(完整)初中化学实验题精选(含分析解答)
中考化学复习---制取氧气实验题练习(含答案解析)
中考化学复习---制取氧气实验题练习（含答案解析）1．（2022•淮安）根据如图所示气体制取装置，回答下列问题：（1）组装A时，依据酒精灯外焰（填“外焰”或“内焰”）的高度调节试管位置。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制备氧气，应选择的发生装置是 B （填序号），该反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑。
（3）通常情况下，二氧化碳能溶于水。
实验室若采用排水法收集二氧化碳气体，为减少其损耗，应选择的装置是 D （填序号）。
【答案】（1）外焰；（2）B；2H2O22H2O+O2↑；（3）D。
【解答】解：（1）组装A时，依据酒精灯外焰的高度调节试管位置，因为加热时要用酒精灯的外焰进行加热，外焰的温度最高；（2）实验室用双氧水和二氧化锰制备氧气，反应物为固体和液体，实验过程中不需要加热，所以应该选用固液不加热型发生装置，应选B，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（3）因为二氧化碳能溶于水，在用排水法收集二氧化碳时，应该尽量减少二氧化碳与水接触，故应选择装置D。
故答案为：（1）外焰；（2）B；2H2O22H2O+O2↑；（3）D。
2．（2022•日照）实验室欲用H2O2溶液制备氧气，并进行铁丝在氧气里燃烧的实验。
回答下列问题：（1）若用溶质质量分数为30%的H2O2溶液和MnO2制备氧气，反应速率太快。
为获得平稳的气流，下列发生装置（如图1）最合适的是 B （填标号）；发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
（2）已知：用H2O2制取氧气时，也可用铂丝代替MnO2作催化剂。
如图2中甲装置可通过铂丝的上下移动控制反应的发生与停止，若制备过程中体系内压强过大，则安全管中的现象是安全管内液面上升，此时应将铂丝抽离过氧化氢溶液，使反应停止。
（3）用图2中乙装置进行铁丝在氧气里燃烧的实验，可观察到的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，产生大量热；反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。
初二化学化学实验试题
初二化学化学实验试题1.我市每年都组织初中化学实验操作考试。
以下是一些同学在这次化学实验操作考试中的做法，你认为正确的是A．把胶头滴管伸入试管中滴加液体B．在托盘天平上直接称量固体物质C．用药匙或纸槽把粉末状药品送入试管底部D．握住试管夹的短柄给试管内的药品加热【答案】C【解析】A．把胶头滴管伸入试管中滴加液体，是错误的操作，胶头滴管要悬空垂直滴加；B．在托盘天平上直接称量固体物质，是错误的操作，药品不能直接放在托盘上，这样会腐蚀托盘；C．用药匙或纸槽把粉末状药品送入试管底部，是正确的操作；D．握住试管夹的短柄给试管内的药品加热，是错误的操作，应该握住试管家的长柄加热；故答案选择C【考点】基本操作2.某同学用右图所示的装置测定空气中的含量,实验后发现所测定氧气的体积分数低于1/5，针对这一事实,你认为下列做法或想法不正确的是A．查看实验装置是否漏气B．将红磷改为蜡烛再重做实验C．实验中红磷的量可能不足,没有将瓶内的氧气消耗完全D．反应后未冷却至室温就打开止水夹,使进入瓶内的水的体积减少【答案】B【解析】A．查看实验装置是否漏气，是正确的叙述，进行实验前要进行气密性检验； B．将红磷改为蜡烛再重做实验，是错误的叙述，这样不会造成明显的压强差；C．实验中红磷的量可能不足,没有将瓶内的氧气消耗完全，是正确的叙述；D．反应后未冷却至室温就打开止水夹,使进入瓶内的水的体积减少，是正确的叙述；故答案选择B【考点】氧气含量的测定实验的误差分析3.（2015秋•凤城市期末）用托盘天平称量某物质质量时，指针向左偏，此时应采取的措施是（）A．将砝码移至零处B．加适量砝码，拨动游码C．加适量药品D．调整螺母，使天平平衡【答案】B【解析】用托盘天平称量一定质量的物质时时，步骤是：调节天平平衡，先向左边托盘放置待称量的物质，然后向右盘上添加砝码和拨动游码，直至天平平衡；天平指针偏向左偏移，说明待称量物质的质量大于砝码的质量，应加适量砝码或移动游码．故选B．【点评】本题考查天平的使用，明确使用托盘天平称量一定量的物品时注意事项是解答此类题的关键．4.（2015秋•北安市校级期末）下列仪器①量筒；②试管；③烧杯；④燃烧匙；⑤集气瓶，能直接加热的是（）A．①、③B．②、④C．③、⑤D．②、③【答案】B【解析】通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．故②试管、④燃烧匙能直接加热．故选：B．【点评】本题难度不大，考查可用于直接加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键．5.（2015秋•黑龙江校级期中）根据图回答（1）通过已有的化学学习，应该知道有多种途径可以制取氧气．相信你在D处还可以写出另一种制取氧气的方法；如：A．分离空气 B．加热分解高锰钾酸C．分解过氧化 D（2）若用如图所示装置加热高锰酸钾制取氧气：写出标号仪器的名称：①，②；实验结束，停止加热时要先把导管移出水面的原因是，此时发现水槽中的水变成了浅紫色，你认为产生该现象的原因可能是；（3）如果用双氧水制氧气，可用装置A做发生装置，注射器中应放的物质是，锥形瓶中应放入的物质是；写出其制取氧气的文字表达式实验时用此法代替高锰酸钾加热制取氧气，其优点是（填编号）．①生成物只有气体；②不需加热；③需加热；④可以控制生成氧气的速率．（4）收集纯净的氧气，应选用装置（填编号）．【答案】（1）加热氯酸钾在二氧化锰；（2）①试管；②集气瓶；能够防止水倒流入试管，把试管炸裂；试管口没有塞一团棉花；（3）双氧水；二氧化锰；过氧化氢水+氧气；②④；（4）D．（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；（2）①是试管，常用作反应容器；②是集气瓶；为了防止水倒流入试管，把试管炸裂，实验结束，停止加热时要先把导管移出水面；如果试管口没有塞一团棉花，高锰酸钾会进入水槽，溶于水后能使水槽中的水变成浅紫红色．（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，注射器中应放的物质是双氧水，锥形瓶中应放入的物质是过氧化氢；A装置的优点是：不需加热；可以控制生成氧气的速率；故答案为：双氧水；二氧化锰；过氧化氢水+氧气；②④；（4）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；排水法收集的氧气比较纯净；【解析】本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及仪器的用途、高锰酸钾溶液的颜色、装置选择、实验基本操作等知识，只有综合理解化学知识才能够正确的解答．6.下列仪器中能直接加热的玻璃仪器是（）A．蒸发皿B．烧杯C．试管D．量筒【答案】C【解析】A、蒸发皿可直接加热，但不是玻璃仪器，故错误；B、烧杯需要垫石棉网加热，不能直接加热，故错误；C、试管可直接加热，是玻璃仪器，故正确；D、量筒只用于量取液体，不能用于加热，故错误；故选：C．7.小红同学在化学实验课上建议，用碘水可将淀粉溶液与食盐溶液区别开来，这个环节属于科学探究中的（）A．提出问题B．反思与评价C．设计实验D．获得结论【答案】C【解析】建议用碘水可将淀粉溶液与食盐溶液区别开来，这个环节属于科学探究中的设计实验。
