高三化学二轮专题复习10—非金属元素及其化合物
2023届高三化学二轮复习——氮及其化合物课件
硝酸的化学性质
2、强氧化性和酸性
与金属单质
（1）浓硝酸＋金属→高价态金属硝酸盐＋NO2＋水
（2）稀硝酸＋金属→高价态金属硝酸盐＋NO＋水
（3）浓硝酸＋非金属→（加热）最高价含氧酸＋NO2＋水 （4）与一些还原性的物质反应（硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、 Fe2＋等还原性物质）
根据提示写出铜与浓硝酸、稀硝酸，碳与浓硝酸反应，并分析在上述反应 中，硝酸表现出什么性质？
运送神州系列飞船的长征二F型火箭所使用的化学推进剂，动力燃料 都是 偏二甲肼（C2H8N2），常规氧化剂为 四氧化二氮。这种燃料的 优点是不需单独进行点火，火箭发射时只要将这两种液体在发动机燃 烧室混合即可。
氮及其化合物
学习目标
1、了解常见非金属元素N的单质及其重要化合物的制备 方法。 2、能列举、描述、辨识典型物质重要的物理和化学性质 及实验现象｡ 3、能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主 要化学性质｡
现象为：有白烟 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl， 体现了氨气的还原性和碱性
氮的存在与固定 物质间转化
性质与用途
污染与防治
课堂小结
氮的转化—纵向转化 NH3--N2—N0—NO2—HNO3
3应、的氮（化必的学修转方1程化，式—P。1纵08向，题转1化1）农村有个谚语“雷雨发庄稼”，请你写出有关反
（2）氮化镁与盐酸反应 Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
氮的存在与固定 物质间转化
性质与用途
污染与防治
氨气的制备 原理：
不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气;不能直接 加热氯化铵等铵盐分解制备氨气 2NH4Cl＋Ca(OH)2==△==CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
高考第二轮复习——无机非金属元素及其化合物(学案含答案)
年级高三学科化学版本苏教版内容标题无机非金属元素及其化合物【本讲教化信息】一. 教学内容：无机非金属元素及其化合物二. 教学目标驾驭氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅所在主族元素性质的相像性、递变规律和特别性；重点驾驭几种常见典型物质的物理性质和化学性质；驾驭硫酸、硝酸的化学性质；驾驭氯气、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的试验室制法和气体的收集与尾气的汲取。
三. 教学重点、难点常见非金属元素的性质及相互关系四. 教学过程：元素化合物是中学化学的主体，这部分内容与基本概念、基本理论相互渗透，与化学试验、化学计算联系紧密。
复习元素化合物，要运用规律、把握关键、抓住重点、联系实际、编织元素化合物的科学体系。
元素化合物学问复习中要留意相像、相近内容的总结归纳。
如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们的性质有相像之处也有相异点。
高考命题时常会把这种关系编入试题中。
近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。
说明：1. 氯元素的学问网络2. 次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H－O－Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，常常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离实力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
化学高三二轮专题列表
化学高三二轮专题列表
以下是高三化学二轮复习中16个重要专题的列表，供参考：
1. 元素化合物知识
2. 化学基本概念和原理
3. 有机化学
4. 化学实验
5. 化学计算
6. 化学反应原理
7. 物质结构与性质
8. 电解质的平衡
9. 电化学
10. 化学反应中的能量变化
11. 物质分离与提纯
12. 工业流程与实验设计
13. 化学平衡常数与平衡移动原理
14. 物质结构与性质（续）
15. 有机合成与推断
16. 化学实验设计与评价
每个专题都有相应的知识点和考点，建议根据实际情况进行有针对性的复习。
同时，可以结合练习题、模拟试卷等练习方式，提高解题能力和应试水平。
2024届高三化学二轮复习+备考经验交流——把准方向++++精准备考课件
备考目标达成
核心知识 的掌握
• 知识目标
教材
高考备考
关键能力 的培养
• 能力目标
分析问题、 解决问题
模型认知 的建构
• 素养目标
创新精神、 学科素养
0 1 强化必考点
0 2 扎实轮考点
0 3 把握变化创新点
04
聚焦科技热点
1、物质的组成、性质和分类
8、 四大平衡常数、四大滴定及其应用
二 2、元素周期律 物质结构和性质
9、电解质溶液相关图像（数形结合图像
轮复 3、有机物基本性质、结构（共线共面、手性碳）10、重要过渡元素及其化合物
习 4、基元反应、活化能和催化剂机理
备考内容和方向
2023年示例卷
无机物硫化钠制备（图示）
2023年四省联考
2023年新课标卷
醋酸钴与双水杨醛缩乙二胺形成的配合物 [Co(II)Salen]的合成
安息香制备二苯乙二酮
以硼镁矿为原料生产硼酸及轻质氧 高硫锰矿制备金属锰（流程图、PH与离子浓 从铬钒渣中分离提取铬和钒（流程图）
化镁的工艺流程（流程图）
第27题（15分）
无机实验：以Na2S制备为背景 （有回流装置图）考查
化学工艺 流程
第27题（15分）
第26题（14分）
第26题（14分）
以回收镍制备硫酸镍为背景考 以碘单质的不同制备为情景考 以菱锌矿制备硫酸锌为背景考
查
查元素及其化合物的性质
查
备考内容和方向
