【高考推荐】2020-2021高考化学二轮复习小题狂做专练二十六化学实验基础
2020高考化学三轮复习 热点题型专训 高考主观题 第26题 综合实验题
第26题综合实验题题组一有机物制备实验过程分析专练[解题指导]1．审清反应原理(试剂要求、反应条件、产物性质)。
2．审清装置的设计问题(1)球形冷凝管中的水流方向(下口进水，上口出水)。
(2)温度计的位置。
(3)烧瓶、三颈瓶的容量大小。
(4)尾气处理、加热方式(水浴、油浴等)。
3．审清实验步骤(1)加试剂顺序。
(2)反应制备。
(3)除杂分离提纯试剂和方法。
4．审清反应物的量，确定过量反应物，用少量反应物计算产品的理论量，再算产率。
[挑战满分](限时30分钟)1．已知用P2O5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80～210 ℃。
某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体(夹持和加热仪器略去)。
(1)仪器a的名称为________。
(2)用化学方程式表示上述制备乙烯的原理_____________________________________________________________________________________________________。
(3)已知P2O5是一种酸性干燥剂，吸水放出大量热，在实验过程中P2O5与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低。
写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式(磷酸用结构式表示为)_________ _____________________________________________________________________________。
(4)该装置中还缺一种必备仪器，该仪器为________________。
某同学认为即使添加了该仪器，上述装置验证产生了乙烯也不够严密，仍需在酸性高锰酸钾溶液之前添加洗气装置，其理由为________________________________________________________________________。
2020届高考化学二轮复习题型特训精编40题——化学试验基础答案+解析
二轮复习题型特训：化学实验根底【精编40题答案+分析】1．用以下装置完成相关实验，公正的是( )A.图①：验证H2cO3的酸性强于H2siO3B.图②：搜集CO2或NH3C.图③：不离Na2cO3溶液与CH3COOC2H5D.图④：不离 CH3CH20H 与 CH3COOC2H5分析：选B。
图①中制得的CO2中含有HCl，HCl通入Na2SiO3溶液中也会发生白色沉淀，A项不合理；图②中搜集CO2时，用向上排气氛法，气体从左管进，搜集NH3时，用向下排气氛法，气体从右管进，B项公正；图③为蒸馏装置，而不离Na2cO3溶液跟 CH3COOC2H5使用分液的方法，C项不合理；CH3CH20H跟CH3C00C2H5互溶，不克不迭用分液的方法不离，D项不合理。
2．以下实验对应的阐明或结论精确的选项是( )分析：选B。
参加铜屑发生反响：2Fe3+ + Cu===2Fe2+ + Cu2+,发生新的杂质离子Fe2+,故A差错；浓硫酸存在脱水性跟强氧化性，反响中生成C、SO』RCO2等，故B精确；两者都表现规复性，故C差错；乙醇是非电解质，且与实验无对应关系，故D差错。
3．以下实验方案精确且能到达实验目的的是( )分析：选C。
盐酸易挥发，能跟硅酸钠反响，A差错；草酸分析会发生HO,B差 2 错；足量的酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，阐明有H2s存在且已除尽，C精确；导管拔出饱跟碳酸钠溶液中，能够会引起倒吸，D差错。
4.某研究性小组为了探究石蜡油分析产物,方案了如下实验方案。
以下说法差错的选项是( )A.石蜡油是石油减压蒸馏的产物B.碎瓷片加快了石蜡油的分析C.酸性高锰酸钾溶液褪色说改日生了乙烯D.溴的四氯化碳溶液褪色是由于发生了加成反响C 分析石油在常温下分馏得煤油、柴油、重油等馏分,然后以重油为原料经减压蒸馏可掉掉落石蜡油,A精确;碎瓷片作催化剂,落低了反响的活化能,从而加快了石蜡油分析的速率,B精确;能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不用定是乙烯,酸性高锰酸钾溶液褪色只能阐清楚腊油分析生成了烯烃,C差错;石蜡油分析掉掉落烯烃跟烷烃,其中烯烃能与溴的四氯化碳溶液发生加成反响,D精确。
高中化学小题狂做讲解
高中化学小题狂做讲解在学习化学的过程中，小题练习是非常重要的环节。
通过大量的小题练习，能够帮助学生加深对知识点的理解，提高解题能力，巩固学习成果。
本文将针对高中化学的小题进行详细讲解，帮助学生更好地掌握相关知识。
一、离子键和共价键的区别离子键和共价键是化学键的两种主要类型。
离子键是通过正负离子之间的静电作用形成的，而共价键则是共享电子对的形成。
在判断一个物质中是离子键还是共价键时，可以根据元素的电负性差来进行分析。
电负性差大于2.0的元素之间通常形成离子键，电负性差在0.4-2.0之间的元素之间通常形成共价键。
二、化学方程式的平衡问题化学方程式中的反应物和生成物的摩尔比应该满足一定的比例，这就是化学方程式的平衡问题。
在平衡方程式时，需要保证反应前后物质的种类和数量是相同的。
通常可以通过调整化学方程式中反应物的系数来实现平衡。
三、氧化还原反应的规律氧化还原反应是化学中一类重要的反应类型。
氧化反应是指物质失去电子，还原反应是指物质获得电子。
在氧化还原反应中，氧化剂氧化还原反应的氧化剂是指能够接受电子的物质，还原剂是指能够失去电子的物质。
根据这一规律，可以判断一个物质在反应中是起氧化剂的作用还是还原剂的作用。
四、酸碱中和反应的原理酸碱中和反应是酸和碱在一定条件下发生的一种反应。
在酸碱中和反应中，酸和碱中的氢离子和氢氧根离子相互结合，形成盐和水。
酸碱中和反应是化学实验中常见且重要的一种反应类型，能够帮助学生了解酸碱反应的原理和特点。
五、化学反应速率的影响因素化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的物质量，是一个重要的反应动力学参数。
化学反应速率受多种因素影响，如温度、浓度、催化剂等。
其中，温度是影响化学反应速率最主要的因素，一般情况下，温度升高反应速率会加快，而温度降低反应速率会减缓。
六、化学平衡的理解化学平衡是指在一个封闭系统中，当反应达到一定状态时，反应物和生成物之间的摩尔比保持不变的现象。
【高考推荐】2020-2021高考化学二轮复习小题狂做专练七碱金属及其化合物
7 碱金属及其化合物本部分知识重点考察钠及其氧化物的性质及相关计算，Na2O2与H2O、CO2反应中的电子转移及相关计算；NaOH、Na2CO3、NaHCO3的性质和用途，钠及其化合物的相关实验探究。
