上海高中化学寒假补习班 氧化还原反应
上海高中化学寒假补习班氧化还原反应
活泼的非金属单质：氧气等
氧 化
高价态的含氧酸：硝酸，浓硫酸等
剂
含高价态元素的盐:高锰酸钾，氯化铁等
KMnO4
FeCl3
活泼的金属单质：铁，钠，锌
还 原
非金属单质：氢气，炭
剂 低价态的氧化物和盐：CO， 亚硫酸钠(Na2SO3)，
xwp/ 上海新王牌 精品小班
元素的化合价与物质的氧化性、还 原性有何关系？
凡是有元素化合 价升降的反应叫 氧化还原反应
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分析下列反应中各元素化合价在反 应前后有无变化,如何变化。
并判断是否是氧化还原反应。
0 +2 +6 -2 +2 +6 -2 0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
0
+1 -1 +2 -1 0
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
+2
+2 高温 0
+4
CuO + CO == Cu + CO2
凡是有元素 化合价升降 的反应叫氧 化还原反应
化合价降低 被还原 发生 还原反应
有元素化合价升降 的化学反应—— 氧化还原反反应
凡是有得氧失 氧的反应
叫氧化还原反 应。
凡是有得 氧失氧的 反应元素 化合价都 有升降
用于表示反应中元素化合
价变化情况的双箭头—— 双线桥
化合价升高，被氧化
+2
0高温 0 +4
2CuO + C == 2Cu + CO2
化合价降低，被还原
书写步骤：1.标出变化了的元素化合价;
2.箭头总是从反应物指向生成物;
[原创]高三复习中氧化还原补课材料doc高中化学
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［原创］高三复习中氧化还原补课材料 doc 高中化学知识积木 i 、关键关系：反应物中：还原剂 一化合价 一电子- -被—发生反应一得到生成物中的 产物〔升失氧还〕反应物中：氧化剂 一化合价一电子- -被—发生反应一得到生成物中的产物〔降得还氧〕2、 氧化还原反应前后遵循守恒原那么，即3、 常见氧化剂和还原剂变价规律守恒、守恒、 守恒举例讲明比较氧化性还原性的五种方法 〔金属非金属活动性、反应条件、氧化 还原反应方程式、与变价元素反应产物 的价态、电化学方法〕题型一、〔氧化还原的定义及规律〕1、 以下表达正确的选项是〔〕A 、 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B 、 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C 、 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D 、 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 2、 以下离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是〔 〕A.HCO 3-、AlO 2-、Na +、Cl - B.Fe 2+、H +、NO 3-、Cl -C.Cu 2+、Na +、S 2-、SO 42-D.H +、K +、SO 32-、S 2-3、 关于反应 14CuSO 4 +5FeS 2 +I2H 2O =7Cu 2S +5FeSO 4 +I2H 2SO 4来讲，以下结论正确的选项是 ( )A 、FeS2既是氧化剂，又是还原剂B 、只有CuSO 4作氧化剂C 、被氧化的硫和被还原的硫质量比是 3: 7D 、被氧化的硫和被还原的硫质量比是1:14、碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中〔如图装置〕A •气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B • Z 导管出来的气体中无二氧化碳C •气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D • Z 导管口有红棕色气体显现 题型二、〔配平及方程式书写〕1、某反应体系有反应物和生成物共五种物质：。
2、H 2CQ 4、Cr(OH) 3、H 2O 、H 2O 2，该反应中 H 2O 24、常见氧化剂及还原剂的强弱顺序 制胜把握〔 〕配平和分析方法钥匙 分析氧化还原反应先 _______ ,依照变价规律确 定四剂。
2011届上海高三化学一轮复习 氧化还原反应和离子反应 沪科版
氧化还原反应和离子反应一、知识要点考纲定位：应用：氧化还原反应；离子方程式。
