课题2原子的结构(2) Microsoft Word 文档
课题2 原子的结构(第2课时)
(只有一个电子层时最多 2个电子)； 例：氯原子核外有17个电子，这些电子是怎样排布在 原子核外的？
第一层：2 第二层：8 第三层：7
元素
Ｈ O Ne Mg Cl
质子 数
１
电子 层数
１
8２
10
2
12
3
17
3
各层电子数 第1层 第2层 第3层
元素分类 金属元素 非金属元素 稀有气体元素
最外层电 较少(一般 较多(一般多于 8 个(He 为
子数 少于 4 个) 或等于 4 个)
2 个)
结构稳
定性 易失电子 化学性质 较活泼
易得电子 较活泼
稳定 稳定
结论
1. 元素的原子核外电子排布和原子最外层电子数 目与元素化学性质关系密切。
2. 元素的化学性质主要由最外层电子数决定。
练一练
2、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性 质最稳定的是( A )
+10 2 8
A
+11 2 8 1
B
+12 2 8 2 +17 2 8 7
C
D
快乐进阶
1. 从核电荷数、质子数、中子(数)、核外电子(数)、 最外层电子数中选择填充：
(1)决定元素种类的是_质__子__数__(_核__电__荷__数__)_______； (2)与元素化学性质十分密切的是_最__外__层__电__子__数__； (3)不带电的微粒是_中__子___； (4)决定原子质量的是_质__子___数____和___中__子__数___； (5)一定相等的是 _质__子__数______ 和_核__电__荷__数____。
课题2《原子的结构》的说课稿
课题2《原子的结构》的说课稿尊敬的各位老师，大家好！今天我将为大家介绍一课的内容，课题2《原子的结构》。
本课将带领学生们探索原子的基本结构和特点，帮助他们了解物质构成的奥秘。
教学目标•知识目标：使学生掌握原子的构成、原子核与电子的关系以及原子的分类等基本知识。
•能力目标：培养学生观察、分析、归纳和运用原子结构知识的能力。
•情感态度和价值观：通过本课学习，培养学生的科学素养和探究精神。
教学内容与步骤导入新课通过展示一些常见物质，如水、金属、塑料等，引导学生思考这些物质是由什么构成的呢？进而引出原子的概念，导入新课。
新课教学1.原子的构成o介绍原子是由原子核和核外电子构成的。
o通过动画演示原子核与电子的关系，帮助学生理解。
o讲解原子核的组成及质子数与核外电子数的关系。
2.原子的分类o根据原子核内质子数的不同，将原子分为不同种类的元素。
o介绍元素周期表及其意义。
o通过实例，讲解同种元素的不同原子及其性质。
巩固练习1.判断题：原子是由原子核和核外电子构成的。
A. 正确B. 错误2.选择题：下列哪个选项不属于原子的分类？A. 金属元素原子B. 非金属元素原子C. 氦原子D. 氢原子3.填空题：原子的核外电子数是原子核内质子数的（）关系？小结与作业布置1.小结：回顾本课所学内容，总结原子的结构特点及分类。
2.作业布置：阅读相关文献或观看视频，了解原子在日常生活中的应用，写一篇短文进行描述。
教学反思与改进措施通过本课的教学，我发现学生们对于原子的构成和分类有一定的兴趣，但在理解原子核与电子的关系时存在一些困难。
为此，我将在下次教学中加强这一部分的讲解，并尝试采用更直观的教学手段，如实验演示或虚拟仿真等，帮助学生更好地理解。
同时，我也注意到学生们在完成巩固练习时存在一定的问题，因此在今后的教学中需要加强习题训练，提升他们的解题能力。
结语与展望本课通过对原子的结构及其分类的讲解，帮助学生了解了物质构成的奥秘。
通过各种教学活动和练习，学生们能够更好地掌握这一基础知识，为后续化学课程的学习打下坚实的基础。
原子的结构(第二课时)
（3）由离子构成的物质：含有金属 离子或NH4+的化合物。如：NaCl等）
离子与原子区别
原子
阳离子
阴离子
结 质子数＝核外 质子数>核 质子数<核外电子
构 电子数
外电子数 数
电 不带电 性
表 Na 示
相
互 关
阳离
系子
带正电
带负电
Na+
O2-
失电
子 得电
原子
失电 子得电
阴离子
子
子
小结
1、你了解了核外电子的排布规律了吗？
课题2 原子的结构
第二课时
一、核外电子的排布
电子的能量低， 就在离核近的区域 运动;反之，电子的 能量高就在离核
远的区域运动.