1.【2018新课标3卷】下列实验操作不当的是（）A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二【2018新课标2卷】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池，将NaClO4 2．溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na===2Na2CO3+C，下列说法错误的是（）A．放电时，ClO－4向负极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为：3CO2+4e−===2CO2－3+CD．充电时，正极反应为：Na++e−===Na3．【2018新课标1卷】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z 最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是（）A ．常温常压下X 的单质为气态B ．Z 的氢化物为离子化合物C ．Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性D ．W 与Y 具有相同的最高化合价4．【2018江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B ．SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C ．Al 2O 3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D ．CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂5．【2018江苏卷】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A ．NaHCO 3(s)――→△Na 2CO 3(s)――――――→饱和石灰水NaOH(aq)B ．Al(s)―――――――→ NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――――――――→ 过量HCl （aq ）Al(OH)3(s)C ．AgNO 3(aq)――→氨水[Ag(NH 3)2]+(aq)――――――→ 蔗糖（aq ）Ag(s)D ．Fe 2O 3(s)――→Al 高温Fe(s)―――――→ HCl （aq ）FeCl 3(aq)6．【2018北京卷】下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是（ ） A ．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH+C 2H 518OH C 17H 35COOC 2H 5+H 218O B ．常温时，0.1mol·L －1氨水的pH=11.1，NH 3·H 2O NH +4+OH −C ．由Na 和C1形成离子键的过程：D ．电解精炼铜的阴极反应：Cu 2++2e −===Cu1．【2018皖南八校模拟】实验室按如图所示装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。
【高考推荐】2020-2021高考化学二轮复习小题狂做专练二十七实验方案的设计与评价
27 实验方案的设计与评价主要考查化学实验基本操作方法、原理的正误判断依据相关操作的注意事项及应用，同时还会考查物质制备的反应原理、物质性质的检验依据制备装置的选择。
1．【2018天津卷】由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）实验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OHC．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀K sp(CuS)<K sp(ZnS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO2－42．【2017北京】根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（）溶液现象结论A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO33．【2017课标2卷】下列由实验得出的结论正确的是（）实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2—二溴乙烷无色、可溶于四氧化碳4．【2017课标3卷】下列实验操作规范且能达到目的的是（）5．【2017课标1卷】由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）1.【2018开封一中月考】根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）选项实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO2－3B 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO3D 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强2.【2018合肥一中质检】某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。
2020届高考化学二轮通用练习题：化学实验基础及答案
2020届高考化学二轮通用练习题：化学实验基础及答案**化学实验基础**1、下列实验设计能达到实验目的的是()解析：选D。
A.加热时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，不能达到实验目的；B.直接蒸发Al与稀盐酸反应生成的AlCl3溶液，铝离子发生水解，最终得到的是Al(OH)3，不能达到实验目的；C.重结晶法提纯苯甲酸的方法是将粗品水溶，趁热过滤，滤液冷却结晶即可，不能达到实验目的；D.NaBr和NaI都能与氯水反应生成对应的单质，再用四氯化碳萃取，CCl4层颜色不同，能达到实验目的。
2、(2019·邢台质量检测)钌(Ru)是一种硬而脆、呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。
实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。
下列说法中不正确的是()A．加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度B．洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HClC．结束反应时，先停止加热，再关闭活塞KD．启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气解析：选D。
