2007年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学试卷
2007普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学试卷参考答案
2007年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）化学试卷参考答案一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
1．B2．C3．D4．C5．B二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
6．B 7．D 8．B 9．C 10．A11．D 12．C 13．B 14．A 15．D16．D 17．B三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。
18．D19．AD20．B21．BD22．AC四、（本题共24分）23．（A）（1）6 14C6（2）（3）Cl b（4）H2CO3弱酸性或非氧化性酸（B）（1）（2）H++AlO2－+H2O Al（OH）3Al3++3OH－（3）F c（4）Al 具有金属性24．（1）14HNO3+3Cu2O→6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O（2）酸性氧化性（3）0.6mol（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成25．（1）K=c（CH3OH）/c（CO）·c2（H2）减小（2）2n B/3t B mol·（L·min）－1（3）BC（4）Cu2O+CO2Cu+CO2五、（本题共24分）26．（A）（1）a、b（2）干燥气体控制氢气和氮气的流速（3）不会因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体（4）说明氨的氧化反应是一个放热反应有红棕色气体产生（5）4NH3+5O24NO+6H2O（6）NH4+NO3－（B）（1）C E B（2）A B（3）蒸发过滤（4）产生等量胆矾途径II消耗硫酸少途径II不会产生污染大气的气体（5）4（6）a27．（1）CaCO3NH3H2O（2）CaSO4+CO32－→CaCO3+SO42－（3）CaSO4（4）滤液中滴加盐酸产生气泡（5）54g（6）A D（7）碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）六、（本题共20分）28．（1）C4H4 1（2）d（3）（4）29．（1）加成反应取代反应（2）NaOH/醇溶液（或KOH醇溶液）NaOH/水溶液（3）防止双键被氧化（4）CH2=CHCH2Br+HBr→CH2Br—CH2—CH2Br（5）HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH 新制氢氧化铜悬浊液（6）七、（本题共16分）31．（1）28.2g（2）96.25% （3）71g（4）K x O y+x/2CO2→x/2K2CO3+（y－0.5x）O239x+16y 11.2（y－0.5x）6.3 1.12解得x：y=2：3 即n（K）：n（O）=2：3即得化学式为：（KO2与K2O22：1）（KO与K2O 4：1）。
高考化学复习07高考.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2007年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有1个选项符合题意）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24Al：27 Si：28 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Br：80i．据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。
光合作用的过程一般可用下式表示：CO2＋H2O＋微量元素（P、N等）（蛋白质、碳水化合物、脂肪等）＋O2下列说法不正确的是A 某些无机物通过光合作用可转化为有机物B 碳水化合物就是碳和水组成的化合物C 叶绿素是光合作用的催化剂D 增加植被，保护环境是人类生存的需要ii．下列叙述正确的是A 聚丙烯的结构简式为：CH2－CH2－CH2B 石英的化学式为：CaSiO3C 在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D Ar原子的结构示意图为：iii．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。
其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O下列说法正确的是A C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B HNCO是一种很强的氧化剂C 1mol NO2在反应中转移的电子为4molD 反应中NO2是还原剂iv．下列说法正确的是A 原子晶体中只存在非极性共价键B 稀有气体形成的晶体属于分子晶体C 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物v．下列有关实验的说法正确的是A 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C 制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－vi．向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是A K＋、Br－、CO32－B Al3＋、H＋、MnO4－C NH4＋、Fe3＋、SO42－D Ag＋、Cu2＋、NO3－vii．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是A CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B 反应①中的能量变化如右图所示C CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D 根据②推知反应CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol－1viii．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A 2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B 0.1L 3mo1·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023C 5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D 4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
2007年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学试卷
2007年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80一、单项选择题：本题包括8小题，每小题4分。
共计32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。
光合作用的过程一般可用下式表示：下列说法不．正确的是A．某些无机物通过光合作用可转化为有机物B．碳水化合物就是碳和水组成的化合物C．叶绿素是光合作用的催化剂D．增加植被，保护环境是人类生存的需要2．下列叙述正确的是3．三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2。
