高中化学有机化学基础第二章烃知识点难点重点考点汇总高考复习必备
高三化学烃知识点复习
高三化学烃知识点复习一1.烯烃的概念：分子里含有碳碳双键的一类链烃2.烯烃的通式：CnH2nn≥2在烃分子中，当碳原子数一定时，每增加一个碳碳键必减少两个氢原子，将烷烃和烯烃的分子组成比较可得，烯烃的通式应为CnH2n实际我们所说的烯烃都是指分子中只含一个碳碳双键的不饱和烃，所以也叫单烯，也还有二烯烃：CH2==CH-CH==CH2烯烃的通式为CnH2n，但通式为CnH2n的烃不一定是烯烃，如右图中其分子式为C4H8，符合CnH2n，但不是烯烃。
不难发现在烯烃中碳氢原子个数比为1∶2，则碳的质量分数为一定值，是85.7%。
3.烯烃在物理性质上有何变化规律?对于一系列无支链且双键位于第一个碳原子和第二个碳原子之间的烯烃，①随着分子里碳原子数的增加，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大;烯烃的相对密度小于水的密度;不溶于水等。
②烯烃常温常压下C 1~4 气态，C 5~10液态，C 11~固态，4.烯烃化学性质讲叙：由于烯烃的分子结构相似——分子里有一个碳碳双键，所以它们的化学性质与乙烯相似。
3n点燃①氧化反应a.燃烧 CnH2n + O2nCO2+nH2O2b.使酸性KMnO4溶液褪色②加成反应R-CH==CH-R+Br-Br③加聚反应催化剂R-CH==CH2 聚丙乙烯二饱和烃——烷烃1.燃烧氧化：CH4 + O2 光 CO2 + 2H2O 现象：明亮的火焰以甲烷为例化学性质2.取代反应： CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl还可以继续反应生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4，产物为混合物，一般不用于制取物质1000℃3.分解反应： CH4 C + 2H2 在隔绝空气的条件下反应，用于制炭黑烯烃通式：CnH2nn≥2【当n≥3时，会产生环烷烃类的异构体】空间构型：平面形6原子共面，键角120°点燃燃烧：C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O 现象：明亮的火焰，伴有黑烟高中化学选修54.氧化：【能使KMnO4酸性溶液褪色。
有机化学基础第二章
《有机化学基础》知识梳理第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃（说明：高中阶段脂肪烃常指链状的烃。
）一、烷烃和烯烃1、定义烷烃：分子中的碳原子间都以单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到饱和，这样的烃叫饱合烃，也叫烷烃。
通式：C n H2n+2烯烃：分子中含有碳碳双键的一类链烃。
通式：C n H2n（n>=2）2、物理性质：（直链烷烃和烯烃）随着分子中碳原子数的递增，呈规律性的变化：沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态，也从气态（一般1-4个碳原子的烃为气态）逐渐过渡到液态、固态。
烷烃和烯烃的密度都小于水。
3、烷烃的化学性质化学性质稳定：不能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色，与强酸、强碱都不反应。
（1）取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。
其特点是“上一下一”或“有上有下”。
如：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl（条件：光照）（2）氧化反应——可燃性甲烷在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰。
（3）分解反应在特写条件下能发生裂解反应（分解反应），生成含碳数更少的烷烃和烯烃。
4、烯烃的化学性质（1）加成反应有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
其特点是“只上不下”。
如：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl说明：①烯烃的加成反应，是使碳碳双键中的一个键断开，其他物质断键形成的原子或原子团再加上来。
如乙烯与氯气的加成反应，是乙烯碳碳双键中一个键断开，每个碳原子上各有一个半键，氯分子化学键断开形成的二个氯原子也各有一个半键，分别加在两个碳原子上。
