2013届《高考调研》高考一轮化学复习课件(人教版)：第三章第2课时 铝及其重要化合物
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高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第2节 铝及其化合物
[规律方法]
Mg、Al化学性质的特殊性
(1)活泼金属与酸反应是金属的通性，而铝不但能与酸(H＋)反应，还能够与
强碱溶液反应，表现为特殊性，2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
－
2
＋3H2↑。但Al
与弱碱溶液(如氨水)不反应。
(2)铝热反应
铝和某些金属氧化物反应，将该金属从氧化物中置换出来，同时放出大量
A．该镁铝合金的熔点介于金属镁和金属铝的熔点之间 B．该合金中镁元素呈负价，铝元素呈正价 C．制备该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下 进行熔炼 D．1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与足量6 mol/L 的盐酸反应 可生成52 mol H2
【解析】 合金的熔点通常比其成分金属的熔点都低，A项错误；该合金 中，镁、铝的化合价都为0，B项错误；镁在高温下能与氮气反应，C项错误； Mg、Al与盐酸反应产生H2，且混合物Y释放出吸收的H2，D项正确。
中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2 L。则原合金样品中镁的质量为
A．4.8 g
B．6 g
()
C．9.6 g
D．12 g
【解析】 由题意知Mg与盐酸反应生成气体体积为：11.2 L－6.72 L＝
4.48
L，根据Mg～H2关系可知Mg的质量为：
4.48 L 22.4 L·mol－1
×24
g·mol－1＝4.8
消耗溶质物质的量最少的是( )
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸
C．盐酸
D．稀硝酸
【解析】 NaOH溶液、稀硫酸、盐酸与金属铝反应时，存在关系：2Al～ 2NaOH,2Al～3H2SO4,2Al～6HCl，因此等物质的量的Al与上述物质反应时，消 耗NaOH的物质的量最少。Al与稀硝酸反应，生成硝酸铝、NO和H2O，得不到 H2。
高三化学一轮总复习必修部分课件3-2铝及其重要化合物 123
走向高考· 化学
人教版 ·高考一轮总复习
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
第一部分 必修部分
第三章
金属及其化合物
第三章
第二节 铝及其重要化合物
核心知识图
课堂师生互动 方法警示探究
自主复习
备选习题
自主评估
课后强化作业
核心知识图
命题预测
本节的重点知识有：铝、氧化铝、氢氧化铝、明矾的性 质及用途。主要考查 Al 的性质，Al2O3、Al(OH)3 的两性及 Al3＋、AlO－ 2 、Al(OH)3 之间的转化。预测 2014 年高考仍会突 出在铝与碱的反应，Al2O3、Al(OH)3 的两性等基础知识上， 还可能涉及铝的重要化合物的用途，如明矾净水、含铝药品、 食品的摄入等与生活联系密切的内容。
答案：A
2．铝分别与足量的盐酸和 NaOH 溶液反应，当放出的 H2 在同温同压下相等时，消耗的盐酸与 NaOH 的物质的量之 比为( ) B．2：1 D．1：3
A．1：1 C．3：1
解析：根据 Al 与盐酸和 NaOH 反应的化学方程式，生成 等量的 H2 消耗的盐酸与 NaOH 物质的量之比为 3：1。
自主评估
1．(2012· 广州调研)下列关于物质的用途或变化的说法正 确的是( )
A．Al2O3 熔点很高，可用作耐火材料 B．高纯度的硅单质可用于制作光导纤维 C．铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理 D．N2 与 O2 在放电条件下直接化合生成 NO2
解析：制作耐火材料需要高熔点的物质，A 正确；光导 纤维的主要成分是 SiO2，B 错误；高炉炼铁是炼铁最常用的 方法，C 错误；N2 与 O2 在放电条件下直接化合生成 NO，D 错误。
答案：A
D．Al、Si、Zn、Na
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第一部分 必修部分
第三章
金属及其化合物
第三章
第二节 铝及其重要化合物
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自主复习
备选习题
自主评估
课后强化作业
核心知识图
命题预测
