16届高三12月月考化学试题(无答案)
2023北京一六一中高三12月月考化学(教师版)
2023北京一六一中高三12月月考化学班级姓名学号一、选择题：本大题共14 道小题，每小题3 分，共42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目的要求。
把正确答案涂写在答题卡上相应的位置。
1.下列生活中的现象与物质结构关联不正确的是A．烟花的绚丽多彩与电B．橡胶老化与碳碳双键C．钻石璀璨夺目与其为D．金属可加工成各种形A．PO43―的空间结构模型： B．H2O 的VSEPR 模型C．二氧化碳的电子式： D．p-p π 键电子云轮廓图3.下列过程与水解反应无关的是A. 热的纯碱溶液去除油脂B. 蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸C. 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体D.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃4.下列事实能用平衡移动原理解释的是A. H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解B. 密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深C. 铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D. 锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生5.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1.8 g 重水（12 H2O）中所含质子数为N AB．28 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．电解粗铜精炼铜，通过电路的电子数为N A时，阳极有32 g Cu 转化为Cu2+ D．0.1 mol·L−1 NH4Cl 溶液中，NH4+、NH3·H2O 数目之和为0.1N A6.下列解释事实的化学用语不正确的是A．氨水中通入过量二氧化硫： NH3·H2O + SO2 = NH4HSO3B．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al + Fe2O3 高温Al2O3 + 2FeC．工业冶炼Al 的反应：2AlCl3(熔融) 电解冰晶石2Al + 3Cl2↑D．Ca(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液反应：HCO3―+ Ca2++ OH− == CaCO3↓+ H2O7.用放射性同位素标记酪氨酸，可达到诊断疾病的目的。
河北省石家庄市正定中学2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题及答案
河北正定中学2022-2023学年（上）第三次月考高三化学（试卷总分：100分 考试时间：90分钟 ）注意事项：1.答题时，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，用2B 铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色黑色签字笔把答案写在答题卡规定的位置上。
答案如需改正，请先划掉原来的答案，再写上新答案，不准使用涂改液、胶带纸、修正带。
4.考试结束后，只将答题卡交回。
一、选择题：（本题共14小题，每题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）．1．下列变化属于物理变化的是（ ）A ．煤的干馏B ．石油的分馏C ．重油的裂化D ．石油的裂解2．下列说法正确的是A ．过氧化氢的电子式为B ．13153I 和12753I 2互为同位素C ．质子数为17，中子数为20的氯原子可表示为2017ClD ．在Mg 18O 晶体中，阴离子结构示意图可表示为3．合成氨是工业上的重要反应：N2（g ）＋3H2（g ）2NH3（g ），下列说法不正确的是A ．反应达平衡状态后，各物质浓度不变，反应停止B ．反应达平衡状态后，单位时间内生成1mol N2的同时消耗3mol H2C ．在上述条件下，N2不可能100％转化为NH3D ．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率4．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A ．图①向容量瓶中转移溶液B ．图②用于Na 2O 2和H 2O 反应制取少量的O 2C ．图③比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性D ．图④制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色5．奥司他韦(C 16H 28N 2O 4)可抑制流感病毒在人体内的传播，起到治疗流行性感冒的作用。
下列对奥司他韦的说法正确的是（ ）A ．从分类角度看：属于无机物B ．从量的角度看：碳、氢元素的质量比为4:7C ．从组成角度看：含有氧元素，属于氧化物D ．从结构角度看：分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为8:14:1:26．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Ba 2+、Mg 2+、H +、OH -、Cl -、SO 24-、NH 4+、CO 23-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1mol•L -1乙溶液中c(H +)=0.2mol•L -1；③向丙溶液中滴入AgNO 3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
2024-2025学年湖南省长沙市雅礼中学高三上学期月考卷(一)化学试题及答案
