高考化学盐类的水解专题复习
2023年高考化学《盐类的水解及应用》PPT复习课件
， ，
(3)以FeCl3水解为例[Fe3＋＋3H2O 填写外界条件对水解平衡的影响。
Fe(OH)3＋3H＋]，
条件
移动方向 H＋数 pH
现象
升温
向右
增多 减小 颜色变深
通入HCl(g) 向左
增多 减小 颜色变浅
加H2O 加NaHCO3
向右 向右
增多 减少
增大 增大
颜色变浅 生成红褐色沉 淀，放出气体
应用 判断离 子能否
共存
举例
Fe3 ＋ 与
CO
2－ 3
不
能
大
量
共
存
：
2Fe3
＋
＋
3CO
2－ 3
＋
3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑
去油污
制备无 机物
热的纯碱溶液清洗油污，加热能促进 CO23－ 的水解， 溶液中 c(OH－)增大，油脂的皂化反应进行得彻底 TiO2 的制备：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O＋4HCl；
KW ②强酸弱碱盐：Kh＝ Kb 。
(5)水解常数的应用
①计算盐溶液中 c(H＋)或 c(OH－)
a．对于 A－＋H2O 起始 c
HA＋OH－ 00
平衡 c－c(HA)
c(HA) c(OH－)
Kh＝c（Hc－A）c（·cH（AO）H－） ≈c2（OcH－） ，
c(OH－)＝ Kh·c 。 b．同理对于 B＋＋H2O c(H＋)＝ Kh·c 。
③Na2CO3
溶液呈碱性的是： ③⑤⑥ ；
溶液呈中性的是： ② 。
[名师点拨] (1)盐类发生水解反应后，其水溶液往往呈酸
性或碱性， 但也有特殊情况，如CH3COONH4溶液呈中性。
高考化学复习盐类的水解
复习 2. 认识影响盐类水解的主要因素。
目标 3. 认识盐类水解在生产、生活中的应用。
知识 体系
问题1 明矾净水的原理是什么？与漂白粉的净水原理相同吗？ 课前 [答案] 明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的 思考 表面积，能够吸附水中的悬浮物达到净水的目的。不同；明矾属于混凝剂，漂
HCOONa溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝0.1 mol·L－1＋c(H＋)，电离平衡常数越大，其
对应离子水解程度越小，Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH)，水解程度CH3COO－ >HCOO－则HCOONa溶液中c(H＋)大于CH3COONa溶液中c(H＋)，所以浓度均为 0.1 mol·L－1的CH3COONa和HCOONa溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者
类型
水解程度
举例
③多元弱碱阳离子
分步水解，一步书写 Fe3＋＋3H2O
(微弱)
Al3＋＋3H2O
__F_e_(_O_H__)3_＋__3_H__＋______ ___A__l(_O__H_)_3＋__3__H_＋_____
④阴、阳离子相互促 程度大(特殊情况书写
进水解(有沉淀或气 体生成)
时
要
用
“===”“↑”“↓”)
[解析] NaOH是强碱，在溶液中不水解，A错误；AlCl3属于强酸弱碱盐，其溶液 呈酸性，B错误；NaHSO4溶液显酸性，C错误；醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中醋酸 根离子水解，其溶液呈碱性，D正确。
类型 2 盐类水解离子方程式的书写 下列离子方程式不正确的是( D )
A. 铁盐用于净水： Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ B. 泡沫灭火器灭火： Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ C. 用纯碱清洗油污：CO23－＋H2O HCO－ 3 ＋OH－ D. 浓硫化钠溶液有臭味：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－ [解析] 硫化钠分步水解产生硫化氢而有臭味，离子方程式必须分步书写、没有 气体符号、使用可逆符号，D项错误。
高考化学盐类的水解一轮复习小题训练(原卷版)
盐类的水解1．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )A．Na2CO3B．AlCl3C．Ca(OH)2D．NaNO32．(2020•浙江7月选考)水溶液呈酸性的是( )A．NaCl B．NaHSO4C．HCOONa D．NaHCO33．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )A．NH4NO3B．Na2CO3C．NaCl D．Al2(SO4)34．把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是()A．NaHCO3B．AlCl3C．NH4HCO3D．Fe2(SO4)35．下列方程式属于水解反应方程式的是( )A．H2CO3HCO3-+H+B．HCO3-+H2O H3O++CO32-C．HCO3-+OH-=H2O+CO32-D．CO32-+ H2O HCO3-+ OH-6．下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是()A．Na2S溶液显碱性:S2-+2H2O H2S+2OH-B．K2Cr2O7溶液中含有CrO42-:Cr2O72- +H2O2CrO42-+2H+C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:2OH-+SiO2=SiO32-+H2OD．