全国百强名校2020届高三下学期“领军考试” 化学含答案
全国百强名校“领军考试”2021届3月联考
2020－2021学年下学期全国百强名校“领军考试”理综化学2021.03 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Mg 24 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Zn 65 Cu 647.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关叙述不正确的是A.华为继首款搭载了麒麟980芯片5G手机之后，又自主研发了7nm芯片，芯片的主要成分为晶体硅B.免洗手消毒液主要成分为乙醇，能杀死新型冠状病毒C.月球的土壤中吸附着百万吨的氢－3(32He)，3为质量数D纳米铁粉可以高效地除去被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附作用8.盐酸阿比朵尔适合治疗流感病毒引起的上呼吸道感染，被纳入新冠肺炎试用药物，结构简式如图，关于盐酸阿比朵尔叙述不正确的是A.1 mol该分子中含有26 mol氢原子B.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOHC.能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色D.苯环上的一氯取代有4种同分异构体9.用下列实验操作、现象及结论描述正确的是10.是一种用途广泛的有机合成试剂，R、W、X、Y、Z五种原子序数依次递增的短周期元素，R的最外层电子为内层电子的2倍，R与X形成的化合物可造成温室效应，下列叙述正确的是A.14W与14R的中子数相同B.离子半径：Z>Y>XC.W与X两元素之间可组成多种共价化合物且只含共价键D.氧化物对应水化物的酸性：Z>W>Y11.某电动汽车的锂离子电池的正极材料为层状的LiFePO4、负极材料为新型材料石墨烯(Li x C6)，电解液为LiClO4的丙烯碳酸酯溶液，在充放电过程中，Li＋在两个电极之间往返嵌入和脱出；放电时，Li＋从负极脱嵌，经过电解质溶液和离子交换膜嵌入正极；充电时则相反；其工作原理如图所示。
2020年领军高考化学 真题透析 专题4
化工流程(二）1．（2019·四川高三高考模拟）银铜合金广泛用于航空工业。
从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：［注：Al（OH)3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃] (1）电解精炼银时，阴极反应式为___________________________。
滤渣A与稀硝酸反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学反应方程式为________________________。
（2）固体混合物B的组成为________；(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：__________CuO＋________Al2O3________CuAlO2＋________。
（4）CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是____________、过滤、洗涤和干燥。
【答案】Ag+ +e﹣= Ag 2NO+O2=2NO2CuO Al(OH)34 2 4 O2蒸发浓缩冷却结晶【解析】滤渣中加入硫酸进行酸浸，CuO与硫酸反应,过滤得到硫酸铜溶液(含有硫酸）,滤渣A为Ag；向滤液中加入硫酸铝、氢氧化钠，得到氢氧化铝、氢氧化铜，灼烧中会得到CuO、Al2O3，二者反应得到CuAlO2，（1）电解精炼银时，粗银做阳极,纯银做阴极，银离子在阴极析出,阴极反应式为：Ag+ +e﹣= Ag；滤渣A中含有银，银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水;无色的NO在常温下与空气中的O2迅速化合生成红棕色N02，发生2NO+O2=2NO2;因此，本题正确答案是:Ag+ +e﹣= Ag，2NO+O2=2NO2;（2）未煮沸之前是Cu（OH）2和Al（OH)3，Al（OH）3和Cu（OH）开始分解的温度分别为450℃和80℃,煮沸后Cu（OH)2分解产生氧2化铜，可以知道B为Al（OH）3和CuO；综上所述，本题答案是:CuO 、Al（OH)3。
(3）反应前Cu为+2价，反应后为+1，化合价降低1,Al化合价没有变化,所以氧元素的化合价升高，生成氧气，反应前氧为-2价,反应后为0,化合价升高2，两者的最小公倍数是2，再根据原子守恒得：4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2↑,因此,本题正确答案是：4，2，4,O2;（4）由CuSO4溶液获得CuSO4•5H2O晶体,需要经过蒸发浓缩，冷却结晶（或结晶），过滤等操作；因此，本题正确答案是：蒸发浓缩、冷却结晶。
