四川阆中市2016届高三化学第五次模拟试题(带解析)
高三化学第五次模拟练习试卷(含解析)-人教版高三全册化学试题
湖南省永兴县第二中学2016届高三第五次模拟练习化学试题第I卷（选择题）一、单选题：共7题每题6分共42分1．人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用，下列做法不利于环境保护的是A.回收并合理处理废电池B.将煤转化为水煤气作燃料C.发电厂的煤经脱硫处理D.富含重金属离子电镀废液直接排放【答案】D【解析】本题考查环境保护做法的正误判断。
A.废电池中含有重金属，会污染环境，所以要回收并合理处理废电池，正确；B.将煤转化为水煤气作燃料，没有固体颗粒的产生，燃烧产物是CO2、H2O，无污染，有利于保护环境，正确；C.发电场的煤脱硫处理，就可以减少煤燃烧时SO2的产生与排放，有利用保护环境，正确；D.电镀废液经中和后直接排放，就会使水中的重金属外溢，造成水污染，不利于保护环境，错误。
答案选D。
2．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe 与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A.①③B.③④C.①②D.①③④【答案】A【解析】本题考查物质的化学性质。
①浓硝酸和铜反应生成NO2，稀硝酸和铜反应生成NO，故正确；②铜与FeCl3溶液反应与浓度无关；③Zn与稀硫酸反应生成H2，与浓硫酸反应生成SO2，故正确；D、Fe与稀盐酸和浓盐酸反应均生成H2和FeCl2，故错误；故选A。
3．下列反应的离子方程式书写正确的是A.用硫氰化钾溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN﹣Fe(SCN)3↓B.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I﹣+2H++H2O2I2+2H2OC.磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH﹣Na2SiO3↓+H2OD.NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：+OH﹣+Ba2+H2O+BaCO3↓【答案】B【解析】本题考查离子方程式正误的判断。
四川省南充市阆中中学2015-2016学年高二(上)期中化学试卷【解析版】
2015-2016学年四川省南充市阆中中学高二（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意．每小题4分，共60分）1．下列各组物质，可以直接用分液漏斗分离的是（）A．酒精和碘 B．水和溴苯 C．乙醇和水 D．硝基苯和苯2．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命．二甘醇的结构简式是HO﹣CH2CH2﹣O﹣CH2CH2﹣OH．下列有关二甘醇的叙述正确的是（）A．不能发生消去反应 B．能发生取代反应C．能溶于水，不溶于乙醇 D．不能氧化为醛3．下列说法错误的是（）A．C2H6和C4H10一定是同系物B．C2H4和C4H8一定都能使溴水退色C．C3H6不只表示一种物质D．单烯烃各同系物中碳的质量分数相同4．有机物的正确命名为（）A．2﹣乙基﹣3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷B．3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷C．3，3，4﹣三甲基己烷D．2，3，3﹣三甲基己烷5．欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是（）A．分液B．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液C．加入过量溴水，过滤D．加入FeCl3溶液后，过滤6．由2﹣氯丙烷制得少量的需要经过下列几步反应（）A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去7．一定能够鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是（）A．在卤代烃中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液8．3mol乙炔跟5mol氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成amol乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（）A．6mol B．10mol C．3amol D．3mol9．下列物质属于酚类的是（）A．B．C．D．10．属于苯的同系物是（）A．B．C．D．11．实验室制备下列物质时，不用加入浓H2SO4的是（）A．由苯制取硝基苯B．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯C．由溴乙烷制乙烯D．由乙醇制乙烯12．“达菲”瑞士罗氏制药公司生产的一种治疗禽流感和甲型H1N1流感（猪流感）的特效药．达菲的主要有效成分莽草酸是从中国百姓常见的调味料八角茴香中提取出来的．莽草酸的结构式如图，下列说法正确的是（）A．它能使溴水褪色B．遇FeCl3溶液呈紫色C．它不能发生消去反应D．1mol莽草酸跟足量的钠反应可以得到4molH213．已知戊基共有八种，则分子式为C6H12O2的酸有几种（）A．3种B．4种C．8种D．6种14．有机物A和B分子中都有2个碳原子，室温下A为气体，B为液体．A在催化剂作用下与水反应生成一种含氧化合物C，加氢还原C则生成B．则三种物质是（）A．A是CH2=CH2，B是CH3CHO，C是CH3CH2OHB．A是CH3CHO，B是CH2=CH2，C是CH3CH2OHC．A是CH≡CH，B是CH3CH2OH，C是CH3CHOD．A是CH3CH2OH，B是CH3﹣CH3，C是CH≡CH15．能把氢硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、苯和已烯五种液体区别开的一种试剂为（）A．Na2CO3溶液B．溴水 C．新制氢氧化铜 D．福尔马林二、简答题：（每空4分，共40分）16．（1）键线式表示的分子式；名称是．（2）中含有的官能团的名称为．17．写出下列有机物的系统命名或结构简式：（1）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH3．（2）3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷．18．书写下列方程式：向澄清的苯酚钠浓溶液中通入CO2气体．19．根据下面的反应路线及所给信息填空．（1）A的结构简式是，名称是．（2）①的反应类型是，②的反应类型是．（3）反应④的化学方程式是．20．将含有C、H、O的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过CaCl2管（A）和碱石灰（B），测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g，已知该有机物的相对分子质量为108．（1）燃烧此有机物3.24g需消耗O2多少g？（2）求此有机物的分子式．2015-2016学年四川省南充市阆中中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个选项符合题意．每小题4分，共60分）1．下列各组物质，可以直接用分液漏斗分离的是（）A．酒精和碘 B．水和溴苯 C．乙醇和水 D．硝基苯和苯【考点】分液和萃取．【分析】能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体，一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂．【解答】解：A．酒精和碘能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故A错误；B．水和溴苯不互溶，所以能用分液漏斗分离，故B正确；C．乙醇和水能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；D．硝基苯和苯能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故D错误．故选B．【点评】本题考查了物质的分离和提纯，难度不大，注意分液漏斗能分离的物质必须是互不相溶的液体．2．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命．二甘醇的结构简式是HO﹣CH2CH2﹣O﹣CH2CH2﹣OH．下列有关二甘醇的叙述正确的是（）A．不能发生消去反应 B．能发生取代反应C．能溶于水，不溶于乙醇 D．