高三化学一轮复习教案——物质的量.doc
教案化学高中物质的量
教案化学高中物质的量
教学目标：
1. 了解物质的量和摩尔的概念；
2. 掌握物质的量和物质的量的定律；
3. 能够运用物质的量进行化学计算。
教学内容：
1. 物质的量的概念和单位；
2. 摩尔的概念和摩尔质量；
3. 物质的量与质量、体积的关系；
4. 物质的量和化学方程式；
5. 物质的量在化学计算中的应用。
教学重点和难点：
重点：物质的量和摩尔的概念，物质的量的定律。
难点：物质的量在化学计算中的应用。
教学方法：
1. 讲授结合示例分析；
2. 讨论互动，引导学生思考问题；
3. 实验实践，提升学生实践能力。
教学步骤：
1. 引入：通过实际生活中的例子引入物质的量和摩尔的概念；
2. 讲授：介绍物质的量和摩尔的概念，以及物质的量的定律；
3. 案例分析：通过案例分析，让学生掌握物质的量和化学方程式之间的关系；
4. 实验：进行相关实验，让学生通过实践加深理解；
5. 巩固练习：布置相关练习，让学生巩固知识点；
6. 总结归纳：总结本节课内容，引导学生思考。
教学资源：
1. 课件；
2. 实验器材。
教学评价：
1. 学生课堂表现；
2. 练习成绩；
3. 实验报告。
教学反思：
1. 学生对物质的量概念和摩尔概念的掌握程度；
2. 学生解题能力。
以上是本节化学课程的教案，希望能够对您的教学工作有所帮助。
祝您教学顺利！。
高三化学复习学案 物质的量
高三化学复习学案 --物质的量年级：高三高三化学组编号：学习目标: 1.了解物质的量的单位—mol及摩尔质量、气体的摩尔体积、阿伏伽德罗常数的含义2.根据物质的量及微粒数目、气体的体积之间进行相关的计算1. 物质的量：(1)物质的量实际上表示含有一定数目的微观粒子的集体。
(2)物质的量单位是，简称，符号。
判断: 下列说法不恰当的是：A.1mol氧B. 1mol H2OC.5mol H+D. 1mol麦粒E.2molO2F.0.5molNaOHG.3mol HH. 2mol CO32－(3)注意：①物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子(原子团)、离子、质子、中子、电子等。
②使用物质的量一般用化学式指明微粒，要指明具体的微粒名称。
③物质的量不能度量宏观物质(原因是数值太大)2.阿伏加德罗常数(1)阿伏加德罗常数：阿伏伽德罗常数定义的标准是：___________________________(2)物质的量与粒子数的关系物质的量与粒子数是通过___________联系起来的。
它们的关系式可表示为______________，[结论]：粒子数之比等于_______________，即N1：N2 =_______________。
计算:(1) ______mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同。
(2) 3.01×1023个O2的物质的量是______, 与其物质的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子_______个。
3.摩尔质量(1)1mol任何物质的质量，以为单位时，在数值上都等于它的或(2) 叫摩尔质量，符号: ，单位: .CO2的摩尔质量是(3)摩尔质量与物质的量（n）、物质的质量（m）、粒子数(N)之间的关系式是。
2.5molCaCO3的质量是g4.气体的摩尔体积(1)在一定的和下，所占的体积叫气体摩尔体积。
(2)符号，单位：。
(3)标准状况下（0℃101Kpa）下的气体摩尔体积＝。
物质的量教案
物质的量教案教案：物质的量教学目标：1. 了解物质的量的概念。
2. 掌握物质的量的计量单位。
3. 理解物质的量在化学反应中的应用。
教学重点：1. 物质的量的概念和计量单位。
2. 物质的量在化学反应中的应用。
教学难点：1. 理解物质的量在化学反应中的应用。
教学准备：1. 教师准备：教学PPT、黑板、白板笔。
2. 学生准备：学习笔记、课本。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 教师出示一些日常生活中常见的物质，如水、盐、铁钉等，引导学生思考这些物质之间有什么共同的特点。
2. 学生回答后，教师引导学生认识到这些物质都是由大量微观粒子构成的。
二、讲解物质的量的概念（10分钟）1. 教师介绍物质的量的概念，并解释物质的量与物质粒子数量之间的关系。
2. 教师通过示意图或实验现象等方式，帮助学生直观地理解物质的量的概念。
三、讲解物质的量的计量单位（15分钟）1. 教师介绍物质的量的计量单位——摩尔，并解释摩尔的定义和含义。
