2020届高三化学十大名校三月大联考名师密
山东三校2020届高三联考化学试题含答案
莱西一中高密一中高三年级第一次（在线）联考化学试题枣庄三中2020.31.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ni 59一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一项符合题意) 1．中国传统文化博大精深，明代方以智的《物理小识》中有关炼铁的记载：“煤则各处产之，臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石，殊为省力。
”下列说法中正确的是A．《物理小识》中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁B．文中说明以煤炭作为燃料被普遍使用，煤的主要成分为烃C．生铁是指含硫、磷、碳量低的铁合金D．工业上可通过煤的干馏获得乙烯、丙烯等化工原料2.下列关于有机化合物的说法正确的是( )A. 属于醛类，官能团为—CHOB. 分子式为C5H10O2的有机物中能与NaOH溶液反应的有4种C. 立方烷()的六氨基（-NH2）取代物有3种D. 烷烃的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷3.下列选项中,利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是( )选项实验器材相应实验A 试管、铁架台、导管乙酸乙酯的制备B 分液漏斗、烧杯、铁架台用CCl4萃取溴水中的Br2C 500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平配制500 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液D 三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳、泥三角从食盐水中得到NaCl晶体4.下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是( )A．I3AsF6晶体中存在I＋3离子,I＋3离子的几何构型为V形B. C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H<C<OC．水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2SD．第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn5.新型冠状病毒肺炎疫情发生以来，科学和医学界积极寻找能够治疗病毒的药物。
2020届全国十大名校三月大联考名师密卷 化学(解析版)
2020届全国十大名校三月大联考名师密卷化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Ni59 Zn65 As751.某含铬废水中铬的存在形式有三价铬和六价铬两种，其中以六价铬的毒性最大。
工业常用还原沉淀法处理含Cr2O72－和CrO42－的废水，其工艺流程如下：下列叙述不正确．．．的是A.“转化”过程中溶液由橙色变为黄色B.“还原”反应的离子方程式为Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OC.在酸性条件下，用铁板作阳极电解含铬废水也可以将Cr2O72－还原为Cr3＋D.还原沉淀法产生的污泥是混合污泥不利于回收利用2.我国古代劳动人民对材料的加工和应用有着非凡的想象能力。
下列材料的主要化学成分与其他三种明显不同的是A.用黄鼠狼的尾毛扎成毛笔笔头B.用蚕丝织成绫罗绸缎C.用青檀皮为原料制成的宣纸D.用动物皮毛制成的御寒大衣3.铃兰吡喃()常用于日用香精的调配，且合成简单和环保。
其中一种生产工艺如下：下列说法正确的是A.铃兰吡喃的分子式为C10H18O2B.异戊烯醇可发生氧化反应、加成反应和取代反应C.异戊醛中所有碳原子可能共平面D.铃兰吡喃的一氯代物有10种(不考虑立体异构)4.实验室用乙醇制备乙醛并验证有乙醛生成的相关装置如下(已略去夹持装置)，其中设计不合理．．．的是5.化合物X3[Q(Y2Z4)3]是制备负载活性催化剂的主要原料。
其中Q是使用最广泛的金属元素；Y、Z、X均为前20号元素且原子序数依次增大，X、Q同周期；Y、Z同周期，且两种元素的原子序数之和比X小5；Z的最外层电子数与Y的原子序数相等。
下列说法正确的是A.Q在自然界主要以游离态存在B.简单气态氢化物的稳定性：Z>YC.前20号中简单离子半径是最大的是XD.X与Z形成的二元化合物一定只含离子键6.对矿井下空气进行氧气含量测定既能保证矿工的身体健康又能为瓦斯灾害处理提供数据。
2020届全国名校大联考高三第三次联考化学试题(解析版)
全国名校大联考高三第三次联考化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 I-127第 I卷（选择题，40分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。
在毎小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是A. 利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验是否酒后驾车B. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素C. 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒D. 煤经过气化和液化两个物理变化过程后变为清洁能源。
