易错离子方程式正误判断15例
离子方程式中易错知识
离子方程式中易错知识一、容易写错的离子方程式1、Na2O2与水反应：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH-＋O2↑⑴原子数不相等；⑵电荷不守恒，正确的写法是；2、铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑，应该生成Fe2+。
铁与稀硝酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑，不生成H2，可以生成Fe2+或Fe3+。
3、铝与NaOH溶液反应：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑⑴不符合反应规律；⑵电荷不守恒。
正确的写法是；4、Na2CO3溶液呈碱性：CO32-＋2H2O＝H2CO3＋2OH-⑴水解是可逆的，应写正确的写法是；5、NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应：⑴HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O，未考虑CO32-与Ca2+反应；⑵HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O，澄清石灰水是少量的，故参加反应的Ca2+与OH-的计量数之比为1:2，该反应式表示的是澄清石灰水过量的情况。
正确的写法是。
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应也应考虑两种情况。
6、氯化铝溶液与过量的氨水反应⑴Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓，氨水是弱电解质，应写分子式；⑵Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O，Al(OH)3不溶于氨水。
正确的写法是；7、氯化铁溶液呈酸性：Fe3+＋3H2O 3↓＋3H+水解程度较小，生成Fe(OH)3的量较少，故不能写↓。
△8、Fe(OH)3胶体的制备：Fe3+＋3H2O 3（胶体）＋3H+制备Fe(OH)3胶体时，由于加热煮沸，使Fe3+的水解趋于完全，故不能写Fe(OH)3胶粒的数目比原Fe3+少。
正确的写法是；9、Fe3O4溶于稀硝酸中：Fe3O4＋8H+＝Fe2+＋2Fe3+＋4H2O稀硝酸有较强的氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+；该反应式可表示Fe3O4溶于盐酸或稀硫酸中的反应。
正确的写法是；10、Fe3O4溶于氢碘酸中：Fe3O4＋8H+＝Fe2+＋2Fe3+＋4H2OHI有还原性，能将Fe3+还原成Fe2+。
离子方程式的正误判断
e、AlCl3溶液中滴加少量NaOH： Al3++3OH- = Al(OH)3↓ AlCl3溶液中滴加过量NaOH： Al3++4OH- = AlO2-+2H2O f、NaAlO2溶液中通入少量 CO2： 2AlO2-+CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+CO32NaAlO2溶液中通入过量 CO2： AlO2-+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3-
6、有些反应，随着反应条件不同，书写方法也 不同：［如铵盐与碱的反应］
（1）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式： 2NH4Cl＋Ca(OH)2 ＝CaCl2＋2NH3↑＋H2O （2）稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体 NH4+＋OH－＝NH3· 2O H （3）浓溶液加热，放出氨气： NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2O
5、滴加（少量）顺序不同，离子方程式不同
a、将少量的NaOH溶液滴入AlCl3溶液 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
将少量的AlCl3溶液滴入NaOH 溶液 Al3+ + 4OH- = AlO2-+H2O b、将少量的Na2CO3溶液滴入HCl溶液
CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O 将少量的HCl溶液滴入Na2CO3溶液 CO32- + H+ = HCO3类似：AlO2-与H+、AgNO3与NH3· 2O H
不存在过量问题的几个例子：
a、Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应 Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2=2CaCO3 ↓+ 2H2O b、苯酚钠溶液中通CO2 C6H5ONa+CO2+H2O = C6H5OH + NaHCO3 c、Ba(OH)2与H2SO4反应：
离子方程式书写中常见错误例析
离子方程式书写中常见错误例析离子方程式是基本化学用语之一，它的书写与正误辨析是中学阶段学生应掌握的一种基本技能。
通过对离子方程式的正误判断，不仅能考查学生对离子方程式书写规则的掌握情况，对物质性质的氧化还原性、溶解性、电解质的强弱等知识的熟悉程度，而且也能考查分析判断、迅速作出选择的解题能力，因而也是会考、高考的“热点”。
下面对离子方程式书写中常见错误例析如下：1、将生成物写错例1：把金属铁放入稀硫酸中。
错：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑析:稀硫酸中H+只能表现弱氧化性，只能使铁氧化成Fe2+(其它非氧化性强酸同此)。
正：Fe+2H+=Fe2++H2↑(其它非氧化性强酸同此)。
例2：向碳酸氢镁溶液中加入石灰水。
错：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3+2H2O析：因Mg(OH)2比MgCO3更难溶。
正：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O(同理长时间加热碳酸氢镁溶液为Mg2++2HCO3-Mg(OH)2↓+2CO2↑)。
例3：向次氯酸钙溶液中通入SO2气体。
错：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+3HClO析：ClO-具有强氧化性，能将SO2氧化成SO42-或H2SO4。
正：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2=CaSO4↓+4H++SO42-+2Cl-例4：苯酚钠溶液中通入二氧化碳。