初中化学走进化学实验简答题专题训练含答案
初中化学走进化学实验简答题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、简答题（共15题）1、从细口瓶向试管里倾倒液体时，标签没向着手心的后果是什么？2、给试管加热时，试管炸裂的原因可能的是（答一点）？3、清洗玻璃仪器的标准是什么？4、给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜的原因是什么？5、药品取用三不原则有哪些？6、化学实验中的错误操作常会引起不良后果，请你猜测以下损坏试管的可能原因（各举一例）。
（1）加入石灰石会打破试管底。
（2）给试管中的固体加热，试管炸裂（3）给试管中的液体加热，试管炸裂。
7、某同学在实验室里用高锰酸钾加热制取氧气，实验结束时发现大试管已破裂，请你帮他分析造成试管破裂的可能原因。
（请回答三个你认为可能的）8、试说出铁和硫分别在氧气中燃烧时，在集气瓶中留一定量的水各起什么作用？其中哪一个可以用细沙代替？9、某同学在做给试管中的物质加热时，试管发生了炸裂，试分析可能的原因（至少写三条）．10、浩瀚的海洋不仅繁衍着无数的水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，如氯化钠、氯化镁、氯化钾等大量的无机盐。
请你设计出两种区别海水和蒸馏水的方法：11、父母亲为了你们的成长付出了很多，每当他们工作完回到家时，作为儿女应该倒上杯热开水，送上一片孝心。
从化学实验基本操作角度看，你认为倒开水时要注意哪些问题？12、①在用酒精灯给试管里的液体加热时或实验完毕后，发现试管炸裂了，可能的原因有哪些？（答出三点）②给试管里的固体加热，试管口能不能向上倾斜？为什么？13、酒精灯使用的三禁止？（写出3条）（3分）14、据媒体报道，有一村民在家里误将装在酒瓶的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有什么性质？，这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意什么？15、实验课上，小明的老师要求学生量取一定量的食盐溶液、给所取溶液加热、最后洗涤试管。
初三化学化学实验试题
初三化学化学实验试题1.化学是一门以实验为基础的科学，下图1～4是教科书上有关实验的装置图（1）图1是利用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量。
写出红磷燃烧的化学反应方程式。
该实验测定结果偏小的原因是（答出一点即可）。
（2）图2是验证分子性质的实验。
A烧杯盛有用蒸馏水稀释过的酚酞溶液，B烧杯盛有少量浓氨水，实验中发现A烧杯中的液体由无色变为色，通过此实验能够验证的分子性质是。
（3）图3是电解水实验。
此实验发生反应的化学方程式是。
通电一段时间后，切断电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验反应产生的气体，其中检验负极气体时观察到的现象是。
（4）图4是制取蒸馏水的简易装置，为使水蒸气的冷凝效果更好，可对实验装置做的一项改进为。
【答案】（1）4P+5O22P2O5红磷量不足；装置漏气；没等装置冷却至室温就打开弹簧夹（2）红色，分子不断运动。
（3）2H2O2H2↑+O2↑。
气体燃烧，发出淡蓝色火焰（4）将导管加长；烧杯中放冰块等【解析】（1）空气中氧气体积有多少，我们无法直接观察到，只能通过等量替换法来推测，即把氧气消耗，并用水来替代消失的氧气的体积，通过观察水占空气体积的多少，间接推知氧气占体积多少。
如果测得的氧气含量偏低，也就是说进入瓶中的水的体积偏少，那原因可能是红磷用量不足，没把氧气全部耗尽，也可能是装置漏气，外界空气又进入瓶中，致使被吸入的水体积变小，也可能是没冷却到室温，剩余气体仍处于受热膨胀状态，致使被吸入的水体积变小。
（2）酚酞遇碱性的氨水是变红色的。
氨分子从B烧杯运动进入A烧杯，从而在两者并不直接接触的情况下仍能变红色。
（3）负极气体为氢气，它具有可燃性，燃着的木条检验时，该气体燃烧，发出淡蓝色火焰。
（4）水蒸气是在导管中冷却的，也有部分在最后的试管中冷却，所以为更好冷却，只需将导管加长；烧杯中放冰块等。
【考点】空气中氧气含量测定，分子运动实验，电解水，蒸馏等重要实验2.（6分）下列A ~ F是初中化学中的六个实验装置，请按要求填空：（1）A实验试管2中产生的气体是。
初三化学实验题汇总
初三化学实验题汇总
以下是一些初三化学实验题：
1. 镁带在空气中燃烧的实验中，如何证明产物是氧化镁而不是氧化铁？
2. 实验室制取氢气的化学方程式是什么？反应的原理是什么？
3. 如何检查装置的气密性？
4. 如何分离水和食盐？
5. 如何比较金属的活动性顺序？
6. 如何鉴别碳酸盐和硫酸盐？
7. 实验室制取二氧化碳的化学方程式是什么？反应的原理是什么？
8. 如何鉴别稀盐酸和稀硫酸？
9. 如何鉴别氢氧化钠和氢氧化钙？
10. 如何分离水和酒精？
以上题目仅作参考，建议查阅初三化学教辅获取更多相关题目。
(完整版)分析化学实验试题3
化学实验技能试题及答案1 分析天平与称量一、填空题11、直接称量法是用取试样放在已知质量的清洁而干燥的或上一次称取一定量的试样。
12、减重称量法是利用称量之差，求得一份或多份被称物的质量。
特点：在测量过程中不测，可连续称取若干份试样，优点是节省时间。
13、减重称量法常用称量瓶，使用前将称量瓶，称量时不可用手直接拿称量瓶，而要用套住瓶身中部或带细纱手套进行操作，这样可避免手汗和体温的影响。
14、固定称量法适用于在空气中没有的样品，可以在等敞口容器中称量，通过调整药品的量，称出指定的准确质量，然后将其全部转移到准好的容器中。
二、简答题1、直接称量法和减重称量法分别适用于什么情况？2、用减量法称取试样时，如果称量瓶内的试样吸湿，对分析结果造成会影响？如果试样倒入烧杯（或其他承接容器）后再吸湿，对称量结果是否有影响？2 滴定分析仪器和基本操作一、填空题1、量器洗净的标准是。
2、滴定管是滴定时准确测量溶液的量器，它是具有精确而内径的细长的玻璃管。
常量分析的滴定管容积有50mL和25mL，最小刻度为mL ，读数可估计到mL 。
3、滴定管一般分为两种：一种是滴定管，另一种是滴定管。