这是煤的综合利用的方法【答案】D【解析】A、利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验是否酒后驾车，选项A正确；B、PM2.5是在生产、生活中排放的废气中的颗粒物，是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素，选项B正确；C、酸性条件下，氯离子和次氯酸根离子反应生成氯气和水，离子方程式为Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O，选项C正确；D、煤经过气化和液化两个化学变化过程后变为清洁能源，这是煤的综合利用的方法，选项D不正确。
答案选D。
2. 下列化学用语的表述正确的是A. NH3的电子式：B. NaClO的电子式：C. 乙烯的结构简式:CH2CH2D. 次氯酸的结构式：H—Cl—O【答案】A【解析】A. NH3的电子式为：，选项A正确；B. NaClO的电子式为：，选项B错误；C. 乙烯的结构简式为:CH2=CH2，选项C错误；D. 次氯酸的结构式为：H—O—Cl，选项D错误。
答案选A。
3. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 氯气溶于水：Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-B. 过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C. 酸性溶液中KBrO3与KBr反应生成Br2：BrO3-+Br-+6H+=Br2+3H2OD. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-+ Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O 【答案】D4. N A表示阿伏加德罗常数的值。
浙江省宁波市宁波十校2020届高三3月联考化学试题及答案word精品
绝密★考试结束前宁波“十校”2020 届高三 3 月联考化学试题卷考生注意：本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100 分，考试时间90 分钟。
1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24 Si 24 S 32 K 39 Cl 35.5Cr 52 Fe 56Cu 64I 127 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质中属于碱性氧化物的是A．Al2O3 B．SO2 C．CaO D．NaOH2．分液时需要用到的仪器是A ．B．C．D．3.下列属于有机物，又是强电解质的是A．硬脂酸钠B．甘油C．苯酚D．硝基苯4．下列属于氧化还原反应的是A．NH4Cl+NaOH NH3↑+NaCl+H2O B．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O C．Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 D．SO2+H2O H2SO35.下列物质的名称不．正．确．的是A．FeS2：二硫化亚铁B．CaSO4·2H 2O：熟石膏C．CO(NH2)2：尿素D．CH3CH2CH2CH3：正丁烷6.下列表示正确的是A．镁离子的结构示意图：Mg2+B．二氧化硅的分子式：SiO2C．乙醇的结构简式：C2H5OH D．水分子的球棍模型：7．下列说法正确的是A．23894Pu 与23892U 互为同位素B．H2O 和D2O 互为同素异形体C．醋酸和软脂酸互为同系物D．新戊烷和2，2-二甲基丙烷互为同分异构体8．下列说法不．正．确．的是A．白磷有毒因此必须保存在水中，取用时要用镊子B．纯碱在食品、石油等工业中有着广泛的应用4 3 3 C ．碘是一种重要的药用元素，也是生产含碘食品的必要元素D ．工业上利用氢气和氯气反应来制备盐酸9. 下列说法不．正．确．的是 A ．制备铜氨纤维时，取出稀盐酸中的生成物，用水洗涤，得到蓝色的铜氨纤维B ．天然气的主要成分是甲烷，不同地区天然气中甲烷含量不同C. 长久存放的氯水逐渐转变为很稀的盐酸D. 在燃烧木柴时，将木材架空，木材会燃烧的更旺10．下列说法不．正．确．的是 A. 甲烷和氯气 1：1 混合，光照下反应很难得到纯净的一氯甲烷 B. 在压强较低时，重油中的烃会在相对较低的温度下发生汽化 C. 燃烧植物枝叶是生物质的热化学转化，远古时期人们用此进行取热D ．氨水法脱硫既可以消除煤烟气中二氧化硫，还可以获得石膏与硫酸铵11. 下列有关实验说法，不．正．确．的是 A. 沉淀的颗粒较大且易沉降时，也可用倾析的方法将固体与溶液分离B. 可用纸层析法分离含少量 Fe 3+和 Cu 2+的混合溶液，亲水性强的 Cu 2+在滤纸条的下方C. 在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度D. 强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗12．下列关于氮及其化合物的说法不．正．确．的是 A. 所有的铵盐都可能与烧碱共热生成氨气 B. 浓硝酸不论与铜或碳反应，均体现其强氧化性C. 硝酸是一种黄色、具有一定挥发性的酸，保存时不可用橡胶塞D. 把带火星的木条伸入充满 NO 2 和 O 2 混合气体(NO 2 和 O 2 的物质的量之比为 4∶1)的集气瓶中，木条复燃，说明 NO 2 支持燃烧13. