人教版化学必修一第一单元第二节《气体摩尔体积》
人教版高中化学必修一1-2-4气体摩尔体积
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）一、气体摩尔体积：1、影响物质占有体积大小的因素有：①构成物质的粒子的大小，②粒子间的距离，③粒子数目的多少。
当所含粒子的数目一定时（即等物质的量的物质），其体积大小只由前两个量决定。
对固体和液体而言，粒子间的距离相对于粒子本身的大小又可以忽略不计；因此，1mol任何固体或液体占有的体积主要取决于粒子本身的大小，且各不相同。
2、对气体而言，气体分子本身的大小相对于气体分子之间的距离可以忽略不计，1mol气体所占有的体积大小主要决定于气体分子之间的距离；气体分子之间的距离大小受温度和压强影响较大，当温度和压强相等时，任何气体分子之间的距离几乎相等。
因此，在相同条件下，1mol任何气体的体积均相同，反之，在相同条件下，体积相同的任何气体含有相同的分子数（结构微粒数）。
3、定义：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
气体摩尔体积的常用单位有L/mol、m3/mol等，其符号为V m。
在标准状况（273K、1.01×105Pa）下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。
4、物质的量（n）、气体摩尔体积（V m）之间存在如下关系；；（在标准状况下）5、对气体而言，由n=m/M和n=V/V m不难导出M=V m•m/V=V m•ρ（ρ的单位为g/L），在标准状况下，M=22.4L·mol-1×ρ标。
二、阿伏加德罗定律及应用①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。
②阿伏加德罗定律的应用同温、同压下：V1/V2=n1/n2同温、同压下：P1/P2=n1/n2同温、同压下：ρ1/ρ2=M1/M2同温、同压下：m1/m2=M1/M2同温、同压下，等质量的任何气体：V1/V2=M2/M1【求根溯源】描述气体状态的四个参数：温度（T）、压强（P）、所占体积（V）和物质的量（n）之间满足如下关系：①PV=nRT，m为气体的密度）。
2 气体摩尔体积 课件完美版人教版高中化学必修一
2 气体摩尔体积 课件完美版人教版高中化学必修一
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例2.关于同温同压下等体积的CO2和CO叙述： ①质量相等 ②密度相等 ③所含分子数相等
④所含碳原子个数相等，其中正确的是（C）
A．①②③④
B. ②③④
C. ③④
D.③
同温同压下； 等体积CO2和CO的物质的量相等。
压缩
用天平 称取
用量筒 量取
没有固定的
形状，且容
？
易被压缩
任务二 完成书本P11表格，归纳总结规律
1. 1 mol不同的固态或液态的物质，体积不同。 2. 在相同状况下，1 mol气体的体积基本相同。 3. 1 mol的固体和液体的体积较小，1mol气体的体积较大。
交流与讨论 不同聚集状态物质的结构与性质
固、液态
√
√
气态
√
√
任务三
气体摩尔体积
1．定义：一定温度和压强下，单位 _____物__质__的__量______的 气体 所占的体积。
符号：___V_m___。 单位：____L_/_m__o_l _或__L_·_m_o_l_－_1____。
注意：若体系温度和压强确定，即分子间距 离确定，气体的体积由分子数目决定，即气 体摩尔体积确定
2．计算公式：Vm＝Vn L/mol 3．标准状况下的气体摩尔体积
(1)标准状况指：_2__7_3__K___ (0 ℃)和__1_0_1__k__P_a_。
(2)
标
准
状
况
下
1mol
_______
任
何
气体
_______
所
占
有
的
化学人教版必修1课件第一章第二节第2课时气体摩尔体积
强下,1 mol任何气体所占的体积,在标准状况下,1 mol气体所占的体
积为 L;由阿伏加德罗定律及其推论知,不同气体,若体积不等,则所
含的分子数可能不相等。
答案:B
1
2
3
4
3.如图所示,相同状况下,分别用氯化氢和四种不同的混合气体吹出
体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯
C.体积
D.物质的量
解析:H3和H2的摩尔质量分别为3 g·mol-1、2 g·mol-1,结合 n= 可知,
等质量时气体分子的物质的量不同,D项错误;物质的量不同,由
N=nNA可知,分子数不同,A项错误;等质量的H3和H2,所含氢元素的
质量相同,则氢原子数目相同,B项正确;相同条件下,气体物质的量
(2)物质的状态:必须为气体。如水、酒精、四氯化碳等物质在标
准状况下不是气体。
(3)数值:22.4 L·mol-1是近似值。
探究一
探究二
3.计算
①气体的物质的量:n=
m
②气体的密度:ρ= =
