中国科学技术大学2011-2016年物理化学考研真题和解答
中国科学院中科大年物化试题
中国科学院——中国科学技术大学2004年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题试题名称：物理化学一、选择题（共50小题，每小题1.5分，共75分）1. 如右图，在绝热盛水容器中，有一电阻丝，通以电流一段时间，若以电阻丝为体系，则上述过程的Q、W和体系的∆U值的符号为：（A）W=0，Q<0，∆U<0；（B）W<0，Q<0，∆U>0；（C）W=0，Q>0，∆U>0；（D）W<0，Q﹦0，∆U>02．1mol,373.15K, p下的水经下列两个不同过程达到373.15K, p下的水汽:(1)等温等压可逆蒸发；（2）向真空蒸发。
则（1）、（2）两个不同过程中功和热的关系为：(注：体系对外做功为负值)（A）W1<W2，Q1>Q2；（B）W1<W2，Q1<Q2；（C）W1=W2，Q1=Q2；（D）W1>W2，Q1<Q23．对于下列四种表述（1）因为∆H=Q p，所以只有等压过程才有∆H；（2）因为∆H=Q p，所以Q p也具有状态函数的性质；（3）公式∆H=Q p 只适用于封闭体系；（4）对于封闭体系经历一个不作非体积功的等压过程，其热量Q p只取决于体系的始态和终态。
上述诸结论中正确的是：（A）（1）（4）；（B）（3）（4）；（C）（2）（3）；（D）（1）（2）4．下列诸过程可应用公式：d U=(C p-nR)dT进行计算的是：（A）实际气体等压可逆冷却；（B）恒容搅拌某液体以升高温度；（C）理想气体绝热可逆膨胀；（D）量热弹中的燃烧过程5．对于一定量的理想气体，下列过程：（1）对外作功，同时放热；（2）体积不变，而温度上升，并且是绝热过程、无非体积功；（3）恒压下绝热膨胀；（4）恒温下绝热膨胀；可能发生的是：（A）（1）（4）；（B）（2）（3）；（C）（3）（4）；（D）（1）（2）6．某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系的温度由T1升高到T2，则此过程的焓变∆H：（A）小于零；（B）等于零；（C）大于零；（D）不能确定7．人在室内休息时，大约每天要吃0.2㎏的酐酪（摄取的能量约为4000kJ）。
中科院中科大试题及答案
中国科学院——中国科学技术大学2003年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题试题名称：物理化学一、选择题（共5题，10分）1．（2分）理想气体在恒定外压p 下，从10dm3膨胀到16dm3，同时吸热126J，计算此气体的△U. ( )（A）-284J （B）842J （C）-482J （D）482J2．(2分)下列宏观过程：（）（1）p ，273K下冰融化为水；（2）电流通过金属发热；（3）往车胎内打气（4）水在101325Pa，375K下蒸发可看作可逆过程的是：（A）（1），（4）（B）（2），（3）（C）（1），（3）（D）（2），（4）3．(2分)298K时两个级数相同的反应Ⅰ，Ⅱ，活化能E I=E∏，若速率常数k1=10k∏，则两反应之活化熵相差：( )（A）0.6J·K-1·mol-1（B）10 J·K-1·mol-1（C）19 J·K-1·mol-1（D）190 J·K-1·mol-14．（2分）有人在不同pH的条件下，测定出牛的血清蛋白在水溶液中的电泳速度，结果如下：（）pH 4.20 4.56 5.20 5.65 6.30 7.00 泳速/（μm2/s·V）0.50 0.18 -0.25 -0.65 -0.90 -1.25由实验数据可知：（A）该蛋白质的等电点pH>7.00 （B）该蛋白质的等电点pH<4.20（C）该蛋白质的等电点pH<7.00 （D）从上述实验数据不能确定等电点范围5.（2分）吸附理论主要用来描述：（）（A）均相催化（B）多相催化（C）酸碱催化（D）酶催化二、填空题6．（2分）理想气体等温（T=300K）膨胀过程中从热源吸热600J，所做的功仅是变到相同终态时最大功的1/10，则体系的熵变△S = J·K-1。
7.（2分）在300K时，48.98dm3的理想气体从100kPa变到500KPa，体系的吉布斯自由能变化为kJ.8.(2分)从微观角度面言，熵具有统计意义，它是体系的一种量度。
2017年中国科学院大学(国科大)考研真题-619物理化学(甲)
中国科学院研究生院2008年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：物理化学（甲）一、是非题（每小题1分，共15分） （判断下列各题是否正确，正确用“√”表示，错误用“×”表示）1.表面张力的存在是由于液体表面层分子受到一个沿液面的切线方向的力而引起的。
