最新学17—18学年下学期高二第一次月考化学试题(附答案)
【化学】全国新高考2017-2018学年高二月考试卷(word版含答案)
全国新高考2017-2018学年高二月考试卷注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试100分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32Cl-35.5Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确答案；1-11题每题2分；12-21题每题3分）1．下列有关物质分类的说法中，正确的是（）A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质C．BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质2．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B．工业合成氨中，将氨气液化分离C．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快D．对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深4．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．10 mL 20 mol•L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2N AB．0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为2.0 N AC．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO 所含电子数均为1.4N AD ．1 L 1 mol•L ﹣1的 NaClO 溶液中含有 ClO ﹣的数目为N A 5．下列离子反应方程式书写正确的是（ ）A ．Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OB ．向 NaAlO 2 溶液中通入过量 CO 2：AlO 2- +CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3﹣C ．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na 2FeO 4 ：3ClO ﹣+2Fe(OH)3=2FeO 42- +3Cl ﹣+H 2O+4H + D ．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al 3++3S 2﹣=Al 2S 3↓ 6． 2 molA 与2 molB 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s 后A 的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol•L -1•s -1，下列推断不正确的是（ ）A ．z=2B ．2s 后，容器内的压强是初始的7/8倍C ．2s 时C 的体积分数为2/7D ．2s 后，B 的浓度为0.5mol/L7．下列关系的表述中，正确的是（ ）A ．0.1mol•L ﹣1NaHSO 4溶液中：c （Na +）+c （H +）=c （SO 42﹣）+c （OH ﹣）B ．中和pH 和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量之比为1：1C ．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl 3溶液中，由水电离出的c （H +）相等D ．0.1mol•L ﹣1NaHCO 3溶液中：c （Na +）＞c （HCO 3）＞c （H 2CO 3）＞c （CO 32﹣）8． 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ++OH － △H>0，下列叙述正确的是（ ）A ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K w 不变B ．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c （OH -）降低C ．向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c （OH －）减小D ．将水加热，K W 增大，pH 不变9．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．某弱酸的酸式盐NaHA 溶液中一定有：c （OH ﹣）+2c （A 2﹣）=c （H +）+c （H 2A ）B ．0.2 mol•L ﹣1 CH 3COONa 溶液与0.1 mol•L ﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c （CH 3COO ﹣）＞c （CH 3COOH ）＞c （Cl ﹣）＞c （H +）C ．室温下，向100ml0.5mol/L 的Na 2CO 3溶液中加入0.05molCaO ，溶液中()()3c OH c HCO --增大D ．0.1 mol•L ﹣1（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液中：c （NH 4+）+c （NH 3•H 2O ）+c （Fe 2+）=0.3 mol•L ﹣110．下列有关说法中正确的是（）A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+ O2(g)=2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0C．若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变11．下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是（）A．0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合B．向40mL0.2 mol•L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）C．在100mL1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2D．在20mL0.01 mol•L﹣1Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2g Mg（OH）2选择题（二）（12-21题，每空3分）12．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