2. 教师与学生一起进行一些计算实例，帮助学生掌握摩尔的计算方法和应用。
四、物质的量在化学反应中的应用（15分钟）1. 教师讲解物质的量在化学反应中的应用，如化学方程式的平衡、摩尔比的确定等。
2. 教师与学生一起进行一些实例分析和计算，帮助学生理解和应用物质的量在化学反应中的重要作用。
五、总结与讨论（5分钟）1. 教师与学生一起总结物质的量的概念、计量单位和在化学反应中的应用。
2. 学生提出问题或讨论相关问题，教师解答疑惑。
六、作业布置（5分钟）1. 布置相关练习题，巩固学生对物质的量的理解和应用能力。
教学反思：本节课通过引导学生思考、讲解概念、进行实例分析和计算等方式，帮助学生了解物质的量的概念、计量单位和在化学反应中的应用。
同时，通过总结与讨论，巩固了学生的学习内容。
可以根据学生的实际情况调整教学方法和内容，确保教学效果。
《物质的量》化学教案
《物质的量》化学教案课时安排：2课时一、教学目标：1.理解并掌握物质的量的概念；2.学会利用摩尔的概念计算物质的量；3.了解物质的量对化学反应的影响。
二、教学过程：1.导入（15分钟）（1）引入：教师用一个问题引导学生思考，“1克氢气可以和多少克的氧气完全反应生成水？”学生可以小组讨论并给出答案。
（2）呈现：教师介绍物质的量的概念，“物质的量是指一定数量的物质所含有的化学单位数量，也就是物质的粒子数。
”教师提问，“那么，1克氢气和1克氧气所含有的物质的量是否相等呢？”学生可以畅所欲言。
（3）讲解：教师结合示意图和计算公式，详细介绍了物质的量的单位，摩尔（mol），“1摩尔是指1克元素的原子数、1克其中一种分子的分子数或者1克其中一种离子的离子数。
”教师以氢气和氧气的实例说明，1克氢气和1克氧气所含有的物质的量是相等的，都是0.0333摩尔（3位小数）。
2.实例操作（30分钟）（1）练习：学生根据所给的物质和质量，计算物质的量的数值，并给出单位。
练习题包括：1克氢气、2克氧气、40克氧气、1克氯气等。
（2）自主探究：学生小组合作完成练习题，并将结果填入表格中。
物质质量（克）物质的量（mol）摩尔（mol）氢气1氧气2氧气40氯气13.探究活动（30分钟）（1）实验：教师组织实验，用盖有摩尔质量的糖果袋分发给每组学生。
学生将糖果质量称量，计算出所含物质的量。
教师让学生根据实验结果回答问题，“糖果袋中的物质的量是否相等？）（2）分析总结：教师引导学生回答问题，“为什么同质量的糖果袋中所含物质的量不同？”学生可以小组讨论并展示自己的答案。
4.拓展应用（20分钟）（1）例题：教师出一道综合应用题，学生计算学化学品中硝酸的物质的量，并结合已知氧化铁质量和化学反应方程式，计算硝酸和氧化铁反应所需要的摩尔比例。
（2）讨论解答：学生将解答答案写在纸上，并展示给全班学生。
三、教学评价1.教学反馈：教师观察学生的学习情况和讨论，对学生的学习进行反馈。
2022届新高考一轮复习 第1章 第1讲 物质的量 气体摩尔体积 教案
第一章 化学计量及其应用 一、物质的量〔n 〕1．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位是摩尔〔mol 〕。
2．摩尔：规定1mol 粒子集合体所含的粒子数=kg 12C 中含有的碳原子数约为6.02×1023 。
3．阿伏伽德罗常数：1mol 粒子集合体所含的粒子数。
数值约为6.02×1023，常用N A 表示，单位mol −1。
公式：n NN A 。
4．“物质的量〞的表示方法： x mol H 2SO 4〔数值〕 〔单位〕 〔指定化学式或微粒符号〕二、摩尔质量〔M 〕第一课 物质的量 气体摩尔体积 知识结构考点1：物质的量 摩尔质量知识全梳理概念符号单位g·mol −1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上Mg·mol−1单位物质的量的物质所具有的质量诊断辨析例1．以下说法不正确的选项是〔〕A．铜的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量B．kg碳所含的碳原子数，其数值约等于6.02×1023C．1molH2SO4约含有1.204×1024个氢原子D．常温常压下，1molCO2气体的质量为44g【答案】B【解析】kg所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数，该项说法没有指明哪种碳原子，错误；C项，根据H2SO4分子式，1molH2SO4含有2mol氢原子，约为1.024×1024个，正确；D项，CO2摩尔质量为44g/mol，故1molCO2气体的质量为44g，正确。
