高考化学一轮复习第三板块专题八水溶液中的离子平衡跟踪检测(二十五)盐类水解的应用
高考化学一轮综合复习第八章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第28讲盐类水解练习
【2019最新】精选高考化学一轮综合复习第八章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第28讲盐类水解练习考纲要求 1.了解盐类水解的原理。
2.了解影响水解程度的主要因素。
3.了解盐类水解的应用。
考点一盐类水解及其规律1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．实质盐电离―→―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→溶液呈碱性、酸性或中性3．特点4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
5.(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“??”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。
(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(×)(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性(√)(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应(×)(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(√)(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同(×)(6)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离(×)(7)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(×)(8)S2－＋2H2O??H2S＋2OH－(×)(9)Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3↓＋3H＋(×)(10)明矾溶液显酸性：Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋(√)1．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？答案三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。
高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子反应与平衡第26讲盐类的水解课时作业含解
学习资料第26讲盐类的水解建议用时：40分钟满分:100分一、选择题（本题共6小题,每小题只有一个选项符合题意)1．下列用途(现象）对应离子方程式的表示不正确的是( ）A．明矾用于净水:Al3＋＋3H2O Al（OH）3（胶体）＋3H＋B．配制氯化铁溶液时先将氯化铁固体溶于盐酸中:Fe3＋＋3H2O Fe(OH）3＋3H＋C．用纯碱清洗油污：CO错误!＋H2O HCO错误!＋OH－D．浓硫化钠溶液具有臭味：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－答案 D解析氯化铁易水解,加入盐酸抑制其水解，B正确；碳酸钠水解产生氢氧根离子促使油脂水解,C正确；硫化钠分步水解产生硫化氢而有臭味，水解方程式应分步书写,且没有气体符号，使用可逆符号，D错误。
2．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质,其中不是为了抑制离子水解的是( ) A．FeSO4(Fe) B．SnCl2(HCl)C．FeCl3（HCl) D．NaAlO2（NaOH）答案 A解析配制FeSO4时加入少量Fe粉目的是防止Fe2＋被氧化,A错误；配制盐溶液时，为抑制盐的水解而加入酸或碱，但应注意不能引入杂质离子,加入的酸应是与盐中的酸根对应的强酸，如配制FeCl3溶液加盐酸;加入的碱应是与盐中的阳离子对应的强碱，如配制NaAlO2溶液要加NaOH溶液。
3．（2019·北京海淀高三期末)常温下,将2种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下:组别混合前混合后甲c(HX）＝0。
1 mol·L－1c（NaOH）＝0.1 mol·L－1pH＝9乙c(HY）＝0。
1 mol·L－1c(NaOH）＝0.1 mol·L－1pH＝7A．HY为强酸B．HX溶液的pH＝1C．甲的混合液中c(X－）＝c（Na＋) D．乙的混合液中c(Na＋）>c(Y－)答案 A解析乙组两种溶液等体积混合，且两种溶液浓度相等，两种溶液恰好生成NaY,溶液显中性，该盐为强酸强碱盐，即HY为强酸，故A正确；甲组两种溶液物质的量浓度相同，即两种溶液等体积混合，恰好完全反应生成NaX，混合后pH＝9，溶液显碱性，NaX为强碱弱酸盐，即HX为弱酸，HX溶液的pH〉1,故B错误；甲的混合液中，溶质为NaX，HX为弱酸,X－发生水解,即c（Na＋)〉c(X－),故C错误；乙的混合液中，溶质为NaY，HY为强酸，即c（Na＋)＝c（Y －)，故D错误。
2020版高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡章末检测
第八章水溶液中的离子平衡章末检测一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分。
)1．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是( )A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生解析：NH4Cl溶液水解显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，故和盐类水解有关，A错误；亚铁离子易被氧化，配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉的目的是防止氧化，与盐类的水解无关，B正确；铵根水解显酸性，所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，与盐类的水解有关，C错误；FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入碳酸钙后有气泡产生，和盐类的水解有关，D错误。
