子间通过共用电子对形成的相互作
×× ××
２用、表示式
①电子式 HCl的电子式
××
H Cl ××
×× ×× ××
Cl2的电子式
②结构式：
×× ××
Cl Cl
×× ××
用一根短线表示一对共用电子。其他电子一律省去
如:H-Cl
Cl-Cl
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３、成键的本质和条件
3）酸分子：
H2CO3、H2SO4、HNO3
4）大多数有机物：CH3CH2OH、CH3COOH 等。
5）复杂离子或离子化合物中，NH4+ NaOH
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··
、 7 共价键的种类:
H ·＋ ·H → H H
由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能 力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键 原子不显电性,这样的共价键叫做非极性共价 键．简称非极性键
2、用箭头表明电子转移方向
3、不能把 “→” 写成 “ = ”
4．箭头右方写离子化合物的电子式。写时要注意 二标：标正负电荷、阴离子标[ ]。
5．相同的微粒不可以合并写。 6．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。
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[ 练习] 用电子式表示K2S、MgBr2的形成过程
K·＋ ···S···＋ K· → K+ [ ：S····：]2- K+
特点:
(2)分子间作用力只存在于由共价键形成的多 数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间, 及稀有气体分子之间.像SiO2、金刚石等由共价 键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力.
化学键说课课件
化学键说课课件化学键说课课件化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。
使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。
“化学键”教学设计思路化学键选自人教版高中化学必修二第一章第三节，化学键是一种抽象的原子间的相互作用力，虽然学生在初中化学里面学习过一些抽象的概念例如原子轨道，原子结构示意图等抽象概念。
但是高中化学中化学键是在原子结构图等知识的基础之上的更为抽象的化学概念，对学生化学微观思维能力要求较高。
化学键的学习也让学生重新认识化学反应的本质，为下面一章节化学反应与能量做好铺垫。
另外，本节课的学习也为日后学习选修三《物质结构与性质》深入学习原子间作用力打下基础。
人教版高中化学必修二课本中，化学键这一节安排在元素周期表和元素周期律之后学习，因此，可利用元素周期表以及元素周期表的相关知识探究不同原子间形成的化学键。
化学键这一节内容包括离子键和共价键两个重要知识点。
本节课的关键是让学生了解离子键和共价键的成键微粒和成键本质以及微粒如何成键。
从本人的学习尽力来看共价键的成键本质以及成键方式更加难以理解。
而离子键是阴阳离子键的相互作用力这一知识点相对而言比较简单，但是用电子式表示离子化合物的成键过程中对于阴阳离子的电子式书写难度较大。
所以，在教学设计的第一课时离子键中，我会更加注重学生对于电子式的书写，因为这位共价键的`学习减轻压力。
而在共建键部分的教学过程中，我会更加注重学生对于共价键成键方式以及共价键类型的区分，在这部分教学中，我将采用球棍模型模拟共价化合物的成键过程以及方式。
这样可以让学生化抽象为具体，从宏观层面学习微观知识。
另外，让学生动手制作模型可以激发学生的学习兴趣，让本来枯燥乏味的化学概念课变得充满探索欲望。
在区分极性共价键和非极性共价键时，我会引导学生自行总结归纳，通过电子对的偏向联系电池的正负极，提出极性这一抽象概念，从学生熟悉的电池入手，让学生更容易接受。
09912_演示文稿《化学键》课件
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02
离子键的形成与性质
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离子键的形成过程
01
原子间电子转移
金属原子失去电子，非金属原 子获得电子，形成正、负离子
。
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02
静电引力作用
正、负离子间存在静电引力， 相互靠近形成离子键。
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离子键的特点
无方向性、无饱和性，键能较 大，键长较长。
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离子键的强度与影响因素
选择反应
选择具有代表性的化学反应，如酸碱中和反应、氧化还 原反应等。
进行反应
按照实验要求进行操作，观察并记录反应过程中的现象。
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实验原理