最新学17—18学年下学期高二第一次月考化学试题（附答案）
最新学17—18学年下学期⾼⼆第⼀次⽉考化学试题（附答案）奋⽃中学⾼⼆年级第⼀次阶段性考试化学试题说明：本试卷共分Ⅰ卷（选择题）Ⅱ卷（⾮选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
Ⅰ卷（选择题）⼀：选择题（每题只有⼀个正确选项，每题3分，共54分）1、某反应CH3OH(l)+NH3(g) = CH3NH2(g)+H2O(g)在⾼温度时才能⾃发进⾏，则该反应过程的△H、△S判断正确的是（）A、△H>0 、△S<0B、△H<0 、△S>0C、△H<0 、△S<0D、△H>0 、△S>02、在⼀个固定体积的密闭容器中，保持⼀定温度，进⾏以下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)．已知起始时加⼊1molH2和2molI2(g)，当达到平衡时H2的体积分数为φ．下列四种情况分别投⼊上述容器，且始终保持原温度，平衡时H2的体积分数也为φ的是() A．2molH2(g)和1molI2(g) B．3molHI(g)C．2molH2(g)和2molI2(g) D．1molI2(g)和2molHI(g)3、将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发⽣如下的反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的量为1mol,C的平均反应速率为0.1mol/(L﹒min)。
则x的值为( )A．4 B．3 C．2 D．14、已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（）A．0.02 B． 50 C．100 D．⽆法确定5、对于X＋Y Z的平衡，若增⼤压强，Y的转化率增⼤，则X和Z可能的状态是( )A．X为液态，Z为⽓态 B．X为固态，Z为⽓态C．X为⽓态，Z为⽓态 D．⽆法确定6、在⽔溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是()A．升⾼温度B．加⽔稀释 C．增⼤Fe2＋的浓度 D．常温下加压7、在⼀化学平衡状态体系中，发⽣下列量的变化，其中⼀定会使平衡发⽣移动的是（）A．体系的压强 B．反应物的浓度C．正、逆反应速率 D．反应物的转化率8、反应CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0,达到平衡时，下列说法正确的是（）A．加⼊催化剂，平衡常数不变B．减⼩容器体积，正反应速率增⼤、逆反应速率减⼩C．增⼤CO(NH2)2的量, CO2的转化率减⼩D．降低温度，平衡向逆反应⽅向移动9、在⼀体积可变的容器中，当反应2HI(g) H2(g)+I2(g) 达到平衡时，欲使混合⽓体的颜⾊加深，采取的措施不能达到此⽬的是( )(g)A．恒容下充⼊HI(g) B．恒容下充⼊HC．恒容下充⼊I2(g) D．减⼩容器体积10、在⼀定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g）, C物质的浓度（c％）与温度、压强的关系如图所⽰。
17—18学年下学期高二第一次月考化学试题(无答案)
南城二中2017—2018年下学期第一次月考高二化学一、选择题（共16题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意。
） 1．烯烃可能不具有的性质有（ ）A ．能使溴水褪色B ．加成反应C ．取代反应D ．能使酸性KMnO 4溶液褪色2.下列分子中所有原子不可能共处在同一平面上的是（ ）A. C 2H 2B. CO 2C. NH 3D.C 6H 63．制取一氯乙烷最好采用的方法是( )A ．乙烷和氯气反应B ．乙烯和氯气反应C ．乙烯和氯化氢反应D ．乙烷和氯化氢反应4．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g ，平均相对分子质量为25。
使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g ，则混合气中的烃分别是（ ）A.甲烷和乙烯B. 甲烷和丙烯C. 乙烷和乙烯D. 乙烷和丙烯5. 分子中，最多可有多少个原子共面（ ） A ．14 B ．18 C ．20 D ．246．用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（ ） A ． 3种 B ．4种 C ． 5种 D ．6种7．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（ ） ①CH 3 ②CH=CH 2 ③NO 2④OH ⑤ ⑥CH=CH 2A ．③④B ．②⑤C ．①②⑤⑥D ．②③④⑤⑥8．2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。
下列关于聚乙炔的叙述错误的是（ ）A.聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物B.聚乙炔的化学式为分子中所有碳原子不可能在同一直线上C.聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质D.聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体CH 39．相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气量的比较中正确是（）A．烷烃最多B．烯烃最多C．炔烃最多D．三者一样多10.下列物质中，不能发生消去反应的是（）B. CH3CH2BrD.CH2ClCH2CH311.已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，其苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有（）A.9种B.10种C.11种D.12种12.下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是（）A.水与煤油B.氯乙烷和水C.甲苯和水D.苯和溴苯13．将a g聚苯乙烯树脂溶于bL苯中，然后通入c mol乙炔气体，所得混合液中碳氢两元素的质量比是（）A．6︰1 B．12︰1 C．8︰3 D．1︰214．实验室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提纯：(1)蒸馏；(2)水洗；(3)用干燥剂干燥；(4)用10%的NaOH溶液洗涤。
2017-2018学年重庆市第一中学高二下学期第一次月考化学试题 解析版
重庆市第一中学2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5一、选择题（本题包括21个小题，每题2分，共42分。