答案：B2．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是( )①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强④0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体⑥c(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH<4A．①⑤B．②⑤C．③⑥D．③④解析：NO－2水解，生成弱电解质HNO2和OH－，使酚酞试液显红色，①能证明；HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子的浓度小，并不能说明HNO2部分电离，②不能证明；等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液，HNO2中和碱能力强，0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2，都能说明HNO2部分电离，③④能证明；HNO2与CaCO3反应放出CO2气体，说明HNO2的酸性比碳酸强，但并不一定是弱电解质，⑤不能证明；HNO2若是强酸，⑥中pH应等于4，⑥能证明。
答案：B3．醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种酶染剂，下列是有关0.1 mol·L－1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中不正确的是( )A．c(Ba2＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(H＋)＋2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(H＋)＝c(OH－)－c(CH3COOH)D．2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)解析：CH3COO－离子水解程度较小，水解后溶液呈碱性，由(CH3COO)2Ba可知，则有c(CH3COO－)＞c(Ba2＋)，c(OH －)＞c(H＋)，正确的顺序应为c(CH3COO－)＞c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A错误；溶液呈电中性，溶液中阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，故c(H＋)＋2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故B正确；根据溶液电中性可知：c(H＋)＋2c(Ba2＋)＝c(OH＋)＋c(CH3COO －)，根据物料守恒可知，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Ba2＋)，则有c(H＋)＋c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，则c(H＋)＝c(OH－)－c(CH3COOH)，故C正确；由(CH3COO)2Ba，根据物料守恒可知，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Ba2＋)，故D正确。
2019年高考化学一轮复习第三板块专题八水溶液中的离子平衡跟踪检测二十六难溶电解质的溶解平衡
2019年高考化学一轮复习第三板块专题八水溶液中的离子平衡跟踪检测二十六难溶电解质的溶解平衡1．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是( )A．c(CO2－3) B．c(Mg2＋)C．c(H＋) D．K sp(MgCO3)解析：选A MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2＋(aq)＋CO2－3(aq)，加入少量浓盐酸可与CO2－3反应，促使溶解平衡正向移动，故溶液中c(Mg2＋)及c(H＋)增大，c(CO2－3)减小，K sp(MgCO3)只与温度有关，不变。
2．一定温度下，氯化银在水中存在溶解平衡 AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，若把AgCl分别放入①100 mL水中；②50 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中；③10 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中；④20 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中。
搅拌后在相同的温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是( )A．③＞①＞②＞④ B．②＞①＞④＞③C．④＞③＞②＞① D．①＞③＞④＞②解析：选A 氯化银的溶解平衡受到②、③、④溶液中Ag＋和Cl－的抑制，④中氯离子浓度大于②，③加入的是银离子，所以Ag＋浓度由大到小的顺序是③＞①＞②＞④。
3．已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，K sp＝4.7×10－6，下列措施可使K sp增大的是( )A．升高温度 B．降低温度C．加入适量CaO固体 D．加入适量Na2CO3固体解析：选B K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而大多数难溶电解质的K sp随温度的升高而增大，也有少数难溶电解质如Ca(OH)2，其K sp随温度的升高而降低。
4．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14A．硫化物C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可解析：选A 沉淀工业废水中的Pb2＋时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于PbS 的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。