化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成， 通过观察这些变化可以深入理解化学反应的机理。
准备试剂和仪器
根据反应需要准备相应的试剂和仪器，如酸碱指示剂、 电极等。
一种特殊的共价键，其中一个原子提供空轨道，另一个原 子提供孤对电子。配位键的形成使得分子或离子更加稳定 。
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分子间作用力和氢键
分子间作用力
存在于分子之间的相互作用力，包括范德华力和氢键等。这些作用力较弱，但对物质的物理性质（如熔点、沸点 、溶解度等）有重要影响。
氢键
一种特殊的分子间作用力，存在于含有氢原子的分子之间。氢键的形成需要氢原子与电负性较大的原子（如F、O 、N等）相连，且氢原子与另一个电负性较大的原子之间存在相互作用。氢键对物质的性质有重要影响，如水的 熔沸点异常高就是由于氢键的存在。
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03
共价键的形成与性质
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共价键的形成过程
第17讲 化学键(2)
开卷速查规范特训课时作业实效精练开卷速查(十七)化学键一、选择题：本大题共10小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．[2013·豫东名校联考]化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。
关于化学键的下列叙述中，正确的是()A．离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质子分子的粒子一定含有共价键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用解析：离子化合物必含离子键，不一定含有共价键，但共价化合物必含共价键，一定不含离子键，A、B错误；稀的气体分子之间只含范德华力，不含共价键，C错误；离子键中既存在静电吸力，也存在静电排斥，D正确。
答案：D2．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。
新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内依存时间长、排放量少的特点。
一次饮用125 mL 小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。
下列关于小分子团水的说法正确的是()A．水分子的化学性质改变B．水分子中氢氧键缩短C．水分子间的作用力减小D．水分子间结构、物理性质改变解析：水的化学性质、化学键不可能改变，改变的是水分子间的结构，使水更易被人体吸收。
水分子间的作用力是不会改变的，仍然是范德华力。
故D项正确。
答案：D3．下列化学用语使用正确的是()A．HCN分子的结构式：H—C≡NB．水分子的球棍模型：C．F－的结构示意图：D．二氧化碳的电子式：解析：水分子是一种V形分子，B项错误；C项中给出的是F原子的结构示意图；CO2分子中，C原子和O原子之间以两对共用电子对结合，D项错误。
答案：A4．下列化合物中既含离子键又含共价键，且水溶液显碱性的是()A．B．CO2C．Na2O2D．NH4Cl解析：过氧化钠中既含离子键又含共价键，溶于水生成氢氧化钠，溶液显碱性。
化学键(共价键和离子键)
用电子式也可以表示出物质的形成过程。
单质
H2
I2
离子化合物
NaCl的形成：
MgCl2的形成：
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退出Βιβλιοθήκη 共价化合物HFH2O
【典例 2】 已知五种元素的原子序数的大小顺序为 C ＞A＞B＞D＞E，A、C 同周期，B、C 同主族，A 与 B 形成的离子化合物 A2B 中所有离子的电子数相同，其 电子总数为 30， D 和 E 可形成 4 核 10 电子分子。 试回 答下列问题： (1)写出五种元素的名称： A____，B_____，C______，D______，E________。 (2)用电子式表示离子化合物 A2B 的形成过程：_____。
(3)写出下列物质的电子式： D 元素形成的单质__________； E 与 B 形成的化合物__________； A、B、E 形成的化合物__________； D 与 E 形成的共价化合物__________。
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应用 2 原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W，其中 X、Z、W 与氢元素可组成 XH3、 H2Z 和 HW 共价化合物，Y 与氧元素可组成 Y2O 和 离子化合物 Y2O2。 (1)写出 Y2O2 的电子式_______________________。 其中含有的化学键是_____________________。 (2)用电子式表示 Z 和 Y 形成化合物的过程_______。 (3)XH3、 H2Z 和 HW 三种化合物， 其中一种与另外两 种都能反应的是__________(填写电子式)。
