高考化学总复习 第五章 第一节 原子结构课件
合集下载
高三化学一轮复习第五章原子结构课件鲁科版
【答案】 D
2．(2009年广东高考)我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素
62144Sm与 62150Sm的说法正确的是(
)
A. 62144Sm与 62150Sm互为同位素
B. 62144Sm与 62150Sm的质量数相同
C. 62144Sm与 62150Sm是同一种核素
D. 62144Sm与 62150Sm的核外电子数和中子数均为62
4．(2009年广东高考)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y 在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不 正确的是( )
A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 【解析】 X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，符合的元 素是K、S或Na、O，又X、Y同周期且X、Y、Z原子序数之和为36， 故X、Y、Z是Na、Cl、O；由元素周期律知A、C、D正确，离子半径 O2－>Na＋。 【答案】 B
【答案】 A
3．(宁夏高考)下列叙述错误的是( ) A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 【解析】 6Li和7Li的电子数均为3，中子数分别为3和4。 【答案】 D
一、原子的构成 1．原子 (1)表示：AZX表示一个 质量数 为A， 质子数 为Z的原子。 (2)有关粒子间的关系 ①质量数(A)＝质子数(Z)＋ 中子数(N). ②质子数＝ 核电荷数 ＝中性原子的核外电子数 ③阳离子：质子数＝核外电子数 ＋ 电荷数； 阴离子：质子数＝核外电子数 － 电荷数。
2．(2009年广东高考)我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素
62144Sm与 62150Sm的说法正确的是(
)
A. 62144Sm与 62150Sm互为同位素
B. 62144Sm与 62150Sm的质量数相同
C. 62144Sm与 62150Sm是同一种核素
D. 62144Sm与 62150Sm的核外电子数和中子数均为62
4．(2009年广东高考)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y 在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不 正确的是( )
A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 【解析】 X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，符合的元 素是K、S或Na、O，又X、Y同周期且X、Y、Z原子序数之和为36， 故X、Y、Z是Na、Cl、O；由元素周期律知A、C、D正确，离子半径 O2－>Na＋。 【答案】 B
【答案】 A
3．(宁夏高考)下列叙述错误的是( ) A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 【解析】 6Li和7Li的电子数均为3，中子数分别为3和4。 【答案】 D
一、原子的构成 1．原子 (1)表示：AZX表示一个 质量数 为A， 质子数 为Z的原子。 (2)有关粒子间的关系 ①质量数(A)＝质子数(Z)＋ 中子数(N). ②质子数＝ 核电荷数 ＝中性原子的核外电子数 ③阳离子：质子数＝核外电子数 ＋ 电荷数； 阴离子：质子数＝核外电子数 － 电荷数。
【走向高考】高考化学一轮复习_5-1_原子结构与化学键课件_新人教版
解析：对各选项分析如下：
答案：B
2.下列关于原子的几种描述中，不正确的是( ) A．18O 与 19F 具有相同的中子数 B．16O 与 17O 具有相同的电子数 C．15N 与 14N 具有相同的质子数 D．12C 与 13C 具有相同的质量数
答案：D
3.15331I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中15331I 的 含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关15331I 的 叙述中错误的是( )
答案：B
7．近年来，研制的 NF3 气体可用作氟化氢-氟化氚高能化学激 光器的氟源，也可作为火箭推进剂，NF3 可用 NH3 与氟气制取，化 学方程式为 4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，下列说法中不正确的是 ()
B．NF3 的氧化性大于 F2 的 C．NF3 分子空间构型为三角锥形 D．NH4F 中既有离子键又有极性共价键
综合考查重要的化学反应，微粒中质子数、中子数、电子数 等的计算，离子半径的比较等。在综合推断题中考查核外电 子排布、化学键等。
自主复习
一、原子结构 1．原子的构成
2．原子中各粒子之间的数量关系
(1)18O 中的质子数为 8 ，中子数为 10 。 (2)15331I 中的中子数与质子数之差为 25 。 (3)D3O＋中的质子数为 11 ，电子数为 10 ，中子数为 11 。 (4)CO32－中的质子数为 30 ，电子数为 32 。