理解：氧化剂、还原剂；电离，电解质和非电解质，强电解质和弱电解质；溶解过程及其能量变化，反应热，热化学方程式。
1．有关氧化还原反应的概念（七对对立统一的概念）还原剂还原性失去电子化合价升高被氧化氧化反应氧化产物反应物−→表现性质−→本质−−→特征−→变化过程−→发生反应−→所得产物氧化剂氧化性得到电子化合价降低被还原还原反应还原产物可以联系记忆为：还原剂具有还原性（失去电子的能力）、在反应中失去电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应、得到氧化产物；氧化剂具有氧化性（得到电子的能力）、在反应中得到电子、化合价降低、被还原、发生还原反应、得到还原产物。
2．常见的氧化剂与还原剂（1）常见的还原剂（能失电子的物质）①金属单质，如K、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu等；SO、I-、Br-、Cl-等；②非金属阴离子，如S2-、-23③含低价态元素的化合物，如NH3、CO、H2S、SO2、H2SO3、Na2SO3等；④低价态阳离子，如Fe2+等；⑤某些非金属单质，如H2、Si、C等。
（2）常见的氧化剂（能得电子的物质）①活泼的非金属单质，如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3、S等；②含高价态元素的化合物，如HNO3、KClO3、KMnO4、MnO2、固体硝酸盐等；③高价态金属阳离子，如Fe3+、Cu2+、Ag+、Pb4+等；④能电离出H+的物质，如HCl、H2SO4、NaHSO4溶液等。
（3）某些既可作氧化剂又可作还原剂（既能失电子又能得电子）的物质①具有中间价态的物质：S、C、N2、Cl2、H2O2、SO2、H2SO3、Fe2+等；②阴、阳离子可分别被氧化还原的物质，如HCl、H2S、H2SO3、FeCl3等。
3．氧化还原反应的一般规律（1）表现性质规律氧化性是指得到电子的性质（或能力）；还原性是指失去电子的性质（或能力）。
物质氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难以程度，而与得失电子数目无关。
浦东高中秋季补习班浦东高中新王牌培训机构
浦东高中秋季补习班浦东高中新王牌培训机构氧化还原反应教学目标：1. 氧化剂与还原剂：复述氧化剂、还原剂的概念；列举常见的氧化剂和还原剂；判断氧化剂和还原剂。
2.氧化反应与还原反应：复述氧化反应与还原反应的概念；判断氧化反应与还原反应。
3.氧化还原反应实质：复述氧化还原反应的定义，识别氧化还原反应；解释化合价升降、电子转移与氧化还原反应的关系；在简单氧化还原反应中描述电子转移方向与数目；解释有关氧化还原反应在生产、生活中的应用。
4.氧化剂氧化性强弱：归纳常见的氧化剂；归纳氧化还原反应发生规律；根据元素周期律判断同主族、同周期元素单质及化合物的氧化性强弱；根据金属活动性顺序判断相应阳离子的氧化性强弱；根据氧化还原反应发生规律判断物质氧化性强弱；应用物质氧化性强弱解决氧化还原反应有关问题。
5.还原剂还原性强弱：归纳常见的还原剂；根据元素周期律判断同主族、同周期元素单质及化合物的还原性强弱；根据金属活动性顺序判断相应金属的还原性强弱；根据氧化还原反应发生规律判断物质还原性强弱；应用物质还原性强弱解决氧化还原反应有关问题。
6.化合价升降法配平氧化还原反应方程式：说出化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则；归纳化合价升降法配平氧化还原反应方程式的步骤；解决元素化合价“一升一降”的氧化还原反应方程式配平。
教学重点：氧化还原反应中的概念、规律教学难点：氧化还原反应中电子转移数目计算、氧化还原反应中的规律思维导图：教学内容：【基础知识梳理】一.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。
2019年上海高一化学·同步讲义 第08讲 氧化还原反应
第08讲 氧化还原反应一、知识梳理：（一）化学反应的类型化学反应从不同的角度可以有多种分类方法。
如：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应，C+O ：皇鉴co ：，它既是化合反应，又是氧化反应。
化学反应的类型一般有两种分类方法。
1．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，即通常所说的四种基本类型的反应。