毎小题只有一个选项符合题意）1. 下列化学用语不正确的是A. 羟基电子式：B. 聚丙烯的结构简式：C. 乙酸的实验式：CH2OD. 2-丁烯的键线式：【答案】B【解析】A．羟基中存在一个氢氧共用电子对，羟基的电子式为：，故A正确；B．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为：，故B错误；C．乙酸的分子式为C2H4O2，则其实验式为CH2O，故C正确；D．键线式中用短线表示碳碳键，端点、交点是C原子，C原子、H原子不需要标出，2-丁烯的键线式：，故D正确；故选B。
2. 对有机物分子CH3CH2OH的下列推断结论错误的是A. 其质谱图中质荷比的最大值为46B. 其红外光谱图中有C—H、C—O和O—H键的吸收峰C. 其核磁共振氢谱图中有3个吸收峰，其强度比为3∶2∶1D. 其与金属钠作用，有H2放出，证明其显酸性【答案】D【解析】A．CH3-CH2-OH的分子量为46，所以质谱图中质荷比的最大值为46，故A正确；B．CH3-CH2-OH中有C-H、C-O和O-H键，谱图上有C-H、C-O和O-H键的吸收峰，故B正确；C．CH3-CH2-OH有3种不同化学环境的H，所以在谱图中出现3个吸收峰，其强度比为3：2：1，故C正确；D．乙醇呈中性，钠与乙醇反应生成氢气与酸性无关，故D错误；故选D。
3. 下列关于有机化合物的说法正确的是A. 2,2-二甲基丙烷也称为异丁烷B. 由乙烯生成1,2-二溴乙烷属于取代反应C. C4H9OH有3种同分异构体D. 天然气、可燃冰中均含有甲烷【答案】D【解析】A.2，2-二甲基丙烷中主链有三个碳原子，2号碳上两个甲基，也可以称为新戊烷，故A错误；B．乙烯制1，2-二溴乙烷，C=C键生成C-C键，发生加成反应，故B错误；C．丁基有4种，则C4H9OH有4种同分异构体，故C错误；D. 天然气的主要成分是甲烷、可燃冰是甲烷的水合物，故D正确；故选D。
中学17—18学年下学期高二第一次月考化学试题(附答案)
2017-2018学年安阳市36中学第二学期阶段检测高二化学2018、04本卷考试时间为90分钟，本卷满分为100分。
相对原子质量H：1 C：12 O：16第Ⅰ卷（选择题70分）一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。
每小题2分，共70分）1．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。
若以E(n l)表示某能级的能量，以下各式中正确的是()A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s) D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)2．以下电子排布式是基态原子的电子排布的是()①1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2 ④1s22s22p63s23p1A．①②B．①③C．②③D．③④3．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是()A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大4．图1和图2分别是1s电子的概率分布图和电子云的轮廓图。
下列有关认识正确的是() A．图1中的每个小黑点表示1个电子B．图2表示1s电子只能在球体内出现C．图2表明1s电子云轮廓图呈圆形，有无数对称轴D．图1中的小黑点的疏密表示电子在核外空间某处单位体积内出现的机会的多少5．下列有关核外电子排布的式子不正确的是()A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1 B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1 C．N原子的电子排布图为D．S原子的电子排布图为6．元素X的各级电离能数据如下：则元素X的常见价态是()A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋67．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()A．MgI2 B．KBr C．BaI2 D．NaF8．已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径：A>B>C>D B．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C>D>B>A D．元素的第一电离能：A>B>D>C9．下列各组元素按电负性大小排列正确的是()A．F>N>O B．O>Cl>F C．As>P>N D．Cl>S>As10．共价键是具有饱和性和方向性的，下列关于共价键这两个特征的叙述中，不正确的是()A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B．共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C．共价键的方向性决定了分子的立体构型D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关11．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是()A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl12．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。
17—18学年下学期高二起始考化学试题(附答案)
台州市书生中学2017学年高二化学起始考试卷第二学期一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。
)1．下列是摘取学生实验报告单中的语句，其中说法正确的是A．日常生活中不能用粥汤检验碘盐中是否含有KIO3B．将铁屑、浓溴水、苯混合可制得溴苯C．用蒸馏方法除去乙醇中的水D．洗涤沉淀时，应用玻璃棒轻轻搅拌，使得沉淀表面上的杂质溶于水中2．以下关于纸层析的叙述，错误的是A．纸层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子B．用纸层析法可以检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜C．纸层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑D．为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸层析法3．下列各组固体物质中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序将它们相互分离的是A．NaNO3和NaCl B．MnO2和KClC．CuO和木炭粉D．BaSO4和AgCl4．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。
