高三化学复习物质的量计算高考真题目
高三化学物质的量试题答案及解析
高三化学物质的量试题答案及解析1. N A 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．O 2和O 3共32 g 混合物中氧原子的个数为2N A B ．78 g 苯含有C==="C" 键的数目为3N A C ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N AD ．足量Fe 与1 mol 氯气反应时转移的电子数为3N A【答案】A【解析】A 、32g O 2和O 3中O 原子的物质的量是2mol ，所以O 原子个数是2N A ，正确；B 、苯分子中不存在碳碳双键，错误；C 、过氧化钠中的阳离子是钠离子，阴离子是O 22-，78g 过氧化钠的物质的量是1mol ，所以阴离子的物质的量是1mol ，阳离子的物质的量是2mol ，所以含离子总数为3N A ，错误；D 、1mol 氯气与足量铁反应，转移电子的物质的量依据氯气的量计算，1mol 氯气完全反应转移电子的物质的量是2mol ，电子个数是2N A ，错误，答案选A 。
【考点】考查对阿伏伽德罗常数的应用2. .把V L 含有和的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH 的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含 b mol BaCl 2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A ． B ． C ．D ．【答案】D【解析】设每份中镁离子的物质的量为x ，硫酸根离子的物质的量为y ， 则 Mg 2++2OH -=Mg （OH ）2↓ 1 2 x amol可得1：x=2：amol ，解得x=0.5amol ， 由Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓ 1 1 bmol y可得1：bmol=1:y ，解得y=bmol ，忽略溶液中的H +和OH -由电荷守恒知，b×2=c （K +）+0.5a×2， 溶液中K +的物质的量为（b-0.5a ）×2mol=（2b-a ）mol ，又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的K +的物质的量为2（2b-a ）mol ，则原混合溶液中钾离子的浓度为2(2b−a)mo÷VL=，则D 项正确。
高考化学物质的量物质的量浓度计算(新高考专用)
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
3．（模拟）关于下列仪器使用的说法正确的是
A．①③⑥可用作反应容器B．③④⑤常用于物质分离
C．②③使用前必须先检查是否漏水D．①②⑥用酒精灯加热时必须加石棉网
4．（2022·福建·三明一中高一期中）已知10 mL Na2R溶液含Na+的微粒数为N，则该Na2R溶液的物质的量的浓度为
18．（2022·江苏·模拟预测）制备银氨溶液时发生的反应为：AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O，并因此认为银氨溶液的溶质主要为强碱性的Ag(NH3)2OH。某研究小组认为第二步反应生成的OH-将与第一步反应生成的 反应，银氨溶液的溶质应主要是Ag(NH3)2NO3。该小组拟用自制的氨水制取银氨溶液，并探究其主要成分。回答下列问题：
①称取m g样品，配制成100mL溶液；
②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为 的盐酸滴定至溶液恰好褪色(溶质为 和 )，消耗盐酸体积为 ；
③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为 。
下列说法正确的是
A．①中配制溶液时，需在容量瓶中加入100mL水
B．②中溶液恰好褪色时：
答案应选C。
2．C
【详解】A、取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水，实际量取的KMnO4的质量偏小，所配溶液的浓度偏低，A与题意不符；
B、溶解搅拌时有液体飞溅，少量KMnO4损失，移入容量瓶内KMnO4的量减少，所配溶液的浓度偏低，B与题意不符；
高三化学物质的量练习题
高三化学物质的量练习题化学是自然科学的一门重要学科，其中物质的量是化学研究中非常基础的概念之一。
掌握物质的量的概念和计算方法对于高三学生来说非常重要。
下面是一些化学物质的量练习题，帮助学生更好地理解和应用该知识。
1. 请计算下列物质的摩尔质量：a) 氨气（NH3）b) 二氧化碳（CO2）c) 硫酸（H2SO4）2. 将下列物质的质量转换为摩尔数：a) 36 g的水（H2O）b) 120 g的氧气（O2）c) 80 g的硝酸（HNO3）3. 对于下列反应，求出所需物质的量比：a) 2 NH3 + 4 O2 → 2 HNO3 + 3 H2Ob) 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2Oc) C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O4. 请计算下列反应中的产物的摩尔质量：a) 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2Ob) 2 H2 + O2 → 2 H2Oc) C6H6 + O2 → CO2 + H2O5. 在金属镁与氯气反应过程中，如果有4 mol的氯气，问需要多少摩尔的镁才能完全反应？写出反应的化学方程式。
6. 一定量的硝酸与过量的氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，如果生成了3.5 mol的硝酸钠，问开始时有多少摩尔的硝酸参与了反应？写出反应的化学方程式。
7. 氢气和氯气反应生成盐酸，如果反应生成了2 mol的盐酸，问需要多少摩尔的氢气和氯气？写出反应的化学方程式。
8. 铁和硫反应生成硫化铁，如果生成了0.5 mol的硫化铁，问需要多少摩尔的铁和硫？写出反应的化学方程式。
9. 氨气和氧气反应生成一种化合物，如果反应生成了4 mol的化合物，问需要多少摩尔的氨气和氧气？写出反应的化学方程式。
10. 氮气和氢气反应生成氨气，如果反应生成了8 mol的氨气，问需要多少摩尔的氮气和氢气？写出反应的化学方程式。
思考题：如果反应过程中有限制剂存在，那么最终生成物的摩尔数和理论上的计算结果有什么关系？为什么？以上就是高三化学物质的量练习题，希望通过这些练习题，学生们能够更好地掌握和理解物质的量的概念和计算方法。
【2021高考化学】物质的量的相关计算专题练习含答案