不能氧化为醛【考点】有机物的结构和性质．【分析】该有机物中含2个﹣OH，且与﹣OH相连的C的邻位C上有H，其分子式为C4H10O3，以此来解答．【解答】解：A．与﹣OH相连的C的邻位C上有H，能发生消去反应，故A错误；B．含﹣OH，能发生取代反应，故B正确；C．含两个醇羟基，能溶于水，更易溶于有机溶剂乙醇，故C错误；D．具有﹣CH2OH结构，可被氧化生成醛，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，侧重醇的性质的考查，注意把握﹣OH及性质即可解答，题目难度不大．3．下列说法错误的是（）A．C2H6和C4H10一定是同系物B．C2H4和C4H8一定都能使溴水退色C．C3H6不只表示一种物质D．单烯烃各同系物中碳的质量分数相同【考点】芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体；有机物分子组成通式的应用规律．【分析】A、C2H6和C4H10都属于烷烃．B、C4H8可以表示烯烃，也可以表示环烷烃．C、C3H6可以表示烯烃，也可以表示环烷烃．D、单烯烃各同系物最简式相同为CH2．【解答】解：A、C2H6和C4H10都属于烷烃，相差2个CH2原子团，互为同系物，故A正确；B、C2H4只能表示乙烯，一定都能使溴水退色，C4H8可以表示烯烃，也可以表示环烷烃，表示烯烃，一定都能使溴水退色，表示环烷烃不能能使溴水退色，故B错误；C、C3H6可以表示烯烃，也可以表示环烷烃，存在同分异构现象，故C正确；D、单烯烃各同系物的组成通式为CnH2n，最简式相同为CH2，碳元素的质量分数为定值是，故D正确．故选：B．【点评】考查同系物、同分异构体、烯烃的组成等，难度不大，注意概念把握及分子式与物质的关系．4．有机物的正确命名为（）A．2﹣乙基﹣3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷B．3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷C．3，3，4﹣三甲基己烷D．2，3，3﹣三甲基己烷【考点】烷烃及其命名．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：最长的碳链为含有乙基的链，有6个碳原子，从距离连接2个甲基的碳原子近的一段编号，所以该有机物的名称为：3，3，4﹣三甲基己烷．故选：C【点评】本题考查烷烃的命名，难度较小，关键是选对主链，编对碳位．注意书写规范．注意结构中乙基经常缩写为﹣C2H5，命名时注意碳链选择．5．欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是（）A．分液B．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液C．加入过量溴水，过滤D．加入FeCl3溶液后，过滤【考点】苯的性质；苯酚的化学性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A、分液用于分离互不相溶的液体；B、苯和苯酚互溶，混合物中加入NaOH溶液，生成苯酚钠，溶于水，但苯不溶于水，可用分液的方法分离；C、苯是一种良好的有机溶剂，溴、苯酚以及三溴苯酚都能溶于苯中；D、铁离子与苯酚生成的络合物与苯互溶．【解答】解：A、苯与苯酚混溶，不能用分液方法将将二者分离，故A错误；B、苯中混有苯酚，加入NaOH后生成可溶于水的苯酚钠，但苯不溶于水，可用分液的方法分离，故B正确；C、加浓溴水，生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴都能与苯互溶，不能将二者分离，并引入新的杂质，故C错误；D、铁离子与苯酚生成的络合物与苯互溶，不能将二者分离，并引入新的杂质，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，为解答该题题目的关键之处，注意把握相关知识的积累．6．由2﹣氯丙烷制得少量的需要经过下列几步反应（）A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去【考点】有机物的合成；有机化学反应的综合应用．【专题】有机反应．【分析】2﹣氯丙烷制得少量的，应先生成CH3CH=CH2，然后加成生成CH3CHBrCH2Br，水解可生成，以此解答该题．【解答】解：2﹣氯丙烷制得少量的，应先发生消去反应生成CH3CH=CH2，然后发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，最后水解可生成，故选B．【点评】本题考查有机物的合成，题目难度不大，本题注意根据官能团的变化可解答该题．7．一定能够鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是（）A．在卤代烃中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液【考点】有机物（官能团）的检验．【分析】卤代烃中不存在卤素离子，不能利用硝酸银溶液直接检验，不能发生消去反应，可以加入NaOH溶液，加热，发生取代反应得到卤化钠，再加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，有沉淀生成即可判断存在，或者加NaOH醇溶液，加热，发生消去反应得到卤化钠，再加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，有沉淀生成即可判断存在，据此判断即可．【解答】解：A、卤代烃中不存在卤素离子，不能利用硝酸银溶液直接检验，故A错误；B、依据分析可知，不论是消去反应，还是取代反应，都应利用NaOH反应，故B错误；C、反应后应首先利用硝酸中和多余的氢氧化钠，然后加入硝酸银，故C正确；D、消去反应后，溶液显碱性，未中和多余的碱，也能与硝酸银生成白色沉淀，故D错误，故选C．【点评】本题主要考查的是卤代烃中卤素原子的判断，卤代烃能消去与取代，依据此知识点判断即可．8．3mol乙炔跟5mol氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成amol乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（）A．6mol B．10mol C．3amol D．3mol【考点】化学方程式的有关计算．【分析】据元素守恒，反应后混合气体的耗氧量即是3molC2H2和5molH2的耗氧量，反应生成CO2和H2O，根据碳元素守恒有n（CO2）=2n（C2H2），根据氢元素守恒由n（H2O）=n（C2H2）+n（H2），根据氧元素守恒有2n（O2）=2n（CO2）+n（H2O），据此计算消耗的氧气．【解答】解：反应前后C和H反应后元素的质量没有发生变化，则混合气体的耗氧量即是3molC2H4和5molH2的耗氧量，根据碳元素守恒可知：n（CO2）=2n（C2H2）=6mol，根据氢元素守恒可知：n（H2O）=n（C2H2）+n（H2）=3mol+5mol=8mol，根据氧元素守恒有2n（O2）=2n（CO2）+n（H2O）=12mol+8mol=20mol，即n（O2）=×20mol=10mol，故选B．【点评】本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确反应中各元素原子守恒是解本题关键，注意：消耗氧气的量与生成乙烯的多少无关，为易错点．9．下列物质属于酚类的是（）A．B．C．D．【考点】烃的衍生物官能团．【专题】有机化学基础．【分析】羟基与链烃基或者苯环侧链直接相连的有机物属于醇类，官能团羟基直接与苯环相连形成的有机物为酚类，据此进行解答．【解答】解：A．除含有羟基外，还含有羧基，属于酸类，故A错误；B．苯环侧链与羟基相连形成苯甲醇，属于醇类，故B错误；C．，苯环与羟基相连后形成甲基苯酚，属于酚类，故C正确；D．C6H5OCH3不含羟基，属于醚类，故D错误．故选C．【点评】本题考查了常见有机物的分类，题目难度不大，注意掌握常见烃的衍生物的官能团结构、有机物的分类方法，明确醇与酚的根本区别．10．属于苯的同系物是（）A．B．C．D．【考点】苯的同系物．【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．【解答】解：与苯互为同系物的有机物，必须满足的条件为：含有且只含有1个苯环，其它烃基中只存在饱和键，A．中含有碳碳双键，与苯的结构不相似，二者不属于同系物，故A错误；B．中含有2个苯环，与苯的结构不相似，二者不属于同系物，故B错误；C．中含有2个苯环，与苯的结构不相似，二者不属于同系物，故C错误；D．中含有1个苯环，与苯分子相差10个CH2原子团，二者满足同系物条件，故D正确，故选D．【点评】本题考查同系物的判断，难度不大．要注意掌握同系物的概念及判断方法．11．实验室制备下列物质时，不用加入浓H2SO4的是（）A．由苯制取硝基苯B．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯C．