沈阳市名校化学高考精选实验题100题汇总word含答案
沈阳市名校化学高考精选流程题100题汇总word含答案
沈阳市名校化学高考精选流程题100题汇总word含答案一、实验题1．二氯化砜(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2，装置如图(有些支持装置省略了)所示。
已知：SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。
（1）E中的试剂是饱和食盐水，戊是贮气装置，则F瓶中气体的实验室制法是_______(用方程式表示)；（2）B处反应管冷却水应从___________(填“a”或“b”)接口通入；（3）装置乙和丁的作用是___________；（4）恒压漏斗具有特殊的结构，主要目的是___________；（5）写出二氯化砜(SO2Cl2)水解反应的方程式___________；（6）SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸，选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性性强弱装置连接顺序为A、_____、_____、_____、D、F，其中装置C的作用是_____，通过__________________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
2．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L-1H2SO4溶液，在 60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。
步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有__________（填仪器编号）①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研体⑥玻璃棒⑦酒精灯（2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_______；（3）在步骤3中，“一系列操作”依次为______、_______和过滤；（4）本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。
辽宁省沈阳市名校化学高考精选实验题100题汇总word含答案
辽宁省沈阳市名校化学高考精选实验题100题汇总word含答案一、实验题1．氢化镁(MgH2)是一种相对廉价的储氢材料，遇水易发生反应，在潮湿空气中能自燃。
某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化镁。
请回答下列问题：（1）实验装置中，按气体流向的依次连接合理顺序为____________________(填仪器接口处的字母编号)。
（2）用连接好的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞， (用编号按正确的顺序排列下列步骤)。
①关闭分液漏斗活塞②收集气体并检验纯度③加热反应一段时间④停止加热，充分冷却（3）为了确认进入装置D中的氢气已经干燥，可在D装置前面再加一个装置，该装置中加入的试剂的名称是。
（4）通过上述方法制得的氢化镁样品中常混有未完全反应的镁和其他杂质，假设样品中的氢化镁与水完全反应，而镁粉和其他杂质均不与水反应)。
测定实验样品纯度的方法步骤如下：Ⅰ．检查装置气密性，装入药品，按下图(固定装置省略)所示连接仪器。
Ⅱ．调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。
读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。
Ⅲ．将Y形管慢慢倾斜，直到B端的水全部与A端的样品混合。
Ⅳ．反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为128.0 mL。
回答下列问题：①第Ⅳ步骤在读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是。
②反应生成氢气的体积为 mL。
③已知该实验条件下，氢气的密度为0.09 mg/mL。
样品中氢化镁的纯度为 (结果精确到0.01%)。
（5）请你设计一个定性实验，鉴别镁粉与氢化镁粉末(不可使用水)，写出实验的简要步骤、现象及结论。
2．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________。
2022届辽宁省沈阳市高考化学易错易混100题实验题精粹word含答案
2022届辽宁省沈阳市高考化学易错易混100题实验题精粹word含答案一、实验题1．（15分)下列实验步骤是兴趣小组对某混合样品含量的测定，样品成分为FeO、FeS2、SiO2、及其它杂质，杂质不与酸碱反应，受热稳定。
（步骤中所加试剂均为足量）①称量m g样品灼烧。
装置如下：请回答下列问题：（1）连接好仪器后，如何检查整套装置的气密性。
（2）A瓶内所盛试剂是溶液。
灼烧完成后熄灭酒精灯，若立即停止通空气，可能对实验的影响是（写两点）。
（3）步骤②中加入双氧水的离子方程式为。
若此步骤不加入双氧水对测定硫元素含量的影响是（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（4）连续操作1为、洗涤、、称量；连续操作2为洗涤、、称量。
（5）从步骤③的b g滤渣入手，可测定SiO2的含量，下面各组试剂中不适合测定的是。
A．NaOH溶液、稀硫酸B．Ba（OH)2溶液、盐酸C．氨水、稀硫酸D．NaOH溶液、盐酸（6）求样品中FeO的质量分数（列出算式即可）。
2．碳酸锶主要用于彩电显像管的荧屏玻璃和特种玻璃等的制造，通常由天青石矿(主要成分为SrSO4，还含有钡等杂质)制备，制备流程如图所示：已知：i．锶在“滤液1”“滤液2”中均主要以Sr(HS)2、Sr(OH)2形式存在ii．SrSO4、BaSO4的K SP分别是3.2×10-7、1.0×10-10回答下列问题：(1)步骤①反应：SrSO4+2C SrS+2CO2↑，若在标准状况下产生3.36 LCO2，则转移电子数为__________________。
(2)写出步骤②中“水浸”主要反应的化学方程式：________________________。
步骤②“过滤”操作需要的主要玻璃仪器为________________________。
(3)上述生产工艺的优点是质量好、成本低，但从环保角度考虑该工艺生产存在明显的缺点是______________________________________________________。
2022届沈阳市高考化学易错易混100题流程题精粹word含答案
2022届沈阳市高考化学易错易混100题流程题精粹word含答案一、实验题1．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
实验装置如图所示：(固定装置已略去)(1)A中反应的化学方程式为。
(2)F烧杯中的溶液通常是。
(3)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是。
(4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是。
(5)为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。
实验方案为。
(6)将57.6g的Cu片加入50mL 18 mol/L的H2SO4溶液中并加热，被还原的H2SO4的物质的量为_________ A．小于0.45 molB．等于0.45 molC．在0.45 mol和0.90 mol之间D．等于0.90 mol2．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