《化学键》说课稿(优秀7篇)
《化学键》说课稿（优秀7篇）作为一名辛苦耕耘的教育工作者，常常要根据教学需要编写说课稿，说课稿是进行说课准备的文稿，有着至关重要的作用。
那么你有了解过说课稿吗？熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟，以下是漂亮的小编为大家整理的《化学键》说课稿（优秀7篇）。
说课稿说课稿高中化学篇一今天我说课的内容是“折线统计图”，属于“统计与概率”领域的知识。
(课件示图)这节课是在学生已经掌握了收集、整理、描述、分析数据的基本方法，会用统计表和条形统计图来表示统计结果，并能根据统计图表解决简单的实际问题；了解了统计在现实生活的意义和作用，建立了统计的观念的基础上，又一次认识一种新的统计图--单式折线统计图。
单式折线统计图的特点除了可以表示一个数量的多少外，较主要的作用是表示一个数量的增减变化情况。
本节内容为以后的复式折线统计图作准备，通过正确地认读统计图，为今后学习的统计图分析打下基础。
根据以上对教材的认识和分析，结合学生实际和已有知识经验，我拟订如下：1.知识技能目标：在条形统计图的基础上认识折线统计图，并知道其特征。
2.问题解决目标：能从单式折线统计图中发现数学问题，同时能够依据数据变化的特征进行合理的预测。
3.情感态度目标：通过对数据的简单分析，进一步体会统计在生活中的意义和作用，体会数学的价值，更好地激发学生学习数学的兴趣。
认识折线统计图，了解折线统计图的特点。
能够依据折线统计图和数据进行数据变化趋势的分析。
本节课我精心选取了大量的生活素材，使统计知识与生活建立紧密的联系，提供富有现实意义的素材，让学生在分析数据、解读数据的过程中，掌握数据分析的方法培养学生的数据分析能力，体验数学就在身边。
基于上述思考，我设计了如下四个教学环节：(课件)一、创设情境，导入新知；二、旧知迁移，探究新知；三、自主练习，应用提高；四、全课总结，拓展延伸下面就根据这四个环节具体说说我是如何展开教学的。
引入新课时，利用多媒体播放一段上海世博会的介绍短片，激发学生的学习兴趣，也培养了学生从情境图中获取信息的能力，为继续学习统计，培养学生的数据分析能力做了铺垫。
人教版高中化学必修二课件-1.3 化学键17
(2)判断：
(2013·商丘质检)下列物质中都是既有离子键又有共价键的 一组是( )
A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2S C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2 【解析】 只含离子键的化合物：MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2； 只含共价键的化合物：H2O、HCl；既含离子键又含共价键的化合物： NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4。 【答案】 B
考点一 离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较
1．离子键与共价键
离子键
共价键
成键粒子
阴、阳离子
原子
成键条件
活泼金属元素与 活泼非金属元素
一般在非金 属原子之间
成键作用
静电作用
存在举例 如：NaCl、KCl、MgCl2、 如：H2、O2、HCl、CO2、 CaCl2、ZnSO4、NaOH 等 CH4 等。
答案：D
考点二 化学键与物质类别的关系 1．只含共价键的物质 (1)同种非金属元素构成的单质，如 I2、N2、P4、金刚石、晶体 硅等。 (2)不同非金属元素构成的共价化合物，如 HCl、NH3、SiO2、 CS2 等。 2．只含有离子键的物质 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如 Na2S、CsCl、 K2O、NaH 等。 3．既含有离子键又含有共价键的物质 如 Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4 等。 4．无化学键的物质 稀有气体，如氩气、氦气等。
【规律技巧】 巧判化学键类型 (1)看物质的结构粒子。结构粒子是阴、阳离子，形成离子键； 结构粒子是原子或分子，形成共价键。 (2)看化合物类型。离子化合物中含离子键，共价化合物中含共 价键(多原子单质分子和原子团中含共价键)。
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第17讲化学键考纲要求考情分析命题趋势1.了解化学键的定义。
2．了解离子键、共价键的形成。
3．掌握电子式的表示方法。
2018·全国卷Ⅱ，8T2018，北京卷，8T2016，全国卷甲，37T2016，四川卷，8T高考对本部分内容主要考查的有化学键及化合物类型的判断，化学键与反应热的计算，有机分子中共价键数目的判断等。
预计2020年高考对本部分的命题趋势不会有大的改变，主要考查“宏观辨识与微观探析”的核心素养。
分值：2～3分考点一化学键[知识梳理]1．化学键概念化学键…使__离子__相结合或__原子__相结合的强烈作用力。
离子键…阴阳离子通过__静电作用__形成的化学键。
共价键…原子间通过__共用电子对__所形成的化学键。