本节的重点知识有：铝、氧化铝、氢氧化铝、明矾的性 质及用途。主要考查 Al 的性质，Al2O3、Al(OH)3 的两性及 Al3＋、AlO－ 2 、Al(OH)3 之间的转化。预测 2014 年高考仍会突 出在铝与碱的反应，Al2O3、Al(OH)3 的两性等基础知识上， 还可能涉及铝的重要化合物的用途，如明矾净水、含铝药品、 食品的摄入等与生活联系密切的内容。
答案：A
2．铝分别与足量的盐酸和 NaOH 溶液反应，当放出的 H2 在同温同压下相等时，消耗的盐酸与 NaOH 的物质的量之 比为( ) B．2：1 D．1：3
A．1：1 C．3：1
解析：根据 Al 与盐酸和 NaOH 反应的化学方程式，生成 等量的 H2 消耗的盐酸与 NaOH 物质的量之比为 3：1。
自主评估
1．(2012· 广州调研)下列关于物质的用途或变化的说法正 确的是( )
A．Al2O3 熔点很高，可用作耐火材料 B．高纯度的硅单质可用于制作光导纤维 C．铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理 D．N2 与 O2 在放电条件下直接化合生成 NO2
解析：制作耐火材料需要高熔点的物质，A 正确；光导 纤维的主要成分是 SiO2，B 错误；高炉炼铁是炼铁最常用的 方法，C 错误；N2 与 O2 在放电条件下直接化合生成 NO，D 错误。
答案：A
D．Al、Si、Zn、Na
高考化学一轮复习第三章第2讲镁铝及其重要化合物课件新人教版
2Mg＋CO2=点==燃==2MgO＋C
与水反应 与碱反应
反应很困难 能溶于强碱溶液
能与沸水反应
Mg
＋
2H2O
△ =====
Mg(OH)2＋H2↑
不反应
[思维诊断 1] 判断下列说法是否正确，正确的打“√”， 错误的打“×”。
(1)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属( × ) (2)铝箔插入稀硝酸中无现象，说明铝箔表面被 HNO3 氧 化，形成致密的氧化膜 ( × ) (3)1 mol Al 与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移 电子数相同( √ ) (4)铝与盐酸反应时，盐酸作氧化剂，铝与氢氧化钠溶液反 应时，氢氧化钠作氧化剂( × ) (5)铝与少量 NaOH 溶液反应得到铝盐，与足量 NaOH 溶 液反应生成偏铝酸盐( × )
(6)工业上电解熔融状态的 Al2O3 制备 Al( √ ) (7)冶炼铝时常用焦炭作还原剂( × ) (8)MgO 与 Al 粉的混合物也可称为铝热剂( × )
二、铝的重要化合物 1．氧化铝 (1)物理性质：白 色固体，难 溶于水，有很高的 熔点 。 (2)化学性质：
写出图中有关反应的离子方程式： ①____A_l_2_O_3_＋__6_H_＋_=_=_=__2_A_l_3＋_＋__3_H__2O__；___ ②___A__l2_O__3＋__2_O__H_－_=_=__=_2_A_l_O_－ 2_＋__H__2O__。_
复习课件
高考化学一轮复习第三章第2讲镁铝及其重要化合物课件新人教版
2021/4/17
高考化学一轮复习第三章第2讲镁铝及其重要化合物课件新 人教版
第 2 讲 镁、铝及其重要化合物
最新考纲要求
核心素养脉络
1.宏观辨识与微观探析：认识铝及其化合物的两性，能
高考化学一轮复习 3.2铝及其重要化合物课时详解课件
3．明矾净水原理
明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12_H_2_O__，其净水的原理涉及
到的离子方程式表示为：
__A__l_3＋__＋__3__H_2O__=_=_=_A_l_(__O_H_)_3_(_胶__体___)_＋__3_H__＋______。
【思考与探究】 1.下列变化可通过一步化学反应直接完成的是___①_____。 （1)Al(OH)3→Al2O3 (2)Al2O3→Al(OH)3 (3)Al→Al(OH)3 2.既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质有哪些？
C
解析：Mg、Al失去电子变为离子，离子再结合OH－生成沉 淀，则镁铝合金与盐酸反应转移电子的物质的量等于其生成 沉淀时结合的OH－的物质的量，沉淀量最大时得到Mg(OH)2和 Al(OH)3的混合物，则m(OH－)＝(a＋1.7)g－a g＝1.7 g， n(OH－)＝0.1 mol，电子转移总数是0.1NA，A、B正确；沉淀 量最大时，溶液中n(Na＋)＝n(Cl－)，此时HCl和氢氧化钠的
氧
化 物
与NaOH反应 Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