4、滴定管读数时，滴定管应保持，以液面呈与为准，眼睛视线与在同一水平线上。
5、酸式滴定管使用前应检查是否灵活，然后检查。
试漏的方法是将关闭，在滴定管内充满水，将滴定管夹上，放置，看是否有水渗出；将活塞转动180°，再放置2min ，看是否有水渗出。
若前后两次均无水渗出，活塞转动也灵活，即可使用，否则应将活塞取出，重新涂后再使用。
6、涂凡士林的方法是将活塞取出，用滤纸或干净布将的水擦净。
用手指蘸少许凡士林在活塞的两头，涂上薄薄一层，在离活塞的两旁少涂一些，以免凡士林堵住活塞孔；或者分别在的一端和的一端内壁涂一薄层凡士林，将活塞直插入活塞槽中按紧，并向同一个方向转动活塞，直至活塞中油膜。
7、滴定管洗净后在装标准溶液前应。
8、在注入或放出溶液后，必须静置后，使附在内壁上的溶液流下来以后才能读数。
初中化学计算题大全(含答案及解析)
2024年中考化学《必考经典》计算题大全（含答案及解析）1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。
分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【解析】【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H SO=Na SO+2H O2424280981420.8g x y解得：x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。
2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80X则解得x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。
3．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g。
沪教版九年级上化学实验题精选(含答案)
沪教版九年级上化学实验题精选一、探究题1.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你和他们仪器完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是______。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性【提出问题】实验中未观察到明显显像，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想Ⅰ：只有CaCl2；猜想Ⅱ：有______；猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是______。
【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因______。
(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑______。
2.实验室中用一氧化碳还原纯净的Fe2O3粉末。
反应后装置中玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。
小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小军同学提出了质疑，于是同学们提出查阅资料，寻求真理。
【查阅资料】①一氧化碳还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、时间有关，产物可能是Fe3O4、FeO、Fe②几种物质的性质③已知反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，FeCl3溶液呈棕黄色【实验探究(1)该小组同学将反应后的黑色固体研细后，用磁铁吸引，发现黑色粉末全部能被吸引，则该黑色粉末中不可能含有Fe2O3和______(填化学式)。
(2)黑色固体粉末的成分是什么？猜想Ⅰ：全部为Fe猜想Ⅱ：全部为Fe3O4猜想Ⅲ：______(填化学式)将黑色粉末加入到足量的稀盐酸中，全部溶解，观察现象：①有无色气体产生，证明该固体中一定含有______(填化学式)。
初三化学中考实验题
初三化学中考实验题一．解答题（共10小题）1．（2013•西宁）下列是初中化学常见的基本实验，回答以下问题．（1）A实验中，测定空气中氧气含量导致实验结果偏小的原因是_________（写一条）．（2）B实验中，硬质玻璃管内发生反应的实验现象是_________．（3）C实验中，蒸发时用玻璃棒搅拌是为了_________．（4）D实验中，探究铁制品锈蚀的条件时，还应补充的一个实验是_________（简述操作）．2．（2013•乌鲁木齐）通过一年的化学学习，我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序．铬（Cr）是重要的金属材料，越来越受到人们的关注．某化学兴趣小组对Cr，Al，Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：【提出假设】（1）对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设：a．Al＞Cr＞Cu b．Cr＞Al＞Cu c．_________【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录）打磨三种金属发生的是_________变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是_________．【得出结论】（3）原假设中正确的是_________（填假设中a，b或c）．写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式_________．【结论应用】（4）根据探究结果，在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是_________．3．（2013•泰州）某研究性学习小组在学习金属铁的知识后，为了解铜及其常见化合物的性质，运用类比的思想提出了如下问题，并进行探究．请帮助完成下列有关研究并填写有关空白．（l）【提出问题】①铁能与稀硫酸反应产生氢气，铜能吗？铜与浓硫酸会发生反应吗？②铁在潮湿的空气中易生锈，铜“生锈”需要什么条件？③氧化铁能够被一氧化碳还原，氧化铜可以吗？氧化铜能直接转化为氢氧化铜吗？氧化铜还有哪些性质？④有哪些途径可以由铜逐步转变为氢氧化铜？（2）【查阅资料与问题解决】①铜不能与稀硫酸发生置换反应，是因为在金属活动性顺序表中，铜排在_________之后．铜能与浓硫酸发生反应，其反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑此反应中化合价升高的元素是_________．