错：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-析：产物C6H5OH和CO因反应而不能共存。
正：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-例5：钠投入到CuSO4溶液中。
错：2Na+Cu2+=2Na++Cu析：由于钠与水反应很剧烈，所以钠先与水反应；产物NaOH又继续与CuSO4反应。
两反应相加即得。
正：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑2、电解质的拆写不合理例1：醋酸与氢氧化钠溶液反应。
第2讲常见离子方程式正误判断
第2讲常见离子方程式正误判断确定。
下面是常见离子方程式的正误判断：1.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl正确。
这是一个典型的离子方程式，钠离子与氯离子交换，银离子与硝酸根离子交换。
2.FeCl3+NaOH→FeOH3+NaCl错误。
此方程式错误，铁离子在水溶液中通常形成Fe(OH)3，而不是FeOH33.K2SO4+Ba(NO3)2→KNO3+BaSO4正确。
这是一个典型的离子方程式，钾离子与亚硝酸根离子交换，钡离子与硫酸根离子交换。
4.AlCl3+3NaOH→Al(OH)3+3NaCl正确。
这也是一个典型的离子方程式，铝离子与氢氧根离子交换，氯离子与钠离子交换。
5.AgNO3+HCl→AgCl+HNO3正确。
这是一个典型的离子方程式，银离子与氯离子交换，硝酸根离子与氯离子交换。
6.Ca(OH)2+2HCl→CaCl2+H2O正确。
这是一个典型的离子方程式，钙离子与氯离子交换，氢氧根离子与氯离子交换。
7.KCl+Na2SO4→NaCl+K2SO4正确。
这是一个典型的离子方程式，钾离子与硫酸根离子交换，钠离子与氯离子交换。
8.MgCl2+2NaOH→Mg(OH)2+2NaCl正确。
这也是一个典型的离子方程式，镁离子与氢氧根离子交换，氯离子与钠离子交换。
9.FeSO4+2NaOH→Fe(OH)2+Na2SO4正确。
这也是一个典型的离子方程式，铁离子与氢氧根离子交换。
10.Pb(NO3)2+2KI→PbI2+2KNO3正确。
这是一个典型的离子方程式，铅离子与碘离子交换，硝酸根离子与钾离子交换。
总结起来，以上所列的常见离子方程式均为正确的。
在进行离子方程式的编写时，需要根据反应的离子的化学式来确定反应产物中的离子，并确保离子数量平衡。
正确编写离子方程式有助于我们理解化学反应的离子交换过程，并对于相关实验和应用非常重要。
离子方程式正误判断习题
离子方程式正误判断习题离子方程式是描述化学反应中离子生成、消失和转化的化学方程式。
它是化学学习中的重要概念。
在学习离子方程式时，我们常常需要判断给定的离子方程式的正确与否，这对我们理解化学反应过程具有重要意义。
下面将给出一些离子方程式的正误判断习题，供大家练习和掌握离子方程式的正确性判断。
习题一：判断以下离子方程式是否正确？1. NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)2. Ca(NO3)2(aq) + Na2PO4(aq) → Ca2(PO4)3(s) + 2 NaNO3(aq)3. FeCl2(aq) + NaOH(aq) → Fe(OH)2(s) + NaCl(aq)4. HCl(aq) + KOH(aq) → H2O(l) + KCl(aq)答案：1. 正确。
根据溶解度规律，AgCl是不溶于水的，所以它以固体形式生成。
2. 错误。
Ca3(PO4)2是可溶的盐，所以正确的方程式应为Ca(NO3)2(aq) + 3Na2PO4(aq) → 2Ca3(PO4)2(s) + 6NaNO3(aq)。
3. 错误。
Fe(OH)2是可溶的盐，所以正确的方程式应为FeCl2(aq) + 2NaOH(aq) → Fe(OH)2(aq) + 2NaCl(aq)。
4. 正确。
H2O是水的化学式，是溶液中的产物。
习题二：判断以下离子方程式是否正确？1. Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)2. Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)3. NaCl(aq) + H2SO4(aq) → NaHSO4(aq) + HCl(aq)4. Li(s) + H2O(l) → LiOH(aq) + H2(g)答案：1. 正确。
氢气是双原子分子，以气体形式生成。
2. 错误。
根据活动性金属离子置换原理，铁的活动性不如铜，所以应为Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)。
离子方程式的正误判断汇总
氯化钡溶液与硝酸溶液混合 H++Cl-=HCl
氯 化 钙 溶 液 中 通 入 二 氧 化 碳 H2O+Ca2++CO2=CaCO3+2H+
离子反应的类型及其发生条件： （1）复分解型的离子反应 A.有难溶物质生成，如BaSO4 AgCl H2SiO3 B.有挥发性物质生成，如CO2 SO2 NH3 C.有弱电解质生成，如H2O CH3COOH 只要具备上述三个条件之一，即可发生反应。 （2）氧化还原型 不一定要有沉淀、气体或弱电解质生成， 只要是发生电子转移的离子反应。如
Zn+ Cu2+ = Zn2+ +Cu
过 量 的 二 氧 化 碳 通 入 澄 清 石 灰 水 CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
CO2+OH-=HCO3 二氧化碳被等物质的量的氢氧化钠 吸收
CO2+2OH-=CO32-+H2O CO2+OH-=HCO3 -
向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4溶 液至中性
Ba2+ + 2OH - +2H + +SO4 2-
=BaSO4 ↓ +2H2O
向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶 液至Ba2+沉淀完全 Ba2+ + OH - +H + +SO4 2=BaSO4 ↓ +H2O
谢谢 再见！பைடு நூலகம்
氯气溶于水 Cl2+H2O=2H++Cl-+ClOCl2+H2O=H++Cl-+HClO
高三化学一轮复习易错题：离子方程式正误判断
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！离子方程式正误判断【易错分析】（1）离子方程式正误判断时，要看是否符合客观事实，如铁与稀盐酸反应：3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑，书写错误的原因是铁与稀盐酸反应生成Fe2+。