各类物质间的相互关系四种基本类型的反应： 反应类型 表达式 举例化合反应 A+B →AB H 2+O 2−−−→点燃2H 2O 分解反应 AB →A+B KClO 32M nO ∆−−−→2KCl+3O 2↑ 置换反应 A+BC →AC+B Zn+2HCl →ZnCl 2+H 2↑ 复分解反应AB+CD →AD+CBNaOH+HCl →NaCl+H 2O【思考】下列两个化学反应属于上述四种基本反应类型中的哪一种?①Fe+ 4O 2 −−−→点燃Fe 3O 4 ②CH 4+2O 2−−−→点燃CO 2+2H 2O 2．根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
氯化反应和还原反应： 反应类型 得失氧的情况 举例氧化反应 物质得到氧的反应 S+O 2−−−→点燃SO 2 还原反应 物质失去氧的反应CuO+H 2∆−−→Cu+H 2O（二）氧化还原反应氧化铜失去氧发生还原反应，氢气得到氧发生氧化反应。
这两个截然相反的过程是在一个反应中发生的。
在化学反应中，一种物质与氧化合，必然同时有另一种物质中的氧被夺去。
也就是说，有一种物质被氧化，必然有一种物质被还原。
氧化反应和还原反应一定是同时发生的。
从下图可以看出，氧化铜失去氧，铜的化合价从+2价下降到0价，铜元素被还原；氢气得到氧，氢的化合价从0价上升到+1价，氢元素被氧化。
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应，有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
浦东南汇最好的补习班高考补习班化学
浦东南汇最好的补习班高考补习班化学七种典型元素命题点1．常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）（1）了解常见金属的活动顺序。
（2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
（3）了解合金的概念及其重要应用。
2．常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）（1）了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。
（2）了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．以上各部分知识的综合应用。
关联点元素化合物知识是化学原理、化学实验、化学计算的研究对象，是考查学生各种能力的载体。
又由于物质结构相似，导致性质相似，结构上的递变，引起性质上递变，由此可以类比出很多新的性质，所以这部分内容具有很强大的再生能力，对开拓学生的视野和思维能力的培养有着极为重要的意义。
在初高中化学的学习过程中，主要研究了H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、K、Ca、Fe、Cu、Zn18种元素及其化合物的性质，由于同族元素在性质上有很大的相似性，我们选取N、Na、Al、Si、S、Cl、Fe七种典型元素为代表来复习元素化合物的知识。
为了提高备考效率，二轮复习时要注意以下五点：1．以氧化还原反应理论为主线，辨识重点，突破难点：复习元素及其化合物知识，氧化还原反应是重要线索，依据氧化还原反应原理可以判断物质性质及反应产物，通过化合价推断物质的性质。
要注意各物质之间的联系，通过物质之间的联系形成知识网络。
（见图1、图2）图1 氮元素单质及化合物之间的转变图2 铁元素单质及化合物之间的转变2．以典型物质的性质、制备及用途为副线，辐射其它元素化合物及原理，培养归纳、整理能力。
3．归类制表找性质上的关联表1：单质的性质比较表4：酸、碱的性质比较4．金属冶炼方面的关联：（1）钠：电解法：（2）铝：电解法：（3）铁：热还原法：5．大气污染防止和处理上找关联（1）减少污染物排放量。
改革能源结构，多采用无污染能源（如太阳能、风能、水力发电），太阳能和低污染能源（如天然气），对燃料进行预处理（如烧煤前先进行脱硫），改进燃烧技术等均可减少排污量。
氧化还原反应pp课件
01 从三个角度分析氧化还原反应
• 3．从电子转移的角度认识：
电子得失
分析
电子对偏移
01 从三个角度分析氧化还原反应
ห้องสมุดไป่ตู้
电子得失
电子对偏移
有元素的原子___失__去_____电 有电子对___偏__离_____元素的
氧化反应
子的反应
反应
第1课时 氧化还原反应
常见元素的主要化合价 氟氯溴碘负一价,正一氢银与钾钠。氧的负二先记清,正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅,下面再把变价归。全部金属是正价,一二铜来二三铁。 锰正二四与六七,碳的二四要牢记。非金属负主正不齐,氯的负一正一五七。 氮磷负三与正五,不同磷三氮二四。硫有负二正四六,边记边用就会熟。
【微思考】有单质参加的反应或有单质生成的反应一定属于氧化还原反 应吗?