②铜在潮湿的空气中也能“生锈”形成铜绿，铜绿的主要成分为Cu2（OH）2CO3．由此可以推测：铜“生锈”过程中，参与反应的物质有铜、氧气、水和_________．③氧化铜可以在加热的条件下被一氧化碳等还原成铜，其与一氧化碳反应的化学方程式为_________；氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，但能与硫酸、盐酸等发生复分解反应形成相应的铜盐；在高温下，氧化铜能分解成砖红色的氧化亚铜（Cu2O）和氧气，反应的化学方程式为_________．④由铜转化为氢氧化铜，从化学反应的原理看，可以是流程I：Cu CuSO4Cu（OH4）；也可以是流程Ⅱ：Cu CuO CuSO4Cu（OH）2；与流程I相比，流程Ⅱ的优点是_________和_________．还可以有更多的流程．若流程Ⅲ与流程I 相比，也是两步反应，但第一步与铜反应的试剂不同，则流程Ⅲ中第一步反应的化学方程式为_________．4．（2013•泰州）新型材料纳米级Fe 粉具有广泛的用途，它比普通Fe 粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）纳米级Fe 粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为_________．（2）请补充完成上述制备工艺的化学方程式：H2+FeCl2Fe+_________．在制备纳米级Fe 粉的工艺流程中，N2的作用是_________．（3）研究人员发现最后制得的纳米级Fe 粉样品中混有少量的FeCl2杂质．①为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加_________溶解，然后再_________、洗涤、烘干．②取样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气0.7g．请计算该样品中单质Fe 的质量分数．（请写出计算过程）_________．5．（2013•宿迁）（1）请用化学符号表示：①2个镁原子_________；②人体中含量最多的金属元素_________；③氧化铝中铝元素显+3价_________．（2）金属与人类的生活、生产密切相关．①金属铜被广泛用作导线，主要利用铜的_________性．②铁生锈是铁与空气中的水和_________发生化学反应的结果．请写出一种常见的防锈措施_________．③“中东有石油，中国有稀土．”如图是稀土元素在元素周期表中的相关信息，铈原子核内质子数为_________．（3）自然界存在“碳循环”和“氧循环”．①自然界消耗CO2的主要途径是_________．②含碳化合物的燃烧都会产生CO2，丙烷（C3H8）是家用瓶装液化气的主要成分之一，写出丙烷完全燃烧的化学方程式_________．③为减少含硫煤燃烧对大气的污染，适宜在煤中加入_________（填“沙子”或“生石灰”）做固硫剂．6．（2013•南昌）金属与人类生活密切相关．请分析回答下列问题：（1）我国稀土储量居世界前列．如图是一种稀土元素铈（Ce）在元素周期表中的信息示意图，则铈原子的质子数是_________；（2）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：黄铜_________纯铜（填“＞”、“＜”或“=”）；（3）工业炼铁的反应原理是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应中体现了CO具有_________性；（4）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是（用化学方程式表示）_________；（5）往AgNO3溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤液中含有的金属离子是_________（写出所有存在的可能组合）．7．（2013•巴中）化学兴趣小组的同学设计了用一氧化碳气体还原氧气铁的实验装置，如图所示，回答下列问题：（1）为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应_________．（2）a管中Fe2O3发生反应的化学方程式为_________．（3）B装置除了吸收CO2气体外，还_________．写出B装置中NaOH发生反应的化学方程式_________．（4）若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入a管中的氧化铁的质量是_________g．8．（2012•镇江）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下的实验，请你参与过程分析．【资料1】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4•3H2O CO2↑+CO↑+4H2O（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是_________（填字母编号）【问题讨论】用下图所示装置进行实验：（2）实验前应先 _________ ．（3）进入D 中的气体是纯净、干燥的CO ，则A 、C 中的试剂依次是 _________ 、 _________ （填字母编号） a ．浓硫酸 b ．澄清石灰水 c ．氢氧化钠溶液（4）B 装置的作用是 _________ ．（5）对D 装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO ，其作用分别是：①加热前 _________ ．停止加热后 _________ ．（6）写出D 装置中所发生反应的一个化学方程式 _________ ．【数据分析与计算】①D 中充分反应后得到Fe 粉的质量为mg ，则 _________ ＜m ＜ _________ ．②实验前后称得E 装置增重6.6g ，则此铁红中铁的质量分数是 _________ ．【实验反思】反思1：本实验中如果缺少C 装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会 _________ （填“偏小”、“不变”或“偏大”）．反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷 _________ ．9．（2012•宜昌）在“课内比教学”活动中，老师和化学兴趣小组的同学一起对初中化学常见物质进行了如下探究．【活动与探究一】如图是实验室自制汽水的配方．为了检验自制汽水中是否含有二氧化碳，小燕和小苗设计了如下两个实验方案： 小燕：取汽水样品于试管中，滴入紫色石蕊溶液，观察到溶液 _________ ．小苗：振荡汽水瓶，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水 _________ ，该反应的化学方程式是 _________ ．