可燃性气体在点燃或加热前必须验纯，故加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，以免发生爆炸，A项正确；洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去氢气中的HCl，避免制得的Ru中含有杂质，B 项正确；结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K，用氢气冷却Ru，以免生成的Ru在高温时又被空气中的氧气氧化，C项正确；二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，而启普发生器不能加热，且MnO2为粉末状，D项错误。
3、下列实验操作不当的是()A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二[解析]加几滴CuSO4溶液发生反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn与置换出来的Cu及稀H2SO4构成Cu－Zn原电池，加快了放出H2的速率，A项正确；用标准盐酸滴定NaHCO3溶液，滴定至终点时溶液呈弱酸性，应选用甲基橙作指示剂，B项错误；黄色是Na＋的焰色，C项正确；常压蒸馏时，加入液体的体积既不能太少，也不能超过圆底烧瓶容积的三分之二，D项正确。
高考化学二轮备考专题限时训练(含答案)
高考化学二轮备考专题限时训练（含答案）化学是人类用以看法和改造物质世界的主要方法和手腕之一，下面是2021-2021高考化学二轮备考专题限时训练，请考生及时练习。
1.氯在饮用水处置中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌才干比ClO-强。
25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g) Cl2(aq) K1=10-1.2Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl- K2=10-3.4HClOH+ + ClO- Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO-区分在三者中所占分数()随H变化的关系如下图。
以下表述正确的选项是A.Cl2(g)+ H2O2H+ + ClO- + Cl- K=10-10.9B.在氯处置水体系中，c(HClO) + c(ClO-) =c(H+)-c(OH-)C.用氯处置饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D.氯处置饮用水时，在夏季的杀菌效果比在夏季好2.实验编号温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n (X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b 以下说法正确的选项是( )(N) = 1.010-2 mol/(Lmin)B. 实验②中，该反响的平衡常数K=2.0C. 实验③中，到达平衡时，X的转化率为60%D. 实验④中，到达平衡时，b0.0603.一定条件下，经过以下反响可以制备特种陶瓷的原料:该反响在恒容的密闭容器中到达平衡后，假定仅改动图中横坐标x的值，重新到达平衡后，纵坐标y随x变化趋向合理的是选项 x y A 温度容器内混合气体的密度 B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度平衡常数K D MgSO4的质量(疏忽体积) CO的转化率4.某温度下, 在一固定容积的容器中停止反响H2(g)+I2(g) 2HI(g), 以下状况一定能说明反响已到达平衡形状的是( )A. 气体总压强不再随时间而改动时B. 气体的总质量不再改动时C. 混合气体中各组成成分的含量不再改动时D. 单位时间内每消耗1 mol I2, 同时有2 mol HI生成时5.对已达平衡的反响：,如减小二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 ( )A.升温增压B.降温减压C.升温减压D.降温增压6.以下图示与对应表达相契合的是A.a表示在含等物质的量NaOH.Na2CO3的混合溶液中滴加0.1molL-1盐酸至过量时，发生气体的体积与消耗盐酸的关系B.图b表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化C.图c表示10 mL 0.01 molL-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL-1 H2C2O4 溶液混合时，随时间的变化(Mn2+对该反响有催化作用)D.图d表示已达平衡的某反响，在t0时改动某一条件后反响速率随时间变化，那么改动的条件一定是参与催化剂7.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发作反响：，且到达平衡。
2021届高考二轮化学：从实验学化学基础提升练含答案
2021届高考二轮化学：从实验学化学基础提升练含答案专题：从实验学化学一、选择题1、下列除去杂质的方法正确的是()①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A．①②B．②④C．③④D．②③2、下列说法正确的是( )A.1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1B.20 ℃、1.01×105 Pa时,同体积的O2与CO2含有相同的分子数C.当1 mol气态物质的体积为22.4 L时,该气体一定处于标准状况D.2 mol气体的体积约为44.8 L3、某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。
下列说法正确的是()A．配制过程只需要三种仪器即可完成B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D．需要称量的NaClO固体的质量为140 g4、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．1 mol CH2===CH2分子中含有的共价键数为6N AB．500 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液中微粒数大于0.5N AC．30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为N AD．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A和0.2N A之间5、下列叙述正确的是()A．常温常压下,4.6 g NO2气体约含有1.81×1023个原子B．在标准状况下,80 g SO3所占的体积约为22.4 LC．常温下,0.1 mol/L醋酸的pH约为1D．标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为2N A 6、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为2N AC．