2020年领军高考化学真题透析专题3.2镁铝及其化合物精讲深剖含解析
第2讲镁、铝及其化合物1．(2019江苏)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D．N2(g) NH3(g)Na2CO3(s)【答案】B【解析】A项，Cl2与Fe反应生成FeCl3，错误；MgCl2与石灰乳反应生成Mg(OH)2沉淀，加热生成MgO，正确；C项，S在O2中燃烧不能生成SO3，错误；D项，NH3、CO2通入饱和NaCl溶液中得到NaHCO3沉淀，错误。
2．(2019江苏)下列实验操作能达到实验目的的是A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH溶液C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2【答案】D【解析】A项，用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH，酸的pH变大，碱的pH变小，错误；B项，不能在容量瓶中溶解NaOH固体，错误；C项，用装置甲蒸干AlCl3溶液，AlCl3水解，最终得到Al2O3固体，得不到无水AlCl3固体，错误；乙烯中的少量SO2可以用NaOH溶液除去，正确。
3. （2018课标Ⅰ）硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D【解析】A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li，B正确；C、得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3＋，C正确； D、硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。
2020年领军高考化学真题透析专题3.2镁铝及其化合物高效演练含解析31
镁、铝及其化合物1、化学与生产生活密切相关。
下列说法正确的是A. 阻燃剂Al(OH)3受热分解时放出能量B. 蚕丝、涤纶、棉花的主要成分均为蛋白质C. 油脂在长期贮存过程中与微生物、酶和空气中的氧气作用会发生酸败D. 硅太阳能电池与铜锌原电池工作时均由化学能转变为电能【答案】C【解析】阻燃剂Al(OH)3受热分解时吸收能量，使周围环境温度降低，A错误；蚕丝主要成分为蛋白质，涤纶、棉花的主要成分为纤维素，B错误；油脂中不饱和脂肪酸在酶和空气中的氧气作用下，氧化分解，酸败变质，C正确；硅太阳能电池是将太阳能转化为电能，铜锌原电池工作时，将化学能变为电能，D错误；正确选项C。
2、化学与社会、生活、科技有着密切的联系，下列说法正确的是A. 氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B. 蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同C. 利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能D. 用作舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于无机非金属材料【答案】C【解析】明矾中的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，能够吸附水中的颗粒状杂质，达到净水目的，但不能杀菌消毒，氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒，A错误；蚕丝的主要成为为蛋白质，棉花的主要成分为纤维素，蛋白质含有N元素，组成元素不同；B错误；硅导电，利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能，C正确；特种钢缆需要特别强的韧性和强度，耐高温抗腐蚀，是一种新型金属材料，D错误；正确选项C。
3、化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A. 氦气化学性质稳定、密度小，可用于填充飞艇、气球B. 镁铝合金质量轻、强度大，可用作高铁车厢材料C. 纳米铁粉有较强的物理吸附作用，可去除水体中的Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子D. K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，可作为净水剂【答案】C【解析】A、氦气是稀有气体，化学性质稳定、密度小与空气，可用于填充飞艇、气球，故A正确；B、镁铝合金质量轻、硬度大，可用作高铁车厢材料，故B正确；C、纳米铁粉可去除水体中的Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，是由于铁将其置换出来，而不是由于其较强的物理吸附作用，故C错误；D、K2FeO4是强氧化剂，还原产物是铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，有吸附作用，可作为净水剂，故D正确；故选C。
