《金版新学案》2018-2019学年高中化学(苏教版)必修1课件：专题1 化学家眼中的物质世界 1.2.2
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《金版新学案》2018-2019学年高中化学(人教版)必修1课件广西自主：第二章 化学物质及其变化 2.3.2
Cl2 、O2 等。 (1)非金属性较强的单质：如_____
KMnO4 、FeCl3、浓硝酸等。 (2)变价元素的高价态化合物：如__________
(3)其他：如 HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2。 2．常见还原剂
金属 性较强的单质：如 Al、Fe、Zn。 (1) _____ 非金属 单质：如 H2、S、C 等。 (2)某些________
低 价态化合物：如 CO。 (3)变价元素的____
(4)其他：如浓盐酸、NH3。
第二章 化学物质及其变化 栏目导引
3．生产、生活中的氧化还原反应 正影响：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。 负影响：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。 [微点拨] 只要金属单质参与化学反应，就一定作还原剂，因为金属没有负化合价，只 有正化合价。
A．A－>B－>C－>D－
C．D－>A－>B－>C－ D．C－>A－>B－>D－ 解析： 根据“还原性：还原剂>还原产物”判断：反应①中 C－>A－，反应②
中 B >D ，反应③中 A >B ，故还原性顺序是 C >A >B >D ，即 D 正确。
－
－
－
－
－
－
－
－
答案：
D
第二章 化学物质及其变化 栏目导引
第二章 化学物质及其变化 栏目导引
物质氧化性、还原性强弱的判断 [典例 1] (2015· 兰州高一检测)根据反应：①2C ＋A2===2A ＋C2；②2B ＋
－ － －
D2===2D－＋B2；③2A－＋B2===2B－＋A2，推断 A－、B－、C－、D－的还原能力由强 到弱的顺序是( ) B．D－>B－>A－>C－
《金版新学案》2018-2019学年高中化学(人教版)必修1课件广西自主：第二章 化学物质及其变化 2.1.2
第二章
化学物质及其变化
栏目导引
2．胶体的性质 (1)实验探究。 分散系 CuSO4 溶液 Fe(OH)3 胶体 泥水 实验操作 用一束 光照射 用滤纸过滤 现象
无 光亮的通路产生 ____ 有 光亮的通路产生 ____ 能 透过滤纸孔隙 ____
不能 透过滤纸孔隙 ______
第二章
化学物质及其变化
－
B．光线透过三种分散系时，只有胶体可发生丁达尔效应 C．三种分散系均是无色透明的液体 D．Al(OH)3 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
第二章 化学物质及其变化 栏目导引
解析：
胶体与其他分散系的本质区别在于分散质粒子大小介于 1～100 nm
之间，即 10－9～10－7m 之间，A 正确；只有胶体能产生丁达尔效应，AlCl3 溶液和 Al(OH)3 浊液不会产生丁达尔效应，B 正确；浊液不透明，C 错误；Al(OH)3 胶体 具有很强的吸附能力，能净水，D 正确。
栏目导引
(2)胶体的四种性质。 ①丁达尔效应
第二章
化学物质及其变化
栏目导引
②介稳性
溶液和浊液 之间，在一定条件下可以稳定存在。 胶体的稳定性介于____________
原因是： a．胶体粒子通过吸附离子而带有电荷，同种胶粒所带电荷相同，它们之间的 相互排斥阻碍了胶粒变大，使它们不易聚沉。(主要)
④聚沉 胶体粒子聚集成较大的颗粒， 形成沉淀从分散剂里析出的过程。 常用方法有：
电解质 溶液。b.加____________________ 相反电荷的胶粒 的胶体。 a．加__________ 加热 。 c．_______
第二章 化学物质及其变化 栏目导引
[微点拨] 丁达尔效应是胶体的特征性质，是区分胶体和其他分散系的常用方法。 [自我诊断] 判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)溶液、胶体和浊液中最稳定的分散系是溶液。(√) (2)布朗运动是胶体稳定的主要原因。(×) (3)应用电泳可静电除尘。(√) (4)使 Fe(OH)3 胶体凝聚可采取加过量的稀 H2SO4 的方法。(×)
金新学案高考化学总复习氧化还原反应规律及方程式配平苏教PPT教案
金新学案高考化学总复习氧化还原反应 规律及方程式配平苏教
栏目索引
1 考点 ● 梯级落实
请
点
2 真题 ● 重组集训
击
相
关
3 名师 ● 增分策略
栏 目
第1页/共31页
考点一 氧化还原反应的三条规律及其应用
【知识梳理】
1．“优先反应”规律
(2)应用：判断物质的稳定性及反应顺 序。