大联考雅礼中学2025届高三月考试卷（一）化学得分：______本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Al~27 Si~28 P~31第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列有关叙述错误的是（ ）A ．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应B ．工业上一般可以采用电解饱和食盐水的方法制取NaOHC ．FeO 在空气中受热，能迅速被氧化成23Fe OD ．硬铝是一种铝合金，密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 2．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．40gSiC 晶体中含有的Si C −的数目为A 2NB ．100g 质量分数为46%的25C H OH 的水溶液中含有的氧原子数目为A 4N C ．标准状况下，11.2L 3NH 与11.2LHF 均含有A 5N 个质子D ．1mol 614C H 中含有的σ键的数目为A 20N3．下列关于23Na CO 和3NaHCO 的说法中，错误的是（ ） A ．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B ．可用NaOH 溶液使3NaHCO 转化为23Na COC ．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去3NaHCOD ．室温下，二者饱和溶液的pH 差约为4，主要是因为它们的溶解度差异 4．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（ ）A ．制备22HCl :NaCl H Cl HCl → →电解点燃溶液和B ．制备金属()22Mg :Mg OH MgCl Mg → →盐酸电解溶液C ．纯碱工业：2CO 323NaCl NaHCO Na CO →→△溶液D ．硫酸工业：22O H O2224FeS SO H SO → →高温5．下列过程中，对应的反应方程式错误的是（ ） A 草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应 22424222MnO 16H 5C O 2Mn 10CO 8H O −+−+++=+↑+ B NaH 用作野外生氢剂22NaH H ONaOH H +=+↑ C 工业制备高铁酸钠()24Na FeO32423ClO 2Fe 10OH 2FeO 3Cl 5H O −+−−−++=++D绿矾()42FeSO 7H O ⋅处理酸性工业废水中的227Cr O −22332726Fe Cr O 14H 6Fe 2Cr 7H O +−+++++=++6．下列实验装置正确的是（ ）A ．制备()2Fe OHB ．制取少量2OC ．3NaHCO 受热分解D ．铝热反应7．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是（ ） 选项 操作和现象结论或目的A将新制的()3Al OH 沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2mol/L 盐酸，另一支试管中滴加2mol/L 氨水，沉淀均溶解 ()3Al OH 是两性氢氧化物B将镁条点燃后迅速伸入充满2CO 的集气瓶，瓶中产生浓烟并有2CO 能支持镁条燃烧黑色颗粒生成 C取2FeCl 溶液置于试管中，加入几滴酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去2Fe +具有还原性D各取23Na CO 溶液与3NaHCO 溶液少许于试管中，加入澄清石灰水，仅23Na CO 溶液中出现白色沉淀鉴别23Na CO 溶液与3NaHCO 溶液8．已知电对的标准电极电势()0E越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。
高考资源网(ks5u)高考资源网(ks5u)山东省临沂高新中学高三12月份月考试题(化学新人教版)
临沂高新实验中学高三化学月考第一卷（60分）一．不定项选择题（一个或两个答案，每题3分）1、下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是① C12H22O11(麦芽糖) + H2O→2C6H12O6② CH2=CH2 + H2O →CH3CH2OH③ CH3CH2Cl + H2O→ CH3CH2OH + HCl ④ NH3·H2O NH+4+ OH-⑤ CH3CH2ONa + H2O→ CH3CH2OH + NaOH ⑥ CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2↑A.②④B.①②⑤C.③④⑥D.①③⑤⑥2、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。
其原因是A.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B.反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C.在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D.在化学反应中需要降温的反应就是放热反应3.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)；△H＞0，达到平衡。
当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是A.当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B.当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C.当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D.当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量.4下列各组离子一定能大量共存的是A.在含大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、Cl-、SCN-B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO-2、CO-23C.在c(H+) =10—13mol·L-1的溶液中：NH+4、Al3+、SO-24、NO-3D.在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO-35.