2013届高三化学名校试题汇编 第3期 专题16 物质的分离、提纯、检验和制备 教师版
吉林省东北师范大学附属中学2013届高考化学二轮复习 常见物质的分离高效试题
"吉林省东北师范大学附属中学2013届高考化学二轮复习常见物质的分离高效试题 "一、物质的分离与提纯方法1.混合物的物理分离方法气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2(HCl)附：常见物质的分离和提纯装置：如图方法热分解法沉淀分离法酸碱分离法水解分离法氧化还原法实例NH4Cl(NaCl) NaCl(BaCl2) MgCl2(AlCl3) Mg2+(Fe3+) Fe2+(Cu2+)CO2(HCl)________________ CO2(CO) ________________ CO(CO2) ________________ CO2(O2) ________________ CO2(SO2) ________________ Cl2(HCl) ________________ FeCl3(FeCl2) ______________ FeCl2(FeCl3) ______________ Fe(Al)________________SiO2 (Al2O3)__________ NaHCO3(Na2CO3)___________ Na2CO3 (NaHCO3)__________苯（苯酚）___________ 乙醇（乙酸）___________ 乙酸乙酯（乙酸）_________ 温馨提示1.要全面考虑除杂原则。
防止虽然除去了原有的杂质，但同时又带进了新的杂质。
2.在解答物质提纯试题时，选择试剂和实验措施应注意三个原则：①不能引入新杂质；②提纯后的物质成分不变；③实验过程和操作方法简单易行。
3.物质提纯和净化时要注意下列几点：①所加试剂和被提纯的物质不能发生化学反应；②所选择的反应要具有较大的不可逆性，即反应要完全，为了使杂质能除尽，所加的试剂要稍过量；③加入的试剂以不引入新的杂质为好；④提纯物易分离。
4.有机物的提纯与分离中很少使用过滤、结晶等方法，较多地使用蒸馏(可分馏)、分液等方法，以及物理与化学的综合法。
2013年普通高等学校招生化学全国卷及答案
2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ卷）一、选择题1．化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）2．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）4．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（）5．（6分）（2014秋•曹县校级期末）已知K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，K sp（AgBr）=7.7×10﹣13，K sp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L ﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）6．（6分）（2015春•荆州校级期末）分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）7．（6分）（2015•衡水模拟）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是26．（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．回答下列问题：（1）装置b的名称是．（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）．A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为．（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）．（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是．（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）．A．蒸馏烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）．A.41%B.50%C.61%D.70%27．（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时，该锂离子电池阴极发生的反应为6C+xLi++xe﹣═Li x C6．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）．回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为．（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式．（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1﹣x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是．在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）．28．（15分）二甲醚（CH 3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源．由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣49.0kJ•mol﹣1水煤气变换反应：（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.1kJ•mol﹣1二甲醚合成反应：（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=﹣24.5kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一．工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示）．（2）分析二甲醚合成反应（Ⅳ）对于CO转化率的影响（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为．根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响（4）有研究者在催化剂（含Cu﹣Zn﹣Al﹣O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg ﹣1）．若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=（列式计算．能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW•h=3.6×106J）．38．（15分）[化学﹣选修5：有机化学基础]査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知以下信息：①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水．②C不能发生银镜反应．③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢．④⑤RCOCH3+RˊCHO RCOCH=CHRˊ回答下列问题：（1）A的化学名称为．（2）由B生成C的化学方程式为．（3）E的分子式为，由E生成F的反应类型为（4）G的结构简式为．（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为．（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为（写结构简式）．2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ卷）答案= =mol/L脱水反应生成二环己醚，；故答案为：×100%=61%4Li433的结构简式为：构简式为：的结构简式为：，的结构简式为：，，所以的结构简式为：；的结构简式为：，的结构简式为：，，故答案为：；故答案为：，．11．（15分）（2014•宜春模拟）[化学﹣选修2：化学与技术]草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为CO+NaOH HCOONa、2HCOONa Na2C2O4+H2↑．（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是氢氧化钠溶液，滤渣是CaC2O4；过滤操作②的滤液是H2C2O4溶液和H2SO4溶液，滤渣是CaSO4．（3）工艺过程中③和④的目的是分别循环利用氢氧化钠和硫酸来降低成本，减小污染．（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸．该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是Na2SO4．（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；列式计算该成品的纯度94.5%．HCOONaHCOONa×12．（15分）（2014•宜春模拟）[化学﹣选修3：物质结构与性质]硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为4．（2）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中．（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献3个原子．（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2．硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是C﹣C键和C﹣H 键较强，所形成的烷烃稳定．而硅烷中Si﹣Si键和Si﹣H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成．．②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C﹣H键的键能大于C﹣O键，C﹣H键比C﹣O键稳定．而Si﹣H键的键能却远小于Si﹣O键，所以Si﹣H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si ﹣O键．（6）在硅酸盐中，SiO四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为sp3，Si与O的原子数之比为1：3，化学式为SiO32﹣．。
高考化学一轮复习物质的分离和提纯练习高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校第36讲物质的分离和提纯【考纲要求】 1.掌握物质分离和提纯常用的物理方法和化学方法。
2.能综合运用物质的不同性质对常见物质进行分离和提纯。
3.能识别典型的物质分离、提纯的实验仪器装置图。
考点一|物质分离和提纯的常用物理方法(基础送分型——自主学习)授课提示：对应学生用书第176页[巩固教材知识]1．物质分离、提纯的区别(1)物质的分离：将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2．物质分离、提纯的常用物理方法(1)图①装置名称：过滤适用范围：固液分离(2)图②装置名称：蒸发结晶适用范围：组分的溶解度受温度影响差距大的混合物分离注意事项⎩⎪⎨⎪⎧玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅停止加热的：有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干(3)图③装置名称：分液适用范围⎩⎪⎨⎪⎧萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来分液：分离两种互不相溶的液体注意事项⎩⎪⎨⎪⎧溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大萃取剂与原溶剂不反应、不相溶萃取剂与溶质不反应(4)图④装置名称：蒸馏适用范围：分离沸点相差较大的液体混合物注意事项⎩⎪⎨⎪⎧温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片冷凝管水流方向应为下口进，上口出(5)图⑤装置名称：升华适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。
3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
( )(2)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处。
( )(3)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。
( )(4)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热。
( )(5)用乙醇萃取溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇。
2013届高三化学全国名校经典解析分类汇编 专题16 物质的分离、提纯、检验和制备 学生专用(一).pdf
【辽宁省东北育才学校2013届高三第一次模拟考试B．可能有K＋、Cl－、MnO4－C．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－D．肯定有K＋、HCO3－、MnO4－ 【辽宁省盘锦市二中2013届高三第一次阶段考试B．AgNO3溶液C．紫色石蕊试液D．FeCl2溶液【辽宁省盘锦市二中2013届高三第一次阶段考试B．CO、H2、H2OC．CO、H2、NH3D．HCl、CO、H2O 【江西省会昌中学2013届高三第一次月考 【江西省南昌十九中2013届高三第二次月考实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2＋C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类 【湖北省荆州中学2013届高三第二次质量检测 A．原溶液一定含有Na2SO4B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC．原溶液中一定含有的阴离子是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-D．