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(2)缺项氧化还原反应方程式的配平： 缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来， (3)配平化学方程式时，化学计量数“1”也必须填写在空格里。 一般为水、酸或碱。
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题型二 逆向配平
1
4
2
1
1
3
6
2
1
3
【名师归纳】配平技巧 1.部分变、自变均从右边配：氧化剂、还原剂中某元素化 合价部分变的； 2.自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配 平。
1 mol
(2)6.4 g铜与足量的稀硝酸反应，将产生的NO与适量 的O2混合作用于水，气体恰好完全溶解，你能确定通入O2 的物质的量吗？
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【题型建模】
题型一 确定氧化产物、还原产物等物质的化合价 1．24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓 度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被 K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 B () A解．析＋：2 题目中B指．出＋被3 还原的C元．素＋是4 Cr，则D得．电＋子5 的物质必 是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价 从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设＋n为生成 物中Cr元素的化合价)，根据得失电子数目相等，有0.024 L×0.05 mol·L－1×(6－4)＝0.02 L×0.02 mol·L－ 1×2×(6－n) ，解得n＝3。
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考点一 氧化还原反应的三条规律及其应用
【知识梳理】
1．“优先反应”规律
(2)应用：判断物质的稳定性及反应顺 序。
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(2)缺项氧化还原反应方程式的配平： 缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来， (3)配平化学方程式时，化学计量数“1”也必须填写在空格里。 一般为水、酸或碱。
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题型二 逆向配平
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【名师归纳】配平技巧 1.部分变、自变均从右边配：氧化剂、还原剂中某元素化 合价部分变的； 2.自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配 平。
1 mol
(2)6.4 g铜与足量的稀硝酸反应，将产生的NO与适量 的O2混合作用于水，气体恰好完全溶解，你能确定通入O2 的物质的量吗？
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【题型建模】
题型一 确定氧化产物、还原产物等物质的化合价 1．24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓 度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被 K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 B () A解．析＋：2 题目中B指．出＋被3 还原的C元．素＋是4 Cr，则D得．电＋子5 的物质必 是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价 从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设＋n为生成 物中Cr元素的化合价)，根据得失电子数目相等，有0.024 L×0.05 mol·L－1×(6－4)＝0.02 L×0.02 mol·L－ 1×2×(6－n) ，解得n＝3。
《金版新学案》2018-2019学年高中化学(人教版)必修1课件广西自主：第四章 非金属及其化合物4.1
质发生反应。写出下列反应方程式：
第四章
非金属及其化合物
栏目导引
5．硅单质的重要用途 (1)半导体材料，如硅芯片等。
(2)新型能源，如光电池等。
第四章
非金属及其化合物
栏目导引