以上两个方案中，我认为 _________ （填“小燕”或“小苗”）的方案正确．【活动与探究二】写出其中任意一个反应的化学方程式 _________ ．【活动与探究三】实验桌上老师提供了六瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠、盐酸、氯化钠、硫酸锌、氢氧化钠和氢氧化钡，为D10．（2012•烟台）2012年3月6日，包括圆明园兽首在内的一批珍贵文物首次在烟台展出．小霞看到这些240年前的铜质兽首后，她想探究铜是怎么冶炼出来的．[查阅资料]（1）冶炼铜可以用常见的铜矿石﹣﹣孔雀石，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．碱式碳酸铜是一种绿色的不溶于水的固体，加热易分解，能与酸反应．Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H20，Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．（2）实验室可以用至少三种方法来制取铜：①用氢气在加热的条件下还原氧化铜（生成铜和水）；②电解氯化铜溶液（生成铜和氯气，氯气有毒）；③用活泼金属从铜的盐溶液中置换．[设计方案]在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取铜．请你仿照下图①帮她画出另外两种制取铜的流程图．①②_________；③_________；[反思评价]（1）上述三种制取铜的方案中，你认为最理想的是_________，与其他两种方案比较，它有哪些优点（至少答一点）：_________．（2）铜锈的主要成分也是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．铜生锈除了与空气中的氧气和水关外，从碱式碳酸铜的化学式推知，还可能与空气中的_________有关．2014年5月赵国英的初中化学组卷参考答案与试题解析一．解答题（共10小题）1．（2013•西宁）下列是初中化学常见的基本实验，回答以下问题．（1）A实验中，测定空气中氧气含量导致实验结果偏小的原因是红磷的量不足等（写一条）．（2）B实验中，硬质玻璃管内发生反应的实验现象是红色粉末逐渐变成黑色．（3）C实验中，蒸发时用玻璃棒搅拌是为了使液体均匀受热，防止液体等溅出．（4）D实验中，探究铁制品锈蚀的条件时，还应补充的一个实验是将铁钉放在干燥的试管中，并塞好橡皮塞（简述操作）．2．（2013•乌鲁木齐）通过一年的化学学习，我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序．铬（Cr）是重要的金属材料，越来越受到人们的关注．某化学兴趣小组对Cr，Al，Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：【提出假设】（1）对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设：a．Al＞Cr＞Cu b．Cr＞Al＞Cu c．Al＞Cu＞Cr【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录【控制实验条件】（2）打磨三种金属发生的是物理变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是盐酸的浓度不同，会影响反应产生的气体的速率．【得出结论】（3）原假设中正确的是a（填假设中a，b或c）．写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式Cr+2HCl═CrCl2+H2↑．【结论应用】（4）根据探究结果，在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是AlCl3、CrCl2．3．（2013•泰州）某研究性学习小组在学习金属铁的知识后，为了解铜及其常见化合物的性质，运用类比的思想提出了如下问题，并进行探究．请帮助完成下列有关研究并填写有关空白．（l）【提出问题】①铁能与稀硫酸反应产生氢气，铜能吗？铜与浓硫酸会发生反应吗？②铁在潮湿的空气中易生锈，铜“生锈”需要什么条件？③氧化铁能够被一氧化碳还原，氧化铜可以吗？氧化铜能直接转化为氢氧化铜吗？氧化铜还有哪些性质？④有哪些途径可以由铜逐步转变为氢氧化铜？（2）【查阅资料与问题解决】①铜不能与稀硫酸发生置换反应，是因为在金属活动性顺序表中，铜排在氢之后．铜能与浓硫酸发生反应，其反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑此反应中化合价升高的元素是铜．②铜在潮湿的空气中也能“生锈”形成铜绿，铜绿的主要成分为Cu2（OH）2CO3．由此可以推测：铜“生锈”过程中，参与反应的物质有铜、氧气、水和二氧化碳．③氧化铜可以在加热的条件下被一氧化碳等还原成铜，其与一氧化碳反应的化学方程式为CuO+CO Cu+CO2；氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，但能与硫酸、盐酸等发生复分解反应形成相应的铜盐；在高温下，氧化铜能分解成砖红色的氧化亚铜（Cu2O）和氧气，反应的化学方程式为4CuO2Cu2O+O2↑．④由铜转化为氢氧化铜，从化学反应的原理看，可以是流程I：Cu CuSO4Cu（OH4）；也可以是流程Ⅱ：Cu CuO CuSO4Cu（OH）2；与流程I相比，流程Ⅱ的优点是安全和环保．还可以有更多的流程．若流程Ⅲ与流程I 相比，也是两步反应，但第一步与铜反应的试剂不同，则流程Ⅲ中第一步反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．（浓）（浓）CuSOCu+CO2Cu4．（2013•泰州）新型材料纳米级Fe 粉具有广泛的用途，它比普通Fe 粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）纳米级Fe 粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为Fe3O4．（2）请补充完成上述制备工艺的化学方程式：H2+FeCl2Fe+2HCl．在制备纳米级Fe 粉的工艺流程中，N2的作用是保护气．（3）研究人员发现最后制得的纳米级Fe 粉样品中混有少量的FeCl2杂质．①为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加水溶解，然后再过滤、洗涤、烘干．②取样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气0.7g．请计算该样品中单质Fe 的质量分数．（请写出计算过程）98%．．．5．（2013•宿迁）（1）请用化学符号表示：①2个镁原子2Mg；②人体中含量最多的金属元素Ca；③氧化铝中铝元素显+3价2O3．