红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体:2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O7．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是( ) A．FeSO4(Fe)B．CuCl2(HCl)C．FeCl3(HCl)D．CH3COONa (NaOH) 8．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·x H2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠9．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是()①胆矾②氯化铝③硫酸铝④氯化铜A．③B．①④C．①②③D．全部10．下列关于盐类水解的说法错误的是()A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B．同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH＋4水解D．加热CH3COONa溶液，溶液中的值将减小( )11．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是()A．将纯水加热到90 ℃ B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液12．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是()A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②13．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是()A．金属焊接时可用NH4Cl溶液做除锈剂B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生14．对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体15．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是()A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)1．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2O HCO3-＋OH－。
盐类水解 知识点总结高中
盐类水解知识点总结高中一、盐的定义盐是由一个金属离子和一个非金属离子结合而成的化合物，通常是由金属和非金属之间的离子键形成的。
盐类化合物通常呈结晶状，具有一定的溶解性。
常见的盐包括氯化钠、碳酸钙、硫酸铁等。
二、水解反应的基本原理在水溶液中，盐类化合物可以发生水解反应，即分解成原来的离子组分。
水解反应的基本原理是盐溶解后，其离子与水分子发生相互作用，产生氢氧根离子和对应的酸根离子。
例如，氯化钠在水中可以溶解成钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻），水解反应如下：NaCl(s) + H₂O(l) →Na⁺(aq) + Cl⁻(aq)其中，Na⁺和Cl⁻都是盐类的离子组分，而被水分子溶解并与之发生相互作用，形成水合离子。
三、影响水解的因素1. 盐的性质：不同种类的盐在水中的水解程度可能不同，与其阳离子和阴离子的稳定性、电荷大小和水合能力等有关。
2. 溶解度：盐类的水解还受到其在水中的溶解度的影响，溶解度越大，水解的速度和程度可能越高。
3. 离解度：盐在水中的离解度也会影响其水解的程度，离解度越大，水解的程度可能越高。
四、水解产物盐类水解产物包括氢氧根离子（OH⁻）和对应的酸根离子。
具体产物取决于盐中阳离子和阴离子的性质以及水的性质。
例如，氯化钠的水解产物包括氢氧根离子和氯化氢：NaCl + H₂O → Na⁺ + Cl⁻ + H₂O → NaOH + HCl五、实际应用1. 化学实验：盐类水解是化学实验中常见的一种反应，用于教学和实验室研究中。
2. 工业应用：盐类水解也在一些工业生产中有重要应用，如金属冶炼、有机合成等。
六、总结盐类水解是化学课程中的重要内容，了解盐类水解的知识有助于理解化学反应的原理和应用。
本文对盐的定义、水解反应的基本原理、影响水解的因素、水解产物及实际应用进行了总结，希望对读者有所帮助。
考点28盐类的水解(核心考点精讲精练)-备战2025年高考化学一轮复习(全国通用)
考点28 盐类的水解(核心考点精讲精练)一、3年真题考点分布二、命题规律及备考策略【命题规律】从近三年高考试题来看，高考中主要以盐类水解为载体考查溶液的酸碱性、溶液的pH计算及粒子浓度的大小比较等，通过图像分析、反应条件控制等考查难溶电解质的溶解平衡，题型为选择题和非选择题。
试题以日常生活情境、生产环保情境和实验探究情景为主，集中在图象和图示的分析。
【备考策略】(1)通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结盐类水解的规律、盐类水解的影响因素、盐溶液酸碱性的判断、溶液中离子浓度的比较等；(2)熟练掌握盐类水解离子方程式的书写，运用平衡模型解释化学现象，揭示现象本质和规律。
(3)熟练掌握各种图象以及图象的分析方法，注意图象纵、横坐标的含义；学会特别复杂图象、一个图象含有多条曲线情况的分析。
