常见的酸和碱知识精讲
常见的酸碱盐知识点归纳
第五单元常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一．溶液酸碱性1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
H2SO4=2 H++SO42-；HCl= H++Cl-；HNO3= H++NO3-。
一般命名为“某酸”2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-。
一般命名为“氢氧化某”。
3．酸性溶液：含大量氢离子（H+）的溶液，有酸味。
如食醋、柠檬汁、西红柿等4．碱性溶液：含大量氢氧根离子（OH-）的溶液，有滑腻感和涩味。
如肥皂、洗衣粉等洗涤剂5．中性溶液：〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等，溶液既不显酸性也不显碱性。
如食盐氯化钠溶液，蔗糖溶液等【知识解读】（1）酸：①电离出的阳离子只有H+，电离出的阴离子叫做酸根，氯离子（Cl-）又叫盐酸根；②酸是由H+和酸根阴离子构成的；③酸一般命名为“xx酸”：H2SO4-硫酸；HCl-盐酸；HNO3-硝酸。
（2）碱：①电离出的阴离子只有OH-，叫做氢氧根离子；②碱是由金属阳离子和OH-离子构成的；③碱一般命名为“氢氧化x”。
NaOH-氢氧化钠；Ca(OH)2-氢氧化钙；Cu(OH)2-氢氧化铜。
（3）酸（碱）的溶液，一定显酸（碱）性；但是，酸（碱）性的溶液不一定是酸（碱）的溶液。
如纯碱碳酸氢钠的溶液显碱性，但是纯碱不是碱而是盐。
二．溶液酸碱性的检验1．尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。
注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质，2．酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。
常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。
（2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色仍为紫色；无色酚酞试液遇酸和中性不变色仍为无色，遇碱变为红色。
注意：酸碱指示剂变色的原因，是因为酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H+（或OH-）发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。
所以，①溶液变色时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。
初中化学人教第十单元 常见的酸和碱 知识点整理(全面,带答案)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱10.1.1 常见的酸一、酸碱指示剂2、酸碱均为可溶性的3、该变化为化学变化二、常见的酸（酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物）（一）盐酸（HCl）1、物理性质：无色有刺激性气味的液体，浓盐酸有挥发性（打开一瓶浓盐酸瓶口会出现白雾）2、化学性质：（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色（1）金属表面除锈（2）制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌等）（3）人体胃液中的含有盐酸，可帮助消化（二）硫酸（H2SO4）1、浓硫酸（1）物理性质：无色粘稠油状液体，无气味，浓硫酸具有吸水性（2）化学性质：腐蚀性（3）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（4）浓硫酸的事故处理：先用大量的水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液。
2、稀硫酸的化学性质（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色3、用途（1）用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油（2）金属除锈（3）汽车铅酸蓄电池中含有硫酸（4）浓硫酸在实验室常用作干燥剂三、酸的通性1、酸能与指示剂作用2、酸能与活泼金属反应3、酸能与金属氧化物反应4、酸能与碱反应5、酸能与盐反应注：酸溶液具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有H+四、复分解反应1、定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
2、表达式：AB+CD=AD+CB3、反应前后各元素化合价不变（“变”或“不变”），属于基本反应类型。
4、10.1.2 常见的碱一、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：烧碱、火碱、苛性钠2、物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
3、化学性质（1）与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红、事故处理：先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液5、制取：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （化学方程式）6、密封保存的原因：（1）NaOH固体容易吸收空气中的水分发生潮解。
《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT精品课件
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
初中化学考点：常见的酸和碱
课题1 酸及其性质一、酸、碱、盐的定义↓酸的定义电离时生成的阳离子全部都是 的化合物，叫做酸。
如HCl 、 、HNO 3等。
酸的水溶液呈酸性。
酸 = H + + 酸根离子↓碱的定义电离时生成的阴离子全部都是 的化合物，叫做碱。