2021届高三化学物质的量的相关计算专题练习一、单选题1.现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子数目相等，则三种气体的物质的量之比是（）A. 1∶1∶1B. 1∶2∶3C. 3∶2∶1D. 6∶3∶22.相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是（）A. 1:1:1B. 1:2:3C. 6:3:2D. 23:24:273.用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是( )A. 将钠放入足量的稀盐酸中B. 将钠放入足量的稀硫酸中C. 将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中D. 将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中4.下列说法正确的是()A. 摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一B. 阿伏加德罗常数等于6.02×1023个12C中含有的碳原子数C. 物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量D. 若一分子NO、N2O的质量分别为ag、bg，则N原子的摩尔质量是(b-a) g/mol5.下列物质中含原子数最多的是（）A. 6.4g O2B. 8.8g CO2C. 0.1mol N2D. 3.01×1022个H2O6.关于2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是( )A. 质量为44gB. 摩尔质量为88g/ molC. 分子数为6.02×1023D. 有6mol原子7.标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g硫化氢④0.2 mol NH3。
下列对这四种气体的关系从小到大表示错误的是（）A. 体积：④<①<②<③B. 密度：①<④<③<②C. 质量：④<①<③<②D. 氢原子数：②<④<③<①8.有15 g A物质与10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质。
2025届高三一轮复习化学试题(人教版新高考新教材)考点4物质的量浓度
考点4物质的量浓度一、选择题1.下列所配溶液浓度为1mol·L-1的是()。
A.将31gNa2O溶于1L水中B.常温下，将22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液C.将100mL5mol·L-1的KNO3溶液加水稀释至500mLD.将10mL10mol·L-1的H2SO4溶液与90mL水混合答案：C解析：根据钠原子守恒可知n(NaOH)=2n(Na2O)=2×31g=1mol，但不知道溶液的体62g·mol-1积，所以无法计算溶液浓度，A项错误。
气体存在的状态不是标准状况下，气体的物质的量不是1mol，B项错误。
稀释前后溶质的物质的量不变，即c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)，则0.1L×5mol·L-1=c(稀)×0.5L，解得c(稀)=1mol·L-1，C项正确。
将10mL10mol·L-1的H2SO4溶液与90mL水混合，溶液的体积小于100mL，无法计算溶质的物质的量浓度，D项错误。
2.用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液220mL，下列说法正确的是()。
A.首先称取NaOH固体8.8gB.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏大C.定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D.容量瓶中原有少量蒸馏水对实验结果没有影响答案：D解析：依题意，配制1.0mol·L-1的NaOH溶液220mL，要用250mL容量瓶来配制，则需要NaOH固体10.0g，A项错误。
B、C项中的操作都会使配制的溶液浓度偏小，B、C项错误。
3.用36.5%的浓盐酸(密度为1.2g·cm-3)配制1mol·L-1的稀盐酸100mL，配制过程中按顺序需要用到的仪器有()。
①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A.①③⑤⑥⑦B.②⑥③⑦⑤⑥C.③⑤⑦⑥④D.④③⑦⑤⑥答案：B解析：配制1mol·L-1的稀盐酸100mL所需36.5%的盐酸的体积为1mol·L-1×0.1L×36.5g·mol-11.2g·cm-3×36.5%≈8.3mL，故应选取10mL量筒。
高三化学一轮复习第1章化学计量基础 第1节 物质的量习题详解(含解析)(实验班)
第一章化学计量基础第一节物质的量一、选择题1．下列对于“摩尔”概念的理解正确的是（ ）。
A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC ．摩尔可以把物质的宏观数量与微粒的数量联系起来D ．国际上规定，碳原子所含有的碳原子数目为1mol解答：本题考查有关物质的量的知识。
解：物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，单位是mol ，所以选项A 错误； 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ，所以选项B 正确；物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，所以选项C 错误；0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1mol ，其中碳原子是指含有6个质子6个中子的原子，若为14C 则不是1mol ，所以选项D 错误。
本题答案为选项B 。
2．完全中和10.2g 二元酸2H A 生成正盐，用去24g NaOH ，则有关此二元酸的下列说法正确的是（ ）。
A ．该酸的摩尔质量为34g mol ／B ．该酸的相对分子质量为17C ．10.2g 该酸的物质的量是0.3molD ．该酸一定是强酸 解答：本题考查摩尔质量的计算。
解：24g NaOH 的物质的量为0.6mol ，则：2222NaOH H A Na A 2H O +→+0.6mol 0.3mol10.2g 该酸的物质的量是0.3mol所以2H A 的摩尔质量10.234g mol 0.3==／。
本题答案为选项A 、C 。
3．下列说法正确的是（ ）。
A ．1mol 氮约含有236.02l0⨯个微粒B ．1mol 水中含有1mol 氧原子和2mol 氢原子C ．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．硫酸的摩尔质量等于98g解答：本题考查物质的量的含义。