【命题预测】预测2024年应重点关注水解平衡常数的计算、影响水解平衡的因素、电解质溶液中电荷守恒关系的应用；侧重于理解与辨析能力、分析与推测能力，从题干及图象中提取有效信息，结合平衡移动原理和各种守恒思想，具体问题具体分析，提高试题的灵活性与创新性。
4．.盐类水解离子方程式的书写要求(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。
(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)盐类水解的实质是促进水电离，水电离平衡右移( ) (2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性( ) (3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应( ) (4)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性( )(5)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐()(6)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同()(7)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同()(8)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离()(9)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成()(10)Na2CO3的水解：CO2－3＋2H2O===H2CO3＋2OH－()(11)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCO－3===Fe(OH)3↓＋3CO2↑()(12)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小()答案：(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√ (7)×(8)× (9)×(10)×(11)√(12)√例1 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )A．Na2CO3B．AlCl3C．Ca(OH)2D．NaNO3【答案】A【解析】A项，碳酸钠溶液中存在碳酸根的水解CO32-+H2O HCO3-+OH-，溶液显碱性，A符合题意；B项，AlCl3溶液中存在Al3+的水解而显酸性，B不符合题意；C项，Ca(OH)2可以在水溶液中电离出OH-而显碱性，与水解无关，C不符合题意；D项，NaNO3为强酸强碱盐，溶液显中性，D不符合题意；故选A。
盐类的水解---2023年高考化学一轮复习(新高考)
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盐类水解的影响因素及应用
夯实必备知识
1.探究影响盐类水解平衡的因素 (1)哪些外界条件的改变影响Na2CO3的水解平衡？如何影响？ 提示 温度，升高温度，碳酸根离子的水解平衡正向移动。 加水稀释，水解平衡正向移动。 增加碳酸钠浓度，水解平衡正向移动。 加入其他离子如钙离子，结合碳酸根离子，水解平衡逆向移动。
4.等浓度弱酸(或弱碱)及其盐混合溶液酸碱性的判断 (1)已知25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.8×10－5，等浓度的CH3COOH与 CH3COONa混合溶液中，Kh_＜__Ka(填“＞”“＜”或“＝”)，可见以C__H_3_C_O__O_H_电__离_ 为主，溶液pH_＜__7。 (2)已知25 ℃时，HCN的电离平衡常数Ka＝4.9×10－10，等浓度的HCN与NaCN混合 溶液Kh__＞___Ka(填“＞”“＜”或“＝”)，可见以_N_a_C_N__水__解__为主，溶液pH__＞__7。 (3)已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，等浓度的NH3·H2O与 NH4Cl混合溶液Kh__＜___Kb(填“＞”“＜”或“＝”)，可见以_N__H_3_·_H_2_O_电__离__为主， 溶液pH_＞__7。
2.水解原理的应用 下列有关问题与盐的水解有关的是 ①②③④⑤⑥ 。 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体 ⑥要除去CuCl2溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pH
√ (4)将
高考化学总复习考点知识专项训练16---盐类的水解
遇时可生成有刺激性气味的气体，A 溶液和 D 溶液混合时无明显现象。
的名称是 。 (1)A
________
写出 溶液和 溶液反应的化学方程式： 。 (2) C
D
_____________________________________
(3)25 ℃时，pH＝9 的 A 溶液和 ＝ pH 9 的 C 溶液中水的电离程度小的是________(填 A 或 C 的化学式)。
答案 B
5 下列物质的水溶液常温下 pH 小于 7 的是( )
．A NaCl
．B CH3COONa
．C NH4Cl
．D NaHCO3
答案 C
6．下图表示的是某离子 X 与水的反应过程，离子 X 可能是( )
．A CO23－
．B HCO－3
．C Na＋
．D NH＋4
答案 D
