清明化学假期作业
清明假期作业
清明假期作业（20）班级姓名()1.茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。
航标灯的电源必须长效、稳定。
我国科技工作者研制出以铝合金、Pt－Fe合金网为电极材料的海水电池。
在这种电池中①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解质溶液④铝合金电极发生还原反应A．②③B．②④C．①②D．①④( )2.下列说法中，正确的是A. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强B. 冰醋酸是弱电解质，液态时能导电C. 盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱D. 相同温度下，0.1mol/L NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol/L氨水中NH4+的浓度大( )3. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO- +H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A. 加少量烧碱溶液B. 升高温度C. 加少量冰醋酸D. 加水( )4.在25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH值为A．6 B．5 C．12 D．13( )5.醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑤⑥C．③④⑥⑦D．①②( )6.在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是A．C1＜C2＜C3B．C1＝C2＞C3C．C1＞C2＞C3D．无法判断( )7.下列排列顺序正确的是A．常温下将0.1 mol/L NH4Cl溶液与0.05 mol/L NaOH溶液等体积混合，c (Cl－)> c (Na+)> c(NH4+)> c (OH－)> c (H+)B．常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c(NH4＋)：①＞③＞②C．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A)D．在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol/L KCl②0.1 mol/LAgNO3溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③( )8.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图示.下列说法正确的是A．加入Na2 SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp( )9.在相同温度时，100mL0.01 mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1 mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A. H+的物质的量B. 醋酸的电离常数C. 中和时所需NaOH的量D. CH3COOH的物质的量( )10. 0.1 mol/L KHS溶液中下列表达式不正确的是A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol/LD.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)( )11.在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A ．c (Na +)=c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH)B ．c(H +)=c(CH 3COO -)+c(OH -)C ．c (Na +) > c (CH 3COO -)>c(OH -)>c(H +)D ．c (CH 3COO -)>c(Na +)>c(H +)>c(OH -)( )12.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3+、NH 4+、Cl -、I -B. pH 值为1的溶液：Cu 2+、Na +、Mg 2+、NO 3-C. 水电离出来的c(H +)=10－13mol/L 的溶液：K +、HCO 3-、Br -、Ba 2+D. 所含溶质为Na 2SO 4的溶液：K +、CO 32-、NO 3-、Al 3+( )13. 下列叙述正确的是A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO 42-)＞c(NH 4+)B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2，pH 分别为a 和a+1，则c 1=10c 2C. pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D. 向0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中)()(23O H NH c OH c ⋅-增大 ( )14.将标况下的2.24LCO 2通入150mL 1 mol/L NaOH 溶液中，下列说法正确的是A. c(HCO 3-) 略大于c(CO 32-)B. c(HCO 3-) 等于c(CO 32-)C. c(Na +)等于c(CO 32-)与c(HCO 3-)之和D. c(HCO 3-) 略小于c(CO 32-)( )15.将0.1mol/L 的醋酸钠溶液20mL 与0.1mol/L 盐酸10mL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A. c (CH 3COO －)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (CH 3COOH)B. c (CH 3COO －)＞c (CH 3COOH)＞c (Cl －)＞c (H ＋)C. c (CH 3COO －)＝c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (CH 3COOH)D. c (Na ＋)+c (H ＋)＝c (CH 3COO －)+c (Cl －)+c (OH －)( )16.将等质量的A 、B 两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A 的试管中加入少量CuSO 4溶液。
