(全国通用版)2019版高考化学大一轮复习 第40讲 物质的分离、提纯与检验课时达标.doc
2019版化学一轮高中全程复习方略课件：10.2物质的分离、提纯、检验与鉴别
答案：C
6．除去下列常见物质中的杂质，完成表格： 序号 原物质 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法 N2 O2 __________ ① 固体吸收气体 灼热的铜网 ____或固体吸收 洗气 ________ NaOH 溶液或 CO CO2 ② ______ 气体 碱石灰 CO2 CO ________ ③ 用固体转化气体 灼热的 CuO 洗气 CO2 HCl ____________ ____ ④ 饱和 NaHCO3 溶液 Cl2 HCl ____________ ____ ⑤ 饱和食盐水 洗气 CuO ____________ ____ ⑥ 碳粉 稀酸 过滤 Fe2O3 Al2O3 ____________ ____ ⑦ 过滤 过量 NaOH 溶液
[回扣判断](正确的划“√”，错误的划“×”) (1)用分液漏斗、烧杯分离 Br2 和 CCl4 的混合物( × ) (2)用萃取分液的方法除去酒精中的水( × ) (3)升华、萃取、重结晶等操作和物质的溶解度无关( × ) (4)分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗 的下口放出( × ) (5)蒸发操作中，将蒸发皿放在三脚架上，并垫上石棉网加热 ( × ) (6)过滤时用玻璃棒引流( √ ) (7)过滤时为加快过滤，用玻璃棒搅拌悬浊液( × ) (8)蒸发时可用玻璃棒搅拌( √ ) (9)将苯和水分离，利用萃取法( × )
(
2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 )
A．利用图 1 装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁 晶体 B．利用图 2 装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种 馏分 C．利用图 3 装置可分离 CH3CH2OH 和 CH3COOC2H5 混合液 D．利用图 4 装置可进行酸碱中和滴定
(通用版)2019版高考化学微一轮复习第2讲物质的分离和提纯课件
第一章
第2讲
物质的分离和提纯
①适用范围：混合物中某种组分易升 华， 利用物质易升华的性质在加热条件 下分离的方法。 升华 ②注意事项：应与物质的分解反应区 △ 分，如 NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑， 属于化学变化
第一章
第2讲
物质的分离和提纯
胶体 与小分子(或离 ①适用范围：分离提纯______
第一章
第2讲
物质的分离和提纯
根据物质的状态选择恰当的分离方法 (1)“固＋固”混合物的分离(提纯)
第一章
第2讲
物质的分离和提纯
(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)
第一章
第2讲
物质的分离和提纯
(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)
第一章
第2讲
物质的分离和提纯
考向一
物质分离、提纯方法的选择
1．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
第一章
第2讲
物质的分离和提纯
2．物质分离、提纯的常用物理方法 ①适用范围：把难溶固体与液体进行分 离。 ②注意事项：a.一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 过滤 二低：滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸
玻璃棒 ，玻璃棒 边缘；三靠：烧杯紧靠________
三层滤纸 轻靠 ________处，漏斗下端靠烧杯内壁 _________。
化
学
高三总复习
第2讲
考纲要求
物质的分离和提纯
1.掌握物质分离和提纯的方法。 2．能综合运用物体的不同物质对常见的物质进行分离和提纯。
第一章
第2讲
物质的分离和提纯
考点一
物质分离提纯的常用物理方法
第一章
第2讲
物质的分离和提纯
高考第一轮复习——物质的分离、提纯与检验
一、考纲要求1. 掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。
2. 能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。
二、考题规律物质的分离、提纯与检验是高考常考的知识，在选择和综合实验中都有所涉及。
近几年主要考查了：1. 常见气体的制法，包括仪器的选择组装等。
2. 物质的分离、提纯、检验的基本操作。
三、考向预测该专题知识是高考考查的热点，判断操作的正确与错误，根据要求选择实验仪器，选择适当的试剂进行分离、提纯、鉴别仍然是今后高考考查的重点内容。
另外将物质的分离、提纯与物质的制备、混合物成分的鉴定等内容融合在化工流程中，形成综合实验题也是未来高考的方向。