如NaOH 、 、NH 3·H 2O 等。
碱的水溶液呈碱性。
碱 = 金属离子 + OH -快速判别酸碱的方法: 酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸 碱:最后两个字母是OH ↓盐的定义电离时生成 和 的化合物，叫做盐。
如 、CuSO 4、FeCl 3等。
盐 = 金属离子+ 酸根离子二、酸碱指示剂 跟酸或碱的溶液起作用时，本身可显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
石蕊和酚酞是两种常见的酸碱指示剂。
石蕊试液遇酸溶液变成 ，遇碱溶液变成 。
酚酞试液遇酸溶液 ，遇碱溶液变成 。
提 示：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是酸碱指示剂而不是酸或碱。
三、常见的酸↓盐酸（氯化氢的水溶液）物理性质纯净的浓盐酸是无色、透明的液体，有 性，有刺激性气味。
浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成 ，即盐酸小液滴。
浓盐酸敞口放置后，溶质、溶液质量 ，溶剂质量 ，质量分数 。
化学性质1.与指示剂作用：使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞试液 。
2.与活泼金属反应： Zn + HCl = Fe + HCl =3.与金属氧化物反应：⑴与氧化铁反应：Fe 2O 3 + HCl =现象： 色固体逐渐溶解，溶液由无色变为 色。
此反应可用于 。
⑵与氧化铜反应：CuO + HCl =现象： 粉末逐渐溶解，溶液由无色变为 色。
4.与碱的反应：⑴与氢氧化铜反应：Cu(OH)2 + HCl =现象：蓝色沉淀逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。
⑵与氢氧化铝反应：Al(OH)3+ HCl = 此反应常用于中和过多的胃酸。
第七单元 酸和碱碱+酸=盐+水 腐蚀品标志5.与盐的反应：⑴与硝酸银反应：AgNO3 + HCl=现象：有生成。
常见的酸和碱
（3）强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气。
稀释浓硫酸的方法：
将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯里， 并用玻璃棒不断搅动，同时可用手触摸烧杯外壁。
手的感觉 发热或烫
原因
浓硫酸溶于水 放出大量的热
散热
事故处理： 如果浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该怎么办？
立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
3、酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 4、酸能与碱反应生成盐和水。 5、酸能与某些盐反应生成新盐和新酸。
2.碱的化学性质
（1）碱与指示剂反应
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞
溶液变红色。不溶于水的碱不能使指示剂变色。 （2）碱与某些非金属氧化物反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ( 检验CO2 )
碳酸钠
氯化钡 硝酸银
AgNO3+2HCl=AgCl↓+HNO3
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
结论：生成物都是新盐和新酸
酸 + 碱 → 新盐 + 新酸 （复分解反应）
【小结】 酸的化学性质
1、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色。酸
能紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色
酚酞溶液变色。 2、酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气。
、 NaOH干燥都可以。
2. 盛放在敞口瓶内的下列物质长期暴露在 空气中，瓶内物质的质量会减少的是（ A ）
A.浓盐酸
C.浓硫酸
B.生石灰
D.烧碱固体
3. 下列氧化物中，通常情况下既不与酸反应， 又不与碱反应的是（ B ）
A.CO2 B.CO C.CaO D.CuO
片状 固体，_______ 易溶解 4. 氢氧化钠是____ 白 色的______ 于水。它露置在空气中，表面会发生潮解，这
初中中考化学知识点常见的酸和碱
常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸）酸性溶液：PH值<7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。
第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。
稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。
如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。
初中化学常见的酸和碱
初中化学常见的酸和碱一、酸1. 定义酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。
2. 常见的酸盐酸（HCl）物理性质无色、有刺激性气味的液体，浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖会看到瓶口有白雾出现，这是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。
工业盐酸因含有杂质（如Fe³⁺）而略显黄色。
化学性质与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应（如锌）：Zn + 2HCl = ZnCl₂+ H₂↑。
与金属氧化物反应（如氧化铁）：Fe₂O₃+ 6HCl = 2FeCl₃+ 3H₂O，此反应常用于除铁锈。
与碱反应（如氢氧化钠）：HCl + NaOH = NaCl + H₂O，这是中和反应的典型例子。