7．(2019·宜昌高二检测)广义的水解观认为水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重 新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误 的是( )
1/6
酸)性
答案 C
4．(2019·武汉高二检测)下列水解的离子方程式正确的是( )
． ＋ ＋ A Br－ H2O HBr OH－
． ＋ ＋ B NH＋4 2H2O NH3·H2O H3O＋
． ＋ ＋ C CO23－ 2H2O H2CO3 2OH－
． ＋ ↓＋ D Fe3＋ 3H2O Fe(OH)3 3H＋
．A CaCl2
．B CH3COONa
．C NH3
．D K2S
答案 D
10．物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的 c(H＋)由大到小的顺序是( )
2025届高考化学复习第51讲盐类的水解
第51讲盐类的水解1.了解盐类水解的原理及一般规律。
2.掌握盐类水解离子方程式的书写。
3．了解影响盐类水解程度的主要因素。
4.了解盐类水解的应用。
5．能利用水解常数(K h)进行相关计算。
考点一盐类的水解原理1.盐类水解的实质盐电离→{弱酸的阴离子→结合H+弱碱的阳离子→结合OH−}→生成弱电解质→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。
2．盐类水解的条件在组成上必须具有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。
3．水解反应离子方程式的书写(1)盐类水解的离子方程式一般用“⇌”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。
(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。
(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。
(4)阴、阳离子相互促进的水解①若水解程度不大，用“⇌”表示。
②相互促进且进行彻底的水解反应，书写时用“===”“↑”“↓”。
试写出下列盐溶液中水解的离子方程式。
①NH4Cl：_。
②Na2CO3：_、_。
③FeCl3：_。
④CH3COONH4：_。
⑤AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：_。
【师说·助学】盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比，前者pH大；同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比，后者pH小：_。
2．常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液中水的电离程度相同：_。
3．酸式盐溶液一定呈酸性：_。
4．某盐溶液呈中性，则该盐一定是强酸、强碱盐：_。
【教考衔接】典例1[2022·浙江1月，1]水溶液呈酸性的盐是()A．NH4ClB．BaCl2C．H2SO4D．Ca(OH)2听课笔记【师说·延伸】导致水溶液呈酸性的溶质．．有：酸、水解显酸性的正盐、酸式盐。
典例2[2021·广东卷，8]鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl 表示)。
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盐类的水解1.实验表明：NaCl溶液显中性，CH3COONa溶液显碱性，说明CH3COONa溶液显碱性是由于____________造成的（填离子），为什么CH3COONa溶液显碱性？（1）写出CH3COONa的电离方程式：______________________________。
（2）写出H2O的电离方程式：______________________________。
（3）CH3COONa的电离出的离子对H2O的电离平衡是否有影响？_______________________。
（4）CH3COONa和H2O的反应的离子方程式：__________________________________。
2.盐类的水解反应：在溶液中，盐电离出来的弱离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
盐类的水解过程如下：（1）常见的弱碱阳离子：除K＋、Ca2＋、Na＋、Ba2＋以外的绝大多数阳离子。
（2）常见的弱酸阴离子：HCO3－、CO32－、CH3COO－、HS－、S2－、HSO3－、SO32－、F－、ClO－、CN－、SCN－、SiO32－、PO43－、H2PO4－、HPO42－等。
3.盐类水解的实质：（1）盐类的水解促进了水的电离（填“促进”或“抑制”），致使c(H＋)≠c(OH－)，溶液呈碱性或酸性；（2）盐类的水解反应是可逆反应，是酸碱中和反应的逆反应；（3）盐类的水解反应是吸热过程（填“吸热”或“放热”）；（4）盐类的水解一般很微弱，水解程度一般不到1%；4.水解平衡常数K h与K a（或K b）、K w的关系：（1）水解平衡常数(K h)只受温度的影响，温度越高，K h_________（填“增大”或“减小”）。
（2）K h与K a、K w的定量关系，以CH3COONa为例：K h =_______________________。
同理，A—+H2O HA+OH—，A—的水解常数K h =_______________________，B n++nH2O B(OH)n+nH+，B n+的水解常数K h =_______________________。
