中考化学 第18讲 常见的酸和碱(练)
常见的酸和碱练习题
常见的酸和碱练习题一、选择题1稀释浓硫酸时，一定要A、没有特殊要求B、把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动C、把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动D、迅速将浓硫酸倒入水中后搅动2、将PH试纸用水湿润后测定某溶液的酸碱度，所测得该溶液的PH与实际情况相比，其结果是A、相等B、偏大C、偏小D、三种结果均有可能3、胃溃疡严重的病人胃酸（盐酸）过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。
下列物质中，最适宜作为胃药成分的是A、CaCO3B、Al(OH)3C、NaHCO3D、Ca(OH)24、下列各组物质在水溶液中能大量共存的是A、K2CO3、KCl、HClB、KNO3、NaCl、HNO3C、AgNO3、NaCl、NaNO3D、NaCl、Ca(PH)2、Na2CO35、溶液的碱性强弱跟溶液中草药OH–的数量有关。
一定体积的溶液中OH–数量越多，则溶液碱性越强。
10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH 溶液（密度为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是A、NaOHB、KOHC、一样强D、无法比较6、人被蚊虫叮咬后，会出现皮肤痛痒，这是蚊虫分泌出的蚁酸所致。
下表是生7、如图所示装置中，夹子处在关闭状态。
现将NaOH溶液滴入广口瓶中，待充分反应后，打开夹子，试管中刚停止沸腾的水又重新沸腾了。
对上述现象解释正确的是A、试管内的气压减小，沸点升高B、试管内的气压增大，沸点升高C、试管内的气压减小，沸点降低D、试管内的气压增大，沸点降低8、聪明的小红同学在烧水是发现壶中有许多水垢[水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，她设计了下列方法除去水垢，你认为可行的是A、用食醋浸泡后冲洗B、用洗涤剂溶液浸泡后冲洗C、用食盐水浸泡后冲洗D、用热的纯碱溶液浸泡扣冲洗9、北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢（H2S），它对调节心血管功能有重要作用。
九年级常见酸和碱练习
常见的酸和碱一、选择题1．下列说法错误的是()A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量分数减小B．浓盐酸在空气中会冒白烟C．浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量减小D．浓硫酸溶于水时放出热量2．下列物质能与盐酸反应，但不能生成沉淀或气体的是()A．碳酸钠B．铁C．硝酸银溶液D．氧化铜3．下列物质的性质属于物理性质的是()A．浓盐酸的挥发性B．浓硫酸的脱水性C．硝酸的氧化性D．碳酸的不稳定性4．下列化学方程式，书写正确的是()A．2Fe＋6HCl====2FeCl3＋3H2O B．Fe2O3＋H2SO4====FeSO4＋H2OC．Zn＋2HNO3====Zn(NO3)2＋H2↑D．Cu(OH)2＋H2SO4====CuSO4＋2H2O 5．下列反应中，不属于复分解反应的是()A．Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑B．Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑C．Mg(OH)2＋H2SO4====MgSO4＋2H2OD．NaCl＋AgNO3====AgCl↓＋NaNO36．下列物质溶于盐酸后，可以得到无色溶液的是()A．Fe2O3 B．CuO C．Fe D．NaOH7．以下哪一种物质常用于治疗胃酸过多()A．Fe(OH)3 B．Cu(OH)2 C．Al(OH)3 D．NaOH8．某无色溶液能使石蕊试液变蓝，该溶液能使酚酞试液变()A．蓝色B．红色C．紫色D．无色9．下列物质的用途不正确的是()A．盐酸除铁锈B．浓硫酸在实验室用作干燥剂C．NaOH可以用于化工原料D．Ca(OH)2可以用作生产大理石10．下列几种碱中，命名不正确的是()A．Fe(OH)3 氢氧化亚铁B．Cu(OH)2 氢氧化铜C．Al(OH)3 氢氧化铝D．Mg(OH)2 氢氧化镁二、填空题1．稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢注入水中，用________不断地搅拌，使________扩散，切不可将________注入浓硫酸中．2．某溶液中含有Na＋、SO、H＋、Cl－四种离子，各滴加紫色石蕊试液，则显________色，欲证明两种阴离子确实存在，应先加入适量的________溶液，使________完全沉淀，过滤除去，再加入________溶液，以确定________离子的存在．3．现有四种金属Zn、Fe、Al、Mg跟足量稀硫酸反应均能放出2 g氢气，则消耗金属的质量由多到少的顺序是______________________．4．取铜和氧化铜的混合物m g置于试管中，向试管中加入足量的稀硫酸，加热、过滤，在滤纸上残留的物质是(写化学式)________，测得其质量为n g，滤液中的溶质的化学式为________，原混合物中氧化铜的质量分数为________．5．NaOH固体敞口放置在空气中，因吸收________而潮解，这种变化属于________，因吸收________而变质，这种变化属于________，因此NaOH固体必须________保存．三、简答题消石灰沙浆广泛用于粘合砖石，细软的沙浆硬化，和砖石结合为一体．试回答：(1)消石灰沙浆表面会迅速硬化的主要原因．(说明原因并写出相应的化学方程式)(2)细沙中常含有少量的SiO2，那么消石灰沙浆有无可能与SiO2发生反应？