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 碳酸氢钠的水解方程式：HCO －+H 2OCO 2-+H 3O +B. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO －＋6H ＋＋5H 2C 2O 4===2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2OC ．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：D．向Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋14.下列说法不．正．确．的是A．等质量的甲烷和乙酸分别充分燃烧，消耗氧气的量相同B．麦芽糖分子式为C12H22O11，能发生银镜反应C．用新制氢氧化铜溶液可鉴别丙酸和丙醛两种无色液体D．油脂的硬化反应属于加成反应15.分枝酸可用于生化研究。
化学- 2020年3月高三第一次在线大联考(山东卷)(全解全析)
唾液和 1 mL 稀硫酸，当淀粉完全水解后，蓝色消失，根据蓝色消失所需时间，可以对比硫酸溶液、唾
液对淀粉的水解催化效果，C 正确；向 2 mL 醋酸中加入 1 mL 等浓度的 NaHCO3 溶液会产生 CO2 气体，
说明醋酸酸性大于碳酸，向 2 mL 硼酸溶液中加入 1 mL 等浓度的 NaHCO3 溶液，无明显现象，说明硼酸 酸性小于碳酸，可以比较碳酸、醋酸和硼酸这三种酸的酸性强弱，D 正确。
F 元素，故 Z 为 Cl 元素，则 X 为 B 元素。据此推断：X 为硼元素，选项 A 错误；Y 为 N，不属于第Ⅳ
A 族元素，选项 B 正确；Y、Z 分别与 W 形成的常见化合物为 NH3 和 HCl，它们能反应生成 NH4Cl， 属于盐，选项 C 正确；Z、Y 最高价氧化物对应的水化物分别为 HClO4、HNO3，酸性 HClO4>HNO3， 选项 D 正确。 7．A 【解析】向 2 mL 0.1 mol·L−1 AgNO3 溶液滴加 2 滴 0.1 mol·L−1 NaCl 溶液，由于 AgNO3 溶液过量，再 滴加 2 滴 0.1 mol·L−1 NaI 溶液一定会产生黄色沉淀，无法证明黄色沉淀由白色沉淀 AgCl 转化而来，无法
8．A 【解析】N2 和 H2 的反应为可逆反应，生成 NH3 分子的数目小于 0.2NA，A 错误；1.7 g NH3 物质的量 为 0.1 mol，每个分子含 3 个共价键，共价键数目为 0.3NA，1.8 g H2O 物质的量为 0.1 mol，每个分子含 2 个共价键，共价键数目为 0.2NA，B 正确；0.1 mol NH3 完全氧化为 NO 和 H2O 时，消耗 O2 物质的量为 0.125 mol，O2 分子的数目为 0.125NA，C 正确；0.1 mol NO2 与 O2、H2O 完全转化为 HNO3 时，氮元素由 +4 价升高到+5 价，转移电子数目为、AgI
云南省昆明市达标名校2020年高考三月大联考化学试卷含解析
云南省昆明市达标名校2020年高考三月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq)的体积关系如图。
原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为A．(b-a)(d-c)B．(d-c)(b-a)C．2(b-a)3(d-c)D．3(d-c)2(b-a)2．对于达到化学平衡状态的可逆反应，改变某一条件，关于化学反应速率的变化、化学平衡的移动、化学平衡常数的变化全部正确的是（）条件的改变化学反应速率的改变化学平衡的移动化学平衡常数的变化A 加入某一反应物一定增大可能正向移动一定不变B 增大压强可能增大一定移动可能不变C 升高温度一定增大一定移动一定变化D 加入（正）催化剂一定增大不移动可能增大A．A B．B C．C D．D3．常温下用0.1mol/L NaOH溶液滴定40mL 0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。
下列叙述错误的是A．Ka2(H2SO3)的数量级为10-8B．若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂C．图中Y点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D．图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)4．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。
有关说法正确的是（）A ．等浓度的两种酸其酸性相同B ．两种酸都能与溴水发生加成反应C ．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D ．鞣酸能与Fe 3+发生显色反应，而莽草酸不能5．已知有机物C 2H 4O 、C 3H 6O 2和C 4H 8组成的混合物中，碳元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为 A ．（100—7a 6）% B ．7a 6% C ．a 6% D ．无法计算6．工业上电解NaHSO 4溶液制备Na 2S 2O 8。
名校联盟2020届高三化学尖子生3月调研考试试题含解析
D。测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO4溶液的pH，Na2CO3的水解程度大，前者的pH比后者的大,越弱越水解，故碳元素非金属性弱于氯，选项D正确;
答案选D.
