电化学测量习题
完整版)电化学练习题带答案
完整版)电化学练习题带答案1.铁镍蓄电池是一种常见的电池，其放电反应为Fe +NiO3 + 3H2O → Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2.下列说法中，错误的是：A。
电池的电解液为碱性溶液，正极为NiO3，负极为Fe。
B。
电池放电时，负极反应为Fe + 2OH- → Fe(OH)2 + 2e。
C。
电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低。
D。
电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2 + 2OH- + 2e → NiO3 + 3H2O。
2.当镀锌铁发生析氢腐蚀时，有0.2mol电子发生转移。
正确的说法是：④在标准状况下有1.12L气体放出。
3.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 → 2H2O。
以下说法正确的是：A。
电子通过外电路从b极流向a极。
B。
b极上的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH-。
C。
每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2.D。
H由a极通过固体酸电解质传递到b极。
4.如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子(H)和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O。
以下说法中，错误的是：A。
右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气。
B。
左边的电极为电池的正极，a处通入的是甲醇。
C。
电池负极的反应式为：2CH3OH + 2H2O - 12e → 2CO2↑ + 12H+。
D。
电池正极的反应式为：3O2 + 12H+ + 12e → 6H2O。
5.铅蓄电池的工作原理为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 →2PbSO4 + 2H2O。
以下判断不正确的是：A。
K闭合时，d电极反应式：PbSO4 + 2H2O - 2e → PbO2 + 4H+。
B。
当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2mol。
电化学习题
电化学一、选择题1．离子独立运动定律适用于(A) 强电解质溶液(B) 弱电解质溶液(C) 无限稀电解质溶液(D) 理想稀溶液2. 电解质水溶液的离子平均活度系数受多种因素的影响, 当温度一定时, 其主要的影响因素是(A) 离子的本性(B) 电解质的强弱(C) 共存的它种离子的性质(D) 离子浓度及离子电荷数3、下列图中的四条极化曲线，曲线（）表示原电池的阳极，曲线（）表示电解池的阳极。
4. 法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。
它说明的问题是(A) 通过电解池的电流与电势之间的关系(B) 通过电解池的电流与超电势之间的关系(C) 通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系(D) 电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系5. 将两个铂电极插入0.1升浓度为3mol的氯化钾水溶液中，在两极之间放置隔膜, 并于两电极附近分别滴入几滴酚酞溶液, 通以直流电。
片刻，观察到溶液中的显色情况是(A) 在阴极区显红色(B) 在阳极区显红色(C) 阴极区和阳极区只有气泡冒出, 均不显色(D) 阴极区和阳极区同时显红色7. 为了测量双液电池的电动势, 在两电极之间需要用盐桥来联接, 在下列各种溶液中可作盐桥溶液的是(A) 可溶性惰性强电解质溶液(B) 正负离子的扩散速度几乎相同的稀溶液(C) 正负离子的扩散速度几乎相同的浓溶液(D) 正负离子的扩散速度接近, 浓度较大的惰性盐溶液8. 为了测定电极的电极电势, 需将待测电极与标准氢电极组成电池, 这个电池的电动势就是待测电极电势的数值。
按照目前惯用的电池符号书写方式和IUPAC对电极电势符号的规定, 待测电池符号应是(A) (+)标准氢电极‖待测电极(-)(B) (-)待测电极‖标准氢电极(+)(C) (-)标准氢电极‖待测电极(+)(D) (+)待测电极‖标准氢电极(-)9. 用铂作电极电解一些可溶性碱的水溶液, 在阴、阳两电极上可分别获得氢气和氧气。
电化学分析测试题及参考答案
电化学分析习题及参考答案一、填空题1、原电池的写法，习惯上把?????极写在左边，?????极写在右边，故下列电池中Zn︳ZnSO4︳CuSO4︳Cu??????极为正极，??????极为负极。
2、当加以外电源时，反映可以向相反的方向进行的原电池叫?????????，反之称为???????，铅蓄电池和干电池中，干电池为?????????。
