化学反应速率及影响因素限时训练

化学反应速率及影响因素限时训练
一、选择题
1．把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)＋Y(g) = n Z(g)＋2W(g)测得5min末已生成0.2molW，又知以Z表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·min－1，则n值是( )
A．1 B．2
C．3 D．4
2．在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)=2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10s中A的平均反应速率为0.12mol·(L·s)－1，则10s 时，容器中B的物质的量是( )
A．3.4mol B．3.2mol
C．2.8mol D．1.2mol
3．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )
A．100mL2mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
4．下列关于催化剂的说法不正确的是( )
A．温度越高，催化剂的催化效果越好
B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放
C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后其质量和化学性质不变
D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂
5．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)=H2(g)＋I2(g)。

若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，所需反应的时间为( )
A．等于5s B．等于10s
C．大于10s D．小于10s
6、等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量的稀硫酸中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COONa。

下列各图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是( )
7．把镁条投入到盛有盐酸的敞口的容器里，产生氢气的速率变化如下图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是( )
①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl －的浓度
A ．①④
B ．③④
C ．①②③
D ．②③
二、非选择题
8．一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示：
(1)从反应开始到10s 时，用Z 表示的反应速率为________，X 的物质的量浓度减少了________，Y 的转化率为________。

(2)该反应的化学方程式为________。

(3)10s 后的某一时刻(t 1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如下图所示： 则下列说法符合该图象的是________。

A ．t 1时刻，增大了X 的浓度
B ．t 1时刻，升高了体系温度
C ．t 1时刻，缩小了容器体积
D ．t 1时刻，使用了催化剂
15．(20分)向2L 密闭容器中通入a mol 气体A 和b mol 气体B ，在一定条件下发生反应：
x A(g)＋y p C(g)＋q D(g)
已知：平均反应速率v C ＝12v A ；反应2min 时，A 的浓度减少了13，B 的物质的量
减少了a 2mol ，有a molD 生成。

回答下列问题：
(1)反应2min 内，v A ＝________，v B ＝________；
(2)化学方程式中，x ＝________、y ＝________、p ＝________、q ＝________；
(3)反应平衡时，D 为2a mol ，则B 的转化率为________；
(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D 为1.5a mol ，则该反应的ΔH ________0(填“>”、“<”或“＝”)；
化学反应速率及影响因素限时训练参考答案
1、解析：v(W)＝
0.2 mol
2 L×5 min
＝0.02mol·L－1·min－1，又因：v(Z)＝0.01mol·L－1·min
－1，即v(W)∶v(Z)＝0.02∶0.01＝2∶1。

答案：A
2、解析：前10s消耗A的物质的量为0.12mol·(L·s)－1×10s×2L＝2.4mol，可以求得消耗B的物质的量1.2mol，因此剩余B为4mol－1.2mol＝2.8mol。

答案：C
3、解析：选项A中，加入氯化钠溶液，相当于对盐酸稀释，浓度降低，反应速率减慢；选项B中，改用铁片与浓硫酸反应时，如常温则发生钝化，如加热，则反应生成二氧化硫气体，得不到氢气；选项C中，不论该化学反应是放热反应还是吸热反应，升温，化学反应速率必然加快；D项对有气体参与的反应，减小压强，气体的浓度降低，反应速率减慢。

答案：D
4、解析：催化剂有其催化活性，不同的催化剂在不同的温度下具有不同的催化活性，A项错误；锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，是因为锌置换出了少量铜，形成了铜—锌原电池，硫酸铜不作催化剂，D项正确。

答案：A
5、解析：反应开始HI从0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，Δc(HI)＝0.03mol·L－1，化
学反应速率为v(HI)＝0.03 mol·L－1
15 s＝0.002mol·L
－1·s－1，随着反应的进行，速率不
断减慢，故从0.07mol·L－1再降到0.05mol·L－1时，所用时间t>0.02 mol·L－1
0.002 mol·L－1·s－1
＝10s。

答案：C
6、解析：从化学反应速率角度分析：a中加入CuSO4溶液后，Zn可置换出Cu，形成Zn—Cu—稀硫酸原电池，加快了反应速率，但置换铜要消耗部分锌；c中加入CH3COONa后，由于降低了溶液中的c(H＋)，反应速率减慢。

从生成H2的角度分析，b和c中生成H2的量相同，都比a多，综上分析可知A正确。

答案：A
7、解析：镁条和盐酸反应产生氢气的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，是镁与酸中的H＋间的置换反应，与Cl－无关，故④不是影响该反应速率的因素。

在镁条的表面有一层氧化膜，当将镁条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解，镁与盐酸接触面积不断增大，则产生氢气的速率会加快。

溶液的温度对该反应也有影响，温度越高，产生氢气的速率越快。

随着反应的进行，H＋浓度不断减少，则反应速率逐渐减慢。

答案：C
8、解析：(1)分析图象知：
Δc(Z)＝1.58 mol－0 mol
2 L＝0.79mol·L
－1，
v(Z)＝0.79 mol·L－1
10 s＝0.079mol·L
－1·s－1，
Δc (X)＝
1.20 mol －0.41 mol 2 L
＝0.395mol·L －1。

Y 的转化率α(Y)＝1.00 mol －0.21 mol 1.00 mol
×100%＝79.0%。

由各物质转化的量：X 为0.79mol ，Y 为0.79mol ，Z 为1.58mol 可知方程式中各物质的化学计量数之比为1∶1∶2，则化学方程式为X(g)＋。

(3)由图象可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。

增大X 的浓度、升高体系温度均不会同等程度地改变正、逆反应速率，A 、B 错误。

由
(1)中的解析可知，该反应为反应前后气体体积不变的反应，缩小容器体积或增大压强，均可同等程度地增大正、逆反应速率，C 正确。

D 使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，D 正确。

答案：(1)0.079mol·L －1·s －10.395mol·L －179.0%
(2)X(g)＋
9、解析：本题考查化学反应速率计算以及影响化学反应速率和化学平衡移动的因素，意在考查考生的计算能力和分析解决问题的能力。

(1)根据化学反应速率定义：
v (A)＝Δc (A)/Δt ＝13a /(2×2)＝112a mol/(L·min)，
v (B)＝Δc (B)/Δt ＝12a /(2×2)＝18a mol/(L·min)。

(2)可以求出v (C)＝124a mol/(L·min)，v (D)＝14a mol/(L·min)，根据速率之比等于反
应方程式中计量数之比，x ∶y ∶p ∶q ＝112∶18∶124∶14，则x ＝2；y ＝3；p ＝1；q
＝6。

(3) 2A(g)＋＋6D(g)
起始/mol a b 0
变化/mol a 2a
平衡/mol2a
B 的转化率＝a b ×100%。

(4)其他条件不变，升高温度，平衡时D 的量减少，说明升高温度平衡向左移动，即正反应为放热反应。

答案：(1)a 12mol/(L·min)a 8mol/(L·min)
(2)2316
(3)a b ×100%
(4)<。