原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:1【黑龙江省哈师大附中2013届高三第二次月考实验内容实验目的A将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB将适量一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤分离出NaCl晶体C在淀粉－KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液鉴别真假碘盐D将少量Fe（NO3）2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液检验Fe（NO3）2试样是否变质 【河北省邯郸一中2013届高三9月月考B．Na+、Br－、CO32－C．Na+、I－、SO32－D．NH4+、CO32－、I－ 【福建省莆田一中2013届高三第二次月考B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-【福建省莆田一中2013届高三第二次月考ABCD试样Na2CO3（NaHCO3）Mg(OH)2（Ca(OH)2）CO2（SO2）Cl2（HCl）除杂试剂澄清石灰水MgCl2溶液饱和Na2CO3溶液NaOH溶液 【湖南省岳阳市一中2013届高三第一次质量检测下列结论正确的是（） A．肯定含有的离子是①④B．肯定含有的离子是③④⑥C．肯定没有的离子是②⑥D．不能确定的离子是①③⑤【湖南省岳阳市一中2013届高三第一次质量检测B．某固体加入热NaOH溶液，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体中一定含有NH4+C．固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的HCO3-D．某溶液中加入BaCl2溶液出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-【浙江省温州市龙湾中学2013届高三第一次月考B．只有③C．①和③D．②和③【浙江省温州市龙湾中学2013届高三第一次月考B．除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 【福建省大田一中2013届高三第一次阶段考试B．100mL溶液中含0.01mol CO32－C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在D．2.33g沉淀中含BaCO3和BaSO4【福建省大田一中2013届高三第一次阶段考试B．②④C．①⑤D．③【福建省大田一中2013届高三第一次阶段考试物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀盐酸，同时用pH计测定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2 ?CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④Na2SO4CaCO3溶解、过滤、蒸发、结晶A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 【河北省唐山市第一中学2013届高三第一次月考A．Na2CO3溶液? B．BaCl2溶液 C．MgSO4溶液 D．NaHCO3溶液 【河北省唐山市第一中学2013届高三第一次月考 A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢 【湖北省黄冈中学2013届高三10月月考A．海带灼烧成灰 B．过滤得含I－溶液? C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯 【安徽省屯溪一中2013届高三10月月考 A．装置①可用于分离和的混合物B．装置②可用于收集等气体C．装置③中X若为，可用于吸收或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集，并吸收多余的【黑龙江省大庆实验中学2013届高三上学期开学考试B．②③④C．①③⑤D．②④⑤ 【湖南省湘中名校2013届高三9月第一次联考B．乙另用了NaOH溶液C．丙另用了石蕊试液D．丁不另用任何试剂 【福建省罗源县第一中学2013届高三第一次月考 A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br- + Cl2="=" 2Cl- +Br2C．试剂1可以选用石灰乳D．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁【广东省惠阳一中实验学校2013届高三9月月考实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液中一定含有HCO32－C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色浓氨水呈碱性【浙江省嘉兴一中2013届高三10月月考B．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤C．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮D．欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体【湖北省孝感高中2013届高三9月调研考试、Cl- 、SO、HCO、Ba2+中的几种。
高考化学一轮重要考点练习卷：物质的分离与提纯-教育文档
物质的分离与提纯1．在中学化学实验中可用来分离或提纯物质的方法很多，如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等，分离或提纯下列各组混合物所选用方法最合适的是A．从FeCl3溶液得到FeCl3固体——加热蒸干B．除去Cu粉中混有的CuO——加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥C．分离NaNO3和BaSO4的混合物——溶解、过滤D．除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4——加入BaCl2溶液、过滤2．湖北随州安陆等地区盛产银杏，银杏叶具有敛肺平喘、活血化淤、止痛的作用，是一种珍贵的中药材。
对银杏叶活性成分黄酮类物质的提取常用的技术有溶剂提取法、蒸馏法、升华法、结晶法、超声波提取法等。
下列关于分离提纯实验仪器和操作正确的是A. 用装置a分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相B. 操作b：银杏油粗产品从银杏叶中分离后，用有机溶剂萃取其中的有效成分，振荡过程中不时地旋开活塞使漏斗内气体放出C. 用装置c进行蒸馏操作，将有机溶剂分离出去得到银杏叶有效成分黄酮类物质D. 结晶后利用装置d将晶体与溶剂分离开3．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是4．下列实验中，所选取的分离装置与对应原理都正确的是5．在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1，5二硝基萘()和1，8二硝基萘()的混合物。
后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。
利用这个性质可以将这两种异构体分离。