其反应原理为：下列说法正确的是A．C3N3（OH）3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1 molNO2在反应中转移的电子为4molD．反应中NO2是还原剂4．下列说法正确的是A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物5．下列有关实验的说法正确的是A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32 6．向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H= + 49．0 kJ·mol－1②CH3OH（g）+12O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=－192．9 kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1 B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH（l）+12O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H>－192．9kJ·mol－18．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023B．0.1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3 ×6.02×1023 C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023二、不定项选择题：本题包括8小题，每小题4分。
07-15化学全国卷高考
2007年普通高等学校招生全国统一考试（2）相对原子质量（原子量）：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23一、选择题（本题共13 小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）6．已知：C（s）＋CO 2（g）2CO（g）△H＞0。
该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A 升高温度和减小压强B 降低温度和减小压强C 降低温度和增大压强D 升高温度和增大压强7．0.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.08．能正确表示下列反应的离子方程式是A 醋酸钠的水解反应CH3COO－＋H3O＋＝CH3COOH＋H2OB 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C 苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋CO32－D 稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O9．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol10．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是A 正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大B 电子通过导线由铜片流向锌片C 正极有O2逸出D 铜片上有H2逸出11．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A CO＋H2O CO2＋H2B 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOC 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D 2F2＋2H2O＝4HF＋O261261471271413．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL 浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A Na2OB Na2O2C Na2O和Na2O2D Na2O2和NaO226．（16分）用A＋、B－、C2―、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：（1）A元素是①、B元素是②、C元素是③（用元素符号表示）。
江苏省2007年普通高校单招考试化工专业综合试卷(含答案)
绝密☆启用前江苏省2007年普通高校单独招生统一考试试卷化工专业综合理论本试卷分第I卷（客观题）和第II卷（主观题）两部分。
第I卷1至4 页。
第Ⅱ卷5 至16 页。
两卷满分300分。
考试时间150分钟。
第I卷（共75分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
如果答案不涂写在答题卡上，成绩无效。
一、单项选择题（每小题3分，共25小题）1．下列属于氧化还原反应的是（）。
A．2NaHCO3△Na2CO3 + CO2 + H2O B．2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2OC．Na2O2+ H2SO4（稀）=Na2SO4 + H2O2D．2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 +O2 2．下列说法中正确的是（）。
A．三氯化铁是常用的氧化剂，摩尔盐是常用的还原剂。
B．红热的铁能与水蒸气发生反应，生成氧化铁和氢气。
C．铁不能与氯化铜发生置换反应。
D．苯酚溶液中加入几滴三氯化铁试剂不显血红紫色。
3．检验氯化氢中是否混有氯气的实验方法是（）。
A．移开瓶口玻璃片，看瓶口有无白雾生成。
B．用干燥的有色布条伸入瓶中，看其是否褪色。
C．用湿润的蓝色石蕊试纸伸入瓶中，看其是否变红色。
D．用湿润的淀粉碘化钾试纸伸入瓶中，看其是否变蓝色。
4．用试管加热反应物时，正确的操作是（）。
A．试管中所盛液体体积不得超过试管体积的1/2。
B．试管口不准对着自己或他人。
C．见到反应现象后，应立即将反应物质倒掉。
D．注意试管口稍向上倾斜。
5．由pH计（酸度计）测得某溶液的pH=10.31，该溶液[H+]是（）。
A．[H+]= 4.9×10-11mol/L B．[H+]=4.989×10-11mol/LC．[H+]= 5×10-11 mol/L D．[H+]=4.99×10-11mol/L6．25℃时，在100ml0.1mol/L的醋酸溶液加入等体积、等浓度的醋酸钠溶液，混合均匀后，（）。
2007年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学试卷参考答案
2007年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试卷参考答案一、单项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共计32分。
1．B2．C3．C4．B5．A6．A7．D8．D二、不定项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共计32分。
9．C10．D11．BC12．B13．BD14．A15．CD16．AD三、本题包括2小题，共计22分。
17．（10分）（1）①偏高②无影响③B ④无粉红（或浅红）（2）18．85%18．（12分）（1）增大乙醇的浓度移去生成物（2）原料来不及反应就被蒸出温度过高，发生了副反应冷凝效果不好，部分产物挥发了（任填两种）（3）产生大量的酸性废液（或造成环境污染）部分原料炭化催化剂重复使用困难催化效果不理想（任填两种）（4）①C ②乙醇脱水生成了乙醚四、本题包括2小题，共计18分。
19．（8分）NH OH-（1）H2O NH34（2）()33243Al ++3NH +3H O=Al OH 3NH +↓+Al 3++3NH 3+3H 2O()23242222Mg NH H O Mg OH NH ++++=↓+20．（10分）（1）NH 4Cl ....2....[::][::]Cl Ca Cl -+- （2）()32232632Ca N H O Ca OH NH +=+↑（3）Cl 2+2OH -=ClO -+Cl -+H 2O五、本题包括1小题，共计10分。
21．（10分）（1）2H 2SO 3+0===2H 2SO 4 2（NH 4）2SO 3+O 2===2（NH 4）2SO 42NH 4HSO 3+O 2===2NH 4HSO 4（任填两个）（2）①反应吸热②（NH 4）2SO 3·H 2O ③防止亚硫酸铵被氧化（3）BC六、本题包括2小题，共计18分。
22．（8分）（1）加成反应 氧化反应 还原反应（2）3322NaOH CH CHO CH CH CHCHO H O ∆−−−−→=+溶液 （3）23．（10分） （1）（2）（3）5七、本题包括2小题，共计18分。
2007年高考全国卷理综试题(化学部分)