由溴乙烷制乙烯D．由乙醇制乙烯【考点】浓硫酸的性质；乙烯的实验室制法；苯的性质；乙酸乙酯的制取．【专题】有机反应．【分析】A．由苯制取硝基苯，浓硫酸作催化剂、吸水剂；B．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，浓硫酸作催化剂、吸水剂；C．溴乙烷在氢氧化钠水溶液的条件下发生反应得到乙烯；D．由乙醇制乙烯，浓硫酸作催化剂、脱水剂．【解答】解：A．由苯制取硝基苯，加入浓硫酸，浓硫酸作催化剂、吸水剂，故A错误；B．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，加入浓硫酸，浓硫酸作催化剂、吸水剂，故B错误；C．溴乙烷在氢氧化钠水溶液的条件下发生反应得到乙烯，没有加入浓硫酸，故C正确；D．由乙醇制乙烯，加入浓硫酸，浓硫酸作催化剂、脱水剂，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了反应的条件，掌握反应的条件即可解答，难度中等．12．“达菲”瑞士罗氏制药公司生产的一种治疗禽流感和甲型H1N1流感（猪流感）的特效药．达菲的主要有效成分莽草酸是从中国百姓常见的调味料八角茴香中提取出来的．莽草酸的结构式如图，下列说法正确的是（）A．它能使溴水褪色B．遇FeCl3溶液呈紫色C．它不能发生消去反应D．1mol莽草酸跟足量的钠反应可以得到4molH2【考点】有机物的结构和性质．【分析】由该有机物的结构简式可知含有1个C=C，可发生加成、氧化反应，含有3个﹣OH，可发生消去、取代反应，含有﹣COOH，具有酸性，可发生酯化反应，以此解答该题．【解答】解：A．含有碳碳双键，可发生加成反应，使溴水褪色，故A正确；B．分子中不含酚羟基，不能遇FeCl3溶液呈紫色，故B错误；C．含有3个﹣OH，且邻位C原子上有H原子，可发生消去反应，故C错误；D．分子中含有3个﹣OH和1个﹣COOH，2mol莽草酸跟足量的钠反应得到4molH2，故D 正确．故选A．【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，注意把握有机物官能团的性质，为解答该题的关键．13．已知戊基共有八种，则分子式为C6H12O2的酸有几种（）A．3种B．4种C．8种D．6种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】分子式为C6H12O2的酸可以看成是羧基取代戊烷上的氢原子，等于戊基的种类．【解答】解：分子式为C6H12O2的酸可以看成是羧基取代戊烷上的氢原子，等于戊基的种类，戊基共有八种，故选C．【点评】本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意利用戊基的种类判断．14．有机物A和B分子中都有2个碳原子，室温下A为气体，B为液体．A在催化剂作用下与水反应生成一种含氧化合物C，加氢还原C则生成B．则三种物质是（）A．A是CH2=CH2，B是CH3CHO，C是CH3CH2OHB．A是CH3CHO，B是CH2=CH2，C是CH3CH2OHC．A是CH≡CH，B是CH3CH2OH，C是CH3CHOD．A是CH3CH2OH，B是CH3﹣CH3，C是CH≡CH【考点】有机物的推断．【分析】有机物A和B分子中都有2个碳原子，室温下A为气体，B为液体；A在催化剂作用下与水反应生成一种含氧化合物C，则A为乙烯或乙炔，C为乙醇或乙醛，加氢还原C 则生成B，乙醇只能被氧化不能被还原，所以C为CH3CHO，B为CH3CH2OH，则A为CH≡CH．【解答】解：有机物A和B分子中都有2个碳原子，室温下A为气体，B为液体；A在催化剂作用下与水反应生成一种含氧化合物C，说明A中含有碳碳不饱和键，因为A中含有2个C原子，所以A为CH2=CH2或CH≡CH，C为CH3CH2OH或CH3CHO，加氢还原C则生成B，CH3CH2OH只能被氧化不能被还原，所以C为CH3CHO，B为CH3CH2OH，则A 为CH≡CH，故选C．【点评】本题考查有机物推断，为高频考点，明确常见有机物结构及其性质、有机物之间的相互转化是解本题关键，知道乙烯、乙炔和水发生加成反应产物，题目难度不大．15．能把氢硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、苯和已烯五种液体区别开的一种试剂为（）A．Na2CO3溶液B．溴水 C．新制氢氧化铜 D．福尔马林【考点】有机物的鉴别．【分析】氢硫酸具有还原性，可被溴水氧化，苯酚溶液可与溴水发生取代反应，苯不溶于水，已烯含有碳碳双键，可发生加成反应，以此解答．【解答】解：A．加入碳酸钠溶液，不能鉴别苯、己烯，因二者都不溶于水，且密度比水小，故A错误；B．加入溴水，氢硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、苯和已烯五种液体的现象分别为：生成黄色沉淀、生成白色沉淀、无现象、溶液分层、溶液褪色，分层，可鉴别，故B正确；C．加入氢氧化钠浊液，不能苯、己烯，因二者都不溶于水，且密度比水小，故C错误；D．加入福尔马林，不能鉴别氢硫酸、乙酸溶液，因不反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，侧重有机物性质的考查，注意现象不同能鉴别物质，题目难度不大．二、简答题：（每空4分，共40分）16．（1）键线式表示的分子式C6H14；名称是2﹣甲基戊烷．（2）中含有的官能团的名称为羟基、酯基．【考点】有机化合物命名；有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】（1）根据该有机物的键线式写出分子式，根据系统命名法完成该有机物的命名；（2）根据有机物的结构写出分子中含有的官能团．【解答】（1），分子中含有6个碳原子，属于饱和烃，分子式为C6H14，该有机物主链上有5个C，2号C一个甲基，命名为：2﹣甲基戊烷，故答案为：C6H14；2﹣甲基戊烷；（2）分子中含有官能团是羟基和酯基，故答案为：羟基、酯基．【点评】本题考查了有机物命名、官能团的判断，难度不大，要求学生了解烷烃的命名、苯的同系物的命名及简单的烃的衍生物的命名方法，熟练掌握常见的官能团名称．17．写出下列有机物的系统命名或结构简式：（1）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH32，3，3﹣三甲基己烷．（2）3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3．【考点】有机化合物命名；结构简式．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小；根据有机物的命名原则对有机物命名、根据有机物名称结合命名原则写成有机物的结构简式．【解答】解：（1）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH3：分子中最长碳链含有6个C，主链为己烷，编号从左端开始，在2号C含有1个甲基，在3号C含有2个甲基，该有机物名称为：2，3，3﹣三甲基己烷，故答案为：2，3，3﹣三甲基己烷；（2）3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷，最长的主链含有7个C原子，甲基处于3、4号碳原子上，乙基处于4号碳原子上，其结构简式为：CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3，故答案为：CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3．【点评】本题考查了有机物的系统命名法，题目难度中等，该知识点是高考考查的重点和难点，解答本题的关键是熟练掌握常见有机物的命名规则，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．18．书写下列方程式：向澄清的苯酚钠浓溶液中通入CO2气体．【考点】化学方程式的书写．【分析】碳酸酸性强于苯酚，苯酚钠溶液能够与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，据此写出方程式．【解答】解：碳酸酸性强于苯酚，在澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体，溶液中因为生成苯酚而变浑浊，强酸可以制的弱酸，反应的化学方程式为：，故答案为：．【点评】本题考查了化学方程式的书写，明确苯酚的结构及性质是解题关键，题目难度不大．19．根据下面的反应路线及所给信息填空．（1）A的结构简式是，名称是环己烷．（2）①的反应类型是取代反应，②的反应类型是消去反应．（3）反应④的化学方程式是．【考点】有机物的合成．