对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v 正（NH 3） = 3v 正（H 2O ）6、关于小苏打水溶液的表述正确的是A ． c (Na +) = c (HCO -3)+ c (CO -23)+ c (H 2CO 3)B.c (Na +) + c (H +)= c (HCO -3)+ c (CO -23)+ c (OH —) C.HCO -3的电离程度大于HCO -3的水解程度D.存在的电离有：NaHCO 3 == Na ++ HCO -3，HCO -3 H + + CO -23， H 2O H + + OH —7、氢气（H 2）、一氧化碳（CO ）、辛烷（C 8H 18）、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为：H 2 (g) + 21O 2(g) == H 2O (l)； △H = －285.8 KJ/mol CO(g) + 21O 2(g) == CO 2(g)； △H = －283.0 KJ/mol C 8H 18 (l) + 225O 2(g) == 8CO 2(g) + 9H 2O (l)； △H = －5518 KJ/mol CH 4 (g) + 2O 2(g) == CO 2(g) + 2H 2O (l)； △H = －890.3 KJ/mol相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是A.H 2 (g)B.CO(g)C.C 8H 18 (l)D.CH 4 (g)8、.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：x A(g)+y B(g)===z C(g);ΔH <0,达到平衡后测得A 气体的浓度为0.5 mol ·L -1;当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍，并再次达到平衡时，测得A 的浓度为0.3 mol ·L -1。
2023北京十四中高三12月月考化学(含答案)
2023北京十四中高三12月月考化 学注意事项：1.本试卷共12页，共19道小题，满分100分。
考试时间90分钟。
2.在答题卡上指定位置贴好条形码，或填涂考号。
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4.在答题卡上，选择题用2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5.答题不得使用任何涂改工具。
可能用到的相对原子质量：H1；C12；N14；Na23；A127；S32；C135.5；Cu64 一、选择题1. 中国“天宫”空间站使用了很多高新技术材料。
下列对涉及材料的说法不正确．．．的是 A. 核心舱的离子推进器使用氙气作为推进剂，氙位于元素周期表0族 B. 被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝C. “问天”实验舱使用砷化镓(GaAs )太阳能电池，砷和镓位于元素周期表第四周期D. 太阳能电池翼基板采用碳纤维框架和玻璃纤维网，两者均属于有机高分子材料 2. 3FeTiO 是钛铁矿的主要成分，在工业上可以用于制备金属钛。
下列说法不正确．．．的是 A. 基态2Fe +价层电子排布式为63d B. Fe 在元素周期表中位于ds 区 C. 基态Ti 价层电子轨道表示式为D. O 在元素周期表中位于第二周期ⅥA 族3. 室温下，t 1时刻向两个盛有50mL 蒸馏水的烧杯中分别加入①1gCaCO 3、②1g 蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。
下列分析不正确．．．的是 A. 该实验可证明蔗糖不是电解质 B. 该实验可证明碳酸钙是强电解质 C. 当①中导电能力不变时，CaCO 3(s)Ca 2+(aq)+CO 23−(aq)达到平衡D. t2时刻，①中再加1gCaCO3，导电能力不变4. 下列有关实验现象的解释或所得结论正确的是(Cu H⎡⎣A. AB. BC. CD. D5. BeCl2可以以单体、二聚体和多聚体的形式存在。
2023北京一七一中高三12月月考化学(教师版)
2023北京一七一中高三12月月考化学（满分：100；时间：90 分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 B-11第一部分本部分共14 小题，每题3 分，共42 分。
在每题列出的四个选项中选出最符合要求的一项。
1． 2023 年诺贝尔化学奖授予对量子点的发现有突出贡献的科研工作者。
量子点是指尺寸在纳米量级（通常2～20 nm）的半导体晶体，其中铜铟硫(CuInS2)量子点被广泛用于光电探测、发光二极管以及光电化学电池领域。
下列说法不正确的是A．制备过程中得到的CuInS2量子点溶液能够产生丁达尔效应B．可利用X 射线衍射技术解析量子点的晶体结构C．已知In 的原子序数为49，可推知In 位于元素周期表第四周期D．基态Cu+的价层电子排布式为 3d102．下列图示正确的是A．3p 电子的电子云轮廓图：B．SO3的VSEPR 模型：C．As 的原子结构示意D．H—Cl 的形成过程：3．下列事实不能直接从原子结构角度解释的是A．化合物ICl 中I 为＋1 价 B．第一电离能：B＞AlC．热稳定性：NH3＞PH3 D．沸点：CS2＞CO24．下列事实能用平衡移动原理解释的是A．H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解B．锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生C．铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D．密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深5．下列方程式与所给事实相符的是A．Na 在空气中燃烧：4Na +O2 点燃2Na2OB．向H2S 溶液中通入 SO2，产生黄色沉淀： SO2 +2H2S ＝＝＝3S↓+2H2OC．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO3－ +4H+ ＝＝＝Cu2+ +2NO2↑+2H2OD．向AlCl3溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3+ + 3OH-＝＝＝ Al(OH)3↓6．下列装置和药品的选择正确的是除去CO中混有的少量HCl 实验室制氨气验证SO的漂白性收集NO气体AA．