2007年高考全国卷Ⅰ理综试题（化学部分）相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ne 20 Cu 64选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
每小题6分。
）6．下列有关环境问题的说法正确的是A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10–4％的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染7．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合8．以惰性电极电解CuSO4溶液。
若阳极上产生气体的物质的量0.0100 mol，则阴极上析出Cu的质量为A．0.64 g B．1.28 g C．2.56 g D．5.12 g 9．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的是A．p (Ne)＞p (H2)＞p (O2) B．p (O2)＞p (Ne)＞p (H2)C．p (H2)＞p (O2)＞p (Ne) D．p (H2)＞p (Ne)＞p (O2) 10．已知氧化还原反应：2 Cu(IO3)2＋24 KI＋12 H2SO4＝2 CuI↓＋13 I2＋12 K2SO4＋12 H2O其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol 11．等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是A．KClO3（加MnO2催化剂，加热）B．KMnO4（加热）C．H2O2（水溶液，加MnO2催化剂）D．HgO（加热）12．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50％，则分子中碳原子的个数最多为A．4 B．5C．6 D．7 13．右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
2007年高考江苏省化学试题和参考答案
总能量总能量 2007年高考江苏省化学试题和参考答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80一、单项选择题：本题包括8小题，每小题4分。
共计32分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO 2中的碳1500亿吨和来自水中 的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。
光合作用的过程一般可用下式表示：下列说法不．正确的是 A ．某些无机物通过光合作用可转化为有机物 B ．碳水化合物就是碳和水组成的化合物 C ．叶绿素是光合作用的催化剂 D ．增加植被，保护环境是人类生存的需要 2. 下列叙述正确的是A ．聚丙烯的结构简式为：B ．石英的化学式为：CaSiO 3C ．在CS 2、PCl 3电子的稳定结构D ．Ar 原子的结构示意图为：3．三聚氰酸[C 3N 3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO 2。
其反应原理为： C 3N 3(OH)3△3HNCO ； 8HNCO+6NO 2△7N 2+8CO 2+4H 2O下列说法正确的是A ．C 3N 3(OH)3与HNCO 为同一物质B ．HNCO 是一种很强的氧化剂C ．1 molNO 2在反应中转移的电子为4molD ．反应中NO 2是还原剂 4．下列说法正确的是A ．原子晶体中只存在非极性共价键B ．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D ．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 5．下列有关实验的说法正确的是A ．除去铁粉中混有的少量铝粉．可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B ．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C ．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D ．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO 32－6. 向存在大量Na +、Cl －的溶液中通入足量的NH 3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是A ．K ＋、Br －、CO 32－B ．Al 3＋、H ＋、MnO 4－C ．NH 4＋、Fe 3＋、SO 42－D ．Ag ＋、Cu 2＋、NO 3－7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； △H= + 49．0 kJ·mol －1 ②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)；△H=－192．9 kJ·mol －1 下列说法正确的是A ．CH 3OH 的燃烧热为192．9 kJ·mol －1B ．反应①中的能量变化如右图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应： CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)的△H>－192．9kJ·mol －18．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol －1，下列叙述正确的是 A ．2.24LCO 2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023B ．0.1L3 mol·L －1的NH 4NO 3溶液中含有的NH 4＋数目为0.3 ×6.02×1023 C ．5.6g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023 D ．4.5 SiO 2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023 参考答案：1.B2.C3.C4.B5.A6.A7.D8.D光能叶绿素 (蛋白质、碳水化台物、脂肪等)+O 2CO 2 + H 2O + 微量元素(P 、N 等) －CH 2－CH 2－CH 2－ [ ] n石墨Cu稀H 2SO 4 二、不定项选择题：本题包括8小题．每小题4分。
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2007年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27 Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Br80一、单项选择题：本题包括8小题，每小题4分。
共计32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。
光合作用的过程一般可用下式表示：下列说法不．正确的是A．某些无机物通过光合作用可转化为有机物B．碳水化合物就是碳和水组成的化合物C．叶绿素是光合作用的催化剂D．增加植被，保护环境是人类生存的需要2．下列叙述正确的是3．三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2。
其反应原理为：下列说法正确的是A．C3N3（OH）3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1molNO2在反应中转移的电子为4molD．反应中NO2是还原剂4．下列说法正确的是A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物5．下列有关实验的说法正确的是A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32 6．向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49．0kJ·mol－1②CH3OH（g）+12O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=－192．9kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为192．9kJ·mol－1 B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH（l）+12O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H>－192．9kJ·mol－18．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023 C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023二、不定项选择题：本题包括8小题，每小题4分。