解：微粒不明确，所以选项A 错误；结合化学式可知1mol 水中含有1mol 氧原子和2mol 氢原子，所以选项B 正确；钠的摩尔质量和相对原子质量只是数值上相等，所以选项C 错误；摩尔质量的单位是g mol ／，所以选项D 错误。
物质的量计算高三经典题型分类
专题物质的量计算一、考点分析物质的量是个重要的基础知识点，在很多题中都涉及，不仅仅是以一道题出现，在近些年的模拟题中，主要以选择题形式出现，所占分值为6分。
考点1、n，N，N A，V m，C的基本含义考点2、n=N/N A的应用考点3、n=m/M的应用考点4、n=V/V m的应用考点5、n=C/V的应用考点6、稀释定律考点7、溶液的配置二、经典例题例1.（2011海淀一模）用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 N AB．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 N AC．在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 N AD．在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 N A【解析】A中2H2O2=2H2O+O2↑，2molH2O2完全分解转移电子数为2N A，所以0.2 mol H2O2 完全分解转移的电子数为0.2 N AB中300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子数为0.6 N A，由于溶液中还有水分子，所以溶液中总分子数大于0.6 N AC中根据n=m/M，得出N2和CO的物质的量都为0.1mol，再根据n=m/M，得出所含电子数均为1.4N AD中由于是气体，要根据n=V/V m，由于是常温常压，不能确定V m数值，所以不能求出物质的量，也无法求出具体的原子数【答案】C三、专题训练题型1.n，N，N A，V m，C的基本含义1.下列各溶液中NO3—的浓度最大的是A．3220mL2mol/L Mg(NO)B．3100mL2.5mol/L NaNOC．3315mL1.5mol/L Al(NO)D．4330mL3mol/L NH NO2.下列叙述中，正确的是A．O3的摩尔质量为 48 gB．SO42－的摩尔质量为98 g/molC．0.05mol SO2含有0.1mol的氧原子D．0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中含Al3+的物质的量浓度为0.5mol/L3.下列说法正确的是A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等4.2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等5.下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl26．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为1∶2。
高三化学物质的量计量2
1．（2022秋·黑龙江牡丹江·高三牡丹江一中校考专题练习）设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1.0 L 1 mol/L 3AlCl 溶液中，3Al +的数目为A 1.0NB ．0.2 mol 苯含有双键的数目为A 0.6NC ．电解熔融2MgCl ，阴极增重1.2 g ，外电路中通过电子的数目为A 0.1ND ．标准状况下22.4 L 3SO 的质量为80 g2．（2022秋·黑龙江牡丹江·高三牡丹江一中校考专题练习）设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．32g 8S ()分子中含有的S -S 键数为A NB ．标准状况下，2.24L 25C H OH 所含氢原子数为A 0.6NC ．10.1mol L -⋅的23Na CO 溶液含23CO -的数目为A 0.1ND ．在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2g 2H 与足量2N 反应，转移电子数为A 2N 3．（2022秋·北京海淀·高三统考专题练习）设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的A ．一定量的22Na O 溶于足量水，生成21.6gO 时转移电子的数目为A 0.2NB ．在21.8gH O 与22.24LO 中含有的分子数相同，均为A 0.1NC ．在1mol 由24C H 和36C H 的混合物中，含C -H 键的数目一定为A 5ND ．在常温下，1Lp H 10=的23Na CO 溶液中含+H 的数目一定为-10A 10N4．（2022秋·北京海淀·高三统考专题练习）用A N 代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法中，正确的是A ．0.1mol 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为A 0.3NB ．标准状况下，22.4L 乙炔中σ键数为A N 、π键数为A 2NC ．1100mL 1mol L -⋅醋酸溶液中含有的氢离子数为A 0.1ND ．60g 二氧化硅晶体中含有Si O -键数为A 2N是实验室中常用的强氧化剂，在生物医药方面也有重要用途。
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②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色。
(2)滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1则该样品中氮的质量分数为
（2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是____________________。
（3）取b0mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol· 的KmnO4标准溶液
滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1mL（反应①，滴定过程中KmnO4不
与过氧乙酸反应）。
另取b0mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应②和③）。再用浓度为a2mol· 的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2mL。