3、在电位滴定中，几种确定终点方法之间的关系是：在E-V图上的????就是一次微商曲线上的??????也就是二次微商的????????点。
4、极谱定性分析的依据是????????????????，定量分析的依据是??????????????。
5、电解分析通常包括???????????法和????????法两类，均可采用???????和???????电解过程进行电解。
6、在电极反应中，增加还原态的浓度，该电对的电极电位值??????????，表明电对中还原态的?????????增强。
反之增加氧化态的浓度，电对的电极电位值?????????，表明此电对的????????????增强。
7、电导分析的理论依据是????????????。
利用滴定反应进行时，溶液电导的变化来确定滴定终点的方法叫?????????????法，它包括???????????和????????????8、极谱分析的基本原理是????????。
在极谱分析中使用??????电极作参比电极，这是由于它不出现浓度差极化现象，故通常把它叫做????????。
9、电解过程中电极的电极电位与它????????发生偏离的现象称为极化。
根据产生极化的原因不同，主要有???????极化和?????????极化两种。
10、离子选择性电极的电极斜率的理论值为??????????。
25℃时一价正离子的电极斜率是?????????；二价正离子是??????????。
11、某钠电极，其选择性系数K Na+,H+约为30。
如用此电极测定PNa等于3的钠离子溶液，并要求测定误差小于3%,则试液的PH值应大于________。
电化学练习题及答案
电化学1. 选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）（1）在标准条件下，下列反应均向正方向进行：2233272614267Cr O Fe H Cr Fe H O -++++++=++322422Fe Sn Fe Sn +++++=+它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是 （B ） （a ）23Sn Fe ++和 （b ）2227Cr O Sn -+和（c ）34Cr Sn ++和 （d ）2327Cr O Fe -+和（2）有一个原电池由两个氢电极组成，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液2()100p H kPa =⎡⎤⎣⎦设应为 （ B ）（a ）30.1mol dm HCl -⋅（b ）330.10.1mol dm HAc mol dm NaAc --⋅+⋅（c ）30.1mol dm HAc -⋅（d ）3340.1mol dm H PO -⋅（3）在下列电池反应中223()()(1.0)()Ni s Cu aq Ni mol dm Cu s ++-+=⋅+ 当该原电池的电动势为零时，2Cu +的浓度为 （B ） （a ）2735.0510mol dm --⨯⋅ （b ）2135.7110mol dm --⨯⋅ （c ）1437.1010mol dm --⨯⋅ （d ）1137.5610mol dm --⨯⋅ 有一种含Cl Br I ---、和的溶液，要使I -被氧化，而Cl Br --、不被氧化，则在以下常用的氧化剂中应选（D ）为最适宜。
（a ）4KMnO 酸性溶液，（b ）227K Cr O 酸性溶液，（c ）氯水，（d ）243()Fe SO 溶液（2）有下列原电池：23332333()(1),(0.01)(1),(1)()Pt Fe mol dm Fe mol dm Fe mol dm Fe mol dm Pt +-+-+-+--⋅⋅⋅⋅+该原电池得负极反应为（ 23Fe Fe e ++-=+ ），正极反应为（ 32Fe e Fe +-++= ）。
电化学习题及答案
电解质溶液：一、判断题：1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。
2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。
3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。
4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
5．电解池通过l F 电量时，可以使1mol 物质电解。
6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。
7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这 一规律只适用于强电解质。
8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ可以由Λm 作图外推到c 1/2 = 0得到。
二、单选题：2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：(A) 电导 ； (B) 电导率 ； (C) 摩尔电导率 ； (D) 极限摩尔电导 。
3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与 摩尔电导Λm 变化为：(A) κ增大，Λm 增大 ； (B) κ增大，Λm 减少 ；(C) κ减少，Λm 增大 ； (D) κ减少，Λm 减少 。