共计32分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
9．下列离子方程式书写正确的是A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2OB．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－10．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器巳省略），能达到实验目的的是11．某同学按右图所示的装置进行电解实验。
下列说法正确的是A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4电解CuSO4+H2↑C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大12．花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。
它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：下列有关花青苷说法不．正确的是A．花青苷可作为一种酸碱指示剂B．I和Ⅱ中均含有二个苯环C．I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面D．I和Ⅱ均能与FeCl3溶液发生显色反应13．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）；△H<0。
现将1mol A 和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。
下列说法正确的是A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）14．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。
下列说法正确的是A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m15．下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c（HCOO－）+c（OH－）=c（H＋）B．1L0．l mol·L－1CuSO4·（NH4）2SO4·6H2O的溶液中：c（SO42－）>c（NH4＋））>c（Cu2＋）>c（H＋）>c（OH－）C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c（Na＋）+c（H＋）+c（H2CO3）=c（HCO3－）+c （CO32－）+c（OH－）D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na＋）>c（HX）>c （X －）>c （H ＋）>（OH －）16．某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol ，其中Cu 的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmol ·L －1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO 是唯一的还原产物）。
下列说法正确的是A ．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B ．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe 3＋C ．若金属全部溶解，且产生336mL 气体（标准状况），则b=0.3D ．当溶液中金属离子只有Fe 3＋、Cu 2＋时，则a 与b 的关系为：b ≥80y （1－3a）三、本题包括2小题．共计22分。
17．（10分）实验室常利用甲醛法测定（NH 4）2SO 4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH 4＋+6HCHO=3H ＋+6H 2O+（CH 2）6N 4H ＋[滴定时，1mol （CH 2）6N 4H +与l mol H +相当]，然后用NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I ：称取样品1.500g 。
步骤II ：将样品溶解后，完全转移到250mL 容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ：移取25.00mL 样品溶液于250mL 锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min 后,加入1～2滴酚酞试液，用NaOH 标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
（1）根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH 标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH 标准溶液的体积__▲。
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察__▲。
A ．滴定管内液面的变化B ．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由__▲色变成__▲色。
（2）滴定结果如下表所示：若NaOH 标准溶液的浓度为0.1010mol ·L －1则该样品中氮的质量分数为__▲。
18．（12分）酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。
乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH＋C2H5OH 浓硫酸△CH3COOC2H5＋H2O请根据要求回答下列问题：（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有__▲、__▲等。
（2）若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为__▲、__▲等。
（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成__▲、__▲等问题。
（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。
实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）①根据表中数据，下列__▲（填字母）为该反应的最佳条件。
A．120℃，4hB．80℃，2hC．60℃，4hD．40℃，3h②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为__▲。
四、本题包括2小题，共计18分。
19．（8分）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。
请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：A：__▲；B：__▲；C：__▲；D：__▲。
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：__▲。
20．（10分）右图中各物质均由常见元素（原子序数≤20）组成。
已知A、B、K为单质且在常温下A和K为气体，B为固体。
D为常见的无色液体。
I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。
J是一种实验室常用的干燥剂。
它们的相互转化关系如图所示：（图中反应条件未列出）。
请回答下列问题：（1）I的化学式为__▲；J的电子式为__▲。
（2）反应①的化学方程式为__▲。
（3）F的水溶液与氯气反应的离子方程式为__▲。