4、（2005年全国）已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X + 2Y = 2Q + R 中，当1.6 g X 与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成Q的质量之比为
A、46：9 B、32：9 C、23：9 D、16：9
5．（2005年广东）将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是
A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1
6．(2006年江苏)配制100 mL 1.0 mol／LNa2C03溶液，下列操作正确的是（ ）
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中
2004——2008物质的量计算高考试题
1．（2004上海卷）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是
A.胶粒直径小于1nmB.胶述正确的是
A 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
B 电泳现象可证明胶体属电解质溶液
C 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2CaO2·XH2O 2CaO + O2↑+ 2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为。
（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g。
① 试计算样品中CaO的质量。
② 试计算样品中CaO2·XH2O的X值。
10、（2007年天津）取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量‘Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol／L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
① □MnO4＋□H2O2＋□H+□Mn2+＋□O2十□H2O
② H2O2＋2 ＋2H+I2＋2H2O
O
‖
③ CH3C—O—OH＋2 ＋2H+CH3COOH＋I2＋H2O
请回答以下问题：
（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：
□MnO4＋□H2O2＋□H+□Mn2+＋□O2十□H2O
已知：SO2+ 2Fe3＋+ 2H2O == SO42－+ 2Fe2＋+ 4H＋
Cr2O + 6 Fe2＋+ 14 H＋== 2 Cr3＋+ 6 Fe3＋+ 7 H2O
⑴.样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）________________。
⑵.若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：______________________________________________________________________。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。
c0＝ ________________________。
（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是
否影响测定结果 _______________（填是或否）
9、（2005年上海）过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。
(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。
(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。
(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。
⑶.煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为_______________L，制得98％的硫酸质量为__________ t ，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是_______ kJ。
11．(2007年江苏(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当]，
然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1.500g。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
7．（08广东卷）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ）
A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3
8．（16分）（2004全国）O
‖
抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH3C—O—OH）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：
步骤Ⅲ 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置
5 min后,加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数
12．(2007年江苏(8分)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺 一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器 中仅收集到1.12L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内
溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1
D 胶体粒子很小，可以透过半透膜
3、（2005年广东）下列于化学有关的叙述正确的是
A.铜锌原电池中，铜为负极
B.0.1molN2与0.3molH2在一定条件下反应达到平衡时，生成0.2molNH3。
C.1mol/LAlCl3溶液中，铝离子物质的量浓度为1mol/L。
D.18gH2O中含1mol氧原子