·m
=
m
③气体的分子数:N=n·NA= ·NA
m
④气体的质量:m=n·M= ·M
m
答案:B
知识铺垫
新知预习
自主测试
4.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是(
)
A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1
C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
D.标准状况下,1 mol O2的体积约是22.4 L·mol-1
新人教版必修高中化学第一章第二节第课时气体摩尔体积
(1)V＝M gm·mgol－1×22.4 L·mol－1＝22M.4 mL；
(2)ρ
＝
m V
＝VMm，
则
标
准
状
况
下
的
密度
为
22M.4gL·m·molo－l1－1＝
M 22.4
g·L－1；
(3)N＝Mm·NA，则所含原子总数为M gm·mgol－1×NA mol－1
×2＝2 mMNA；
(4)一个分子的质量为MNAg·mmooll－－11＝NMA g。
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11、人总是珍惜为得到。2021/8/82021 /8/8202 1/8/8A ug - 218- Aug - 21
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13、生气是拿别人做错的事来惩罚自 己。2021/8/82021/8/82021/8/82021/8/88/8/2021
之比。( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√
2．在一定温度和压强下，下列因素为影响某气体体 积大小的最主要因素的是( )
A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小 C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少 解析：影响气体体积大小的因素有分子直径的大小、 分子间距离的大小、分子数目的多少等。在一定温度和压 强下，气体分子间的距离一定，气体分子本身的大小相对 于气体分子间的距离可以忽略不计，则影响该气体体积大 小的最主要因素是分子数目的多少。 答案：D
解析：(1)标准状况下 0.2 L 氧气中含 m 个氧气分子，
所以有NmA＝202..24，NA＝112m mol－1。(2)由 0.2 L 氧气中含 m 个 O2 分子⇒0.6 L 氧气中含 3m 个 O2 分子⇒0.4 L 氢气 中含 2m 个 H2 分子(T、p 一定时气体体积之比等于分子数 之比)。(3)混合气体中 n(H2)∶n(O2)＝0.4∶0.6(T、P 一定 时气体物质的量之比等于体积之比)＝2∶3，若是 1 mol
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2．阿伏加德罗定律推论 推论
同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比
同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比 同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比，等于其摩尔
质量之比 同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比
同温同物质的量的气体，压强之比等于体积的反比
公式 VV12＝nn21 pp12＝nn12 mm12＝MM12 ρρ12＝MM12 p1 V 2 p2＝V 1
3．气态物质体积的影响因素
(1)远粒大子于之粒间子的．距离
本身的直径
(2)同温同压下，任何气体粒子之间气体都含有数相目同
的粒子．
两种气体体积相同，所含分子数一定相同吗？ 提示：不一定，因为气体体积受温度和压强的影响较 大，若温度和压强不同时，体积相同的两气体所含的 分子数不一定相同．
(1)阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况，也可 以是其他温度和压强条件下，只要物质的存在状态一定是 气态即可． (2)阿伏加德罗定律推论不可死记公式，要通过阿伏加德 罗定律进行推导，在理解的基础上记忆．
考查点一 气体摩尔体积的判断和计算——————
[例1] 下列叙述正确的是( ) A．1mol任何气体的体积都为22.4L B．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L C．标准状况下，1mol水所占的体积是22.4L D．标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1mol
