八年级科学下册2.3原子结构的模型2同步练习
(部编版)2020八年级科学下册2.3原子结构的模型第2课时练习新版浙教版61
第3节原子结构的模型姓名学号一、我学会了1、钠在氯气中燃烧的现象：燃烧，发出火焰，生成固体。
氯气是色气体。
钠是具有的固体。
2、离子是原子或。
带的离子称为。
带的离子称为。
离子所带的电荷数取决于的数目。
离子与原子之间的转换可以通过来实现。
3、构成物质的微粒有：、、。
大多数物质是由构成的；是化学变化中的最小微粒；硫酸铜是由和构成的。
4、把具有相同（即质子数）的同一类原子总称为。
目前人类已知的元素有多种。
5、原子中核内质子数、中子数的同类原子互为同位素原子。
氢元素也有3种同位素原子，分别称、、。
同位素原子在、、、等方面有着广泛的应用。
二、我理解了6．物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，有一粒子，其原子核内有16个质子、 16个中子，原子核外有18个电子，该粒子是---------------------------------（）A. 原子B. 阳离子C. 阴离子D. 分子7．下列有关微粒的说法错误的是------------------------------------------------------（）A. 离子带电，但由离子构成的物质不带电B. 钠原子失去1个电子形成钠离子C. 硫酸铜晶体就是由铜原子和硫酸根离子构成的D. 离子能通过得失电子转化为原子8．科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。
推测该元素为117号元素的依据是---------------------（）A. 中子数B. 质子数C. 电子数D. 中子数和质子数9．日本大地震引发了核泄漏事故。
事故发生时，放射性原子氮16可能短暂存在。
氮16原子的质子数为7，中子数为9。
下列有关氮16原子的说法正确的是-------------------------------------------------------------------------------------（） A．核外电子数为9 B．核电荷数为9C．和普通氮原子是相同的原子 D．和普通氮原子属于同种元素10.科学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如 613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。
2019年浙教版科学八年级下册 2.3原子结构的模型同步练习(含答案)
第3节原子结构的模型1．汤姆生最早发现了原子中存在一种带负电的粒子，证明了原子是可以再分的，汤姆生发现的这一粒子是 ( )A．原子核 B．质子 C．电子 D．中子2．如图2-3-1所示是核聚变燃料氦的原子结构模型。
该原子核外有2个电子，则其原子核内的质子数为 ( )A．1 B．2 C．3 D．53．已知某种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则该原子的核外电子数为 ( )A．2 B．6 C．8 D．144．图2-3-2为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。
下列说法正确的是 ( )A．该模型表示一种碳原子B．该原子的核电荷数为4C．该原子的质量主要集中在2个电子上D．该原子核由2个质子和2个中子构成5．原子是由一个居于原子中心的带_______电荷的_______和带_______电荷的_______构成的。
电子在核外做高速运动。
一个电子带一个单位的负电荷，整个原子呈_______性，这是因为_________________________________________________。
6．图2-3-3为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是 ( )A．该粒子有12个质子 B．该粒子有2个电子层C．该粒子属于非金属元素 D．该粒子已达到相对稳定结构7．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是 ( )A．原子是最小的粒子，不可再分 B．温度越高，分子运动速率越快C．离子不能直接构成物质 D．固体难压缩，说明固体分子间无空隙8．科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。
据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。
它一定是放射了( )A．电子 B．中子 C．质子 D．该原子的原子核9．有四种粒子，其质子数、中子数和核外电子数如下表所示，则属于同种元素的粒子是( )A．甲和乙 B．丁和丙 C．乙和丙 D．甲和丙10.氧元素有三种同位素原子，这三种原子______数相同，但______数不同。
原子结构的模型 (同步培优练习)八年级科学下册
2.3原子结构的模型一、选择题1．某元素原子A的质子数为a，已知B3＋和A2－具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为（）A．a－2＋3 B．a＋2＋3 C．a－2－3 D．a＋2－32．22 岁的中国在读博士生曹原被评为 2018 年度影响世界的十大科学人物，并名列首位，因为他发现了让石墨烯实现超导的方法，为了超导材料的研究打开了一片新天地。
石墨烯是从石墨中分离出来的一层或多层碳原子构成的石墨片，下列相关说法正确的是A．石墨烯不可以转变成金刚石，因为它们组成的元素种类相同B．超导材料适合用来做家庭电路中输电导线C．石墨烯属于单质，但不具可燃性D．石墨烯和石墨互为同位素3．法国里昂的科学家发现了一种由四个中子构成的微粒，这种微粒被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，它与天体中的中子星构成类似。