全国通用近年高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡高效演练直击高考8.3盐类的水解(2021年整
（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡高效演练直击高考8.3 盐类的水解编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡高效演练直击高考8.3 盐类的水解）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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8.3 盐类的水解高效演练·直击高考1.下列说法不正确的是（)A.明矾能水解生成Al（OH)3胶体,可用作净水剂B.水解反应N+H2O NH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.盐类水解反应的逆反应是中和反应【解析】选B.明矾KAl(SO4）2·12H2O因Al3+水解生成Al（OH）3胶体，能吸附水中悬浮的物质，使之沉降，从而起到净水的作用，A项正确；盐的水解是吸热过程，升高温度水解平衡正向移动，B项错误；AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液中分别存在Al3+、Fe3+、Cu2+的水解平衡，直接将三种溶液加热蒸干得不到相应的固体，应在HCl气流中加热,得到AlCl3、FeCl3、CuCl2固体，C项正确；盐类水解反应的逆反应是酸碱中和反应，D项正确。
2.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（)A。
物质的量浓度相等的（NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（N）:（NH4）2SO4 >NH4HSO4>NH4Cl B。
2020版高考化学一轮复习(高效演练+跟踪检测)第八章 水溶液中的离子平衡3 盐类的水解
盐类的水解高效演练·跟踪检测【教材母题拓展练】1.(RJ选修4·P59改编题)下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是( )A.N+H 2O NH3·H2O+H+B.HS-+H 2O H2S+OH-C.Br 2+H2O HBr+HBrOD.H 2S+H2O H3O++HS-【解析】选D。
A项为N的水解反应；B项是HS-的水解反应；C项是Br2与水的反应，属于氧化还原反应；D项为H2S的电离。
2.(RJ选修4·P59改编题)常温下，0.1 mol·L-1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是( )A.HX、HY、HZ的酸性依次增强B.离子浓度：c(Z-)>c(Y-)>c(X-)C.电离常数：K(HZ)>K(HY)D.c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)【解析】选D。
NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则HX是强酸，HY、HZ是弱酸，再根据水解规律可知HY的酸性强于HZ的酸性。
所以酸性：HX>HY>HZ，故A、C错误。
根据“越弱越水解”可知B错误。
D选项是正确的物料守恒关系式。
3.(RJ选修4·P59改编题)把0.02 mol·L-1CH3COOH溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( )A.c(CH3COO-)>c(Na+)B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)<0.01 mol·L-1【解析】选A。
CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后，发生反应：CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O，并且生成的CH3COONa和剩余的C H3COOH浓度相等。
广东省高三化学一轮复习单元检测第八章 水溶液中的离子平衡.doc
广东省高三化学一轮复习单元检测：第八章水溶液中的离子平衡(时间50分钟，满分100分)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)1．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是 ( )A．c(Na＋)＝2c(CO2－3)B．c(OH－)＝2c(H＋)C．c(HCO－3)＞c(H2CO3)D．c(Na＋)＜c(CO2－3)＋c(HCO－3)解析：选项A中使酚酞溶液呈红色，溶液呈碱性，则OH－与Fe3＋不能大量共存；选项B中使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO－3在酸性溶液中与Fe2＋不能大量共存；选项C中c(H＋)＝10－12mol/L的溶液呈碱性，在碱性溶液中，所给离子均能大量共存；选项D中HCO－3与H＋不能大量共存．答案：C2．下列叙述正确的是 ( )A．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K W均减小C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)下降解析：醋酸钠为碱性溶液，故A项错；温度不变，则K W是不变的，B项错；pH＝5即代表溶液中c(H＋)均为10－5 mol/L，C项错．Ag2S比AgCl更难溶，故S2－会与Ag＋结合生成AgS沉淀，D项正确．答案：D3．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H＋)约为乙酸中c(H＋)的3倍．现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b.由此可知 ( )A．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度C．