[自我诊断] 判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)硅元素的非金属性不如碳元素，所以硅在自然界中也有游离态形式。(×) (2)硅原子的最外层电子数为 4， 故硅元素在化合物中常显＋4 价或－4 价。 (√) (3)硅元素是一种不活泼的非金属元素，不与任何物质发生反应。(×) (4)硅单质主要用于半导体材料如光导纤维。(×)
栏目导引
第四章
非金属及其化合物
栏目导引
硅 1．存在 硅元素在地壳中的含量为 26.3%，仅次于氧；它在自然界中主要以氧化物 _______
硅酸盐 的形式存在，存在形态全部是_______ 化合态 。 及_______
2．原子结构
4 个电子，反应中既不易 硅的原子结构示意图为____________ ，最外层有___ ＋4 价的化合物。 失去电子也不易得到电子，主要形成______
第四章 非金属及其化合物 栏目导引
5．用途：以 SiO2 为主要成分的沙子是基本的建筑材料；纯净的 SiO2 是现代
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
光导纤维 ；石英和玛瑙制作饰物和工艺 光学及光纤制品的基本材料，可以制____________
石英 坩埚。 品；实验室中使用______
[微点拨] SiO2 与焦炭高温下反应生成的是 CO 而不是 CO2。
第四章
非金属及其化合物
栏目导引
[自我诊断] 判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)SiO2 是空间正四面体网状结构晶体。(√) (2)SiO2 是酸性氧化物，与任何酸都不能发生反应。(×) (3)利用石英坩埚可熔融 NaOH 固体。(×) (4) 向 Na2SiO3 溶液中通入 CO2 ，有白色胶状沉淀产生，可证明酸性： H2CO3>H2SiO3。(√) (5)盛放 NaOH 溶液的玻璃瓶要用橡胶塞，盛放氢氟酸的试剂瓶要用塑料瓶。 (√ )
第四章
非金属及其化合物
栏目导引
5．硅单质的重要用途 (1)半导体材料，如硅芯片等。
(2)新型能源，如光电池等。
第四章
非金属及其化合物
栏目导引
[自我诊断] 判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)硅元素的非金属性不如碳元素，所以硅在自然界中也有游离态形式。(×) (2)硅原子的最外层电子数为 4， 故硅元素在化合物中常显＋4 价或－4 价。 (√) (3)硅元素是一种不活泼的非金属元素，不与任何物质发生反应。(×) (4)硅单质主要用于半导体材料如光导纤维。(×)
栏目导引
第四章
非金属及其化合物
栏目导引
硅 1．存在 硅元素在地壳中的含量为 26.3%，仅次于氧；它在自然界中主要以氧化物 _______
硅酸盐 的形式存在，存在形态全部是_______ 化合态 。 及_______
2．原子结构
4 个电子，反应中既不易 硅的原子结构示意图为____________ ，最外层有___ ＋4 价的化合物。 失去电子也不易得到电子，主要形成______
第四章 非金属及其化合物 栏目导引
5．用途：以 SiO2 为主要成分的沙子是基本的建筑材料；纯净的 SiO2 是现代
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
光导纤维 ；石英和玛瑙制作饰物和工艺 光学及光纤制品的基本材料，可以制____________
石英 坩埚。 品；实验室中使用______
[微点拨] SiO2 与焦炭高温下反应生成的是 CO 而不是 CO2。
第四章
非金属及其化合物
栏目导引
[自我诊断] 判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)SiO2 是空间正四面体网状结构晶体。(√) (2)SiO2 是酸性氧化物，与任何酸都不能发生反应。(×) (3)利用石英坩埚可熔融 NaOH 固体。(×) (4) 向 Na2SiO3 溶液中通入 CO2 ，有白色胶状沉淀产生，可证明酸性： H2CO3>H2SiO3。(√) (5)盛放 NaOH 溶液的玻璃瓶要用橡胶塞，盛放氢氟酸的试剂瓶要用塑料瓶。 (√ )
《金版新学案》2018-2019学年高中化学(鲁科版)必修1课件：第一章 认识化学科学 1.3.4
化 学 必修1
第1章
认识化学科学
基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
[开放探究] 式中吗？
(1)应用化学方程式进行计算时，不同物理量可用于同一方程
(2)在化学反应中，反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量吗？ 提示： (1)可以，只要上下单位一致即可。
(2)不一定。化学反应过程中，物质的总物质的量可能不变、减小或增大， 与化学方程式中的系数有关。
答案：
B
化 学 必修1
第1章
认识化学科学
基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
