2013年化学新课标高考分析资料PPT课件
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2013届高考化学复习探究12PPT课件
增大 ，原因是电离过程 吸热 。
②浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向
电离 的方向移动，电离程度 增大 。
③同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体
，溶液中c(CH3COO－) 增大 ，CH3COOH的电离平衡向 左 (填
“左”或“右”)移动，电离减程小度
，c( H减＋小)
第八章 水溶液中的离子平衡
.
1
.
2
一、强电解质和弱电解质
1．下列叙述正确的是( )
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D．金属Cu能导电，但它不是电解质，是非电解质
解析：A项中NaCl在溶液中电离是在水分子作用下进行的，并不
C．加入少量浓 NaOH 溶液，电离平衡向正反应方向移动
D．加入少量 NH4Cl 固体，平衡向左移动，溶液中 c(NH＋ 4 )减少
.
9
解析：在氨水中加水，促进 NH3·H2O 的电离，n(OH－)增 大，由于溶液体积增大，c(OH－)减小；加入少量盐酸中和 OH －，c(OH－)减小；加入少量浓 NaOH 溶液，c(OH－)增大，电离 平衡向逆反应方向移动；加入少量 NH4Cl 固体，虽然平衡向 逆反应方向移动，但 c(NH4＋)仍然是增大的。
4
1．概念与分类
.
5
2．常见酸、碱举例 (1)常见的强酸、弱酸
.
6
(2)常见的强碱、弱碱 除四大强碱 NaOH、 一般属于弱碱。
KOH 、 Ca(OH)2、
Ba(OH)2 外，
3．电离方程式的书写
(1)强电解质：如 H2SO4 电离方程式为： H2SO4===2H＋＋SO24－ (2)弱电解质
2013年高考化学第二轮专题突破复习常见非金属及其化合物课件
解析：本题考查物质检验知识。A 项液溴有毒且易挥发， 应加水密封保存；B 项 I2 也能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝色， 故 B 项错误；C 项 CCl4 层显紫色，证明原溶液中存在 I2，C 项错误；D 项加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉 淀的溶液中可能含有 SO24－、SO23－或 Ag＋，故 D 项错误。
真题再现
1．(2012·新课标，7)下列叙述中正确的是( )
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的紫色，证明原溶液中存 在 I－
D．某溶液加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色 沉淀，该溶液一定含有 Ag＋
考纲定位 1．了解常见非金属元素(如 H、C、N、O、Si、S、Cl 等)单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2．了解常见非金属元素(如 H、C、N、O、Si、S、Cl 等)单质及其重要化合物对环境质量的影响。
考情分析 非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对 磷的考查，但在以往高考中不被看好的元素硅及其化合物的性 质在新高考中的地位相当突出，要引起重视。从考点的变化情 况来看，常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重 点，其命题形式一般为实验探究、计算、推断等。预计今后的 高考中，将会进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整 体性和探究性，强化与生活、社会实际问题的联系，试题可以 以选择题的形式出现，也可以以实验题和无机推断题的形式出 现，以环保为主题设计问题的可能性也比较大。
现将 20.0 g SiC 粗产品加入到过量的 NaOH 溶液中充分反应，
收集到 0.1 mol 氢气，过滤得 SiC 固体 11.4 g，滤液稀释到 1 L， 生成氢气的离子方程式为__S_i＋__2_O__H_－_＋__H__2_O_=_=_=__S_iO__23－_＋__2H2↑ 硅酸盐的物质的量浓度为___0_._1_7_m__o_l·_L_－_1_____。
