2009年高考第二轮热点专题训练9—化学反应速率
09年高考化学化学反应速率
日常生活的闲散聊天，夜里的反复做梦，直至清晨的睡眼惺忪，均可设为每日心灵顿悟之开端，以此往复循环，就是人生意义的无穷无尽，就是生命挣扎过程中的人生大梦。生命犹如一个怪圈，一 晃就是百年，百年之事或为一轮，如若圣人的弹指一挥间。然而，芸芸众生，比不得圣人伟大通灵，人人都是惜命怕死的地球顽主，所以只能恳求圣人们能够扫地不伤蝼蚁命，爱惜飞蛾纱罩灯。在凡人 圈里最流行的心灵鸡汤特别补人，就是好好活着，珍惜每一天。
文友说：是啊，现在全国各地的城市几乎成了空城。大街上都没人，小区里也难得见到人影，都待在家里渡劫呢。我说：其实我觉得在没有疫情的情况下这样很好，我喜欢安静。文友反叽：那你还 怀念那些嘈杂的声音？岂不是自相矛盾！ 网上巴黎人
பைடு நூலகம் 两害相侵取其轻啊！哈哈。我回复。
三
摇椅上的生活让我发生了困惑，一天从什么时间开始成了我近来弄不明白的事情。半夜醒来，忽悟到一旷世真谛——一天之始可以从任何时间起头发端，即使是浑浑噩噩的半夜醒来，也是一天的清 醒起步。喝下午茶时又有收获，傍晚观落日也有灵感激发，汇总在一起便是：一日之始或许应该从心灵顿悟开始，找对文明的方向，朝闻道夕死可矣。在摇椅上思考，可以比在其它地方有更深层的觉醒， 能解决许多跨世纪难题，比如四色定律在疫情图上的运用理解。
09年高考化学化学反应速率(新编2019)
09年高考化学化学反应速率
09年高考化学化学反应速率(新201907)
09年高考化学真题演练分类解析化学反应速率与化学平衡 (1)
【考点9】化学反应速率与化学平衡(2007广东理基26)把铝条放入盛有过量稀盐酸的氢气产生的速率的因素是（）试管中，不影响．．．A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO42．(2008广东理基36)对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系湿度3．(2007广东化学22)（8分）“碘钟”实验中，3I+S2O=I+2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。
某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：回答下列问题：（1）该实验的目的是。
（2）显色时间t1= 。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为（填字母）。
A．<22.0s B．22.0~44.0sC．>44.0s D．数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是。
4．(2008广东化学15)碘钨灯比白炽灯使用寿命长。
灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）WI2ΔH＜0（温度T1＜T2＝。
下列说法正确的是A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W1W重新沉积到灯丝上B．灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低C．该反应的平衡常数表达式是D．利用该反应原理可以提纯钨5．(2008山东理综14)高温下，某反应达平衡，平衡常数。
恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO+H2O催化剂高温CO2+H26．(2007宁夏理综27)（14分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；（2）该反应中的氧化剂是，其还原产物是；（3）该反应的平衡常数表达式为K = ；（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）；（5）若使压强增大，则上述平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”）；（6）若已知CO生成速率为v (CO) = 18mol/(L⋅min)，则N2消耗速率为v (N2) =mol/(L⋅min)。
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hg0088
过土坯房，三四米宽的坎坝逐渐收窄为一条细长的过道。过道左端老土坯房尽头连接一堵一米五高、二十米长的土夯墙，墙的另一端接续一幢长方形石棉瓦、浅灰色砖墙猪舍。从外观看来猪舍建造 年头并不太久，透过墙面砖孔能清晰看见舍内的猪圈、生猪。过道右端水面低于坎沿两米出头，水中矗立一栋近五米高的红砖水塔，水塔下方七七八八搁置了几块与过道互通的石条。猪舍尽头过道一分 为二，沿细长的堰坎右行去往池塘对角海舰、二哥、吴孃家；直行下坡去往五十米远近成渝马路新入城段。
听母亲讲，红砖食团关门大吉，生产队因陋就简将其改造成为一个中等规模养猪场，水塔因此而成为了养猪场 专用蓄水池。
蓄水池为四方体砖混结构，由四根火砖立柱支撑，目测高度5米，容积2*2*1.5立方米。立柱之间嵌有数根圆木供人上下，由张李两位饲养员负责管理。蓄水时，饲养员站在其中一方立柱顶端通过辘 轳一桶桶往水池灌水。
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你看，有哪一个季节的花草像夏天那样浪漫娇艳？初夏绽放的牡丹花，色泽艳丽，蕊笑珠香，风流潇洒，富丽堂皇，素有“花中之王”、“国色天香”的美誉。据说在清代末年，牡丹就曾被当作中 国的国花。1985年5月牡丹被评为中国十大名花之一，是被公认的中国特有的木本名贵花卉。所以千百年来，人们热衷栽培，作为“花开富贵”的象征。牡丹花有数千年的自然生长和1500多年的人工栽 培历史。人们精心栽培繁殖出上百个品种。不同的品种具有不同的令人叫绝的色泽，其中黄、绿、肉红、深红、银红等最为人们喜爱，被赞为上品，而黄、绿色牡丹更是上品中的花魁。牡丹花被称为 “国色天香”，大概源于唐代刘禹锡的诗：“庭前芍药妖无格，池上芙