原子结构示意图 +8 2 6
？该子层数上电
原子？ 质
核 子？ 数
电 ？子
层
核外电子排布特点： 原子的第一层最多排
2个电子，第二层最多排8个电子，最外层 电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2 个电子）。
Na Mg Al
Si
P
S
Cl
Ar
稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
最外层电子数 化学反应中得失电子的情况
金属 一般少于4个 易失去最外层电子而达稳定结构 元素 非金属 一般等于或多 易得到电子而达稳定结构 元素 于4个 稀有气 8个（氦为2个）不易失去也不易得到电子 体元素
三.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫 做离子。
四.阴离子.下列粒子中表示+2价阳离子的是 ( C )
+10 28 +11 28 +12 28 +1３ 28
课题2原子的结构
（1）核电荷数=核内质子数=核外电子数
（2）质子数不一定等于中子数
（3）原子里质子数不同，原子种类也不同
（4）不是所有原子都有中子
5、展示铁，水，食盐的图片。提问：这些都是我们熟悉的物质，它们是由什么粒子构成的呢？答：铁是由铁原子构成，水是由水分子构成，食盐是由离子构成的。与分子和原子一样，离子也是构成物质的一种微粒，本节课继续探讨物质构成的奥秘。展示，课本53页原子，兵乓球，地球对比的图片。讲述：电子在蚂蚁周围广阔的空间里高速运动，他们在核外运动有什么特点？
板书：四、相对原子质量
10、具体分析相对原子质量是怎么来的。提问相对原子质量是原子的实际质量吗？为什么？进一步加深对相对原子质量的理解。
板书：
1个原子的质量
相对原子质量（Ar）=一种碳原子的质量的1/12
相对原子质量（近似等于）=质子数+中子数
1、回顾知识，过度到新课题。
2、认真听讲原子的发展史
3、了解原子弹爆炸的现象，从而知道原子核可以再分
板书：二、原子核外电子的排布
6、氢原子，其它多电子原子的核外电子是怎样运动的？动画展示核外电子的分层运动。得出核外电子分层排布。分析讲解核外电子分层排布的规律。我们可以用简单的形象的图示来表示原子的内部构成情况，以钠原子为例讲解原子结构示意图。看54页1~20号元素的原子结构示意图。
板书：1、稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦为2），这种结构被视为稳定结构，所以稀有气体具有“化学惰性”。2、原子核外电子分层排布，最少的有一层，最多的有七层。最外层电子数不超过8个（只有一层的电子不超过2个）。
4、思考老师提出的问题，积极回答问题
5、自然过渡到核外电子排布的学习
九年级化学人教版上册第三单元题二 原子的结构(2)
课题二原子的结构（2）【知识要点】1.元素（组成物质的基本成分）的化学性质与原子结构的关系（1）稀有气体的原子最外层电子数为8个（氦为2个），它们的化学性质比较稳定。
一般认为最外层电子数为个的结构为稳定结构（只有一个电子层的则为2个）。
（2）金属的原子最外层电子数一般少于个，在化学反应中易最外层电子，使次外层变成最外层，通常达到8个电子的稳定结构。
（3）非金属的原子最外层电子数一般个，在化学反应中易电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。
（4）一般情况下，原子的最外层电子数相同，其化学性质相似。
2.离子（1）带电的原子或原子团叫离子。
带电的离子叫阳离子，如Na+ 、NH+ ,带电的离子叫阴离子,如Cl-、CO32-。
（2）原子与离子的比较异：①原子一般（填“稳定”或“不稳定”），而离子比较。
②原子不显电性，而离子。
③表示方法不同，如钠原子表示为，钠离子表示为。
同：都是构成物质的粒子；质量、体积都很；在不停；有间隙。
（3）构成物质的粒子有、和。
3.相对原子质量。
（1）定义：以一种碳原子原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。
（2）计算公式：某原子的相对原子质量（Ar）＝。
（3）原子的质量主要集中在原子核上。
相对原子质量≈＋。
（4）相对原子质量是一个比值，其单位为“1”，而质量单位是“千克”。