【精准解析】全国百强名校2020届高三下学期领军考试理综化学试题(I卷)
2019-2020学年下学期全国百强名校“领军考试”高三理科综合一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共计78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法中错误的是（）A.含磷洗衣粉中加入可溶性的磷酸盐，易造成水体富营养化B.铅笔芯中含有重金属铅，儿童在使用时不可用嘴咬铅笔，以免引起铅中毒C.用灼烧并闻气味的方法可区别纯棉织物和纯毛织物D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应【答案】B 【解析】【详解】A．含磷洗衣粉中增净剂磷酸盐是造成池塘等水体富营养化的“元凶”，过量造成水体富营养化，A 不符合题意；B．铅笔的笔芯是用石墨和粘土按一定比例混合制成的，不是金属铅，B 符合题意；C．纯棉织物的主要成分是纤维素，与纸相似，纯毛织物的主要成分是蛋白质，与羽毛相似，前者燃烧有烧纸的气味，后者燃烧有烧焦羽毛的气味，C 不符合题意；D．铁置换铜属于湿法炼铜，发生的反应为Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4，该过程发生了置换反应，D 不符合题意；答案选B。
2.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.0.1molNa 2O 2中阴离子的数目为0.2N AB.1L0.1mol/L 的HF 溶液中F －数目为0.1N AC.0.1molFe 在点燃条件下与氧气反应时转移电子数目为0.3N AD.0.4mol 浓盐酸与足量的MnO 2加热充分反应，产生Cl 2的数目小于0.1N A 【答案】D 【解析】【详解】A．1molNa 2O 2中阴离子过氧根的物质的量为1mol，0.1molNa 2O 2中阴离子的物质的量为0.1mol，数目为0.1N A ，故A 错误；B．1L0.1mol/L 的HF 溶液的物质的量n =cV =0.1mol/L×1L=0.1mol，如果HF 完全电离的话，F －的物质的量为0.1mol，数目为N =nN A =0.1N A ，HF 是弱酸，不能完全电离，故F －数目小于0.1N A ，故B 错误；C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，3Fe+2O 2=Fe 3O 4，3mol 铁转移8mol 电子，1mol 铁转移83mol 电子，则0.1moFe 在氧气中燃烧转移的电子数小于0.3N A ，故C 错误；D．二氧化锰与浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，依据方程式：MnO 2+4HCl （浓）加热MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O，所以0.4mol 浓盐酸如果完全反应生成0.1molCl 2，但是由于反应过程中，浓盐酸浓度不断降低，HCl 不能完全消耗，所以得到的Cl 2也就小于0.1mol，HCl 分子数小于0.1N A ，故D 正确。
全国百强名校“领军考试”2020-2021学年下学期5月高一化学试题-教师用卷
全国百强名校“领军考试”2020-2021学年下学期5月高一化学试题一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.宋代苏轼的词“枝上柳绵吹又少，天涯何处无芳草。
”其中“柳绵”的主要成分是A. 多糖B. 蛋白质C. 油脂D. 淀粉【答案】A【解析】【分析】本题考查基本营养物质，侧重考查学生对基础知识的掌握和对信息的分析，比较简单。
【解答】“柳绵”是植物纤维，其成分是纤维素，纤维素属于多糖，故A正确。
2.2021年是门捷列夫发现元素周期律152周年，下列关于元素性质比较正确的是A. 沸点：HF>H2OB. 酸性：HIO4>HClO4C. 还原性：H−>Cl−D. 碱性：Mg(OH)2<Al(OH)3【答案】C【解析】【分析】本题主要考查的是元素周期律，意在考查学生的知识应用能力，解题的关键是掌握元素非金属性强弱的变化规律。
【解答】A.沸点：HF<H2O，故A错误；B.非金属性：I<Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性：HIO4<HClO4，故B错误；C.非金属性越强，其简单离子的还原性越弱，则还原性：H−>Cl−，故C正确；D.金属的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3，故D错误。
3.化学反应伴随着能量变化，下列有关能量的说法错误的是A. 虽然新能源不断开发，但是全球仍处于化石能源时期B. 我国秦山、大亚湾核电站可实现对外大功率的将化学能转化为电能C. 淀粉、脂肪在人体中都可为人体提供大量的能量D. 燃料电池能量转化率较高，且与常规发电厂比较可减少CO2的排放量【答案】B【解析】【分析】本题考查生活中能量的开发与转化、利用，糖类、油脂的用途，题目难度一般。