(1)X、Z 两种元素的元素符号：X________、Z________。 (2)由以上元素中两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢 化物的电子式为________，它的共价键属于________(填“极性” 或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式 为________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为 ________。
高中一轮复习化学课件第五章第一节原子结构(57张)
提能点
一
原子结构中各粒子数目的关系辨析
对点练Βιβλιοθήκη 提能点二对点练题点全练—过高考
题点一 原子结构的概念辨析
题点二 各种粒子之间的相互关系
考点2 核外电子排布
教材基础—自热身
题点全练—过高考
题点一 核外电子排布规律
题点二 依据核外电子排布特点推断元素
第五章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构
1
原子结构 同位素
2
核外电子排布
3
课时达标检测 课堂真题集训——明考向
4
课时达标检测 课下能力测评——查缺漏
目 录
考点1 原子结构 同位素
教材基础—自热身
知能深化—扫盲点
题点三 “10电子”“18电子”微粒的应用
课时达标检测
课堂真题集训—明考向
“课下能力测评—查缺漏”见“跟踪检测(十七)” (单击进入电子文档)
一
原子结构中各粒子数目的关系辨析
对点练Βιβλιοθήκη 提能点二对点练题点全练—过高考
题点一 原子结构的概念辨析
题点二 各种粒子之间的相互关系
考点2 核外电子排布
教材基础—自热身
题点全练—过高考
题点一 核外电子排布规律
题点二 依据核外电子排布特点推断元素
第五章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构
1
原子结构 同位素
2
核外电子排布
3
课时达标检测 课堂真题集训——明考向
4
课时达标检测 课下能力测评——查缺漏
目 录
考点1 原子结构 同位素
教材基础—自热身
知能深化—扫盲点
题点三 “10电子”“18电子”微粒的应用
课时达标检测
课堂真题集训—明考向
“课下能力测评—查缺漏”见“跟踪检测(十七)” (单击进入电子文档)
高考化学一轮复习 第五章 第1讲 原子结构 化学键课件 鲁科版
答案:(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
五、电子式的书写
1.原子,如Na: Na· ,Cl:
。
2.简单离子,如Na+: Na+ ,F-: [ ]- 。
3.复杂离子,如
N
H
4
:
4.离子化合物,如 Na2O:
,OH-:
Na+[ ]2-Na+
-。 ,Na2O2:Na+
Na+。
5.非金属单质及共价化合物,如 H2: H H ,H2O:
N
;也可能质
子数、中子数、质量数均不相同,如
1 1
H
与
12 6
C
。(3)在确定微粒是否为同
位素关系时,要注意应用范围是单核微粒,排除掉分子,如 1248Si 、CO 都有 14
个质子,不是同位素。
跟踪训练
1.(2015·湖北咸宁质检)
25 15
P
是我国最近合成的一种新核素,下面对
P 25
15
表示的磷原子的说法中正确的是( D ) A.核外有 25 个电子 B.是一种新元素 C.核内有 15 个质子,核外有 10 个电子 D.质量数为 25,原子序数为 15,核内有 10 个中子
2.分类
类型
离子键
实质 成键微粒
阴、阳离子间的静电作用 阴、阳离子 .
活泼金属元素原子与活泼非 成键元素 金属元素原子通过得失电子
形成离子键
共价键
共用电子对 原子 .
非金属 元素(或某些金属元 素与非金属元素)的原子通过 共用电子形成共价键
3.化学键与物质分类
【断一断】 (1)非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。( ) (2)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。( ) (3)金属元素与非金属元素原子形成的化学键可能为共价键。( ) (4)只含有共价键的物质一定是共价化合物。( ) (5)离子化合物中可能含共价键,共价化合物中可能含离子键。( ) (6)任何物质中均存在化学键。( )
五、电子式的书写
1.原子,如Na: Na· ,Cl:
。
2.简单离子,如Na+: Na+ ,F-: [ ]- 。
3.复杂离子,如
N
H
4
:
4.离子化合物,如 Na2O:
,OH-:
Na+[ ]2-Na+
-。 ,Na2O2:Na+
Na+。
5.非金属单质及共价化合物,如 H2: H H ,H2O:
N
;也可能质
子数、中子数、质量数均不相同,如
1 1
H
与
12 6
C
。(3)在确定微粒是否为同
位素关系时,要注意应用范围是单核微粒,排除掉分子,如 1248Si 、CO 都有 14
个质子,不是同位素。
跟踪训练
1.(2015·湖北咸宁质检)
25 15
P
是我国最近合成的一种新核素,下面对
P 25
15
表示的磷原子的说法中正确的是( D ) A.核外有 25 个电子 B.是一种新元素 C.核内有 15 个质子,核外有 10 个电子 D.质量数为 25,原子序数为 15,核内有 10 个中子
2.分类
类型
离子键
实质 成键微粒
阴、阳离子间的静电作用 阴、阳离子 .
