阿伏伽德罗常数的应用

答案选C。
【点睛】
计算物质所含微粒数的多少时，需要先计算出物质的量。
2．A
【解析】
【详解】
A.1mol钠与足量的氧气完全反应，钠由0价升高到+1价，所以失电子数目为NA，A项正确；
B.缺少外界条件，气体的摩尔体积不一定是22.4L/mol，故无法计算22.4L CO2的物质的量，B项错误；
C.缺少溶液体积，无法计算氢氧化钠的物质的量，C项错误；
D．78gNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA
3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．64 g SO2含有氧原子数为NA
B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为NA
C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为NA
D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA
C. 4℃时水的密度为1g/cm3，则9 mL H2O的质量为9g，其物质的量为0.5mol，原子的物质的量为1.5mol，原子数为1.5NA，标准状况下11.2 L N2的物质的量为0.5mol，原子的物质的量为1 mol，原子数为NA，二者原子数不相同，C项错误；
D.同温、同压、同分子数的气体具有相同的体积，即NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的体积相等，D项错误；
（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是_________________________。
（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）_________________________。
D. NA个CO分子为1mol，质量为28g，NA个N2分子的物质的量为1mol，质量为28g，因此NA个CO分子与NA个N2分子均为28g，D项正确；
答案选D。
6．C
【解析】
【详解】
A.1mol醋酸中含有NA个醋酸分子，A正确；
B.NA个氧气分子和NA个氢气分子物质的量都是1mol，质量比为32：2=16：1，B正确；
D.每个过氧化钠中含有一个阴离子，78gNa2O2即1mol过氧化钠晶体中含有的阴离子数目为NA，D项错误。
故答案选A。
3．D
【解析】
【详解】
A、64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫分子中含有2mol氧原子，含有氧原子数为2NA，故A错误；
B、没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目，故B错误；
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
B．24 g Mg完全变为Mg2+时失去的电子数为NA
C．4℃时9 mL H2O和标准状况下11.2 L N2含有相同的原子数
D．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的体积不相等
C．常温常压下，1.6g CH4含原子数为0.5NA
D．0.2mol/L K2SO4溶液中有0.4NA个K+
2．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（）
A．1mol钠与足量的氧气完全反应，失电子数目为NA
B．22.4L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为NA
C．1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NA
C、标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故C错误；
D、14g氮气的物质的量为： =0.5mol，含有分子数为0.5NA，故D正确；
故选D。
4．A
【解析】
【详解】
A. 48 g O3的物质的量为1mol，含氧原子的物质的量为3mol，含有的氧原子数为3NA，A项正确；
B. 1个Mg原子失去2个电全变为Mg2+时失去2mol电子，失去的电子数为2NA，B项错误；
B.分子总数为NA的N2、CO混合气体的物质的量为1mol，由于没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol混合气体的体积，故B错误；
C. 1.6g甲烷的物质的量为0.1mol，0.1mol甲烷分子中含有0.5mol原子，含原子数为0.5NA，故C正确；
D. 0.2mol/L K2SO4溶液没有给溶液的体积，无法算物质的量，故D错误；
（3）该反应为氧化还原反应，根据失电子数等于得电子数及有化合价升高就有化合价降低的原理可知，Cl元素的另一种产物为NaCl，从而可写出：
4Cl2+8NaOH == 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O
（4）Cl-有还原性、ClO-有氧化性，在酸性条件下发生氧化还原反应生产Cl2：Cl-+ClO-+2H+== Cl2↑+H2O
B. 1 L 1 mol·L－1的溶液中CaCl2的物质的量为1mol，溶液中含Cl－的物质的量为2mol，含Cl－的数目为2NA，B项错误；
C.在标准状况下，CCl4为液态，无法计算其物质的量，C项错误；
D.标准状况下H2O为液态，无法计算其物质的量，不能与22 g CO2比较分子数，D项错误；
答案选A。
6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）
A．1 mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等
B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1
C．30 g乙烷(C2H6)所含的原子数目为NA
D．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2 L
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
属于电解质的是_________________________；
属于非电解质的是________________________；
能导电的是_________________________________。
参考答案
1．C
【解析】
【详解】
A.标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；
9．实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O
（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。
（2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是_____________。
【解析】
（1） 中，HCl作还原剂，失去电子，MnO2作氧化剂，得到电子，单线桥法是由失电子的元素指向得电子的元素的一种方法，该反应中Mn从+4降低到+2，得到两个电子，答案为
（2）4molHCl参加反应，但是Cl元素化合价只有一半升高，也即2molHCl做还原剂，被氧化为1molCl2，转移2mol电子，即2NA或1.204×1024。
【点睛】
本题的易错点是忽略了物质的状态，气体摩尔体积的研究对象是气体，气体在标准状况下能计算其物质的量，但液态物质无法通过体积计算其物质的量。
8．
【解析】
【详解】
一个钠离子中含有10个电子，则3mol Na+含有30mol电子，则电子的数目为：N=nNA=30NA；因此，本题正确答案是：30NA。
9． 2 mol 2NA或1.204×10244Cl2+8NaOH == 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O Cl-+ClO-+2H+== Cl2↑+H2O
10．
（1）3.1g由13C和18O组成的一氧化碳分子，其中含中子_______mol，电子_______个。
（2）现有①4.5gHD②标准状况下44.8L氩气③4℃时9mL水④质子数为5NA的甲烷。其中所含原子数最多的是____________（填编号）
（3）下列物质：①CO2②熔融的NaCl③H2SO4④液态氯化氢⑤BaSO4⑥氯水⑦葡萄糖⑧Cu（填编号）
点睛：1、二氧化锰与浓盐酸的反应中，HCl只有1/2作还原剂，被氧化，1/2起酸性的作用，部分学生不能理解，在求被氧化的HCl或求算电子转移个数时犯错误，一定要分清楚是部分还是全部氧化还原反应，当一种元素的化合价全部升高（或降低）就是全部被氧化（或全部被还原），反之，就是部分被氧化被还原。2、学会写陌生情景中的化学方程式，若为氧化还原反应，先找到氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物，然后考虑介质是酸还是碱或者中性，添加相应的反应物和生产物，此类题通过练习，能很好的掌握。
（2）①HD的摩尔质量为3g/mol，4.5gHD的原子数为 =3NA；
②氩气为单原子分子，标准状况下44.8L氩气的原子数为 =2NA；
③水的密度为1g/mL，则4℃时9mL水的质量为9g，其原子个数为 =1.5NA；
④甲烷的分子式为：CH4，质子数为5NA的甲烷的物质的量为 = 0.5 mol，则其原子个数为：0.5 mol 5 NAmol-1=2.5NA；
⑥氯水为氯气溶于水所得的溶液，能导电，但氯水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
5．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．44gCO2与足量过氧化钠反应，获得2NA个电子
B．1molFeCl3制成的饱和溶液滴入沸水中形成的胶体中含有Fe(OH)3胶体粒子NA个
C．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为3NA
D．NA个CO分子与NA个N2分子均为28g
A．在25 ℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NA
B．1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA
C．在标准状况下，22.4 LCCl4的质量约为154g