「精品」高考化学一轮复习课时分层训练8铁及其化合物鲁科版

课时分层训练(八) 铁及其化合物(建议用时：45分钟)A级基础达标1．下列关于铁的叙述正确的是( )①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第4周期ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥B[当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表的Ⅷ族，而不是ⅧB族；铁与强氧化剂反应，能被氧化为Fe3＋，但若铁过量，则Fe3＋被Fe还原为Fe2＋，所以，Fe与HNO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3可分别通过化合反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3制得。

故选项B正确。

] 2．下列有关铁元素的叙述中正确的是( )A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2OD．将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体A[铁与单质碘化合生成的是FeI2，选项B不正确；铁离子能把碘离子氧化成单质碘，选项C 不正确；D项，得到的是Fe(OH)3沉淀，因而不正确。

]3．(2018·南昌模拟)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实的解释正确的是( )D[A项，Fe3＋氧化I－生成I2，I2遇淀粉变蓝；B项，红色斑点为铁锈Fe2O3；C项，Fe与稀HNO3反应不能生成H2，而是NO。

]4．下列图像是表示铁与一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系，其中正确的是( )B[根据反应：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2可知，和硝酸反应生成Fe(NO3)3的Fe与Fe3＋所消耗的Fe的物质的量之比为2∶1，B项正确。

]5．(2018·长沙模拟)下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )【导学号：95160047】223Fe2＋，引入Fe2＋杂质，错误；D项，引入Na＋杂质。

]6．(2018·南昌模拟)A、B、C为3种单质(其中A为固体，B、C为气体)，将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。

它们之间的转化关系如图所示，下列推断正确的是( )A．物质B是H2B．物质C是Cl2C．物质D是FeCl2D．物质F是FeCl2D[根据题意知，A为Fe，B为Cl2，C为H2，D为FeCl3，E为HCl，F为FeCl2。

]7．用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________。

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。

这样操作的理由是__________________________________________________________________________________________________________________________。

【解析】(1)Fe2＋易水解，要加入稀硫酸防止其水解；Fe2＋易被空气中的O2氧化，要加Fe粉防止Fe2＋被氧化。

(2)气体的溶解度随温度升高而降低，所以煮沸后的水中溶解的O2较少。

【答案】(1)稀硫酸、铁屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O28．硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。

某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。

实验步骤如下：请回答下列问题：【导学号：95160048】(1)证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加________，该过程的现象为_________________________________________________________________________________________________________。

(2)步骤②加入过量H2O2的目的是__________________________________________________________________________________________。

(3)步骤③中反应的离子方程式是____________________________________________________________________________________________。

(4)步骤④中一系列操作步骤：过滤、________、灼烧、________、称量。

(5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为________g。

【解析】 (5)2Fe ～Fe 2O 3知m (Fe)＝a g×112160×110＝0.07a g 。

【答案】 (1)氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂) 溶液由浅绿色变为血红色 (2)将Fe 2＋全部氧化为Fe 3＋(3)Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓[或Fe 3＋＋3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH ＋4] (4)洗涤 冷却 (5)0.07aB 级 专项突破9．(2018·福州市质检)如图是一种综合处理SO 2废气的工艺流程。

下列说法正确的是()A ．向B 溶液中滴加KSCN 溶液，溶液可能变为血红色B ．溶液B 转化为溶液C 发生反应的离子方程式为4H ＋＋2Fe 2＋＋O 2===2Fe 3＋＋2H 2O C ．溶液酸性：A>B>CD ．加氧化亚铁可以使溶液C 转化为溶液AA [溶液A 转化为溶液B 发生反应：2Fe 3＋＋2H 2O ＋SO 2===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋；溶液B 转化为溶液C 发生反应：4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋===4Fe 3＋＋2H 2O 。

向溶液B 中滴加KSCN 溶液，未与SO 2反应的Fe 3＋与SCN－反应，有血红色出现，A 项正确；溶液B 转化为溶液C 的离子方程式电荷不守恒，B 项错误；根据反应方程式可知，溶液酸性：B>C>A ，C 项错误；溶液C 转化为溶液A ，可加入三价铁的氧化物，不能加入二价铁的氧化物，D 项错误。

]10．(2018·深圳调研)将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是 ( )D[当铁、铜的量比较少时溶液中可能有Fe3＋存在，A项错误；当铁过量时，铜不与Fe3＋反应，无Cu2＋生成，此时溶液中不存在Cu2＋和Fe3＋，B项错误；铜有剩余则溶液中一定无Fe3＋，可能有Cu2＋，C项错误；铁比铜活泼，不可能铁剩余而铜无剩余，D项正确。

]11．A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系。

A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。

反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。

下列有关说法不正确的是( )A．①中所加试剂可能是氯气B．③中需要加具有氧化性的试剂C．A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生的价态变化D．元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现C[根据转化关系可确定A为变价金属，应为Fe，反应①加入氯气能实现，B为FeCl3，C为FeCl2，A项不符合题意；反应③是铁元素由＋2价升高到＋3价，需要加具有氧化性的试剂，B项不符合题意；过量的铁与稀硝酸反应时，生成硝酸亚铁，C项符合题意；Fe3＋能将I－氧化成I2，自身被还原成Fe2＋，D项不符合题意。

]12．(2018·全国名校联盟百校联考)某实验小组利用Fe2O3、Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)，实验方案如图所示：(1)稀硫酸溶解混合物时发生反应的离子方程式为Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O、_____________________________________________________________________________________________、_____________________________________________________________。

(2)加H2O2的目的是________________，其反应的离子方程式为______________________________________。

(3)溶液乙中加入适量CuO时发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________。

(4)操作Ⅰ主要包括________、________、过滤、洗涤、晾干等步骤。

【解析】(1)Fe2O3、Cu2O中加入过量酸，Fe2O3生成Fe3＋，Cu2O生成Cu和Cu2＋，Fe3＋又氧化Cu 为Cu2＋；(2)溶液甲中含有Fe2＋，加H2O2的目的就是氧化Fe2＋为Fe3＋；(3)加入CuO的目的是调节pH，使Fe3＋水解成Fe(OH)3而除去。

【答案】(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋(2)氧化Fe2＋为Fe3＋H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O(3)3CuO＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3＋3Cu2＋(4)蒸发浓缩冷却结晶13．(2017·湖北襄阳一调)卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2＋、Fe3＋和Mn2＋等杂质离子。

以卤块为原料按如图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁。

查阅资料得下表相关数据：3要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：(1)流程中加入的试剂X、Y、Z的最佳选择依次是表2中的________(选填试剂编号)。

(2)步骤②发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________；步骤⑤中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________。