2.表面活性剂超过了某一特定浓度后在溶液内部将形成胶团3.泡沫的存在主要依赖于加入的表面活性剂的数量。
4．统计熵中包括了构型熵（或残余熵），所以对于某些气体它要大于量热熵。
5．在定温定压下，溶剂A 和溶质B 形成一定浓度的稀溶液，采用不同浓度表示的话，则溶液中A 和B 的活度不变。
6.化学反应等温式r m r m a ln G G RT Q θ∆=∆+，当选取不同标准态时，反应的r m G θ∆将改变，且r m G ∆，a Q 都随之改变。
7．在一定的温度压力下，某反应的r G ∆大于0，故要寻找合适的催化剂可以使反应向正向进行。
8．H U p V ∆=∆+∆适用于封闭体系的恒压过程。
9．在恒压下，理想气体的体积随温度的变化率//p V T R p ∂∂=（）。
10．1mol 单原子理想气体从体积1V 恒温自由膨胀到体积2V ，则21ln(/)S R V V ∆=。
11．在密封容器中，水、水蒸气和冰三相呈平衡时，此系统的组分数为3，自由度为0。
12．松弛法能测定很高的反应速率，数学处理也较简单，但因只能应用于高反应速率的测定而有一定的局限性。
13．在简单硬球碰撞理论中，有效碰撞的定义是互撞分子的总动能超过c E 。
14．构成可逆电池的电极必须是可逆电极。
15．以Pt 为电极电解24a N SO 水溶液，两极的溶液中各加几滴石蕊溶液，在电解过程中阴极区溶液呈蓝色，阳极区溶液呈红色。
二、选择题（60分） （1-24题为单选题，每小题2分，共48分；25-28题为多选题，每小题3分，共12分）1．在一绝热汽缸中有1mol 绝热气体，其始态为111p T V ，，，经可逆膨胀到222p T V ，，，再施加恒定外压将气体压缩至1V ，则整个过程的S ∆为：（A ）大于零； （B ）小于零； （C ）等于零； （D ）无法确定2．一封闭体系进行不可逆循环，其热温熵之和：（A ）大于零； （B ）小于零； （C ）等于零； （D ）其符号根据具体循环而定。
中国科学技术大学高分子化学与物理历年考研真题
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物理考研真题及详解
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研真题
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中国科学技术大学2011-2017年物理化学考研真题和答案
中国科学技术大学
2016年硕士学位研究生入学考试试题
（物理化学）
□
√需使用计算器□不使用计算器
一、选择题（每小题 2 分，共 60 分）
1. 在温度、容积恒定的容器中，含有A和B两种理想气体，这时A的分压和分体积分别是p A和V A。
若在容器中再加入一定量的理想气体C，问p A和V A的变化为（）
(A) p A和V A都变大 (B) p A和V A都变小
(C) p A不变，V A变小 (D) p A变小，V A不变
2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程()
(A) 可以从同一始态出发达到同一终态
(B) 不可以达到同一终态
(C) 不能断定(A)、(B) 中哪一种正确
(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定
3. 理想气体从同一始态(P1,V1)出发，经等温可逆膨胀或绝热可逆膨胀，使其终态均达到体积为V2，此二过程做的功的绝对值应是：( )
(A) 恒温功大于绝热功(B) 恒温功等于绝热功
(C) 恒温功小于绝热功(D) 无法确定关系
4. 对于可逆变化有
⎰=∆B
A
R T Q
S
δ
下述各说法中，哪一个正确（）
（A）只有可逆变化才有熵变（B）可逆变化没有热温商
（C）可逆变化熵变与热温商之和相等（D）可逆变化熵变为零
5．用力迅速推动气筒活塞而压缩气体，若看作绝热过程，则过程熵变( ) （A）小于零（B）大于零（C）等于零（D）不能确定
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中国科学院中科大年物化试题