（2）金属与人类的生活、生产密切相关．①金属铜被广泛用作导线，主要利用铜的导电性．②铁生锈是铁与空气中的水和氧气发生化学反应的结果．请写出一种常见的防锈措施刷油漆等．③“中东有石油，中国有稀土．”如图是稀土元素在元素周期表中的相关信息，铈原子核内质子数为58．（3）自然界存在“碳循环”和“氧循环”．①自然界消耗CO2的主要途径是植物的光合作用．②含碳化合物的燃烧都会产生CO2，丙烷（C3H8）是家用瓶装液化气的主要成分之一，写出丙烷完全燃烧的化学方程式C3H8+5O23CO2+4H2O．③为减少含硫煤燃烧对大气的污染，适宜在煤中加入生石灰（填“沙子”或“生石灰”）做固硫剂．价可表示为：2；③26．（2013•南昌）金属与人类生活密切相关．请分析回答下列问题：（1）我国稀土储量居世界前列．如图是一种稀土元素铈（Ce）在元素周期表中的信息示意图，则铈原子的质子数是58；（2）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：黄铜＞纯铜（填“＞”、“＜”或“=”）；（3）工业炼铁的反应原理是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应中体现了CO具有还原性；（4）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是（用化学方程式表示）4Al+3O2=2Al2O3；（5）往AgNO3溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤液中含有的金属离子是Zn2+和Cu2+；Zn2+、Cu2+和Ag+（写出所有存在的可能组合）．2Fe+3CO7．（2013•巴中）化学兴趣小组的同学设计了用一氧化碳气体还原氧气铁的实验装置，如图所示，回答下列问题：（1）为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应先通一氧化碳排尽玻璃管内空气．（2）a管中Fe2O3发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2．（3）B装置除了吸收CO2气体外，还可收集纯净的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空气．写出B装置中NaOH 发生反应的化学方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．（4）若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入a管中的氧化铁的质量是8g．3×=5.6g32Fe+3CO8．（2012•镇江）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下的实验，请你参与过程分析．【资料1】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4•3H2O CO2↑+CO↑+4H2O（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是d（填字母编号）【问题讨论】用下图所示装置进行实验：（2）实验前应先检查装置的气密性．（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是c、a（填字母编号）a．浓硫酸b．澄清石灰水c．氢氧化钠溶液（4）B装置的作用是验证二氧化碳已除尽．（5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前将装置中的空气排出，防止发生爆炸．停止加热后驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰全部吸收．（6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2．【数据分析与计算】①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则7.0＜m＜7.78．②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是76.0%．【实验反思】反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会偏小（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷缺少尾气处理装置．×=4.8g =3×=4.8g×9．（2012•宜昌）在“课内比教学”活动中，老师和化学兴趣小组的同学一起对初中化学常见物质进行了如下探究．【活动与探究一】如图是实验室自制汽水的配方．为了检验自制汽水中是否含有二氧化碳，小燕和小苗设计了如下两个实验方案： 小燕：取汽水样品于试管中，滴入紫色石蕊溶液，观察到溶液 变红色 ．小苗：振荡汽水瓶，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水 变浑浊 ，该反应的化学方程式是 Ca （OH ）2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O ．以上两个方案中，我认为 小苗 （填“小燕”或“小苗”）的方案正确．【活动与探究二】写出其中任意一个反应的化学方程式 Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ ．【活动与探究三】实验桌上老师提供了六瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠、盐酸、氯化钠、硫酸锌、氢氧化钠和氢氧化钡，为10．（2012•烟台）2012年3月6日，包括圆明园兽首在内的一批珍贵文物首次在烟台展出．小霞看到这些240年前的铜质兽首后，她想探究铜是怎么冶炼出来的．[查阅资料]（1）冶炼铜可以用常见的铜矿石﹣﹣孔雀石，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．碱式碳酸铜是一种绿色的不溶于水的固体，加热易分解，能与酸反应．Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H20，Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．（2）实验室可以用至少三种方法来制取铜：①用氢气在加热的条件下还原氧化铜（生成铜和水）；②电解氯化铜溶液（生成铜和氯气，氯气有毒）；③用活泼金属从铜的盐溶液中置换．[设计方案]在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取铜．请你仿照下图①帮她画出另外两种制取铜的流程图．①②；③；[反思评价]（1）上述三种制取铜的方案中，你认为最理想的是②，与其他两种方案比较，它有哪些优点（至少答一点）：节约能源；仪器装置和操作简单、安全可靠．（2）铜锈的主要成分也是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．铜生锈除了与空气中的氧气和水关外，从碱式碳酸铜的化学式推知，还可能与空气中的二氧化碳（或CO2）有关．②③。