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】（1）由反应①可知，A与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯环己烷，故A为；（2）反应①环己烷中H原子被氯原子取代生成一氯环己烷；由转化关系可知，反应②由一氯环己烷去掉HCl生成环己烯；（3）由合成路线可知，B为1，2﹣二溴环己烷，故反应④是1，2﹣二溴环己烷发生消去反应生成1，4﹣环己二烯．【解答】解：（1）由反应①可知，A与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯环己烷，故A为，名称为：环己烷；故答案为：，环己烷；（2）反应①环己烷中H原子被氯原子取代生成一氯环己烷，该反应为取代反应；由转化关系可知，反应②由一氯环己烷去掉HCl生成环己烯，该反应属于消去反应；故答案为：取代反应，消去反应；（3）由合成路线可知，B为1，2﹣二溴环己烷，故反应④是1，2﹣二溴环己烷发生消去反应生成1，4﹣环己二烯，反应条件为氢氧化钠醇溶液加热，反应方程式为．故答案为：．【点评】本题考查有机物的合成、有机物性质、有机反应类型等，难度不大，注意掌握卤代烃的性质与反应条件．20．将含有C、H、O的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过CaCl2管（A）和碱石灰（B），测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g，已知该有机物的相对分子质量为108．（1）燃烧此有机物3.24g需消耗O2多少g？（2）求此有机物的分子式．【考点】有关有机物分子式确定的计算．【专题】计算题；烃及其衍生物的燃烧规律．【分析】（1）根据质量守恒计算消耗氧气的质量；（2）将生成的气体依次通过CaCl2管（A）和碱石灰（B），A管质量增加了2.16g，应为水的质量，B管增加了9.24g，应为二氧化碳的质量，根据有机物的相对分子质量可知一定物质的量的有机物中含有的C、H原子个数，结合质量守恒计算是否含有O，并计算O原子个数，以此计算分子式．【解答】解：（1）化学反应遵循质量守恒定律，则消耗O2的质量为：2.16+9.24﹣3.24=8.16g，答：燃烧此有机物3.24g需消耗O28.16g．（2）CaCl2中吸水质量增加2.16g，即生成水=0.12mol，含H0.24mol，碱石灰吸CO2增加9.24g，即生成=0.21mol，该有机物物质的量为=0.03mol，所以含C：=7，含H：=8，根据相对分子质量判断，还应含O：=1，所以有机物的分子式为：C7H8O，答：有机物的分子式为C7H8O．【点评】本题考查有机物分子式的确定和计算，题目难度不大，注意从质量守恒的角度解答．。
四川省南充市阆中中学高中化学硫及其化合物 复习题及答案
四川省南充市阆中中学高中化学硫及其化合物复习题及答案一、选择题1．下列图象表示的意义与相关的化学反应完全正确的是A．向FeCl3溶液中不断加入铁粉B．Fe(OH)2固体露置在空气中质量的变化C．25℃时，向Cl2水溶液中通入二氧化硫(生成两种常见的酸)D．向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液【答案】A【分析】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解。
【详解】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2，Cl-的质量不发生变化，溶液的质量逐渐增大，因此Cl-的质量分数减小，A项正确；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3，质量增加，B项错误；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸，c(H+)逐渐增大，pH逐渐减小，但Cl2水中存在H+，因此起始时pH不是7，C项错误；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解，且用于沉淀的烧碱和用于溶解Al(OH)3的少见的物质的量之比为3:1，D项错误；答案选A。
【点睛】解答本题的难点是可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像滴加顺序向Al3＋中滴加OH－现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失图像离子方程式OA段Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓AB段Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O2．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B．酸雨是指pH<7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．水玻璃可以用作木材防火剂【答案】D【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A错误；B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误；C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D 正确；故合理选项是D。
四川省内江市高中2016届第五次模拟考试化学(Word版zj)
内江市高中2016届第五次模拟考试题化学2016.04.26第Ⅰ卷 (选择题共42分)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 K－39 I－127 一、选择题(本大题包括7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。
1.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列叙述不正确的是A.大量存放钠、镁等金属的仓库发生的火灾不能用水灭火B.绿色化学的核心是减少化石燃料的使用和利用化学原理进行污染治理C.淀粉、纤维素和蛋白质都是高分子化合物，水解产物不都是葡萄糖D.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等2.下列关于物质分类的说法中不正确的是A.碱性氧化物：氧化铝、氧化镁、氧化铁B.腐蚀品：浓硫酸、烧碱、硝酸C.合金：不锈钢、青铜、硬铝D.弱电解质：醋酸、一水合氨、水3.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.0.5mol Na2O2晶体中，离子总数为2NAB.标准状况下，2.24LCCl4中，共价键数目为0.4NAC.0.1mol Fe与氯气恰好完全反应，反应中转移电子的数目为0.3NAD.密闭容器中2mol SO2与1mol O2充分反应，所得产物的分子数目为2NA4.下列关于酸性KMnO4溶液的叙述正确的是A.该溶液中K＋、C6H5OH、Cl－可以大量共存B.和Fe(NO3)2溶液反应，可以证明氧化性：MnO4－＞Fe3＋C.和草酸溶液反应的离子方程式为：6H＋＋2MnO4－＋5H2C2O42Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OD.用0.1mol/L KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的Na2SO3溶液，达到滴定终点时溶液为无色5.右图所示实验装置的相关叙述正确的是A.用①所示装置收集SO2气体B.用②所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H 4C.用③所示装置从食盐水中提取NaClD.用④所示装置制取并收集O26.在常温下，下列有关溶液中微粒的浓度关系不正确的是A.0.1mol/L Na2S溶液中：c(OH－)－c(HS－)－c(H＋)＝2c(H2S)B.0.1mol/L pH＝7.8的NH4HCO3溶液中：c(HCO3－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C.0.2mol/L的NH3·H2O溶液和0.1mol/L HCl溶液等体积混合(pH＞7)：c(NH4＋)＋c(H＋)＞c(NH3·H2O)＋c(OH－)D. 0.1mol/L Na2SO3溶液与0.1mol/L NaHSO3溶液等体积混合：2c(Na＋)－3 c(SO32－)＝3c(HSO3－)＋3 c(H2SO3)7.T℃时，有可逆反应：A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(s) △H＞0，现将5mol A和10mol B加入2L的密闭容器中，反应在0～10分钟内，C的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。
2016年普通高等学校招生统一考试新课标Ⅲ卷(化学部分)(DOC)