理由是什么？如果能，则写出相应的方程式．四、计算题当溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液吸收11 g二氧化碳时，恰好完全反应，求所得碳酸钠溶液中溶质的质量分数．参考答案一、1．C2．D3．A4．D5．A6．D7．C8．B9．D10．A二、1．玻璃棒热量水2．红Ba(NO3)2SO AgNO3Cl－3．Zn＞Fe＞Mg＞Al4．Cu CuSO4×100%5．水蒸气物理变化二氧化碳化学变化密封三、(1)沙浆吸收空气中CO2，反应生成难溶于水的CaCO3．Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O(2)有可能SiO2为酸性氧化物SiO2＋Ca(OH)2====CaSiO3＋H2O四、5.2%1.(2006北京中考，21)下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A.稀盐酸B.石灰水C.食盐水D.水思路解析：能使紫色石蕊试液变红的是酸性物质。
中考化学鲁教版练习题-常见的酸和碱
2023年中考化学鲁教版练习题-常见的酸和碱一、单选题1．向一定量氢氧化钡溶液中不断滴入稀硫酸，以下图像不正确．．．的是（）A．B．C．D．2．人的体液的pH如果超出正常范围，会导致生理机能失调或产生疾病。
人体内几种体液的正常pH范围如表所示，其中，酸性最强的是（）A．胃液B．血液C．唾液D．胆汁3．下列实验的操作或设计正确的是()A．药品取用：将试管竖直，垂直放入锌粒B．区别物质：用pH试纸可以区别两种不同浓度的NaCl溶液C．气体净化：除去CO2中混有的少量CO，可通入O2点燃D．气体收集：CO2和O2密度比空气大，故都能用向上排空气法收集4．如图所示装置气密性良好，试管中装有稀盐酸。
向试管中加入某物质后，温度计温度升高，该物质是A．锌粒B．冰块C．铜块D．氯化钠5．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是A．米醋B．食盐水C．牙膏D．肥皂6．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量见下表。
该密闭容器中发生的反应属于A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应7．安全是全社会关注的焦点，学习化学知识能有效预防安全事故发生。
下列说法中不符合科学道理的是A．浓硫酸沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液B．铁丝放到纯氧气中燃烧时，集气瓶中预先加少量的水C．点燃氢气等可燃性气体前一定要先检验纯度D．家里电器着火时，先关闭电源，再灭火8．以下实验操作正确的是A．稀释浓硫酸B．检查气密性C．熄灭酒精灯D．取用固体药品9．甲、乙、丙三种物质的转化关系如下图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），下列说法错误的是A．若甲是一种黑色固体，乙和丙可能是组成元素相同的两种气体B．若乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲可能CO2C．若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则丙可能是碳酸钙D．若甲、乙、丙是实验室的三大强酸，则丙可能是硝酸10．甲、乙、丙三种物质转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“﹣”表示相连物质能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），则不满足的是A．甲是O2，丙是CO2B．甲是H2，乙是O2C．乙是NaOH，丙是Na2CO3D．甲是HNO3，丙是NaNO311．如图为两种物质间发生化学反应的微观示意图（一种小球代表一种原子）。
(名师整理)最新化学中考《常见的酸和碱》专题复习精讲精练
（4）酸+碱 →盐 + 水 NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2+2 HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
*
小明看见爸爸常常用稀盐酸
给铁制器皿除锈，他自己想亲自
试一试。于是，他找ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ一颗生锈
铁钉出来，放入足量稀盐酸中，
然后，美滋滋地去睡觉了…… H2+CO2
可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？用两 个化学方程式表示出来。
*
生锈铁钉消失的原因 １、 Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O ２、 Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
*
鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于
水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少
这种苦味，用来洗涤的最佳物质是
( C )。
A、水
B、食盐
C、纯碱
D、食醋
*
NaOH
Fe CO2 NaCl NaOH HCl NaCl Fe Fe2O3
Fe NaCl CuSO4 Fe2O3
Fe NaCl NaOH Fe2O3
*
NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2+2 HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3+ H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