标准状况下，22.4 L 乙炔中σ 键数为 3N A，π 键数为2N AB．质量相同的H2O 和D2O 所含的分子数相同C．同温同压下，相同体积的 O2和CO2所含的原子数相同D．12 g 金刚石中C—C 键数为4N A8．电离平衡常数有重要的功能，下列推测不合理的是2 3 3B. 相同物质的量浓度溶液的 pH：NaF< NaHCO3 < NaCNC. HCN 和HF 均能与Na2CO3溶液发生反应D. CO2通入NaCN 溶液中：CO2 + 2CN－+ H2O === 2HCN + CO32-9．向体积为1 L 的密闭容器中充入一定量 CH3OH(g)，发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＜0A．T1＞T2B．T1℃，该反应的平衡常数K=4C．Ⅱ中存在：c(CH3OH) + 2c(CH3OCH3)=0.2 mol·L−1D．T1℃时，向该容器中充入物质的量均为0.2 mol 的3 种气体，反应将逆向进行10．向 100 mL 0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中滴加 0.1 mol/L NaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如右图。
广东省茂名市化州市第一中学2022-2023学年高三上学期12月月考(高州一模)化学试题
广东省茂名市化州市第一中学2022-2023学年高三上学期12月月考（高州一模）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“石灰，今近山生石，青白色；作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解末矣”是《本草经集注》中记载的石灰的制法与性质。
下列有关说法正确的是A．“近山生石，青白色”主要是因为成分中含铁量比较高B．“作灶烧竟”的过程为物理变化C．“以水沃之”过程放出大量的热D．“热蒸而解”表明石灰受热溶解2．科技助力2022年北京冬奥会。
下列说法错误的是A．制比赛的雪橇所用碳纤维材料，属于有机高分子材料B．制火炬接力火种灯所用可再生铝合金硬度大于纯铝C．主体为钢结构的首钢滑雪大跳台，钢属于合金材料D．首次使用氢能作火炬燃料，践行“绿色、低碳”理念3．劳动创造幸福未来。
下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是A．A B．B C．C D．D4．下列有关化学用语正确的是A．15N的原子结构示意图：B ．3NCl 分子的球棍模型：C ．反式2-丁烯的结构简式：D ．基态碳原子的轨道表示式5．下列实验装置及操作完全正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A ．AB ．BC ．CD ．D7．某离子液体含有体积较大的阴、阳离子(如图所示)，其中X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X 、Z 在元素周期表中处于相邻位置。
下列说法正确的是A ．原子半径：Z>X>YB ．氢化物的稳定性：Z>X>YC ．键角：33ZH XH >D ．此阴离子中Y 、Z 均满足8电子稳定结构8．某同学设计下列装置制备少量22ClCH CH OH (沸点为128.7℃，能与水、乙醇以任意比混溶)。
下列说法错误的是A ．配制乙醇与浓硫酸混合液的方法是：在不断搅拌下向乙醇中缓慢加入浓硫酸B ．装置b 中可盛放浓的NaOH 溶液C ．装置c 中发生的反应为222222Cl H O CH CH ClCH CH OH HCl ++=−−→+ D ．最后用乙醇从装置c 中萃取出22ClCH CH OH 9．下列说法错误的是A ．燃料电池、铅蓄电池都利用了原电池原理B ．测定中和热时，温度计测量酸溶液温度后应立即测量碱溶液的温度C ．焰色试验时铁丝需用稀盐酸洗净，在外焰上灼烧至没有颜色D ．镀锌的铁表面有划痕时，仍比不镀锌的铁更难被腐蚀10．如图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分配平相关离子未画出)，下列描述错误的是A ．过程II 的反应为()3222PdCl CH CH H O -=+−−→H Cl +-++B ．()322PdCl CH CH -=为配合物，其中的配体为Cl - C ．该转化过程中，涉及反应2224Cu O 4H 4Cu 2H O +++++=+D ．24PdCl -和2Cu+在反应中都起到催化剂的作用 11．用惰性电极电解硫酸铜溶液的原理为422242CuSO 2H O 2Cu O 2H SO ++↑+通电，N A为阿伏加德罗常数的值。
江苏省苏州市五校2023届高三12月月考化学免费试卷完整版
选择题糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是A. 氢B. 碳C. 氮D. 氧【答案】C【解析】此题属于一道简单题目，考点在于营养物质中糖类的组成元素。
淀粉属于多糖，组成元素为CxH2nOn；蛋白质和氨基酸中含有N元素，故选C。
选择题下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是( )A.质子数为8、中子数为10的氧原子：B.氧原子的结构示意图：C.水分子的电子式：D.乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5 【答案】A【解析】A.在原子符号表示中，元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，所以质子数为8、中子数为10的氧原子可表示为，A正确；B.O是8号元素，原子核外电子排布为2、6，最外层有6个电子，B 错误；C.H2O分子中O原子与2个H原子通过共价键结合，不是离子键，C 错误；D.乙酸甲酯是由乙酸CH3COOH与甲醇CH3OH形成的酯，结构简式为CH3COOCH3，D错误；故合理选项是A。
选择题下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂B.氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料C.二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂D.乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂【答案】B【解析】A.硅酸钠溶液不可燃，不支持燃烧，因此可用作木材防火剂，A错误；B.氧化铝是离子化合物，熔点很高，因此可用于制作耐高温材料，B 正确；C.二氧化硫具有还原性，可用作制溴工业中溴的吸收剂，C错误；D.乙烯能够促进植物生长，因此可用作水果的催熟剂，D错误；故合理选项是B。