b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度解析：据题意，甲酸比乙酸酸性强，pH(a)>pH(乙)>pH(b)．c(H＋)关系：a<乙酸<b，所以a的浓度小于乙酸的浓度，而b的浓度与乙酸的浓度大小无法判断．答案：A4．(·全国卷Ⅰ)用0.1 mol·L－1的盐酸滴定0.1 mol·L－1的氨水，在滴定过程中不．可能出现的结果是 ( )A．c(NH＋4)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)B．c(NH＋4)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)＞c(NH＋4)，c(OH－)＞c(H＋)D．c(Cl－)＞c(NH＋4)，c(H＋)＞c(OH－)解析：溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错．答案：C5．在常温时的下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是 ( )A．40 mL 1 mol/L的BaCl2溶液B．30 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液C．10 mL纯水D．50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液解析：BaSO 4在水中存在如下平衡：BaSO42＋(aq)＋SO2－4(aq)．A项BaCl2中的Ba2＋促使平衡左移，溶解度减小；B项Ba(OH)2中的Ba2＋同样使平衡左移，溶解度减小；C项纯水中BaSO4的溶解度不受影响；D项中，SO2－4使平衡左移，溶解度减小．答案：C6．(·广东高考)下列浓度关系正确的是 ( )A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]B．氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)解析：A项，氯水中只有部分Cl2与水作用，生成HCl和HClO，Cl2的浓度与其他粒子浓度的关系无法确定，A错误．B项应为：c(H＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)．C项，氢氧化钠与醋酸恰好完全中和，生成的醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，根据电荷守恒，c(Na＋)>c(CH3COO－)．答案：D二、双项选择题(本题包括2小题，每小题6分，共12分)7．下列各组数据中，其比值为2∶1的是 ( )A．pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合液中，c(NH＋4)与c(SO2－4)之比B．相同温度下，0.2 mol·L－1HCOOH溶液与0.1 mol·L－1HCOOH溶液中c(H＋)之比C．Na2CO3溶液中，c(Na＋)与c(CO2－3)之比D．pH＝12的KOH溶液与pH＝12的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比解析：A项，由于pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH＋4)＝2c(SO2－4)；B项，0.1 mol/L HCOOH 溶液相当于由0.2 mol/L加水稀释而得，加水促进电离，其c(H＋)浓度之比＜2∶1.C项：由于CO2－3的水解c(Na ＋)∶c(CO2－c[Ba(OH)2]＝5×10－3mol/L.c(KOH)＝1×10－2mol/L c(KOH)∶c[Ba(OH)2]＝2∶1.3)＞2∶1；D项答案：AD8．常温下pH ＝1的两种一元酸溶液A 和B ，分别加水稀释至1000倍，其pH 与所加水的体积变化如图所 示，则下列结论中正确的是 ( ) A ．A 酸比B 酸的电离程度小 B ．B 酸比A 酸容易电离 C ．A 是强酸，B 是弱酸D ．pH ＝1时，B 酸的物质的量浓度比A 酸大解析：从图上可以看出A 酸为强酸而B 酸是弱酸．pH ＝1时，B 酸的物质的量浓 度比A 酸大．所以C 和D 正确． 答案：CD三、非选择题(本题包括4小题，共64分) 9．(15分)水的电离平衡曲线如右图所示．(1)若以A 点表示25°C 时水在电离平衡时的离子浓 度，当温度升高到100°C 时，水的电离平衡状态 到B 点，则此时水的离子积从________增加到 ________．(2)将pH ＝8的Ba(OH)2溶液与pH ＝5的稀盐酸混 合，并保持100 °C 的恒温，欲使混合溶液pH ＝7， 则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积之比为________．(3)已知A n B m 的离子积为c n (A m ＋)×c m (B n －)，若某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g ，其饱和溶液密度设为1 g/cm 3，其离子积约为________．解析：(1)水的离子积是纯水中或水溶液中H ＋与OH －总浓度的乘积，它在不同的温度下有不同的值．(2)在100°C 时，pH ＝6为中性，大于6为碱性，小于6为酸性．酸碱反应时，碱开始提供的OH －的物质的量去掉被酸中和的OH －的物质的量，即为最终剩余的OH －的物质的量．pH ＝－lg c (H ＋)，其中c (H ＋)为溶液中H ＋的总浓度，该公式对任何条件下的任何溶液都适用．(3)100 g 水中溶有0.74 g Ca(OH)2达到饱和，此时溶液的体积约为0.1 L ．所以c (Ca 2＋)＝0.74/740.1 mol/L ＝0.1 mol/L ，c (OH －)＝0.2 mol/L.故Ca(OH)2离子积为c (Ca 2＋)×c 2(OH －)＝0.1×(0.2)2＝0.004. 答案：(1)10－1410－12(2)2∶9(3)0.00410．(8分)某化学课外小组为测定空气中CO 2的含量，进行了如下实验： ①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L 的标准盐酸．②用0.1000 mol/L 的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL ，结果用去 盐酸19.60 mL.③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO 2.