【初中化学】利用化学方程式的简单计算精选习题15道(含答案解析)
1．化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。
某工厂废气中的 SO2，可用以下方式处理：方式一：2SO2 +O2+2CaO=2CaSO4方式二：2SO2 +O2 +4NaOH= aNa 2SO4 +bH2O回答下列问题：(1) CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_______ (填元素符号)。
(2) 若用方式二处理 9.6tSO2 ，理论上可生成 Na2SO4的质量是____？ (写出计算过程，结果精确到 0.1t)2．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
(1) 氯酸钾中钾、氯、氧元素的质量比是_______。
(2) 完全反应后，生成氧气的质量为_______g。
(3) 求混合物中氯酸钾的质量是_______。
(根据化学方程式进行计算) 3．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气。
若有 9.8g 硫酸参加反应，生成氢气的质量是多少？ (反应化学方程式：Zn+H2 SO4=ZnSO4+H2个)4．氢气是最理想的燃料，具有放热量高、无污染的优点。
计算：分析表中数据，完成下列问题：(1) 10kg 氢气完全燃烧可生成水的质量是多少？(2) 消耗氧气的质量至少是多少？5．碳酸氢钠固体受热易分解生成一种盐和两种氧化物，反应的化学方程式为______；将 10g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热至固体的质量不再改变，冷却，称量剩余固体的质量为 6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为______。
6．实验室常用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。
现有氯酸钾和二氧化锰的混合物 50g，完全反应后称量剩余物质的质量为 40.4g。
请计算：(1) 制得氧气的质量为__________。
(2) 混合物中氯酸钾的质量分数。
7．加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取氧气时，反应时间和剩余固体质量的关系如图所示。
计算：的质量是___________g。
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化学实验题精选及解答（初三）1.按下图的装置进行实验，在A、B、C、D处发生了化学反应。
请你填写实验报告实验内容实验现象反应的化学方程式反应类型ABCD[分析]：锌跟稀硫酸反应生成氢气，使氢气充满反应装置，再点燃酒精灯，防止因混有空气而引起爆炸。
氧化铜跟氢气反应生成光亮的紫红色的铜和水蒸气，水蒸气随着没有反应完的氢气经过盛有干燥剂的干燥管被吸收了，再点燃C、D处的氢气，纯净的氢气分别在空气和氯气中安静地燃烧起来。
[解答]：实验内容实验现象反应的化学方程式反应类型A 锌粒表面上有气泡产生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑置换反应B 黑色的粉末变成光亮的紫红色粉末，同时在远离酒精灯火焰处玻璃管内壁有水珠置换反应C 呈苍白色火焰，放出大量的热，有刺激性气味气体生成，在瓶口形成白雾，同时集气瓶内黄绿色褪去化合反应D 呈淡蓝色火焰，放热，使小烧杯发热，小烧杯内壁有水珠生成化合反应2.用下列装置连接成一套测定水的组成的实验装置。
A．B．C．D．(1)所用实验装置的连接顺序为_________________。
(2)装置C的作用是________________________，若不用C装置，测定出来的氢元素与氧元素的质量比会___________(偏高或偏低)(3)测量数据用m1、m2、m3、m4表示如下：仪器名称实验前实验后氧化铜和玻璃管m1m 3氯化钙和U形管m2m 4则在水中氢元素与氧元素的质量比是__________。
(4)如果在停止加热的同时，就停止了通入氢气，并拆开装置，则测定结果氢元素与氧元素的质量比_________。
（偏高或偏低）[分析]：本实验是测定水中氢元素与氧元素的质量比，利用氢气还原氧化铜，生成水和铜测出氧化铜中的氧和生成水的质量，便可计算出水中氢元素与氧元素的质量比。
首先制取氢气，为了防止生成的氢气中带有水蒸气，再将氢气通过盛有碱石灰的干燥管，吸收其中的水蒸气，将干燥的氢气通过受热的氧化铜，使氧化铜跟氢气反应生成的水再被盛有固体氯化钙的U形管在较低温条件下吸收，所以实验仪器的连接顺序应为B、C、A、D。
生成的氢气如果不用C装置干燥，测出的水的质量即m4-m2的值偏高，这样测定出的氢元素与氧元素的质量比会偏高，因在生成的水中，所含氧元素的质量来自氧化铜中的氧元素质量，即m1-m3，这样便可知水中氢元素的质量，即(m4-m2)-(m1-m3)所以水中氢元素与氧元素的质量比为：。
如果在停止加热的同时，就停通入氢气，并拆开实验装置，其后果是使热的铜重新跟空气中的氧气反应，又生成氧化铜，这样测出的m3数值偏高，因而m1-m3的值偏低，使(m4-m2)-(m1-m3)的值偏高，导致偏高，即此时会使水中的氢元素与氧元素的质量比偏高。
[解答]：(1)B、C、A、D(2)干燥氢气，偏高(3)(4)偏高3.双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢（H 2O 2）的水溶液。
含过氧化氢30%的溶液以二氧化锰为催化剂可以迅速分解放出氧气，发生反应的化学方程式为：，现欲制得干燥而又纯净的氧气，可采用下图实验装置进行：其中装置Ⅰ中，锥形瓶内盛的是二氧化锰，分液漏斗内盛的是30%的过氧化氢溶液。
请回答：(1)装置Ⅱ中的化学药品是__________，作用是___________。
(2)装置Ⅲ可用来检验氧气是否干燥，其中盛放的化学药品是________，证明所得氧气已经干燥了的现象是_____________________________。
(3)装置Ⅳ中氧气是否收集满的检验方法是__________________________________。
[分析]：以二氧化锰为催化剂使过氧化氢分解来制取氧气，在氧气中能混入的杂质只有水蒸气，而欲制得干燥又纯净的氧气，必须去氧气中混有的水蒸气，一般使用干燥剂，在装置Ⅱ中能放入的液体干燥剂为浓硫酸最好，非常有效地除去氧气中的水蒸气。