（2）要看拆分是否正确，如石灰石与稀盐酸反应：CO32- +2H+ = CO2 ↑+ H2O，书写错误的原因是难溶的CaCO3不能拆写；向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO32—＋2H＋===H2O＋CO2↑，书写错误的原因是弱酸酸式根离子HCO3—不能拆写；Na2O固体与水反应：O2—＋H2O===2OH－，书写错误的原因是氧化物Na2O不能拆写；醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，书写错误的原因是弱酸醋酸（CH3COOH）不能拆写；Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O，书写错误的原因是难溶的Mg(OH)2不能拆写。
（3）要看是否符合原子守恒和电荷守恒，如氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu== Fe2++Cu2+，书写错误的原因是左右两边电荷不守恒；如金属钠与水反应：Na+H2O== Na++OH– +H2↑，书写错误的原因是反应前后H原子的数目不等。
（4）要看是否漏写离子反应，如Ba（OH）2溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓，书写错误的原因是漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀。
要看是否符合题设条件，如过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3- +Ca2+ +OH-= CaCO3↓+ H2O，书写错误的原因是该离子方程式表示的是NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合。
（5）要看是否符合组成，如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42–+Ba2++OH–== BaSO4↓+H2O，书写错误的原因是离子的个数比应与化学式中的组成不一致。
（6）要看离子方程式的条件注明是否正确，如制取氢氧化铁胶体：Fe3+＋3H2O =Fe(OH)3↓＋3H+，书写错误的原因是未标注加热符号。
高三 离子方程式正误判断
例如：向FeBr2溶液中通入少量Cl2，
反应的离子方程式为2Fe2++Cl2 ＝ 2Fe3++2Cl-。
向FeBr2溶液中通入过量Cl2
反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2 ＝ 2Fe3++2Br2+6Cl-。
离子方程式正误判断
1.与反应事实不符合
(1)Fe和稀盐酸反应 (2)Fe和稀硝酸反应 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
荷、原子、得失电子是否是否守恒
(1)向FeCl2溶液中通入Cl2
(2)向水中加入一小块钠
CO ↑ ) 2↑( 22 ＋H O( ＋CO ) (3)醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应 ＋H O＋CO ↑( )
5.看参加反应的离子是否有遗漏
CaCO3＋2H＋===Ca2＋
2 2 2＋＋SO 2-===BaSO ↓ (1)CuSO 溶液和 Ba(OH) 溶液反应 Ba 4 2 4 4
(2)Fe(OH)3和HI的反应
2－ － (1)Na O 固体与水反应 2O ＋ 2H O===4OH ＋O2↑( ) 2 2 2 2 CO2↑( ) 2－ ＋ ＋ 2＋ (2) 向 NaHCO 溶 液 中 滴 加 盐 酸 CO ＋ 2H ===H O ＋ 3 3 2 (3)醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应 CaCO ＋ 2H ===Ca 3
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
(3)向Ca（ClO）2溶液中通入SO2气体： Ca2++2ClO- +H2O+SO2＝CaSO3↓+2H + + 2ClO-
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四、离子方程式正误判断15例
1．FeS 固体溶于稀HNO 3：FeS ＋2H ＋===Fe 2＋
＋H 2S ↑(错，发生氧化还原反应)
2．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O ＋SO 2===NH ＋4＋HSO －3(对)
3．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClO(错，发生氧化还原反应)
4．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO －＋CO 2＋H 2O===HCO －3＋HClO(对)
5．过量的NaHSO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O(对)
6．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O(错，忽视NH ＋4与OH －的反应)
7．NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3(错，应生成HCO －3)
8．NaHSO 4溶液和Ba(OH)2溶液反应呈中性：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O(错，物质配比不正确 )
9．碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O(对)
10．Ca(HCO 3)2溶液中加入少量澄清石灰水：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O(对)
11．FeBr 2溶液中通入足量氯气：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －(错，物质配比不正确)
12．FeI 2溶液中通入少量氯气：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －(错，Cl 2应先氧化I －)
13．NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合：2ClO －＋Fe 2＋＋2H 2O===Fe(OH)2↓＋2HClO(错，发生氧化还原反应)
14．等物质的量的氢氧化钡溶液和明矾溶液反应：3Ba 2＋＋6OH －＋2Al 3＋＋3SO 2－4===3BaSO 4↓＋2Al(OH)3↓(对)
15．用惰性电极电解MgCl 2溶液：2H 2O ＋2Cl －=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －
[错，生成Mg(OH)2沉淀]。