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单位时间内 化学反应速率是用_________________ 反应物浓度的减少 或________________ 生成物浓度的增加来表示。 _________________
（2）表达式：
△c v= ——— △t
（3）常用单位：mol· (L· min)－1或mol· (L· s)－1
2、外界条件对化学反应速率的影响
化学反应速率的大小主要取决于 反应物本身的性质！
（1）温度对化学反应速率的影响
当其它条件不变时，升高温度可 加快化学反应速率。 当其它条件不变时，降低温度可 减慢化学反应速率。
解释：
为什么夏影响
（2）催化剂对化学反应速率的影响
当其它条件不变时，使用催化剂 一般可加快化学反应速率。
注意：
催化剂有正、负之分，如不作说明则为 正催化剂！
2、外界条件对化学反应速率的影响
（3）浓度对化学反应速率的影响
当其它条件不变时，增大反应物 浓度，化学反应速率加快。
当其它条件不变时，减小反应物 浓度，化学反应速率减慢。
练习：将去掉氧化膜的镁条投入
= 1.67×10－4 mol· (L· min)－1
练习1：已知反应2SO2＋O2 2SO3在10 L的密 闭容器中进行，半分钟后，测得SO3的物质的量 增加了0.5 mol，求SO3的平均反应速率。 解： 0.5 mol
v= ———————— = 0.1 mol· (L· min)－1
10 L×0.5 min
盛有稀盐酸的试管中，发现氢气产 生的速率如图所示，其中 (1)t — t 速率变化 1 2 V(H2) 的主要原因是 (2)t3—t4速率变化 的主要原因是
t1 t2 t3 t4 t(时间)
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2009年高考第二轮热点专题训练9—化学反应速率（五年高考真题精练）【高考考点】化学反应速率的概念与影响因素1．（08上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－32．（08广东卷）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A．通入大量O2B．增大窗口容积C．移去部分SO3D．降低体系温度3．（08北京卷）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min) D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应4．(07广东卷)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响．．．氢气产生速率的因素是( ) A．盐酸的浓度 B. 铝条的表面积C．溶液的温度 D. 加少量Na2SO45．(07北京卷)一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( )A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的 H＞06．（06四川卷）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158 mol/(L·s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g)7．（05广东卷）对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（）A、达到化学平稳时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平稳状态C、达到化学平稳时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D、化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）8．（05天津卷）在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g)；△H = －373.2 KJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强9．（04全国卷）反应2SO 2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为（）A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s10．（04上海卷）将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。
在相同的条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）11．（04全国卷）在恒温恒容条件下，能使A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）正反应速率增大的措施是（）A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度C ．减小B 的浓度D ．增大A 或B 的浓度12．（08重庆卷）N 2O 2—是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注. （1）N 2O 5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是 。
（2）2N 2O 5（g ）→4NO 2（g ）+O 2(g)；ΔH ＞0①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N 2O 5的转化率将 (填“增大”、“减小”、“不变”）。
②下表为反应在T 温度下的部分实验数据：则500 s 内N 2O 5的分解速率为 。
③在T 3温度下，反应1 000 s 时测得NO 2的浓度为4.98 mol ·L -1，则T 2 T 1。
（3）如图所示装置可用于制备N 2O 5，则N 2O 5在电解池的 区生成，其电极反应式为 。
