化学九年级上册专题训练3份 作业课件 新人教版

11．(黄冈中考)小雨同学依据描述书写的化学符号：
①3个锌原子：3ZN；②两个氢分子：2H2；③两个氢氧根离子：2OH－；④原
子结构示意图
对应的粒子：Mg2＋；⑤氯化亚铁的化学式：FeCl2；
⑥－2价的氧元素：O2－。其中正确的有(A)
A．②③⑤
B．①⑤⑥
C．②③④
D．①③⑤
类型四 化学式
12．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物
3．下列有关分子、原子和离子说法错误的是(D) A．分子的质量和体积不一定比原子大 B．电解水过程中最小的粒子是氢原子和氧原子 C．同种分子构成纯净物，不同种分子构成混合物 D．某同学将密封良好的塑料零食包装袋从平原带到西藏后，发现塑料包装 袋鼓起，是因为袋中的气体分子体积增大
4．(泰安中考)如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是(B)
含
0.48
3.3
10．(德州中考)向盛有10 g纯碱样品(含有少量氯化钠)的烧杯中加入稀盐酸。 加入(2)8解0 ：g稀设盐纯酸碱时样，品恰中好碳完酸全钠反的应质量。为反应x。后烧杯内物质总质量为86.7 g。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (l)该反应生成二氧化碳的质量为____g。
B．CH4O
C．CH4
D．C2H4O
5．(广东中考)大型电动车使用的磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，具有“体积小、 成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长”等优点。回答问题： (1)磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为___P_∶__O_＝__1_∶__4_______。 (2)磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为__7_∶__3_1_______。 (3)磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为__3_5_._4_%_______(精确到0.1%)。
上述四种物质中，属于氧化物的是__C_l_O_2______，一个二氧化氯分子是由 _1_个__氯__原__子__和__2__个__氧__原__子_______________________构成的。
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专题训练(二) 化学计算
一、根据化学式的计算 1．计算相对分子质量 相对分子质量＝(原子的相对原子质量×原子个数)之和 2．计算物质组成元素的质量比 各元素的质量比＝(原子的相对原子质量×原子个数)之比 3．元计素算的化质学量式分中数某＝相元对素原的子质质量量分×数原子个数×100%
(6)绿色植物光合作用产生的单质：_O_2___。
16．形象的微观示意图有助于我们认识所学物质和理解化学反应。 (1)若用“”表示氢原子，“”表示氧原子。下列方框中，符合“2H2O”所 表示意义的是__C__(填序号)。
(2)ClO2是一种新一代饮用水的消毒剂，我国最近成功研制出制取ClO2的新 方法，其反应的微观过程如图所示。
A．①②属于同种元素 B．③⑤化学性质相似 C．②③④均表示离子 D．②④形成的化合物是MgCl
H2O 5．现有H、O、H＋、O2－、HH22、、OO22、、OHH2－O 、H2O八种粒子： (1)能保持水的化学性质H的＋粒子是_______。 (2)可用于表示物质的是________O_2_－_、__O_H_－__。 (3)没有电子的粒子是____O_2_－_、__O。H－、H2O (4)质子数少于核外电子数的是H_、__O_____________。 (5)电子数相同的粒子是________________________。
8．原子序数为11～17的元素的符号15和原子结构示意5图如下，请结合下图回答：
(1)原子序数为15的原子质子数为_____，最外层有____个电子。
(2)结合上图用符号表示下列内容：
Al3＋
①原子序数为13的原子形成的离子的符号为C_l_2_______；
②分子中含有两个原子的物质的化学式为________； MgCl2
20 g 答：原 20 g 混合物中氧化锌的质量分数为 35% 。
点燃
=====
解：设 23 g 乙醇完全燃烧需消耗氧气的质量为 x。
12．乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料。其完全燃烧的化学方程 式可C2表H6示O＋为3：O2C=2=点H=6燃=O=＋2C3OO22＋3H2O 2CO2＋3H2O。
类型一 根据化学式的计算
1. 菱铁矿的主要成分是FeCO3，下列说法正确的是(D)
A．FeCO3中Fe、C、O元素的质量比是1∶1∶3 56
B．FeCO3中Fe、C、O的原子个数比是56＋5612∶＋116×2∶3 16
C．FeCO3的相对分子质量是56＋12＋16
D．FeCO3中Fe元素的质量分数是