②加成规律（马氏规则）：当不对称稀烃与卤化氢发生加成反应时，通常是氢原子加到含氢较多的不饱和碳原子上。
（2）氧化反应①燃烧，都生成二氧化碳和水，烯烃燃烧的现象都是：火焰明亮且伴有黑烟。
②使高锰酸钾酸性溶液褪色。
（方程式不要求掌握，产物中有二氧化碳气体生成）（3）加聚反应（加成聚合反应）若干个烯烃分子间的加成反应，生成相对分子质量很大的高分子化合物。
(完整版)高中有机化学基础(选修)知识点
第一节认识有机化合物考点1 有机物的分类与结构1．有机物的分类（1）根据元素组成分类.有机化合物错误!(2)根据碳骨架分类（3）按官能团分类①烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所代替，衍生出一系列新的有机化合物。
②官能团:决定化合物特殊性质的原子或原子团。
③有机物主要类别、官能团2.有机物的结构（1)有机化合物中碳原子的成键特点(2)有机物的同分异构现象a．同分异构现象:化合物具有相同的分子式，但结构不同，因而产生了性质上的差异的现象。
b．同分异构体:具有同分异构现象的化合物互为同分异构体。
(3）同系物考点2 有机物的命名1．烷烃的习惯命名法2．烷烃系统命名三步骤命名为2,3，4。
三甲基。
6。
乙基辛烷。
3．其他链状有机物的命名（1）选主链——选择含有官能团在内(或连接官能团）的最长的碳链为主链。
(2)编序号—-从距离官能团最近的一端开始编号。
（3)写名称——把取代基、官能团和支链位置用阿拉伯数字标明，写出有机物的名称。
如命名为4。
甲基.1戊炔；命名为3。
甲基。
3。
_戊醇。
4．苯的同系物的命名（1）以苯环作为母体,其他基团作为取代基.如果苯分子中两个氢原子被两个甲基取代后生成二甲苯，有三种同分异构体，可分别用邻、间、对表示。
（2）系统命名时，将某个甲基所在的碳原子的位置编为1号,选取最小位次给另一个甲基编号.如考点3 研究有机化合物的一般步骤和方法1．研究有机化合物的基本步骤2．分离、提纯有机化合物的常用方法（1适用对象要求蒸馏常用于分离、提纯液态①该有机物热稳定性较强(完整版)高中有机化学基础(选修)知识点有机物②该有机物与杂质的沸点相差较大重结晶常用于分离、提纯固态有机物①杂质在所选溶剂中溶解度很小或很大②被提纯的有机物在此溶剂中溶解度受温度影响较大(2）萃取分液①常用的萃取剂：苯、CCl4、乙醚、石油醚、二氯甲烷等。
②液。
液萃取：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂中的过程。
高考化学有机化学知识点梳理高考必备
高考化学有机化学知识点梳理高考必备高考化学中的有机化学是一个重要的知识点，涉及到所有有机化合物的性质、结构和反应等内容。
下面是有机化学知识点的梳理，供高考备考参考：一、有机化合物的分类1.根据碳骨架：脂肪族化合物、环状化合物、芳香族化合物等。
2.根据官能团：烃类、醇类、醛、酮、羧酸、酯等。
二、有机化合物的命名1.依据碳骨架的长度：甲、乙、丙、丁、戊等。
2.依据分子结构中的官能团：醇、醛、酮、酸等。
3.依据官能团的位置：1,2-二甲基苯、2-甲基戊烷等。
三、有机化合物的结构特征1.烷烃：只含有碳氢键的饱和碳氢化合物。
2.烯烃：含有碳碳双键的碳氢化合物。
3.芳香族化合物：具有芳香性的化合物，多为苯环及其衍生物。
四、有机反应类型1.加成反应：烯烃与氢、卤素、水等在适当条件下加成反应。
2.脱水反应：醇失去水分生成烯烃或醚。
3.氧化反应：有机化合物与氧气反应生成醇、酮或羧酸。
4.酯化反应：醇与酸反应生成酯。
5.缩合反应：两个有机分子反应生成一个大分子。
五、重要的有机化合物1.烷烃：甲烷、乙烷、丙烷等。
2.烯烃：乙烯、丙烯等。
3.芳香族化合物：苯、甲苯、苯酚等。
4.醇：甲醇、乙醇等。
5.醛：甲醛、乙醛等。
6.酮：丙酮、甲酮等。
7.羧酸：乙酸、丙酸等。
8.酯：乙酸乙酯、甲酸乙酯等。
六、化学反应机理1.反应中的键断裂：醇的脱水反应、酯的水解等。
2.反应中的新键形成：烯烃的加成反应、碱金属与醇的反应等。
七、有机化学反应机构1.加成反应：亲核试剂攻击不饱和化合物的双键，形成新的单键。
2.消失反应：酸、碱等物质导致有机化合物中官能团的消失。
3.消除反应：α,β-不饱和化合物脱去两个相邻的氢原子。
高二化学烃知识总结
高二化学烃知识总结烃是碳氢化合物的简称，是把“碳”中的“火”和“氢”中的“ 巠”合写而成的。
下面是由店铺整理的高二化学烃知识总结，希望对大家有所帮助。