湖南省2013年高考化学二轮复习 化学反应速率与化学平衡课件 新人教版
4
3．平衡的移动： 指可逆反应中，旧平衡的破坏，新平衡的建立过程。 平衡发生移动的本质原因：外界条件的改变使正、 逆反应速率不相等。 平衡移动的结果：各反应物、生成物的百分含量发
生改变。
5
我们能否判断化学平衡是否发生了移动呢？
(1)从等的角度：正、逆反应速率由等变为不等。 (2)从变的角度：可逆反应相关的物理量(如：百分含
18
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变 小 C．升高温度，平衡体系中 c(Pb2＋)增大，说明该反应
ΔH>0
D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
19
【解析】由于铅是固体状态，加入后平衡不移动，
c(Pb2＋)不变；往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体
无限增大A的浓度。平衡右移，产物的浓度不一
定增大。
7
4．影响平衡移动的条件：浓度、压强、温度等。 (1)浓度对化学平衡的影响： 注意点：改变固体或纯液体的量，对化学平衡没有影响。 (2)压强对化学平衡移动的影响： 注意点： ①改变压强只对有气体参加或生成的可逆反应的平才 有影响；
②改变压强对反应前后气体体积不变的平衡没有影响；
量)由不变(定值)发生改变。
①某物质的质量、物质的量、百分含量、反应物的转 化率等 ②某物质的浓度、反应混合物总的压强、密度、平均 摩尔质量等
6
关于平衡移动的结果有如下注意点： (1)平衡右移，反应物的转化率不一定都增大。如： A+B C+D增大A的浓度。
(2)平衡右移，产物的物质的量一定增大，但是它 在反应混合物中所占的百分含量不一定增大。如：
9
5．勒夏特列原理(平衡移动原理) (1)对于已达平衡的可逆反应，如果改变影响平衡的 一个因素，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。 (2)平衡移动的结果是“减弱”这种改变，不是“消 除”这种改变。
3．平衡的移动： 指可逆反应中，旧平衡的破坏，新平衡的建立过程。 平衡发生移动的本质原因：外界条件的改变使正、 逆反应速率不相等。 平衡移动的结果：各反应物、生成物的百分含量发
生改变。
5
我们能否判断化学平衡是否发生了移动呢？
(1)从等的角度：正、逆反应速率由等变为不等。 (2)从变的角度：可逆反应相关的物理量(如：百分含
18
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变 小 C．升高温度，平衡体系中 c(Pb2＋)增大，说明该反应
ΔH>0
D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
19
【解析】由于铅是固体状态，加入后平衡不移动，
c(Pb2＋)不变；往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体
无限增大A的浓度。平衡右移，产物的浓度不一
定增大。
7
4．影响平衡移动的条件：浓度、压强、温度等。 (1)浓度对化学平衡的影响： 注意点：改变固体或纯液体的量，对化学平衡没有影响。 (2)压强对化学平衡移动的影响： 注意点： ①改变压强只对有气体参加或生成的可逆反应的平才 有影响；
②改变压强对反应前后气体体积不变的平衡没有影响；
量)由不变(定值)发生改变。
①某物质的质量、物质的量、百分含量、反应物的转 化率等 ②某物质的浓度、反应混合物总的压强、密度、平均 摩尔质量等
6
关于平衡移动的结果有如下注意点： (1)平衡右移，反应物的转化率不一定都增大。如： A+B C+D增大A的浓度。
(2)平衡右移，产物的物质的量一定增大，但是它 在反应混合物中所占的百分含量不一定增大。如：
9
5．勒夏特列原理(平衡移动原理) (1)对于已达平衡的可逆反应，如果改变影响平衡的 一个因素，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。 (2)平衡移动的结果是“减弱”这种改变，不是“消 除”这种改变。
2013高考化学复习课件：水的电离和溶液的酸碱性.
