高考化学一轮复习 专题8《溶液中的离子反应》第3单元 盐类的水解课时训练 苏教版(1)
近年高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第3课时盐类的水解练习(2021年整理)
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课时3 盐类的水解一、选择题1．0.1 mol·L－1AlCl3溶液，温度从20 ℃升高到50 ℃，浓度增幅最大的离子是（）A．Cl－B．Al3＋C．H＋D．OH－解析升高温度，有利于Al3＋水解，溶液的酸性增强，c（H＋）增大.答案C2．同温度同浓度的下列溶液中,c(NH错误!)最大的是（)A．NH4Al(SO4）2B．CH3COONH4C．NH4Cl D．NH3·H2O解析NH3·H2O为弱电解质，NH4Al（SO4）2、CH3COONH4、NH4Cl为强电解质，且Al3＋抑制NH错误!的水解,CH3COO－促进NH错误!的水解，故同温度同浓度的四种溶液中c(NH＋4）的大小顺序为：NH4Al（SO4）2>NH4Cl〉CH3COONH4>NH3·H2O，A对。
答案A3．下列各离子①R－②R＋③R3＋④RH错误!⑤RH－（R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有( )A．仅有① B．仅有②C．②⑤D．②④解析①R－代表F－,②R＋代表Na＋，③R3＋代表Al3＋，④RH错误!代表NH 错误!,⑤RH－代表OH－，除Na＋外，都会破坏水的电离平衡。
2019-2020年高考化学一轮复习 第八章 第3讲 盐类的水解课时训练 新人教版
2019-2020年高考化学一轮复习 第八章 第3讲 盐类的水解课时训练 新人教版1．下列各式表示水解反应的是( ) A ．HCO －3＋H 2O H 3O ＋＋CO 2－3 B ．HS －＋H 2O H 2S ＋OH －C ．H 2PO －4＋H 2O HPO 2－4＋H 3O ＋D ．HCO －3＋OH－H 2O ＋CO 2－3解析：选B 。
A 项和C 项是电离方程式，D 项是HCO －3与OH －的反应式。
2．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Al 2(SO 4)3；②Na 2CO 3；③KCl ；④CuCl 2；⑤NaHCO 3，可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是( )A ．①③⑤B ．①②③C ．②④D ．①③④⑤解析：选B 。
蒸干时CuCl 2会水解为Cu(OH)2和HCl ；蒸干时NaHCO 3会受热分解生成Na 2CO 3、CO 2和H 2O 。
3．25℃时，a mol·L －1一元酸HA 与b mol·L －1 NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是( )A ．a ＝bB ．a >bC ．c (A －)＝c (Na ＋)D ．c (A －)<c (Na ＋)解析：选C 。
由题知混合后溶液中c (H ＋)＝c (OH －)，根据电荷守恒有c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (A－)＋c (OH －)，即c (Na ＋)＝c (A －)；由于题中没有给出HA 为强酸还是弱酸，故无法确定a 和b的关系。
4．在一定条件下，Na 2CO 3溶液中存在CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －平衡。
下列说法不正确的是( )A ．稀释溶液，cHCO －3·c OH－c CO 2－3增大B ．通入CO 2，溶液pH 减小C ．升高温度，平衡常数增大D ．加入NaOH 固体，c HCO －3c CO 2－3减小解析：选A 。
高考化学一轮复习 课时作业27 专题八 8.27 溶液中的离子反应 苏教版-苏教版高三全册化学试题
专题八 8.27 溶液中的离子反应1．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是( )①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞⑥NaHCO3与Al2(SO4)3可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全部答案：D 解析：①Al3＋和Fe3＋水解产生Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质。
②加盐酸可抑制FeCl3水解。
③AlCl3溶解在盐酸中可抑制Al3＋的水解。
④NH＋4水解产生的H＋与铁锈反应。
⑤Na2SiO3溶液水解显碱性，可腐蚀玻璃。
⑥Al3＋与HCO－3发生水解相互促进的反应，产生大量泡沫。
⑦NH＋4和Al3＋水解产生的H＋与Mg反应。
⑧NH＋4水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者水解相互促进会使NH3逸出，降低肥效。
⑨AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧会得到Al2O3固体)。
2．[2017·安徽省示范高中联考]铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。