【点睛】本题考查较为综合，涉及物质的检验和性质的比较，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价。
C。 向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色：Cr2O72－+2OH－ 2CrO42－+H2O
D。 向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H++2NO3－===3Cu2++2NO↑+4H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A。向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液时，由于Ag2S比AgCl更难溶，发生沉淀的转化，反应的离子反应为:2AgCl（s）+S2－（aq） Ag2S（s）+2Cl－（aq）,选项A正确；
河南省名校联盟2020届高三化学尖子生3月调研考试试题（含解析）
1。下列有关我国最新科技成果的说法中错误的是
A.北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能
B。国产飞机——C919使用的航空煤油可从石油中分馏得到
C。高铁“复兴号”使用的碳纤维属于有机非金属材料
D.极地考查船“雪龙2号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀
【详解】(1）萃取分液用到的玻璃实验仪器名称是分液漏斗、烧杯;乙醚密度小于水,在上层，分液时,乙醚层应从上口倒出；
（2)醛类可以跟亚硫酸氢钠饱和溶液发生加成反应，实验步骤中的饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤目的是洗去乙醚层中含有的苯甲醛，饱和碳酸钠溶液除去残留的亚硫酸氢钠；根据题给信息可知，二者发生加成反应，化学方程式为： ；
2020届湖北省名师联盟高三第三次模拟考试化学试题(解析版)
湖北省名师联盟2020届高三第三次模拟考试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题(每小题6分，共42分)1.面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性。
下列说法正确的是（）A. 医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性B. N95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维C. 为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸D. 我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏保存『答案』B『详解』A. 医用酒精灭活新冠肺炎病毒是因为酒精使蛋白质脱水，并非酒精的氧化性，故A错误；B. 聚丙烯材料属于合成有机高分子材料，故B正确；C. 84消毒液和洁厕灵混合会发生氧化还原反应产生有毒气体氯气，所以两者不能混合使用，故C错误；D. 疫苗的成分是蛋白质，因光和热可以导致蛋白变性，所以疫苗需冷藏保存，故D错误；故选B。
2.肉桂酸（）是一种合成有机光电材料的中间体。
关于肉桂酸的下列说法正确的是（）A. 分子式为C9H9O2B. 不存在顺反异构C. 可发生加成、取代、加聚反应D. 与安息香酸（）互为同系物『答案』CC H O，A错误；『详解』A.根据肉桂酸的结构式可知分子式为：982B.肉桂酸双键碳所连的两个原子团均不同，故存在顺反异构，B错误；C.肉桂酸中苯环和碳碳双键可以发生加成反应，羧基可以发生取代反应，碳碳双键可以发生加聚反应，C正确；D.肉桂酸中含碳碳双键，安息香酸中不含，故两者不是同系物，D错误；『答案』选C。
『点睛』若有机物只含有碳氢两种元素，或只含有碳氢氧三种元素，那该有机物中的氢原子个数肯定是偶数，即可迅速排除A选项。
同系物结构要相似，即含有相同的官能团，肉桂酸和安息香酸含有官能团不同，排除D选项。
3.乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略) 如图所示。
下列说法错误的是（）A. ①中用胶管连接其作用是平衡气压，便于液体顺利流下B. 实验过程中铜丝会出现红黑交替变化C. 实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③D. 实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热。