变化才真正体现了水的电离程度增大，所以在酸中升 温，c(OH－)增大，c(H＋)基本不变，在碱中升温，c(H＋) 增大，c(OH－)基本不变，所以升温时，酸中pH不变而 碱中pH下降。
思考3 使用pH试纸时能否用蒸馏水润湿？为什 么？
【提示】 不能，使用pH试纸时用蒸馏水润湿，会 将溶液稀释，故测得溶液的pH值不准确。
2．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液) (1)滴定前的准备 ①滴定管：⑤______→洗涤→⑥______→装液→调 液面→记录。 ②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。 (2)滴定 左手⑦______________，右手⑧______________， 眼睛注视⑨______________________，滴定至终点时， 记录标准液的体积。
(3)终点判断 等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且⑩____ 视为滴定终点。 3．数据处理 按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积 的平均值，根据c(NaOH)＝⑪________计算。 思考4 滴定管和量筒读数时有什么区别？
【提示】 滴定管的“0”刻度在上面，越往下刻度 值越大，而量筒无零刻度，并且越往上刻度越大，记录 数据时滴定管一般到0.01mL，则量筒仅为0.1mL。
12mol/L是因为部分OH－与部分NH
＋
4
结合了]；pH＝12的
Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－2mol/L。
例1 对于常温下pH为1的HNO3溶液，下列叙述正 确的是( )
A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3 B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶 液恰好完全中和 C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋) 的比值为10－12 D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水 电离出的c(H＋)的100倍
高考全国新课标Ⅰ卷化学试题评价与解析(共57张PPT)资料精选课件
新课标Ⅰ高考化学试卷评析
选做题部分 选做题中，选修三的37题，物质结构与性质 比去年难度有所降低。选修五的38题有机化学基 础，与去年类似，属于给出信息进行推断的题目 在试题设计中除了每年必考的反应类型、结 构简式、化学方程式的书写以及同分异构外，还 对反应条件进行了重点考查。
下面我把整套试题具体分析如下：
题目形式新颖，但实际上难度在降低， 再次体现回归基础。
高考试题分析之必做题
28．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水
合法或间接水合法生产。回答下列问题：
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢
乙酯 (C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的
【解析】 浓硫酸可使蔗糖碳化，并放出大量的热，
体现浓硫酸的脱水性，生成的碳继续与浓硫酸反应生成 SO2，使③中的溴水褪色，通过蔗糖变黑、溴水褪色可 以得出浓硫酸具有脱水性、氧化性， B正确，
高考试题分析之选择
点评：第13题以基础实验为切入点， 考查了元素化合物部分的知识。
四个选项中所涉及的知识均在历年高 考试题中出现过。
C.草木灰的有效成分K2CO3 水解显碱性， 而NH4Cl水解显酸性，二者混合使用会使水 解相互促进，产生氨气逸出而降低肥效
高考试题分析之选择
点评：第8题考查生活中的化学知识， 意在考查考生利用所学知识解决实际问题 的能力。知识来源于盐类的水解和氧化还 原反应部分。纯碱去油污，漂白粉变质、 铵态氮肥和草木灰不能混合使用，氯化铁 和铜线路板反应等等，这些知识都来源于 教材，难度小。
高考试题分析之必做题
（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶 液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4 反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 。
化学高考试卷分析PPT教学课件(推荐)
从命题角度看选择题的功能