5.影响盐类水解平衡的因素：（1）内因：有弱才水解，越弱越水解。
（2）外因：a.加水稀释，盐类的水解程度_______________（填“增大”或“减小”）；b.升高温度，盐类的水解程度_______________（填“增大”或“减小”）；c.外加酸或碱，盐类的水解程度_______________（填“增大”或“减小”）；6.水解离子方程式的书写：（1）书写形式：在书写盐类水解方程式时一般要用“”号连接，如FeCl3的水解的离子方程式为：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
（2）书写规律：①由于盐类水解程度一般很小（不到1%），水解产物很少，因此产物不标“↑”或“↓”，如NH4Cl 的水解的离子方程式为：_______________________________。
②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，如Na2CO3水解的离子方程式为：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。
7.弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
（1）NaHCO3溶液呈碱性，原因是_______________________________________（结合离子方程式说明）。
HCO－3H＋＋CO2－3(次要)，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－(主要)（2）NaHSO3溶液呈酸性，原因是_______________________________________（结合离子方程式说明）。
HSO－3H＋＋SO2－3(主要)，HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－(次要)8.盐类水解的重要应用：（1）判断离子能否共存：若阴、阳离子均发生水解反应，两者混合时，水解反应会相互促进，致使阴、阳离子的水解程度较大而不能大量共存，该过程称为双水解反应。
如泡沫灭火器的工作原理（泡沫灭火器的主要成分是硫酸铝和碳酸氢钠溶液）：33↓+3CO2↑。
发生双水解反应的离子为弱碱阳离子与弱酸阴离子，即“双弱”，如Al3＋与HS-的双水解反应为：Al3++3HS-+3H2O→Al(OH)3↓+3H2S↑。
（2）判断盐溶液蒸干时所得的产物：关键是看水解产物是否易挥发。
如AlCl3溶液蒸干得到Al(OH)3，灼烧得Al2O3，CuSO4溶液蒸干得到CuSO4，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3。
注意：①若盐自身受热易分解，则蒸干产物为受热分解后的产物，如NaHCO3蒸干产物为Na2CO3，Ca(HCO3)2蒸干产物为CaCO3(CaO)。
NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2CO3溶液蒸干后无固体。
②还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4。
（3）保存、配制某些盐溶液，如配制FeCl3溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，常加几滴盐酸来抑制FeCl3的水解；蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体应在HCl气氛中蒸干。
（4）利用盐类的水解反应制取胶体来净水，如明矾、氯化铁均可用于净水。
9.掌握“三大守恒”规律，即电荷守恒、物料守恒、质子守恒，以NaHCO3溶液为例：（1）NaHCO3溶液存在的微粒有________________________________________________。
（2）电荷守恒：溶液中所有阳离子的正电荷总数等于所有阴离子的负电荷总数。
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)。
（3）物料守恒：物质原始的元素物料比守恒。
c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)。
（4）质子守恒：电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的转移，转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。
如NaHCO3溶液中：根据质子得失守恒可得，c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(OH－)。
注意：质子守恒可以通过电荷守恒与物料守恒相减得到。
10.溶液中微粒浓度的大小比较：（1）弱电解质的电离和弱电解质离子的水解都是微弱的，涉及离子浓度的大小比较时，一般可以按照弱电解质的电离程度、弱电解质离子的水解程度均为1%来估算。
（2）一般而言，等浓度的弱酸与弱酸盐混合，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，但HCN、NaCN混合液除外，它们的混合溶液呈碱性，水解程度大于电离程度。