【解答】A.矿物能源是现代人类社会赖以生存的重要物质基础，目前，全球仍主要处于化石能源时期，故A正确；B.核电站把核能转化成电能，故B错误；C.糖类、油脂和蛋白质可以为人体提供能量，是人体内能量的主要来源，故C正确；D.燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源，CO2的排放量也比常规发电厂少，故D正确。
全国百强名校2020届高三下学期“领军考试化学”
全国百强名校2020届高三下学期“领军考试”可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Zn65一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列说法中错误的是（）A.含磷洗衣粉中加入可溶性的磷酸盐，易造成水体富营养化B.铅笔芯中含有重金属铅，儿童在使用时不可用嘴咬铅笔，以免引起铅中毒C.用灼烧并闻气味的方法可区别纯棉织物和纯毛织物D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.0.1 mol Na2O2中阴离子的数目为0.2N AB.1 L 0.1 mol/L的HF溶液中F数目为0.1N AC.0.1 mol Fe在点燃条件下与氧气反应时转移电子数目为0.3N AD.0.4 mol浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，产生Cl2的数目小于0.1N A9.某有机物X，其结构简式如下图所示。
下列有关说法错误的是（）A.该物质的分子式为C10H16O2B.该物质分子中不可能所有的碳原子共平面C.该物质能发生加成、氧化、消去等反应D.该物质的一氯代物共有7种10.某学习小组探究SO2气体的性质，装置如图所示，下列说法不合理的是（）A.a装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，说明SO2有还原性B.c装置Na2S溶液中出现浅黄色浑浊，说明SO2具有氧化性C.b装置中蓝色退去，说明还原性：SO2>I－D.b、c装置中发生反应转移的电子数一定相等11.科研人员借助太阳能，将H2S转化为可再利用的S和H2的工作原理如图所示。
下列叙述错误的是（）A.该电池能实现将光能转化为化学能B.a电极的电极反应：2H＋＋2e－＝H2↑C.光照后，b电极的电极反应：H2S－2e－＝2H＋＋SD.a电极区溶液的pH不变12.X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素原子序数依次增大，X和Z同主族且形成的单质在常温下状态不同，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z、W、R三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物两两能反应。
【化学】领军百校联考2020年7月高一考试(答案)
2019—2020学年下学期全国百强名校“领军考试”高一化学参考答案与解析1．【答案】A【解析】A．太阳能属于一次能源，由一次能源转化得到的能源属于二次能源，则太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，涉及太阳能和化学能的转化，该燃料属于二次能源，A错误B．二氧化硫具有漂白性和还原性，可以达到去色、杀菌、抗氧化的作用，B正确C．石墨转化为金刚石是吸热反应，石墨能量比金刚石能量低，C正确D．温度升高，蛋白质会发生变性，为避免蛋白质变性，疫苗一般应冷藏存放，D正确2．【答案】A【解析】A．S是16号元素，S原子最外层有6个电子，获得2个电子达到最外层8个电子的稳定结构，S2－的结构示意图：,A正确B．中子数为7的氮原子的质量数为14，其核素表示为147N，B错误C．氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子，正确的电子式为，C错误D．乙烯的结构简式中应该包含碳碳双键，写为：CH2＝CH2，D错误3．【答案】D【解析】A．同一周期金属元素形成的简单阳离子电子层数少于非金属元素形成的简单阴离子具有电子层数，A错误B．碱金属单质的密度随核电荷数的递增呈增大的趋势，K的密度特殊，B错误C．卤素单质与水反应不能都用X2+H2O HXO+HX表示，如：2F2+2H2O=4HF+O2，C错误D．2g D2O含有的质子数为N A，3g14CO的质子数为1.4N A，2g D2O与3g14CO所含质子数之比为5:7，D 正确4．【答案】C【解析】A．该化学反应中反应物的总能量比生成物的总能量低，该反应为吸热反应，A正确B．由图可知该反应为吸热反应，A与B的总能量小于C，因此A的能量一定低于C的能量，B正确C．由图可知该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，C错误D．