2016年普通咼等学校招生统一考试新课标川卷（化学部分）老师真诚的提醒你：1. 本试卷满分130.00分，请你直接在答题纸上答卷；2. 答卷前请将定线内的项目填写清楚；3书写要认真、规范、工整、卷面干净、整洁、美观。
选择题1化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）A. AB. BC. CD. D2列说法错误的是（A. 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C. 乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D. 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体3下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水排水法收集KMnO4 分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移除导管4浓盐酸与MnO2 反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水CCb萃取碘水中的I 2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A．A B．B C．C D．D4已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（ ）2C.放电时，负极反应为： Zn+4OH2e —Zn （ OH 4四种短周期主族元素 W X 、Y 、Z 的原子序数依次增大， W X 的简单离子具有相同电子层 结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是（）A. 简单离子半径：W X V ZB. W 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性： W V YA.异丙苯的分子式为C HB.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯和苯为同系物锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 2Zn+Q+4OH+2HA2Zn （ OH 』。
下列说法正确的是（ ）KOH 溶液，反应为A.充电时，电解质溶液中 X 向阳极移动 B.充电时，电解质溶液中 c （OH ）逐渐减小 D.放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气 22.4L （标准状况）F 列有关电解质溶液的说法正确的是（）.阿）.1c^CH^COOH ）A.向0.1mol?L - CWCOO 溶液中加入少量水，溶液中减小^CH^COO-） c^CH^COOHyB.将CHCOON 溶液从20C 升温至30C ，溶液中增大c (NH* )C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中解答题8过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
阆中中学高级高三化学诊断试题(一)
阆中中学高2009级高三化学诊断试题（一）班级__________学号_____________姓名________________可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Cl —35.5第Ⅰ卷（选择题，共54分）选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共60分） 1．下列化学用语表示错误．．的是 （ ） A ．次氯酸电子式B ．氢氧根电子式C ．镁离子结构示意图D ．硫离子结构示意图2．下列实验操作或对实验事实的叙述不正确．．．的是（ ）A ．用酸式滴定管最取20.00mL 0.1mol ·L —1KMnO 4溶液B ．用氨水除去Mg 2+溶液中的Al 3+C ．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌D ．用稀HNO 3清洗做过银镜反应实验的试管3．在pH=0溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能．．大量共存的是 （ ） A ．Ag +、Ca 2+、Cl —、CO 32—B ．Cl —、SO 32—、K +、Na+C ．Fe 2+、Na +、K +、NO 3—D ．K +、Na +、Br —、Cl —4．已知4NH 3+5O 3 4NO+6H 2O ，若反应速率分别用v （NH 3）、v （O 2）、v （NO ）、v （H 2O ）表示，则正确的关系式为（ ）A ．4v （NH 3）=5v （O 2）B ．5v （O 2）=6v （H 2O ）C ．2v （NH 3）=3v （H 2O ）D ．4v （O 2）=5v （NO ） 5．下列反应中调节反应物用量或浓度，反应产物不会改变．．．．的是 （ ）A ．碳在氧气中燃烧B ．二氧化硫通入石灰水中C ．硫酸加入锌粉D ．铁在氯气中燃烧 6．下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是 （ ） A ．某无色溶液滴加酚酞试液后显红色，结论：溶液显碱性B ．某无色溶液加入盐酸产生无色无味气体，结论：溶液中一定含有CO 32—C ．某气体能使品红溶液褪色，结论：该气体为SO 2气体D ．电解某无色液体得到H 2和O 2，测其体积比为2:1，结论：此液体为纯水 7．下列叙述正确的是 （ ） A ．分子晶体中都存在共价键B ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的溶沸点逐渐升高与分子间作用力有关C ．非极性分子中一定不含极性键D ．只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高8．在25℃时一定浓度的盐酸和定浓度的氨水充分反应，反应后溶液中c （Cl —）=c （NH 4+）则此溶液中，下列结论正确的是 （ ） A ．pH=7 B ．pH>7 C ．pH<7 D．无法确定催化剂9．设N A为阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（）A．78g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2N AB．1.5g CH3+中含有的电子数为N AC．3.4g氨中含有0.6N A个N—H键D．常温下，100mL 1mol·L—1 AlCl3溶液中阳离子总数小于0.1N A10．下列离子方程式正确的是（）A．氨水中通入少量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2 2NH4++SO32—+H2OB．NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：Ba2++CO32 BaCO3↓C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H Ca2++H2O+CO2↑D．Fe与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+ 2Fe2+11．已知在25℃，101Kpa下，1g C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；△H=－48.40kJ·mol—1B．C8H18（l）+12.5 O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=－5517.6kJ·mol—1C．C8H18（l）+12.5 O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=+5517.6kJ·mol—1D．C8H18（l）+12.5 O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=－48.40kJ·mol—112．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、高温陶瓷工业等领域。
四川省南充市高考化学五模试卷