2024清明假期作业总结
2024清明假期作业总结2024年的清明假期是一个难忘的假期。
在这个假期里，我充分利用时间进行了各项作业，取得了一定的进步。
以下是我的清明假期作业总结。
首先，我完成了数学作业。
数学一直是我较为薄弱的科目，因此我在假期里特别安排了时间来学习和做数学作业。
我仔细复习了之前学过的知识点，并利用课外时间做了大量的题目。
通过这段时间的努力，我对数学的理解更加深入了，提高了解题能力，预计下学期的数学成绩会有所提高。
其次，我也完成了语文作业。
语文是一门非常重要的学科，它涉及到阅读、写作和思维能力的培养。
在假期里，我读了一些名著和优秀的文章，并给它们做了读书笔记。
在写作方面，我选取了一些有趣的话题进行写作练习，提高了自己的写作能力。
同时，我还进行了一些诗歌创作，锻炼了自己的表达能力。
这些都有助于提高我在语文方面的综合素质。
此外，我还完成了英语作业。
英语是一门重要的国际交流语言，学好英语对我未来的发展有着重要的影响。
在假期里，我通过听英语原版音乐、看英语电影和阅读英文文章等多种形式来提高我的听、说、读、写能力。
同时，我也做了一些英语的练习题，巩固了语法和词汇的掌握。
通过这段时间的学习，我相信我的英语水平会有所提高。
最后，我还兼顾了其他科目的作业。
例如物理、化学、生物等科目，我都认真完成了老师布置的作业，并进行了相应的练习和复习。
这些科目的学习不仅拓宽了我的知识面，也为我将来的学习打下了坚实的基础。
总的来说，2024年清明假期是一个充实而有意义的假期。
我充分利用时间进行各科的作业，并且在学习中取得了一定的进步。
通过这段时间的努力，我加深了对各学科的理解，提高了自己的学习能力和综合素质。
我相信，这份付出将为我未来的学习奠定坚实的基础。
清明节假期作业(三)
假期作业（三）1．将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。
下列关于NaHSO4的说法中正确的是（）A．NaHSO4是离子化合物，其固体能够导B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子个数比是2：1 C．NaHSO4固体熔化时破坏离子键和共价键D．NaHSO4固体溶于水时破坏离子键和共价键2．美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。
无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。
上述中“结合力”实质是（）A．分子间作用力B．氢键C．非极性共价键D．极性共价键3．已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓，在该反应中（）A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B．氧化产物与还原产物物质的量比为3:1C．每生成22.4L SO2转移3mol电子D．每生成48g硫会断裂6mol共价键4．下列叙述中，不正确的是()。
A．只有非金属原子间才能形成共价键B．共价化合物中不可能含有离子键C．单质中不可能含有离子键D．非金属单质中不一定含有共价键5．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层电子结构都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是()A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔沸点高于NH3C．1 mol NH5中含有5 mol N—H键D．将固体A投入少量水中，可生成H2和NH3·H2O 6．下列有关化学键的说法正确的是A．离子化合物中一定不含共价键B．金属元素与非金属元素组成的化合物一定是离子化合物C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子7．下列含有共价键的离子化合物是A．NH4Cl B．H2O C．N2D．MgCl28．下列说法中不正确的是()。
大连市第二十四中学高一清明节化学反应与热能作业
2021清明节高一化学作业1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶2.下列物质溶于水，溶液温度降低的是A．浓硫酸B．NaOH C．NaCl D．NH4Cl3．下列对化学反应的认识错误的是A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化4.下列说法正确的是A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物B．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向C．化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化D．若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热5．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝131.3kJ·mol－1表示( ) A．碳和水反应吸收 131.3 kJ 能量B．1 mol 碳和 1 mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收 131.3kJ 热量C．1 m ol 固态碳和 1 mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，吸热 131.3 kJ D．1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.3 kJ6.下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH2＝－1 452 kJ·mol－1③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH3＝－57.3 kJ·mol－1 下列说法正确的是A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C.3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1D ．