由图可知该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成化学键释放的能量，D正确5．【答案】C【解析】乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，溶液中的主要成分为乙酸钠和乙醇，二者沸点相差较大，蒸馏可得到乙醇，乙酸钠加入硫酸，得到乙酸和硫酸钠，二者沸点相差较大，蒸馏可得到乙酸，故选C【解析】A．H2O的沸点高于H2S是因为H2O分子之间存在氢键，A不符合B．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性：F>I，因此F2与H2化合更加容易，能用元素周期律解释，B符合C．非金属元素氢化物的溶液显酸或显碱性与非金属的强弱没有关系，不能用元素周期律解释，C不符合D．碳酸氢盐加热易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解释，D 不符合7．【答案】B【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强、催化剂等，容器恒容，甲与乙的温度相同，但乙中N2的物质的量大于甲中N2的物质的量，所以乙的反应速率比甲快；甲与丁的物质的量相同，但甲的温度大于丁，所以甲的反应速率比丁快；乙与丙的物质的量相同，温度相同，但丙加催化剂，所以丙的反应速率比乙的快；综上所述，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是：丙、乙、甲、丁8．【答案】D【解析】A．氯化钠是离子化合物，电解熔融的氯化钠破坏离子键，A正确B．氯化铵分解生成氨气和HCl,离子键和共价键都会破坏，B正确C．碘是分子，碘升华破坏范德华力，C正确D．硝酸溶于水，破坏共价键，D错误9．【答案】C【详解】A．CH4分子中有1种氢原子，其一氯代物有1种同分异构体，A错误B．分子中6个甲基对称，只有1种氢原子，其一氯代物有1种同分异构体，B错误C．CH3CH2CH3为对称结构，分子中有2种氢原子，其一氯代物只有2种同分异构体,C正确D．为中心结构，分子中有1种氢原子，其一氯代物有1种，D错误10．【答案】C【解析】A．浓硫酸密度较大，为防止酸液飞溅，配制混酸时应将浓硫酸加入到浓硝酸中，A错误B．制备硝基苯时，反应温度为50~60℃，为控制反应温度应用水浴加热，B错误C．硝基苯不溶于水，分离硝基苯应用分液的方法分离，C正确D．蒸馏硝基苯时，为充分冷凝，冷凝水应从冷凝管下口进水，上口出水，D错误11．【答案】D【解析】B．醇羟基能与羧酸发生酯化反应，A正确B．羟基能与金属钠反应放出氢气，B正确C．碳碳双键均能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确D．分子中含有碳碳双键和羟基，二者与氢氧化钠溶液均不发生反应，D错误【解析】A．CO还原氧化铜生成铜和CO2，无H2O生成，A错误B．乙醇还原氧化铜生成铜、水和乙醛，B正确C．氢气还原氧化铜生成水和铜，c处无液体，C错误D．氨气还原氧化铜生成铜、水和氮气，c处无液体，D错误13．【答案】C【解析】A．断裂2mol H-I键同时断裂1mol I-I键才是平衡状态，A错误B．各物质速率的关系是：v(HI):v(Cl2):v(HCl):2:1:2，是同一方向，不能得出v(正)=v(逆)，B错误C．反应中单质碘是固体，容器内气体的质量减少，体积不变，密度不变时反应达到平衡状态，C正确D．容器内HI、Cl2、HCl浓度之比为2∶1∶2且保持该比例不变说明正逆反应速率相等，不能判断反应达到平衡状态，D错误14．【答案】D【解析】X所处的周期数与族序数相等,则X是Al元素，Y是Si元素，T是N元素，Z是S元素A．原子半径大小应为：X>Y>T，A错误B．含X元素的盐可能为AlO2－,不含Al3+，B错误C．元素的非金属性越强，其相应的最简单气态氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Z＞Y，所以元素的最简单气态氢化物的稳定性：Z＞Y，C错误D．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性：X＞Y，它们的最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y，D正确15．【答案】B【解析】A．甲醇燃料电池，酸性电解质溶液，负极的电极反应为：CH3OH－6e－+H2O=6H++CO2,A正确B．若有1.204×1024个电子通过导线，电子为2mol,则消耗氧气的质量为16g,B错误C．原电池阳离子移向正极，C正确D．原电池电流由正极流向负极，D正确16．【答案】B【解析】A．恒温、恒容条件下充入惰性气体，各物质的浓度不变，化学反应速率不变，A错误B．用B物质表示该时间内反应的平均速率为0.12mol·L－1·min－1＝0．002mol·L－1·s－1，B正确C．C、D的化学计量数相同，反应速率相同，2min时浓度变为0.12mol/L，4min时浓度大于0.12mol/L，C错误D．A为固体，增加用量，反应速率不变，D错误17．【答案】（12分）Ⅰ．（1）①（1分）（2）③（1分）（3）②④（1分）（4）（1分）（5）离子键（1分）NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO4－（1分）Ⅱ．（1）F（1分）HClO4（1分）（2）Mg（1分）Mg(OH)2碱性强于Al(OH)3（或其它合理的解释）（1分）（3）Cl（1分）d（1分）【解析】Ι．（1）He是单原子分子，不存在化学键。