近三年全国甲卷的试题分析
考查内容 2020年考题及考点 2021年考题及考点
Al、S）性质考查
（N或O、F、Al、Si、Cl、
S、P）
备考内容和方向
高考化学二轮复习考点知识专题强化训练： 非金属及其化合物(原卷+解析卷)
高考化学二轮复习考点知识专题强化训练： 非金属及其化合物（原卷+解析卷）1．(2020·安徽省濉溪县高三联考)利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行．．．的是( ) A ．提取食盐后母液2Cl −−→含Br 2的液体−−−→热空气−−−→冷凝粗溴()NaBr s −−−−→蒸馏纯溴 B ．石英砂−−−→焦炭高温粗硅2Cl −−−→高温粗四氯化硅2H−−−→−−−→分馏高温高纯硅 C ．FeS 22O−−−→高温SO 2→水H 2SO 32O−−→H 2SO 4 D ．铝土矿NaOH −−−−→溶液过滤Na[Al(OH)4]溶液2CO −−−→过滤Al(OH)3−−−→煅烧Al 2O 3−−−→冰晶石电解铝 2．(2020·安徽省2020年江南十校综合素质测试)ClO 2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点11℃)，实验室制备纯净ClO 2溶液的装置如图所示：已知下列反应：NaClO 3+HCl →NaCl+ClO 2+Cl 2+H 2O ；NaClO 2+HCl →NaCl+ClO 2+H 2O ；NaClO 2+Cl 2→NaCl+ClO 2(均未配平)。
下列说法正确的是( )A ．a 中通入的N 2可用CO 2或SO 2代替B ．b 中NaClO 2可用饱和食盐水代替C ．c 中广口瓶最好放在冰水浴中冷却D ．d 中吸收尾气后只生成一种溶质3．(2020·长沙七校联考)实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如下图，实验中Y装置产生白色沉淀。
下列说法不正确的是( )A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2B．Y中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3C．产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO3- 反应生成了SO42-D．若将Fe(NO3)3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，说明Fe3+也能将SO2氧化4．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )5．(2020·湖南省金太阳高三联考)下列实验操作、现象和结论均正确的是( )6．根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是( )7．(2021·福建厦门市期末)将KIO3、H2SO4、H2O2、MnSO4、CH2(COOH)2及可溶性淀粉(指示剂)混合进行碘钟实验，通过光线传感器绘制出碘钟振荡反应曲线如下图。
解密11 非金属及其化合物-2023年高考化学二轮复习讲义 分层训练(全国通用)(解析版)
解密11 非金属及其化合物一、单选题1．（2023春·青海西宁·高三统考开学考试）关于非金属元素及其化合物，下列说法正确的是A．氯原子最外层电子数为7，所以Cl2只具有氧化性B．SO2、HClO的水溶液都具有漂白性，漂白原理也相同C．制备酸性KMnO4溶液时，通常用硫酸酸化D．将CO2或SO2通入Ba(NO3)2溶液中，均无沉淀生成【答案】C【解析】A．氯气中氯元素化合价为0，既可以升高又可以降低，氯原子既可以得电子又可以失电子，A项错误；B．氯气可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，干燥的氯气不具有漂白性，二氧化硫具有漂白性，但不稳定，漂白原理不同，B项错误；KMnO溶液应加入硫酸酸化，C项正确；C．4D．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，硝酸根离子在酸性溶液中表现强氧化性，能氧化二氧化硫为硫酸，反应过程中生成BaSO4沉淀，D项错误；故选C。
2．（2023·全国·高三专题练习）将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干得固体11.175g，则原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为A．3：2：1B．1：2：3C．1：3：2D．3：1：1【答案】A【解析】任何溶液都呈电中性，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，则混合溶液中一定存在如下关系：n(K+)=n(Cl—)+n(Br—)。
A．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为3：2：1，溶液中n(K+)=n(Cl—)+n(Br—)，故A正确；B．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为1：2：3，溶液中n(K+)≠n(Cl—)+n(Br—)，故B错误；C．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为1：3：2，溶液中n(K+)≠n(Cl—)+n(Br—)，故C错误；D．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为3：1：1，溶液中n(K+)≠n(Cl—)+n(Br—)，故D错误；故选A 。
2023届高三化学高考备考二轮复习：元素及其化合物性质及其应用课件
K5=K1·K2/（K32·K4）= 107> 105
(4)向NaClO溶液中通入少量或过量CO2的离子方程式。 。
(5)向NaClO溶液中通入过量SO2的离子方程式。
ClO- + H2O + SO2 ═ SO42- + 2H+ + Cl-
。