取Ba(OH)2溶液10.00 mL ，放入100 mL 容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L 标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．④过滤上述所得浊液． ⑤取滤液0 mL ，用0.01000 mol/L 的盐酸滴定，用去 盐酸34.80 mL.请回答下列问题： (1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？ ________；A ．托盘天平B ．容量瓶C ．酸式滴定管D ．量筒E ．烧杯F ．胶头滴管G ．玻璃棒(2)滴定操作中，左手__________，右手__________，眼睛_______________________； (3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________；(4)过滤所得浊液的目的是________________________________________________； (5)此空气样品中含CO 2的体积分数为________；(6)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸， 并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)． 解析：(1)配制一定物质的量浓度的盐酸时，需要仪器有容量瓶、量筒、烧杯、胶头 滴管及玻璃棒．(2)滴定操作时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变 化．(3)Ba(OH)2＋2HCl===BaCl 2＋2H 2O ，则c [Ba(OH)2]×10.00 mL＝12×0.1mol/L×19.60 mL 解得c [Ba(OH)2]＝0.098 mol/L. (4)为防止BaCO 3与HCl 反应，应分离出BaCO 3.(5)Ba(OH)2＋CO 2===BaCO 3↓＋H 2O ，只要求出余下的Ba(OH)2，就可以计算与CO 2反应的Ba(OH)2，CO 2的量也就计算出来了．过程如下：L 滤液中Ba(OH)2的物质的量为34.80×10－3×0.01×12＝0.174×10－3mol ，那么100 mL 滤液中有Ba(OH)2：0.174×10－3×5 mol＝0.870×10－3mol ，原有Ba(OH)2：10×10－3L×0.098 mol/L ＝0.980×10－3mol ，与CO 2反应的Ba(OH)2有(0.980－0.870)×10－3mol ＝0.110×10－3mol ，则n (CO 2)＝0.110×10－3mol ，则φ(CO 2)＝0.110×10－3×22.410×100%＝0.025%.(6)偏大，因为第二次滴定消耗标准盐酸偏少，使计算出的剩余Ba(OH)2偏少，那 么与CO 2反应的Ba(OH)2就偏多．答案：(1)B 、C 、D 、E 、F 、G (2)控制活塞摇动锥形瓶 注视锥形瓶内溶液颜色的变化 (3)0.0980 mol/L (4)分离出 BaCO 3，防止HCl 与BaCO 3反应 (5)0.025% (6)偏大11．(15分)以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可．请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为__________(填化学式)而除去．(2)①中加入的试剂应该选择________为宜，其原因是________________________．(3)②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为___________________________．(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是______(填字母)．A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在解析：①中为了不引入杂质离子，应加入氨水使Fe3＋沉淀，而不能用NaOH溶液．②中根据溶解度表可知Mg(OH)2能转化为Fe(OH)3，因此在MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2除去Fe3＋，然后将沉淀一并过滤．③中利用高价阳离子Fe3＋极易水解的特点，根据题意可知调节溶液的pH＝4可使Fe3＋沉淀完全，为了不引入杂质离子，因此可使用CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等．答案：(1)Fe(OH)3(2)氨水不会引入新的杂质(3)2Fe3＋＋3Mg(OH)2===3Mg2＋＋2Fe(OH)3(4)ACDE12．(19分)(·山东高考)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．(1)合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)．(2)已知：O 2(g)===O ＋2(g)＋e －ΔH 1＝1175.7 kJ·mol －1 PtF 6(g)＋e －===PtF －6(g) ΔH 2＝－771.1 kJ·mol －1O ＋2PtF －6(s)===O ＋2(g)＋PtF －6(g) ΔH 3＝482.2 kJ·mol －1则反应O 2(g)＋PtF 6(g)===O ＋2PtF －6(s)的 ΔH ＝______kJ·mo l －1. (3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L －1的MgCl 2和CuCl 2混合溶液中逐滴加入氨水， 先生成______沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_____________________ _______________________________________________________________________. 