已知：BeCl2 ＋Na2BeO2 ＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是( ) A．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液B．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物C．Na2 BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOD．BeCl2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2答案：A 解析：Be(OH)2和Al(OH)3性质相似，BeCl2和AlCl3均是共价化合物；蒸干并灼烧Na2BeO2溶液后得到的残留物为Na2BeO2；BeCl2是强酸弱碱盐，其溶液pH＜7，蒸干并灼烧该溶液可得到BeO。
近年高考化学大一轮复习专题8水溶液中的离子反应第3讲盐类的水解学案苏教版(2021年整理)
2019版高考化学大一轮复习专题8 水溶液中的离子反应第3讲盐类的水解学案苏教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学大一轮复习专题8 水溶液中的离子反应第3讲盐类的水解学案苏教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第3讲盐类的水解【2019·备考】最新考纲：1.了解盐类水解的原理及其一般规律。
2。
了解影响盐类水解程度的主要因素。
3。
掌握水解离子方程式的书写.4.了解盐类水解的应用。
考点一盐类的水解及其规律(频数：★★★难度:★★☆)1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．实质→c（H＋)≠c（OH－）→溶液呈碱性或酸性3．特点4．规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性.盐的实例是否水解的溶液的溶液的类型水解离子酸碱性pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3）2是NH错误!、Cu2＋酸性pH<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO错误!碱性pH>75.水解方程式的书写（1)一般要求如NH4Cl的水解离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋.(2)三种类型的盐水解方程式的书写.①多元弱酸盐水解:分步进行，以第一步为主,一般只写第一步水解方程式。
如Na2CO3的水解离子方程式为CO错误!＋H2O HCO错误!＋OH－。
②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。
(广东专用)高考化学一轮复习 8.3盐类的水解(含解析)
第八章第3节盐类的水解(课时活页卷)一、单项选择题1．下图表示某物质发生的是( )【答案】 B【解析】由图示可知该反应为：CH3COO－＋H23COOH＋OH－，故为水解反应。
2．（2013.广东高州中学月考）0.1 mol/L的K2CO3溶液中，由于CO32－的水解，使得c(CO322－)更接近于0.1 mol/L，可以采取的措施是( )－)<0.1 mol/L。
如果要使c(CO3A．加入少量盐酸B．加入适量的水C．加入适量的KOH D．加热【答案】 C【解析】A项发生反应：2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O，CO32－浓度更小；B项和D项均促进CO32－水解，CO32－浓度更小；C项KOH抑制CO32－的水解，正确。
3．下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是( )A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳【答案】 D【解析】D项利用Na2CO3和醋酸制取CO2，利用碳酸酸性弱于醋酸的性质。
4．(2010·广东高考)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( )A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)【答案】 D【解析】由题中信息知NaA为强碱弱酸盐，其水溶液因A－发生水解而呈碱性，则溶液中c(H＋)<c(OH－)，A项错；由于A－的水解是微弱的，故溶液中离子浓度关系为c(Na＋)>c(A －)>c(OH－)>c(H＋)，可见B项错；由“电荷守恒”(即溶液呈电中性)可知C项错误、D项正确。
高考化学一轮第8章水溶液中的离子反应与平衡第33讲盐类的水解新人教版
应用
举例
实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶
试剂的保存
不能用磨口玻璃塞,应用橡胶塞或软木塞。因为这些盐水
解生成的NaOH会腐蚀玻璃生成Na2SiO3,若使用磨口玻璃
塞,会使试剂瓶瓶口和玻璃塞黏结在一起
某些较活泼的
金属与强酸弱
碱盐溶液反应
把Mg粉放入NH4Cl溶液中可产生H2:
2.盐类水解的应用
(1)盐类水解在化学实验中的应用
应用
判断
溶液
的酸
碱性
举例
以同浓度的 Na2CO3、NH4Cl、NaClO 溶液为例,NH4+水解使溶液呈