1. 选择题的功能是协调整套试卷的知识点的覆盖面，兼有给大题 补点填缝之功效，为了完善和补充大题中残留和难以贯穿的知识 点，近几年常以STSE为切入点补充相关知识考查；同时，以表格 形式对实验和实际问题进行多元化考查形式频现，也是一种补点 的方式。 2. 同时兼顾着强化和突出主干和重点知识，不避讳大题中已呈现 的更贴近生产生活实际的有实效的主干知识。 如： 2018年Ⅰ卷27题（3）进一步强化电化学知识； 2016年I卷的 11题、28题（3）问对电化学的强化考查等，综合性有所加强。
高考试卷分析
化学组
一、课标卷命题特点
1. 注重学习能力和科学素养的考查 能力考查的抓手：数理及计算能力、 信息及加工能力、阅读及理解能力
2. 测量学控制，阶梯式设问 没有太简单的试题、大题前几 问必须送分、必有一问“出人 意料”、选做题力争“等 值” ……
3. 课标卷命题不绝对回避“陈 题” 有陈题再造、有改头换面…… 课标卷试题之间也有一定的关 联
该大题是以化学反应原理的内容为主题，结合 元素化合物知识，采取拼盘式考查氧化还原，热化 学（主要是盖斯定律），容器中以气体变化平衡的 三段式计算和影响因素或溶液中离子变化平衡问题 中的沉淀溶解和滴定。各小体之间互不影响，以小 题不会不影响其他小体的解答。
【28】化学工艺流程题涉及的核心元素
化学工艺流程题以某种化合物的制备入 题（一般是比较陌生的化合物或元素）。从 制备过程中出现的物质变化、条件选择、环 保问题进行考查。近几年也有与电解、滴定 相结合的趋势
8 阿伏加德罗常数 阿 伏 加 德 罗 化学与传统文 有 机 物 性 质
常数
化
（必修2）
9 有 机 合 成 选 择 -- 有 机 物 结 构 有 机 物 结 构 与 实验操作
高考化学二轮复习权威课件 化学实验基础(13年高考真题,63张PPT)
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专题十三
高 频 考 点 探 究
化学实验基础
变式 3
二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备
方法和性质具有非常重要的意义。 (1)实验室中用下列装置测定 SO2 催化氧化为 SO3 的 转化率。(已知 SO3 的熔点为 16.8 ℃，假设气体进入装 置时分别被完全吸收，且忽略空气中 CO2 的影响)
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专题十三
高 频 考 点 探 究
化学实验基础
A
[解析] 溶液没有丁达尔效应而胶体有丁达尔效
应，A 项正确；实验室制取氧气并收集氧气的试验中， 如果发生倒吸，应立即拔开试管的橡胶塞，B 项错误； 烧瓶、烧杯不标使用温度，是可以加热的仪器，C 项错 误；测定某溶液的 pH 时，应用干燥的 pH 试纸，D 项错 误。
专题十三
高 频 考 点 探 究
化学实验基础
5.化学实验安全常识 (1)防爆炸： 给含有可燃性气体的仪器(如用 H2、 CO) 加热之前，一定要验纯。 (2)防暴沸：加热液体时要加沸石(或碎瓷片)。 (3)防倒吸：加热法制取气体并用排水法收集气体或 吸收溶解度较大的气体时，要注意熄灯顺序或加装安全 瓶。 (4)防污染、中毒：制取有毒气体时，应注意尾气处 理。
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专题十三
高 频 考 点 探 究
化学实验基础
[误区警示] 对气体的收集，一般应从其密度大小、 是否与空气中某些成分或水反应等方面来确定其收集方 法。
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专题十三
高 频 考 点 探 究
化学实验基础
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专题十三
高 频 考 点 探 究
化学实验基础
D
[解析] ①中洗气装置应“长进短出”， A 项错误；
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知识点
教材归属 学校名称
以环己醇制备环
己烯实验为载
体，综合考查 必修1：物质
1）认读仪器， 的制备、
或选择合适仪 分离与提
器完成指定实 纯
验；2）确定 选修2：抽滤
实验步骤及其 、回流
目的、意义； 选修5：醇脱
3）实验原理
水
分析；4）实
验数据处理
澧县一中 全省中学 全市中学
全省示范 中学
平均分 得分率 9.02 69.38% 7.13 54.84% 7.41 56.97%
感悟：我校选择题平均得分33.01，占总平均分的59.12的
55.84%，可见选择题仍是学生得分的主要方式，在平时的教学和
考题训练中，我们应十分重视选择题的得分率，同时我们也应该看
到对于两个必考点——电化学与同分异构体的书写我们得分较低，
平时20应20年加9月强28这日 方面的训练。
9
题号 满分 26 13
52.69
澧县一中
69.96
2011
2020年9月28日
全省中学 全市中学 全省示范中学
49.61
51.98 2
55.12
2、2011—2013年全省化学排名前100名人数统计
年度
中学名称
人数
排名
2013
长郡中学 澧县一中
10
1
7
2