中国科学院——中国科学技术大学2003年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题试题名称：物理化学一、选择题（共5题，10分）1．（2分）理想气体在恒定外压p 下，从10dm3膨胀到16dm3，同时吸热126J，计算此气体的△U.( )（A）-284J （B）842J （C）-482J （D）482J2．(2分)下列宏观过程：（）（1）p ，273K下冰融化为水；（2）电流通过金属发热；（3）往车胎内打气（4）水在101325Pa，375K下蒸发可看作可逆过程的是：（A）（1），（4）（B）（2），（3）（C）（1），（3）（D）（2），（4）3．(2分)298K时两个级数相同的反应Ⅰ，Ⅱ，活化能EI =E∏，若速率常数k1=10k∏，则两反应之活化熵相差：( )（A）0.6J·K-1·mol-1（B）10 J·K-1·mol-1（C）19 J·K-1·mol-1（D）190 J·K-1·mol-14．（2分）有人在不同pH的条件下，测定出牛的血清蛋白在水溶液中的电泳速度，结果如下：（）pH 4.20 4.56 5.20 5.65 6.30 7.00泳速/（μm2/s·V）0.50 0.18 -0.25 -0.65 -0.90 -1.25由实验数据可知：（A）该蛋白质的等电点pH>7.00 （B）该蛋白质的等电点pH<4.20（C）该蛋白质的等电点pH<7.00 （D）从上述实验数据不能确定等电点范围5.（2分）吸附理论主要用来描述：（）（A）均相催化（B）多相催化（C）酸碱催化（D）酶催化二、填空题6．（2分）理想气体等温（T=300K）膨胀过程中从热源吸热600J，所做的功仅是变到相同终态时最大功的1/10，则体系的熵变△S = J·K-1。
7.（2分）在300K时，48.98dm3的理想气体从100kPa变到500KPa，体系的吉布斯自由能变化为kJ.8.(2分)从微观角度面言，熵具有统计意义，它是体系的一种量度。
全国名校物理化学考研真题汇编(含部分答案)
目 录1．华南理工大学物理化学历年考研真题2014年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2015年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2016年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2017年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2018年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2014年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2015年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2016年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2017年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2018年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2．湖南大学物理化学历年考研真题2013年湖南大学831物理化学（理）考研真题2014年湖南大学831物理化学（理）考研真题2013年湖南大学832物理化学（工）考研真题3．武汉大学物理化学历年考研真题2013年武汉大学651分析化学和物理化学（C卷）考研真题2015年武汉大学655分析化学和物理化学（B卷）考研真题4．四川大学物理化学历年考研真题2015年四川大学887物理化学考研真题2016年四川大学887物理化学考研真题5．电子科技大学物理化学历年考研真题（含部分答案）2012年电子科技大学834物理化学考研真题及详解2013年电子科技大学834物理化学考研真题及详解2015年电子科技大学834物理化学考研真题6．中国科学技术大学物理化学历年考研真题2010年中国科学技术大学物理化学考研真题2011年中国科学技术大学物理化学考研真题2012年中国科学技术大学物理化学考研真题2013年中国科学技术大学物理化学考研真题2014年中国科学技术大学物理化学考研真题2015年中国科学技术大学物理化学考研真题2015年中国科学技术大学物理化学B考研真题7．