请选用适当的化学试剂和实验仪器，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的离子方程式______________。
（2）填写表中空格：（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式______________________。
（4）用_______________检验F中收集到的气体，现象是_________________。
3．某学习小组进行如下课外活动，邀请你参与：（1）研究水溶液中复分解型离子反应的发生条件，设计如下方案：①写出II实验中发生反应的离子方式_____________________；②根据实验发现只要有___________________，等物质生成，水溶液中复分解型离子反应就可以发生。
③经过小组同学积极思考、讨论交流发现在生成三类物质后，导致一个共同的结果，于是得出结论：溶液中复分解型的离子反应总是向着某些______________的方向进行(与溶液混合的瞬间相比)．④小组同学进一步深入思考，发现上述问题其实质是化学反应进行的方向问题．请你结合化学反应原理的相关知识对③中的结论作出合理解释_____________________；（2）如何研究H2SO4、KC1、NaHSO4、NaN03、Na2C03、NH4C1、NaOH的性质？设计方案为：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验，具体如下：①根据方案进行分类时，经实验测得KC1、NaN03，溶液的pH=7；H2SO4、NaHSO4、NH4Cl溶液的pH＜7；Na2C03、NaOH溶液的pH＞7．由此有的同学按分类法思想把H2SO4、NaHSO4、NH4Cl都划分为酸类，请你运用中学化学相关理论判断这样划分是否合理？并简要说明理由．______________、______________；②向NaHS04、NaN03的混合溶液中，滴加Na2S溶液产生黄色沉淀和无色气体，写出反应的离子方程式：____________________；反应中若生成标准状况下的无色气体1.12L，则被氧化的物质为__________mol，转移电子的物质的量为__________mol。
2022届辽宁省高考化学精选常考100实验题汇总word含答案
2022届辽宁省高考化学精选常考100实验题汇总word含答案一、实验题1．2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。
因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。
某回收工艺流程如下：（1）上述工艺回收到的产物有_______。
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是_______________。
（3）碱浸时主要反应的离子方程式为_____________________。
（4）酸浸时反应的化学方程式为___________。
如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是_______________。
（5）生成Li2CO3的化学反应方程式为____________。
已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应____________。
2．燃煤产生的SO2会污染空气。
某实验小组用下图装置(夹持仪器略、气密性好)探究SO2的性质，并研究治理措施。
(1)装置①中反应的化学方程式是_______________。
(2)从物质类别的角度分析，SO2和CO2具有相似的化学性质，欲验证该性质，②中可选用的试剂及预期的实验现象是_________________。
(3)当②中为氢硫酸(溶质为H2S)时，观察到②中出现黄色沉淀，说明SO2具有的化学性质是_______________。
(4)当②中为碘水时，观察到②中溶液由黄色变为无色，由此推测所得无色溶液中的离子主要是H＋、I－和_________；通过进一步实验证实了该过程中SO2已被氧化，实验操作及现象是______________。
(5)结合SO2的性质，请你针对煤的使用及其产生的环境污染提出一条解决或缓解的建议：_______________。
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沈阳市名校化学高考精选实验题100题汇总word含答案一、实验题1．Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、MgO和N2。
某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系。
资料信息：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑,限用如下装置实验（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）：（1）装置连接的顺序为_____________（填字母序号）；（2）连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是:____________________；（3）装置A中盛装的干燥剂是_________________；装置F的作用___________；（4）验证产物中存在Mg3N2的具体实验操作为___________________；确定产物中有N2生成的实验现象为____________________；（5）已知装置E中初始加入Mg粉质量为13.2 g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0 g，产生N2的体积为1120 mL（标准状况）。
写出玻璃管中发生反应的化学方程式：________________________。
2．为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。
（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__________。
（2）装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。
（3）实验室制备Cl2的离子方程式为____________。
（4）装置③中Cu的作用__________（用化学方程式表示）。
（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。
为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。
你认为装置⑤应放入__________。
（6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。
3．用50mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是_________________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是___________________________________________________________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______（填“偏大、偏小、无影响”）。
（4）如果用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等、不相等”），所求中和热_______（填“相等、不相等”）。
4．下列有关仪器的使用正确的是A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用胶头滴管滴加液体时应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁5．在严格无氧的条件下，碱与亚铁盐溶液反应生成白色胶状的 Fe(OH)2，在有氧气的情况下迅速变为灰绿色，逐渐形成红褐色的氢氧化铁，故在制备过程中需严格无氧。