3．在反应 A＋3B===2C 中，若 7 g A 和一定量 B 完全反应生成 8.5 g C，则 A、B、C 的摩尔质量之比为( A．14∶3∶17 C．1∶3∶2 ) B．28∶2∶17 D．无法确定
化 学 必修1
第1章
认识化学科学
基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
解析：
根据质量守恒定律 m(B)＝8.5 g－7 g＝1.5 g
7g 1.5 g 8.5 g 所以有 n(A)＝ ，n(B)＝ ，n(C)＝ MA MB MC 7g 1.5 g 8.5 g 因此有 1∶3∶2＝ ∶ ∶ ， 即 M(A)∶M(B)∶ M(C)＝28∶2∶17。 MA MB MC 答案： B
化 学 必修1
第1章
认识化学科学
基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
解析：
2.24 L n(H2)＝ － ＝0.1 mol 22.4 L· mol 1
由 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 1 1 0.1 mol n(H2SO4)＝0.1 mol n(H2SO4)
《金版新学案》2018-2019学年高中化学(人教版)必修1课件：第四章 非金属及其化合物 4.2
化 学 必修1
第四章
非金属及其化合物
自主学习· 新知全解 合作探究· 课堂讲练 课时作业
3．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 25 ℃，101 kPa 时，1 体积水溶解约 2 体积氯 气
黄绿色 气体 刺激性气味 有毒
化 学 必修1
第四章
非金属及其化合物
自主学习· 新知全解 合作探究· 课堂讲练 课时作业
化合 态存在。 自然界中以_____
2．氯气的实验室制法 在 实 验 室 里 常 用 MnO2 和 浓 盐 酸 共 热 来 制 取 Cl2 ， 该 化 学 方 程 式 为 ： △ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ____________________________________________ 。
化 学 必修1
第四章
非金属及其化合物
自主学习· 新知全解 合作探究· 课堂讲练 课时作业
3．强氧化性 (1)漂白性。 实验操作 实验现象 结论
不褪色 有色布条________
无 漂白作用 干燥的 Cl2____
褪色 有色布条_____
(2)杀菌、消毒。
氯水有漂白作用， 起漂白作用的是 HClO _______
4.氯气的化学性质
化 学 必修1
第四章
非金属及其化合物
自主学习· 新知全解 合作探究· 课堂讲练 课时作业
5．氯气的用途 (1)氯气是一种重要的化学工业原料。 氯的化合物可作为制取高纯硅、 锗(半导 体)和金属钛的重要中间物质。 (2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的 重要原料。 [微点拨] 变价金属(如 Fe、Cu)与 Cl2 反应时无论 Cl2 是否过量均生成高价的金属氯化 物。
《金版新学案》2018-2019学年高中化学(苏教版)必修1课件广西自主：专题1 化学家眼中的物质世界 1.1.2
n 。 (2)符号为____
mol 。 (3)物质的量的单位为“摩尔”，简称摩，符号为_____ 0.012 kg C12 中所含 (4)数值规定： 1 mol 粒子集合体所含的粒子数与 _______________
的碳原子数相同。
专题一
化学家眼中的物质世界
栏目导引
[微点拨 ] 物质的量是一个专有名词，由四个字组成，是一个整体，不能分割，也 不可加字、减字。 化学家眼中的物质世界 栏目导引
[自我诊断 ] 有人说： “质量守恒定律不仅指的是参加反应的物质的质量等于生成的 物质质量，而且反应物的总物质的量等于生成物的总物质的量”，你认为这 句话对吗？
答案： 不对。质量守恒定律指的就是反应前后的物质质量保持不变，
专题一
化学家眼中的物质世界
栏目导引
摩尔质量
M 表示。 单位物质的量 的物质所具有的质量。用____ 1．含义： _______________ g/mol 或_______ g· mol－1。 2．单位：克 /摩。符号： _______
3．数值：以 g· mol
－1
相对分子质量 或 为单位时，数值等于该微粒的 _______________
专题一
化学家眼中的物质世界
栏目导引
2．阿伏加德罗常数
0.012 kg C12 中所含的原子数。 (1)定义： _______________
mol－1 。 (2)符号： NA，单位：_______ 6.02×1023 。 (3)近似数值： ____________
专题一
化学家眼中的物质世界
栏目导引
答案：
B
专题一
化学家眼中的物质世界
栏目导引
[思考感悟] 物质的量、质量、微粒数之间的转化关系 计算公式 (公式) 主要应用 注意事项 ①NA 有单位：mol