常见的酸和碱强化练习含答案解析
常见的酸和碱强化练习含答案解析一、初中化学常见的酸和碱选择题1．不规范的化学实验操作，会引发安全事故。
下列操作错误的是A．点燃氢气前检验其纯度B．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中C．用灯帽盖灭酒精灯D．不随意碰触未知化学试剂2．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则在滤渣中（）A．只有银B．只有银和铁C．可能含有锌D．一定有银、铁、锌3．下列小实验不正确的是（）A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水4．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。
下列说法错误的是（）A．图中a点所示溶液中，溶质是NaCl和HClB．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应5．下列说法中正确的是（）A．测溶液的pH时，需先用水湿润pH试纸B．滴瓶（如图）上的滴管用完后，应先清洗再放回滴瓶中C．水是常见的溶剂，所有物质都能在水中溶解D．“墙内开花墙外香”，说明分子是不断运动的6．分类归纳是学习化学的重要思维，下列图中的包含关系，正确的一项是（）A．B．C．D．7．将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（）A．溶液的质量都增加B．溶液的质量都减少C．溶液的溶质质量分数都增大D．溶液的溶质质量分数都减小8．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，调节至平衡。
在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数的稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M粉末。
左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应，反应停止后，天平仍然保持平衡。
则托盘天平右盘烧杯中加入的M粉末可能是( )A．碳酸氢钠B．氢氧化钙C．碳酸镁D．氧化铝9．在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质中一定含有（）A．Cu B．Ag C．Cu、Ag D．Zn、Ag10．下列关于溶液的说法中，正确的是（）A．硝酸铵固体溶于水放出热量，使溶液温度明显升高B．蔗糖溶液上半部分的甜度比下半部分的甜度低C．稀硫酸能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子D．硝酸钾饱和溶液在任何条件下都不能再溶解硝酸钾11．为测定某样品中金属元素的质量分数，样品只含氧化铜和氧化镁，取10g该样品，向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应。
2023年中考化学专题《常见的酸和碱》精选考点专练含答案解析
专题12 常见的酸和碱知识梳理一、浓盐酸和浓硫酸的性质1、浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。
浓盐酸在空气中打开瓶塞，会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。
工业盐酸因含有杂质而呈黄色。
2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。
浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。
3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。
4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。
5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸变小不变变小变小浓硫酸不变变大变大变小二、酸的化学性质1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。
2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）(1)盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
(2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。
反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。
）3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。
方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。
（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。
）(2)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。
初三化学常见的酸和碱(全)
3.若酸流到实验台,立即用适量的碳酸氢钠冲洗,然后用水冲 洗,再用抹布擦干.
4.若只是少量酸滴到流实验台,立即用湿抹布擦净,再用水冲 洗.
5. 若只是稀硫酸滴到衣物上,也要立即冲洗,否则当水分蒸 发,稀硫酸会变成浓硫酸而显示强烈的腐蚀性把衣物烧坏.