高二化学烃知识总结(一)高二化学烃知识总结(二)1)烃基：烃失去一个氢原子后所剩余的原子团。
(2)同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个原子团的物质的互称。
如烷烃同系物，烯烃同系物，炔烃同系物，苯的同系物。
(3)同分异构体：具有相同分子式，但具有不同的结构式的化合物的互称。
有碳链异构、位置异构、种类异构等。
(4)烷烃的系统命名法：选定分子中最长的碳链为主链，按主链上碳原子数目称为“某烷”;以主链中最靠近支链的一端为起点，给主链碳原子编号;把支链作为取代基，按取代基位置、取代基数目、取代基名称、主链名称的顺序命名。
(5)几种有机化学的反应类型取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
加成反应：有机物分子里不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的高分子的反应。
高二化学烃知识总结(三)(1)、烯烃的物理性质烯烃中含有碳碳双键，乙烯中六个原子在同一平面内，烯烃也属脂肪烃，其物理性质与烷烃相似。
(2)、烯烃的化学性质① 氧化反应双键能够被氧化剂氧化，因此烯烃能使高锰酸钾退色。
② 加成反应(卤代反应)：有机物双键或三键两端的碳原子能与其他原子团直接结合生成新的化合物。
CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br烯烃能使通入溴的四氯化碳溶液退色a、对于烯烃的不对称加成，遵循马氏规则马氏规则——当不对称烯烃与卤化氢发生加成反应时，通常H加到含H多的不饱和碳原子一侧。
b、二烯烃发生加成反应，低温时发生1，2-加成;高温时发生1，4-加成③ 加聚反应：以聚乙烯为例：nCH2= CH2 -[-CH2-CH2-]-n乙烯a 聚乙烯b注意：a 单体——用以形成高分子化合物的小分子物质b 链节——高分子化合物中不断重复的基本结构单元c 聚合度——链节的数目n叫做。
高一化学烃化物知识点归纳总结
高一化学烃化物知识点归纳总结化学烃是由碳和氢组成的有机化合物。
在高一化学中，烃化物是一个重要的知识点。
通过本文，将对高一化学烃化物的相关内容进行归纳总结。
一、烃的基本概念1. 烃的定义：烃是由碳和氢元素组成的有机化合物。
2. 烃的分类：根据碳原子的连接方式，烃可以分为饱和烃和不饱和烃。
- 饱和烃：所有碳原子之间只有单键连接，包括烷烃和环烷烃。
- 不饱和烃：存在双键或三键连接的烃，包括烯烃和炔烃。
二、烃的命名法1. 烷烃的命名：烷烃是由碳原子间的单键连接组成的烃。
根据碳原子数目，烷烃的命名采用数词前缀+ane的方式。
- 甲烷：由一个碳原子和四个氢原子组成。
- 乙烷：由两个碳原子和六个氢原子组成。
- 丙烷：由三个碳原子和八个氢原子组成。
2. 烯烃的命名：烯烃是含有碳碳双键的烃，根据碳原子的数目，烯烃的命名采用数词前缀+ene的方式。
- 乙烯：由两个碳原子和四个氢原子组成，含有一个碳碳双键。
3. 炔烃的命名：炔烃是含有碳碳三键的烃，根据碳原子的数目，炔烃的命名采用数词前缀+yne的方式。
- 乙炔：由两个碳原子和二个氢原子组成，含有一个碳碳三键。
三、烃的性质和应用1. 物理性质：- 烷烃：饱和烃主要是无色、无味、无毒的气体、液体或固体，密度较小。
- 烯烃：不饱和烃具有较强的活性，比饱和烃的密度要大。
- 炔烃：不饱和烃具有较强的活性，比饱和烃的密度要大。
2. 燃烧性质：- 烷烃：饱和烃在氧气供应充足的条件下能完全燃烧，产生二氧化碳和水。
- 烯烃：不饱和烃在氧气供应充足的条件下能完全燃烧，产生二氧化碳和水。
- 炔烃：不饱和烃在氧气供应充足的条件下能完全燃烧，产生二氧化碳和水。
3. 应用：- 烷烃：饱和烃在石油化工、柴油制备和燃料行业广泛应用。
- 烯烃：不饱和烃可以用来合成合成橡胶、塑料、染料等有机化工原料。
- 炔烃：不饱和烃可用于合成合成纤维、涂料、塑料等应用材料。
四、有机化合物表示方法1. 结构式：用线段表示化合物分子中原子之间的连接关系，包括简略结构式和完整结构式。
高一有机化学烃的知识点
高一有机化学烃的知识点有机化学是化学中的一个重要分支，研究的是碳及其化合物。
烃是无氧化合物，由碳和氢组成。
作为有机化学的基础，烃具有重要的理论和应用价值。
在高一有机化学学习中，烃是重要的知识点之一。
下面将对高一有机化学烃的知识点进行概述。
一、烃的分类根据碳原子间的键的不同，烃可以分为以下两类：1. 脂肪烃：由单键构成的烃，包括烷烃和环烷烃两种。
- 烷烃：碳原子之间只有单键，分子式为CnH2n+2。