活泼金属元素原子与活泼非 成键元素 金属元素原子通过得失电子
形成离子键
共价键
共用电子对 原子 .
非金属 元素(或某些金属元 素与非金属元素)的原子通过 共用电子形成共价键
3.化学键与物质分类
【断一断】 (1)非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。( ) (2)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。( ) (3)金属元素与非金属元素原子形成的化学键可能为共价键。( ) (4)只含有共价键的物质一定是共价化合物。( ) (5)离子化合物中可能含共价键,共价化合物中可能含离子键。( ) (6)任何物质中均存在化学键。( )
高考化学大一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 51 元素周期表和元素周期律课件
12/12/2021
30
板块一
板块二
板块三第三十页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
2．用 A＋、B－、C2－、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：
(1)A 元素是___K___、B 元素是__C__l__、C 元素是__S__。 (用元素符号表示)
题组一 等电子粒子的判断与应用 1．A＋、B＋、C－、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每 个粒子均有 10 个电子，已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
12/12/2021
28
板块一
板块二
板块第三二十八页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
请回答： (1)C－的电子式是_____··O_····_··H__]_－______。 (2)分别写出 A＋和 D 反应、B＋和 E 反应的离子方程式： ________N__H_＋ 4__＋__H_2_O____N__H_3_·_H_2_O_＋__H__＋_____、 _________H_3_O__＋_＋__N_H__3=_=_=__N_H__＋ 4 _＋__H_2_O_________。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
第5章 物质结构(jiégòu) 元素周期律
第1节 原子结构
12/12/2021
1
板块一
板块二
板块三第一页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
考试说明
1．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式 的表示方法。
2．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进 行有关计算。
12/12/2021
2020版高考化学总复习第五章第1讲原子结构课件新人教版
名师点拨 书写基态原子核外电子式（图）时警示点
(1)①
(违反能量最低原理)
② (违反泡利原理)
③
(违反洪特规则)
④
(违反洪特规则)
(2)半充满、全充满状态的原子结构稳定 如 ns2、np3、np6; nd5、nd10
Cr:3d54s1 Mn:3d54s2 Cu:3d104s1 Zn:3d104s2
(1)①11H、21H、31H 分别是氢元素的三种____________，它们互称为________。
②5266Fe2＋的质子数为________，中子数为________，核外电子数为________。
(2)某元素的一种同位素 X 原子的质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子构成 HmX 分
半满
最低
2 相反
相同 全空
全满
(2)填充顺序——构造原理 如图为构造原理示意图——书写基态原子核外电子排布的依据
(3)电子排布式和电子排布图(或轨道表达式)
电子排布式 简化电子排布式 电子排布图(或轨道表示式)
价电子排布式
以硫原子为例 1s22s22p63s23p4
[Ne]3s23p4
3s23p4
2．元素、核素、同位素 (1)“三素”概念的辨析：
质子数
质子
中子
(2)几种重要的核素及其应用
核素
29325 U
用途 核燃料 用于考古断代
21H
31H
制氢弹
188 O 示踪原子
[名师点拨] ①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理 性质差异较大。 ②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。
3．特征电子数粒子 (1)2e－微粒 H2←H－← (2)10e－微粒
第一节原子结构核外电子排布考点(二)核外电子排布课件新高考化学一轮复习
为200 mL,则可知所加c(NH4F)=0.02 mol·L-1+2×2.3×10-2 mol·L-1=6.6×
解析： B 项，Cu 价电子排布式为 3d ，全充满、稳定，错误；D 项，没 (2)某粒子的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种＋粒子的符号是_____。