提示 不一定。如在放电条件下,O2可变为O3,化学方程式为3O2 该反应中无元素化合价的改变,则该反应不属于氧化还原反应。
2O3,
03 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
2．实例：
(1)__复__分__解____反应一定不是氧化还原反应。___置__换_____反应一定是
得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
下列说法不正确的是( D )
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。
A．KClO3在反应中得到电子 B．反应前后Cl元素化合价降低 C．H2C2O4发生氧化反应 D．生成1个H2O分子时有2个电子转移
氧化还原反应。
(2)有的化合反应属于氧化还原反应，如2H2＋O2
点燃
=====
2H2O；有的
上海 高一化学 第11讲 氧化还原反应(一)
A. 被氧化B. 是还原剂
C.该反应是非氧化还原反应D. 既是氧化剂又是还原剂
2.对于反应 的正确说法是（）
A.属于置换反应B. 是还原剂
C. 是还原剂D. 既是氧化产物又是还原产物
3.常温下，在下列溶液中发生如下反应：
（1）
（2）
（3）
由此判断，下列说法错误的是（）
4.历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用 作催化剂，在 时用空气中氧气跟氯化氢起反应制得氯气。
（1）写出反应的化学方程式___________
（2）此反应所属的基本反应类型为_____________
（3）由此反应可知氧化性_____强于________。
11.智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物
（5）根据元素周期律进行比较
一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。
（6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：
温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。
酸碱性：如中性环境中 不显氧化性，酸性环境中 显氧化性；又如 溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。
高一年级化学学科第9讲2014年11月23日
氧化还原反应（一）
一、学习目标：
1、从化合价和电子得失认识氧化还原反应
2、学会氧化还原反应中电子转移的表示法
3、掌握氧化还原反应的原理、规律
二、学习重点：从化合价和电子得失认识氧化还原反应及电子转移的表示方法
三、学习导航：
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用e-
表示电子，注明电子得失数
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查得失电子数是否相等
用双线桥标出以下反应的化合价变化情况: 失去2e-化合价升高，被氧化
0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 得2e-化合价降低，被还原
+2
+2
0
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氧化还原反应的表示方法：
用箭头表示不同原子的电子转移情况——“单线桥”。 2e-
MnO2 + 4HCl(浓)==MnCl2+Cl2 +2H2O
更好地体现了氧化剂和还原剂在反应中的电子 转移的关系。
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三、氧化剂和还原剂
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常见的氧化剂和还原剂
氧 化 剂 活泼的非金属单质：氧气等 高价态的含氧酸：硝酸，浓硫酸等 含高价态元素的盐:高锰酸钾，氯化铁等 KMnO4 FeCl3 活泼的金属单质：铁，钠，锌 还 原 剂 非金属单质：氢气，炭 低价态的氧化物和盐：CO， 亚硫酸钠(Na2SO3)，
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元素的化合价与物质的氧化性、还 原性有何关系？
物质中的元素为最高价时：
一般做氧化剂，显氧化性
物质中的元素为最低价时：
一般做还原剂，显还原性 物质中的 元素为中间价态的时候： 既可以做氧化剂又可以做还原剂；
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氧化产物 还原产物
• 还原产物：氧化剂中化合价降低的元素反 应后所在的生成物是还原产物 • 氧化剂具有氧化性，在反应中本身被还原， 其生成物叫还原产物。 • 氧化产物：还原剂中化合价升高的元素反 应后所在的生成物是氧化产物 • 还原剂具有还原性，反应中本身被氧化， 生成物是氧化产物。
同时 发生
2、从元素化合价变化角度分析：
化合价升高得氧，被氧化 被氧化 发生氧化反应 ,氧化反应
+2
+2
高温
0
+4
CuO + CO == Cu + CO2
凡是有元素 化合价升降 的反应叫氧 化还原反应
化合价降低 被还原 发生 还原反应
有元素化合价升降 的化学反应—— 氧化还原反应
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升失氧 降得还
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化学反应有哪几种分类方法？ 它们之间有何关系？
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基本反应和氧化还原的关系:
化合反应
分解反应 复 分 解 反 应
氧化还原反应
置换反应
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氧化剂：所含元素的化合价降低的反应物
具有氧化性
氧化性: 得电子的性质( 氧化剂的性质 )
使对方化合价升高 被对方还原
还原剂：
所含元素的化合价升高的反应物
具有还原性
还原性:失电子的性质( 还原剂的性质 )
使对方化合价降低 被对方氧化
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练习:
氧化
1 2 3 4 5
Fe CuO HCl HCl Fe3+
FeCl2 Cu Cl2 H2 Fe
需加 需加 是 是 需加
还原 氧化 还原 还原
剂 剂 反应 反应 剂
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练习:
为什么在氧化还原反应中元素的 化合价会发生变化? 发生了电子 电子转移是指电子 的得失和电子对的 偏移！
转移！
凡是有电子得失或电子对偏移的反应 就叫氧化还原反应。
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3、从电子得失观点看 失去电子的反应叫氧化反应； 得到电子的反应叫还原反应；
凡是有得氧失 氧的反应 叫氧化还原反 应。
• 氧化还原反应
凡是有得 氧失氧的 反应元素 化合价都 有升降
凡是有元素化合 价升降的反应叫 氧化还原反应
/ 上海新王牌 精品小班
分析下列反应中各元素化合价在反 应前后有无变化,如何变化。 并判断是否是氧化还原反应。
0 +2 +6 -2 +2 +6 -2 0
书写步骤：1.标出变化了的元素化合价;
2.箭头总是从反应物指向生成物; 3.箭头指向同种元素; 4.升价在上,降价在下。
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双线桥法
失去2e- 化合价升高，被氧化，
H2 + CuO
0 +2
△
Cu + H2O
0
+1
得2e-
化合价降低，被还原，
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为什么在氧化还原反应中元素的 化合价会发生变化?