将上述硝化产物放入适量的98% 硫酸中，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8二硝基萘，应采用的方法是A．蒸发浓缩结晶B．向滤液中加入水后过滤C．用Na2CO3溶液处理滤液D．将滤液缓缓加入水中后过滤6．下列装置可用于固体和液体分离的是A. B. C. D.7．《本草纲目》中对烧酒的制作工艺有如下记载“自元时始刨其法，用浓酒和糟入甄，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
文中涉及的操作方法最适用于分离A. NH4Cl、I2B. KNO3、Na2SO4C. 丁醇、苯酚钠D. 氯化钾、碳酸钙8．下列除杂操作可行的是A.通过浓硫酸除去HCl中的H2OB.通过灼热的CuO除去H2中的COC.通过灼热的镁粉除去N2中的O2D.通过水除去CO中的CO29．下列实验操作中错误的是A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分少量剩余时，才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大10．有下列三组混合物：①氯化钠和水；②硫酸钡和水；③煤油和水。
高三化学物质的分离提纯和检验试题
高三化学物质的分离提纯和检验试题1.对某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I-C．加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2+D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH4+【答案】B【解析】 A．由于硝酸有强氧化性，所以加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中可能有SO42-，也可能含有SO32-，错误；B．由于氯气有氧化性，所以向某溶液中通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I-，正确；C．加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中可能有Ba2+，也可能含有Ca2+，错误；D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液一定有NH4+，错误。
【考点】考查离子的检验及结论的关系的知识。
2.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是【答案】B【解析】A、与氯化钡溶液反应生成沉淀的除硫酸根离子外还可能是银离子，错误；B、在四氯化碳层中呈紫色的物质是碘单质，与氯气反应生成碘，说明原溶液中含有碘离子，正确；C、进行焰色反应时，未用蓝色钴玻璃片进行观察，不能判断K+是否存在，错误；D、滴加稀氢氧化钠溶液未加热，由于氨气的溶解度较大，所以氨气不一定逸出，所以不能确定铵根离子的存在，错误，答案选B。
【考点】考查离子的检验方案的判断3.仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）不能实现相应实验目的的是【答案】D【解析】 A.用胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒可以配制一定质量分数的NaCl溶液，正确；B.用滴定管、锥形瓶、烧杯可以测定NaOH溶液浓度，正确；C.将待测溶液防止试管中，滴加新配制的银氨溶液，用酒精灯给烧杯中的水加热变为温水，然后水浴加热试管中的混合溶液，若产生银镜反应，就是葡萄糖，否则就是蔗糖，正确；D.将生石灰防止锥形瓶中，将盛放在分液漏斗中的氨水逐滴滴加到生石灰上就可以产生氨气，因此用所给的玻璃仪器不能进行该实验，错误。
高三化学试题汇编 第3期 物质的分离提纯检验和制备
质对市爱慕阳光实验学校高三化学试题汇编第3期16 物质的别离、提纯、检验和制备教师【二中高三第四次月考】不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液〔不考虑他们间的相互反〕的试剂组是A．盐酸、硫酸B．盐酸、氢氧化钠溶液C．氨水、硫酸D．氨水、氢氧化钠溶液【忻州高三第一次模拟考试】以下物质中的杂质〔括号内为杂质〕的检验、除杂的试剂或方法正确的选项是〔〕物质及其杂质检验除杂A．Cl2〔HCl〕湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水B．NaHCO3溶液〔Na2CO3〕Ca(OH)2溶液过量CO2C．CO2〔HCl〕AgNO3溶液〔含稀硝酸〕饱和Na2CO3溶液D. NO〔NO2〕观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水【高三第三次】以下表达正确的选项是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中加水封B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一是Cl2C．某溶液中参加CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液中参加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一含有Ag+【高三第三次】某兴趣小组探究SO2气体复原Fe3+，他们使用的药品和装置如以下图所示，其中以下说法不合理的是A．能说明I－的复原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化复原反，参加用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀D．为了验证A中发生了氧化复原反，参加KMnO4溶液，紫褪去【陕县高三第三次月考】以下混合物别离〔或除杂〕的方法正确的选项是A．Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质可用通入足量CO2气体的方法提纯B．Fe〔OH〕3中含有少量A1〔OH〕3可参加适量的HCl除去C．用CCl4可以从碘水中萃取碘D．Fe〔NO3〕3中混有少量Fe〔NO3〕2的杂质可参加适量的硫酸除去【答案】C【高三第三次月考】以下物质的制备，符合工业生产实际的是A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉B．用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸D．工业制硫酸在吸收塔中用水吸收SO3生成硫酸【第一高三第三次月考】以下可行的是A．参加适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反鉴别蛋白质D．用乙醇从碘水中萃取碘【一中高三12月月考】室里可按图１所示的装置枯燥．储存气体Ｒ，多余的气体可用水吸收，那么Ｒ是〔〕A．NO2B．HCl C．CH4D．NH3【省甘谷一中高三第四次月考】用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相仪器中参加的试剂)，其中可行的是【高三第五次月考】以下说法正确的选项是A ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈，证明存在Fe3+而没有Fe2+B．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔外表氧化铝熔点高于铝C ．向煤中参加适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO3，可减少SO2对大气的污染D．为确证NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，参加澄清石灰水，假设有白色沉淀生成，那么证明混有Na2CO3B。