4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：(A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大 ；(B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少 ；(C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少 ；(D) 强弱电解质溶液都不变 。
5．分别将CuSO 4、H 2SO 4、HCl 、NaCl 从0.1mol·dm -3 降低到0.01mol·dm -3，则Λm 变化最大的是：(A) CuSO 4 ； (B) H 2SO 4 ； (C) NaCl ； (D) HCl 。
7．科尔劳施的电解质当量电导经验公式 Λ = Λ∞ - Ac 1/2，这规律适用于：(A) 弱电解质溶液 ； (B) 强电解质稀溶液 ；(C) 无限稀溶液 ； (D) 浓度为1mol·dm -3的溶液 。
关于电化学部分练习题物理化学
电化学部分练习题（Ⅰ） 电解质溶液?一、选择题1. 用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol ·kg -1和 0.1 mol ·kg -1的两个电解质溶液，其电阻分别为 1000 ? 和 500 ?，则它们依次的摩尔电导率之比为 ( )(A) 1 : 5 (B) 5 : 1(C) 10 : 5 (D) 5 : 102. 298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 ? ?,1和 ? ?,2,则有 ( )(A) ? ?,1= ? ?,2 (B) ? ?,1＞ ? ?,2(C) ? ?,1＜ ? ?,2 (D) ? ?,1≥ ? ?,23. 在HAc 解离常数测定的实验中，总是应用惠斯顿电桥。
作为电桥平衡点的指零仪器，结合本实验，不能选用的是： （ ）(A) 耳机 (B) 电导率仪(C) 阴极射线示波器 (D) 直流桥流计4. 1-1型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于：（ ）(A) 强电解质 (B) ? 弱电解质(C) 无限稀释电解质溶液 (D) 摩尔浓度为1的溶液二、填空题1. CaCl 2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：____)Cl (2)Ca ()CaCl (-m 2m 2m ∞+∞∞+=λλΛ?_________________________。
2. 0.3 mol ·kg -1 Na 2HPO 4水溶液的离子强度是____0.9________ mol ·kg -1 。
3. 浓度为0.1 mol ·kg -1 的MgCl 2水溶液，其离子强度为__0.3_________________ mol ·kg -1 。
4. 有下列溶液：(A) 0.001 mol ·kg -1 KCl (B) 0.001 mol ·kg -1 KOH(C) 0.001 mol ·kg -1 HCl (D) 1.0 mol ·kg -1 KCl 其中摩尔电导率最大的是 （ ）； 最小的是 （ ）。
习题-电化学
1、在298K 时电解用Pb(s)作电极的Pb(NO 3)2溶液，该溶液的浓度为每1000g 水中含有Pb(NO 3)2 16.64g ，当与电解池串联的库仑计中有0.1658g 银沉积后就停止通电。
阳极部溶液质量为62.50g ，经分析含有Pb(NO 3)2 1.151g ，计算Pb 2+的迁移数。
Pb 的原子量为331.2。
2、298K 时在某一电导池中充以0.01mol·dm -3的KCl 溶液（已知其电导率为0.14114S·m -1），测得其电阻为525Ω。
若该电导池内充以0.10mol·dm -3的NH 3·H 2O 溶液时，测得电阻为2030Ω，已知此时水的电导率为2×10-4S·m -1, 4421NH 73.410S m mol Λ+∞--=⨯⋅⋅，421OH 18910S m mol Λ-∞--=⨯⋅⋅。
试求：（1）该NH 3·H 2O 溶液的电离度。
（2）若该电导池内充以纯水，电阻应为若干？3、试设计一个可逆电池，使其中进行下述反应 Fe 2+(a 1)+Ag +(a 2) = Ag(s)+Fe 3+(a 3)。
（1）写出电池的表示式。
（2）计算上述电池反应在298K ，反应进度为1时的平衡常数K 。
（3）若将过量的银粉加到浓度为0.05mol·kg -1的Fe(NO 3)3溶液中，求当反应达到平衡后Ag +的浓度为多少？（设活度系数均为1）4、电池Zn （S ）|ZnCl 2（0.05mol·kg -1）|AgCl （s ）|Ag （s ）的电动势E =[1.015-4.92×10-4（T /K-298）]V 试计算在298K 当电池有2mol 电子的电量输出时，电池反应的Δr G m 、Δr H m 、Δr S m 和此过程的可逆热效应Q R 。
5、已知298K 时下述电池的电动势E =0.372V 。