2．氢氧化铝 (1)物理性质 白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
(2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
— ——① ② ③— ——AA2— —llA—((l— —OO(—HHO— —))H—33)——＋ ＋3———=3O=—HH=——＋－A—l==——2==—O==——3AA＋———llO33—＋——2H-＋2＋———O3。2———HH22—O——O；；———
3．用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活 用品等。
【问题与探究】
高考化学一轮专题复习 第三章 第2讲 铝及其重要化合物课件 新人教版
产 生 的 H 2 的 量 相 同 ， 各 产 生 1 m ol H 2 时 ，
需
M g 1 m ol， 质 量 为
24 g，需
2 A l3
m ol， 质
量 为 18 g。 故 A 正 确 ， B、 C 错 误 。 M g 的
题组二 镁、铝性质的比较
题组设计 思维建模
对比记忆镁、铝的化学性质
铝
镁
与非金属 反应
第三章 金属及其化合物
第2讲 铝及其重要化合物
考点突破 题型透析
学科素养 技能提升
考纲要求
考点一 铝的性质及应用 考点二 铝的重要化合物 考点三 数形结合突破“铝三角”
铝土矿冶炼的两种思维模式 备选素材
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考纲要求
1.了解金属铝的主要性质及其应用。 2.了解Al的重要化合物的主要性质及其应用。 3.“铝三角”和铝热反应。
A．物质的量之比为3∶2 B．质量之比为3∶2 C．摩尔质量之比为2∶3 D．反应速率之比为2∶3
镁 与 稀 硫 酸 反 应 ： M g＋ H 2SO 4===M gSO 4＋
H 2↑ ， 铝 与 稀 硫 酸 反 应 ： 2A l ＋
3H 2SO 4===A l2(SO 4)3＋ 3H 2↑ ， 由 图 像 知 ，
考点一 铝的性质及应用
3．写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
知识梳理 思维深化
考点一 铝的性质及应用
3．制备 2Al2O3(熔融)=冰=通=晶=电石==4Al＋3O2↑
知识梳理 思维深化
考点一 铝的性质及应用
1．铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅，是地壳中含量最大的金 属，自然界中的铝全部以化合态存在。 2．常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使 铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。 3．铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO而不是H2。 4．用铝箔包裹的钠与水反应时既考虑Na与水的反应，又考虑Al与 NaOH溶液的反应。
第3章第2节 铝及其重要化合物
操作 图像 实验现象及反应 原理 现象：先产生白 色沉淀，后沉淀 溶解。 原理：Al3＋＋ 3OH－ ===Al(OH)3↓； Al(OH)3＋OH－ － ===AlO2 ＋2H2O
1.向铝 盐溶液 中逐滴 滴加强 碱溶液
高中化学 ┃ 2013高考化学一轮总复习课件 操作 图像 实验现象及反应原理 现象：开始溶液无明 显变化，后来产生白 色沉淀且沉淀不溶解 。 3＋＋4OH－ 原理：Al － ===AlO2 ＋2H O， － 2 Al3＋＋3AlO 2 ＋ 6H2O===4Al(OH)3↓
高中化学 ┃ 2013高考化学一轮总复习课件
(2)与酸反应 ①与非氧化性酸 离子方程式： 2Al＋6H＋===2Al3＋
＋3H2↑ _____________________
__________
高中化学 ┃ 2013高考化学一轮总复习课件
②与氧化性酸 遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生_____ 钝化 ， 与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、 浓硝酸反应无H2生成。 (3)与碱溶液反应 离子方程式：
【解析】
(1)坩埚表面的氧化铁和石
英砂分别与铝发生置换反应：Fe2O3 ＋2Al =====
高中化学 ┃ 2013高考化学一轮总复习课件
第二节
铝及其重要化合物
高中化学 ┃ 2013高考化学一轮总复习课件
2013高考导航
考纲要求
1.了解铝的主要性质及应用。 2.了解铝的重要化合物的主要性质及应用.