选择题室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.pH＝12的溶液：Na＋、K＋、NO3-、ClO－B.能使甲基橙变红的溶液：Na＋、NH4+、Cl－、CH3COO－C.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：Fe2＋、H＋、SO42-、I－D.0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液：Al3＋、NH4+、NO3-、HCO3-【答案】A【解析】A. pH=12的溶液显碱性，含有大量的OH-，OH-与选项离子Na+、K＋、NO3-、ClO-不能发生任何反应，可以大量共存，A正确；B.能使甲基橙变红的溶液显酸性，含有大量的H+，H+与CH3COO-会发生反应产生弱酸CH3COOH，不能大量存在，B错误；C.1.0 mol·L－1的KNO3溶液中，Fe2＋、H＋、NO3-、I－会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D. 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中，OH-与Al3＋、NH4+、HCO3-都会发生反应，不能大量共存，D错误；故合理选项是A。
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陕西省西安市第一中学2016届高三上学期12月月考化学试题说明：考试时间：9 0 分钟；本卷满分：1 0 0 分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3 分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与社会、生活紧密相关。
下列说法不正确的是A．化学危险品发生爆炸事故后，人员应该向上风方向撤离B．含有硫酸的工业废水用硝酸钡处理后再排放有利于减少水体污染C．用聚苯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，可节约成本，但是不利于人体健康和环保D．“阅兵蓝”的出现说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，可以有效地减轻雾霾和保证空气质量2．中国计量科学研究所研制的NIM5铯原子喷泉钟，2000万年不差一秒，日前成为国际计量局认可的基准钟之一，参与国际标准时间修正。
关于Cs元素，下列说法错误的是A．137Cs和133Cs互为同位素B．单质Cs与水反应非常缓慢C．137Cs比133Cs比多4个中子D．137Cs最外层只有1个电子3．下列有关化学用语表示正确的是A．CO2分子的比例模型：B．过氧化氢的电子式：C．氟原子的结构示意图：D．H2CO3的电离方程式：H2CO32H++CO32-4．下列物质性质与应用关系不正确．．．的是A．MgO、Al2O3熔点高，可用于耐火材料B．Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂C．SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色D．常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝罐车贮运浓硝酸5．2015年10月5日，中国女药学家屠呦呦与另外两位科学家共享2015年诺贝尔生理学或医学奖。
屠呦呦因发现冶疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获奖。
青蒿素的分子式为C15H22O5。
下列有关说法中正确的是A．青蒿素中氧元素的质量为80gB．双氢青蒿素能发生酯化反应C．双氢青蒿素能与溴水发生加成反应D．青蒿素和双氢青蒿素均含羟基6．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．常温常压下，1.7gNH3所含的电子数为0.8N AB．标准状况下，11.2LSO3所含的氧原子数为1.5N AC．1molSiO2中含有Si—O键的数目为2N AD．1molFe与足量的稀硝酸反应，转移的电子总数为3N A7．近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法错误．．的是A．石墨烯具有良好的导电性B．上述三种物质与金刚石互为同素异形体C．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，可作H2的提纯薄膜D．上述三种物质与浓硫酸都能发生反应，但反应产物不同8．下列反应的离子方程式书写正确的是A．Na2O溶于水：Na2O+H2O=2Na++2OH-B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-C．用FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O9．下列化合物中同分异构体数目（不考虑立体异构）最少的是A．分子式为C5H12的烃B．分子式为C4H10O的醇C．分子式为C4H8的烯烃D．分子式为C3H6O2的酯10．下列物质的转化均能通过一步反应实现的是A．NaAlO2→Al(OH)3→AlB．N2→NO2→HNO3C．NaOH→Na2CO3→NaHCO3D．FeS2→SO3→H2SO411．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确．．．的是12．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是A．简单离子半径：W＞X＞ZB．最简单气态氢化物的稳定性：Y＜ZC．化合物XZW中既含离子键又含共价键D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应13．一种直接肼燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是A．a极为电池的正极B．电路中每转移6.02×1023个电子，则有1molNa+穿过膜向正极移动C．b极的电极反应式为H2O2+2e-=2OH-D．用该电池电解饱和食盐水，当阳极生成2.24L（标准状况）Cl2时，消耗肼0.1mol 14．T℃时，在容积为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：下列说法正确的是A．若x＜4，则2c1＞c2B．若x=4，则w3=w1C．无论x的值是多少，均有2ρ1=ρ2D．容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本题包括6小题，共58分）15．（8分）随着原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小和最高正价或最低负价如图所示。