12H 2SO 4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)===12BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1 8．关于如图所示转化关系(X 代表卤素)，说法不正确的是A ．2H(g)＋2X(g)===2HX(g) ΔH 3<0B ．生成HX 的反应热与途径无关，所以ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3C ．Cl 、Br 、I 的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D ．生成HCl 放出的热量比生成HBr 的多，说明HCl 比HBr 稳定9.通过以下反应均可获取H 2。
初中化学寒假实践类作业
初中化学寒假实践类作业一、生活中的化学在寒假期间，请你在生活中寻找与化学相关的现象或应用，记录下来，并尝试用所学知识进行解释。
例如，你可以观察食品的防腐剂、清洁用品的成分等。
二、制作简易化学实验利用家中的常见物品，设计并完成一个简单的化学实验。
例如，制作火山爆发模型、自制酸碱指示剂等。
请记录实验过程和结果，并写下你的心得体会。
三、观察生活中的化学现象在日常生活中，有许多与化学相关的现象。
请选择一种你感兴趣的现象进行观察，记录现象并尝试用化学知识解释它。
例如，铁生锈、茶水变色等。
四、探究物质的性质选择一种你感兴趣的物质（如食盐、糖、醋等），进行探究并记录实验过程和结果。
探究内容包括但不限于物质的颜色、状态、气味、溶解性等性质。
五、制作化学小魔术利用化学知识设计一个小魔术，可以是神奇的变色、烟雾等效果。
记录魔术过程和所需的化学知识，并向家人展示你的成果。
六、学习元素周期表在寒假期间，学习元素周期表中的前20个元素，了解元素的名称、符号、原子序数、电子排布等内容。
尝试背诵这些元素，并在笔记本上记录下来。
七、尝试化学实验报告选择一个化学实验，撰写实验报告。
报告内容包括实验目的、实验材料、实验步骤、实验结果和结论等部分。
记得拍照或录像记录实验过程。
八、研究食品添加剂查阅资料，了解食品添加剂的种类和用途，选择一种食品添加剂进行研究。
记录研究过程和结果，并思考食品添加剂在食品工业中的重要性和安全性问题。
九、学习酸碱盐的性质在寒假期间，复习酸碱盐的性质和反应，了解酸碱指示剂的使用方法。
尝试设计一个小实验来探究酸碱盐的性质，并记录实验过程和结果。
投坟学校高一化学寒假作业11 (2)
抢孝州均抛市投坟学校寒假作业11
1.．在含有大量Ba 2+、OH －、Cl －
的溶液中还可能大量存在的离子是 A ．NH 4＋ B ．Ag ＋ C ．NO 3－ D ．SO 42－
2．以下成语描绘的变化属于化学变化的是
A ．积沙成塔
B ．炉火纯青
C ．量体裁衣
D ．水乳交融
3．粗略测草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，图示中涉及的对操作不标准．．．
的是
4．以下有关物质用途的说法错误的选项是．．．．．．
A ．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源
B ．金属钠用于生产玻璃
C ．乙醇可用作燃料
D ．用漂白粉对H 7N 9禽流感疫区进行环境消毒
5．用铝复原以下化合物，制得金属各1mol ，消耗铝最少的是
A ．MnO 2
B ．WO 3
C ．Co 3O 4
D ．Cr 2O 3 9【选做题】如图中A ～H 均为化常见的物质，A 、B 、H 是气体，其中A 为黄绿色气体，它们之间有如下转化关系．〔反中生成的水已略去〕
请答复以下问题：
〔1〕E 是 ，F 是 ，H 是 ；〔填化学式〕
〔2〕C 物质在日常生活中可作 剂。
〔3〕写出反①的化学方程式： 。
寒假作业11
蓝色 A ．称量 B ．溶解 C ．蒸发 D ．焰色反
1-8C、B、C、B、B、A、D、D 9.。
清明节假期作业(一)
假期作业（一）1．已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。
则下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3B．非金属性：Y<X<ZC．原子半径：X>Y>Z D．原子序数：Z>Y>X2．已知A、B两元素的原子序数在3～20之间，它们可形成离子化合物A m B n，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能为A．a+8-m-n B．a-16-m-n C．a+16-m-n D．a-m-n3．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同4．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止5．两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：(1)同一元素的不同原子，(2)不同元素的原子，(3)两种不同的分子，(4)一种原子和一种分子，(5)一种原子和一种离子，(6)一种分子和一种离子，(7)两种不同的阳离子，(8)两种不同的阴离子，(9)一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是A．(1)(3)(4)(7)(8) B．(1)(2)(5)(7)(9) C．(1)(2)(5)(7)(9) D．(1)(2)(3)(4)(5)6．下列递变情况中不正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高C．O2-、F-、Na+、Mg2+的离子半径依次减小D．锂、钠、钾、铷的金属性依次增强7．少量铁片与l00 mL 0.01 mol／L的稀盐酸反应，反应速率太慢。
403-406清明节假期作业