四川省南充市高考化学五模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018高三上·赣州期中) 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1 ，下列叙述正确的是（）A . 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B . 0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023C . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D . 4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10232. （2分）(2015·慈利模拟) 下列实验方案不可行或结论不正确的是（）A . 用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pHB . 通过观察如图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C . 向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2D . 向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸3. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列实验装置与目的不相符的是（）A B C D向容量瓶中转移液体验证化学能转化成电能中和热的测定分离四氯化碳和水A . AB . BC . CD . D4. （2分） 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（）A . 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B . 当v（SO2）：v（O2）：v（SO3 ）=2：1：2时，反应达到平衡状态C . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D . 在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2 ，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均反应速率为v=5. （2分）(2017·湛江模拟) 葡萄糖在人体中进行无氧呼吸产生乳酸，结构简式如下：，下列有关乳酸的说法不正确的是（）A . 乳酸能发生催化氧化、取代反应B . 乳酸和葡萄糖所含官能团相同C . 乳酸能和碳酸氢钠、钠反应放出气体D . 乳酸和互为同分异构体6. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 下列化合物中能量最低的是（）A . HFB . H2OC . H2SD . CH47. （2分） (2019高二下·温州月考) 常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H ＋)值分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是（）A . x＝yB . x > yC . x＝10－2 yD . x＝102 y二、非选择题 (共4题；共35分)8. （9分）(2016·闵行模拟) CuSO4∙5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．（1）CuSO4•5H2O制取完成下列填空：a.向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸（可加热），铜粉溶解时可以观察到的实验现象：________．b.根据反应原理，硝酸与硫酸的理论配比（物质的量之比）为________．c.步骤Ⅰ________；步骤Ⅱ________．（2）胆矾中CuSO4•5H2O含量的测定已知：CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2↓+Na2SO4a.实验方案如下，并将步骤④补全：①将12.500g胆矾样品溶解，配成100mL溶液，取25mL于烧杯中；②向溶液中加入100mL0.2500mol/L氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀（不考虑其它副反应）；③过滤，多余的氢氧化钠溶液用0.5000mol/L盐酸滴定至终点，耗用10.00mL盐酸；④________⑤数据处理．b.在滴定中，眼睛应注视________；滴定终点时，准确读数应该是滴定管上________所对应的刻度．c.就方案中数据进行处理，则样品CuSO4•5H2O中质量分数为________．步骤③中沉淀未洗涤，导致结果________（填偏大、偏小、无影响）．9. （11分）(2015·抚顺模拟) 粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等．一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：（1）粉煤灰研磨的目的是________．（2）第1次过滤时滤渣的主要成分有________（填化学式，下同）和________，第3次过滤时滤渣的成分是________（3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为________ h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是________ （填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是________ （举一例）．（4）流程中循环使用的物质有________和________．（填化学式）（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出A1C13•6H2O，该过程能够发生的原因是________（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是________．10. （8分） (2016高三上·长春期中) 氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下三种制氢方法．完成下列问题：（1）方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g）△H在恒容密闭容器中，测定H2S分解的转化率（H2S的起始浓度均为cmol/L），测定结果见图，图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b 表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H2S的转化率．①△H________0，（“＞”、“＜”或“=”），②若985℃时，反应经tmin达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v（H2）=________（用含c、t的代数式表示）．③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a接近的原因：________．（2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2 ．相关主要反应如下：I：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.0kJ/molⅡ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣43kJ/molⅢ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=﹣178.3kJ/mol①计算反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）⇌CaCO3（s）+2H2（g）的△H=________kJ/mol；若K1、K2、K3分别为反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，该平衡常数K=________（用K1、K2、K3表示）．②对于可逆反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）⇌CaCO3（s）+2H2（g），采取以下措施可以提高H2产率的是________．（填字母）A．降低体系的温度B．压缩容器的体积C．增加CaO的量D．选用适当的催化剂（3）方法三：利用甲醇可以与水蒸气反应制取H2 ，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）△H=+49.4kJ/mol一定温度下，向容积为2L的密闭恒容容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），达到平衡状态时，吸收热量19.76kJ．则①达平衡时混合气体的压强是反应前的________倍．