（1）元素Z位于元素周期表的第____周期_____族，X与Z可形成18电子的化合物，该化合物的电子式为___。
（2）非金属性：Y_____（填“>”“<”或“=”）D。
（3）单质F与EDX溶液反应的化学化学方程式为____________________________。
（4）G和H可形成一种化合物，其相对分子质量在90～110之间。
且G的质量分数约为31.1%，该化合物的化学式为_________。
16．（9分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。
某化学兴趣小组对氯及其化合物进行探究。
（1）漂白精广泛用于饮用水消毒、医院环境消毒、游泳池消毒。
资料查阅：随漂白精溶液酸性的增强，溶液会变为黄绿色。
出现该现象的原因为_______________________（用离子方程式表示）。
（2）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁.三氯化铁呈棕红色、易潮解,100℃左右时升华。
某化学兴趣小组利用下列装置(有些装置可重复使用)设计实验制备并收集无水三氯化铁。
①仪器X的名称为__________________。
②制备三氯化铁的反应开始前，需排除装置中的空气，采取的方法是_________________。
③实验装置的连接顺序是a→___→___→___→___→___→___→___→___→___。
（3）设计实验证明FeC13的氧化性比I2强：__________________。
17．氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作蒸剂。
（1）组成氧硫化碳和磷化氢的各元素中，原子半径最大的元素是___________________（填元素符号）。
（2）下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是____（填字母）。
a．最高正化合价：P＞Cb．同温同浓度的两溶液的酸性：H3PO4＞H2CO3c．沸点：PH3＞CH4（3）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：①已知：常温下，反应Ⅱ中每吸收1.7g H2S气体，反应放出热量4.76kJ，则该反应的热化学方程式为____________________。
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则反应Ⅲ中生成S2O32-的离子方程式为___________。
18．10分）碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。
以含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：（1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是______________________________，过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、_______________________。
（2）写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方程式：_____________________。
（3）硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂Co n Ni(1-n) Fe2 O4。
如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是_________。
（4）写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式：__________________________。
19．（12分）某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如下：（1）通过上述实验过程，一定不存在的离子是________________________。
（2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A________________________。
（3）若测得X溶液中c(H+)=5 mol·L-1，则X溶液中_______(填“含”或“不含”)Fe3+，c(Fe3+)=______mol·L-1(若填不含，则不需计算)，X溶液中c(C1-)=____________ mol·L-1。
20．（11分）汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为什么2NO+2CO2CO2+N2。
在密闭容器中发生该反应时，随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图所示。
①T1_________（填“>”“<”或“=”）T2。
②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v(N2)=____________________。
③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________________。
（2）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图所示。
脱氮效果最佳的=________。
此时对应的脱氮反应的化学方程式为_______________。
（3）NO2、O2和熔融NaNO3可形成燃料电池，其原理如图所示。
该电池在使用过程中石墨I电极上生成N2 O5，其电极反应式为_____________。