其他名校物理化学历年考研真题（含部分答案）2011年南开大学831物理化学（含结构化学）考研真题2011年浙江大学726物理化学(甲)考研真题（含部分答案）2012年浙江大学726物理化学(甲)考研真题及详解2012年天津大学839物理化学考研真题及答案2012年厦门大学826物理化学考研真题2014年北京交通大学981物理化学考研真题2014年北京科技大学627物理化学B考研真题2015年北京科技大学804物理化学A考研真题2015年北京交通大学981物理化学考研真题2015年湘潭大学837物理化学（一）考研真题2014年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2015年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2016年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2017年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2018年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2014年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2015年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2016年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2017年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2018年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2013年湖南大学831物理化学（理）考研真题2014年湖南大学831物理化学（理）考研真题2013年湖南大学832物理化学（工）考研真题。
国科大-中科院2016年《物理化学(甲)》考研真题
中国科学院大学
2016年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题
科目名称：物理化学（甲）
考生须知：
1.本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。
2.所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
3.可以使用不带储存及编程功能的计算器。
下列一些基本常数供解题时参考：
普朗克常数h=6.626x10-34J·s; 波兹曼常数k B=l.38IxI0-23J-K-1;
摩尔气体常数R=8.314J·mor1-K1; 法拉第常数F=96500C·mor1
一、是非题（每小题1分，共15分）（判断下列各题是否正确，正确用",,/ "表
2.对一飞来立了赞酰归严霄黜砌忙因此
3.气体压力增大时，分子间距减小，因此压力增高，粘度增大。
4.能级和简并度的概念是从经典力学引入到统计热力学中来的。
5.若视水蒸气为理想气体，在373K,lOOkPa条件下，100g液体水汽化做功为1.72kJ。
13.胶粒的Br o wn运动时分散介质分子以不同大小和方向的力对胶体粒子不断撞击而产生的，因此B r o wn运动的本质就是分子的热运动。
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中国科学技术大学2016年硕士学位研究生入学考试试题（物理化学）□√需使用计算器□不使用计算器一、选择题（每小题 2 分，共 60 分）1. 在温度、容积恒定的容器中，含有A和B两种理想气体，这时A的分压和分体积分别是p A和V A。
若在容器中再加入一定量的理想气体C，问p A和V A的变化为（）(A) p A和V A都变大 (B) p A和V A都变小(C) p A不变，V A变小 (D) p A变小，V A不变2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程()(A) 可以从同一始态出发达到同一终态(B) 不可以达到同一终态(C) 不能断定(A)、(B) 中哪一种正确(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定3. 理想气体从同一始态(P1,V1)出发，经等温可逆膨胀或绝热可逆膨胀，使其终态均达到体积为V2，此二过程做的功的绝对值应是：( )(A) 恒温功大于绝热功(B) 恒温功等于绝热功(C) 恒温功小于绝热功(D) 无法确定关系4. 对于可逆变化有⎰=∆BAR T QSδ下述各说法中，哪一个正确（）（A）只有可逆变化才有熵变（B）可逆变化没有热温商（C）可逆变化熵变与热温商之和相等（D）可逆变化熵变为零5．用力迅速推动气筒活塞而压缩气体，若看作绝热过程，则过程熵变( ) （A）小于零（B）大于零（C）等于零（D）不能确定6. 将固体NaCl投放到水中，NaCl逐渐溶解，最后达到饱和。