10
是平面三角形；SO3(或BF3)与其互为等电子体，它们的价电子总数和原子总数均
2．构造原理——确定电子填充能级顺序
铁、氢氧化铝的沉淀,所以“废渣”的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3;(3)当溶液 【解析】滴定终点时草酸根将高锰酸根完全反应,所以溶液会显无色,滴定终点 共价键是1.5个，该晶体中n(N)与n(N—N)之比为2∶3；这种高聚氮N—N键的键 (4)原子序数小于36的元素X和Y，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且Y的原子序数比X大2，则Y的基态原子的价层电子排布式是______，X在参与化学反应时，1个原子失 去的电子数为__________。 子守恒、原子守恒和电荷守恒,VO+转化为 反应的离子方程式为 阳极,尿素失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子、氮气和水,电极反应式为 ②若控制温度80 ℃、pH=2,可得到黄铁矾钠 +11H2O;(2)加入氢氧化钠溶液并通入空气氧化亚铁离子为铁离子,并形成氢氧化 (2)工业合成氨的正反应为反应前后气体分子数减小的放热反应。提高平衡体系中NH3的质量分数需要使平衡正向移动，升高温度平衡逆向移动，加入合适的催化剂不能使平衡发生 移动，故a、d项不符合题意；将平衡体系中的氨分离出来，开始时反应物的浓度不变，瞬时反应速率不变，之后反应物的浓度减小，反应速率减小，b项不符合题意；增大压强，反 应速率增大，平衡向气体分子数减小的方向移动，即平衡正向移动，平衡体系中氨的质量分数增大，c项符合题意。 C.利用CO2制成全降解塑料以缓解日益严重的“白色污染”
高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第1讲 原子结构课件
【归纳提升】 (1)一种元素可以有多种核素，也可 能只有一种核素。
(2)有多少种核素就有多少种原子。 (3)同位素：“位”即核素在元素周期表中的位置相 同。
(4)核变化不属于物理变化，也不属于化学变化。
考点二 原子核外电子排布的规律
1．电子层的表示方法及排布规律 (1)电子层的表示方法。
(2)核外电子排布规律。 2．原子结构示意图
C.5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和6207Co 互为同位素，物 理性质几乎相同，化学性质不同 D.5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和6207Co 互为同分异构体
解析：5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和6207Co 互为同位素，物 理性质不同，化学性质几乎完全相同，A、C、D 错误； 6207Co 的中子数为 60－27＝33，与电子数之差为 33－27 ＝6，B 正确。 答案：B
第1讲 原子结构
【最新考纲】 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质 子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互 关系。 3.了解原子核外电子排布。
考点一 原子的构成及其微粒间的数量关系
1．原子的构成
2．原子结构中的微粒关系 (1)原子。
(2)离子的核外电子数。 核外电子数阳阴离离子子：：质质子子数数－＋电电荷荷数数
解析：氘(12H)是氢元素的一种核素，含有一个质子、一个 中子和一个电子，与 1H 互为同位素，A 项、B 项正确； 由同种元素形成的不同单质之间互称为同素异形体，C 项错误；1H182O 与 D162O 的相对分子质量均为 20，D 项 正确。 答案：C
4．(2015·唐山检测)具有广泛用途的6207Co 放射源首次 实现了国内批量生产。另外，钴还有多种原子，如5267 Co、5277Co、5287Co 和5297Co。下列关于钴原子的说法正确 的是( ) A.5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和6207Co 是摩尔质量不同的 五种同素异形体 B.6207Co 放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数 之差等于 6
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
【解析】四种元素在元素周期表中的位置 为
C D
B A
由此可推知，原子半径为B＞A＞C＞D， 原子序数为a＞b＞d＞c，还原性为B＞A＞ C＞D。
【解题回顾】 抓住电子层结构相同的特点， 推出其在元素周期表中的位置，根据元素 周期律判断；电子层结构相同的离子，其 核电荷数越大则离子半径越小。
8 、（00 年上海卷）氯只有
3、（07年全国II卷）用A＋、B－、 C2－、D、E、F、G和H分别表示含 有18个电子八种微粒（离子或分 子）。请回答： ⑴A元素是 K 、B元素是 、 Cl S C元素是 (用元素符号表示 )。 ⑵D是由两种元素组成的双原子分子， 其分子式是 。
HCl