一、物质的分离、提纯与检验知识体系鉴定：是指通过一定的方法将物质组成成分一一检验出来主要鉴别：是指有若干种物质，需根据物质各自不同特性或离类型子的特征反应把有关物质一一区分开来推断：是通过已知实验事实，根据性质分析推理出被检验物的组成或名称物质①充分利用物质（或离子）的特征反应的基本原则②确定检验操作顺序要“先简后繁”检③确定物质检出顺序要“先活后惰”验物注①选择合适的试剂、试纸，要求选择操作简单、反应灵敏、现象明显的方法和途径质意的事②不能向待检物中直接加入试剂，必须另取试样。
一般来说，固体物质的检验常先加检项水配成溶液验③一种溶液需要进行两次以上实验时：一般应分别取样，不能在同一试液中重复操作、④叙述时要先说明现象再得出结论分离①物质的分离是将两种或多种物质的混合物彼此分开，得到几种纯净物的过程与二者比较②物质的提纯是除去物质中混有少量杂质而得到纯净的物质提物③物质的分离与提纯目的不同，但所遵循的原则与实际操作却非常相似纯质的①不增（不引入新杂质）分基本原则②不减（不减少被提纯物）离③易分离（被提纯物与杂质易分离）与④易复原（被提纯物易复原）提纯①除杂试剂需过量注意事项②过量试剂需除尽③去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序④选择最佳的除杂途径二、常见气体的制备、收集和尾气处理1. 制备气体一般原则：（1）反应物容易获得；（2）反应条件容易达到；（3）反应容易控制；（4）生成的气体容易分离2. 气体的制备、收集和尾气装置制取气体的装置收集尾气吸收O2O2NH3NH3H2CO2、NO2H2NO2NO Cl2、SO2Cl2、SO2HCl3. 气体的干燥一般净化气体时，除去水蒸气的干燥装置放在最后。
2019届高考化学一轮复习精编课件：12.2物质的检验、分离和提纯
全国高考化学一轮复习第章第讲物质的分离和提纯共张PPTPPT课件
微课集训
题目
1
2
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。
有机相用10% NaHCO3溶液洗涤。 步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。
步(1骤)实4：验减装压置蒸中馏冷有凝机管相的，主收要集作相用应是馏__分___。_______，锥形瓶中的溶液应为 冷凝回流
(6)分液时要先打开分液漏斗上口的塞子，再将下层液体缓缓放入下面的
烧杯中( √ ) (7)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤( × )
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基础小练·多维思考
题目 1 2 3
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基础小练·多维思考
题目 1 2 3
3．易混点专练 (1)请填写下列物质的结晶方法。 ①氯化钠：____蒸__发___结__晶__________。 ②硝酸钾：蒸__发___浓__缩__、__冷___却__结__晶___。 ③硫酸铜晶体：__蒸__发__浓__缩___、__冷__却__结___晶____。 ④从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O固体 ___在___H_C__l气___流__中__，__蒸__发___浓__缩__、__冷___却__结__晶_____。
(1)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出( √ ) (2)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处( √ ) (3)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出( √ )
× (4)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热( × ) × (5)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇( × )
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微课集训
题目
1
2
(1)已知合成环己酮的反应是放热反应，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，
2019高考化学一轮复习第十单元化学实验基础10.2物质的检验、分离和提纯课件
Ⅳ的温度过高会导致碳酸氢铵分解,还会促进亚铁离子的水解。(5)
在空气中煅烧碳酸亚铁,碳酸亚铁会和氧气反应生成氧化铁和二氧
化碳,由原子守恒和得失电子守恒可知,配平后的化学方程式为
(×)
(5)加入浓 NaOH 溶液加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
的气体,说明该溶液中一定含有 NH4+
(√)
考点一
考点二