《金版新学案》2018-2019学年高中化学(鲁科版)必修1课件：第四章 材料家族中的元素 4.2.2
1．不锈钢通常不与酸、碱、盐反应，是下列哪种元素加入的结果( A．Ni C．Au B．Cr D．Pt
)
解析：
不锈钢中添加的元素主要是Ni和Cr，Cr是防氧化元素——使不锈
钢表面形成一层致密且坚固的氧化物保护膜，防止内部的Fe与外界物质接触； Ni是防腐蚀元素，使不锈钢在多种酸、碱、盐的水溶液中也能具有很好的化学 稳定性和耐腐蚀性。 答案： A
化 学 必修1
第4章
材料家族中的元素
基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
第2课时 金属和金属材料
化 学 必修1
第4章
材料家族中的元素
基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
基础· 探究学案
化 学 必修1
第4章
材料家族中的元素
基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
化 学 必修1
第4章
材料家族中的元素
基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
2．下列关于金属元素特征的叙述正确的是(
)
A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B．金属元素在化合物中一定显正价 C．金属元素在不同化合物中化合价均不同 D．金属单质在常温下均是固体 解析： A中金属原子只具有还原性，阳离子Fe2＋是中间价态，既有氧化 性又有还原性；C项中不同金属元素可以有相同化合价，如Ca2＋，Fe2＋；D项 汞为液体。 答案： B
色，如纯净的铁、铬的颜色是银白色)
化 学 必修1
第4章
材料家族中的元素
基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
Fe、Cr、Mn 以外的其他金属及其合金 ②有色金属：除______________
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化学 必修1
专题一
化学家眼中的物质世界
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第 2 课时
常见物质的检验
化界
自主学习· 新知全 解 合作探究· 课堂讲练 课时作业
1.了解物质检验的基本要求和基本步骤。,
2－ 2.学会 Cl－、SO4 、CO
＋ ＋ 2－ 3 、 NH4 、 Na 等离子检验的实验技能。
＋ －
均可生成沉淀， Ba2 只与 CO2 故试剂的加入顺序为④①③， B 正确。 3 生成沉淀，
答案：
B
化学 必修1
专题一
化学家眼中的物质世界
自主学习· 新知全 解 合作探究· 课堂讲练 课时作业
[思考感悟] 物质检验的类型、步骤和方法 1． 物质检验的方法 (1)物理方法：利用物质的颜色、气味、溶解性和溶解时吸热、放热等加以区别。 (2)化学方法：用指示剂、点燃、加热、加溶剂等方法。 2．物质检验的分类：根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法可 归纳为三类： (1)生成气体，如 NH4 、CO2 3 等的检验。
＋ －
2 (2)生成沉淀，如 Cl 、SO4 等的检验。
－ －
(3)显现特殊颜色，如 I2 的检验。
化学 必修1
专题一
化学家眼中的物质世界
自主学习· 新知全 解 合作探究· 课堂讲练 课时作业
化学 必修1
专题一
化学家眼中的物质世界
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化学 必修1
专题一
化学家眼中的物质世界
自主学习· 新知全 解 合作探究· 课堂讲练 课时作业
常见物质(离子)的检验
2－ [典例 1] 某溶液中含有较大量的 Cl－、CO3 、 OH－ 三种阴离子，如果只
取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确 的是( ) ③滴加 AgNO3 溶液
①滴加 Mg(NO3)2 溶液 ②过滤 ④滴加 Ba(NO3)2 溶液 A．①②④②③ C．①②③②④
B．④②①②③ D．④②③②①
化学 必修1
专题一
化学家眼中的物质世界
自主学习· 新知全 解 合作探究· 课堂讲练 课时作业
解析：
2－ 2－ 因 Ag＋与 Cl－、 CO3 、 OH－ 均可生成沉淀，Mg2＋与 CO3 、 OH－
3.能用焰色反应法、 离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物 质的组成成分。
化学 必修1
专题一
化学家眼中的物质世界
自主学习· 新知全 解 合作探究· 课堂讲练 课时作业
自主学习· 新知全解
化学 必修1
专题一
化学家眼中的物质世界
自主学习· 新知全 解 合作探究· 课堂讲练 课时作业
物质检验的方法 1．特征反应法