25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01N A D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子7、下列实验中的操作、现象与结论完全一致的是( )选项操作现象结论A向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀溶液中一定有SB向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振荡,静置溴水褪色裂化汽油可萃取溴C向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞变红,前者红色深结合H+的能力:C>HCD用发光小灯泡分别做盐酸和醋酸溶液的导电性实验发光强度:盐酸强于醋酸溶液CH3COOH是弱电解质8、下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。
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26 化学实验基础主要考查化学基础实验仪器的使用方法和操作注意事项及化学实验装置、原理、现象等知识。
1．【2018新课标1卷】在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）2．【2018新课标2卷】实验室用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反应实验现象的是（）3．【2018新课标3卷】下列实验操作不当的是（）A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二4．【2018北京卷】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色5．【2018江苏卷】下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气1.【2018贵州清华中学第一次考试】下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体C．测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体点在pH试纸上，再对照标准比色卡读数D．酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗而锥形瓶不用2.【2018豫南豫北名校第二次联考】下列关于实验装置的说法正确的是（）图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图ⅣA．图Ⅰ装置可用于收集氨气并进行尾气吸收B．图Ⅱ装置可用于实验室制备Fe(OH)2C．图Ⅲ装置可用于检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气D．图Ⅳ装置用于验证乙烯的生成3.【2018成都毕业班摸底测试】下列有关实验操作正确的是（）选项实验操作A 测量锌与稀硫酸的反应速率实验前除去锌粒表面氧化物B 混合浓硫酸与乙醇先加入浓硫酸，后注入乙醇C 比较醋酸与碳酸酸性强弱将pH试纸分别放入等浓度醋酸钠、碳酸钠溶液中比色D 制氨水用导气管将氨气直接通入水中4.【2018陕西部分学校摸底检测】下列实验装置能达到相应目的的是（）5.【2018湖北部分重点中学高三新起点考试】用下列装置不能达到实验目的的是（）A．用甲图装置可证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置制取氯气6.【2018洛阳第一次统考】下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A．用蒸馏水润湿的pH试纸测量某溶液的pH=10B．用10mL量筒量取0.50mol·L−1H2SO4溶液5.50mLC．向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极D．盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用橡胶塞7.【2018广东六校第二次联考】下列有关各实验的叙述中正确的是（）A．①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2B．②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集C．③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸D．④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余的NH38.【2018昆明适应性检测】用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。
其中正确的是选项气体 a b c dA CO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸B Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸C NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O 固体NaOHD NO 稀硝酸铜屑H2O 浓硫酸9.【2018辽宁五校协作体联合模拟考试】下列实验装置、试剂选择和操作均正确的是（）A．除去NO中的NO2B．铁制品表面镀锌C．配制一定浓度的硫酸D．鉴定Fe3+10.【2018东北师范大学附属中学联考】用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)能达到相应实验目的是（）选项实验目的实验方案所选玻璃仪器A 除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明HClO和CH3COOH的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol·L−1NaClO溶液和0.1mol·L−1 CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C证明AgBr的溶度积比AgCl的小向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液，出现白色沉淀后，再向其中滴加与NaCl溶液同浓度的NaBr溶液试管、滴管D 配制1L 1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似为1g·mL−1)将25g CuSO4·5H2O溶解在975mL水中烧杯、量筒、玻璃棒11.