二、气体摩尔体积
1．定义：单位的物气质体的所量占有的．符号， 体积
Vm
单位(L或/mLo·ml ol－1)和(或m3·mo3/lm－1o)．l
V
2．计算公式：Vm＝. n
3．影响气体摩尔体积的因素 (1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的和温．度 (2)标准状况下(即)0，℃气和体10摩1k尔Pa体积为
【精选课件】人教版高中化学必修一1.2.2《气体摩尔体积》课件.ppt
������1 ������2
=
������1 ������2
同温同压下,任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比
������1 ������2
=
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同温同物质的量的气体,压强之比等于体积的反比
������1 ������2
=
������2 ������1
探究一
探究二
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名师精讲
1 .气 体 摩尔体积的适用范围 气体摩尔体积的适用范围是气体,可以是单一气体,也可以是混合气体,
如 0.2 mol H2 与 0.8 mol O2 的混合气体在标准状况下的体积约为 22.4 L。 2 .标 准 状况下的气体摩尔体积 (1)定义:
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1.在两个容积相同的容器中,一个盛有 HCl 气体,另一个盛有 H2 和 Cl2 的混 合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的( )
A.原子数
B.密度
C.质量
D.质子数
解 析 :同温同压下,相同体积的气体含有相同的分子数,根据所给条件,HCl
气 体 、H2、Cl2 都是双原子气体分子,从相同的分子数可推出两者具有相同 的 原 子数。
答 案 :A
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最新人教版高一化学必修1第一章第二节《气体摩尔体积》知识归纳
3—2 气体摩尔体积自助式复习板块知识在线1.决定物质体积大小的因素有：①；②；③。
(1)固体、液体的体积主要取决于和 。
(2)气体分子间有着较大的距离，在一定温度、压强下，各种气体分子间的 几乎是相等的，因此，在一定温度、压强下，气体体积的大小只随 的多少而变化。
答案：①粒子的大小②粒子间的距离③粒子数目的多少(1)粒子的大小粒子的数目(2)平均距离气体分子数2.气体摩尔体积(1) 叫气体摩尔体积，其符号是，单位是。
(2)计算公式。
(3)标准状况下气体摩尔体积：。
①标准状况：温度，压强 。
②V m=22.4 L·mol-1③V=22.4 L·mol-1·n(气体)理解此概念必须注意五个要点：①必须是气体物质，不适用固体、液体；②物质的量为1 mol；③必须是标准状况；④体积约是22.4 L；⑤可以是混合气体。
答案：(1)单位物质的量的气体所占据的体积V m L·mol-1(2) V=V·nm(3)在标准状况下，1 mol任何气体所占据的体积都约为22.4 L①0 ℃ 1.01×105 Pa3.阿伏加德罗定律(1)当温度和压强一定时，气体分子间平均距离一定，一定物质的量的气体的体积一定。
所以在相同温度和压强下， ，这就是阿伏加德罗定律。
(2)阿伏加德罗定律的推论：①同温同压下，不同气体的体积(V1、V2)之比等于其分子数(N1、N2)之比或物质的量(n1、n2)之比，即；②同温同压下，不同气体的密度(ρ1、ρ2)之比等于其摩尔质量(M1、M2)之比，即；③同温同体积下，气体的物质的量(ｎ1、n2)之比等于其压强(p1、p2)之比，即；④同温同压下，质量相同的气体的体积(V1、V2)之比等于其摩尔质量(M1、M2)的反比，即；⑤同温同压下，同体积的任何气体的质量(m1、m2)之比等于其摩尔质量(M1、M2)之比，即。
答案：(1)相同体积的任何气体具有相同的分子数探究归纳要点1阿伏加德罗定律及其推论的应用【例1】(2004上海高考，20)下列两种气体的分子数一定相等的是( )A.质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4B.等体积等密度的CO 和C 2H 4C.等温等体积的O 2和N 2D.等压等体积的N 2和CO 2解析：根据阿伏加德罗定律，212121n n V V N N ==，由于N 2、C 2H 4、CO 的相对分子质量相等，所以质量相等，则物质的量相等，分子数相等，A 、B 正确；但C 中气体压强未知，不能判断，C 错误；D 中气体温度未知，D 错误。
人教版高中化学必修1：1-2-2-1 气体摩尔体积