合理的操作顺序为A．②④①③⑤B．②①③④⑤C．①③⑤②④D．③①②⑤④5．现有以下三组混合物：(1)碘与NaCl固体；(2)石英与NH4Cl固体；(3)乙酸乙酯和醋酸钠溶液。
上述各组物质的分离方法依次是A．加水溶解过滤、加热、分液B．加热、加水溶解过滤、分液C．分液、加热、加水溶解过滤D．加热、分液、加水溶解过滤6．物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。
下列有关叙述中，不正确的是A．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开B．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质C．油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂D．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖7．下列有关除杂所用试剂的叙述中，正确的是A．除去乙烯中的乙炔，用酸性高锰酸钾溶液B．除去苯中的少量苯酚，用溴水C．除去苯中的溴，用苯酚D．除去苯中的少量苯酚，用NaOH溶液8．已知：甲苯可使酸性KMnO4溶液褪色。
17—18学年下学期高二第一次月考化学试题(附答案)(3)
崇仁二中高二化学第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题（每小题3分，共48分）1．“脑黄金”是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中含有六个碳碳双键，学名二十六碳六烯酸，它的分子组成应是A.C25H51COOHB.C25H39COOHC.C26H41COOHD.C26H47COOH2．下列有机物在适当浓度时，不能用于杀菌、消毒的是（）A．苯酚溶液B．乙醇溶液C．乙酸溶液D．乙酸乙酯溶液3．下列有机物中互为同分异构体的是（）①乙醇和乙醚；②苯酚和苯甲醇；③苯甲醇和苯甲醚；④苯甲醛和苯甲酸；⑤乙酸和甲酸甲酯；⑥丙醛和丙酮A．①②③B．④⑤⑥C．③⑤⑥D．①②④4．下列各组物质一定为同系物的是（）A．C2H4O和C3H6O B．C2H4O2和C3H6O2C．C7H8O和C8H10O D．C3H8和C4H105．将CH3COOH和H18O—C2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后的有关说法正确的是()A．18O存在于所有物质里B．18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里C．18O仅存在于乙醇和水里D．有的乙醇分子可能不含18O6．等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量比加热前增加的是（）A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸7．既能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是（）A ．CH 2＝CH －COOHB ．CH 2＝CH －CH 2OHC ．CH 2＝CH －CHOD ．CH 2＝CH －COOCH 38．某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是（ ）A ．C 4H 9BrB ．C 5H 11Br C ．C 6H 13BrD ．C 7H 15Br9．将和353)(OH H C （甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是（ ）A ．40%B ．35%C ．30%D ．无法计算10．下列有一种变化的反应类型与其他三种变化不同的是（ ） A ．CH 3CH 2OH + CH 3COOH −−→−浓硫酸CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O B ．CH 3CH 2OH浓硫酸 170℃CH 2=CH 2↑+H 2OC ．2CH 3CH 2OH浓硫酸 140℃CH 3CH 2OCH 2CH 3 + H 2O D ．CH 3CH 2OH + HBr CH 3CH 2Br + H 2O11．某有机物的分子式为C 5H 10O ，它能发生银镜反应和加成反应；若将它与H 2加成，所得产物的结构简式可能是（ ）A ．(CH 3)3CCH 2OHB ．(CH 3CH 2)2CHOHC ．CH 3(CH 2)2CHOHCH 3D ．CH 3CH 2C(CH 3)2OH12．欲从苯酚的乙醇溶液中分离苯酚和乙醇，合理的实验操作步骤及顺序是（ ） ①蒸馏；②过滤；③静置分液；④加入足量的金属钠；⑤通入过量的二氧化碳；⑥加入足量的NaOH 溶液；⑦加入足量的FeCl 3 溶液；⑧加入乙酸与浓硫酸混合液加热A ．④⑤③B ．⑥①⑤③C ．⑧①⑦D ．⑧②⑤③13. 禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为工业酒精中常含有会使人中毒的（ ）A.乙醚B.乙二醇C.丙三醇D.甲醇14. 下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液()A．银氨溶液B．浓溴水C．FeCl3溶液D．新制Cu(OH)2浊液15. 石油中常会有少量硫醇，因而产生难闻气味。
最新7—18学年下学期高二第一次月考化学试题(附答案)(3)
林芝市第一中学2017-2018学年第二学期高二第一次月考化学试卷(满分:100分)第I卷选择题(满分42分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共计42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法中正确的是()A．分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物B．相对分子质量相同的有机物是同分异构体C．碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃D．分子式相同有机物一定是同一种物质2．下列有关化学用语能确定为丙烯的是()A.B．C3H6C．D．CH2===CH—CH33．已知某有机物A的核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中，错误的是()A．若A的分子式为C3H6O2，则其结构简式为CH3COOCH3B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子，且个数之比为1∶2∶3C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C3H6O2，则其同分异构体有三种4．