高三化学一轮复习检验、分离、提纯习题有答案
检验分离提纯(附参考答案)一、选择题1．对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．用铂丝蘸取少量固体在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，一定不含K＋B．滴入几滴紫色石蕊试液变蓝色，说明该溶液一定含OH－，即为碱溶液C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH＋4D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋【解析】A项，由于黄色的干扰，无法确定K＋是否存在；B 项，也可能是强碱弱酸盐溶液；D项，可能含Ca2＋、Mg2＋等。
【答案】 C2．以下实验装置一般不用于物质分离的是()【解析】A项是蒸发，B项是过滤，C项是蒸馏，均用于分离混合物，D项是一定物质的量浓度溶液的配制，不属于物质分离。
【答案】 D3．(2011·济南高三教学质量检测)下列实验操作中，可以达到预期目的的是()A．用渗析的方法可以除去氢氧化铁胶体中的少量氯化钠B．用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C．通过灼热的镁粉，可以除去N2中的少量O2D．用溶解、过滤的方法可分离Na2SO4和NaCl固体混合物【解析】胶体粒子不能透过半透膜而离子可以，A对；KSCN 与Fe3＋作用形成的是可溶性物质，B错；镁也可与N2反应，C错；Na2SO4和NaCl均可溶，D错。
【答案】 A4．以下除杂方法(括号内为少量杂质)中，错误的是()A ．NaCl(Na 2CO 3)：溶解，滴入足量盐酸，蒸发结晶B ．Na 2SO 4(NH 4Cl)：加热、升华C ．CO 2(CO)：通过灼热CuO 粉末D ．H 2(NH 3)：通过盛浓H 2SO 4的洗气瓶【解析】 B 项，NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ，属于分解反应，不属于升华。
【答案】 B5．(2012·乐东模拟)向如图所示的装置中缓慢地通入气体X ，若关闭活塞K ，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，则品红溶液退色，且澄清石灰水变浑浊。
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2013届高三化学名校试题汇编第3期专题16 物质的分离、提纯、检验和制备教师版【安徽省望江二中2013届高三第四次月考】不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂组是A．盐酸、硫酸B．盐酸、氢氧化钠溶液C．氨水、硫酸D．氨水、氢氧化钠溶液【山西省忻州实验中学2013届高三第一次模拟考试】下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（）【浙江省临海市白云高级中学2013届高三第三次段考】下列叙述正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+【浙江省临海市白云高级中学2013届高三第三次段考】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示，其中下列说法不合理的是A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去【陕西省三原县北城中学2013届高三第三次月考】下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是A．Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质可用通入足量CO2气体的方法提纯B．Fe（OH）3中含有少量A1（OH）3可加入适量的HCl除去C．用CCl4可以从碘水中萃取碘D．Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的杂质可加入适量的硫酸除去【答案】C【河北省容城中学高三2013届第三次月考】下列物质的制备，符合工业生产实际的是A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉B．用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸D．工业制硫酸在吸收塔中用水吸收SO3生成硫酸【黑龙江省双鸭山市第一中学2013届高三第三次月考】下列实验可行的是A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D．用乙醇从碘水中萃取碘【山东省济宁市泗水一中2013届高三12月月考】实验室里可按图１所示的装置干燥．储存气体Ｒ，多余的气体可用水吸收，则Ｒ是（）A．NO2B．HCl C．CH4D．NH3【甘肃省甘谷一中2013届高三第四次月考】用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是【河南省信阳高中2013届高三第五次月考】下列说法正确的是A．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+B．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝熔点高于铝C．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO3，可减少SO2对大气的污染D．为确证NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3B。
【考点定位】该题考查物质的检验。
【福建省四地六校2013届高三第三次月考】下列分离提纯方法不正确的是A．分离KNO3和氯化钠，常用结晶与重结晶B．分离I2和NaI的混合物，常用升华法C．分离乙醇中和水的混合物,常用蒸馏法D．苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法【安徽省望江二中2013届高三第四次月考】（10分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。
某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的（写化学式）转化为可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式 + ClO3－+ ＝ MnO2+ Cl2↑+。
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、、、，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有（写化学式）。
【安徽省阜阳一中2013届高三第二次模拟】（10分）化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。
同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO4·7H2O）。
某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾。