2．化学键分类(1)化学键――――――→成键微粒微粒间作用力⎩⎪⎨⎪⎧离子键共价键金属键(2)3．离子键与共价键的比较项目离子键共价键成键粒子__阴、阳离子____原子__成键方式得失电子形成阴阳离子形成__共用电子对__成键条件活泼金属元素与活泼非金属元素一般在非金属原子之间作用力实质__电性作用__存在实例只存在于离子化合物中，如KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等(1)非金属单质，如H2、O2等；(2)共价化合物，如HCl、CO2、CH4等；(3)复杂离子化合物，如NaOH、Na2O2等(1)概念在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的__最外层电子__的式子。
(2)书写方法[对点检测]1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)(2018·全国卷Ⅲ)1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同。
()(2)(2018·北京卷)由Na和Cl形成离子键的过程：。
()(3)(2018·江苏卷)HCl的电子式：。
()(4)(2016·浙江卷)化合物Na2O和NaClO3都只存在离子键。
()(5)NaHCO3、HCOONa中均含有离子键和共价键。
()(6)短周期第ⅣA与第ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构。
()(7)自然界存在的物质中都存在化学键。
()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)√(7)×2．写出下列常见微粒的电子式：(1)原子：Na________，Cl________。
(2)简单离子：Na＋________，F－________。
(3)复杂离子：NH＋4________，OH－________。
(4)离子化合物CaCl2____________________，Na2O____________________，Na2O2__________________，Ca(OH)2__________________。
(5)含共价键的分子N2________，H2O________，CO2________，HClO________，CCl4________，H2O2________，NH3________。
答案(1)技巧分享化学键类型的判断方法(1)从物质构成角度判断①②(2)从性质上判断：熔融状态能导电的化合物一定含有离子键，否则不含离子键(H2O除外)。
(3)从物质类别角度判断①非金属单质，如Cl2、N2、P4、金刚石等，及非金属元素构成的化合物(铵盐NH5例外)，如H2SO4、CO2、NH3、CS2等只有共价键。
②活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等(AlCl3例外)只有离子键。
③含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2、NH5等，既有离子键又有共价键。
④稀有气体，如Ne、Ar等，没有化学键。
[考法精讲]考法电子式的书写与常见错误识别1．漏写孤电子对。
2．混淆电子式与化学式的书写Na2S电子式。
3．共用电子对数目写错CO2电子式。
4．根、基电子式混淆不清OH－电子式。
5．原子结合顺序写错如HClO电子式。
6．错误使用括号HCl电子式。
7．误将电荷数标成化合价Na2O电子式。
8．小黑点或“×”使用混乱H2S电子式。
9．复杂阳离子与简单阳离子混淆不清NH＋4电子式误写成NH＋4；如CaBr2、CaC2的电子式分别为。
10．“―→”与“===”表示意义不清如MgCl2的形成过程正确；错误。
[例] 下列表达正确的是(D)A．N2的电子式为N⋮⋮NB．H2S的电子式可表示为C．用电子式表示Na2O的形成过程为D．MgCl2的电子式为[递进题组]1．(2019·贵阳期末)下列化学用语使用正确的是(A)A．次氯酸的结构式可以表示为H—O—ClB．正丙醇的结构简式为C3H7OHC．含58个质子和82个中子的铈(Ce)原子符号为8258CeD．过氧化氢的电子式为解析正丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH，而C3H7OH可以表示CH3CH2CH2OH或，B 项错误；含58个质子和82个中子的Ce原子符号为140 58Ce，C项错误；过氧化氢为共价化合物，电子式为，D 项错误。
2．(1)(2017·天津卷节选)NaOH 的电子式为___________________________________。
(2)(2016·全国卷甲)联氨(N 2H 4)的电子式为_________________________________。
(3)(2016·浙江卷)硫化氢的电子式为_________________________________________。
(4)硼氢化钠(NaBH 4)是有机合成中的重要还原剂，其电子式为______________。