要证明所得氧气是否干燥，完全除去了水蒸气，在装置Ⅲ中只需放入无水硫酸铜，该物质是白色粉末，只要不变蓝色就证明氧气是干燥的，因为：CuSO 4（白色）+5H 2O=CuSO 4·5H 2O （蓝色），遇水变生蓝色物质，检验氧气是否集满，将带火星的木条，若复燃，证明氧气已经满了。
[解答]：(1)浓硫酸，除去氧气中的水蒸气(2)无水硫酸铜，干燥管中的白色粉末不变蓝色 (3)用带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满。
4.下图所示的实验装置，是用测定氧化铁试样的纯度，并回答下列有关的问题： T1（1）B 装置中NaOH 溶液的作用是___________________； （2）C 装置中浓硫酸的作用是___________________； （3）D 装置中所发生反应的化学方程式是：_____________________________________；（4）D装置中的反应完成后，应___________________，然后再关闭活塞K，这样操作的目的是___________________；（5）若氧化铁试样（所含杂质不参加化学反应）为10克，完全反应后，称量玻璃管中剩余的物质为7.6克，则试样中氧化铁的百分含量为________%。
分析：本实验最终测定试样中氧化铁的百分含量。
从实验装置图可以看出：在装置A中产生的氢气经过装置B中的氢氧化钠溶液，吸收了氢气中混杂的氯化氢气体，再经过装置C中的浓硫酸，吸收了氢气中混杂的水蒸气，最终得到纯净而且干燥的氢气，氢气进入装置D中，在较高温度下氢气还原氧化铁，其中所含杂质不参与反应，生成铁和水蒸气，没有反应的氢气及生成的水蒸气进入装置E，水蒸气被无水硫酸铜吸收而呈蓝色，多余的氢气则点燃，使之燃烧。
利用反应前氧化铁试样与反应后玻璃管中剩余物质之差进行计算。
求算出纯氧化铁的质量，试样中氧化铁的纯度也便可知了。
设纯氧化铁的质量为x，则有：解答：（1）吸收氢气中的氯化氢气体（2）吸收氢气中的水分（3）（4）先停止加热，继续通入氢气；防止生产的铁被混入空气中的氧气氧化。
（5）805.为了制取纯净的气体A，可用下图装置。
生成A的速度，可以通过分液漏斗的滴液速度来控制，图中的B、C、D、E都是无色液体，且不超出下列范围：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水、稀氨水、蒸馏水、饱和氯化钠溶液、饱和石灰水，试推断A～E各是什么？T2分析：通过题意和图示可知，A为纯净的气体从右上方导气管口处放出，这样便知在D、E中有气体通过，生成A的速度随B的滴入速度增大而增大，B、C、D、E四种无色液体在题给范围内，它们之间相互反应，均无法最终产生气体，而A 为纯净的气体，当然是指干燥的气体，因此A气体最后离开的液体E必然是浓硫酸。
浓盐酸、浓氨水都有强烈的挥发性，它们分别可以挥发出氯化氢气体和氨水，而氨气又不能用浓硫酸干燥，故A只能是氯化氢气体。
那么氯化氢气体是怎样通过B与C反应产生的呢？我们知道浓硫酸有吸水性且其过程是放热的，而浓盐酸有挥发性，在挥发过程中是吸热的，当浓盐酸滴入浓硫酸中这两个过程是可以互相促进的，是浓硫酸吸水放热促进了浓盐酸中氯化氢的挥发，又由于题意规定了A的生成速度可以通过控制分液漏斗的滴液速度来实现，从而就确定了B无色液体必须是浓盐酸，C无色液体是浓硫酸，而氯化氢气体中只含水蒸气，因而D无色液体也只能是浓硫酸。
解答：A是氯化氢、B是浓盐酸、C、D、E都是浓硫酸。
3.有下列实验装置：示意图中A是简易的氢气发生装置，B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U形管，a是旋转活塞，D是装有还原铁粉的反应管，E是装有酚酞试液的试管。
已知氮气可以跟氢气在一定条件下反应后，生氨气（其化学式为NH）。
3实验操作如下：实验前先检查实验装置的气密性。
实验开始时，先关闭a活塞，并取下烧瓶B；向A装置中加入一定量的浓度适当的盐酸，产生氢气，经必要的“操作”[见问题（2）]后，在导管出口处W点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶B，塞紧瓶塞，让氢气在烧瓶B中继续燃烧，此时用酒精灯加热反应管D的还原铁粉至产生较高温度，待烧瓶B中的氢气的火焰熄灭后，打开活塞a，气体通过反应管口发生反应，产物进入试管E中，结果使酚酞试液呈红色，请回答下列问题：T3（1）实验前如何检查装置的气密性？_____________________________。
（2）点燃氢气前必须进行___________________操作，进行该操作的方法是_____________________________。
（3）写出烧瓶B和反应管D两处分别发生反应的化学方程式：_____________________________和___________________________。
（4）U形管C中所盛放的干燥剂的名称是___________，该干燥剂的作用是_____________________________。
分析：（1）考查检查气密性原理，装置体系必须是密封的。
（2）考查可燃性气体点燃前的安全操作，即必须检查氢气的纯度，利用爆鸣气，只有氢气的纯度合格，方能点燃该气体。
（3）在烧瓶B中氢气燃烧，表明是氢气跟烧瓶内空气中的氧气反应，直到把近反应器B容积的氧气全部消耗掉，留下约反应器容积的氮气和生成的水蒸气（混有少量的盐酸酸雾）及没反应的氢气，进入装有干燥剂的U形管中净化干燥后，氮气与氢气在加热的条件下还原铁粉与催化剂反应生成氨气，由试管E的酚酞试液变红色，可知反应器D中生成的一定是碱性气体，只有是氨气。
（4）考查干燥剂的使用。
解答：（1）在A装置中放入少量水，使水面刚好浸没长颈漏斗颈下端，打开旋转活塞a，在烧瓶B的底部稍加热，若在A中漏斗颈内水面上升，且E试管中导管口有气泡逸出，表示该装置不漏气。
（2）检查氢气的纯度；操作方法是：将排水集气法（或向下排空气集气法）收集的一试管氢气用姆指堵住，移近火焰，没有发出尖锐的爆鸣声，表示纯度合格，可以点燃。
（3）燃瓶B中：反应器D中：（4）依题意可知干燥剂选用固体氢氧化钠（或碱石灰）；它的作用是吸收气体中少量的盐酸酸雾和水蒸气。
6.下列装置是一种改进的用一氧化碳还原氧化铜的实验装置。
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：___________________________（2）根据装置B中出现的_______________________________现象，可以判断反应是否，则装置B中的试剂是______________，发生反应的化学方程式为_____________________________________。
（3）装置C的作用是_________________________________________________。
（4）收集在装置C中集气瓶里的气体是____________，该气体应怎样处理__________________________________________________。