与某些盐反应（如碳酸钙）：CaCO₃+ 2HCl = CaCl₂+ H₂O + CO₂↑，可用于实验室制取二氧化碳。
硫酸（H₂SO₄）物理性质无色、粘稠、油状液体，不易挥发。
浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂。
浓硫酸溶于水时放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。
化学性质与酸碱指示剂反应：同盐酸，使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应（如锌）：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄+ H₂↑。
与金属氧化物反应（如氧化铜）：CuO + H₂SO₄ = CuSO₄+ H₂O。
与碱反应（如氢氧化钡）：H₂SO₄+ Ba(OH)₂ = BaSO₄↓+ 2H₂O，此反应会生成白色沉淀硫酸钡。
与某些盐反应（如氯化钡）：H₂SO₄+ BaCl₂ = BaSO₄↓+ 2HCl，可用于检验硫酸根离子。
硝酸（HNO₃）物理性质无色液体，有刺激性气味，具有挥发性。
化学性质与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
具有强氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。
例如，铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO₃(稀)= 3Cu(NO₃)₂+ 2NO↑+ 4H₂O；铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO₃(浓)= Cu(NO₃)₂+ 2NO₂↑+ 2H₂O。
常见的酸和碱 基础知识
常见的酸和碱基础知识（一）一、酸碱盐的概念及溶液的导电性：1、酸：电离时得到的阳离子全部是_______离子的化合物，酸=（）+（）2、碱：电离时得到的阴离子全部是_______离子的化合物，碱=（）+（）3、盐：电离时得到_______和_______的化合物，盐=（）或（）+（）4、溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数_______。
5、酸碱盐溶液能够到点的原因是___________________________________。
二、酸碱指示剂6、酸碱指示剂：能够鉴别溶液______________的物质叫做酸碱指示剂。
常用的酸碱指示剂有_______色的_______溶液和_______色的_______溶液。
8、酸溶液_______是酸性溶液；但酸性溶液_______都是酸溶液，如硫酸铵、硝酸铵溶液显酸性，其溶质是_____________________，他们不属于_______而是_______。
同样，碱溶液_______是碱性溶液，但是践行溶液_______都是碱溶液。
如碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾都是_______性，其溶质是______________，他们不属于_______而是_______。
常见的酸和碱基础知识（二）3、浓硫酸的特性（1）脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比夺去，使他们脱水生成黑色的碳，发生碳化。
（思考：脱水性是什么性质？）（2）_______：浓硫酸跟空气接触，能够_______空气里的水分，可用作某些气体的_______。
（3）强烈的_______。
（4）强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气，而生成水。
4、浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，应将_______沿其杯壁慢慢倒入_______中，且边倒边搅拌。
而不能把_______往_______里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。
（因为浓硫酸溶于水时放出大量的热），万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即______________，然后涂3%-5%的______________溶液。
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课题2 金属的化学性质
一、常见的酸
（2）酸溶液与某些金属反应 酸溶液 + 活动性较强的金属 → 盐溶液 + 氢气
注意：A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置 换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；
B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越 剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象；
C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成 水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；
1、打开瓶盖，观察，瓶口有白雾的是浓盐酸。 2、闻气味，有刺激性气味的是浓盐酸。 3、倾斜，观察液体的流动性。流动性小的是浓硫酸。 4、分别蘸取少量于木条上，木条变黑的是浓硫酸。 5、分别溶于水中，放大量热的是浓硫酸。 6、取等体积称质量，质量大的是浓硫酸。(或测密度) 7、敞口放置增重的是浓硫酸。
问题：在相条件下，金属与酸发生置换反应越剧烈， 金属单质的活动性越强。镁、锌、铜三种金属单质 的活动性由强到弱应怎样排列？
课题2 金属的化学性质
结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与 稀硫酸、盐酸发性置换反应，放出氢气，同时生成 一种称为盐的化合物。
活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气
课题2 金属的化学性质