已知25℃时，K sp [Mg(OH)2]＝1.8×10－11，K sp [Cu(OH)2]＝2.2×10－(4)在25℃下，将a mol·L －1的氨水与0.01 mol·L －1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c (NH ＋4)＝c (Cl －)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a 的代数式表示NH 3·H 2O 的电离常数K b ＝____________________.解析：(1)在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，相当于给反应体系减压，则平衡向着物质的量增大的方向移动(向左移动)；ΔH 是一个状态函数，与反应的速率和反应的程度无关，而使用催化剂只能改变反应速率，ΔH 不变．(2)由盖斯定律可得：ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2－ΔH 3＝1175.7 kJ·mol －1＋(－771.1 kJ·mol －1) －482.2 kJ·mol －1＝－77.6 kJ·mol －1.(3)因为K sp [Cu(OH)2]≪K sp [Mg(OH)2]，故先生成Cu(OH)2沉淀．注意氨水是弱电解 质，在离子方程式中要写成分子形式．(4)所发生反应的化学方程式为：NH 3·H 2O ＋HCl===NH 4Cl ＋H 2O ，由电荷守恒可知：c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝c (Cl －)＋c (OH －)，因为c (NH ＋4)＝c (Cl －)，所以c (OH －)＝c (H ＋)，故 溶液显中性．K b ＝c (NH ＋4)·c (OH －)c (NH 3·H 2O)，c (NH ＋4)＝c (Cl －)＝0.005 mol·L －1，c (OH －)＝c (H ＋)＝10－7 mol·L －1.c (NH 3·H 2O)＝a 2－c (NH ＋4)＝(a 2－0.005) mol·L －1.所以，K b ＝0.005 mol·L －1×10－7mol·L －1(a 2－0.005) mol·L －1＝10－9a －0.01mol·L －1. 答案：(1)向左 不改变 (2)－77.6(3)Cu(OH)2 Cu 2＋＋2NH 3·H 2O===Cu(OH)2↓＋2NH ＋4 (4)中 10－9a －0.01mol ·L －1。
高三化学一轮复习《水溶液中的离子平衡》过关检测(2021届)word版含答案
2021届高三化学一轮复习《水溶液中的离子平衡》过关检测一、选择题（单选，每小题3分，共54分）1、（2020年原创题）下列说法中正确的是（）A、常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同B、NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离C、向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D、FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCO－3===Fe(OH)3↓＋3CO2↑答案 D2、.常温下，某NH4Cl溶液的pH＝4，下列说法中正确的是( )①溶液中c(H＋)＞c(OH－)②由水电离产生的c(H＋)约为10－10mol·L－1③溶液中离子浓度关系为c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)④在纯水中加入该NH4Cl溶液，水的电离被抑制A.①②B.①③C.①④D.①②③④答案 B3、下列有关问题与盐的水解有关的是( )①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pHA.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤答案 D4、25℃时，下列各组数据中比值为2∶1的是( )A.0.2mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中c(CH3COO－)之比B.pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中c(NH＋4)与c(SO2－4)之比C.等质量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比D.pH均为2的H2SO4溶液与盐酸中c(H＋)之比答案 B5室温下0.1 mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是( ) A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质C．上述溶液中CN－的水解程度大于NH＋4的水解程度D．室温下，0.1 mol/L NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度答案 B6、用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是( )答案 A7、现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③D．V1L ④与V2L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2答案 D8、下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是( )A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C．0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸答案 D9、下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H＋明矾净水C．TiCl 4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·x H2O↓＋4HCl制备TiO2·x H2OD．SnCl 2＋H2O Sn(OH)Cl＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠答案 D10、某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol·L－1NaHCO3溶液，测得其pH为9.7；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。