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2019－2020学年下学期全国百强名校“领军考试”高三化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在本试题相应的位置。
2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Zn65一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共计78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列说法中错误的是A.含磷洗衣粉中加入可溶性的磷酸盐，易造成水体富营养化B.铅笔芯中含有重金属铅，儿童在使用时不可用嘴咬铅笔，以免引起铅中毒C.用灼烧并闻气味的方法可区别纯棉织物和纯毛织物D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1 mol Na2O2中阴离子的数目为0.2N AB.1 L 0.1 mol/L的HF溶液中F数目为0.1N AC.0.1 mol Fe在点燃条件下与氧气反应时转移电子数目为0.3N AD.0.4 mol浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，产生Cl2的数目小于0.1N A9.某有机物X，其结构简式如下图所示。
下列有关说法错误的是A.该物质的分子式为C10H16O2B.该物质分子中不可能所有的碳原子共平面C.该物质能发生加成、氧化、消去等反应D.该物质的一氯代物共有7种10.某学习小组探究SO2气体的性质，装置如图所示，下列说法不合理的是A.a装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，说明SO2有还原性B.c装置Na2S溶液中出现浅黄色浑浊，说明SO2具有氧化性C.b装置中蓝色退去，说明还原性：SO2>I－D.b、c装置中发生反应转移的电子数一定相等11.科研人员借助太阳能，将H2S转化为可再利用的S和H2的工作原理如图所示。
下列叙述错误的是A.该电池能实现将光能转化为化学能B.a电极的电极反应：2H＋＋2e－＝H2↑C.光照后，b电极的电极反应：H2S－2e－＝2H＋＋SD.a电极区溶液的pH不变12.X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素原子序数依次增大，X和Z同主族且形成的单质在常温下状态不同，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z、W、R三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物两两能反应。
下列说法正确的是A.原子半径：W>Z>Y>XB.最简单气态氢化物的稳定性：Y<RC.X与Y、Z、R形成的化合物均只含有共价键D.R元素形成的氧化物对应的水化物一定是强酸13.常温下，CH3COOH与NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。
现向20mL浓度为0.1 mol/L NH3·H2O的溶液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。
下列说法正确的是A.a＝20，A点溶液的pH＝7B.A、B两点中，B点溶液中水的电离程度最大C.A点溶液中：c(CH3COO－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)D.B、C两点中溶液的pH相等三、非选择题：共174分，第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
26.(14分)铝氢化钠(NaAlH4)是重要的还原剂。
以铝土矿(主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3等杂质)为原料制备NaAlH4的一种流程如下：已知：碱浸中SiO2转化成难溶的Na2Al2Si x O8(1)Na2Al2Si x O8用氧化物的形式表示为(x用具体的数值表示)。
(2)过滤1得滤液的主要成分为NaOH和NaAlO2，写出反应1中NaHCO3与NaAlO2反应的离子方程式：。
(3)电解2生成NaHCO3和NaOH用于循环使用，写出电解2阴极的电极反应式：。
(4)反应3的化学方程式为。
(5)铝氢化钠遇水发生剧烈反应产生大量气泡，其反应的化学方程式为。