酸性,CO2、ClO
水解使溶液呈碱性,因 H2CO3 的二级电离常数比
3
HClO 的电离常数小,所以 ClO-水解程度比 CO23 水解程度小,NaClO
烧得到Al2O3
胶体的制取
制取Fe(OH)3胶体反应的离子方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3
(胶体)+3H+
物质的提纯
除去MgCl2溶液中的Fe3+,可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3
23+
CO
、HCO
3
3 、S2-、HS-等因相互
离子共存的判 Al 与[Al(OH)4] 、
断
促进水解而不能大量共存
如:Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑。在一定条件下,BrCl、CuCl2、
Mg2C3和K3P均可以发生水解。根据上述观点,下列说法不正确的是( B )
A.BrCl的水解产物是HBrO和HCl
B.K3P的水解产物是KOH和H3PO4
高考化学总复习-专题8-溶液中的离子反应-第3单元-盐类的水解课件(选考部分-B版)新人教版
答案 D
2.（绍兴期末）下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是 （）
A.NaHSO4
B.Na2SO4
C.NaHCO3
D.NH3
解析 本题考查水解的实质及规律。A项，NaHSO4是强
酸的酸式盐，不发生水解；B项，Na2SO4是强酸强碱盐，
答案 C
[实验分析题]
3.（义乌模拟）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深
的是
（）
A.明矾溶液加热
B.CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
解析 A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加
热后铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，故无颜色
（2）NaHS 溶液：HS－＋H2O H2S＋OH－
（）
（3）K2CO3 溶液：CO23－＋2H2O H2CO3＋2OH－ （ ）
（4）NH4NO3 溶液：NH＋ 4 ＋H2O===NH3·H2O＋H＋ （ ）
（5）NaHCO3 溶液：HCO－ 3 ＋H2O CO2↑＋H2O （ ） 答案 （1）× （2）√ （3）× （4）× （5）×
2. 水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－。若在水中分别加入 下列各物质：①NaOH（s） ②NH4Cl（s） ③Na2CO3（s） ④CH3COOH（l） ⑤Na（s） ⑥K2SO4，试回答下列问题：
（1）能使水的电离平衡向左移动的是
，不发生移动
的是
。
（2）溶液呈酸性的是
，溶液呈碱性的是
。
（3）能促进水的电离，且溶液pH＞7的是
(江苏选考)新高考化学一轮复习 专题8 水溶液中的离子反应与平衡 4 第三单元 盐类的水解教学案 苏
第三单元盐类的水解学习任务1 盐类的水解及其规律1．盐类的水解2．盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否—中性pH＝7 强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH＋4__、Cu2＋酸性pH<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO2－3__碱性pH>73.表示方法——水解离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
例如：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋；NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
例如：Na2CO3水解反应的离子方程式为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。
例如：FeCl3水解反应的离子方程式为Fe3＋＋3H＋。
2O Fe(OH)3＋3H(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
例如：NaHCO3与AlCl3混合溶液反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)酸式盐溶液不一定呈酸性。
( )(2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性。
( )(3)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小。
( )(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同。
( )(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同。