【2018湖南长郡中学第四次考试】下列实验过程中的相关操作正确的是（）选项实验操作A检验Fe(NO3)2晶体是否变质将样品溶于稀硫酸，滴入几滴KSCN溶液B验证Mg(OH)2和Fe(OH)3的K sp大小取2mL 1.0mol·L−1 NaOH溶液，先滴3滴1.0mol·L−1 MgCl2溶液，再滴3滴1.0mol·L−1 FeCl3溶液C比较醋酸和碳酸酸性的强弱pH计分别伸入0.1mol·L−1 CH3COONa溶液和0.1mol·L−1 Na2CO3溶液中，读取pHD测定中和反应的反应热混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL 0.50mol·L−1 HCl溶液与50mL 0.55mol·L−1 NaOH溶液的温度12.【2018吉林实验中学二模】下列装置进行的相关实验，能达到实验目的的是（）图1 图2 图3 图4 A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2装置可演示NO的喷泉实验C．用图3装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色D．用图4装置验证苯中是否有独立的碳碳双键答案与解析一、考点透视1.【答案】D【解析】A.反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；B.生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙酯，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正确；C.乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确；D.乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。
答案选D。
2.【答案】D【解析】在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，结合有关物质的溶解性分析解答。
在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，氯化氢极易溶于水，所以液面会上升。
但氯代烃是不溶于水的气体或油状液体，所以最终水不会充满试管，答案选D 。
3.【答案】B【解析】本题考察的是化学实验的基本操作，要仔细读题，理解实验基本操作内容。
A ．锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，选项A 正确。
B ．用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠应该完全反应转化为氯化钠、水、和二氧化碳。
此时溶液应该显酸性，应该选择酸变色的甲基橙为指示剂，选项B 错误。
C ．用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有Na +，选项C 正确。
D ．蒸馏时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，选项D 正确。
4.【答案】C【解析】A 项，NaOH 溶液滴入FeSO 4溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2+O 2+2H 2O===4Fe(OH)3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B 项，氯水中存在反应Cl 2+H 2OHCl+HClO ，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO 表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C 项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na 2S===Ag 2S+2NaCl ，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D 项，Cu 与稀HNO 3反应生成Cu(NO 3)2、NO 气体和H 2O ，气体由无色变为红棕色时的反应2NO+O 2===2NO 2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C 项，答案选C 。
5.【答案】B【解析】A 项，灼烧碎海带应用坩埚，A 项错误；B 项，海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I −的溶液，B 项正确；C 项，MnO 2与浓盐酸常温不反应，MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2需要加热，反应的化学方程式为MnO 2+4HCl(浓)==△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ，C 项错误；D 项，Cl 2在饱和NaCl 溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl 溶液吸收尾气Cl 2，尾气Cl 2应用NaOH 溶液吸收，D 项错误；答案选B 。
二、考点突破1.【答案】D【解析】容量瓶受热后刻度不准确，不可以放进烘箱中烘干，A项错误；用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制，B项错误；新制氯水具有强氧化性，因此不能用pH试纸测定新制氯水的pH，C项错误；酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗，而锥形瓶不能用待装液润洗，D项正确。
2.【答案】A【解析】氨气的密度小于空气的，收集氨气应采用向下排空气法，题图为向下排空气法，且尾气吸收能防止倒吸，故A正确；Fe为阴极，被保护，不发生腐蚀，故B错误；为防止水倒流到试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，故C错误；温度计应该测定反应液的温度，且乙醇易挥发，乙醇和乙烯均能被酸性高锰酸钾氧化，则题图Ⅳ装置不能验证乙烯的生成，故D错误。
3.【答案】A【解析】测量锌与稀硫酸的反应速率，实验前要除去锌粒表面氧化物，以避免干扰实验，A项正确；混合浓硫酸与乙醇时，需先加入乙醇，后注入浓硫酸，B项错误；用pH试纸测量溶液pH的正确操作:将pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较，从而确定溶液的pH，C项错误；NH3极易溶于水，用导气管将NH3直接通入水中易发生倒吸，D项错误。
4.【答案】D【解析】甘油和水互溶，不分层，不能用分液的方法分离二者，A项不能达到实验目的；蔗糖与浓硫酸反应除了生成CO2，还生成SO2，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，B项不能达到实验目的；当液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，C项不能达到实验目的；向工业酒精中加入生石灰，然后蒸馏可以得到无水酒精，D项能达到实验目的。