3、（07年全国II卷）用A＋、B－、 C2－、D、E、F、G和H分别表示含 有18个电子八种微粒（离子或分 子）。请回答： ⑶E是所有含18个电子的微粒中氧化 能力最强的分子，其分子式 是 F2 。 ⑷F是由两种元素组成的三原子分子， H，电子式 2S 其分子式是 是 。
【解析】 前10号元素的核外电子层数与最 外层电子数分别为1H：1、1， 2He：1、 2， 3Li:2、1， 4Be:2、2， 5B：2、 3， 6C：2、4， 7N：2、5， 8O：2、 6， 9F：2、7
核外电子层数之比与最外层电子数之比：
①1∶2与1∶2为：H和Be； ②2∶1与2∶1为：C和He； ③2∶2与2∶2：无合适元素。
35 Cl 和
37 Cl 两种稳定同位素，它们在氯气
中的原子个数之比
3 5 Cl∶ 3 7 Cl 为
3∶1。则相对分子质量为D ) A. 5∶2∶1 B. 5∶2∶2 C. 9∶3∶1 D. 9∶3∶2
【答案】A、D 【解题回顾】 首先要搞清相对分子质量70、72 、74的氯气分子，其质量数的计算取 其最大值和最小值各除以 2 得 35 与 37 ，再推出三种分子分别为35Cl2、 35 Cl 37 Cl 、 37 Cl 。最后按照选项验证 2 35Cl和37Cl原子个数之比是否为3∶1
射性同位素28Mg，该同位素的原子 核内的中子数是
A. 12 B. 14
C
C. 16 D. 18
5、（02年全国理综卷）两种元 素原子的核外电子层数之比与最 外层电子数之比相等，则在周期 表的前10号元素中，满足上述关 系的元素共有( B ) A ．1对 B ．2 对 C ．3 对 D ．4 对
6
(2003 上海 ) 13 C-NMR( 核磁共振 ) 、 15 N-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生 物大分子的空间结构， KurtWuthrich 等为此获得 2002 年度诺贝尔化学奖。 下面有关13C、15N叙述正确的是 C A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
第五章 物质结构
元素周期律
第一节：原子构成
一、原子核
质子 原子核 （带正电）
原子
核外电子（带负电）
中子
原子组成符号: zX
A
表达的意义
Z ：质子数 A：质量数 = 质子数+中子数 中子数为：A-Z
(08全国卷2)某元素的一种同位素X的原子 质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成 HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量 a 是 ( A N m )mol A A A m B C D
a ( A - N )mol A
a ( A - N )mol A m a ( A - N m)mol A
二、元素
同位素
核素
元素：具有相同核电荷 数的同 一类原子。
如：1H、2H、3H、H、H+、H-、H2
属于氢元素的不同粒子。
同位素：把具有相同质子数和不同中 子数的原子互称为同位素。
核素：具有一定数目的质子和一定 数目的中子的一种原子。 例如 1H、2H、3H 各为一种氢核素。
7、（01年上海卷）已知短周期元素 的离子 a A 2 ＋ 、 b B ＋ 、 c C 3 － 、 d D - 具有 相同的电子层结构，则下列叙述正 确的是 ( C ) A. 原子半径： A＞B＞D＞C B. 原子序数： D＞C＞B＞A C. 离子半径：C＞D＞B＞A D. 单质的还原性：A＞B＞D＞C
试写出具有10电子所有微粒：
分子：Ne、CH4、NH3、H2O、 HF
离子：Na+、Mg2+、Al3+、
F- 、 O2- 、 N3-、 NH4+、H3O+、OH-、NH2-
2、（07年北京卷）对相同状况下的 12C18O和14N 两种气体，下列说法正确 2 的是（ C ） A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相等 C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等
B
5
2
2 (9×2+3)∶(3+1×2)= 21∶5≠3∶1
C
9
3
1 (9×2+3)∶(3+2×2)= 21∶7=3∶1
3、（07年全国II卷）用A＋、B－、 C2－、D、E、F、G和H分别表示含 有18个电子八种微粒（离子或分 子）。请回答： ⑸G分子中含有4个原子，其分子式 是 H2O2或PH3 。 ⑹H分子中含有8个原子，其分子式 是 C2H6 。
4、（05年全国Ⅱ卷）分析发现，某 陨石中含有半衰期极短的镁的一种放
【解析】相对分子质量为 70 、 72 、 74 的氯气分 子，显然是35Cl2、35Cl37Cl、37Cl2三种，对照选 项，如35Cl和37Cl原子个数之比为3∶1即可。
35Cl 2、 35Cl37Cl、37Cl 2 35Cl和37Cl原子个数之比
(5×2+2)∶(2+1×2)=12∶4 A 5 2 1 =3∶1 (5×2+2)∶(2+2×2)=12∶6≠2∶1
08广东卷
A
三、相对原子质量 1、相对原子质量
2.平均相对原子质量
Ar= Ar1×a%+Ar2×b%+Ar3×c%+……
(a%、b%、c%等为物质的量分数)
四.电子排布规律： 1、由里往外分层排布
2、每层最多容纳电子数：2n2。
最外层电子数不超过8个， 次外层不超过18个，
倒数第三层不超过32个。