开始溶解时溶液中的NaCl 的化学势为μ(a) ，饱和时溶液中NaCl的化学势为μ(b) , 固体NaCl的化学势为μ(c)，则：( )（A）μ (a)=μ (b)<μ (c) （B）μ (a)=μ (b) >μ (c)（C）μ (a) >μ (b)=μ (c) （D）μ (a) <μ (b) =μ(c)7. 恒温恒压下，在A与B组成的均相体系当中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加时，则B的偏摩尔体积将如何变化？( )（A）增加（B）减少（C）不变（D）不一定8. 两液体的饱和蒸气压分别为p A∗，p B∗，它们混合形成理想溶液，液相组成为x，气相组成为y，若p A∗>p B∗，则：( )(A)y A>x A（B）y A>y B（C）x A>y A（D）y B>y A9. 在温度T 时，纯液体A的饱和蒸气压为P A*，化学势为μA*，并且已知在PΘ下的凝固点为T f*，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为P A、μA、T f则( )(A) P A* < P A，μA*<μA，T f*<T f(B) P A*> P A ，μA*<μA ，T f*< T f(C) P A*< P A，μA*<μA，T f*> T f(D) P A*> P A ，μA*>μA , T f*> T f10. 在PΘ下，用水蒸汽蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点: ( )(A)必低于373.2K (B) 取决于有机物的分子量大小.(C)必高于373.2K (D) 取决于水与有机物的相对数量11. 对于相律，下面的陈述中正确的是( )(A) 相律不适用于有化学反应的多相系统(B) 影响相平衡的只有强度因素(C) 自由度为零意味着系统的状态不变(D) 平衡的各相中，系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确12. 在300K下，一个抽空的容器中放入过量的A(s)，发生下列反应A(s) B(s)+3D(g)p=1.02kPa。
此反应的标准平衡常数θK(300K)应为（）达到平衡时D(g)的压力*D（A）1.02 （B）3.06 （C）1.04×10-4（D）1.03×10-613. 关于配分函数，下面哪一点是不正确的( )(A) 粒子的配分函数是一个粒子所有可能状态的玻尔兹曼因子之和(B) 并不是所有配分函数都无量纲(C) 粒子的配分函数只有在独立粒子体系中才有意义(D) 只有平动配分函数才与体系的压力有关14. 已知CO 的转动惯量I = 1.45×10-26 kg.m2，则CO 的转动特征温度为：( )(A) 0.36 K (B) 2.78 K (C) 2.78×107 K (D) 5.56 K15. 在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为( )(A) κ增大，Λm增大(B) κ增大，Λm减少(C) κ减少，Λm增大(D) κ减少，Λm减少16. 已知298K，½CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是( )(A) c + a - b (B) 2a - b + 2c(C) 2c - 2a + b (D) 2a - b + c17. 298 K 时, 在下列电池Pt│H2(p)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01 mol·kg-1)│Cu(s) 右边溶液中加入0.01 mol的KOH溶液时, 则电池的电动势将( )(A)升高(B)降低(C)不变(D)无法判断18. 下列电池的电动势与氯离子活度无关的是( )(A) Zn| ZnCl2(aq)| Cl2(p),Pt(B) Zn| ZnCl2(aq)| KCl (aq)| AgCl,Ag(C) Ag-AgCl| KCl(aq)| Cl2(p),Pt(D) Pt,H2( p)| HCl (aq)| Cl2(p),Pt19. 可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是( )(A) Pt|H2(p)|H2SO4(a)| Ag2SO4(s)|Ag(B) Ag|AgNO3(a)||K2SO4(a)|PbSO4(s),Pb(s)(C) Ag(s),Ag2SO4(s)|K2SO4(a)||HCl(a)|AgCl(s),Ag(s)(D) Ag|AgNO3(a)||H2SO4(a)|Ag2SO4(s),Ag(s)20. 