(6)滤渣主要成分有Na2Al2Si x O8和Fe2O3，可以采用如下流程进行分离：①滤渣溶于盐酸所得的固体物质可能为(填化学式)。
②滤渣溶于盐酸的“酸浸率”与温度关系如图所示，试解释温度过高，“酸浸率”降低的原因③已知常温下，K sp[Fe(OH)3]＝8.0×10－38，Al3＋开始沉淀的pH为4，(溶液中离子的浓度小于1×10－5 mol/L为沉淀完全)，从滤液中先分离出Fe3＋，应调节pH范围为(lg2≈0.3)。
27.(14分)以下为某学习小组探究用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物的实验装置。
(1)甲同学设计下图所示的实验装置检验气体产物。
①B装置的作用是。
②D和E装置能检验装置A的反应产物中有气体(填化学式)，能说明产生有该气体的现象是。
(2)乙同学根据氧化还原反应原理，提出装置A产生的气体产物中可能还有CO2、SO2，为了验证他的猜想，结合上述装置并选择下列仪器设计实验方案(同一种仪器可重复使用)。
①气流从左至右，仪器连接顺序为A、F、、M。
②能证明有CO2的现象是。
③除去SO2的离子方程式为。
(3)经实验检验气体产物有SO2、CO、CO2且气体体积之比为1：1：2，写出A中反应的化学方程式：。
28.(15分)甲烷是重要的气体燃料和化工原料。
回答下列问题：(1)已知CH4、CO、H2的燃烧热分别为a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol。
18g液态水转化为气态水吸热d k/mol。
利用甲烷制备合成气的化学方程式CH4(g)＋H2O(g)ƒCO(g)＋3H2(g) △H。
①△H＝kJ/mol。
②一定温度下，在恒容的密闭容器中发生上述反应，下列表示反应达到平衡状态的有(填字母)。
A.V正(CH4)＝V逆(H2O)B.气体压强不再变化C.单位时间每消耗1 mol CH4，同时产生3 mol H2D.CH4与H2的物质的量之比为1：3(2)在某密闭容器中通入 2 mol CH4和 2 mol H2O(g)，在不同条件下发生反应CH4(g)＋H2O(g)ƒCO(g)＋3H2(g)，测得平衡时CH4的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
①P1P2(填“<”、“>”或“＝”)，该反应为(填吸或放)热反应。
②m、n、q三点的化学平衡常数大小关系为。
③若q点对应的纵坐标为30，此时甲烷的转化率为，该条件下的化学平衡常数K p ＝(用含有P1的表达式表示，K p为以分压表示的平衡常数)。
(3)实验测定该反应的化学平衡常数K p随温度变化的曲线是下图中的(填a、b)，理由是。
(二)选考题：共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)最新研制的人造纳米“竹子”可充分利用太阳能，并将其有效转化为氢能源。
“竹子”的竹节和竹茎，分别由硫化镉和硫化锌两种不同的半导体材料组成。
(1)已知Cd 与Zn 位于同一副族，且在Zn 的下一周期，则Cd 的价电子排布图为 。
已知Zn 与Cu 的能量变化如图所示，试解释步骤②吸收能量大于步骤④的原因 。
()()()1174619582kJ mol kJ mol Cu g Cu g Cu g +⋅+⋅++−−−−−→−−−−−→－－①② ()()()11906173324kJ mol kJ mol Zn g Zn g Zn g +⋅+⋅+−−−−−→−−−−−→－－＋③④(2)CdS 燃烧可生成CdO 和SO 2，SO 2在空气中遇到微尘会缓慢转化为SO 3。
SO 2中S 的杂化方式为 ，SO 3分子的空间构型为 。
(3)O 、S 、Se 为同主族元素，已知其对应氢化物的相关数据如下表：①H 2Se 沸点高于H 2S 的原因为 。
②H 2O 的分解温度高于H 2S 的原因为 。
(4)已知ZnS 熔点为2830C ；CdS 熔点为1750°C ，则二者属于 晶体，ZnS 熔点 更高的原因为 。
(5)如图为ZnS 的晶胞图。
若已知最近的锌离子之间距离为a pm ，则ZnS 晶体的密度为 g ·cm －3(列出计算式即可)。
36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)有机物X是重要的有机化工原料，Y是一种功能高分子材料，下面为各物质之间的转化关系(部分产物、合成路线、反应条件略去)。
已知：①X为芳香烃，其相对分子质量为92②烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：(1)E的分子式为，反应②的反应类型是。
(2)1 mol阿司匹林最多能与mol氢氧化钠溶液反应。
(3) 与少量碳酸氢钠反应的化学方程式。
(4)反应④的化学方程式为。
(5)比少一个碳原子的有机物(分子式为C6H12O2)有多种同分异构体，其中同时符合下列条件的有种。
①能与金属钠反应②含两个甲基③能发生银镜反应其中核磁共振氢谱为6：2：2：1：1的有机物结构简式为(只写任意一种)。
HOCH2OH(6)参照上述合成路线，结合所学知识，写出以A为原料制备的合成路线。