例2．以下表达中错误的选项是〔〕A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．12C中约含有6.02×1023个碳原子C．1mol H2O中含有2mol H和1mol OD．1mol C中约含有3.612×1024个电子【答案】A【解析】A．不是任何物质都是由分子构成的，构成物质的微粒还有原子和离子，A项错误；B．0.012kg 12C的物质的量为1mol，约含有6.02×1023个碳原子，B项正确；C．一个水分子中含两个氢原子和一个氧原子，因此1mol H2O中含有2mol H和1mol O，C项正确；D．1个C原子有6个电子，1mol C就有6mol电子，所以1mol C中约含有3.612×1024个电子，D项正确；应选A。
物质的量的教案高中化学
物质的量的教案高中化学
教学内容：高中化学，物质的量
教学目标：
1. 了解物质的量的概念和计量单位。
2. 掌握摩尔和质量的关系及其计算方法。
3. 能够运用物质的量相关知识解决相关问题。
教学重点：
1. 物质的量的定义和计量单位。
2. 摩尔和质量的关系及其计算方法。
教学难点：
1. 摩尔和质量的转化和计算。
2. 理解并应用物质的量相关知识。
教学准备：
1. 教科书、课件和其他教学资源。
2. 实验器材和化学试剂。
3. 计算器和白板笔。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过简单的例子引入物质的量的概念，引发学生对物质的量的思考。
二、讲解与探究（15分钟）
1. 讲解物质的量的定义和计量单位。
2. 解释摩尔和质量的关系及其计算方法。
三、实验演示（20分钟）
进行实验演示，让学生观察和体验摩尔和质量的关系，并进行相关计算。
四、训练与应用（15分钟）
通过练习题训练学生的摩尔和质量计算能力，引导学生应用物质的量相关知识解决问题。
五、总结与拓展（5分钟）
总结本节课学习的内容，提出拓展问题进行思考。
六、作业布置
布置相关作业，巩固学生对物质的量的理解和计算能力。
教学反馈：
根据学生的表现和提问情况，及时调整教学内容和方法，确保教学效果。
教学延伸：
引导学生了解更多物质的量相关概念和应用，拓展课外学习内容。
高中化学物质的量教案
高中化学物质的量教案
一、教学目标：
1. 了解物质的量的概念和相关单位；
2. 掌握物质的量的计算方法；
3. 能够解决实际问题中的物质的量计算；
4. 培养学生对物质的量的概念的深刻理解和应用能力。
二、教学内容：
1. 物质的量的概念：原子的物质的量、分子的物质的量、物质的量的单位；
2. 物质的量的计算方法：摩尔的概念、摩尔质量、摩尔体积、化学方程式与物质的量关系。
三、教学过程：
1. 导入（5分钟）
介绍物质的量的概念，引出物质的量的计算方法。
2. 概念解释（10分钟）
解释原子的物质的量、分子的物质的量、物质的量的单位的概念，并介绍物质的量的计算
方法。
3. 实例演练（15分钟）
通过具体的化学方程式，让学生进行物质的量的计算实例演练，加深对概念的理解。
4. 讨论与分组练习（15分钟）
分组讨论物质的量在不同情况下的应用，如溶液的浓度计算、气体的摩尔体积计算等，并
进行练习。
5. 实践操作（15分钟）
通过实验操作，让学生亲自体验物质的量的计算方法，加深对概念的理解与掌握。
6. 总结（5分钟）
总结本节课的内容，强调物质的量的重要性，激发学生对化学学习的兴趣。
四、作业布置：
1. 完成课后习题，巩固物质的量的知识；
2. 思考物质的量在现实生活中的应用，并做简单调研。
五、教学反思：
通过本节课的教学，学生对物质的量的概念、计算方法有了更深入的了解，能够灵活应用于实际问题的解决中。
同时，通过实践操作和讨论，学生增强了对物质的量的认识和实践能力。
下节课可继续拓展物质的量在化学反应中的应用，并引入相关的计算方法。
高三化学第一轮复习全套教学案
第一讲物质的量⒈掌握物质的量、物质的量的单位——摩尔（mol）、阿伏加德罗常数、摩尔质量的概念。
⒉理解物质的量、阿伏加德罗常数与粒子（原子、分子、离子等）数目之间的相互关系一、摩尔1、物质的量：表示的物理量。
符号：，单位：。
物质的量是国际单位制中规定的七个基本物理量之一。
物质的量是以阿佛加德罗常数为计数单位，表示物质的基本单元数多少的物理量。
2、摩尔：物质的量这一物理量的单位，每摩尔物质含有个微粒。
符号：。
※使用时摩尔这个概念时应注意的事项：①物质的量与摩尔的关系，是基本物理量与其单位的关系②摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒,这里的“基本微粒”可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一微粒，也可以是这些粒子的特定组合，如1molCaCl2可以说含1molCa2+、2molCl-或3mol阴、阳离子，或54mol电子，因此通常要指明具体微粒。