下列有关“四中子”微粒的说法正确的是A．该微粒是一种原子B．该微粒不显电性C．该微粒与普通中子互为同位素D．该微粒的质量为4克4．几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明（）A．核外电子数一定相等B．一定是同一元素C．彼此之间一定是同位素D．可能是同一元素5．核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是①一种元素的原子和另一种元素的离子；②同种元素的原子和离子；③两种不同元素的原子；④两种不同元素的离子A．①④B．①②C．②③D．③④6．现代科学家又发现了 H3、C60、C90、C240、N5、N60…据此可作出的正确推测是（）①同种元素可以形成多种同素异形体②单质可能存在复杂的分子结构③单质的研究具有广阔的研究前景④同种元素形成的单质之间可能存在更多的互相转化．C．只有③④D．①②③④7．具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体。
已知氢、碳、氮、氧、硫、磷六种元素的原子序数分别为1、6、7、8、15、16，则下列各组粒子中不属于等电子体的是（）A．CO和N2B．H2O和NH3C．NH4+ 和CH4D．PO43- 和SO42-8．无放射性的同位素称为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中213151834、、、、等常用作环境分析指示物．下列有关“稳定同位素”的说法正H C N O S确的是（）A．16O与18O的化学性质相同B．2H+的酸性比1H+的酸性更强C．13C与15N原子核内的质子数相差2D．34S原子核内中子数为169．科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质--反物质，物质与反物质相遇会释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观.正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反.请你推测反氢原子的结构可能是（）A．由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成B．由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成C．由1个带正电荷的质子和1个带正电荷的电子构成D．由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成10．图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（）A．原子中a与c的数目一定相同C．决定该原子种类的粒子是bD．原子的质量集中在a和c上11．1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，这就是著名的α粒子散射实验。
2.3 原子结构模型 第2课时 离子 同位素同步练习--2022-2023学年浙教版科学八年级下册
浙教版科学八年级下册同步练习：第二章第3节第2课时离子同位素一、带电的原子——离子1．原子失去一个电子后成为()A．带一个单位正电荷的阳离子B．带一个单位负电荷的阳离子C．带一个单位正电荷的阴离子D．带一个单位负电荷的阴离子2．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。
下列相关叙述中正确的是（）A．钠原子失去一个电子形成阳离子，氯原子得到一个电子形成阴离子B．钠原子与钠离子都不显电性C．氯化钠分子由氯原子和钠原子构成D．钠原子与钠离子的微观结构相同3．下表是某位同学收集的一些微粒的资料，请根据表格数据回答下列问题。
（1）上述粒子中属于离子的是。
（2）根据表格信息可知C的带电性为。
（3）比较C与D两种粒子，其中质量较大的是。
4．用“分子”“原子”“离子”填写下列空格。
（1）氯气由氯构成。
（2）铜由铜构成。
（3）氯化钠由构成。
（4）氯分子由氯构成。
（5）硫酸铜晶体由构成。
二、元素5．决定元素种类的是（）A．电子数B．中子数C．最外层电子数D．质子数6．俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测出月球至少比地球早700万年形成。
铪、钨两种元素原子本质的不同是()A．核内质子数B．核内中子数C．核外电子数D．原子质量三、同位素——原子的“孪生兄弟”7．下表各组表示的粒子中，是阳离子的是(填字母，下同)，互为同位素的是。
8．据科学家推测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每一百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。
下列说法中正确的是() A．4He原子核内含有4个质子B．3He和4He互为同位素C．3He原子核内含有3个中子D．4He和3He是同种元素的同种原子9．金属钠在氯气中燃烧，生成氯化钠固体，现象如图所示，下列说法中正确的是()A．钠与氯气发生剧烈反应产生大量白雾B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的C．氯原子在反应过程中失去电子形成带负电荷的氯离子D．钠原子和钠离子的差别在于质子数不同10．著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子，一种元素的原子经过放射变成另一种元素的原子。
2.3 原子结构的模型 同步练习及答案
2.3 原子结构的模型同步练习及答案1．汤姆生最早发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。
汤姆生发现的这一粒子是( )A．原子核 B．质子 C．电子 D．中子2．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆生在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。