1.物质检验的一般思路和程序
-15-
基础梳理 考点突破
考点一
考点二
如固态物质的检验程序:
-16-
基础梳理 考点突破
-17-
考点一
考点二
基础梳理 考点突破
2.物质检验的常见突破口
(6)可溶于NaOH溶液的白色沉淀:Al(OH)3;可溶于NaOH溶液的金 属氧化物:Al2O3。
(7)能与NaOH溶液作用产生H2的金属是Al。 (8)能与盐酸反应产生刺激性气味的气体,且该气体通入品红溶液 使之褪色,加热又复原的离子:SO32-或 HSO3- 。
考点一
考点二
-18-
基础梳理 考点突破
的气体,其区别在于生成的 CO2 无气味,而 SO2 有刺激性气味,能使品 红或酸性高锰酸钾溶液褪色。
考点一
考点二
3.常见气体的检验 (1)可燃性气体的检验。
-9-
基础梳理 考点突破
考点一
考点二
(2)酸性气体的检验。
-10-
基础梳理 考点突破
考点一
考点二
(3)碱性气体的检验(NH3)。
-11-
考点一
考点二
2.常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验。
OH-—
-5-
基础梳理 考点突破
全国通用近年高考化学大一轮复习第40讲物质的分离、提纯与检验考点2常见物质的检验考题集萃实战演练(
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第十章第40讲考点二1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”.(1）在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO错误!或SO错误!.（×）（2）用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液。
（×)(3)将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯.（×)2．(2016·四川卷）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（D）选项实验操作现象结论A 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO2－3B 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO3D 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强解析忽视了HCO错误!、HSO错误!和SO错误!的干扰，A项错误；常温下铁遇浓硫酸发生钝化，其实质是铁表面部分被氧化为致密的氧化膜，阻止了反应的进一步进行，B项错误;KIO3遇淀粉不变蓝色，只有单质碘遇淀粉才变蓝色,C项错误;向苯酚钠溶液中滴加乙酸，溶液变浑浊,是因为生成了苯酚，常温下苯酚在水中的溶解度较小,说明乙酸的酸性强于苯酚，D项正确.。
高考化学一轮复习课件：-物质的检验分离和提纯(共46张PPT)
升华 渗析
利用物质升华的 属于物理变化，与物质 性质进行分离 的分解反应区别开
分离提纯胶体和 要不断更换烧杯中的
小分子
液体，以提高渗析效果
2.化学方法
方法 热分解法 沉淀分离法 酸碱分离法 氧化还原法
实例 方法
NH4Cl (NaCl) 转化法
NaCl (BaCl2) 电解法
Mg(Al) 调 pH 法
分离或提纯下列各组混合物所选用的方法最合理的是( ) A．除去乙烷中的乙烯——高温、高压、催化剂作用下通入氢气 B．除去 O2 中的 N2——通过灼热的 Cu 网 C．除去二氧化碳中的二氧化硫——通入饱和碳酸钠溶液，洗气 D．分离 NaNO3 和 BaSO4 的混合物——溶解、过滤 【解析】 由于通入的氢气的量难以控制，A 错；除去 N2 中的 O2 可通过灼热的 Cu 网，B 错；C 中二氧化碳可与饱和碳酸钠溶液 反应生成碳酸氢钠，C 错；NaNO3 易溶于水，BaSO4 难溶于水，根 据这一性质，采用溶解、过滤的方法可将 NaNO3 和 BaSO4 的混合物 分离，D 正确。 【答案】 D
Cl2 瓶口
试纸变蓝色
二、物质的分离和提纯 1．物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离 将混合物中的各组分分离开来，获得几种 纯净物 的过程。 (2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物 的过程。
2．物质的性质与分离、提纯方法的选择 (1)根据物质的溶解性差异，可选用 结晶、过滤 的方法将混合物 分离。 (2)根据物质的沸点差异，可选用 分馏(蒸馏) 的方法将互溶性液 体混合物分离。 (3)根据物质在不同溶剂中的溶解性的差异，用 萃取 的方法把溶 质从溶解性差的溶剂中转移到溶解性较好的溶剂中。 (4)根据混合物中各组分的性质可采用加热、调节 pH、加入适当 的试剂等方法，使某种成分转化，再用物理方法分离而除去。
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（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习第40讲物质的分离、