化学 必修1
专题一
化学家眼中的物质世界
自主学习· 新知全 解 合作探究· 课堂讲练 课时作业
[微点拨] 特征反应检验法多用于验证性检验，即特征反应法更多的是验证是否存在 该种物质。
化学 必修1
专题一
化学家眼中的物质世界
自主学习· 新知全 解 合作探究· 课堂讲练 课时作业
化学 必修1
专题一
化学家眼中的物质世界
焰色反应 1 ． 概念： 许多 金属或它 们的化合 物在火焰上灼 烧时都会 使火焰呈现 ______________ 特殊的颜色 。
金属离子 的存在。 2．应用：检验金属或__________
3．实例：钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃)。
化学 必修1
专题一
化学家眼中的物质世界
自主学习· 新知全 解 合作探究· 课堂讲练 课时作业
[微点拨] (1)焰色反应属于物理现象，不属于化学变化。 (2)观察钾的颜色时必须要透过蓝色钴玻璃观察，因为钠的黄色火焰能够掩 盖钾的紫色火焰，蓝色玻璃可以滤掉黄光。
化学 必修1
专题一
化学家眼中的物质世界
自主学习· 新知全 解 合作探究· 课堂讲练 课时作业
[自我诊断] 判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)可以利用物质的溶解性区别 CaCO3 和 Na2CO3 固体。(×) (2)某溶液加入 BaCl2 溶液产生白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO2 4 。(×)
Cl
－
AgNO3溶液 、稀硝酸 ___________
－ SO2 4
稀盐酸 BaCl2 溶液、_________
白色沉淀 酸的 ___________
化学 必修1
专题一
化学家眼中的物质世界
自主学习· 新知全 解 合作探究· 课堂讲练 课时作业
[微点拨] (1)一种试剂可能与几种不同的离子反应产生相同的现象，检验离子时应注 意采取措施排除其他离子的干扰。 (2)能与碱反应产生使红色石蕊试纸变蓝的气体的离子只有 NH4 。
－
(3)某物质的水溶液能使酚酞溶液变红，该物质一定是 NH3。(×) (4)检验 Cl－时，必须要先加入稀盐酸，再滴加 AgNO3 溶液。(×) (5)焰色反应体现了金属单质的化学性质。(×)
化学 必修1
专题一
化学家眼中的物质世界
自主学习· 新知全 解 合作探究· 课堂讲练 课时作业
合作探究· 课堂讲练
自主学习· 新知全 解 合作探究· 课堂讲练 课时作业
[自我诊断] 如何证明某溶液是NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液？
答案： 取溶液少许于试管中，加入 BaCl2 溶液无明显现象，再加入稀盐 酸，产生无色无味气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，证明原溶液是 NaHCO3 溶液。
化学 必修1
专题一
化学家眼中的物质世界
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几种常见离子的检验 被检验的离子 NH4
＋
所用试剂
实验操作或现象 与 NaOH 溶液共热，产生能使湿
NaOH溶液 、红色石蕊试纸 ___________
变蓝 的气体 润的红色石蕊试纸 _____
滴加 AgNO3 溶液，产生不溶于稀 硝酸的白色沉淀 滴加 BaCl2 溶液， 产生不溶于稀盐
＋
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[自我诊断] 能够用来鉴别 BaCl2、NaCl、 Na2CO3 三种物质的试剂是( A． AgNO3 溶液 C．稀盐酸 B．稀硫酸 D．稀硝酸 )
答案：
B
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第 2 课时
常见物质的检验
化界
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1.了解物质检验的基本要求和基本步骤。,
2－ 2.学会 Cl－、SO4 、CO
＋ ＋ 2－ 3 、 NH4 、 Na 等离子检验的实验技能。
＋ －
均可生成沉淀， Ba2 只与 CO2 故试剂的加入顺序为④①③， B 正确。 3 生成沉淀，
答案：
B
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[思考感悟] 物质检验的类型、步骤和方法 1． 物质检验的方法 (1)物理方法：利用物质的颜色、气味、溶解性和溶解时吸热、放热等加以区别。 (2)化学方法：用指示剂、点燃、加热、加溶剂等方法。 2．物质检验的分类：根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法可 归纳为三类： (1)生成气体，如 NH4 、CO2 3 等的检验。
＋ －
2 (2)生成沉淀，如 Cl 、SO4 等的检验。