制备皓矾的实验流程如下图所示。
已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：Fe（OH）3：2．7-3．7Fe（OH）2:7．6-9．6 Zn（OH）2:5．7-8．0试回答下列问题：（1）加入的试剂①,供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，最好选用，其理由是；（2）加入的试剂②,供选择使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn（OH）2，d、ZnCO3，e、ZnSO4等，可选用；（3）从晶体1→晶体2，该过程的名称是；（4）在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是。
【甘肃省甘谷一中2013届高三第四次月考】（11分）某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。
为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。
(1)填写装置的作用：B ，C ，G 。
(2)先点燃处酒精灯（填“A”或“E”），点燃E处酒精灯前一步操作。
(3)证明有SO2生成的现象是。
(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：___________ __ ___________。
如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？________(填“能”或“不能”)，原因是 ___________。
(5)反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe2+的方法是。
【浙江省湖州市菱湖中学2013届高三期中考试】（12分）X、Y、Z、W为电子数相同的分子或离子。
X有5个原子核。
通常状况下，W为无色液体。
它们之间转化关系如图所示，请回答：（1）工业上每制取1molZ要放出46.2 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：。
（2）实验室制取Z的方法不止一种，写出其中一种方法的化学方程式：。
（3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。
①A中发生反应的化学方程式是。
②B中浓H2SO4的作用是。
（4）写出D装置中反应的化学方程式。
（5）向含有ag HNO3的稀溶液中，加入bg铁粉充分反应，铁粉全部溶解。
已知，则被还原的HNO3的质量为 g。
【天津市新华中学2013届高三第三次月考】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
（1）制备氯气选用的药品为：漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：___________________________________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是_______；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______________________________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入__________。
可以看到无色溶液逐渐变为__________色，说明氯的非金属性大于溴。
（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。
观察到的现象是__________。
（6）装置F的作用是__________，有人提出，F中的药品可改用足量的NaHSO溶液，判断改用NaHSO溶液是否可行__________（填“是”或“否”）。
如果答“否”，用离子方程式解释原因____________________（答“是”则不用解释）。
【天津市新华中学2013届高三第三次月考】某化学小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下图所示：（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是______________________________。
（2）步骤①、③的过滤操作中，除用到铁架台（带铁圈）外，还需要使用的玻璃仪器是__________。
（3）已知：氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pHa. NaOHb. H Oc. Nad. CuO步骤②的目的是_______________________，反应的离子方程式是_________________。
步骤③中调节溶液pH的范围是__________，试剂Y是__________（填字母）。
（4）在步骤④中所进行的一系列操作是______________________________。
（5）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl·2H O，其作用是____________________________________。
【河北省容城中学高三2013届第三次月考】( 10分)“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+ NaCl+H2SO4Na2SO4 + Cl2↑+H2O）为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置（1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处）___________ (填写序号)。
（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是__________说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法_______________________________（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式 ______________________________________（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性:盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 __________________________（4）由于酸性强弱顺序是盐酸＞碳酸＞次氯酸，所以根据较强的酸制取较弱的酸以及生成的CO2可知，反应中一定有盐酸生成，但不能确定是否有次氯酸生成。
【考点定位】该题考查氯气的制备、氯气性质检验等。
【浙江省宁海县知恩中学2013届高三第二次阶段性考试】（10分）阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。
乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128~135℃。
某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：主要试剂和产品的物理常数⑴制备阿司匹林的化学方程式。