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③同温同压时，气体的密度之比等于其相对分 子质量之比，也等于其摩尔质量之比
ρ D= ---- 1 === ρ2
Μ1
----
Μ2
同T、P
D:相对密度：同温同压时气体的密度之比
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4、同温同压下，同体积任何气体的质量比 等于摩尔质量之比
(同T、P、V）
m1 M1 m2 M 2
据甲、乙的摩尔质量(M)关系，判断下列说法正
确的是( ) B
A．若M(甲)＞M(乙)，则气体体积：甲＜乙 B．若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲＞乙 C．若M(甲)＞M(乙)，则气体的摩尔体积：甲＜
乙
D．若M 10/9/2020 ＜M ，则气体的分子数：甲＜乙 39
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3、在体积相同的两个密闭容器中分别 充满O2、O3气体，当这两个容器内温 度和气体密度相等时，下列说法正确的 是( ) A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等
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4．（双选）同温同压下两个容积相等
同温、同压下相同体积的氨气 （NH3）和甲烷（CH4）
分子个数之比为： 物质的量之比为 :
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三、阿佛加德罗定律及推论
(一)阿伏加德罗定律： 同温、同压下相同体积
的任何气体都具有相同分子数
注意: ①对象：气体 ②三同定一同 标况为其中的一种特殊情况。
（二）克拉珀珑方程
①克拉珀珑方程：
标准状况下的气体摩尔体积示意图
14
.判断下列说法是否正确，并说明理由： 1．1mol任何气体的体积都是22.4L 2．标准状况下，1molH2和1molH2O所占有的体积都
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Al
H2O
H2SO4
计算出在温度为0 ℃和压强为101K Pa
(标准状况)1mol氢气和氧气的体积
物质 H2 O2
1 mol 物质的质量(g)
2g 32g
密度 (g/L)
0.0899 1.429
体积 (L)
22.4 22.4
【结论】 1mol不同的物质的所占的体积 1、在相同条件下，1mol不同固体或液体物质的体积 是不相同。 2、在相同条件下，1mol不同气态物质所占的体积是 相同的
1 M 1 T、P 一定时， D 2 M 2
D指一种气体ห้องสมุดไป่ตู้另一种气 体的相对密度
同温同体积下，气体压强之比等于其物质的量之比， ⑶
【例3】同温同压下，某气体对H2的相对密度为22，求该 气体的摩尔质量。M1 = M2 × 22 = 2g/mol × 22 = 44 g/mol 【例4】在同温同压下，相同体积的SO2气体和CO2气体的 质量比为多少？密度比为多少？
三、阿伏加德罗定律及其推论
1、阿伏加德罗定律 ：在同温同压下，相同体积的任何气 体 所含分子数相同。 2、阿伏加德罗定律的推广及应用 ⑴
V1 n1 N1 T、P 一定时， V2 n2 N 2
同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，
⑵
P n1 N1 1 T、V 一定时， P2 n2 N 2
V Vm n
标准状况下，Vm≈ 22.4L/mol
例题：
标准状况下， 112 mL 某气体的质量为 0 . 14 g , 则其摩尔质量为 28 g/mol ，相对分子质量为 28 。
课堂练习 1)在标况下、0.5mol HCl气体占有的体积是多少？ 2)在标况下、33.6LH2 的物质的量是多少？
一、影响物质体积的因素
粒子数的多少 决定物质体积大小的因素 粒子的大小 粒子间的距离 固体：粒子的大小 粒子数相同时决定 物质体积的主要因素 液体：粒子的大小 气体：分子间的距离 温度
压强
注意：讨论气体的体积时，必须指明温度和压强。
二、气体摩尔体积
单位物质的量(即1mol)的气体所占的体积 。
符号为Vm ，单位为 L/mol 或 m3/mol. 即：
• 作业布置 • P11（练习册）5、7 • P18（课本） 10
气体摩尔体积
计算与讨论
计算在相同的条件下1 mol 固体、液体的体积
物质 状态
1 mol 物质 所含微粒数
1 mol 物质 质量(g)
密度 (g/cm3)
体积 (cm3)
Fe
固 固 液 液 (6.02 ╳ 1023)
56 27 18 98
7. 86 2. 70 0.998 1. 83
7. 12 10.00 18.04 53.55