提纯与检验课时达标
1．下列仪器：①普通漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④天平、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦燃烧匙，常用于物质分离的是( C)
A．①③④B．①②⑥
C．①③⑤D．③④⑦
解析①普通漏斗：用来过滤分离固液混合物。
③蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物。
⑤分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。
2．下列装置能达到实验目的的是( D)
A．用装置甲蒸发、结晶制取粗盐
B．用装置乙加热熔融NaOH固体
C．用装置丙除去CO2中的少量HCl
D．用装置丁进行萃取、分液
解析蒸发、结晶制取粗盐时，要用玻璃棒不断搅拌，A项错误；瓷坩埚中含有SiO2，不能用来加热熔融NaOH固体，应选用铁坩埚等，B项错误；除去CO2中的少量HCl，应选用饱和NaHCO3溶液，C项错误；I2的CCl4溶液与水分层，可利用分液漏斗进行分液，D项正确。
3．下列物质除杂(括号内物质为杂质)的方法及试剂都正确的是 ( C)
选项物质方法试剂
A 乙烷(乙烯) 洗气酸性高锰酸钾溶液
B AlCl3(MgCl2) 过滤氢氧化钠溶液
C CO2(SO2) 洗气饱和碳酸氢钠溶液
D Al(Mg) 过滤氢氧化钠溶液
解析乙烯被酸性KMnO4氧化生成CO2，使乙烷中混入CO2气体，A项错误；AlCl3、MgCl2均与NaOH溶液发生反应，B项错误；SO2与饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2，从而除去SO2，C项正确；Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2，不符合除杂要求，D 项错误。
4．正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇，为提纯含少量正丁醛杂质的1－丁醇，现设计如下路线：
已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34 ℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸点是118 ℃。
操作1～4分别是( D)
A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B．过滤、分液、蒸馏、萃取
C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D．过滤、分液、过滤、蒸馏
解析正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应生成沉淀，则操作1为过滤；乙醚难溶于水，与1－丁醇互溶，经操作2得到有机层，则操作2为分液；有机层中加入固体干燥剂进行干燥，经操作3得到1－丁醇和乙醚，则操作3为过滤；乙醚的沸点是34 ℃，1－丁醇的沸点是118 ℃，经操作4得到1－丁醇的纯品，则操作4为蒸馏。
5．下列分离或提纯有机物的方法正确的是( A)
选项待提纯物质杂质除杂试剂及主要操作方法
A 苯溴单质加亚硫酸钠溶液洗涤，分液
B 淀粉胶体葡萄糖水，过滤
C 乙烷乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，洗气
D 乙酸乙酯乙酸加入氢氧化钠溶液，分液
解析溴能与亚硫酸钠溶液反应生成HBr和Na2SO4而进入水层，通过分液的方法得到苯，A项正确；淀粉胶体和葡萄糖都能透过滤纸，除去淀粉胶体中的葡萄糖，应采用渗析的方法，B项错误；乙烯被酸性KMnO4氧化生成CO2，使乙烷中混入CO2气体，C项错误；乙酸乙酯在NaOH溶液中易发生水解反应，应选用饱和Na2CO3溶液除去乙酸，再进行分液，D项错误。
6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( C)
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO2－3
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－4
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH＋4 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
解析溶液中可能含HCO－3、SO2－3、HSO－3等，A项错误；溶液中可能含有Ag＋，B项错误；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，说明溶液中一定含有NH＋4，C项正确；可能含有Ca2＋，D项错误。