②此温度下的该反应的平衡常数是________（保留两位有效数字）．11. （7分）工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO4•5H2O）．该废料中各种成份含量如下：Cu 和CuO约占87%，其它为Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质．工艺流程为：部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表：沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）2pH 5.2 3.1 6.79.49.7请回答下列问题：（1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？________．（2）步骤②中的离子方程式（写出2个即可）：________、________．（3）步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式：________．（4）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是________（填序号）．A．NaOH B．氨水 C．Cu2（OH）2CO3 D．Cu（OH）2 E．MgCO3（5）步骤⑦中用硫酸调节pH=2～3的原因是________．（6）步骤⑧的分离方法步骤是________．三、 [化学--选修5：有机化学基础] (共1题；共8分)12. （8分）塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在塑料加工中添加这种物质，可以使其柔韧性增强，容易加工．塑化剂可合法用于工业生产，但禁止作为食品添加剂．截止2011年6月8日，台湾被检测出含塑化剂食品已达961种，据媒体报道，2012年岁末，我国大陆多种著名品牌白酒也陷入了塑化剂风波．常见塑化剂为邻苯二甲酸酯类物质，某有机物J（C19H20O4）是一种塑料工业中常用的塑化剂，可用下列合成路线合成．已知：Ⅰ．+RCl→ +NaCl；Ⅱ．控制反应条件，使物质A中的支链Y不与NaOH溶液发生反应；Ⅲ．F与浓溴水混合不产生白色沉淀．请回答下列问题：（1） E中官能团的名称为________；F中官能团的电子式为________．（2）写出A+F→J的化学方程式：________．（3）写出下列化学反应类型：反应①________；反应④________．（4）写出F的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：________．（5） C4H9OH的同分异构体中属于醇类的有________种，写出其中具有手性碳的同分异构体的结构简式：________．参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、非选择题 (共4题；共35分)8-1、8-2、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、三、 [化学--选修5：有机化学基础] (共1题；共8分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、第11 页共11 页。
四川省阆中中学2016-2017学年高二上学期第一学段教学质量检测化学试题 含解析
（总分:100分时间:50分钟)注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共4页，试题分值100分.请将答案填入答题卡上，在本试卷上答题无效。
第Ⅰ卷（单项选择题共60分)一、（共15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分）1．以下能级符号正确的是A．2d B．3f C．1p D．6s【答案】D【考点定位】考查原子核外电子的能级分布【名师点晴】本题考查了能层中的能级，从能层数与能级数之间的关系分析解答.根据每一能层含有的能级数与其能层数相等，且每一能层都是从s能级开始,第一层(K层）上只有1s亚层,第二电子层（L层）只有2s和2p亚层，第三电子层（M层)只有3s、3p和3d亚层，第四电子层(N层)只有4s、4p、4d和4f亚层。
2．下列微粒中同时具有离子键、共价键和配位键的化合物是A．NH4Cl B．Na2O2 C．H3O+ D．MgO【答案】A【解析】试题分析：A．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氢原子和N原子之间存在共价键和配位键,A正确；B．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、过氧根离子之间O —O原子之间存在共价键,不存在配位键，B错误;C．水合氢离子中存在配位键和共价键，但不含离子键,C错误;D．氧化镁中只存在离子键，不存在共价键和配位键，D错误；答案选A. 【考点定位】本题考查化学键判断，【名师点晴】明确离子键和共价键区别是解本题关键，注意配位键也属于共价键，常见的铵盐中含有配位键。
一般金属元素与非金属元素形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同种非金属元素之间形成极性共价键，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键。
3．外围电子排布为3s23p5的元素在周期表中的位置是A．第三周期ⅦA族p区B．第三周期ⅦB族p区C．第三周期ⅦA族s区D．第四周期ⅢB族s区【答案】A【解析】试题分析：区的名称来自于按照构造原理最后通入电子的轨道名称,外围电子排布为3s23p5的元素是氯元素，位于元素周期表的第三周期ⅦA族p区，答案选A。
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四川阆中市2016届高三化学第五次模拟试题（带解析）四川省阆中市2016届高三第五次模拟练习化学试题第I卷（选择题）一、单选题 1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。
关于 Lv的叙述错误的是 A.原子序数116 B.中子数177 C.核外电子数116 D.相对原子质量293 【答案】D 【解析】本题考查原子结构,意在考查考生的理解和记忆能力。
原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数,中子数=质量数-质子数 Lv的质量数是293,不能确定其相对原子质量,D选项错误。
2．用你所学的有机化学知识判断,下列表述中正确的是 A.汽油是纯净物,乙醇汽油是混合物 B.苯、乙烯、乙酸和乙酸乙酯都能发生加成反应 C.石油的分馏和煤的干馏都发生了化学变化 D.除去乙酸乙酯中少量的乙酸,用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液【答案】D 【解析】A项,汽油也是混合物,错误;B项,乙酸和乙酸乙酯不能发生加成反应,注意羧基、酯基中的碳氧双键不能与氢气发生加成反应,错误;C项,石油的分馏发生的是物理变化,煤的干馏发生的是化学变化,错误。
3．已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g) ΔH<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是 A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/n倍 C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小 D.增加X的物质的量,平衡常数增大【答案】B 【解析】恒容条件下,通入惰性气体,各组分的浓度未发生变化,平衡不移动,A项错;由于正反应为放热反应,降低温度,平衡正向移动,混合气体质量未变而物质的量减小,所以平均相对分子质量变大,C项错;平衡常数与温度有关,温度不变,平衡常数不变,D项错;达到平衡时Y 的正逆反应速率相等,X与Y的反应速率之比等于化学方程式的计量数之比,B正确。
4．下列离子方程式书写正确的是 A.铜与浓硫酸反应放出SO2：Cu + 4H++ Cu2++SO2↑+2H2O B.加热NH4Cl和氢氧化钠固体混合物： + OH- NH3↑ + H2O C.稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe + 4H+ + Fe3+ + NO↑ + 2H2O D.氯气通入FeCl2溶液中：Cl2 + 2Fe2+ 2Fe3+ + 2Cl- 【答案】D 【解析】本题考查离子方程式的书写。
浓硫酸中只有很少量水，硫酸主要以分子形式存在，不能写成离子形式，A错；只有在溶液中发生的离子反应才能写离子方程式，B错；铁屑过量时氧化产物为Fe2+，C错；D对；选D。