电化学分析习题
电化学分析习题一、选择题1．下列参量中，不属于电分析化学方法所测量的是 ( )A 电动势B 电流C 电容D 电量2．列方法中不属于电化学分析方法的是 ( )A 电位分析法B 伏安法C 库仑分析法D 电子能谱3．分原电池正极和负极的根据是 ( )A 电极电位B 电极材料C 电极反应D 离子浓度4．分电解池阴极和阳极的根据是 ( )A 电极电位B 电极材料C 电极反应D 离子浓度5．量电极的极化程度的参数是 ( )A 标准电极电位B 条件电极电位C 过电位D 电池的电动势6．浓差极化是由于在电解过程中电极表面附近溶液的浓度与主体溶液的浓度差别引起的，它的大小与哪些因素有关 ( )A 电极电位B 溶液浓度C 搅拌程度D 电流密度7．于极化的结果，下列说法正确的有（）A 阴极电位变负B 阴极电位变正C 阳极电位变正D 阳极电位变负8．列不符合作为一个参比电极的条件的是 ( )A 电位的稳定性B 固体电极C 重现性好 D 可逆性好9．汞电极是常用参比电极，它的电极电位取决于 ( ) A 温度 B 氯离子的活度 C 主体溶液的浓度 D KCl的浓度10．位分析中所用的离子选择电极属于 ( )A 极化电极B 去极化电极C 指示电极 D 膜电极11．列哪项不是玻璃电极的组成部分？ ( )A Ag-AgCl 电极B 一定浓度的HCl 溶液C 饱和KCl溶液D 玻璃管12．H玻璃电极膜电位的产生是由于 ( )A 离子透过玻璃膜B 电子的得失C 离子得到电子D 溶液中H+和硅胶层中的H+发生交换13．璃电极IUPAC分类法中应属于 ( )A 单晶膜电极B 非晶体膜电极C 多晶膜电极 D 硬质电极14．体膜电极的选择性取决于 ( )A 被测离子与共存离子的迁移速度B 被测离子与共存离子的电荷数C 共存离子在电极上参与响应的敏感程度D 共存离子与晶体膜离子形成微溶性盐的溶解度或络合物的稳定性15．定溶液PH值时，所用的指示电极是： ( )A 氢电极B 铂电极C 氢醌电极D 玻璃电极16．定溶液PH时，所用的参比电极是： ( )A 饱和甘汞电极B 银-氯化银电极C 玻璃电极D 铂电极17．璃电极在使用前，需在去离子水中浸泡24小时以上，其目的是：( )A 清除不对称电位B 清除液接电位C 清洗电极D 使不对称电位处于稳定18．体膜离子选择电极的灵敏度取决于 ( )A 响应离子在溶液中的迁移速度B 膜物质在水中的溶解度C 行营离子的活度系数D 晶体膜的厚度19．氟离子选择电极测定溶液中F-离子的含量时，主要的干扰离子是 ( )A Cl-B Br-C OH-D NO3-20．实验测定溶液pH值时，都是用标准缓冲溶液来校正电极，其目的是消除何种的影响。
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电化学测量习题
作业1
1.极化
2.电化学极化
3.浓差极化
4.理想极化电极
5.理想不极化电极
6.反应电阻Rr
7.请图示电极过程，说明电极和溶液体相之间的特定区域的电化学热力学状态参量和状态函数、动力学特性与动力学基本参数。
8.Butler-V olmer公式，适用范围，各参数的意义与量纲。
9.扩散电流的公式，适用范围，各参数的意义与量纲。
与反应电流的关系。
作业2
1.稳态
2.说明两回路、三电极测量体系中各部分的作用和基本要求。
3.怎样应用慢扫描法测定稳态极化曲线？画出曲线基本形状，并说明曲线的各个区域。
11.25℃时对某电极进行阳极极化时：得到数据如下（稳态时）
已知n=1, Co b =Cr b =*1mol/L ,D O =10-5
cm 2/S ，求该电极的i ø、α、K S 及扩散层厚度δ。
若用旋转圆盘电极，扩散层厚度为1.2*10-5m ，则极限扩散电流扩大多少倍？
作业3
1.微分电容Cd
2.欧姆电阻
3.恒电流暂态法
作业4
1.盐酸溶液中对铜电极进行恒电流阶跃法暂态实验研究，得到如下数22 ，
（dψ/dt）t=0=2.8v/s,求该电极的R l、R r、C d、iø。
（用极限简化法），设α=0.5，写出电极过程动力学方程。
作业5
1.粗糙度
2. 恒电位暂态法
3.简述稳态和暂态的区别。
作业6
1.电极真实表面积的计算公式，及微分电容的测量方法
2.浓差极化下恒电位暂态过程的极限电流与溶液浓度的关系及测量浓度的方法
3.设计一个测量电极表面粗糙度的实验，要求包括原理、仪器
和药品、实验步骤（含参数设计和调整方法）、数据处理方法
作业7
1.线性电位扫描法
2.简述CV曲线的电流峰产生的原因及作用。
3.循环伏安法可逆电极反应i p的表达式，其电极电位有何特点。
4. 电化学可逆反应与不可逆反应循环伏安曲线的i p，φp与扫描速度v 的关系如何。
作业8
1.交流阻抗方法
2.画出电解池交流阻抗简化等效电路及典型的阻抗谱图。
3.复数平面图法解析交流阻抗谱的过程。
05000100001500020000
-2000
-4000
-6000
-8000
-10000
-12000
-14000
Z "/ΩZ '/Ω
图1.0 mol.L -1硝基苯在EMimBF 4中的交流阻抗谱 E 为-0.970 V ，交流幅值0.01 V ，f 为0.01 Hz ～1 MHz
学习报告
写一篇关于电化学测量技术的原理、方法、仪器使用（包括软件功能及使用）及应用的学习报告，及课程学习的心得体会。
字数3000字左右（鼓励中英对照）。