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2020届高三化学十大名校三月大联考名师密卷
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Ni59 Zn65 As75
1.某含铬废水中铬的存在形式有三价铬和六价铬两种，其中以六价铬的毒性最大。
工业常用还原沉淀法处理含Cr2O72－和CrO42－的废水，其工艺流程如下：
下列叙述不正确
．．．的是
A.“转化”过程中溶液由橙色变为黄色
B.“还原”反应的离子方程式为Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
C.在酸性条件下，用铁板作阳极电解含铬废水也可以将Cr2O72－还原为Cr3＋
D.还原沉淀法产生的污泥是混合污泥不利于回收利用
2.我国古代劳动人民对材料的加工和应用有着非凡的想象能力。
下列材料的主要化学成分与其他三种明显不同的是
A.用黄鼠狼的尾毛扎成毛笔笔头
B.用蚕丝织成绫罗绸缎
C.用青檀皮为原料制成的宣纸
D.用动物皮毛制成的御寒大衣
3.铃兰吡喃()常用于日用香精的调配，且合成简单和环保。
其中一种生产工艺如下：
下列说法正确的是
A.铃兰吡喃的分子式为C10H18O2
B.异戊烯醇可发生氧化反应、加成反应和取代反应
C.异戊醛中所有碳原子可能共平面
D.铃兰吡喃的一氯代物有10种(不考虑立体异构)
4.实验室用乙醇制备乙醛并验证有乙醛生成的相关装置如下(已略去夹持装置)，其中设计不．
合理
．．的是
5.化合物X3[Q(Y2Z4)3]是制备负载活性催化剂的主要原料。
其中Q是使用最广泛的金属元素；Y、Z、X均为前20号元素且原子序数依次增大，X、Q同周期；Y、Z同周期，且两种元素的原子序数之和比X小5；Z的最外层电子数与Y的原子序数相等。
下列说法正确的是
A.Q在自然界主要以游离态存在
B.简单气态氢化物的稳定性：Z>Y
C.前20号中简单离子半径是最大的是X
D.X与Z形成的二元化合物一定只含离子键
6.对矿井下空气进行氧气含量测定既能保证矿工的身体健康又能为瓦斯灾害处理提供数据。
缺氧场所常采用伽伐尼电池型氧传感器检测氧气浓度，该传感器结构如图所示，工作电极为
Pb，对比电极为Pt，电池液为KOH溶液。
下列说法不正确
．．．的是
A.氧在对比电极被还原
B.工作电极的电极反应为Pb＋2OH－－2e－＝Pb(OH)2
C.外电路电子由对比电极流向工作电极
D.该传感器测定氧气浓度时不需外加电源
7.常温下，分别调节浓度均为0.1 mol·L－1 HA溶液、HB的溶液的pH，所得溶液中酸分子
的百分含量ω%(如HA的百分含量为
()
()
()
c HA
c A c HA
+
－
×100％)与pH的变化关系如图所示。
已知调节pH时不影响溶液总体积。
下列说法不正确
．．．的是
A.常温下，K a(HA)＝1.0×10－5
B.M、N两点对应离子浓度：c(A－)＝c(B －)
C.将M、N两点溶液等体积混合，溶液呈中性
D.水的电离程度：M＝N>Q
8.(14分)亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。
SO2和浓硝酸在浓硫酸存在时可制备NOSO4H，反应原理为：SO2＋HNO3＝SO3＋HNO2、SO3＋HNO2＝NOSO4H。
(1)亚硝酰硫酸(NOSO4H)的制备。
①仪器I的名称为，打开其旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是。
②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为 (填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。
③A中反应的方程式为。
④B中“冷水”的温度一般控制在20°C，温度不易过高或过低的原因为。
(2)亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯度的测定。
称取1.500g产品放入250 mL的碘量瓶中，并加入100.00 mL浓度为0.1000 mol·L－1的KMnO4标准溶液和10 mL25%的H2SO4，摇匀；用0.5000 mol·L－1 Na2C2O4标准溶液滴定，滴定前读数1.02 mL，到达滴定终点时读数为31.02 mL。
已知：
i.口KMnO4＋口NOSO4H＋口＝口K2SO4＋口MnSO4＋口HNO3＋口H2SO4
ii.2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO4＝2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