③摩尔概念只适用于微观，不适用于宏观。
3、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，用表示；单位：；NA的准确值：kg12C所含有的碳原子数。
NA的近似值：。
4、NA的测定：（1）电解法（2）油膜法（3）晶体结构法【例1】下列说法正确的是（）A. 物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C. 1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量D. 6.02×1023个H2所含分子的物质的量为1mol【例2】若将阿伏加德罗常数规定为0.024kg 12C所含有的碳原子数，其他规定（概念）不变，下列各项值不会发生变化的是（）A. 物质的量B. 相对原子质量C. 1mol物质的质量D. 12g 12C所含有的碳原子数[变形训练]假如把12C的相对原子质量定为24，以0.024kg所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A、32O2在标准状况下所占的体积约为22.4LB、2．4g镁作还原剂时可失去0.2NA个电子C、2molNaOH与NA个H2SO4分子恰好中和D、1molZn与足量的稀硫酸反应时共生成2gH2【例3】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 8.4gNaHCO3晶体中含有阳离子和阴离子总数为0.2NAB.1.5g CH3+所含电子数为NAC.在常温、常压下，46g二氧化氮气体所含分子数为NAD.1L1mol/LNa 2CO3溶液中所含阴离子总数为NA【例4】、用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图所示。
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2010 届高三化学一轮复习《物质的量》教案（一）知识点和新大纲要求：（1）物质的量及其单位——摩尔（ C）（2）摩尔质量（ B ）（3）气体摩尔体积（ B）（4）物质的量的浓度（ C）（5）物质的量在化学方程式计算中的应用（C）一、有关概念（ 1 课时）1.物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（2）符号：n（3）单位： mol2.摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol 物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。
（2）符号： mol（ 3）说明：①必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称，例：不能说1摩氢、1摩氧，因这样说指哪种微粒不明确。
②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称3.阿伏加德罗常数（1）含义：实验测定 12g12C 中碳原子的个数（2）符号： N A（3）单位：个 /mol（4）说明：① N A的基准是 12g 碳 -12 中的原子个数②12C 不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准③ N A是一个实验值，现阶段常取 6.02 ×1023作计算④要注意N A与 6.02 ×1023的区别4.摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质的质量（2）符号：M（3）单位： g·mol -1（4）说明：①使用范围： A. 任何一种微观粒子B. 无论是否纯净C.无论物质的状态②与式量的比较：式量无单位③与 1mol 物质的质量的比较：5.气体摩尔体积（1）概念：单位物质的量的气体的体积（2）符号：V m（3）单位： L·mol -1（4）标准状况下的气体摩尔体积①标准状况： 0℃、 1atm 即 1.01 ×105Pa②理想气体： A. 不计大小但计质量B.不计分子间的相互作用③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L ·mol -1（5）影响物质体积大小的因素：①构成物质的微粒的大小（物质的本性）②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）③结构微粒的多少（物质的量的大小）6.