【要点分析】例1 某粒子的结构示意图如下．下列对该粒子的判断中，错误的是（）A. 原子核内有17个质子B. 该粒子是原子C. 在化学反应中易失去电子D. 该粒子属于非金属原子解析圆圈中数字17代表质子数，A选项正确；示意图中质子数与核外电子数相等，表示是原子结构，B选项正确；由于最外层有7个电子，所以容易得到电子，属于非金属原子，故C选项错误，D选项正确。
答案 C例2下列粒子结构示意图能表示原子的是_________；表示阳离子的是_________；表示阴离子的是_________。
解析 原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数；当质子数＝核外电子数时，为原子的结构示意图；质子数＞核外电子数时，是阳离子的结构示意图；质子数＜核外电子数时，是阴离子结构示意图。
课题2原子的结构(核外电子的排布)教学设计
课题2原子的结构（二）核外电子的排布教学设计木子店中学汪龙阶教学目标1．知识与技能(1)初步了解原子核外电子是分层排布的；并初步了解核外电子的排布规律；(2)了解原子结构的表示方法——原子结构示意图的含义，能画出原子序数从1——18的原子结构示意图；(3)了解原子结构与元素化学性质的关系；2．过程与方法(1)通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；(2)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。
3．情感、态度与付值观(1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；(2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。
教学重点难点重点：原子结构示意图。
难点：核外电子排布的规律。
教学手段：课件课时安排：1课时教学过程教与学互动设计一、创设情境，导入新课[复习]原子的结构[体验]看核外电子运动二、核外电子的排布活动1：[归纳]多电子的原子，电子在核外绕核分层运动——叫做分层排布。
[提示]核外电子运动经常出现的区域叫电子层。
[设问]核外所有电子是杏会不会相互改变运动区域？[点拨]核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依赖程度小。
那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。
[提示]能量低，离核近，能量高，离核远。
[提示]1．原子核外电子层最少的有1层，最多的有7层。
2．离核最近、能量最低的一层叫第一层，从内向外，依次为第二层，第三层.....离核最远，能量最高的电子层叫最外层，从外向内，依次为次外层，倒数第三层。
[说明]不同原子电子层结构不同。
[小结]电子层：一二三四五六七能量：低……→高离核：近……→远活动2：[动手]绘制原子结构示意图；[互动]原子结构示意图的含义理解。
[互动]告知同学原子序数（即核内质子数）1——20的原子，并记忆；【传授】原子核外电子排布的初步规律；[训练]画出原子序数28、38两原子结构示意图，举手查阅。
课题2 原子的结构(第二课时)
课题2：原子的结构（第二课时）【学习目标】1、知道原子核外电子排布的规律。
2、了解原子最外层电子数与元素性质的关系。
【重点】核外电子的排布。
【难点】原子结构示意图。
【教学方法】自主参与合作探究展示交流【教学过程】一、预习自学探究新知认真阅读课本54页1-3自然段。
观察图3-10和3-11，3分钟后完成下列问题：问题一：原子中核外电子运动有的特点？电子在原子中核外的空间里作高速。
问题二：原子中核外电子排布有的特点？排布，由里向外分别为一、二、三……七层。
问题三：怎样表示原子的结构？原子结构示意图中各部分表示什么意义？怎样画原子的结构图？二、小组合作相互研讨观察课本第54页图3-12，4分钟后，完成下列问题：问题四：核外电子排布有什么规律？①原子的第一层最多排个电子，第二层最多排个电子，最外层电子数最多不超过个（只有1层的不超过个）。
②核外电子总是先排在能量较低的电子层，排满第层个电子，再排第二层，排满第二层个电子，再排第层．（先排层，后排层）问题五：各类元素最外层电子数有什么特点？结论：原子决定元素的化学性质三、交流展示巩固知识四、反馈测评强化知识（1）、用原子结构示意图表示：1、比镁原子少1个质子的原子；2、原子核只有1个质子的原子；3、核电荷数为18的原子；（2）、某元素原子的核外电子排布为：第二层电子数是第一层与第三层电子数之和的2倍，则该元素是什么元素？（3）具有下列核电荷数的原子中，化学性质最稳定的是（）A、11B、7C、18D、14五、归纳总结知识拓展本节课学到的知识主要有哪些？知识间存在哪些联系？六、作业布置：第57页第1题。