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第三单元盐类的水解课时训练练知能、提成绩限时测评(时间:40分钟)考点易中盐类水解规律2,9 14 影响盐类水解因素及应用1,3,4 7,8离子浓度大小比较 6 11,12综合应用5,10 13基础过关1.(2013湖南衡阳八中质检)为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁得到纯净的氯化铜溶液,常先加入H2O2溶液将Fe2+全部氧化成Fe3+,然后再加入 ( C )A.NaOH溶液B.氨水C.CuOD.KSCN溶液解析:由于Fe3+水解程度要远大于Fe2+、Cu2+,所以加入H2O2是为了把Fe2+氧化为Fe3+。
再加入的物质一方面要能消耗H+,促进Fe3+的水解,另一方面不能带入新的杂质离子,CuO满足题意。
2.(2013三明质检)25 ℃时,在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,测得c(Na+)>c(A-),则下列描述中,不正确的是( A )A.该溶液的pH<7B.HA的酸性很弱,A-水解程度较大C.c(A-)+c(HA)=0.02 mol·L-1D.n(A-)+n(OH-)=0.01 mol+n(H+)解析:在HA与NaA等浓度混合液中,c(Na+)>c(A-),则有c(OH-)>c(H+),溶液显碱性,表明A-水解程度大于HA的电离程度,A错误,B正确;根据物料守恒,C正确;据电荷守恒,n(A-)+n(OH-)=n(H+)+n(Na+),而n(Na+)=1.0 L×0.01 mol·L-1=0.01 mol,所以D正确。
3.(2013浙江台州模拟)25 ℃时,浓度为0.2 mol·L-1的 NaHCO3溶液中,下列判断不正确的是( C )A.存在电离平衡HC H++CB.存在水解平衡HC+H2O H2CO3+OH-C.将溶液加热蒸干、灼烧得Na2O2固体D.加入NaOH固体,恢复到原温度,c(OH-)、c(C)均增大解析:在水溶液中HC存在着电离平衡和水解平衡,故A、B正确;将溶液加热蒸干,灼烧后得Na2CO3固体,故C错误;加入NaOH固体,发生反应:HC+OH-C+H2O,所以c(OH-)、c(C)均增大,D正确。
4.(2013黑龙江哈三中质检)下列说法正确的是 ( B )A.向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1 mol·L-1FeCl3溶液和 0.1 mol·L-1 CuCl2溶液,前者产生气泡快,这个实验可以充分证明催化剂具有选择性B.利用水解反应可以制取某些无机化合物如TiO2、SnO2等C.将0.1 mol·L-1醋酸加水稀释,溶液中各离子浓度均减小D.室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7解析:要证明催化剂具有选择性,应该用同一催化剂对不同反应有不同的催化效果来说明,A 错误;B选项是利用有些溶液浓度很低,盐在水解时,氢氧化物可变为氧化物来制备纳米材料或无机化合物,正确;当对0.1 mol·L-1醋酸稀释时,溶液中c(OH-)增大,其他离子浓度减小,C 错误;由于酸、碱的化学式和几元酸、几元碱不确定,其等体积混合后,溶液酸碱性不能确定,D 错误。
5.(2013福建厦门毕业考试)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液。
用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图(已知饱和CO2溶液pH为5.6),下列说法正确的是( B )A.该Na2CO3溶液的浓度为0.001 mol·L-1B.在pH=6时,c(Na+)>c(HC)>c(C)C.在pH=7时,c(Na+)=c(Cl-)D.c→d发生的主要离子反应:C+H+HC解析:由滴定曲线可以看出:a→b段主要反应为C+H+HC,c→d段主要反应为HC+H+CO2↑+H2O,故D错误;开始溶液pH=11,即c(OH-)=10-3mol·L-1,而盐类的水解是微弱的,故c(Na2CO3)要远大于0.001 mol·L-1,A错误;由图象可以看出,pH=6时溶液中主要是NaHCO3和NaCl,故c(Na+)>c(HC)>c(C),B正确;pH=7时由电荷守恒及c(H+)=c(OH-) 知:c(Na+)=c(HC)+2c(C)+c(Cl-),故C错误。
6.(2013年广东理综)50 ℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( C )A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0 mol·L-1B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HC)C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1解析:pH=4的醋酸中,c(H+)=1.0×10-4 mol·L-1,A项错误;在饱和NaHCO3溶液中,HC会发生水解,故c(Na+)>c(HC),B项错误;C项电荷守恒,正确;D项虽在常温下正确,但本题题干中指明在“50 ℃时”,因此D项错误。