- 环烷烃：由碳原子构成的环状结构，分子式为CnH2n。
2. 烯烃：由双键构成的烃，包括烯烃和环烯烃两种。
- 烯烃：分子中有一个或多个碳原子之间有双键，分子式为CnH2n。
- 环烯烃：由碳原子构成的环状结构，分子中有一个或多个碳原子之间有双键，分子式为CnH2n-2。
二、烃的命名为了方便研究和交流，烃都有统一的命名方法。
下面介绍几种常见的烃的命名方法：1. 烷烃的命名：烷烃的命名方法是根据其含有的碳原子数进行命名。
以直链烷烃为例，根据碳原子数的不同，分别命名为甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等。
2. 烯烃的命名：烯烃的命名需要标明双键所在的位置。
以1-丁烯为例，表示双键在碳链的第一个碳原子与第二个碳原子之间。
3. 炔烃的命名：炔烃的命名也需要标明三键所在的位置。
以1-戊炔为例，表示三键在碳链的第一个碳原子与第二个碳原子之间。
三、烃的性质1. 密度和沸点：随着碳链长度的增加，烃的密度和沸点逐渐增加。
这是因为长碳链的分子量较大，分子间的相互作用力也相应增加。
2. 饱和度和反应性：饱和烃不含双键或三键，相对稳定，反应性较低；而不饱和烃含有双键或三键，容易发生加成反应。
3. 燃烧性：烃在氧气供应充足的条件下能发生完全燃烧，产生二氧化碳和水，并释放大量的热能。
四、烃的应用烃在日常生活和工业生产中有广泛的应用。
以下是几个常见的应用领域：1. 燃料：烃作为化石燃料的主要成分之一，广泛应用于汽车、航空、发电等领域。
2. 塑料：烃是合成塑料的原料之一，在日常生活中被广泛使用。
高二化学第二章知识点总结
第2章烃和卤代烃一．各类烃的结构特点及物理性质含有键CH===CH1甲烷(烷烃通式：C n H2n+2)（1）氧化反应甲烷的燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应CH4+Cl光照3Cl(一氯甲烷)+HClCH3Cl+Cl光照2Cl2(二氯甲烷)+HClCH2Cl2+Cl光照3(三氯甲烷)+HCl（CHCl3又叫氯仿）CHCl3+Cl光照4(四氯化碳)+HCl取代1 mol氢原子，消耗1 mol氯分子。
（3）分解反应图乙烯的制取甲烷分解：CH高温22. 乙烯(烯烃通式：C n H2n)＝CH2↑+H2O(消去反应)乙烯的制取：CH3CH2浓硫酸170℃2（1）氧化反应乙烯的燃烧：CH2＝CH2+3O点燃2+2H2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：CH2＝CH2+Br2Br—CH2Br与氢气加成：CH2＝CH2+H2催化剂CH3CH3与氯化氢加成：CH2＝CH2+HCl催化剂CH3CH2Cl与水加成：CH2＝CH2+H2O催化剂CH3CH2OH马氏规则：当不对称烯烃与卤化氢加成时，通常氢加到含氢最多的不饱和碳原子一侧。
（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n CH2＝CH2催化剂[CH2—CH2 ] n（4）1,3-丁二烯与溴完全加成：CH2＝CH－CH＝CH2+2Br CH2Br－CHBr－CHBr－CH2Br 与溴1,2-加成：CH2＝CH－CH＝CH2+Br CH2Br－CHBr－CH＝CH2与溴1,4-加成：CH2＝CH－CH＝CH2+Br CH2Br－CH＝CH－CH2Br（5）烯烃的顺反异构（a）并不是所有的烯烃都存在顺反异构，只有当双键两端的同一碳原子上连接不同的原子或原子团时烯烃才存在顺反异构。
(b)判断烯烃是否存在顺反异构的方法：①分子中有碳碳双键；②双键两端的同一碳原子上不能连接相同的基团。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
学习必备 欢迎下载第2章 烃考纲 要求1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。
3.了解加成反应和取代反应。
4.能举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
【知识梳理】一、烷烃、烯烃、炔烃1.烷烃、烯烃和炔烃的组成、结构特点和通式：2.脂肪烃的物理性质：3.脂肪烃的化学性质：(1)烷烃的取代反应。
①取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他_____________所替代的反应。
②烷烃的卤代反应。
(2)烯烃、炔烃的加成反应。