－ －
(3)显现特殊颜色，如 I2 的检验。
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常见物质(离子)的检验
2－ [典例 1] 某溶液中含有较大量的 Cl－、CO3 、 OH－ 三种阴离子，如果只
取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确 的是( ) ③滴加 AgNO3 溶液
①滴加 Mg(NO3)2 溶液 ②过滤 ④滴加 Ba(NO3)2 溶液 A．①②④②③ C．①②③②④
B．④②①②③ D．④②③②①
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解析：
2－ 2－ 因 Ag＋与 Cl－、 CO3 、 OH－ 均可生成沉淀，Mg2＋与 CO3 、 OH－
3.能用焰色反应法、 离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物 质的组成成分。
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物质检验的方法 1．特征反应法
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[微点拨] 特征反应检验法多用于验证性检验，即特征反应法更多的是验证是否存在 该种物质。
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焰色反应 1 ． 概念： 许多 金属或它 们的化合 物在火焰上灼 烧时都会 使火焰呈现 ______________ 特殊的颜色 。
金属离子 的存在。 2．应用：检验金属或__________
3．实例：钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃)。
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[微点拨] (1)焰色反应属于物理现象，不属于化学变化。 (2)观察钾的颜色时必须要透过蓝色钴玻璃观察，因为钠的黄色火焰能够掩 盖钾的紫色火焰，蓝色玻璃可以滤掉黄光。
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[自我诊断] 判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)可以利用物质的溶解性区别 CaCO3 和 Na2CO3 固体。(×) (2)某溶液加入 BaCl2 溶液产生白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO2 4 。(×)
Cl
－
AgNO3溶液 、稀硝酸 ___________
－ SO2 4
稀盐酸 BaCl2 溶液、_________
白色沉淀 酸的 ___________
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[微点拨] (1)一种试剂可能与几种不同的离子反应产生相同的现象，检验离子时应注 意采取措施排除其他离子的干扰。 (2)能与碱反应产生使红色石蕊试纸变蓝的气体的离子只有 NH4 。
－
(3)某物质的水溶液能使酚酞溶液变红，该物质一定是 NH3。(×) (4)检验 Cl－时，必须要先加入稀盐酸，再滴加 AgNO3 溶液。(×) (5)焰色反应体现了金属单质的化学性质。(×)
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[自我诊断] 如何证明某溶液是NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液？
答案： 取溶液少许于试管中，加入 BaCl2 溶液无明显现象，再加入稀盐 酸，产生无色无味气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，证明原溶液是 NaHCO3 溶液。
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几种常见离子的检验 被检验的离子 NH4
＋
所用试剂
实验操作或现象 与 NaOH 溶液共热，产生能使湿
NaOH溶液 、红色石蕊试纸 ___________
变蓝 的气体 润的红色石蕊试纸 _____
滴加 AgNO3 溶液，产生不溶于稀 硝酸的白色沉淀 滴加 BaCl2 溶液， 产生不溶于稀盐
＋
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[自我诊断] 能够用来鉴别 BaCl2、NaCl、 Na2CO3 三种物质的试剂是( A． AgNO3 溶液 C．稀盐酸 B．稀硫酸 D．稀硝酸 )
答案：
B
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