(6)向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式。
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋B①r②2＋HH2CC4OOC33- l－
。 HCO3- +H+
CO32- +H+
③HClO
ClO- +H+
(7)S将OS2＋O2C和l2C＋l22混H合2O，==漂=4白H＋性＋减S弱O24的⑤－④ ⑤＋原CH=a2①2CC因COO+33l(+(－②用sC) a-2离+③+2子CC×OlO2方32-。--=(④aC程qa)C+式OC3a表↓2++(2a示Hq)C)lO。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 。
(3)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入少量盐酸，写出发生反应的离子方 程式。
O_H__－_＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_；__C_O__23_－_＋__H_＋_=_=_=_H__C_O_－ 3_；__H_C_O__－3_＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_＋__C_O__2_↑____ 。
Fe(OH)2制备常用方法：
方法一：有机覆盖层法将吸有NaOH溶液的胶头滴管 插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能 用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图 1所示。
2022届高三化学二轮复习专题练——铜及其化合物有答案
铜及其化合物一、选择题（共15题）1．向混合物中逐滴加入相应的乙溶液，产生的气体或沉淀的质量与加入乙溶液的质量关系，符合如图曲线描述的是()A．A B．B C．C D．D2．物质俗名与化学式相匹配的一组是A．纯碱——Na2CO3B．烧碱——NaHCO3C．生石灰——Ca(OH)2D．胆矾——FeSO43．下列转化关系不能一步实现的是A．CuO→Cu(OH)2B．NaHCO3→Na2CO3C．Na2O2→NaOH D．Na2CO3→NaHCO34．向含铜粉的硝酸亚铁溶液中滴加足量稀硫酸，下列说法正确的是（）A．能反应，但不产生气体B．铜粉完全溶解C．实验过程中溶液会变色D．铜粉不会溶解5．下列说法不正确．．．的是 A ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以保鲜水果B ．焦炭可在高温下还原二氧化硅制得高纯度硅C ．常用氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板D ．电解食盐水制取次氯酸钠溶液喷洒房间能杀菌消毒6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（ ）A ．向FeCl 2溶液中滴加KSCN 溶液，溶液显红色B ．KAl （SO 4）2·12H 2O 溶于水可形成Al （OH ）3胶体C ．NH 4Cl 与Ca （OH ）2混合加热可生成NH 3D ．Cu 与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 27．在Cu 与稀硝酸的反应中,被还原的HNO 3与参加反应的HNO 3的物质的量之比为( )A ．4∶1B ．1∶3C ．3∶1D ．1∶48．下列有关铜的化合物说法正确的是( )A ．根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCl 3腐蚀Cu 刻制印刷电路板B ．CuSO 4溶液与H 2S 溶液反应的离子方程式为:Cu 2++S 2-CuS↓C ．用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2OD ．化学反应：CuO ＋CO Cu ＋CO 2的实验现象为黑色固体变成红色固体9．已知氧化性：32Fe Cu ++>。
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当 堂 训 练
常考问题 1（题型一和题型二） 常考问题 2 （题型三） （见资料）
教后记
教
师
活
动
学生活动
4．碳和硅
请同学们写出上述标号反应的化学方程式或离子方程式： 5．与非金属有关的化学工业
后
教
阴极：2H ＋2e ===H ↑ 电极反应 反应原理 阳极：2Cl －2e ===Cl ↑ 氯碱工业 总反应： 主要设备：离子交换膜电解槽 生产过程：粗盐水→精制→电解
主要原料：饱和食盐水
高三化学二轮复习——非金属元素及其化合物
课题
非金属元素及其化合物中的常考问题
1．了解常见非金属元素(如 H、C、N、O、Si、S、Cl 等)单质及其重要化合物的主 要性质及应用。 2．了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 对于非金属元素部分，高考中在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查， 但在以往高考中不被看好的元素硅及其化合物的性质在新高考中的地位相当突出，要引 起重视。从考点的变化情况来看，常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重 点，其命题形式一般为实验探究、计算、推断等。预计 2013 年的高考中，将会进一步注 重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性。
出示目标
自 指
学 导
先
学
1、学生做资料中的真题集练； 2、学生自己学习资料中的知识必记和技能必备部分。 教
1．氯及其化合物
师
活
动
学生活动
知识必记
请同学们写出上述标号反应的化学方程式或离子方程式： 2．硫及其化合物
后பைடு நூலகம்
教
请同学们写出上述标号反应的化学方程式或离子方程式： 3．氮及其化合物
请同学们写出上述标号反应的化学方程式或离子方程式：