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专题训练(一) 化学用语
一、化学符号的含义 1．元素符号及其前面的数
2．离子符号及其周围的数
3．化学式及其周围的数
二、化学图示及其相关含义 1．原子结构示意图
2．元素周期表中元素的有关信息
类型一 构成物质的微粒
1．下列说法正确的是(D)
①分子是保持物质性质的一种微粒 ②原子是不能再分的一种微粒 ③镁原子与镁
6．(乐山中考)下图是“△△牌”钾肥的部分信息：
△△牌钾肥
主要成分：K2SO4(杂质不含钾元素) 净重：50 kg
××化工厂
根据该信息计算：
(1)硫酸钾中各元素的质量比。
(解2)：该(1钾)硫肥酸中钾钾中钾元、素硫的与质氧量元分素数的质最量高比为为多(2少×3？9)(∶精32确∶到(4×0.116%)＝) 39∶16∶32。
3．等质量的二氧化硫和三氧化硫里，硫元素的质量比为(D)
A．1∶1
B．4∶5
C．2∶3
D．5∶4
4．(苏州中考)一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2 g CO2和1.8 g H2O，另取3.2 g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8 g O2，该有机化合 物的化学式可能是(B)
A．C2H4
B．O2—2个氧原子 D．CO2—二氧化碳中含有 2个氧原子
15．(黔东南中考)用化学用语填空。
(1)2个汞原子：___2_H_g___。
(2)3个铁离子：__3_F_e_3＋_____。
(3)4个氨分子：__4_N_H_3___。 (4)加碘盐KIO3中I元素的化合价：___K_＋I_5O_3__。 (5)核电荷数分别为8、12的两种元素所形成的化合物：_M_g_O____。
106 44 (2)求x该纯3.3碱g样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程)。
106＝ x x＝7.95 g 44 3.3 g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为7.95 g×100% ＝79.5%。 10 g
11．(襄阳中考)某同学将锌和氧化锌的混合物20 g放入烧杯中，加入一定质
量分数的稀硫酸，测得加入稀硫酸的质量与产生氢气质量的关系如图所示。
求：
0.4
(2)解：设原混合物中锌的质量为 x。
(1Z)n恰＋H好2S完O4=全==Z反nS应O4＋时H生2↑成氢气的质量是____g。 (26x)5计02.4算g 原20 g混合物中氧化锌的质量分数。
65＝ x x＝13 g 2 0.4 g 混合物中氧化锌的质量分数＝20 g－13 g×100% ＝35% 。
类型三 化合价
9．(郴州中考)漂白液的主要成分是NaClO，NaClO中氯元素的化合价是(C)
A．－1
B．0
C．＋1
D．＋5
10．下列物质的顺序依一定规律排列：HCl、Cl2、NaClO、M、Cl2O5、HClO4。 根据这种排列规律，M是(D)
A．Cl2O7 C．MgCl2
B．KClO3 D．NaClO2
③原子序数为12、17的元素组成的化合物的化学式为__________。 (3)从11～17的随元着素原，子随序着数原的子增序加数，的原增子加的，最其外原层子电结子构数(逐或渐元增素加的性质)呈现出的
(合理即可) 变化规律是：____________________________________________(任写一条)。
相对分子质量
4．样样品品中中某某元元素的素含含量量＝的元素计的算质量×100%
样品的质量
二、利用化学方程式的计算 1．解题步骤 利用化学方程式，已知某物质的质量求其他物质的质量，主要的解题步骤包 括：设、写、找、列、解、答。 2．寻找数据 利用化学方程式计算时，所代入的已知量必须是纯净物的质量。如果题中没 有纯净物的质量，必须利用质量守恒定律找出某一反应物或生成物的质量， 再进行计算。 3．有关表格数据处理的计算 关键是根据变与不变的数据关系，找出内在规律，然后进行计算。
离子的化学性质不同 ④原子团在化学反应中可能发生变化
A．①②④
2．(东营中考)下列说法不正确的是(C) A．高花未吐，暗香已远——分子在不断运动 B．品红在热水比在冷水中溶解的快——温度越高，分子运动越快 C．碘升华变为碘蒸气——分子的大小发生了改变 D．氢气在氧气中燃烧——分子可以再分
质的是(B)
A．O
B．Zn
C．N2
D．CO
13．(深圳中考)下列化学用语表达正确的是(A) A．三个钡离子：3Ba2＋ B．两个氧原子：O2 C．四个硫酸根离子：4SO32－ D．五个一氧化碳分子：5CO
14．(乌鲁木齐中考)下列化学符号中“2”的含义表述正确的是(C)
A．2H—2个氢元素 C．2N2—2个氮分子
下实验：取2.16 g该物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16 g水和5.28 g二氧化碳。
请你通过计算填空：
(1)该物质中含氢元素______g，含碳元素_______g；
(2)该物质中______(填“含”或“不含”)氧元素；若含有氧元素，其质量为
0.24
1.44
_______g(若不含氧元素，此空不填)。