在298 K时，0.002 mol·kg-1的CaCl2溶液的平均活度系数γ±,1与0.002 mol·kg-1的CaSO4溶液的平均活度系数γ±,2相比较是：( )(A) γ±,1 > γ±,2(B) γ±,1 < γ±,2(C)γ±,1 = γ±,2 (D)无法比较21. 已知基元反应A＋B → P＋······在定容条件下，在100℃时，起始浓度C A，0＝C B，0＝a mol·dm-3，其半衰期为t1/2，若起始浓度C A，0＝C B，0＝b mol·dm-3，其半衰期为t1/2ˊ，当a＞b时( )(A) t1/2＞t1/2ˊ (B) t1/2＝t1/2ˊ (C) t1/2＜t1/2ˊ（D）t1/2与t1/2大小关系不确定22. 很多可燃气体在空气中因支链反应发生的爆炸有一定爆炸界限，其上限主要由于( )(A) 容易发生三分子碰撞而丧失自由基(B) 存在的杂质发挥了影响(C) 自由基与器壁碰撞加剧(D) 密度高而导热快23. 欲研究某化学反应的反应截面和它与反应速率的关系，应采用下列方法中的( )(A) 停止-流动法(B) 分子束法(C) 闪光光谱法(D) 碰撞理论计算法24. 有一露于空气中的球形液膜，若其直径为2×10-3 m，表面张力为0.7 N·m-1，则该液膜所受的附加压力为：（）(A) 1.4 kPa (B) 2.8 kPa (C)5.6kPa (D) 8.4 kPa25. 恒温恒压下，将一液体分散成小颗粒液滴，该过程液体的熵值( )(A) 增大(B) 减小(C) 不变(D) 无法判定26.测得氧在纯净的金属W 表面上化学吸附热为596.64 kJ·mol-1, 而气态氧原子的吸附热为543.92 kJ·mol-1, 氧的解离能为491.53 kJ·mol-1, 则氧在W 表面上吸附性质为( )(A) 分子吸附, 范德华力(B) 分子吸附, 生成氢键(C) 原子吸附, 生成共价键(D) 原子吸附, 生成吸附配位键27. 纯水的表面张力是指恒温恒压组成时水与哪类相接触时的界面张力：( )(A) 饱和水蒸气(B) 饱和了水蒸气的空气(C) 空气(D) 含有水蒸气的空气28．若分散相固体微小粒子的表面上吸附负离子, 则胶体粒子的ζ电势( ) （A）大于零（B）小于零（C）等于零（D）大小无法确定29. 超显微镜观察到的是 ( )（A）粒子的实像（B）粒子的虚像（C）散射光（D）透过光30．在外加电场作用下，分散介质对固定的固体表面电荷作相对移动的现象称为( ) （A）电泳（B）电渗（C）流动电势（D）沉降电势二、计算证明题（每小题 9 分，共 90 分）1、（10分）1mol理想气体，初态为T1=298.2K，p1=100kPa，经下列两种过程达终态p2=600kPa，计算下列各过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔA、ΔG和ΔS孤立。
（已知298.2K理想气体的标准熵为205.03 J·mol-1·K-1，绝热指数 =7/5。
）（1）等温可逆过程（2）绝热可逆压缩2、（10分）苯和甲苯组成的液态混合物可视为理想液态混合物，在85℃、101325Pa 下，混合物达到沸腾，试求刚沸腾时液相及气相组成。
（已知85℃时，*p 甲苯=46.00kPa ，苯的正常沸点80.10℃，苯的摩尔气化焓Δvap H m=34.27kJ·mol -1。
）3、（10分）A, B 二组分液态部分互溶系统的气—液平衡相图如下图：（图12）(1)标明各区域中的稳定相；(2)将14.4kg 纯A 液体和9.6kg 纯B 液体混合后加热,当温度t 无限接近t 1(t =t 1-d t )时,有哪几个相平衡共存?各相的质量是多少?当温度t 刚刚离开t 1(t =t 1+d t )时有哪几个相平衡共存?各相的质量各是多少?4、（8分）在448~688K 的温度区间内，用分光光度法研究了下面的气相反应：I 2 +环戊烯 →2HI + 环戊二烯得到θK 与温度（K ）的关系为 TK 575.45103439.17ln -= 计算在573K 时，反应的θm r G ∆ ，θm r H ∆和θm r S ∆5、（12分）双原子分子 Cl 2 的振动特征温度ΘV = 801.3K(1) 用统计热力学方法计算氯气在 323K 时的 C V ,m （不考虑电子运动和核运动）(2) 用能量均分原理计算 Cl 2 气的 C V ,m(3) 二种方法算得的数值不一，试说明原因6、（12分）有电池Hg(l)|Hg 22+(a 1)||Hg 22+(a 1),Hg 2+(a 2)|Pt 。