物质的量浓度（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度（2）符号：c（3）单位： mol·L -1（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子7.相互关系：n=N=m=V=CV N A M V m二、有关计算关系1.m、n、 N 之间的计算关系m N（1）计算关系：n=M N A（ 2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用2.V 、n 、N 之间的计算关系（ 1）计算关系： V NVn==V mN A 22.4（ 2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体②当气体摩尔体积用22.4L ·mol -1 时必须是标准状况3.c 、m 、V 、N 之间的计算关系（ 1）计算关系： cn m NVMVN A V（ 2）使用范围： ①以上计算关系必须是在溶液中使用②微粒数目是指某种溶质③若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点：A. 必须根据定义表达式进行计算B. 氨水中的溶质主要是 NH 3·H 2O ，但要以 NH 3 为准计算C. 溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过m计算得到V4.c 、 %、ρ之间的计算关系（ 1）计算关系：c1000%M（ 2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算（ 3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式②溶质的物质的量用nmV ?计算MM③注意溶液体积的单位5. 混合气体的平均分子量的有关计算（ 1）计算依据： ① 1mol 任何物质的质量（以 g 为单位）在数值上与其式量相等② 1mol 任何气体的体积 （以 L 为单位）在数值上与气体摩尔体积 （以 L ·mol -1为单位）相等—m（ 2）基本计算关系： M—n（ 3）变换计算关系：① M =n i %M i —V i %M i② M =（ 4）使用说明： ① (2)的计算式适用于所有的混合物的计算② (3)中的计算式只适用与混合气体的有关计算③ (3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律6.密度与相对密度（1）密度①计算表达式：mV②使用说明： A. 适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物B. 所有物质：M V m，标准状况下气体M22.4（2）相对密度①计算表达式：D 12MM12②使用说明：A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间三、阿伏加德罗定律及其应用：定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（即三同和一同）。
这一内容是高考的必考内容之一，考查能力层次从理解到综合应用。
正确理解和应用该定律十分重要。
（一）关于该定律的理解：正确理解该定律可从如下两个方面进行：1、从实验事实来理解：在 1.013 ×105帕和 100℃条件下， 1 克水在液态和气态时的体积分别为1ml 和 1700ml 。
1克水由液态转变为气态，分子数并没有改变，可见气体的体积主要决定于分子间的平均距离。
对于一定数目分子的气体，温度升高时，气体分子间的平均距离增大，温度降低，平均距离减小；压强增大时，气体分子间的平均距离减小，压强减小时，平均距离增大。
各种气体在一定温度和压强下，分子间的平均距离是相等的。
在一定温度和压强下，气体体积的大小只随分子数的多少而变化，相同的体积含有相同的分子数。
2、从气态方程来理解：根据 PV=nRT, 此方程适用于各种气体，对于两种不同的气体，有P1V1= n1RT1，P2V2= n2RT2，当P1= P2、T 1= T 2时，若 V 1=V 2，则一定有 n1= n 2。
即在一定的温度和压强下，相同体积的任何气体都有含有相同数目的分子。
（二）该定律的推论在真正理解了阿伏加德罗定律之后，我们不难得出如下推论：V 1 n1推论 1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即V 2 n2 。