13．(07广东卷) “碘钟”实验中，3I －＋-282O S ＝I 3－ ＋2SO 42 －的反应速率可以用I 3－ 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t 来度量，t 越小，反应速率越大。
某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表：回答下列问题：(1)该实验的目的是___________________________________________________。
(2)显色时间t 1＝______________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t 2的范围为______(填字母)。
(A)＜22.0 s (B)22.0 s ～44.0 s (C)＞44.0 s (D)数据不足，无法判断 (4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_________________________________________。
分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明，________________________ 对反应速率有影响，________________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________(填实验序号)；(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有__________________________(填实验序号)；(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_____________________，其实验序号是___________。
(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因：______________________________________________________________________________________。
15．(05上海卷)在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g) + I2(g) ⇌2HI(g) + Q (Q>0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为。
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为。
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：①若升高温度，化学平衡常数K (填写增大、减小或不变)HI浓度的变化正确的是（用图2中a-c的编号回答）②若加入I2，H2浓度的变化正确的是，（用图2中d-f的编号回答）（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI 浓度的变化情况16．（05广东卷）在密闭容器中，由一定起始浓度的氙(Xe)和F 2反应，可得到3种氟化物。
各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示（己知气体的分压之比等于物质的量之比）。
（1）420K 时，发生反应的化学方程式为：____________________________；若反应中消耗l mol Xe ，则转移电子______________mol 。
（2）600～800K 时，会发生反应：XeF 6（g ） XeF 4（g ）+ F 2（g ），其反应热△H _______0（填“>”“=”或“<”）。
理由是____________________________________。
（3）900K 时，容器中存在的组分有________________________________温度/K平 衡 体 系 的 /KP340 400 500 600 700800 900 1000参考答案1. AC2. A3. D4. D5.A6. C7. A8. B9. C 10.C 11. D 12. 解析：（2）①反应达到平衡后，通入N 2，对化学平衡无影响，所以N 2O 5的转化率不变。
②由v ＝△c △t ＝5.00mol·L －1－3.52mol ·L －1500s －0s＝0.00296 mol ·L -1·s -1。
③反应的c(N 2O 5)=24×c(NO 2)=12×4.98mol ·L -1= 2.475mol ·L -1，剩余的c(N 2O 5)为2.525mol ·L -1＞2.48mol ·L -1，说明反应速率比T 1慢，即T 2＜T 1。
(3）由N 2O 4制取N 2O 5需要是去电子，所以N 2O 5在阳极区生成。
电极反应式见答案。
答案：（1NO 2。
(2）①不变②0.00296 mol ·L -1·s -1③“＜”或“小于”(3）阴极；N 2O 4+2HNO 3-2e -=2N 2O 5+2H +。
13. (1)研究反应物I －与282O S 的浓度对反应速率的影响。
(2)29.3 s 。
(3)A 。
(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)。
14. (1)固体反应物的表面积； 表面积越大； 1和2(或4和5)。
(2)1、3、4、6、8；或2和5。
(3)反应温度； 6和7，8和9。
(4)可能是硫酸过量，金属全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近。
15.（1）K = c 2(HI)c(H 2)·c(I 2)（2）0.167mol/L·min （3）① 减小c② f （4）见右图16. (1) Xe + 3 F 2 === Xe F 6 ; 6(2) ＞ 随着温度的升高，Xe F 6（g ） Xe F 4 (g) + F 2 (g)平衡向右移动，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的ΔH ＞0。