有机物 的正确命名为 （ ）A ．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷B ．3，3－二甲基－4－乙基戊烷C ．3，3，4－三甲基已烷D ．2，3，3－三甲基已烷5．已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为（ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种6．现有一瓶A 和B 的混合液，已知A 和B 的某些性质如下：由此，分离A 和B 的最佳方法是（ ）A ．萃取B ．蒸馏C ．升华D ．分液7．“瘦肉精”的结构可表示为下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是( )A.分子式为C 12H 19Cl 3N 2OB.属于芳香烃C.摩尔质量为313.5 gD.不能发生加成反应CH 33 CH 3-CH 2—C —CH-CH 3C 2H 5第II 卷 非选择题(满分58分)二、 非选择题：共4题，共 58 分8． (16分)（1）键线式表示的分子式 ；名称是。
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奋斗中学高二年级第一次阶段性考试化学试题说明：本试卷共分Ⅰ卷（选择题）Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
Ⅰ卷（选择题）一：选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共54分）1、某反应CH3OH(l)+NH3(g) = CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H、△S判断正确的是（）A、△H>0 、△S<0B、△H<0 、△S>0C、△H<0 、△S<0D、△H>0 、△S>02、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)．已知起始时加入1molH2和2molI2(g)，当达到平衡时H2的体积分数为φ．下列四种情况分别投入上述容器，且始终保持原温度，平衡时H2的体积分数也为φ的是()A．2molH2(g)和1molI2(g) B．3molHI(g)C．2molH2(g)和2molI2(g) D．1molI2(g)和2molHI(g)3、将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下的反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的量为1mol,C的平均反应速率为0.1mol/(L﹒min)。
则x的值为( )A．4 B．3 C．2 D．14、已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（）A．0.02 B． 50 C．100 D．无法确定5、对于X＋Y Z的平衡，若增大压强，Y的转化率增大，则X和Z可能的状态是( )A．X为液态，Z为气态 B．X为固态，Z为气态C．X为气态，Z为气态 D．无法确定6、在水溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是()A．升高温度B．加水稀释 C．增大Fe2＋的浓度 D．常温下加压7、在一化学平衡状态体系中，发生下列量的变化，其中一定会使平衡发生移动的是（）A．体系的压强 B．反应物的浓度C．正、逆反应速率 D．反应物的转化率8、反应CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0,达到平衡时，下列说法正确的是（）A．加入催化剂，平衡常数不变B．减小容器体积，正反应速率增大、逆反应速率减小C．增大CO(NH2)2的量, CO2的转化率减小D．降低温度，平衡向逆反应方向移动9、在一体积可变的容器中，当反应2HI(g) H2(g)+I2(g) 达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，采取的措施不能达到此目的是( )(g)A．恒容下充入HI(g) B．恒容下充入HC．恒容下充入I2(g) D．减小容器体积10、在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g）, C物质的浓度（c％）与温度、压强的关系如图所示。
下列判断正确的是（）A．△H<0、△S>0 B．△H>0、△S<0C．△H>0、△S>0 D．△H<0、△S<011、对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有关说法正确的是（）A．平衡常数表达式为B．增大压强，平衡常数K不变C．升高体系温度，平衡常数K减小 D．增加C(s)的量，平衡正向移动12、一定条件下，在体积为V L的密闭容器中发生化学反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（）A．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO) B．CO、H2、CH3OH的浓度比为1:2:1C．混合气体的密度不再改变D．混合气体的平均相对分子质量不再改变13、已知某密闭容器中存在下列平衡：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，CO2的平衡物质的量浓度c(CO)与温度t的关系如图所示。
下列说法错误的是 ()A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)较小B．在t2时，D点的反应速率：v(逆)＞v(正)C．反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的ΔH＞0D．若t1、t2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K214、对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是()32(g)4NO(g)2kJ·mol －1，下列叙述正确的是( )A.4 mol NH 3和5 mol O 2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJB. 平衡后升高温度，混合气体中NO 含量降低C.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D. 平衡时v 正(O 2)＝4/5v 逆(NO) 16、已知：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g) ΔH ＝－41 kJ·mol －1。