P1 n1 推论 2：同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，即P2 n 2 。
推论3：同温同压下，同体积的任何气体的质量之比，等于分子量之比，也等于密度之比，m1 M1 d1即m2 M 2d2 。
V1 M2推论 4：同温同压下，同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比，即V2M1 。
推论 5：混和气体平均分子量的几种计算方法：M(1)标准状况下，平均分子量M 22.4d （∴d=22.4）(1mol的物质所具有的质量)D d 1M1, 所以 M 1DM 2(2) 因为相对密度 d 2 M 2 （相对密度的定义要补充）M m总(3)n总（混合总质量除以混合总物质的量）摩尔质量定义法：(4) 物质的量或体积分数法：M M A a% M B b%M1 n1 M 2 n2 M n n nn总M1 V1 M 2V2 M n V nV总以上推论及气态方程PV=nRT 在有关气体的化学计算中具有广泛的应用。
（三）应用举例[例 1]两个体积相等的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和 O2，在同温同压下两个容器内的气体一定具有相同的（）（ A ）原子总数（B）质子总数（C）分子总数（D）质量[ 解 ]根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，同体积的气体含有的分子数相同。
尽管第二个容器内的气体是由两种混合气体组成，但这种混合气体同样也服从阿伏加德罗定律，因此（ C）可首先肯定为正确答案。
NO 、 N 2和 O2都是双原子分子。
由于其分子数相同，其原子数也相同，因此（ A ）也是本题答案。
[ 例 2]按质量各占50%的甲烷和乙烯混和的混和物，则混和气体中甲烷和乙烯体积比为（）（ A ） 7 ：2（B）7：3（C）7：4（D）6：4[ 解 ]混和后的气体一定是在同温同压下，题意中又告知两种气体等质量，根据推论4，有：V CH4 M C2H4 28 7V C2H4 M CH4 16 4 应选（ C）[ 例 3]在一个 6 升的密闭容器中，放入 3 升 X（气）和 2 升 Y ，在一定条件下发生下列反（气）应：4X （气） +3Y （气）2Q （气） +nR （气），达到平衡后，容器内温度不变，混和气体的压强5%， X 的浓度减小 1n 值是（ 比原来增加 3 ，则该反应方程式中的）（ A ） 3（ B ） 4 （ C ） 5（ D ） 6[ 解 ]本题若按化学平衡计算的方法很难解答，由推论2 知：若反应后气体的压强大于反应前气体的压强，则反应后气体的物质的量必然大于反应前气体的物质的量，即 2 n 43 ，所以 n 5。
故答案是（ D ）。
[ 例 4]CH 4 在一定条件下催化氧化可以生成 C 2H 4、 C 2H 6（水和其他反应产物忽略不计） 。
取一定量 CH 4 经催化氧化后得到一种混合气体，它在标准状况下的密度为0.780g/L 。
已知反应中 CH 4 消耗了 20.0%，计算混合气体中 C 2H 4 的体积分数（本题计算过程中请保持 3 位有效数字）。
[ 解 ]设反应前 CH 为 1mol ，其中有 xmol 转化成 C H，（0.2-x ） mol 转化成 C H ，由关系42 42 6式2 CH 4 C 2 H 42CH 4C 2 H 6xmolxmol (0 .200 x )mol0.200xmol22n 总 0800 0.2 0.900mol可知，反应后混合气体的总物质的量2M22 .4 dM 1 n 1M 2 n 2M n n nn 总根据16 0.800 x0.200 x28 30222.40.7820.900 有解得x0.08002H 4物质的量分数0.0800 / 2 100% 4.44%C 的体积分数 0.900练习：1．设阿伏加德罗常数的符号为N A ，标准状况下某种 O 2 和 N 2 的混合气体 m g 含有 b 个分 子，则 n g 该混合气体在相同状况下所占的体积（L ）应是（ A）A.22.4nb/mN AB.22.4mb/nN AC.22.4nN A /mbD.nbN A /22.4m2．密度为 0.478g/L 的 C 2H 2、 C 2H 4 和 H 2 组成的混合气体通过铂催化剂后，密度增大到1.062g/L （密度已换算成标准状况） 。
试求原混合气体中各种气体的体积百分含量。
解：M前0478 224 10.7M后1.062 22.4 23.8可见，反应后 H 2 有剩余，为 C 2H 6 和 H 2 的混合气。