高中化学 ┃ 2013高考化学一轮总复习课件
命题热点 1.铝的性质及Al2O3、Al(OH)3的两性 考查。 2．结合Al(OH)3的制备、计算及在生 产生活中的应用进行综合考查。
高中化学 ┃ 2013高考化学一轮总复习课件
1.向铝 盐溶液 中逐滴 滴加强 碱溶液
高中化学 ┃ 2013高考化学一轮总复习课件 操作 图像 实验现象及反应原理 现象：开始溶液无明 显变化，后来产生白 色沉淀且沉淀不溶解 。 3＋＋4OH－ 原理：Al － ===AlO2 ＋2H O， － 2 Al3＋＋3AlO 2 ＋ 6H2O===4Al(OH)3↓
高中化学 ┃ 2013高考化学一轮总复习课件
(2)与酸反应 ①与非氧化性酸 离子方程式： 2Al＋6H＋===2Al3＋
＋3H2↑ _____________________
__________
高中化学 ┃ 2013高考化学一轮总复习课件
②与氧化性酸 遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生_____ 钝化 ， 与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、 浓硝酸反应无H2生成。 (3)与碱溶液反应 离子方程式：
【解析】
(1)坩埚表面的氧化铁和石
英砂分别与铝发生置换反应：Fe2O3 ＋2Al =====
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第二节
铝及其重要化合物
高中化学 ┃ 2013高考化学一轮总复习课件
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考纲要求
1.了解铝的主要性质及应用。 2.了解铝的重要化合物的主要性质及应用.
高中化学 ┃ 2013高考化学一轮总复习课件
命题热点 1.铝的性质及Al2O3、Al(OH)3的两性 考查。 2．结合Al(OH)3的制备、计算及在生 产生活中的应用进行综合考查。
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高三化学一轮复习学案课件(人教版)：第3章 金属及其化合物第2节 铝及其重要化合物
2019/9/2
8
答案：
二、1. (1)①Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O ②Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O
(2)①2Al2O3(熔融)===4Al＋3O2↑ ②耐火坩埚 耐火管 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
镁和铝都是______色有______光泽的金属，质地都______，密度都______，都属于轻金
属。
熔沸点：Mg____Al；硬度：Mg____Al；密度：Mg____Al。
2019/9/2
2
2. 化学性质比较(反应用方程式表示)
Mg
相 同 点
与O2反应
与非 金属 反应
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较小 ＜ ＜ ＜
2019/9/2
5
答案：
2Al＋3S===Al2S3
Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
2Mg＋CO2===2MgO＋C
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铝的性质
【例1】 (2009高考·上海卷，15)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应， 产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的( )
高考化学总复习 第3章 第2节 铝及其化合物精品课件 新人教版 (1)
___________。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于_硅___。自然
界中的铝全部以_化__合__态存在。 • 2．金属铝的物理性质
•
___银__白色有金属光泽的固体，有良好的___延__展__性、 传热性等，密度较小，质地柔软。
____导__电_和性
• 3．铝的化学性质
• 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
• 3．鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同) • (1)AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为：先产生白色沉淀，后
沉淀溶解。 • (2)NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为：开始无明显现象，后
产生白色沉淀，沉淀不溶解。
• 4．分离提纯 • (1)利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的混合物。 • (2)利用Al2O3能与强碱溶液反应，分离Al2O3与其他金属氧化
• 【小提醒】 • 铝与氢氧化钠溶液反应的实质
• 铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3然后Al(OH)3再 与NaOH反应生成H2O和NaAlO2，反应中铝作还原剂，水作 氧化剂，NaOH无电子得失。
• 【巩固练习】 • 1．同浓度同体积的盐酸和NaOH溶液与足量的Al充分反应，