用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验， 把观察到的现象分析，并与同学们讨论以 下问题：
问题：镁、锌、铜三种金属中哪些能置换出酸中的 氢？哪些不能？能置换出酸中氢的金属，反应的剧 烈程度有什么差异？写出发生反应的化学方程式。
课题2 金属的化学性质
用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验， 把观察到的现象分析，并与同学们讨论以 下问题：
课题2 金属的化学性质
浓硫酸的性质
无色粘稠油状液体，易溶 于水，溶于水放出大量热， 密度比水大。
课题2 金属的化学性质
浓硫酸的特性：
（1）吸水性：能吸收空气及其他
物质中的水分，使硫酸变稀。（常作干 燥剂）
（2）脱水性：能夺取纸张、木材、
棉布、皮肤（由含C、H、O等元素的化 合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
D．该类反应属于置换反应
课题2 金属的化学性质
（3）酸溶液与某些金属氧化物反应 酸溶液 + 金属氧化物 → 盐溶液 + 水
注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸 中的原子团不变 （4）酸溶液与某些盐反应
酸溶液 + 盐 → 新酸 + 新盐 注意：A．我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大 部分反应是：
量增加，溶质质量分数变小
课题2 金属的化学性质
浓硫酸的稀释：
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿 器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切 不可将水倒入浓硫酸里
密度比水大，如果将水 倒入，水会浮在表面， 放出的热足以使水沸腾， 从而造成液滴飞溅，导
致事故发生！
在课实题验2 金室属的里化学有性质两瓶失去标签的酸，一瓶是浓盐 酸，一瓶是浓硫酸，你能把它们鉴别开吗？
如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
课题2 金属的化学性质
小组讨论： 1、盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上有许多共同 之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与 同学们交流。 2、请你回忆你六章有关溶液导电性实验，通过讨 论，对“酸的水溶液有共同的化学性质”做出解释。
盐酸：课题2 金属的化学性质 颜色：无色，工业盐酸含有杂质显黄色（含有FeCl3） 气味：有刺激性气味 密度：比水大 敞开试剂瓶口发生的现象：瓶口出现白雾（因为挥发的HCl
气体与空气中的水蒸气结合产生盐酸小水滴） 敞口放置一段时间，溶液质量减轻，溶质质量减轻，溶质质
量分数变小
硫酸： 颜色：无色 状态：粘稠、油状液体 气味：无 密度：比水大 敞开试剂瓶口现象：无 由于浓硫酸具有吸水性，所以敞口放置一段时间，溶液的质
课题2 金属的化学性质
你已经知道哪些酸和碱？ 课题2 金属的化学性了质 解它们的性质吗？它们在
生产、生活中有哪些应用？
讨论： 1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？
课题2 金属的化学性质
一、常见的酸
讨论：
1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有硫酸，也可能含有硝酸。
课题2 金属的化学性质
盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 醋酸 CH3COOH 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3
课题2 金属的化学性质
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色， 比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶 塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？
探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式
课题2 金属的化学性质
一、常见的酸
总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会
具有许多共同的性质。如： （1）酸溶液与酸碱指示剂的反应 A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红 色； B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。 提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”； 是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。
课题2 金属的化学性质
HCl H2O
课题2 金属的化学性质
HCL H2O
课题2 金属的化学性质
HCL H2O
课题2 金属的化学性质
HCL H2O
课题2 金属的化学性质
HCL H2O
课题2 金属的化学性质
HCL H2O
课题2 金属的化学性质
HCL H2O
课题2 金属的化学性质Fra bibliotekHCl H2O
（3）腐蚀性
课题2 金属的化学性质
H2 H2O
浓H2SO4
课题2 金属的化学性质
H2 H2O
浓H2SO4
课题2 金属的化学性质
H2 H2O
浓H2SO4
课题2 金属的化学性质
H2 H2O
浓H2SO4
课题2 金属的化学性质
H2 H2O
浓H2SO4
课题2 金属的化学性质
H2 H2O
H2O
H2 浓H2SO4
H2SO4
HCl
颜色
无色
无色，工业盐酸含杂质 显黄色
状态
粘稠、油状液体 液体
气味 密度(与水比较) 打开瓶口的现象 其它
无 比水大 无 溶于水放出热量
有刺激性气味 比水大 瓶口出现白雾 与水以任意比例混溶
课题2 金属的化学性质
浓盐酸的性质
无色有刺激性的液体，有 强挥发性（取下瓶塞，瓶 口上方有白雾冒出）