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跟踪检测（二十五）盐类水解的应用1．下列离子方程式书写正确的是( )A．次氯酸钠水解：ClO－＋H2O===HClO＋OH－B．硫氢化钠的水解：HS－＋H2O H3O＋＋S2－C．实验室用饱和FeCl3与沸水制Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓解析：选D A项，ClO－水解应用可逆号；B项，实际上是HS－的电离方程式；C项，用FeCl3溶液制得Fe(OH)3胶体是稳定的，不可逆的，应用“===”连接，Fe3＋＋3H2O=== Fe(OH)3(胶体)＋3H＋；D项，Al3＋与AlO－2水解互促而彻底反应生成Al(OH)3沉淀。
2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·x H2O↓＋4HCl 制备TiO2·x H2OD．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：选D 热的纯碱溶液碱性增强、去污能力增强；Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物，具有净水作用；TiCl4与H2O作用水解可以制得纳米材料TiO2·x H2O，A、B、C项正确；SnCl2易水解，配制SnCl2溶液时若加入NaOH溶液，会促进SnCl2水解而生成Sn(OH)Cl或Sn(OH)2沉淀，配制SnCl2溶液应将SnCl2固体溶于浓盐酸中，再稀释至所需浓度，D项错误。
3．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )A．Na2S溶液：c(Na＋)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(OH－)D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(CH3COOH)解析：选 B A项，Na2S两级水解，则c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H2S)，错误；B 项，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)是Na2C2O4溶液的质子守恒式，正确；C项，Na2CO3溶液的电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(OH－)＋c(HCO－3)，错误；D项，根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)、根据物料守恒得c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，两式联立得2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，错误。
4．0.02 mol·L－1HCN溶液与0.02 mol·L－1 NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN－)<c(Na＋)，则下列关系正确的是( )A．c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)B ．c (HCN)＋c (CN －)＝0.04 mol·L －1C ．c (OH －)＝c (H ＋)＋c (HCN)D ．c (CN －)>c (HCN)解析：选A 电荷守恒关系式为c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CN －)，由c (CN －)<c (Na ＋)，得c (H ＋)<c (OH －)，A 项正确；两溶液等体积混合后，c (HCN)＋c (CN －)＝0.02 mol·L －1，B 项错误；由电荷守恒关系式：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CN －)和物料守恒式：2c (Na ＋)＝c (HCN)＋c (CN －)＝0.02 mol·L －1，可得，c (OH －)＝12c (HCN)－12c (CN －)＋c (H ＋)，C 项错误；混合溶液中存在：HCN H ＋＋CN －，CN －＋H 2O HCN ＋OH －，由于c (H ＋)<c (OH －)，说明HCN 的电离程度小于CN －的水解程度，即c (CN －)<c (HCN)，D 项错误。
5．常温下，取pH ＝2的两种二元酸H 2A 与H 2B 各1 mL ，分别加水稀释，测得pH 变化与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述不正确的是( )A ．H 2A 为二元强酸B ．pH ＝4的NaHA 水溶液中离子浓度大小关系为c (Na ＋)＞c (HA －)＞c (A 2－)＞c (H 2A)＞c (OH －)C ．含NaHA 、NaHB 的混合溶液中，离子浓度大小关系为c (Na ＋)＝c (A 2－)＋c (HB －)＋c (B 2－)＋c (H 2B)D ．Na 2B 的水溶液中，离子浓度大小关系为c (Na ＋)＞c (B 2－)＞c (OH －)＞c (H ＋)解析：选B 由图示可知，H 2A 溶液稀释100倍，溶液的pH 由2升高到4，说明H 2A 是二元强酸，A 正确；H 2A 是二元强酸，HA －只电离不水解，故NaHA 水溶液中不存在H 2A 分子和HA －，B 错误；根据物料守恒：c (Na ＋)＝c (A 2－)＋c (HB －)＋c (B 2－)＋c (H 2B)，C 正确；由图示可知，H 2B 溶液稀释100倍，溶液的pH 增大值小于2，故H 2B 为弱酸，Na 2B 是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，故Na 2B 的水溶液中，c (Na ＋)＞c (B 2－)＞c (OH －)＞c (H ＋)，D 正确。