老20大12 年年更雅礼换中，学 老二总8是澧县1！
澧县一中
4
264%
16.94% 55.63% 23.89% 43.71% 33.37% 40.49%
特点：试题难度逐年加大，区分度越来越小。
困惑：复习好像白搞了，出题人的心你永远不懂！
问题：如何突破？
2020年9月28日
4
三、湖南省2013年理综化学试题分析报告
2013年高考，是我省实施高中新课程以来的 第四次高考，理科综合仍由全国命题。研究这套 试题，特别是结合阅卷情况分析，我们发现试题 表现出的特点是“稳中生变，变中求新”。
选修5：同 分异构
13
6
化学实验基本 操作
必修1：分 离与提纯
澧县一中 全省中学 澧县一中
全省中学
澧县一中 全省中学 澧县一中 全省中学
3.79 63.22% 2.90 48.33% 4.85 80.84%
2.42 40.33%
2.60 43.42% 1.35 22.48% 4.68 77.93% 3.34 55.73%
澧县一中 全省中学
平均分 5.78 5.40 5.84 4.78 5.47
4.18
得分率 96.28% 89.96% 97.28% 79.59% 91.19%
69.66%
8
10
6
原电池的反应 及原理
选修4：电 化学
11
6
溶度积的含义 及相关计算
选修4：难 溶电解质的 溶解平衡
12
6
有机物的同分 异构现象
6
1
邵东一中
2011 雅礼中学
4
并2
4
并2
2020年9月28日
澧县一中
4
并2 3
二、从我校近四年高考化学各项指标看高考难度趋势
年度 参考人数 平均分 优秀率 良好率 及格率
2013 2012 2011 2010
1101 1021 1084 1052
59.12 68.00 69.96 76.16
0.45% 5.00% 46.14%
第（4）问主要是把漏水、漏气检查混为一谈，或者错成干燥，是实验 目的不清、程序不清所致；
第（6）问是漏选D者居多。球形、蛇形冷凝管适合于回流，蒸馏要用 直形冷凝管。
感悟：本题看样子是一个有机实验，但是主要考察的是必修1物质的分离提
纯的知识，考察得不深但是很细，这就告知我们教师从高一起就应该重视
双基教学。从抽样试卷，我们还能发现，化学计算设计成选择填空，命题
者主观上有降低难度的考虑，只是考生对此并不一定领情，抽样中约30%
的20考20年生9月选28错日，原因可能在于化学计算仍然比较薄弱。
12
题号 满分
知识点
教材归属 学校名称
以回收锂离子电 池正极材料中
澧县一中
27 15
的金属材料为 背景，考查1） 化学用语规范， 含化合价表示、 化学方程式、 离子方程式及 电极反应式的 书写；2）运用 氧化还原反应 知识，推测反
必修1：元 素化合 物及氧 化还原 反应知 识综合 考查
2020年9月28日
5
1、试题结构 表1 2012年高考化学试题结构
题号 内容
赋分
Ⅰ卷 7~13 选择题
42
必考
26 无机 14
Ⅱ卷 27 28 原理 实验 15 14
选考
38 有机
15
题号 内容 赋分
2020年9月28日
表2 2013年高考化学试题结构
必考
Ⅰ卷
Ⅱ卷
7~13
26 27 28
选择题
实验 无机 原理
2020年9月28日
试题分析与教学启示
报告人：张林林
1
一、成绩汇报
1、2011—2013我校平均分与全省平均分的比较
年度
学校名称
平均分
澧县一中
59.12
2013
全省中学 全市中学
41.72 43.73
全省示范中学
46.67
澧县一中
68.00
2012
全省中学 全市中学
47.50 51.65
全省示范中学
7.75 59.63%
2020年9月28日
10
答题分析与启示
本题满分13分，湖南省全省平均得分7.13，难度0.54，区分度非常好。学 生答题分值分布如图1所示：
2020年9月28日
11
作为一道体现学科特色的实验题，命题者延续了去年的风格，以
有机化学醇分子间脱水的实验切入，综合考查：
1）认读仪器，或选择合适仪器完成指定实验； 2）确定实验步骤及其目的、意义； 3）实验原理分析； 4）实验数据处理。 学生错误集中在三个地方，依次是第（3）、（4）和（6）问： 第（3）问主要是：1）原型缺失，造成无法将乙醇分子间脱水类比迁移， 2）有机物结构式书写不规范，把环己基错写成苯基的，或者六元环写 成五元或者七元；
42
13 15 15
选考
38 有机
15 6
2、试题内容
考查内容与学科主干知识基本吻合，但 有机化学、化学与技术模块（尽管此模块湖南 大部分地区并未选修）内容比重增大。参见表 3。
2020年9月28日
7
表3 2013高考化学试题考点分析
题满 号分
知识点
教材归属 学校名称
化学无处不在，包括 必修1、2、 澧县一中
7
6
侯氏制碱法、加碘食 盐、黑火药，氨气输
选修1、2：
化学与
全省中学
送管道漏气检查等
STSE
香叶醇（已知键线式，
澧县一中
8
6
其中含碳碳双键发生 加成和氧化，及羟基
选修5：官
能团
全省中学
发生取代）
短周期元素形成的微 9 6 粒推导及性质、盐类
的水解
2020年9月28日
必修2：物 质结构； 选修4：溶 液中的离 子平衡