浓硫酸的吸水性
跟空气接触，能够吸收空气里的水分
可作某些气体（中b
浓 硫 酸
请仔细阅读教材P53,浓硫酸的稀释
注意：在稀释浓硫酸 时，一定要把浓硫酸 沿器壁慢慢注入水里， 并不断搅拌。切不可 将水倒进浓硫酸里。
发热或烫 浓硫酸溶于水放热
使用浓硫酸应注意:
1. 浓H2SO4 有强烈的腐蚀性,能使纸张、木材、衣服 、皮 肤等物质碳化而变黑,使用时要小心.
从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都 含有氢氧根(OH)
谁能使紫花变为红花？
一、酸碱指示剂→ 测定溶液酸碱性 （简称指示剂）
１、酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用 而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂
紫色石蕊溶液
遇酸溶液 变红 遇碱溶液 变蓝
无色酚酞溶液
遇酸溶液 不变色 遇碱溶液 变红
如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
课题1 常见的酸和碱
酸碱指示剂 常见的酸 常见的碱
常见的酸和碱
生活中发现的酸和碱
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有 时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生 了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中， 利用灰汁洗浴、印染等。
你知道在生活中哪些物质含有酸？
[小结] 检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴
九年级化学《酸和碱》练习题及答案
九年级化学常见的酸和碱练习一、选择题1．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是( )A．酸都含有酸根 B．酸都能与指示剂作用C．酸在水溶液中都能解离出H＋ D．酸是由多种元素组成的2．下列物质的性质属于物理性质的是( )A．浓盐酸的挥发性 B．浓硫酸的腐蚀性C．浓硫酸的吸水性D．碳酸的不稳定性3．下列关于氢氧化钠的说法错误的是( )A．白色固体，易潮解B．有强腐蚀性，俗称苛性钠C．极易溶于水，溶解时放出大量的热D．它能与CO发生化学反应4．下列变化属于物理变化的是( )A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B．酚酞试液遇碱性溶液变为红色C．用苛性钠干燥O2、N2等 D．用生石灰制熟石灰5．当碱液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上( )A．醋酸B．稀盐酸C．硼酸D．3%~5%的NaHCO3溶液6．使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液( )A．变红色 B．变蓝色C．变无色D．不变色7．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的( ) A．能与碱反应 B．能与金属反应C．能与某些金属氧化物反应 D．能与紫色石蕊试液反应8．下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是( )A．浓硫酸B．浓盐酸C．浓硝酸D．石灰水二、填空和简答题9．纯净的盐酸是______________颜色的液体，有______________气味。
工业品浓盐酸常因含有杂质而带______________色，浓盐酸在空气里会生成______________，这是因为从浓盐酸中挥发出来的______________气体跟空气里的______________接触，形成盐酸的_____________________的缘故。
10．指示剂是能跟____________或____________的溶液作用而显示______________________________________________的物质，常用的指示剂有______________和_____________ _________，在自然界中有些______________和______________也可以指示酸碱。
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4．(2015，泰州)普通食醋中含3%～5%的醋酸，下列属于醋酸化学性质的是( D) A．常温下为无色液体 B．能溶于水 C．易挥发 D．能使紫色石蕊试液变红
5．(2014·河南)下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的 是( B )
A．铝和硫酸铜溶液 B．硫酸和烧碱溶液 C．氧化铁固体和盐酸 D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液
11．(2015，广州)盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。 (1) 增 大 压 强 ， HCl 由 气 态 变 为 液 态 ， 从 微 观 的 角 度 分 析 该 变 化 过 程 中 改 变 的 是 __分__子__间__的__间__隔__。 (2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。 ①可以看到的现象是__固__体__溶__解__，__溶__液__由__无__色__变__为__浅__绿__色__，__有__气__泡__产__生______。 ②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离 子符号)。
6．(2014，襄阳)要除去CaCl2溶液中的稀盐酸得到纯净的CaCl2溶液，最好的方 法是加入( B )
A．生石灰 B．石灰石 C．熟石灰 D．苛性钠
7．(2015·安阳模拟)下列是分析久置于空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水 分)，其中合理的是( )B