例1.（盐类水解的实质和规律）1.＋＋平衡移动的方向c(H＋)c(NH＋)c(OH－)[②右移减小减小增大③左移增大增大减小④右移减小减小增大⑤右移增大增大减小⑥右移减小减小增大例2.（影响盐类水解的外界因素及其应用）2.下列说法正确个数的是（ C ）①常温下，0.1 mol·L－1HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2O HA＋OH－②向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成③pH＝5的NH4Cl溶液中水电离出的c(H＋)＝10－5mol/L④将MgCl2溶液蒸干得到MgCl2晶体⑤相同条件下，相同浓度的碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性强⑥在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞A.3个B.4个C.5个D.6个例3.（溶液中电离常数和水解常数的关系及应用）3.若25 ℃时，某一元酸HA的电离平衡常数K a＝1×10－8，将0.1 mol/L的HA溶液和0.1 mol/L 的NaA溶液等体积混合后，则混合溶液（B ）A.呈中性B.呈碱性C.呈酸性D.不能确定溶液的酸碱性例4.（混合液中粒子浓度比较：分为不同溶液中同一粒子浓度的比较和同一溶液中不同粒子浓度的比较两种题型）4.1.等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3。
下列关系或者说法正确的是（）A.c(CO2－3)的大小关系：②>⑤>③>④>①B.c(HCO－3)的大小关系：④>③>⑤>②>①C.将溶液蒸干灼烧只有①不能得到对应的固体物质D.②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应A[由于④中NH＋4与HCO－3水解相互促进，故c(HCO－3)大小为③>④，c(CO2－3)大小也是③>④，B 错误；将各溶液蒸干后①③④⑤都分解，得不到原来的物质，C错误；Na2CO3只能与盐酸反应，而与NaOH溶液不反应，D错误；NH＋4与CO2－3水解相互促进，c(CO2－3)大小为②>⑤，HCO－3既水解又电离，水解程度大于电离程度，c(CO2－3)大小为③、④<②、⑤，H2CO3是弱酸，二级电离K a2很小，H2CO3中的c(CO2－3)最小，A正确。
]4.2.比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小，按由大到小排序。
（1）CH3COOH和NaOH等浓度、等体积混合后，溶液中所有离子浓度由大到小排序为：_________________________________。
（2）常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液中所有离子浓度由大到小排序为：_________________________________。
（3）常温下，等物质的量浓度的NaOH和CH3COOH溶液按1∶2体积比混合后pH<7，溶液中所有离子浓度由大到小排序为：_________________________________。
解：(1)酸碱恰好反应生成CH3COONa溶液。
(2)二者混合后，CH3COOH过量较多。
(3)酸碱混合后CH3COOH过量，混合液中CH3COOH与CH3COONa的浓度相同，又因为混合液pH<7，可知CH3COOH电离程度大于CH3COO－的水解程度。
[答案](1)c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) (2)c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)(3)c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)例5.（“三大守恒”规律（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）的应用）5.常温下，用0.100 mol·L －1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L －1 CH 3COOH 溶液所得滴定曲线如图。
下列说法正确的是（ ）A.点①所示溶液中：c (CH 3COO －)＋c (OH －)＝c (CH 3COOH)＋c (H ＋)B.点②所示溶液中：c (Na ＋)＝c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)C.点③所示溶液中：c (Na ＋)>c (OH －)>c (CH 3COO －)>c (H ＋)D.滴定过程中可能出现：c (CH 3COOH)>c (CH 3COO －)>c (H ＋)>c (Na ＋)>c (OH －)D [点①溶液中的溶质为0.001 mol CH 3COOH 和0.001 mol CH 3COONa ，据物料守恒：c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＝2c (Na ＋)，根据电荷守恒：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)，整理后得c (CH 3COOH)＋2c (H ＋)＝c (CH 3COO －)＋2c (OH －)；点②溶液的pH ＝7，据电荷守恒有：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)，又c (H ＋)＝c (OH －)，则c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)；点③溶液中的溶质为0.002 mol CH 3COONa ，离子浓度大小关系为c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (OH －)>c (H ＋)。