①加成反应：有机物分子中的_____________与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②烯烃、炔烃的加成反应(写出有关反应方程式)。
(3)烯烃的加聚反应。
①乙烯的加聚反应方程式为_______________________________。
②丙烯的加聚反应方程式_________________________________【微点拨】(1)烷烃与卤素单质的取代反应是分子中的氢原子逐步被取代，并且是各步反应同时进行，产物是烃的多种卤代物的混合物和卤化氢。
(2)鉴别烷烃和烯烃(炔烃)可用酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液，而除去烷烃中的烯烃时，不能用酸性高锰酸钾溶液。
(3)加聚产物属于混合物，没有固定的熔沸点。
二、芳香烃1.苯的化学性质：易取代，能加成，难氧化。
(1)易取代——易与卤素单质、硝酸、浓硫酸发生取代反应。
①卤代反应：与Br2反应的化学方程式为_________________________________。
②硝化反应方程式为__________________________________________。
其中浓硫酸的作用是_______________。
(2)能加成——可与H2发生加成反应。
反应方程式为___________________________________。
(3)难氧化——不能被酸性KMnO4溶液氧化，可发生燃烧反应。
燃烧：①反应方程式：__________________________________。
②现象：___________________。
2.苯的同系物：(1)概念：苯环上的氢原子被_____取代的产物。
通式为___________。
(2)化学性质：易取代，能加成，能氧化。
①易取代：如甲苯生成TNT的反应方程式为______________________________________________甲苯比苯更容易发生苯环上的取代反应，是由于甲基对苯环的影响所致。
②能加成：如甲苯与氢气的反应方程式为_______________________________。
③能氧化。
a.苯的同系物侧链可被酸性KMnO 4溶液氧化，使酸性KMnO 4溶液_____。
b.能够燃烧。
3.芳香烃：(1)芳香烃：分子里含有一个或多个_____的烃。
(2)芳香烃在生产、生活中的作用：苯、甲苯、二甲苯、乙苯等芳香烃都是重要的有机化工原料，苯还是一种重要的有机溶剂。
(3)芳香烃对环境、健康产生影响：油漆、涂料、复合地板等装饰材料会挥发出苯等有毒有机物，秸秆、树叶等物质不完全燃烧形成的烟雾和香烟的烟雾中含有较多的芳香烃，对环境、健康产生不利影响。
【微点拨】(1)苯的同系物(如甲苯)与溴反应的条件不同，产物不同。
(2)苯的同系物、芳香烃、芳香族化合物的相互关系。
(3)苯与液溴在Fe 作催化剂的条件下发生反应，该反应不需要加热，且液溴不能换为溴水。
考点一 烃类结构与性质推断【自主训练】(2015·成都模拟)柑橘中柠檬烯的结构可表示为，下列关于这种物质的说法正确的是( )A.与苯的结构相似，性质也相似B.可使溴的四氯化碳溶液褪色C.易发生取代反应，难发生加成反应D.该物质极易溶于水【归纳总结】1.几种常见烃的结构特点和主要化学性质：烃结构特点主要化学性质烷烃 全是单键①氧化反应(能燃烧，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色) ②取代反应 ③高温分解烯烃 碳碳双键①氧化反应(能燃烧，能使酸性高锰酸钾溶液褪色) ②加成反应 ③加聚反应炔烃 碳碳叁键①氧化反应(能燃烧，能使酸性高锰酸钾溶液褪色) ②加成反应 ③加聚反应苯及其同系物 苯环①氧化反应(能燃烧，部分能使酸性高锰酸钾溶液褪色) ②取代反应 ③加成反应2.结构决定性质：不同的碳碳键对有机物的性质有着不同的影响：(1)碳碳单键有稳定的化学性质，典型反应是取代反应；(2)碳碳双键中有一个化学键易断裂，典型反应是氧化反应、加成反应和加聚反应；(3)碳碳叁键中有两个化学键易断裂，典型反应是氧化反应、加成反应和加聚反应；(4)由于CH2＝CH—CH＝CH2分子中的两个碳碳双键的相互影响，该物质发生加成反应时，有1，2-加成和1，4-加成两种方式；(5)苯的同系物支链易被酸性高锰酸钾溶液氧化，是因为苯环对取代基的影响。
而苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