7.(2014沈阳二中模拟)已知0.1 mol·L-1的碳酸氢钠溶液的pH为8.4,则下列说法正确的是( A )A.将该溶液加水稀释,c(Na+)/c(HC)的比值增大B.加入少量KOH固体,钠离子和碳酸根离子浓度均增大C.c(Na+)+c(H+)=c(HC)+c(C)+c(OH-)D.c(Na+)=c(HC )+2c(C)+c(H2CO3)解析:NaHCO3溶液pH=8.4,显碱性表明HC水解大于电离,存在HC+H2O H2CO3+OH-,稀释时,平衡右移,比值增大,A正确;加入少量KOH固体,水解平衡左移,电离平衡HC H++C右移,c(C)增大,c(Na+)不变,B错;电荷守恒表达式中应为 2c(C),C错;物料守恒体现的是Na+与C原子相等,所以D项表达式中2c(C)应为c(C),D错。
8.(2013宁德调研)常温下,将Na2CO3和NaHCO3两种盐按物质的量比1∶2混合后溶于水配成稀溶液,下列有关该混合溶液说法正确的是( A )A.溶液中c(C)∶c(HC)<1∶2B.溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HC)+c(H2CO3)C.向混合液中滴加少量稀盐酸或NaOH溶液,HC的物质的量均会减少D.将混合液蒸干,水解加剧,最终得NaOH固体解析:C第一步水解程度更大,所以<,A正确;根据电荷守恒与物料守恒知,c(OH-)=c(H+)+c(HC)+c(H2CO3)-c(C),B项错;当滴加少量盐酸时,主要发生反应:C+H+HC,所以,HC物质的量增加,C错;将混合液蒸干,由于水解生成NaHCO3,最终会与NaOH反应为Na2CO3,D错。
9.(2013龙岩联考)碳酸氢钠性质的探究。
实验1:加热0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液,测得不同温度下溶液pH变化如下表: 温度(℃) 10 30 50 70 100 pH 8.3 8.5 8.9 9.4 10.1实验2:10 ℃时,在烧杯中加入0.1 mol·L-1NaHCO3溶液200 mL,迅速加热到100 ℃后冷却,恢复到10 ℃,测得溶液的pH=9.8。
(1)碳酸氢钠溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)。
(2)结合上述实验和已有知识分析,NaHCO3溶液加热时pH增大的原因可能是(忽略溶液体积变化) 、(填两种)。
解析:(1)溶液中的HC既能电离又能水解,但水解程度大于电离程度而导致溶液显碱性。
(2)水解反应是吸热反应,升高温度促进水解,水解程度增大;因为C的水解程度大,故同浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液,故还有一种可能就是NaHCO3的分解。
答案:(1)HC+H2O H2CO3+OH-(2)碳酸氢钠受热分解温度升高碳酸氢钠水解程度增大10.已知在室温的条件下,pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,回答下列问题:(1)两溶液中c(H+)·c(OH-)= 。
(2)各取5 mL上述溶液,分别加水稀释至50 mL,pH较大的是溶液。
(3)各取5 mL上述溶液,分别加热到90 ℃,pH较小的是溶液。
(4)两溶液中由水电离出的c(H+)分别为:H2SO4溶液: ;NH4Cl溶液: 。
(5)取5 mL NH4Cl溶液,加水稀释至50 mL,c(H+) 10-6 mol·L-1(填“>”、“<”或“=”),c(N)/c(H+) (填“增大”、“减小”或“不变”)。
解析:(1)c(H+)·c(OH-)为离子积常数,只与温度有关,室温时水的离子积常数为1×10-14。
(2)加水稀释后H2SO4溶液中H+直接稀释,而NH4Cl溶液中N+H2O NH3·H2O+H+平衡右移,溶液中H+被稀释同时又增加,故pH较大的是H2SO4溶液。
(3)升高温度促进N的水解,H+浓度增大,故pH较小的是NH4Cl溶液。
(4)由水电离的c(H+)等于由水电离出的c(OH-),故H2SO4溶液中由水电离出的c(H+)= mol·L-1=1×10-9 mol·L-1,NH4Cl溶液中水电离出的c(H+)=1×10-5 mol·L-1。
(5)加水稀释后使平衡N+H2O NH3·H2O+H+右移,故c(H+)>10-6 mol·L-1,减小。
答案:(1)1×10-14(2)H2SO4(3)NH4Cl(4)1×10-9 mol·L-11×10-5 mol·L-1(5)> 减小能力提升11.(2014陕西汉中模拟)已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。
现有浓度均为0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S 或C),其中正确的是( C )A.c(Na+)>c(HR)>c(H+)>c(R)>c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HR)+c(R)+c(OH-)C.c(H+)+c(H2RO3)=c(R)+c(OH-)D.两溶液中c(Na+)、c(HR)、c(R)分别相等解析:NaHSO3溶液显酸性,电离程度大于水解程度,c(H+)>c(OH-),NaHCO3溶液显碱性,c(OH-)>c(H+),所以A项不符合NaHCO3,A错;B项是电荷守恒,表达式中应为2c(R),B错;由电荷守恒有:c(H+)+c(Na+)=c(HR)+c(OH-)+2c(R),由物料守恒有c(Na+)=c(R)+c(HR)+c(H2RO3),由两式处理得到:c(H+)+c(H2RO3)=c(R)+c(OH-),C正确;由于NaHSO3电离为主,NaHCO3水解为主,所以,c(S)>c(C),c(HS)<c(HC)。