清明节假期作业 4.3—4.6一. （必会） 解下列不等式,并在数轴上表示出它们的解集.1. 8223-<+x x2. x x 4923+≥-3. )1(5)32(2+<+x x4. 0)7(319≤+-x5. 5223-<+x x6. 234->-x7. 1213<--m m8. )1(281)2(3--≥-+y y9. 22416->--x x10. x x x 212416-≤--11. 7)1(68)2(5+-<+-x x 12. 46)3(25->--x x13.1215312≤+--x x 14. 31222-≥+x x15. 求不等式69232322+≤+-+x x x 的非正数的解；16．求不等式1215312≤+--x x 的非正整数的解，并在数轴上表示出来。
二．解下列不等式组，并在数轴上表示出它们的解集.(1)(2) ⎩⎨⎧->+--≤-243213x x x x（3） （4）⎪⎩⎪⎨⎧-<-+≥+23423521x x x x（5）解不等式组并写出该不等式组的最大整数解.三．解方程组：1、43522x y x y -=⎧⎨-=⎩2、⎩⎨⎧=+=-162312y x y x3、2512357x y x y +=⎧⎨-=-⎩4、359276x y x y -=-⎧⎨+=-⎩（应用）四．列方程解应用题：1．某工厂一车间人数比二车间人数的54还少30人，若从二车间调10人去一车间，则一车间人数为二车间人数的43．求两个车间原来的人数．2．足球比赛的积分规则为：胜一场得3分，平一场得1分，负一场得0分，一个队打14场比赛负5场共得19分，那么这个队胜了多少场?。
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清明化学假期作业
1. 氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：
（1）毒重石要进行粉碎的目的是；气体X的化学为。
（2）操作Y的名称是，滤液2中可循环利用的物质除水外有。
洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是（填字母）
A．30℃水B．30℃饱和氯化钠溶液C．30℃饱和氯化钡溶液
2.碱石灰是实验室常用的干燥剂。
[提出问题]
实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
[进行猜想]
久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3等成分。
样品中可能含有Ca(OH)2、Na2CO3的原因是（用化学方程式表示），。
[实验过程]
试回答下列问题：
（1）操作①的名称是。
溶液C中加入酚酞的现象I为。
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有，反应的方程式。
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是。
[实验结论] 该久置的碱石灰样品中能确定一定含有的物质是。
（填序号）
A、CaO
B、NaOH
C、Ca(OH)2
D、Na2CO3
E、CaCO3
3.在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加43.1g水溶解，制成溶液。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：
请根据题意回答问题：①当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的质量为_______g。
②当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）_______________。
③当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量分数。
[计算结果保留一位小数]
4下图是化工厂利用苦卤生产镁的流程，工业上为了使海水中的MgCl 2完全反应，要加入过量的石灰乳。
⑴操作a 的名称是____，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。
⑵操作a 后得到的溶液A 的pH______7（填“＜、＝、＞”
⑶工业上冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应方程式为：MgCl 2 == Mg + _______↑
⑷ 写出第②、③两步反应的化学方程式：
② ________________________________，③__________________________________。
四、（本题包括1小题，共10分）
5．某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究，该红色粉末可能由Cu 、Fe 2O 3两种固体中的
一种或两种组成。
【提出猜想】红色粉末可能是：①Cu ②Fe 2O 3 ③Cu 和Fe 2O 3
【查阅资料】（1）白色无水CuSO 4遇水变蓝
（2）Cu 在FeCl 3溶液中发生反应：2FeCl 3＋
Cu 2＋CuCl 2 【实验探究】[甲组同学]：定性检测该红色粉末的物质组成
（1）小云取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，充分振荡后观察，发现固体全部溶解，得有色
溶液。
则猜想 一定不成立，其中一定发生反应的化学方程式为 。
（2）小伟向小云得到的有色溶液中插一根洁净铁丝，反应充分后，观察到___ 现象，得出猜想③成立。
[乙组同学]：定量测定该红色粉末中氧化铁的质量分数
实验步骤：小晨称取该红色粉末5.0g 装入硬质玻璃管中，按下图进行实验。
开始时缓缓通入CO 气体，过一段时间后再高温加热使其充分反应。
待反应完全后，停止加热，仍继续通CO 气体直至玻璃管冷却。
反应前后称量相关物质的总质量（装置内空气中的水蒸气、CO 2忽略不计），其数据如下表：
【交流讨论】 （1）在装置A 中先通CO 气体的目的是 。
A 装置中发生反应的化学方程式为 。
（2）根据上述表格中的实验数据计算：红色粉末中氧化铁的质量分数为 。
（3）从环保角度看上述装置有严重不足之处。
你认为应该如何改进？ 。
【拓展延伸】对实验后B 装置洗气瓶内溶液中是否有NaOH 剩余做进一步探究
实验步骤：小渊同学取该洗气瓶内溶液50克，逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸至无气泡冒出为止，共用去稀盐酸60克，所得溶液质量为107.8克。
试计算：
（1）该洗气瓶内溶液中碳酸钠的溶质质量分数。
(写出计算过程)
（2）50克该洗气瓶内溶液中剩余的氢氧化钠质量为 克。
红色粉末 足量NaOH 溶液 CO A B 通电。