【针对训练】(2015·郴州模拟)有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。
其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是()A.①②③⑤B.④⑥⑦⑧C.①④⑥⑦D.②③⑤⑧【加固训练】1.下列说法正确的是()A.甲烷与氯气反应只能生成一种含氯有机物B.乙烯与溴水反应只能生成一种含溴有机物C.乙炔与溴水反应只能生成一种含溴有机物D.乙炔与足量氯化氢反应只能生成一种含氯有机物2.含有一个叁键的炔烃，加氢后产物的键线式为，这种炔烃有()A.1种B.2种C.3种D.4种考点二烃的燃烧规律1.气态烃完全燃烧前后气体体积的变化：根据燃烧通式x y222y yC H(x)O xCO H O42++−−−→+点燃推断(1)燃烧后温度高于100℃，即水为气态时：ΔV=V后-V前= -1①y>4时，ΔV>0，体积增大；②y=4时，ΔV=0，体积不变；③y<4时，ΔV<0，体积减小。
(2)燃烧后温度低于100℃，即水为液态时：ΔV=V前-V后= +1，气体体积一定减小。
(3)无论水为气态还是液态，燃烧前后气体体积的变化都只与烃分子中的氢原子数有关，而与碳原子数无关。
2.烃的组成与燃烧产物的关系：(1)质量相同的烃C x H y，xy越大，则生成的CO2越多；若两种烃中xy相等，质量相同，则生成的CO2和H2O的量均相等。
(2)碳的质量分数相同的有机物(最简式可以相同，也可以不同)，只要总质量一定，以任意比例混合，完全燃烧后产生的CO2的量总是一个定值。
(3)不同的有机物完全燃烧时，生成的CO2和H2O的物质的量之比相同，则它们分子中碳原子和氢原子的物质的量之比相同。
3.耗氧量大小比较：(1)等质量的烃(C x H y)完全燃烧，耗氧量与碳的质量分数(或氢的质量分数)有关，碳质量分数越小(或氢质量分数越大)耗氧量越多。
(2)等质量的烃，若最简式相同，完全燃烧耗氧量相同，且燃烧产物的量均相同，推广：最简式相同的有机物无论以何种比例混合，只要总质量相同，完全燃烧耗氧量就不变。
(3)等物质的量的烃完全燃烧时，耗氧量取决于(x+y4)值的大小，其值越大，耗氧量越多。
y4(4)等物质的量的不饱和烃和该烃与水加成的产物(如乙烯和乙醇)或该烃与水加成的产物的同分异构体完全燃烧，耗氧量相同。
【高考警示】(1)相对分子质量相同的有机物的分子式不一定相同。
含氢量(或含碳量)相同的有机物，最简式不一定相同，含氢量最大的烃为甲烷。
(2)烃完全燃烧实质是将烃中的碳转化为二氧化碳，烃中的氢转化为水，要学会运用质量守恒定律进行有关计算和推断，解决相关实际问题。
(3)在判断有机混合物完全燃烧耗氧量时，要注意前提条件是等质量还是等物质的量。
【典题】mmol 乙炔跟nmol 氢气在密闭容器中反应，生成pmol 乙烯，将反应后混合气体完全燃烧生成CO 2和H 2O ，所需氧气的物质的量是( )()()5nA.3m n molB.(m 3p) mol?225nC.3m n 2p molD.(m ) mol22++-+++【针对训练】120℃时，1体积某烃和4体积O 2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子式中所含碳原子数不可能是( ) A.1 B.2 C.3 D.4【加固训练】1.有A 、B 两种烃，含碳质量分数相等，关于A 和B 的叙述中正确的是( ) A.A 和B 一定是同分异构体 B.A 和B 不可能是同系物C.A 和B 的最简式相同D.A 和B 各1 mol 完全燃烧后生成CO 2的质量一定相等2.(1)请写出烷烃在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式： 。
有①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4种烷烃，试回答下列问题： (2)相同状况下，等体积的上述气态烃，消耗O 2的量最多的是 。
(3)等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O 2的量最多的是 。
(4)在120℃，1.01×105Pa 条件下，某气态烃与足量的O 2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃为 。
(5)10 mL 某气态烃，在50 mL O 2中充分燃烧，得到液态水以及体积为35 mL 的混合气体(所有气体体积均在同温同压下测定)。
该气态烃是 。