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2.箭头总是从反应物指向生成物; 3.箭头指向同种元素; / 上海新王牌 4.升价在上 ,降价在下。 精品小班
书写步骤：1.标出变化了的元素化合价;
2.箭头总是从反应物指向生成物; 3.箭头指向同种元素; 4.升价在上,降价在下。
/ 上海新王牌 精品小班
在反应 16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 中，盐酸 （ ） A 全部被氧化 B 全部被还原 C 部分被氧化 C D 部分被还原
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氧化性和还原性强弱比较
1．根据方程式判断
氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
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还原剂
氧化剂
还原产物 氧化产物
H2 + CuO 氧化性：
Cu + H2O CuO > H2O H2 > H2O
还原性：
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2．根据反应条件判断 当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化 产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判 断。越易反应，则氧化剂的氧化性越强。如： 4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑ 16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
二、氧化还原的表示方法
/ 上海新王牌 精品小班
氧化还原反应的表示方法：
用于表示反应中元素化合 价变化情况的双箭头—— 双线桥
化合价升高，被氧化 +2
2CuO + C == 2Cu + CO2
化合价降低，被还原
0 高温
0
+4
书写步骤：1.标出变化了的元素化合价;
化合价升降观点
电子转移观点
化合价升高的反应 失去电子的反应 化合价降低的反应 得到电子的反应 有化合价升降的反 有电子转移的反 应 应 化合价升降同时发 得失电子同时发 生（且升降总数相 生（且得失电子 等） 总数相等）
/ 上海新王牌 精品小班
• 化合价升高，失电子，被氧化； • 化合价降低，得电子，被还原
/ 上海新王牌 精品小班
0
3、CaCO3+2HCl
Cl2+H2O
还原剂 (氧化剂)
0 +5 氧化剂
0
HCl+HClO
+3
-1
+1
还原剂
Fe+4HNO3（稀）
Fe（NO3）3+2H2O+NO
+2
BaCl2+H2SO4
BaSO4 + 2HCl
/ 上海新王牌 精品小班
（+）
二四六硫三五氮，一五七氯最常见 S：-2、+4、+6
单质化合价为0！
标出下列物质中各元素的化合价
+5 +4
P2O5 SO2 KClO3 KMnO4 H2SO4 Cl2
+4 +5 +2 +1 -2 +1 +4 -2 +6
+5
+1 +7
+6
0
MnO2 HNO3 ZnO NaOH WO3
/ 上海新王牌 精品小班
则氧化性：KMnO4>MnO2
/ 上海新王牌 判断还原剂还原性的原理类似。
精品小班
练习:
根据下列反应判断氧化性由强到弱的顺序: a X2 + 2Z-==2X- + Z2 b Z2 +2W- == 2Z- + W2 c W2 +2Y- == 2W- + Y2
X2 Z2 W2 Y2
2H2O2
-1
催化剂
-2
0
2H2O + O2
还原剂 (氧化剂)
+3
氧化剂
Fe2O3 + 3CO
还原剂
+2
高 温
0
2Fe + 3CO2
+4
/ 上海新王牌 精品小班
• 例、需要加入氧化剂才能实现的变化是 （C ）
A.MnO2→MnSO4 C.KI→KIO3
B.AlO2-→Al(OH)3 D.HNO3→NO
/ 上海新王牌 精品小班
2、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的关系：
/ 上海新王牌 精品小班
交流
0
还原剂
研讨
+2 -1
1、Cu+Cl2
0
+1
0
点
燃
氧化剂
CuCl2
+2
2、Zn+H2SO4
还原剂 氧化剂
ZnSO4+H2
CaCl2 +H20 + CO2
/ 上海新王牌 精品小班来自氧化还原反应发生的本质是： 电子得失或电子对偏移 氧化还原反应发生的特征是： 化合价的升降 氧化还原反应发生的原则是