现提供制备方法如下：方法一：用 FeSO4溶液与用不含 O2的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。
(1)配制 FeSO4 溶液时需加入铁粉的原因是_____；除去蒸馏水中溶解的 O2常采用_____的方法。
(2)生成白色 Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。
这样操作的理由是_____。
方法二：在如图装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4等试剂制备。
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是_____；(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_____；(3)为了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_____。
(4)这样生成的 Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_________________________。
6．实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）①A为氯气发生装置。
A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
_______③C中得到紫色固体和溶液。
C中Cl2发生的反应有3Cl 2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________________。
（2）探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。
为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。
Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。
用KOH溶液洗涤的目的是________________。
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是________________。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性＞，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性＞。
若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。
理由或方案：________________。
7．为探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验装置。
试填空。
（1）请你预测C12、SO2同时通入H2O中恰好发生反应后的产物（填写离子）_________。
设计简单的实验验证其中一种阴离子的存在____________________（2）化学兴趣小组的同学为制取、气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸为原料制取C12。
在此实验中，E仪器的作用是__________；发生装置B应选择以下三种装置中的___________（填序号）。
（3）上述整套装置有一处不合理，应在_________装置之间（填代号）连接一装置，请在答题纸的方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂。
（4）下列试剂中的一种就可以验证通入C装置中气体是Cl2过量还是SO2过量，该试剂是_________，实验现象及结论为_________________________。
①氯化钡溶液②硝酸银溶液③硫氰化钾溶液④品红溶液⑤液体四氯化碳8．实验室通过实验测定NaOH溶液和盐酸反应的中和热．实验需用约450mL 0.50mol/L NaOH溶液．容量瓶（100mL，250mL，500mL各一个）（1）配制0.50 mol/L NaOH溶液：将NaOH固体放在_________________（填实验用品或仪器的名称），用托盘天平___g NaOH固体．在使用容量瓶前必须进行的操作是_____．（2）下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是（填序号）______________．A．烧杯、玻璃棒没有洗涤B．转移时有溶液溅出容量瓶外C．定容时，将容量瓶上、下颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水D．容量瓶用蒸馏水洗涤后再用相同溶质的溶液润洗E．定容时俯视容量瓶刻度线．（3）将50mL 0.50mol/L盐酸与60mL 0.50mol/L NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应．从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________________________．（4）一定量的稀盐酸和过量的NaOH溶液反应，当生成1mol H2O时放出的热量为57.3 kJ，则该反应的热化学方程式为___________________________________．已知：① HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；△H＝-a kJ·mol-1② HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝-b kJ·mol-1③ HNO3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；△H＝-c kJ·mol-1则a、b、c三者的大小关系为_________（填字母）．A．a＞b＞c B．b＞c＞a C．a=b=c D．无法比较9．2008年9月以来，三聚氰胺成为人们谈论的焦点。
某同学为了测定三聚氰胺的分子式和结构简式。
设计了如下实验。
他查阅资料得知：三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下为晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。
现有12.6g三聚氰胺晶体按下图所示实验装置反应(假设三聚氰胺完全转化成产物)。
(1)写出A装置中发生反应的化学方程式：_________________________________________(2)C装置能不能与D装置互换?(填“能”或“不能”)，理由是___________，___________________________________________________________________________。
(3)当B装置中反应完全发生后，读取F中水的体积，实验操作顺序为__________(填序号)。
①读数②冷却至室温③调平E、F装置中液面(4)测定数据如下：经测定，收集到的气体折合成标准状况下的体积为6.72L。
①利用上述实验数据，通过计算可知三聚氰胺的实验式为_____________。
②三聚氰胺的分子式为_____________________。
③若装置中没有铜网，则对测定结果的影响是_____________________。
(5)已知氰酸(HCN)的结构简式为H—C≡N，氰胺的结构简式为H2N一C≡N，三聚氰胺分子中每个原子的最外层电子数均为8或2，则其结构简式为_____________________。
10．高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料。