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
__氢__离__子__(_或__H_＋__)__。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
三、探究题 13．(2015，鄂州)某食品包装袋中有一个小纸袋，上面写“生石灰干燥剂，请勿 食用”。该食品已放置两月有余，请你对下列问题进行探究。 (1)小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？
烧杯壁发热
(2)猜想：小纸袋中的物质除含有CaO外，还可能含有Ca(OH)2和____C_a_C_O__3___。 (3)请设计实验证明(2)中你所填的物质是否存在。 _将__小__纸__袋__中__的__固__体__加__入__到__足__量__的__稀__盐__酸__中__，__若__产__生__能__使__澄___清__石__灰__水__变__浑__浊__的__气___ 体_，__证__明__有__C_a_C__O_3_，__否__则__没__有________________________________________________ 。
第18讲 常见的酸和碱
一、选择题 1．(2014，苏州)下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质的说法错误的是( D) A．浓硫酸的密度大于水的密度 B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C．浓硫酸具有很强的吸水性被装入干燥器中使用 D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化 2．(2015，广安)下列物质长期敞口放置在空气中，质量增加而不变质的是( A ) A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．铁粉 D 氢氧化钙 3．(2015，大庆)类比推理是化学学习中的一种重要思维方法，以下类推结果正 确的是( D) A．室温下，pH＜7的溶液呈酸性，同理pH＜7的雨水是酸雨 B．有机物中都含碳元素，同理含碳元素的化合物都是有机物 C．烧碱是碱，同理纯碱也是碱 D．CaO与水反应生成Ca(OH)2，同理Na2O与水反应生成NaOH
A．KNO3 Na2SO4 HCl KCl B．KNO3 NaCl NH4Cl Na2SO4 C．KOH BaCl2 KCl NaNO3 D．K2CO3 K2SO4 CaCl2 NaNO3
10．(2016·河南中考预测)下列图像与对应选项关系合理的是( C )
A．稀释一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液 B．向一定溶质质量分数的盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量 C．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应 D．熟石灰的溶解度与温度的关系
___H__＋___、 ___C_l_－___、 ___F_e_2_＋__。 ③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是___B_C____(填字母)。
A．Cu B．Mg C．Al D．Ag
12.(2015·宁夏)硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质。小 华同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出以下几点，但并不完整，请你和他一 起完成。
8．(2016·河南中考预测)要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液 体可以是( B )
①硝酸铵和水 ②铁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水 ⑤石灰石和 稀盐酸
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤
9．(2015·玉林)俗话说“不是一家人，不进一家门”，我是 氢氧化钠溶液，我的家人和谐共处，相互间不发生反应。以下 溶液中能进我家门的一组是( C )
14．(2015，营口)某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三 个实验。
(1)写出A试管中的反应现象铁__片__表__面__有__气__泡__产__生__，__溶__液__由__无__色__逐__渐__变__为__浅__绿__色________ __________________________________________________________。
⑤与__某__些__盐__反__应
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
(2)生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的微量元素 _铁__(_或__F_e_) ，该反应的原理体现了酸的化学性质____②____(填序号)。根据酸的化学性质，
再举一例食醋在生活中的应用__可__除__去__暖__水__瓶__内__的__水__垢__(其__他__正__确__答__案__均__可__)_________。 (3) 盐 酸 、 硫 酸 、 醋 酸 具 有 相 似 的 化 学 性 质 是 因 为 它 们 的 水 溶 液 中 都 含 有
(1)
酸的化学性质
化学方程式举例
①与酸碱指示剂反应
②与多种活泼金属反应
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
③与某些金属氧化物反应 Fe2O3＋6_H_C_l_=_=_=_2_F_e_C__l3_＋__3_H_2_O_(_其__他__正确答案均可)
④与碱反应
2NaOH＋H2S_O__4=_=__=_N_a_2_S_O_4_＋__2_H_2_O_(_其__他__正确答案均可)