7．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH＋4、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO－3、SO2－4中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论正确的是( D) A．甲为氯化钡B．乙溶液含有Cl－
C．丙溶液含有SO2－4D．丁溶液含有NH＋4
解析根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl－；再结合①中提供信息，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，则甲只能是Ba(OH)2；乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。
8．下列物质的除杂方案正确的是( D)
9．某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O(g)等气体，用a.无水CuSO4，b.澄清石灰水，c.灼热CuO，d.碱石灰，e.品红溶液，f.酸性KMnO4溶液等药品可将其一一检出，正确的检验顺序是( C)
A．G→a→e→b→f→d→c
B．G→c→d→b→e→f→a
C．G→a→e→f→b→d→c
D．G→b→e→f→a→d→c
解析首先用无水CuSO4检验水，然后用品红溶液检验SO2，因为SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，因此需用酸性KMnO4溶液除去SO2后再用澄清石灰水检验CO2，之后用碱石灰干燥剩余气体，最后用灼热CuO检验CO的存在。
10．(2018·黄冈高三第一次调研)有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验：
下列判断正确的是( B)
A．BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在
B．K2SO4、CuSO4一定不存在
C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在
D．C为单一溶质溶液
11．下列用水能鉴别的一组物质是( A)
A．乙酸乙酯、甘油、硝基苯
B．乙醇、甘油、四氯化碳
C．乙酸乙酯、苯、乙醇
D．苯、四氯化碳、硝基苯
解析A项，乙酸乙酯不溶于水，且密度小于水，浮在水面，甘油溶于水，不出现分层，硝基苯不溶于水，且密度大于水，在水的下层，可以鉴别，正确；B项，乙醇、甘油都溶于水，不出现分层现象，无法区分，错误；C项，乙酸乙酯、苯都不溶于水，且密度都小于水，无法鉴别，错误；D项，四氯化碳、硝基苯均不溶于水，且密度大于水，无法鉴别，错误。
12．按如下方案可从样品粉末中提取具有抗肿瘤活性的天然产物A：
下列每步实验所用装置、操作都正确的是( B)
选项 A B
步骤(1) (2)
装置、操作
选项 C D
步骤(3) (4)
装置、操作
解析操作(1)为过滤，过滤时漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A项错误；操作(2)后得到水
层与有机层，故为分液，B项正确；操作(3)为从溶液中析出固体，属于蒸发，应用蒸发皿，C项错误；操作(4)是蒸馏，蒸馏装置中应用直形冷凝管，且温度计应置于蒸馏烧瓶支管口，D项错误。
13．某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀，可采取：①通入H2S；②通入CO2；③加HCl溶液；④加NaOH溶液四个步骤。
设试剂均过量，且每次都把所生成的沉淀过滤出来。
其正确的操作顺序是( A)
A．③①④②B．①③④②
C．④②①③D．④②③①
14．下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是 ( A)
A．①③B．①②
C．②④D．②③
15．某种气体可能是由CO、CO2、H2、NH3、HCl和H2O(g)中的一种或几种组成，使其依次通过下列药品：①澄清石灰水，②Ba(OH)2溶液，③浓H2SO4，④灼热的CuO，⑤无水CuSO4粉末。
结果观察到的实验现象是：①中未见浑浊，②中变浑浊，③中无明显现象，④中有红色物质产生，⑤中固体变蓝。
若以上实验中，每一步反应都充分进行，则原混合气体中( C) A．一定有CO2和HCl，可能有H2
B．一定有H2、CO2和CO，可能有HCl
C．一定有H2、CO2和HCl，可能有CO和H2O(g)，肯定无NH3
D．一定有H2，一定没有CO
解析由①②的现象说明气体中含有HCl和CO2，HCl和CO2与碱反应时，强酸性气体HCl 先与碱反应，气体中含HCl，一定不含NH3，气体通过③后，得到的气体一定是干燥的，此气体通过灼热的CuO，有红色物质产生，说明气体中有CO或H2，而得到的气体再通过无水CuSO4粉末，固体变蓝，说明气体中含有H2，CO不能确定。
16．利用下列实验装置能完成相应实验的是( A)
A．装置①：测定化学反应速率
B．装置②：制取并吸收HCl
C．装置③：制备纯净的NH3
D．装置④：比较MnO2、Cl2、S的氧化性。