答案[典例诊断][例] (2019·广东惠州质检)含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是( ) A ．CH 4 B.CH 2===CH 2 C ．CO 2D ．N 2[答题送检]…………………………………………………………来自阅卷名师报告错误 致错原因扣分 A/B/D审题粗心，忽略了“分子中各原子都满足8电子稳定结构”“化合物”等限制条件－3422存在C—H 极性键，但H 原子不满足8电子结构，B 项错误；CO 2分子中存在C===O 极性键；CO 2分子中C 原子最外层电子数为4，化合价为＋4，所以4＋4＝8，C 原子满足8电子结构；O 元素化合价为－2，O 原子最外层电子数为6，所以|－2|＋6＝8，分子中O 原子满足8电子结构，C 项正确；N 2分子中存在N≡N 非极性键，N 原子满足8电子稳定结构，但是N 2是单质，不是化合物，D 项错误。
[答案] C规律方法8电子结构判断的经验规律(1)由于H 最外层只有1个电子，因此，凡含H 原子的分子中H 原子的最外层不可能满足8电子。
(2)凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。
(3)写出结构式或电子式结合原子最外层电子数观察判断，如H 2O(H ×·O ···· ×·H)中O 最外层有8个电子。
[规范迁移]1．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是( C ) A ．PCl 5B.P 4C．CCl4 D.NH3解析PCl5中P显＋5价，P原子最外层达到5＋|＋5|＝10个电子，A项错误，P4是单质，B项错误；NH3中H原子最外层都只有2个电子，D项错误。
2．(1)H2O2的电子式为______________。
(2)SiCl4的电子式为______________。
(3)Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为___________________________________。
(4)光气的化学组成为COCl2，每个原子均达到8电子稳定结构，其电子式为______________。
答案考点二化学键与物质变化、物质类别的关系[知识梳理]1．化学键与物质类别的关系2．化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的__共价键__很强，破坏时需消耗很多的能量。
NaCl等部分离子化合物，也有很强的__离子键__，故熔点也较高。
(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的__共价键__，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的__共价键__较弱，故它们受热时易分解。
3．离子化合物与共价化合物的比较项目离子化合物共价化合物概念含有__离子键__的化合物只含有__共价键__的化合物构成微粒__阴、阳离子____分子__或原子化学键类型一定含有__离子键__， 可能含有__共价键__只含有__共价键__与物质类 别的关系①强碱 ②绝大多数盐 ③活泼金属氧化物①含氧酸 ②弱碱 ③气态氢化物 ④非金属氧化物 ⑤极少数盐 ⑥绝大多数有机物4.物质的溶解或熔化与化学键变化的关系 (1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴阳离子，__离子键__被破坏。
(2)共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，发生电离，其分子内共价键被破坏，如CO 2和SO 2等。
②有些共价化合物溶于水后，发生电离，其分子内的共价键被破坏，如HCl 、H 2SO 4等。
③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如__C 2H 5OH 、蔗糖__等。
(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的__共价键__被破坏，如Cl 2、F 2等。
特别提醒由原子直接构成的物质，共价键既影响物理性质又影响化学性质，由分子构成的物质，共价键只影响化学性质，不影响物理性质；由阴、阳离子构成的物质离子键主要影响物理性质。
[对点检测]1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)(2018·北京卷)CH 4――→CO 2CH 3COOH 过程中，有C—H 键发生断裂。
( ) (2)(2018·全国卷Ⅰ)KH 、CaH 2均为离子化合物。
( ) (3)1 mol KHSO 4加热熔化可电离出2N A 阳离子。
( )(4)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏。
( ) (5)共价化合物和离子化合物都可能含离子键。
( ) 答案 (1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)×2．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 ( D ) A ．将SO 2通入水中 B.烧碱溶于水 C ．将HCl 通入水中 D.硫酸氢钠溶于水技巧分享化学键应用判断的6种常见错误(1)认为有化学键破坏的变化一定是化学变化，其实如HCl 溶于水破坏共价键，是物理变化，注意“同时”有化学键断裂和形成才是化学变化。