如图线条中，可能是α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是( )A．abcd B．abc C．bcd D．ad3. 道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。
下列叙述正确的是( )①原子由原子核和核外电子构成②原子的质量主要集中在原子核上③原子核在原子中所占的体积极小A．①② B.①③ C.②③ D.①②③4. 原子是构成物质的基本粒子。
下列有关原子的叙述错误的是( )A．原子是最小的微粒 B．原子核中一定含有质子C．原子的质子数等于核电荷数 D．原子在化学变化中的表现主要由电子决定5. 原子的构成示意图如图所示，下列叙述正确的是( )A．原子是实心球体 B．质子、中子、电子均匀分布在原子中C．质子与电子质量相等 D．整个原子的质量主要集中在原子核上6．下列粒子：夸克、原子、质子、原子核，按空间尺度由小到大进行排列正确的是( )A．夸克、质子、原子核、原子 B．原子、原子核、质子、夸克C．原子、质子、原子核、夸克 D．质子、夸克、原子、原子核7．如图所示，氢原子结构的各种模型图，其中正确的是( )8. 如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是( )A．决定该原子种类的粒子是b B．原子中b与c的数目一定相同C ．原子中a 与c 的数目一定相同D ．原子的质量集中在a 和c 上 9. 下列说法中正确的是( )A ．原子核内的质子数与其核电荷数相等B ．原子核中的质子数与中子数一定相等C ．原子核一定由质子和中子构成D ．原子核不显电性10. 汤姆生和卢瑟福都对现代原子结构理论作出了巨大贡献。
专题2.3原子的结构模型-2020年浙教版八年级下科学同步学习(试卷和答案)解析版
第 1 页，共 7 页专题2.3原子的结构模型-2020年浙教版八年级下科学同步学习（试卷和答案）解析版一、选择题1． 下列叙述正确的是（ ）A ．汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运行B ．卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围C ．波尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动D ．现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中【答案】C2． 如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有（ ）A ．6个质子和8个中子B ．8个质子和6个中子C ．6个质子和8个电子D ．8个质子和6个电子【答案】A3． 下列关于水的微观层次的说法，错误的是（ ）A ．一杯水是由许多水分子构成的B ．每个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成C ．氧原子和氢原子都是由原子核和核外电子构成的D ．水是由水分子构成的，水分子是由水原子构成的【答案】D【解析】水分子由氧原子和氢原子构成。
4． 微观和宏观物体的大致尺度按从小到大顺序排列，正确的是（ ）A ．电子----原子----生物体----太阳系----银河系B ．电子----分子----生物体----银河系----太阳系C ．原子----原子核----生物体----太阳系----银河系D ．电子----原子核----生物体----银河系----太阳系【答案】A5． 图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图1－3－1乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是一个（ ）A ．建立模型的过程B ．得出结论的过程C ．提出问题的过程D ．验证证据的过程 【答案】A【解析】卢瑟福的这一研究过程是一个建立模型的过程。
6． 我们生活中常见的碘原子是碘-127，而核反应中会产生碘原子碘-131，碘-131能够被甲状腺迅速吸收，增加儿童甲状腺癌的风险。
日本福岛核电站发生核泄漏后，虽然在我国多数地区均检测到碘-131，但含量极低不会对人体造成危害。
浙教版科学八年级下学期2.3原子结构的模型同步测试(2)(II)卷
浙教版科学八年级下学期2.3 原子结构的模型同步测试（2）（II ）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共3题；共6分)1. （2分）下列微粒中显电中性的是（）A . 原子B . 电子C . 质子D . 离子2. （2分）南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5•3H2O,该化合物中含有等微粒，已知N为7 号元素，则下列有关说法正确的是（）A . 是一种单质B . 1个带一个单位的正电荷C . 1个共含有 35个质子D . 1 个中共含有 35 个电子3. （2分）分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是（）A . 氯化铁硝酸钾氯化钠B . 硫酸钾氯化钡浓盐酸C . 硫酸铜浓盐酸氯化钾D . 碳酸钾氯化钾硫酸钾二、填空题 (共6题；共18分)4. （4分）请写出下列符号所表示的意义。
（1）2Fe3＋：________。
（2）3SO32－：________。
（3）2OH－：________。
（4）5CO32－：________。
5. （1分）Mg和Mg2+因具有相同的质子数，故属于同种元素，又因为它们具有不同的________数，故属于两种不同的微粒。
6. （6分）在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阳离子、阴离子这些微粒中：（1）显电中性的微粒有________。
（2）带正电的微粒有________。
（3）带负电的微粒有________。
（4）质量最小的微粒是________。
（5）化学变化中，一定发生变化的微粒有________。
（6）在同一原子里数目相等的是________。