①完成反应i的化学方程式：
口KMnO4＋口NOSO4H＋口＝口K2SO4＋口MnSO4＋口HNO3＋口H2SO4
②滴定终点的现象为。
③产品的纯度为。
9.(15分)钴和锌是重要的有色金属，其单质及化合物被广泛用于国民经济各个领域。
一种
从有机废催化剂中回收钴和锌的工艺流程如下：
已知：“浸出”后溶液中含有Co2＋、Zn2＋、Mn2＋、Fe2＋、Fe3＋等。
请回答：
(1)“煅烧”的目的为。
(2)“净化”时，与KMnO4发生反应的所有离子方程式有。
(3)“沉钴”时，发生如下反应：(NH4)2S2O8＋H2O→NH4HSO4＋H2O；H2O2→H2O＋O；；Co3＋＋H2O→Co(OH)3＋H＋。
所缺的化学方程式为；每生成1 molCo(OH)3，理论上消耗(NH4)2S2O8的物质的量为。
(4)Co(OH)3沉淀应依次用稀硫酸和水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。
(5)“沉钴”时pH不能太高，其原因为；“沉锌”时温度不能太高，其原因为。
(6)取“沉锌”后所得固体34.1g，煅烧后得到固体24.3g，将生成的气体通过足量的浓硫酸，增重5.4g。
则所得固体的化学式为。
10.(15分)氮和硫的氧化物的综合利用是目前研究的热点之一。
回答下列问题：
I.NO2可以分解成物质的量之比为1：1的两种氮的氧化物，，其中还原产物的化学式可能为。
II.已知：
i.N2(g)＋O2(g)ƒ2NO(g) △H＝＋180.0 kJ·mol－1
ii.2SO2(g)＋O2(g)ƒ2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1
iii.2NO(g)＋O2(g)ƒ2NO2(g) △H＝－113.0 kJ·mol－1
(1)反应iV：2NO2(g)＋2SO2(g)ƒ2SO3(g)＋N2(g)＋O2(g)的△H＝；该反应在密闭容器中达到平衡后，只改变下列条件，一定能使N2的平衡体积分数增大的是 (填选项字母)。
A.缩小容器容积
B.再充入SO2
C.降低温度
D.分离出SO3
(2)T1°C时，容积相等的密闭容器中分别充入NO2和SO2的混合气体4 mol，发生反应iV。
NO2或SO2的平衡转化率(a)
与起始充入的
() ()2
2 n
NO
n SO
关系如图1所示。
①图中能表示平衡时a(SO2)与起始充入的
()
()2
2
n NO
n SO
关系的曲线为 (填“L1”或“L2”)，理由为；②反应的平衡常数K＝。
(3)向密闭容器中充入一定量SO2和O2，发生反应ii。
SO3的平衡体积分数(φ)与温度(T)和压强(p)的关系如图2所示。
①p、加2力3由大到小的顺序为。
②P.Q两点对应状态下，单位体积内反应物活化分子数目：P Q(填“>”、“<”或“＝”)，判断依据为。
11.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
镍及其化合物在工农业生产中有着广泛应用，回答下列问题：
(1)基态镍原子的价电子排布式为；元素镍的第二电离能比铜小，其原因为。
(2)Ni2＋的检验可通过如下反应进行：
①二肟中碳原子的杂化轨道类型为。
②二丁二肟合镍(II)中存在的作用力有 (填选项字母)。
a.σ键
b.π键
c.配位键
d.氢键
(3)Ni(CO)4可通过如下反应合成：NiS＋5CO＋4OH－→Ni(CO)4＋S2－＋CO32－＋2H2O。
反应中涉
及所有元素的电负性由大到小的顺序为 ；与CO 32－
互为等电子体的分子有 (任写2种)。
(4)Ni 与As 组成的某种化合物的晶体结构如图所示。
①每个Ni 原子周围相邻的As 原子有 个。
②该化合物的化学式为 ，晶体密度为 g ·cm －3(列出计算式即可)。
12.[化学——选修5：有机化学基础](15分)
化合物M 是一种新型发光材料中间体。
实验室由烃A 制备M 的一种合成路线如下：
②2RCCH
RC ≡CH −−−
→催化剂RC ≡C －C ≡CR(R 、R 1、R 2、R 3表示氢原子或烃基) 回答下列问题：
(1)由A 生成B 的反应类型为 。
(2)C 的结构简式为 。
D 中官能团的电子式为 。
(3)E 的化学名称为 ；由E 制得高聚物的平均相对分子质量为10400，则所得高聚物的平均聚合度为 。
(4)由G 生成M 的化学方程式为 。
(5)Q 为F 的同分异构体，其苯环上连有4个取代基，核磁共振氢谱中有2组吸收峰，Q 共有 种(不含立体异构)。
(6)参照上述合成路线和信息，以1，2－二氯乙烷为原料(其他无机试剂任选)，设计制备丁烷的合成路线 。