放出H2的质量之比为________。 • 【答案】 1∶3 • 2．(写一写)将含氧化膜的铝条放入足量的NaOH溶液中，依
②冶炼铝的原料
①制药；②净水作用
• 2．明矾
• (1)化学式为____K_A__l(_S_O_4_)_2·__1_2_H_2_O_。 • (2)电离方程式___K__A_l_(_S_O_4_)_2=_=_=__K_＋_＋__A__l3_＋_＋__2_S_O_24_－。
• (3)应用：净水。净水原理为明矾电离出的Al3＋在水中水解 生成_A__l(_O__H_)_3__胶体，吸附水中悬浮物而沉淀，使水净化。
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第三章
第2课时
高考调研
高三化学（新课标版）
考点二
“铝三角”的转化及应用
1.“铝三角”转化关系
第34页
第三章
第2课时
高考调研
高三化学（新课标版）
Al3 ＋3OH ===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O AlO2 ＋H ＋H2O===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－===AlO－＋2H2O 2 Al3＋＋4OH－===AlO－＋2H2O 2 AlO2 ＋4H ===Al3 ＋2H2O
－
＋
＋
＋
＋
第37页
第三章
第2课时
高考调研
高三化学（新课标版）
4．Al(OH)3沉淀的图像分析 AlCl3溶液中逐滴 操作 NaAlO2溶液中逐
加入NaOH溶液至 滴加入稀盐酸至过 过量 量
立即产生白色沉淀 立即产生白色沉淀 现象 →渐多→最多→渐 →渐多→最多→渐 少→消失 少→消失
第38页
第三章
第4页
第三章
第2课时
高考调研
高三化学（新课标版）
本节的重点知识有：铝、氧化铝、氢氧化铝、明矾的 性质及用途。主要考查 Al 的性质，Al2O3、Al(OH)3 的两 性及 Al3＋、AlO－、Al(OH)3 之间的转化。预测 2013 年高 2 考仍会突出在铝与碱的反应，Al2O3、Al(OH)3 的两性等基 础知识上，还可能涉及铝的重要化合物的用途，如明矾净 水、含铝药品、食品的摄入等与生活联系密切的内容。
第7页
第三章
第2课时
高考调研
高三化学（新课标版）
2．化学性质 (1)与O2反应 常温下，铝的表面形成致密的⑦________(具有一定 的⑧__________________)；点燃或加热时的化学反应方 程式为：⑨____________________________。
第8页
第三章
第2课时
高考调研
＋
－
第42页
第三章
第2课时
高考调研
高三化学（新课标版）
第43页
第三章
第2课时
高考调研
高三化学（新课标版）
例2
将0.1mol的镁和铝的混合物溶于100
mL2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶 液。请回答下列问题：
第44页
第三章
第2课时
高考调研
高三化学（新课标版）
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加 入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。 当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝______ __mol，V2＝________ mL。 (2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋ 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝ ______ mL。
第25页
第三章
第2课时
高考调研
高三化学（新课标版）
2．铝与酸或碱反应生成H2的量的关系 铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理： 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑， 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H3↑。
第26页
第三章
第2课时
高考调研
高三化学（新课标版）
第27页
第三章
＋ － ＋Leabharlann －＋第40页
第三章
第2课时
高考调研
高三化学（新课标版）
5.铝盐与强碱溶液作用生成Al(OH)3沉淀的计算 (1)可溶性铝盐与强碱(如NaOH溶液)反应，Al元素 存在形态分析
第41页
第三章
第2课时
高考调研
高三化学（新课标版）
(2)Al(OH)3沉淀的物质的量与n(Al3 )、n(OH )的关 系为：
第2课时
高考调研
高三化学（新课标版）
图像
Al3 ＋3OH 离子方程 式
＋
－
AlO2 ＋H ＋ H2O===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3H ===Al3
＋ ＋
－
＋
===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH
－ －
===AlO2 ＋2H2O 操作 NaOH溶液中逐滴加入 AlCl3溶液至过量
＋3H2O
高三化学（新课标版）
3．明矾 明矾的化学式为⑭________易溶于水并完全电离， 电离方程式为⑮__________________________________ 水溶液因Al3＋水解显⑯______性，其净水的原理用 离子方程式表示为：⑰______________。