7. （2分）（2017•衢州）1897年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的，由此推测，原子内还有带正电的物质。
在此基础上，经过卢瑟福、玻尔等科学家的不断完善和修正，建立了现代原子结构模型。
如图是小柯整理的物质微观构成网络图，则汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于图中的（）A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁8. （2分）某微粒核外有18个电子，核内有16个质子和16个中子，则该微粒是（）A . 原子B . 分子C . 阳离子D . 阴离子9. （3分）离子符号的写法：元素符号的________ 标出该离子所带的电荷数，数字在前，符号在后。
初中浙教版科学八年级下册2.3 原子结构的模型(第二课时)练习
第3节原子构造的模型姓名学号一、我学会了1、钠在氯气中燃烧的现象：燃烧，发出火焰，生成固体。
氯气是色气体。
钠是具有的固体。
2、离子是原子或。
带的离子称为。
带的离子称为。
离子所带的电荷数取决于的数目。
离子与原子之间的转换可以通过来实现。
3、构成物质的微粒有：、、。
大多数物质是由构成的；是化学变化中的最小微粒；硫酸铜是由和构成的。
4、把具有一样〔即质子数〕的同一类原子总称为。
目前人类的元素有多种。
5、原子中核内质子数、中子数的同类原子互为同位素原子。
氢元素也有3种同位素原子，分别称、、。
同位素原子在、、、等方面有着广泛的应用。
二、我理解了6．物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，有一粒子，其原子核内有16个质子、16个中子，原子核外有18个电子，该粒子是---------------------------------〔〕A. 原子B. 阳离子C. 阴离子D. 分子7．以下有关微粒的说法错误的选项是------------------------------------------------------〔〕A. 离子带电，但由离子构成的物质不带电B. 钠原子失去1个电子形成钠离子C. 硫酸铜晶体就是由铜原子和硫酸根离子构成的D. 离子能通过得失电子转化为原子8．科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。
推测该元素为117号元素的依据是---------------------〔〕A. 中子数B. 质子数C. 电子数D. 中子数和质子数9．日本大地震引发了核泄漏事故。
事故发生时，放射性原子氮16可能短暂存在。
氮16原子的质子数为7，中子数为9。
以下有关氮16原子的说法正确的选项是-------------------------------------------------------------------------------------〔〕A．核外电子数为9 B．核电荷数为9C．和普通氮原子是一样的原子D．和普通氮原子属于同种元素10.科学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。
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2.3 原子结构的模型(2)
1．下列对分子、原子、离子的认识正确的是(B)
2．物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，有一粒子，其原子核内有16个质子、16个中子，原子核外有18个电子，该粒子是(C)
A.原子
B. 阳离子
C. 阴离子
D. 分子
3．下列有关微粒的说法错误
．．的是(C)
A. 离子带电，但由离子构成的物质不带电
B. 钠原子失去1个电子形成钠离子
C. 硫酸铜晶体就是由铜原子和硫酸根离子构成的
D. 离子能通过得失电子转化为原子
4．下表所列微粒中，是阳离子的是B，是阴离子的是D。
8
5．请填表并比较氯原子与氯离子、镁原子与镁离子、镁离子与氯离子，把它们的异同点写在下面的横线上。
12
氯原子与氯离子：质子数相同，电子数不同。
镁原子与镁离子：质子数相同，电子数不同。
镁离子与氯离子：都带电，但电荷数和电性不同。
6．科学研究证实，物质是由微粒构成的。
例如，铁是由铁原子构成的。
请你填写构成下列物质的具体微粒名称。
(1)家中铝合金窗户中的铝是由铝原子构成的。
(2)用于人工降雨的干冰(固态二氧化碳)是由二氧化碳分子构成的。
(3)用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由氯离子和钠离子构成的。
7．如图表示某物质的微观形成过程。
请仔细观察并回答下列问题：
(第7题)
(1)该过程说明原子通过得失电子形成离子。
(2)甲原子形成的离子是阳离子。
(3)最终形成的化合物不显(填“显”或“不显”)电性，原因是两种离子所带电荷数相同，电性相反。
【解析】通过对图的观察可知，电子由甲原子向乙原子转移，形成带正电的甲离子和带负电的乙离子，因为电子只在甲、乙间移动，所以两种离子所带的电量相同，电性相反。
正因如此，最终形成的化合物是不显电性的。
8．美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢粒子，它由三个氕原子核和两个电子构成。
这对解释宇宙演化提供了新的参考。
对于这种粒子，下列说法中错误
．．的是(A)
A．它一定含有3个中子
B．它比一个普通氢分子多一个氢原子核
C．它的组成可以用H3＋表示
D．它的化学性质与H2不同
【解析】一个氕原子核只含一个质子，没有中子，因此三个氕原子核含三个质子，不含中子，比普通氢分子多一个质子，即多一个氢原子核；核外只有两个电子，所以该粒子带一个单位正电荷，用H3＋表示。
该粒子与H2的构成微粒不同，化学性质也不同。
9．在对一些概念较多的主题进行整理时，概念图十分有用。
如图是对物质的组成和构成进行整理的概念图，请你将其补充完整。
,(第9题))
【解析】构成物质的微粒有分子、原子和离子，分子由原子构成，原子得失电子会变成离子，原子由原子核与核外电子构成，原子核由质子和中子构成。