6．为了除去FeSO 4溶液中的Fe 3＋，可用加入纯铁屑，但此法很费时；现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉末状的绿矾(少量多次)，搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入试剂，煮沸1～2 min ，趁热过滤，密封保存所得的FeSO 4溶液，此法的原理是( )①Fe 3＋易水解，它的水解产物之一能抑制Fe 2＋水解②Fe 2＋有较强的还原性，它能还原Fe 3＋③Fe3＋有较强的氧化性，它能氧化Fe2＋④Fe3＋的水解是吸热反应，升温能促进它的水解A．①②B．①③C．②④ D．①④解析：选D Fe3＋水解的产物之一是H＋，H＋能抑制Fe2＋的水解，另外Fe3＋的水解是吸热反应，升温能促进它的水解。
7．已知：p K a＝－lg K a,25 ℃时，H2SO3的p K al＝1.85、p K a2＝7.19。
用0.1 mol·L－1NaOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。
下列说法正确的是( )A．a点所得溶液中：2c(H2SO3)＋c(SO2－3)＝0.1 mol·L－1B．b点所得溶液中：c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SO2－3)＋c(OH－)C．c点所得溶液中：c(Na＋)＜3c(HSO－3)D．d点所得溶液中：c(Na＋)＞c(SO2－3)>c(HSO－3)解析：选BD 用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1H2SO3溶液，a点溶液中溶质为H2SO3和NaHSO3，pH＝1.85＝p K a1，则c(H2SO3)＝c(HSO－3)，溶液体积大于20 mL，则c(H2SO3)＋c(SO2－3)＋c(HSO－3)＝2c(H2SO3)＋c(SO2－3)＜0.1 mol·L－1，故A错误；b点恰好反应生成NaHSO3，溶液中质子守恒为c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SO2－3)＋c(OH－)，故B正确；c点pH ＝7.19＝p K a2，则c(HSO－3)＝c(SO2－3)，溶液中电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO－3)＋c(OH－)＋2c(SO2－3)，即c(Na＋)＝3c(HSO－3)＋c(OH－)－c(H＋)，因为溶液显碱性，故c(OH－)－c(H＋)＞0，故c(Na＋)＞3c(HSO－3)，故C错误；d点恰好反应生成Na2SO3，由于SO2－3水解，故c(Na ＋)＞c(SO2－c(HSO－3)，故D正确。
3)＞8.常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1NaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如图所示(Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。
下列说法正确的是( )A．H2A在水中的电离方程式为H2A===H＋＋HA－、HA－ H＋＋A2－B．向NaHA溶液中加水，HA－的电离度增大、溶液的pH减小C．V(NaOH)＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)D ．V (NaOH)＝30 mL 时，溶液中存在如下关系：2c (H ＋)－2c (OH －)＝c (A 2－)－3c (H 2A)－c (HA －)解析：选CD 由图示可以看出，在溶液中能同时存在H 2A 、HA －、A 2－，故H 2A 为二元弱酸，两级电离都是可逆的，A 错误；当加入20 mL NaOH 时，恰好生成NaHA ，由图示可看出，在溶液中n (A 2－)＞n (H 2A)，故HA －的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，加水能促进电离，但溶液的酸性变弱，pH 增大，B 错误，C 正确；当加入30 mL NaOH 溶液时，溶液中的电荷守恒式为c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HA －)＋2c (A 2－)，溶液中的物料守恒式为2c (Na ＋)＝3[c (HA －)＋c (A 2－)＋c (H 2A)]，将物料守恒式代入电荷守恒式可知D 项式子正确。
9．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A ．将浓度均为0.10 mol·L －1的CH 3COONH 4与CH 3COONa 溶液等体积混合：c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (NH ＋4)>c (OH －)B. 向0.10 mol·L －1CH 3COONa 溶液中滴加盐酸至溶液呈中性：c (Cl －)>c (Na ＋)>c (H ＋)＝c (OH －)C ．将0.10 mol·L －1KHC 2O 4和0.10 mol·L －1K 2C 2O 4溶液等体积混合所得溶液中： 2c (K ＋)＝3c (C 2O 2－4)＋3c (HC 2O －4)D ．向0.10 mol·L －1 CH 3COONa 溶液中通入HCl 至pH ＝7：c (Na ＋)＞c (CH 3COOH)＝c (Cl －) 解析：选AD 由于NH ＋4能水解，故溶液中c (Na ＋)>c (NH ＋4)，A 正确；溶液中的电荷守恒式为c (Cl －)＋c (OH －)＋c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)＋c (H ＋)，当溶液呈中性时，c (OH －)＝c (H ＋)，则c (Cl －)＋c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)，c (Na ＋)>c (Cl －)，B 错误；溶液中的物料守恒式为2c (K ＋)＝3c (C 2O 2－4)＋3c (HC 2O －4)＋3c (H 2C 2O 4)，C 错误；由题意知，c (H ＋)＝c (OH －)，HCl 不足，反应后溶液中溶质为NaCl 、CH 3COOH 和CH 3COONa ，由电荷守恒可知，c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (Cl －)，由物料守恒可知，c (Na ＋)＝c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)，则c (Na ＋)>c (CH 3COOH)＝c (Cl －)，D 正确。