2011届高三复习1-1第一章 第一节 物质的分类课时练习

第一章第一节物质的分类1．(2009·南京质检)在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。

这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为() A．元素B．单质C．分子D．氧化物[解析]一定不是单质，有的有毒或不能吸收，不一定以分子或氧化物的形式存在。

上述物质中，只能笼统地称元素。

[答案] A2．()[解析23C项，过氧化物不是碱性氧化物，则C错。

D项中纯碱属盐，烧碱为NaOH属碱，氧化铝属两性氧化物，则D错。

解此类题目关键是明确分类标准和相应物质的化学式。

[答案] A3．2008年9月份，国家质检总局查出多家知名品牌奶粉中含有三聚氰胺，长期饮用易导致肾结石。

已知三聚氰胺的结构简式为，下面对于其分类的说法正确的是() A．属于铵盐B．属于混合物C．属于烃D．属于烃的衍生物[答案] D4．(2009·济宁质检)磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁体，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36 nm的磁流体。

下列说法中正确的是() A．所得的分散系属于悬浊液B．该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中分散质为Fe2O3D．给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深[解析]分散质微粒直径在1～100 nm之间的分散系属于胶体，A错误。

胶体能产生丁达尔效应，B正确。

Fe2O3为红棕色，而磁流体为黑色，C错误。

金属氧化物或氢氧化物胶粒带正电荷，电泳时阴极附近黑色加深，D错误。

[答案] B5．(2008·上海高考)下列关于化学学习和研究的说法错误的是()A．化学模型有助于解释一些化学现象B．质量守恒定律是大量实验事实的总结C．化学家提出的假设都能被实验证实D．化学基本原理的应用是有一定条件的[解析]有的假设不能用实验证实。

[答案] C6．下列变化属于物理变化的是() A．氧气在放电条件下变成臭氧(O3)B．加热胆矾生成无水硫酸铜C．漂白的草帽久置于空气中变黄D．氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀[解析]A、B、C三项都是由化学变化引起，而D属胶体的聚沉，是物理变化。

[答案] D7．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成。

对于这种微粒，下列说法中正确的是() A．是氢元素的一种新的同素异形体B．是氢元素的一种新的同位素C．它的组成可用H3表示D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核[答案] D8．下列说法正确的是() A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物[解析]生石灰与水混合的过程发生化学反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2，B项不正确；O3为氧元素的单质，C项不正确；CuSO4·5H2O是结晶水合物，是一种化合物，不属于混合物，D项不正确；区分溶液和胶体，最简单的方法就是利用丁达尔现象，A项正确。

[答案] A9．通过化学反应不能实现的是() A．生成一种新离子B．生成一种新分子C．生成一种新元素D．生成一种新单质[解析]化学反应涉及的变化是原子间电子的转移或重新组合，而元素变为另一种元素是核内质子数的改变，不属于化学研究的范畴。

[答案] C10．一瓶气体经过检验只含有一种元素，则该气体是() A．一种单质B．一种化合物C．化合物与单质的混合物D．可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物[解析]只含一种元素，可能属于同素异形体，如由O2和O3组成的物质，就是混合物。

[答案] D11．(2009·苏、锡、常、镇四市联考)分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是()①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②B．③④C．①③D．②④[解析] ①如CH 3COOH 中含4个氢原子，为一元酸，题中说法错误。

③根据分散质直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，错误。

②、④正确，故选D 项。

[答案] D12．(2009·郑州模拟)石灰在工农业生产和建筑业上有着重要用途。

用于生产石灰的主要原料是石灰石(其主要成分为A)，在石灰窑中加热焙烧石灰石得到生石灰(B)，并放出气体(C)。

生石灰在建筑上主要用做黏合剂，一般先使它“熟化”变成熟石灰(D)，熟石灰与沙子混合成“沙灰”用于砌筑砖墙。

经过一段时间后，“沙灰”中的熟石灰变成另一固体物质(E)。

上述的A 、B 、D 三物质，依次所属类别正确的是 ( )A ．酸、碱、盐B ．碱、盐、氧化物C ．盐、氧化物、氧化物D ．盐、氧化物、碱[答案] D13．实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸(98%)，②无水氯化钙，③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl 2)作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl 2·6H 2O 呈粉红色]，④五氧化二磷，⑤碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干)，等等。

(1)写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式________________。

(2)上述物质中，属于纯净物的是 ( )A ．①②④B ．②④C ．①②④⑤D ．全部(3)上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是________。

(4)上述①～④，其主要化学成分依次属于________(填写各物质所属的类别)。

[解析] 浓H 2SO 4是H 2SO 4与水的混合物，在物质分类中属于酸；无水氯化钙是纯净物；变色硅胶是SiO 2和CoCl 2的混合物；P 2O 5是纯净物；碱石灰是NaOH 、CaO 的混合物。

[答案] (1)CaO ＋H 2O===Ca(OH)2；Ca(OH)2=====△CaO ＋H 2O(2)B (3)⑤ (4)酸、盐、氧化物、氧化物14．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

(1)现有下列6种物质：SO 2、SiO 2、CaO 、MgO 、Fe 2O 3、Na 2O 2。

按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。

(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：__________________、__________________。

(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：________。

(4)生活中的食醋和淀粉分属于分散系中的________和________，用________可以鉴别(填化学专用名词)。

[答案] (1)①SO 2常温常压下是气体，其余是固体 ②Na 2O 2是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物(2)CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 2(或MgO ＋SO 2=====△MgSO 3等其他合理答案) Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4 (3)(4)溶液 胶体 丁达尔效应15．(2009·青岛检测)有些食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。

(1)生成灰所属的物质类型________(用序号填空)。

①金属氧化物 ②碱性氧化物 ③碱 ④碱性干燥剂(2)生石灰可做干燥剂的理由是(用化学方程式表示)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是________________(用序号填空)。

①禁止食用②可以食用③禁止未成年人用手拿④生产日期(4)硅胶(主要成分是二氧化硅)也是一种很好的干燥剂。

用硅胶比用生石灰作干燥剂的优点是________(用序号填空)。

①腐蚀性低②使用时间长[解析]此题联系生活实际，要善于运用化学视角，观察分析生产、生活中遇到的与化学知识有关的问题。

小纸袋上除注明禁止食用外，还应注明生产日期，因长时间放置会失去吸水作用。

硅胶性质稳定，无腐蚀性，能较长时间使用。

[答案](1)①②④(2)CaO＋H2O===Ca(OH)2(3)①④(4)①②16．(2009·云浮调研)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为________，反应后得到的溶液呈________色。

用此溶液进行以下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为________________，此反应属于________________________(填反应类型)。

(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈____________色，即可制得Fe(OH)3胶体。

(3)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。

这个实验可以用来区别________。

(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是______________________________________________________________________________________________________________________。