5．下列说法正确的是 A.凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质,彼此一定是同系物 B.两种化合物组成元素相同,各元素的质量分数也相同,则二者一定是同分异构体 C.相对分子质量相同的几种化合物互为同分异构体D.组成元素及其质量分数相同,且相对分子质量也相同的不同化合物,互为同分异构体【答案】D 【解析】A项,分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质,其分子结构不一定相似,如CH3―CH CH2与 ;B 项,若两种化合物组成元素相同,各元素的质量分数也相同,则它们的最简式必定相同,最简式相同的化合物可能是同分异构体,也可能不是同分异构体,如CH3(CH2)2CH3与CH3CH(CH3)2互为同分异构体,CH2 CH2与CH2 CHCH3互为同系物;C项,相对分子质量相同的物质有很多,如无机物中的H2SO4和H3PO4,又如有机物中的C2H6O(乙醇)与HCOOH(甲酸),这两组物质分别具有相同的相对分子质量,但由于它们的分子式不同,所以不是同分异构体;D项,当不同化合物的组成元素及其质量分数相同,相对分子质量也相同时,其分子式一定相同,故这样的不同化合物互为同分异构体。
6．下列有关化学反应中能量变化的说法正确的是 A.已知:2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2 596.6 kJ•mol-1,则2 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放出的热量大于2 596.6 kJ B.1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ 热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH =-142.9 kJ•mol-1 C.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ•mol-1 D.已知:①C(s,石墨)+O2(g) CO2(g) ΔH=-393.5 kJ•mol-1;②C(s,金刚石)+O2(g) CO2(g)ΔH=-395.0 kJ•mol-1。
则C(s,金刚石) C(s,石墨) ΔH=-1.5 kJ•mol-1 【答案】D 【解析】本题考查热化学知识,意在考查考生对化学概念的理解能力与运用能力。
液态水变成气态水时要吸热,故A项反应中生成气态水时放热小于2 596.6 kJ,A项错误;燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量,表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+ O2(g) H2O(l) ΔH=-285.8 kJ•mol-1,B项错误;合成氨的反应是可逆反应,0.5 mol N2和1.5 molH2不可能完全反应生成1 mol NH3,C项错误;D项,由反应②-反应①得:C(s,金刚石) C(s,石墨) ΔH=-395.0 kJ•mol-1+393.5kJ•mol-1=-1.5 kJ•mol-1,正确。
7．下列无色溶液中,各组离子能大量共存的是 A.Ca2+、H+、HC 、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、N C.Cu2+、Na+、Mn 、S D.Fe3+、Al3+、SCN-、HC 【答案】B 【解析】本题考查离子共存,意在考查考生对物质化学性质的掌握情况及推理能力。
A 项中H+、HC 可结合成H2CO3并进一步分解为CO2与H2O;C项中Mn 和Cu2+均有颜色;D项中Fe3+有颜色且会与SCN-结合成Fe(SCN)3,另外Fe3+、Al3+均能与HC 发生相互促进的水解反应,因而不能大量共存。
第II卷（非选择题）二、实验题 8．某研究性学习小组为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数,设计了下列三种不同实验方案进行探究,请根据他们的设计回答有关问题。
【探究一】实验方案:铝镁合金测定剩余固体质量。
问题讨论: (1)实验中发生反应的化学方程式是。
(2)若实验中称取5.4 g铝镁合金粉末样品,投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中,充分反应。
则NaOH溶液的体积V mL≥mL。
(3)实验中,当铝镁合金充分反应后,在称量剩余固体质量前,还需进行的实验操作按顺序依次为。
【探究二】实验方案:称量x g铝镁合金粉末,放在如图所示装置的惰性电热板上,通电使其充分灼烧。
问题讨论: (4)欲计算Mg的质量分数,该实验中还需测定的数据是。
(5)假设实验中测出该数据为y g,则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为(用含x、y的代数式表示)。
【探究三】实验方案:铝镁合金测定生成气体的体积。
问题讨论: (6)同学们拟选用下边的实验装置完成实验,你认为最简易的装置的连接顺序是a接。
(填接口字母,仪器不一定全选) (7)同学们仔细分析(6)中连接的实验装置后,又设计了下图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别如上右图,则产生氢气的体积为mL。
③与上左图装置相比,用(6)中连接的装置进行实验时,容易引起误差的原因是(任写一点)。
【答案】(1)2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑(2)97 (3)过滤、洗涤、干燥固体(4)灼烧后固体的质量(5) (6)edg (7)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下(1分,只要答出能使稀硫酸顺利流下即可给分) ②16.00③稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小【解析】本题考查铝镁合金中镁的质量分数的测定,意在考查考生的化学实验设计和评价能力。
(1)注意镁与NaOH溶液不反应。
(2)5.4 g铝镁合金中铝的最大质量为5.4 g×97%,根据2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑,可求出需要NaOH的物质的量的最大值为5.4 g×97%÷27 g/mol=0.194 mol,体积为0.194mol÷2.0 mol/L=0.097 L,即97 mL。
(3)剩余固体是镁,需要先进行过滤和洗涤,以除去其表面的可溶性杂质,再进行干燥,才能进行称量。
(4)已经知道铝镁合金的质量,如果再知道灼烧后的固体质量,即可列方程组求出其中镁、铝的质量,进而计算出镁的质量分数。
(5)设x g 铝镁合金中镁、铝的物质的量分别是a mol、b mol,则燃烧生成a mol MgO、b/2 mol Al2O3,则24a+27b=x,40a+51b=y,解得a= ,镁的质量为g,镁的质量分数为。
(6)该装置是利用合金与稀硫酸反应生成的氢气排出液体,测定气体体积。
所以装置的连接顺序是aedg。
气体不必用浓硫酸干燥。
连接g而不连接f,是因为该反应是放热反应,反应放出的热使气体体积膨胀,导致排出液体体积偏多。
而g的导气管的末端插入量筒底部,可使气体在冷却至室温的过程中将多排出的液体倒吸过去。
(7)①导管a将分液漏斗和锥形瓶连接起来,起到平衡气压的作用,使稀硫酸顺利滴下。
②两读数分别是18.50 mL和2.50 mL,其差值为16.00 mL,即为气体体积。
③(6)中未考虑到稀硫酸所占体积,也未考虑到导管中滞留的液体。
三、综合题 9．硫酸亚锡(SnSO4)可用于镀锡工业。
某小组设计的SnSO4制备路线如下: 已知: Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。
Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。
(1)锡原子的核电荷数为50,与碳元素同处ⅣA族,锡位于周期表的第周期。
(2)得到的SnSO4晶体是含大量结晶水的晶体,可知操作Ⅰ是、过滤、洗涤等。
(3)溶解SnCl2粉末需加浓盐酸,原因是。
(4)加入锡粉的作用有两个:①调节溶液pH;②。
(5)反应Ⅰ得到的沉淀是SnO,得到该沉淀的离子方程式是。
(6)酸性条件下,SnSO4与双氧水反应的离子方程式是。
(7)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应): ①将试样溶于过量的盐酸中,发生的反应为Sn+2HCl SnCl2+H2↑; ②加入过量的FeCl3溶液; ③用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定②中生成的Fe2+,再计算锡粉的纯度。