九年级化学上册 第三单元 课题2 原子的结构(第2课时)教学设计(新版)新人教版 教案
课题2 原子的结构一、教学背景和地位：第三单元教材是"双基"的重要组成部分，本单元教材对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的化学学习工具，是初中能否学好化学的第一道"分水岭"。
通过本节课的学习，可为学生从微观的角度探究宏观物质变化的奥秘打开一扇窗口；使学生对物质的微观构成有一个大体轮廓。
二、教学课题物质构成的奥秘是初中化学的重要内容之一,原子的构成又是学生对微观世界的第二次接触。
本课题主要是在学生学习分子、原子的概念的基础上深入探究离子的形成及介绍相对原子质量。
为了对学生进行爱国主义教育，介绍为相对原子质量的测定做出卓越贡献的我国科学院院士X青莲教授。
三、教学设计思路原子核外电子的排布，特别是离子的知识，是为了进一步学习化合价和化学式打基础，特别是构成物质的粒子在前面我们学习的有分子、原子，在此基础上我通过原子结构的稳定性引出离子，从而引出构成物质的粒子还有离子。
我在教学中根据新课程标准，采取多种教学手段，课件、白板、视频动画等。
教学程序上采取老师提问--小组讨论--表达交流--老师和学生共同总结，最后通过测试反馈来完成教学。
处在网络时代的学生大多数很喜欢上网，于是我就投其所好，利用多媒体课件演示动画，模拟微观变化，帮助学生认识离子的形成过程和学会离子的符号表示。
这样不但能顺利突破本节课的难点，也促进了学生微观思维能力的发展。
四、教学目标【知识与技能】1、知道原子核外电子的分层排布规律，能画出1-18号元素的原子结构示意图。
2、以氯化钠为例，了解离子的形成的过程。
知道里是构成物质的一种粒子。
3、知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。
【过程与方法】1、了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。
2、体验“发现问题（矛盾）——实验现象分析——建立模型——解释现象”过程，初步应用有现象到本质、宏观与微观相结合的思维方法。
【情感态度与价值观】1、逐渐树立世界是物质的、物质是可分的这一辩证唯物主义观点。
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课题2 （第二课时）离子
一、学习目标：
1、知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，会画1-18号元素的原子结构示意图。
2、知道原子结构与元素化学性质的关系。
3、知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。
二、预习展示
（1）原子的构成
（2）为什么原子不显电性？
（3）水、二氧化碳、铁、碳这些物质是怎么构成的？
（4）核外电子是怎样绕原子核运动呢?
三、问题探究
【阅读】课本78页—79页，结合下表，思考下列问题：
1、核外电子是排布的。
2、画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：
3、仔细研究1—18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排个电子，第二层最多排个电子，第一层后排第二层，第二层后排第三层；最外层最多排个电子。
4、原子的相对稳定结构是指：
因此我们认为元素的化学性质与原子的数关系密切。
的种类是由原子的数决定的。
6、描述氯化镁的形成过程。
四、交流提升
7、关于离子的形成及化合价，我的看法是：
原子→阳离子→带正电→显正价
原子→阴离子→带→显
8、离子：带电的或叫离子。
带正电的离子叫；带负电
的离子叫。
9、我认为离子与化合价的表示方法分别是：
10、填空：
11、(1) 化合物里各元素的化合价的代数和为
（2）元素在化合物里显示正价或负价，形成单质时显价
五、当堂检测
1、构成物质的基本微粒有三种，它们是、和。
金属单质铁由直接构成，氦气由直接构成。
非金属气体单质如H2是由直接构成的。
氯化钠是由构成的。
3、写出下列符号的意义
2 O_____________ N
2-
Fe2+SO
4
4、用下面结构示意图的字母填空
（1）属于原子的是，属于离子的是。