第18页
第三章
第2课时
高考调研
－
⑳ Al(OH)3 ＋ 3H ＋
21 ○ AlO － ＋CO2 ＋2H2O===Al(OH)3↓＋ 2
第21页
第三章
第2课时
高考调研
高三化学（新课标版）
第22页
第三章
第2课时
高考调研
高三化学（新课标版）
考点一
铝与酸或碱反应生成H2的量的关系
1.金属与酸反应的计算 n (1)实质：M＋nH ===M ＋ H2↑。 2
第2课时
高考调研
高三化学（新课标版）
例1 甲、乙两烧杯中各盛有100
mL3mol· 1的盐 L
－
酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝 粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1∶2，则加入 铝粉的质量为( A．5.4g C．2.7g ) B．3.6g D．1.6g
第28页
第三章
第2课时
高考调研
而题中实际为1∶2，说明铝粉的量相对盐酸是过量 的，而对NaOH是不足的。与前者反应的铝粉是2.7g， 而与后者反应的铝粉应为5.4g，故选A。
答案
A
第30页
第三章
第2课时
高考调研
高三化学（新课标版）
互动训练1 将5.4g Al投入200.0 mL 2.0mol· 1的某 L 溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可 能为( ) B．Ba(OH)2溶液 D．HCl溶液
高三化学（新课标版）
(2)与酸反应 常温下，铝遇⑩________、⑪________能够发生钝 化；铝与盐酸反应，离子方程式为⑫________。 (3)与强碱反应 铝与NaOH溶液反应化学反应方程式为：⑬_____ ___。
第9页
第三章
第2课时
高考调研
高三化学（新课标版）
(4)铝热反应 铝与氧化铁反应的化学反应方程式为：⑭______。 思考1 等质量的铝分别跟足量的盐酸、NaOH溶液 反应，产生H2的量相等，对吗？ 【提示】 对。因为单质铝无论跟盐酸反应，还是
第15页
第三章
第2课时
高考调研
高三化学（新课标版）
思考2 既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪 些？ 【提示】 ①金属单质：Al、Zn等；②两性氧化
物：Al2O3等；③两性氢氧化物：Al(OH)3等；④弱酸的 酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；⑤弱酸的铵 盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等。
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解析 根据铝与盐酸和铝与氢氧化钠溶液反应的 化学方程式判断。 若在含等物质的量的HCl和NaOH溶液中加入足量 的铝粉，则产生的氢气之比为1∶3； 若在含足量的HCl和NaOH溶液中分别加入等量的 铝粉，则产生的氢气之比为1∶1。
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(2)化学性质
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(3)用途 熔点很高，是一种比较好的⑧______；还可制作各 种宝石，冶炼金属铝。
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2．氢氧化铝 (1)化学性质
②受热分解：⑪________________________。
－ ＋ ＋ － ＋
＋
－
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2．Al(OH)3的实验室制法
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3．离子共存问题
－ Al3＋与HS－、S2－、AlO－、HCO3 、CO2－； 2 3
AlO 2 与NH 4 ，Al3 、Mg2 、Fe3 等因相互促进水解 而不能大量共存
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4．偏铝酸钠 (1)易溶于水，溶液显⑱______性。 (2)NaAlO2溶液中逐滴加入稀酸至过量的过程中依 次反应的离子方程式⑲__________________________， ⑳_________________________________________。 (3)NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子方程式： ______________。
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2013届高考一轮化学复习课件（人教版）
第三章 金属及其化合物
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金属及其化合物
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第2课时 铝及其重要化合物
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了解金属铝及其重要化合物的主要性质及应用。
＋ －
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5．4g Al刚好溶解，则需消耗H 为0.6mol，消耗OH