相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。
相关数据如下：A.容器①中反应达平衡时，CO 的转化率为80%B.容器①中CO 的转化率等于容器②中CO 2的转化率C.平衡时，两容器中CO 2的浓度相等D.容器①时CO 的反应速率等于H 2O 的反应速率 17、在体积均为1.0L 的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO 2和0.2mol CO 2，在不同温度下反应CO 2(g)＋c(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO 2的物质的量浓度c(CO 2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。
下列说法正确的是（ ）A ．反应CO 2(g)＋c(s)2CO(g) △S>0、△H<0B ．体系的总压强P 总：P 总(状态Ⅱ)>2P 总（状态Ⅰ）C ．体系中c(CO)：c(CO ，状态Ⅱ)＞2c(CO ，状态Ⅲ)D ．逆反应速率V 逆：V 逆（状态Ⅰ）>V 逆（状态Ⅲ) 18、对利用甲烷消除NO 2污染进行研究，CH 4+2NO 2N 2+CO 2+2H 2O 。
在1L 密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH 4和1.2molNO 2，测得n(CH 4)随时间变化的有关实验数据见下表。
有关说法正确的是（ ）2B. 由实验数据可知实验控制的温度T 1<T 2 C. 40min 时，表格中T 2应填的数据为0.18 D. 0～10min 内，CH 4的降解速率①>②Ⅱ卷（非选择题）二：非选择题（本题共包括5小题，满分46分）19、在100℃时，将0.100mol N 2O 4气体充入1L 恒容抽空的密闭容器中，发生反应：N 2O 4（g ）2NO 2（g ）。
隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据。
回答有关问题;①c 34②在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N 2O 4的平均反应速率为_________mol·L －1·s －1。
③达平衡后下列条件的改变可使NO 2气体浓度增大的是_______(填序号)。
A ．扩大容器的容积 B ．再充入一定量的N 2O 4 C ．分离出一定量的NO 2 D ．再充入一定量的He④若在相同条件下，起始时只充入0.200 mol NO 2气体，则达到平衡时NO 2气体的转化率为_________。
20、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g)，其化学平衡常数K 和温度t 的关系如表所示。
回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K ＝_______________。
(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)某温度下，各物质平衡浓度符合：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______。
(4)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。
在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。
平衡____________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
(5)若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为____(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。
21、如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)+B(g) x C(g)的生成物 C 在反应混合物中的体积分数和反应时间的关系。
（1）若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则曲线表示无催化剂时的情况。
（2）若乙图表示反应达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入氦气后的情况，则曲线表示恒温恒容的情况。
（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是(填“放热”或“吸热”)反应，化学计量数x的值(或取值范围)是。
（4）丁图表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁图的纵轴可以是。
（填序号）①φ(C)/%②A的转化率③B的转化率④压强⑤c(A)⑥c(B)22、某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。
在常温下按照以下方案完成实验。
(1)(2)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1。
分析图1能够得出的实验结论是（Ⅰ）____________。
（Ⅱ）_____________。
(3)加入0.1 g MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示。
反应速率逐渐变化的原因是________________。
23、红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料，工业上用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3)制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g) 8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)ΔH<0(1)请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K＝__________________。
(2)图1、图2表示上述反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。
由图1判断，反应进行至t2时，曲线发生变化的原因是___________________(用文字表达)；由图2判断，t2到t3的曲线变化的原因可能是________(填写序号)。
a．升高温度 b．加催化剂 c．通入O2 d．缩小容器体积(3)工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。